第三章水环境化学作业(1)
一、填空题
1.天然水中的[总碱度]= +2 + [OH-] —。
2.水环境中胶体颗粒物的吸附作用有、和
3.影响胶体微粒聚沉的因素有_________、___________、_________、水体pH及流动状况，带相反电荷颗粒间的相互作用。
4.适用于水体颗粒物对污染物吸附的等温式有_______________、
_________________和_______________三种方程。其中
_______________可求饱和吸附量。
5.某一氧化还原体系的标准电极电位为0.771，其pE o为______。
6、腐殖质中不溶于NaOH的部分称为__________，可溶于NaOH的部分称为__________，既溶于碱又溶于酸的部分称为_________。
7、天然水的PE随水中溶解氧的减少而，因而表层水呈
环境。
二、简答题
1. 向某一含有碳酸的水体加入重碳酸盐，问：①总酸度、②总碱度、
③无机酸度、④酚酞碱度、⑤CO2酸度，是增加还、减少还是不变。
2. 什么是表面吸附作用、离子交换吸附作用和专属吸附作用？并说明水合氧化物对金属离子的专属吸附和非专属吸附的区别。
3. 请说明水体中胶体的凝聚和絮凝之间的区别。
三、计算题
1.含镉废水通入H2S达到饱和并调整pH为8.0，计算水中剩余镉离子浓度。 [Ksp(CdS=7.9×10-27)]
2.用Langmuir方程描述悬浮物对溶质的吸附作用，假设溶液平衡浓度为
3.00×10-3mol/L,溶液中每克悬浮物固体吸附溶质0.50×10-3mol/L,当平衡浓度降至 1.00×10-3mol/L时, 每克吸附剂吸附溶质0.25×10-3mol/L,问每克吸附剂可以吸附溶质的限量是多少?
3. 若有水A，pH为7.5，其碱度为6.38 mmol/L，水B的pH为9.0，
碱度为0.80 mmol/L，若以等体积混合，问混合后的pH值是多少？
4. 在一个pH为6.5，碱度为1.6 mmol/L的水体中，若加入碳酸钠使其碱化，问需要加多少mmol/L的碳酸钠才能使水体pH值上升至8.0。若用NaOH强碱进行碱化，又需要多少碱？
