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化学工艺流程题解题技巧作者：陈金春来源：《中学生数理化·学习研究》2017年第08期一、试题特点一是试题内容丰富，涉及的化学基础知识包括方方面面，能考查考生化学双基知识的掌握情况和应用双基知识解决化工生产和化学实验中有关问题的迁移推理能力；二是阅读量大，文字、框图与图表并用，能考查考生的阅读能力和收集处理资料的能力；三是试题源于生产和化学实验，以解决化学实际问题作思路进行设问，使问题情境真实，能培养考生理论联系实际、学以致用的学习观。
二、试题分析化工生产主要解决六个方面的问题：一是解决将原料转化为产品的生产原理；二是除去所有杂质并分离提纯产品；三是提高产量与产率；四是减少污染，考虑“绿色化学”生产；五是原料的来源既要考虑丰富，还要考虑成本问题；六是生产设备简单，生产工艺简便可行。
化工流程题目围绕这六个方面设问求解，从试题结构看，包括题头、题干和题尾三部分。
题头简单介绍化工生产或化学实验所需的材料，描述化工生产或化学实验的目的；题干则用框图形式将原料到产品的主要生产流程表示出来，或把化学实验中物质的制备和分离提纯的流程表示出来；题尾主要是根据生产过程或化学实验中涉及的化学知识设置成系列问题。
三、解题思路（1）从生产目的（标）出发，读懂框图（流程）。
解答时要看框内，看框外，里外结合；边分析，边思考，易处着手；先局部，后全盘，逐步深入。
（2）分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A.反应物是什么，B.发生了什么反应，C.该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。
抓住一个关键点：一切反应或操作都是为了获得产品。
（3）从问题中获取信息，帮助解题，了解流程后着手答题。
对反应条件的分析可从以下几个方面着手：对反应速率有何影响、对平衡转化率有何影响、对综合生产效益有何影响（如可以从原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护等方面考虑）。
四、解题技巧1.从解题技巧上讲，要首尾呼应，对照流程图两端的原料和产品，确定化工流程的主线和支线，找到为发生核心反应而加入的主要物质，结合箭头的指向，分析每一环节中物质流入和流出的意义、控制反应条件的作用，实现对整个流程的全盘分析。
高考化学工艺与流程讲解1：探究解题思路呈现形式：流程图、表格、图像 设问方式：措施、成分、物质、原因能力考查：获取信息的能力、分解问题的能力、表达能力 知识落点：基本理论、元素化合物、实验存在规律：主线主产品 分支副产品 回头为循环核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制产品分离提纯【例题】某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO 3、MgSiO 3、CaMg(CO 3)2、Al 2O 3和Fe 2O 3等，回收其中镁的工艺流程如下： 原 料：矿石（固体）预处理：酸溶解（表述：“浸出”）除 杂：控制溶液酸碱性使金属离子形成沉淀核心化学反应是：控制条件，调节PH ，使Mg 2+全部沉淀原料预处理 除杂、净化产品分离提纯反应条件原料循环利用排放物的无害化处理Ⅱ分离提纯Ⅰ预处理 Ⅱ分离提纯Ⅲ 还原讲解2：解题思路明确整个流程及每一部分的目的→ 仔细分析每步发生的反应及得到的产物→ 结合基础理论与实际问题思考→ 注意答题的模式与要点在解这类题目时：首先，要粗读试题，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出。
其次，再精读试题，根据问题去精心研究某一步或某一种物质。
第三，要看清所问题，不能答非所问，并注意语言表达的科学性在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。
分析流程图需要掌握的技巧是：①浏览全题，确定该流程的目的——由何原料获得何产物（副产物）,对比原料和产物；②了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，在下一步分析和解题中联系和调用；③解析流程图并思考：从原料到产品依次进行了什么反应？利用了什么原理（氧化还原？溶解度？溶液中的平衡？）。
每一步操作进行到什么程度最佳？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质或副产物是怎样除去的？无机化工题：要学会看生产流程图，对于比较陌生且复杂的流程图，宏观把握整个流程，不必要把每个环节的原理都搞清楚，针对问题分析细节。
引言概述:在高考化学中，工艺流程解题是一个常见的考点。
掌握解题技巧对于学生在高考中取得高分至关重要。
本文将介绍高考化学工艺流程解题的技巧，帮助学生提高解题能力。
正文内容：一、理解工艺流程解题的基本概念1.了解什么是工艺流程解题：工艺流程解题是指根据已知的反应条件和物质转化过程，推断出工艺流程中所需的反应试剂、反应条件以及产物的数量和结构等信息。
2.掌握关键词的含义：在工艺流程解题中，掌握一些关键词的含义是十分重要的，如物、反应物、反应条件等。
二、识别工艺流程解题类型1.了解工艺流程解题的基本类型：工艺流程解题可以分为合成反应和分解反应两种类型。
合成反应指的是通过多步反应将多个物质转化为一个目标产物，分解反应则是将一个物质转化为多个产物的过程。
2.针对不同类型的工艺流程解题选择合适的解题策略：对于合成反应，可以采用追踪原子法进行推理；对于分解反应，可以通过倒推法找到反应路径。
三、运用化学方程式进行工艺流程解题1.熟悉化学方程式的书写规则：掌握化学方程式的书写规则对于工艺流程解题至关重要，要特别注意平衡反应方程式。
2.借助化学方程式推理反应过程：通过已知化学方程式中物质的转化关系，可以推断出反应过程中需要的反应物和物的数量。
四、利用摩尔计算进行工艺流程解题1.理解摩尔的概念：摩尔是化学用量单位，表示每一种物质中的基本粒子数量。
2.运用摩尔计算法计算物质的量：根据已知的物质的量和摩尔比关系，可以计算出其他物质的量。
五、注意实验条件和条件限制1.注意实验条件的指示：在工艺流程解题中，需要注意实验条件的指示，如温度、压力、催化剂等。
这些条件对于反应的进行起到重要的作用。
2.注意条件限制：在解题过程中，需要注意实验条件的限制，如只能用特定的试剂、只能进行特定的反应等。
总结：高考化学工艺流程解题是一个相对复杂的考点，能力的提高需要学生不断的进行练习和总结。
本文通过介绍工艺流程解题的基本概念、解题类型、化学方程式使用、摩尔计算和实验条件等方面的技巧，希望能够帮助学生在高考中取得更好的成绩。
押课标卷理综第27题无机工业流程高考频度：★★★★★难易程度：★★★★☆一、考题分析化学工艺流程试题是全国卷的必考题型。
化学工艺流程是将化工生产过程中主要生产阶段以流程框图形式呈现出来。
涉及的知识包含元素及其化合物的性质、制备、分离提纯等化学问题。
试题涉及的知识面多而杂，难度较大。
二、近四年考点分布分析全国卷年份题号考点分布制备型流程结合反应原理型其他无机综合型涉及元素及特殊物质I2019 26 √B、Mg、硼酸2018 27 √√S 焦亚硫酸钠2017 27 √Li 钛铁矿2016 27 √√Cl、NaClO2II2019 26 √Ba、S 立德粉2018 26 √√Zn 闪锌矿2017 26 √Ca 水泥2016 26 √√N2H4III2019 26 √Mn、硫酸锰2018 27 √√I KIO32017 27 √Cr 铬铁矿2016 28 √V、V2O5（2019年全国1卷）硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。
一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在95 ℃“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。
（2）“滤渣1”的主要成分有_________。
为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是_________。
（3）根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2O H++B(OH)−4，K a=5.81×10−10，可判断H3BO3是_______酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是_______________。
（4）在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为__________，母液经加热后可返回___________工序循环使用。
由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_________。
高中化学教材中的十大工艺流程解读1．从铝土矿中提炼铝流程Ⅰ(1)涉及反应(写出并配平化学方程式)①Al2O3＋HCl=2AlCl3＋3H2OFe2O3＋HCl=2FeCl3＋3H2O②AlCl3＋NaOH=NaAlO2＋3NaCl＋2H2OFeCl3＋NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaClHCl＋NaOH=NaCl＋H2O③NaAlO2＋H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3 NaOH＋CO2=NaHCO3④Al(OH)3Al2O3＋3H2O⑤Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑(2)问题探讨(思考并回答问题)①步骤①加入过量盐酸后的实验操作是什么？答：过滤。
②步骤②能否用氨水代替NaOH溶液？答：不能；因为Al3＋与过量氨水反应生成Al(OH)3沉淀，达不到分离Al3＋、Fe3＋的目的。
③步骤③中若将CO2的量改为“少量”，得到的产物还是N a HCO3吗？答：不是N a HCO3而是Na2CO3。
流程Ⅱ(1)涉及反应①Al2O3＋NaOH=2NaAlO2＋H2O SiO2＋NaOH=Na2SiO3＋H2O②Na2SiO3＋HCl=H2SiO3↓＋2NaCl NaAlO2＋HCl=NaCl＋AlCl3＋2H2ONaOH＋HCl=NaCl＋H2O③AlCl3＋NH3·H2O=Al(OH)3↓＋NH4Cl HCl＋NH3·H2O=NH4Cl＋H2O(2)问题探讨①步骤②中将盐酸改为“CO2”合适吗？为什么？答：不合适；因为过量CO2与NaAlO2、Na2SiO3反应生成Al(OH)3和H2SiO3沉淀，达不到分离SiO2和AlO2－的目的。
②步骤③中将氨水改为“NaOH溶液”合适吗？答：不合适；因为Al(OH)3能溶于NaOH。
③冶炼金属铝能否用氯化铝代替氧化铝？答：不能；因为AlCl3属于共价化合物。
说明：下面两个流程都有问题，仅供参考。
工业上是用碱溶法，没有用酸溶法。
考纲要求①接受、吸收、整合化学信息的能力。
②分析问题和解决(解答)化学问题的能力。
③在解决化学问题的过程中，运用化学原理和科学方法，能设计合理方案，初步实践科学探究。
专家解读化学工艺流程题是近几年高考的热点，将化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图的形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题；主要涉及物质的性质、分离提纯、反应原理、实验操作、产率计算等知识点。
由于此类试题陌生度高，对学生的能力要求也大，加上有的试题文字信息量大，所以这类题的得分不是很理想。
通过分析近几年的高考试题发现，该类题干以工业生产为主要背景，以文字、工艺流程图、表格相结合的形式呈现，阅读量相对较大。
预测在2017年的高考试题中会继续延续这种出题方式，更贴近工业生产(例如：会出现更多的工业术语和设备名称等)，考查点会更加综合，可能会以陌生的新物质为背景，突出考查学生的能力，更加关注原料的选择、循环利用、绿色化学、环境保护、物质的分离提纯、产率的计算等。
1.工艺流程题的解题思路工艺流程题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。
解此类题目的基本思路：(1)先粗读，从题干中获取有用信息，理清思路。
先不必把每个环节的原理都搞清楚。
(2)针对问题再精读，分析细节，根据问题去研究某一步或某一种物质。
(3)要看清所问问题，不能答非所问，并注意语言表达的规范性。
2.工艺流程题的解题方法(1)明确目的，提取有用信息。
通过阅读题头，了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，进而明确生产目的——制备什么物质，找到制备物质时所需的原料及所含杂质，提取出所给的相关信息——化学反应方程式、物质的稳定性、物质的溶解性等。
(2)分析流程，弄清各步作用。
对比分析流程图中的第一种物质(原料)与最后一种物质(产品)，找出原料与产品之间的关系，联系问题有针对性地思考：原料转化为产品的过程中依次进行了什么反应？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质是否要除去，采用什么操作方法除去？(3)看清问题，准确规范作答。
42-工艺流程(制备)-备战2014高考2013年全国高考化学母题全揭秘DKJ/mol 432t【试题解析】（1）本小题考查氧化还原反应基本概念的判断。
准确分析题给反应中变价元素的化合价：KAl(SO4)2·12H2O中硫元素的化合价由+6价降低为0价，硫单质中硫元素的化合价由0价升高为+4价，结合氧化剂、还原剂的概念：在氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应物失电子，为还原剂；所含元素化合价降低的反应物得电子，为氧化剂。
在焙烧明矾的反应中，还原剂是S；（2）本小题考查物质的分离提纯，从溶液中得晶体一般经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤。
从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是蒸发结晶；（3）根据晶体结构中配位数的概念：直接同中心离子（或原子）配位的原子数目叫中心离子（或原子）的配位数。
结合AIN的晶体结构分析，每个铝与4个氮配位，该晶体中Al的配位数是4；（4）根据题意知，以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO （OH ）转化为Ni （OH ）2，镍元素的化合价由+3价降为+2价，发生还原反应，作电池的正极；则铝发生氧化反应，失电子，作电池的负极；铝在氢氧化钠溶液中反应生成偏铝酸钠，化学方程式为：Al+3NiO （OH ）+NaOH+H 2O=NaAlO 2+3Ni （OH ）2 ；（5）①本小题考查热化学方程式及盖斯定律；根据题给热化学方程式2SO 2（g ）+O 2（g ）⇌2SO 3（g ）△H 1=-197kJ/mol ；ⅠH 2O （g ）⇌H 2O （l ）△H 2=-44kJ/mol ；Ⅱ2SO 2（g ）+O 2（g ）+2H 2O （g ）═2H 2SO 4（l ）△H 3=-545kJ/mol ；Ⅲ依据盖斯定律：（Ⅲ-Ⅰ-2×Ⅱ）÷2得该反应的热化学方程式为：SO 3（g ）+H 2O （l ）=H 2SO 4（l ）△H=-130KJ/mol ；②本题考查关系式法计算；根据题给焙烧明矾的化学方程式及元素守恒得明矾与H 2SO 4关系式：4KAl(SO 4)2·12H 2O ——9H 2SO 4；代入题给数据计算：948 t 明矾生成SO 2物质的量为4500mol故生成硫酸的质量m=4500×0.96×98÷0.98=432000Kg=432t。
高考化学工艺流程题解答技巧王笃年; 金红【期刊名称】《《高中数理化》》【年(卷),期】2019(000)009【总页数】2页(P62-63)【作者】王笃年; 金红【作者单位】北京十一学校; 北京市第十四中学大兴安定分校【正文语种】中文为考查学生“做事的能力”,引导他们从“解题”走向“解决问题”,为高校输送具有学习潜能的学生,高考化学命题在逐步发生着变化．具体体现之一便是运用最新的文献资料,借助化学工艺流程(实际情境),考查考生现场阅读，提取信息,并把新信息与已学知识融合、解决新问题的能力．从根本上说,解答此类问题需要具有较强的阅读理解能力和扎实的学科基础素养(包括知识储备、思维方式)．另外,在学科基础与学习能力一定的情况下,临场策略和技巧的运用也很重要．1 全面审题,宏观把控整道大题此类题目信息量大,通常有四五百字外加几幅图表,一般需要先通读一遍题目,包含题干、流程图,以及全部的问题．大题一般都是这样,解题所需信息不一定能在题干里全部给出．很多信息往往隐藏在后面的问句中,也不排除命题人“不小心”在后面某处写出了有暗示作用的文字的可能性．所以,第一遍读题过程中,不要“忍不住”停下来写个别小题的答案(你会的东西不可能马上忘掉),也不要对流程图中的细节过分好奇(有些属于“设而未问”的内容,与本题的解答无关),要整体思考、理解和把握题目的含义，要在读完整道题(包括所有小问的内容)后,第二遍读题时再开始从头书写答案．2 前后照应、左右关联对于流程图,不宜“死盯着”一个点深入钻研,要做到前后照应．例如,图1为2013年全国卷Ⅰ第27题的流程.图1其中,关于对H2O2作用的理解,就需要把题干、流程图联系起来看.一般情况下,H2O2常常被用作氧化剂(因还原产物为H2O,不会形成污染,故H2O2有“绿色氧化剂”之美誉)，而此题中,当我们沿着流程图分析到“反萃取”的“水相(CoSO4溶液)”时,才找到线索:H2O2被用作还原剂,将LiCoO2中的Co(Ⅲ)还原为CoSO4中的Co(Ⅱ)．再如,2018年全国卷Ⅰ第27题流程图(图2):图2后边问“工艺中加入Na2CO3固体,并再次充入SO2的目的”,如果看不到题干中“Na2S2O5通常是由 NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得”里的“过饱和溶液”,此问是很难想得通的．解题过程中要做到“前后照应、左右关联”需要考生有较强的阅读理解能力,并且大脑“内存”要足够大．因此，在平日解题时要心存这方面的意识,加强练习．3 思维缜密、表达到位高考刚刚结束的几天,往往是一些平时考试中屡屡“受虐”的学生心情最畅快的时间——几乎所有题目“都答上了”．然而，成绩一公布,立马现原形——学霸仍然是学霸,学困生依然问题多多．差异在哪儿?比如，一道从多个角度设问的题目,有些同学只想到一个方面就兴奋不已,而有些同学则思前想后,回答得滴水不漏．比如,2017年全国卷Ⅰ第27题(部分):(1) “酸浸”实验中，铁的浸出率结果如图3所示．由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为________．图3(3) TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果见表1.表1温度/℃3035404550TiO2·xH2O转化率/%9295979388解释40 ℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因________．分析解答第(1)题时,要看到浸出率超过70%的线有2条,一是“100℃加热2 h”,二是“90℃加热5 h”．此处考生不用决策具体采取哪一条件,需要做的是把它们全部列举出来.第(3)题对考生的要求就更高了．题目没有提供足够充分的信息——不知道TiO2·xH2O的转化反应热效应如何,需结合题意进行大胆猜测．首先要看到反应时间是一定的(40 min),那么,温度低于40℃时,可能由于反应太慢,未达到平衡状态,故转化率较低;温度高于40℃时,规定的反应时间(40 min)内虽可能达到平衡,但也许因反应放热(实际并不知道吸热还是放热),随温度升高,平衡向左移动,导致TiO2·xH2O转化率降低;同时还要考虑到,温度高于40℃时,H2O2分解、NH3的挥发均加剧,在投料量一定时,反应物H2O2、NH3浓度的降低,必然导致TiO2·xH2O的转化率降低．大题总是可以拆解为小题的．对于这类大题,要想获得高分,还有一点非常重要,即要熟悉一些常见小题的解答模式(答题“套路”),避免“四处起火”——不知不觉中被东扣、西扣,丢了不该丢的分．比如,物质检验型问答题,要按照“取样、操作、期望的现象和结论”要点作答．如果漏掉“取样”关键步骤,按照评分标准会扣分;“运用平衡原理解释……”题型,解答中必须含有一个可逆过程的化学方程式．“结合化学用语解答……”类的小题,必须要含有必要的化学方程式或离子方程式，并非使用化学学科的专有名词、概念就叫结合化学用语了；过滤操作之后必然跟随着洗涤操作,我们要熟悉洗涤的基本操作方法,检验沉淀是否洗净的策略……4 调整好心态1)要明确此类大题属难题范畴,属于“争分题”而非“保分题”,不要抱有“务必拿满分”的心态．若有“务必拿满分”的心理作怪,当遇到某道小题不会做时,就会开始发慌,结果思维受到抑制,连本来能做出的那部分也做不好了．这样的新素材背景题目,命题人设定的就是难题类,本不想让你得满分的．所以,我们在考场上也就“尽人事、听天命”,能拿多少就拿多少吧!人生也是如此,很多时候贪多求全往往反而一点也得不到．2)要有勇气．须知,“你难他也难” “你新他也新”“狭路相逢勇者胜”．题目做不完是正常的，首先你要知道,难题里也是含有得分点(送分点)的;其次,有些问题只是看似较难的“纸老虎”,新名词、新说法挡不住真正用心的考生,坚持读两遍,也许所有疑惑都会豁然开朗．3)思维遇阻时,不要冥思苦想,而要再读原题．古语有云:读书百遍,其义自见．从认知心理学的角度看,人的暂时记忆量非常有限,看一遍题是不可能记住所有新信息的,有些重要的信息在读第一遍题的过程中会被完全无视(遗漏掉)．然而,没有这些必要的信息,你对题目的理解一定会有障碍．这时,只靠冥思苦想,不管用．所以,当“怎么想都还是不会”时,试着重新读一遍原题,当你猛然发现那曾经被无视的关键信息时,会产生“蓦然回首,那人却在灯火阑珊处”的感觉.5 平日解题过程中要注意积累“课外知识”高考比较注重考查“中学化学的自然增长点”．所以,在分析过往考题，积累解题策略的同时,要顺便积累一些小的知识点(教科书里没有讲到的)．往届高考试题,是最佳的模拟试题,它们是高考命题人为考生设置的“高中毕业后课程”．比如: 一般废水中Fe2+的去除策略是先将其氧化为Fe3+,再调高pH使之形成Fe(OH)3;从溶液中驱除气体(如O2)一般采取加热煮沸、降低气体物质溶解度的方法，有时也采取通入惰性(无关)气体将其“带出”的策略;H2O2经常用作绿色氧化剂,偶尔也会被用作还原剂;的滴定实验，一般选用淀粉溶液为指示剂，KMnO4滴定则不需要额外的指示剂(最终剩余1滴KMnO4溶液即可将溶液“染红”);在一些新型材料中,元素可以存在非整数化合价;Cu(Ⅰ)、Cu(Ⅱ)等的Ⅰ、Ⅱ表示的是元素氧化数(化合价);用相应金属氧化物调节(提高)pH的策略……以上分析对于高三学生只是一些“临时抱佛脚”的应对策略,它能让学生在仅有的剩余时间里留心训练,将来在考场上遇到这类题目时心情能略略平静一点,能尽可能多拿到一些分数．要想在尽量短的时间内答好这类大题,需要扎实的学科功底、学科思维和强大的学习能力．所以,你必须明白:学习能力需要通过自身切实地投入学习过程(独立阅读、思考、深究),不断体验、反思、调整才能够获得．。
高中化学教材中的十大工艺流程解读1．从铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)中提炼铝流程Ⅰ（先加入盐酸溶解）(1)涉及反应①Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O 自Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O②AlCl3＋4NaOH=NaAlO2＋3NaCl＋2H2O FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaClHCl＋NaOH=NaCl＋H2O③NaAlO2＋H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3 NaOH＋CO2=NaHCO3④Al(OH)3Al2O3＋3H2O⑤Al2O3(熔融) 4Al＋3O2↑(2)问题探讨(思考并回答问题)①步骤①加入过量盐酸后的实验操作是什么？提示：过滤。
②步骤②能否用氨水代替NaOH溶液？提示：不能；原因是Al3＋与过量氨水反应生成Al(OH)3沉淀，达不到分离Al3＋、Fe3＋的目的。
③步骤③中若将CO2的量改为“少量”，得到的产物还是N a HCO3吗？提示：不是N a HCO3而是Na2CO3。
流程Ⅱ（先加入氢氧化钠溶解）(1)涉及反应①Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O②Na2SiO3＋2HCl=H2SiO3↓＋2NaCl NaAlO2＋4HCl=NaCl＋AlCl3＋2H2ONaOH＋HCl=NaCl＋H2O③AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl HCl＋NH3·H2O=NH4Cl＋H2O④Al(OH)3Al2O3＋3H2O⑤Al2O3(熔融) 4Al＋3O2↑(2)问题探讨①步骤②中将盐酸改为“CO2”合适吗？为什么？提示：不合适；因为过量CO2与NaAlO2、Na2SiO3反应生成Al(OH)3和H2SiO3沉淀，达不到分离SiO2和AlO2-的目的。
②步骤③中将氨水改为“NaOH溶液”合适吗？提示：不合适；因为Al(OH)3能溶于NaOH。
