金属材料
【教学目标】
1．了解金属的物理性质及合金的知识；铁的冶炼过程；金属资源保护的几种方法；掌握铁钉锈蚀条件的探究。
2．通过搜集与探究，培养科学的探究能力，分析问题、解决问题能力。
3．知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。树立保护环境和节约资源的意识。
【教学重难点】
1．金属的物理性质及合金出现频率不大，简单题。金属资源的利用和保护出现频率较大，尤其是金属锈蚀常以科学探究题的形式出现，分值较大，中等难度。
2．金属活动性的试题多是选择题，填空题。通过金属与酸、盐溶液的反应，判断金属活动性强弱，分值为2—3分。
3．估计金属材料、金属资源利用和保护在今后中考中将会有新题型、更多题目出现。【教学过程】
1．金属材料
①金属的物理性质②合金③物质用途的决定因素④合金的性质
2．金属的化学性质
①金属与氧气反应②金属与酸的反应③置换反应④金属活动性顺序
意义：
金属的位置越靠前，金属的活动性越强
排在氢前的金属可以把酸中的氢置换出来
排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来
3．金属资源的利用和保护
①铁的冶炼：原料、原理、设备②铁钉锈蚀条件的探究③防止铁制品生锈的几种方法
基础示例
1．下列物质属于纯净物的是( )
A．生铁 B．钢 C．赤铁矿 D．金刚石2．下列有关铁生锈的叙述错误的是( )
A．铁生锈时一定伴随物理变化
B．铁生锈时，铁发生了缓慢氧化
C．铁生锈的实质是铁与空气中氧气反应，生成氧化铁
D．铁生锈时会有难以察觉的热量放出
3．被雨水淋湿的自行车，应( )
A．先用布擦干，再用带油的布擦拭
B．在自行车表面刷一层油漆
C．用布擦干即可
D．晾干后，用盐酸除去锈层
4．日常生活中，我们有很多做法都是在不自觉中运用了金属某些性质，如：烧菜用的铲勺是铁制的，但一般都要装木柄，是因为铁具有________性；铁块可以制成铁丝，是利用它的________性；做电线时铝比铁好，说明________；钛合金做轮船外壳而不选钢材，反映出________。
示例提示
1．D 2．C 3．A 4．导热延展导电容易被腐蚀
一、金属的物理性质
金属的物理性质有很多相似之处
①常温下都是固体(汞除外，汞在常温下呈液态)
②都有金属光泽
③大多数金属都是电和热的良导体
④都有延展性，可以抽成很长的丝，压成很薄的片
⑤密度一般都比较大
⑥熔点一般都比较高
二、合金
（1）在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。最常见、用的最多的合金是铁的合金，生铁和钢。它们的主要区别是含碳量不同。
（2）金属制成合金后，由于组成的改变，使得合金性能也随之发生改变。合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好，因此，合金具有更广泛的 用途。
金属材料
（1）金属材料包括纯金属和它们的合金。
（2）金属有许多共同的物理性质，如：有金属光泽、容易导电、容易导热、有延展性等。
（3）常见金属的特性，如：铁为银白色、质软、可以被磁铁吸引；铜为紫红色；金呈黄色；常温下汞是液态；钛熔点高、密度小等。
（4）常见的铜的合金是黄铜和青铜。
生铁和钢是铁的合金，生铁的含碳量2%—4．3%，钢的含碳量为0.03%—2%。
三、金属材料的用途及保护
（1）金属比组成它的纯金属在物理、化学、机械等方面有更多的良好性能。因此，人们日常使用的金属材料，大多不是纯金属而是合金。
（2）物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
（3）金属资源保护的几种方法：
①回收利用废旧金属；
②防治金属生锈；
③合理、有计划地开采矿物；
④积极寻找金属的代用。
四、金属的冶炼及防腐
（1）铁的冶炼
原料：铁矿石、石灰石、焦炭
原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
设备：高炉
（2）铁钉生锈的探究方法：
结论：常温下铁在干燥的空气中很难生锈。而在潮湿的空气中却容易生锈。即铁生锈，实际上是铁与空气中的水分、氧气发生的一系列的复杂的化学反应。
（3）防止铁制品生锈的几种方法
保持铁制品表面的洁净和干燥；在铁制品表面形成一层保护膜。如涂油、刷油漆、镀其他金属等；把铁制成合金、不锈钢等多种方法。
五、金属的化学性质
（1）金属与氧气的反应
大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。镁、铝等在常温下就能与氧气反应；铁、铜等在常温时几乎不与氧气反应；金在高温时也不与氧气反应。
（2）金属与酸的反应
镁与盐酸、稀硫酸反应剧烈，并伴有明显的放热现象；锌次之；铁反应非常缓慢；铜不能与盐酸、稀硫酸反应。这说明镁的活动性最强，锌次之，铁较弱，铜最弱。
（3）置换反应
Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
Fe+CuSO4====FeSO4+Cu
像以上这些一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应，叫做置换反应。
（4）金属活动性顺序
六、金属与酸发生置换反应的规律
此类习题是中考中常出现，而一般学生很容易出错的题目。做题时，要看清题意，分清哪个量过量，哪个量不足，应该根据哪个量来进行计算。
（1）足量的不同金属与等质量的同种酸反应生成氢气的质量相等。
（2）足量的不同种酸与等质量的同一种金属反应生成氢气的质量相等。
（3）等质量的不同种金属与足量的酸反应，生成氢气的质量与比值(金属相对原子质量/金属化合价)成反比。比值越小，消耗金属的质量越小。
注：
①金属与酸反应一般取镁、锌、铁、铝等金属，不取钾、钙、钠等太活泼的金属。因为，这些金属太活泼，也能与水反应放出氢气，非常复杂。
②发生反应的酸，一般指盐酸和稀硫酸。
原因是硝酸和浓硫酸有很强的氧化性，它们与金属反应一般得不到氢气而直接生成水。
七、金属活动性顺序
（1）熟悉并灵活运用金属活动性顺序。
（2）金属的位置越靠前，它的活动性就越强，在水溶液中就越易失电子。
（3）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，且金属的位置越靠前，它与酸反应速率越大。
（4）位于前面的金属能把后面的金属从它们化合物溶液中置换出来。当一种金属与两种
