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化学工艺学考试试题一、选择题（每题 3 分，共 30 分）1、化学工艺学是研究（）的学科。
A 化学变化原理B 化学工业生产过程C 化学产品性质D 化学实验方法2、以下哪种反应类型在化工生产中应用最广泛？（）A 加成反应B 取代反应C 聚合反应D 氧化反应3、化工生产中，常用的分离方法不包括（）。
A 蒸馏B 萃取C 电泳D 过滤4、合成氨反应的化学方程式为 N₂＋ 3H₂⇌ 2NH₃，该反应的特点是（）。
A 正反应吸热B 正反应放热C 反应速率快D 平衡常数小5、以下哪种催化剂常用于石油裂解反应？（）A 镍B 铂C 氧化铁D 沸石6、在化工生产中，为了提高反应的选择性，常常采用（）。
A 升高温度B 增大压力C 改变反应物浓度D 选择合适的催化剂7、下列物质中，不属于化工原料的是（）。
A 煤B 石油C 天然气D 木材8、生产硫酸的主要原料是（）。
A 硫铁矿B 硫磺C 石膏D 硫化氢9、化工生产过程中，“三废”处理的主要目的是（）。
A 降低成本B 保护环境C 回收利用D 满足法规要求10、以下哪种设备常用于化工物料的干燥？（）A 冷凝器B 蒸发器C 干燥器D 吸收塔二、填空题（每题 3 分，共 30 分）1、化工生产过程一般包括原料预处理、＿_________和产品分离提纯等步骤。
2、化学工艺学的研究内容包括工艺流程、＿_________和操作条件等方面。
3、乙烯的主要生产方法有__________和__________。
4、合成氨反应的条件一般为高温、高压和__________。
5、化工生产中的传热方式主要有__________、＿_________和辐射传热。
6、工业上生产烧碱的方法主要有__________和__________。
7、煤化工的主要产品有__________、＿_________和煤焦油等。
8、化学反应器的类型有__________、＿_________和流化床反应器等。
9、化工生产中常用的节能措施有__________、＿_________和余热回收等。
2019 中考工艺流程题真题汇编第一部分选择题1.（ 2019 甘肃省卷） 10.. 以空气等为原料合成尿素 [CO（ NH2）2] 的流程（部分产物略去），以以下图所示。
下列说法不正确的是．．．A.X 是 N2B. 分别空气属于物理变化C. 尿素属于氮肥D.煤与氧气的反响汲取热量【答案】 D2.(2019 毕节 ) 芯片是中美经贸摩擦的焦点之一。
制造芯片的高纯硅能够用下述方法制取（反响条件略）：以下有关说法错误的选项是A．反响①、③均为置换反响C． Si 在化学变化中易得电子B． SiCl 4中 Si的化合价为+4 D．硅原子的核电荷数为14【答案】 C3.（2019淮安）“化学链焚烧”技术是当前能源领域研究的热门之一。
氧化镍（NiO）作载氧体的“化学链焚烧”过程以下图：对比直接焚烧甲烷，对该技术的评论错误的选项是（）A．能量消耗少、利用率高B．较安全，减少爆炸风险C．耗费等质量甲烷，参加反响氧气较少D．有益于分别和回收较纯净的二氧化碳【答案】 C4.（ 2019 扬州）工业上，利用溶液 X（溶质为 CuCl2和 HCl）在 50℃时与 Cu反响制作电路。
CuCl 2耗费后，HCuCl2经办理又能转变成CuCl2，流程如图。
以下说法错误的选项是（）已知：①反响I CuCl2+Cu+2HCl＝2HCuCl2②反响Ⅱ 2HCuC1+H2O2＝ 2CuCl2+2H2OA．反响 I 和Ⅱ波及的元素中仅Cu、 O元素的化合价发生了变化B．反响Ⅱ中生成的CuCl2质量与溶液X 中 CuCl 2质量必定同样C．工业上，每溶解 6.4kg Cu时，外界只要供给34kg 10%的双氧水就能使生成的HCuCl 2所有转变成CuCl2D．若由 Cu、 CuCl、 CuCl2中的若干种构成的10.66g 混淆物中，铜元素为 6.4g ，则该混淆物中必定含CuCl2【答案】 B5.（2019攀枝花）为了从含有FeSO、CuSO的工业废水中回收Cu 和硫酸亚铁晶体，某学习小组设计并完4 4成了以下实验。
化学工艺学试卷（两套）一、选择题（ 2 分/ 题）1.化学工业的基础原料有 ( )2.化工生产中常用的“三酸二碱”是指 ( ) A硫酸、盐酸、硝酸和氢氧化钠、氢氧化钾 B硫酸、盐酸、磷酸和氢氧化钠、氢氧化钾3.所谓“三烯、三苯、一炔、一萘”是最基本的有机化工原料，其中的三烯是指( )A 乙烯、丙烯、丁烯C乙烯、丙烯、戊烯4. 天然气的主要成份是（A 乙烷B乙烯B乙烯、丙烯、丁二烯D丙烯、丁二烯、戊烯）C丁烷D甲烷5.化学工业的产品有 ( )A 钢铁B煤炭C酒精D天然气6.反应一个国家石油化学工业发展规模和水平的物质是 ( )7.在选择化工过程是否采用连续操作时，下述几个理由不正确的是( )A 操作稳定安全B一般年产量大于4500t 的产品C反应速率极慢的化学反应过程D工艺成熟8.进料与出料连续不断地流过生产装置，进、出物料量相等。
此生产方式为 ( )A 间歇式B连续式C半间歇式D不确定9. 评价化工生产效果的常用指标有（）A 停留时间B生产成本C催化剂的活性D生产能力10.转化率指的是 ( )A生产过程中转化掉的原料量占投入原料量的百分数B生产过程中得到的产品量占理论上所应该得到的产品量的百分数C生产过程中所得到的产品量占所投入原料量的百分比11. 电解工艺条件中应控制盐水中2+2+)Ca 、 Mg 等杂质总量小于（A 10 μ g/LB 20mg/LC 40μg/LD 20 μg/L12. 带有循环物流的化工生产过程中的单程转化率的统计数据（）总转化率的统计数据。
A 大于B小于C相同D无法确定13.（）表达了主副反应进行程度的相对大小，能确切反映原料的利用是否合理。
A 转化率B选择性C收率D生产能力14. 三合一石墨炉是将合成、吸收和（）集为一体的炉子。
A 干燥B蒸发C冷却D过滤15.转化率 X、选择性 S、收率 Y 的关系是（）A Y=XSB X=YSC S=YX D以上关系都不是16.化工生产一般包括以下 ( ) 组成A 原料处理和化学反应B化学反应和产品精制C原料处理和产品精制D原料处理、化学反应和产品精制17.化工生产过程的核心是 ( )18.下列各加工过程中不属于化学工序的是 ( ) A硝化 B 裂解 C 蒸馏 D 氧化19.反应温度过高对化工生产造成的不良影响可能是 ( )A 催化剂烧结B 副产物增多 C爆炸危险性增大D以上都有可能20.对于低压下放热的可逆气相反应，温度升高，则平衡常数 ( ) A 增大 B 减小 C不变 D不能确定21. 对于反应后分子数增加的反应，提高反应的平衡产率的方法有（ A 增大压力 B 升高温度 C 充入惰性气体，并保持总压不变）D采用催化剂22.对于 CO+2H=CH30H，正反应为放热反应。
化学工艺学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学工艺学中，下列哪种方法不适用于分离混合物？A. 蒸馏B. 萃取C. 沉淀D. 混合答案：D2. 在化工生产中，下列哪种设备主要用于控制化学反应？A. 反应器B. 分离塔C. 换热器D. 压缩机答案：A3. 以下哪个不是化工原料？A. 石油B. 天然气C. 煤炭D. 塑料答案：D4. 化工生产中，下列哪个参数不是反应速率的影响因素？A. 温度B. 催化剂C. 反应物浓度D. 反应产物浓度5. 在化工过程中，下列哪种操作不属于单元操作？A. 混合B. 过滤C. 蒸馏D. 聚合反应答案：D6. 化工生产中，下列哪种设备不是用于分离的？A. 离心机B. 蒸发器C. 过滤器D. 反应器答案：D7. 化工生产中，下列哪种原料不是可再生资源？A. 太阳能B. 风能C. 石油D. 水能答案：C8. 化工生产中，下列哪种操作用于提高反应速率？A. 降低温度B. 减少反应物浓度C. 加入催化剂D. 减少压力答案：C9. 化工生产中，下列哪种设备用于控制压力？B. 压缩机C. 换热器D. 反应器答案：B10. 化工生产中，下列哪种操作不属于质量传递？A. 蒸馏B. 吸收C. 蒸发D. 混合答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 化工生产中，_______是将原料转化为产品的过程。
答案：化学反应2. 在化工过程中，_______操作可以减少反应物的损失。
答案：回收3. 化工生产中，_______是将不同组分按其物理性质的差异进行分离的过程。
答案：物理分离4. 化工生产中，_______是指在一定条件下，反应物转变为产物的化学变化过程。
答案：化学反应5. 化工生产中，_______是指在没有新物质生成的情况下，物质状态的改变。
答案：物理变化6. 化工生产中，_______是指在反应过程中，通过改变条件来控制反应速率和选择性。
答案：反应工程7. 化工生产中，_______是指在生产过程中，对原料、中间产品和最终产品的质量进行控制的过程。
工艺流程题16．（ 2019·东营）碳酸钡是工业上一种重要的化工产品，以下是某工厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料来生产碳酸钡的工艺流程，请你依据流程回答以下问题（说明：操作 B 为清洗，干燥）（1）生产流程中为节俭成本，生成的气体 B 直策应用于流程中，其气体 B 是二氧化碳。
（2）操作 A 的名称为过滤。
（ 3）流程中溶液 A 中含有的溶质有BaCl2和 HCl （写化学式）。
（ 4 ）写出反响室中有关反响的化学方程式（随意一个即可）Na CO+BaCl ═ BaCO↓2 3 2 3+2NaCl 或许 NaOH+HCl＝ NaCl+H2O或许 2NaOH+CO＝ Na2CO3+H2O 。
（ 5）写出电解氯化钠溶液的化学方程式2NaCl+2H2O通电 2NaOH+H↑ +Cl2↑。
分析（1）生产流程中为节俭成本，生成的气体 B 直策应用于流程中，气体 B 是含二氧化硅杂质的碳酸钡和盐酸反响获取的气体，而二氧化硅和盐酸不反响，因此气体 B 是碳酸钡和盐酸反响生成的二氧化碳。
（ 2）操作 A 分别获取固体和液体，因此为过滤。
（ 3）流程中溶液 A 是二氧化硅杂质的碳酸钡和过度的盐酸反响获取的溶液，因此含有的溶质有生成的氯化钡以及节余的盐酸，对应的化学式为BaCl 2 和 HCl。
（ 4）写出反响室中有关反响的化学方程式（随意一个即可） Na 2CO3+BaCl2═ BaCO3↓+2NaCl 或许 NaOH+HCl＝NaCl+H2O或许 2NaOH+CO＝ Na2CO3+H2O。
（5）依据图可知电解氯化钠溶液生成氢氧化钠以及氢气和氯气（依据质量守恒定律推得），则对应的化学方程式为 2NaCl+2H2O通电 2NaOH+H↑+Cl 2↑。
答案：（ 1）二氧化碳（ 2）过滤（ 3） BaCl2和 HCl（4）Na2CO3+BaCl2═ BaCO3↓+2NaCl 或许 NaOH+HCl＝ NaCl+H2O或许 2NaOH+CO＝ Na2CO3+H2O （5） 2NaCl+2H2O通电 2NaOH+H↑ +Cl 2↑27．（ 2019·临沂）以空气等为原料可合成氨、尿素[CO（ NH2）2] ，以下是简略生产流程的一部分。
19年中考化学真题分类（江苏省）专题13化学工艺与流程科学探究（解析版）专题十三化学工艺与流程科学探究【考点一】化学工艺与流程1．（2019盐城中考）已知甲物质的溶解度与温度的关系如下表所示：按如图步骤进行操作：（1）甲属于（填“易”或“可”）溶性物质，它的溶解度随温度的升高而；（2）在A-E的溶液中，属于不饱和溶液的是（填序号，下同），与B溶液的溶质质量分数相同的是；（3）要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30℃的水g。
【答案】（1）易，增大；（2）A、C、D，A；（3）50。
【解析】（1）20℃时，甲物质的溶解度是18g，所以甲属于易溶性物质，它的溶解度随温度的升高而增大；（2）20℃时，甲物质的溶解度是18g，40℃时，甲物质的溶解度是56g，30℃时，甲物质的溶解度是36g，所以在A-E的溶液中，属于不饱和溶液的是A、C、D，与B溶液的溶质质量分数相同的是A，；（3）30℃时，甲物质的溶解度是36g，100g 的水中加入54g的甲物质，所以要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30℃的水50g。
2．（2019淮安中考）胆矾（CuSO4?5H2O）在工农业生产中有广泛的用途。
实验室利用废旧电池的铜帽（主要含铜和锌）为原料制备胆矾。
实验流程如图所示：查阅资料：氧化锌能溶于氢氧化钠溶液。
（1）废旧电池铜帽的表面常有油污，可用洗洁精预先除去，洗洁精在除去油污的过程中起______作用。
（2）“碱溶”步骤中，为加快反应速率可采取多种措施，如搅拌、______等。
（3）“酸溶”时，发生反应的化学方程式是______。
（4）“灼烧”完全（已充分反应）的判断依据是______。
【答案】（1）乳化；（2））加热或增大氢氧化钠溶液的浓度；（3）；（4）固体质量不再增加。
【解答】解：（1）洗洁精在除去油污的过程中起乳化作用；（2））“碱溶”步骤中，为加快反应速率可采取多种措施，如搅拌、加热或增大氢氧化钠溶液的浓度等；（3）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：；（4）铜和氧气加热生成氧化铜，锌和氧气加热生成氧化锌，所以“灼烧”完全（已充分反应）的判断依据是：固体质量不再增加。
全国2019年中考化学试题分单元汇编工艺流程题16．（2019年·东营）碳酸钡是工业上一种重要的化工产品，以下是某工厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料来生产碳酸钡的工艺流程，请你根据流程回答下列问题（说明：操作B为洗涤，干燥）（1）生产流程中为节约成本，生成的气体B直接应用于流程中，其气体B是二氧化碳。
（2）操作A的名称为过滤。
（3）流程中溶液A中含有的溶质有BaCl2和HCl （写化学式）。
（4）写出反应室中有关反应的化学方程式（任意一个即可）Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl或者NaOH+HCl＝NaCl+H2O或者2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 。
（5）写出电解氯化钠溶液的化学方程式2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑。
解析（1）生产流程中为节约成本，生成的气体B直接应用于流程中，气体B是含二氧化硅杂质的碳酸钡和盐酸反应得到的气体，而二氧化硅和盐酸不反应，所以气体B是碳酸钡和盐酸反应生成的二氧化碳。
（2）操作A分离得到固体和液体，所以为过滤。
（3）流程中溶液A是二氧化硅杂质的碳酸钡和过量的盐酸反应得到的溶液，所以含有的溶质有生成的氯化钡以及剩余的盐酸，对应的化学式为 BaCl2和HCl。
（4）写出反应室中有关反应的化学方程式（任意一个即可） Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl 或者NaOH+HCl＝NaCl+H2O或者2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
（5）根据图可知电解氯化钠溶液生成氢氧化钠以及氢气和氯气（根据质量守恒定律推得），则对应的化学方程式为2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑。
答案：（1）二氧化碳（2）过滤（3）BaCl2和HCl（4）Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl或者NaOH+HCl＝NaCl+H2O或者2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O （5）2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑27．（2019年·临沂）以空气等为原料可合成氨、尿素[CO（NH2）2]，以下是简易生产流程的一部分。
化学工艺学考试试题及答案一、选择题1. 下列哪个不是化学工艺学的主要研究内容？A. 化学反应原理与动力学B. 化工设备与工艺流程C. 化学工业的环境保护D. 化学品质量检测与控制答案：D2. 在化学反应过程中，下列哪个因素对反应速率没有影响？A. 反应物浓度B. 温度C. 压力D. 光照强度答案：C3. 下列哪个设备不属于化工设备？A. 蒸馏塔B. 反应釜C. 锅炉D. 电解槽答案：C4. 化工工艺流程中，下列哪个参数对产品质量影响较大？A. 设备材料B. 反应温度C. 原料浓度D. 工艺流程图答案：B二、填空题1. 化学工艺学旨在实现化学反应的 ______、 ______ 和 ______。
答案：优化、控制、转化2. 在化学反应中，速率常常由反应物的 ______ 决定。
答案：浓度3. 化工设备的基本功能是进行 ______ 和 ______。
答案：反应、分离4. 工艺流程图是化工工艺的 ______ 表示。
答案：图形三、简答题1. 请简要说明化学反应动力学的研究内容和意义。
答：化学反应动力学研究化学反应的速率和反应机理。
通过研究反应速率与反应条件（温度、压力等）之间的关系，可以优化反应条件，提高化学工艺的效率和产物质量。
此外，了解反应机理可以指导工艺的改进和新工艺的设计。
2. 请简述化工设备对化学工艺的重要性。
答：化工设备是化学工艺中必不可少的工具，它用于进行反应、分离、传热和传质等过程。
不同的工艺需要不同类型的设备来实现其特定的操作和控制要求。
化工设备的性能和设计直接影响工艺的稳定性、产能和产品质量。
因此，合理选择和设计化工设备对于化学工艺的成功实施至关重要。
四、综合题将一瓶乙醇溶液（浓度为80%）通过蒸馏分离，得到90%浓度的乙醇产品和残留的溶剂。
假设溶剂和乙醇的蒸气压曲线如下图所示：（图略）1. 请绘制乙醇-溶剂混合物的蒸汽液相图，并标出乙醇和溶剂的沸点。
2. 通过图示，请说明分离90%浓度的乙醇需要哪种蒸馏方法？为什么？答案：1. （图略）2. 分离90%浓度的乙醇可以采用精馏蒸馏方法。
化学工艺学试卷（两套）一、选择题（2分/题）1.化学工业的基础原料有()A石油B汽油C乙烯D酒精2.化工生产中常用的“三酸二碱”是指()A硫酸、盐酸、硝酸和氢氧化钠、氢氧化钾B硫酸、盐酸、磷酸和氢氧化钠、氢氧化钾C硫酸、盐酸、硝酸和氢氧化钠、碳酸钠D硫酸、盐酸、磷酸和氢氧化钾、碳酸钾3.所谓“三烯、三苯、一炔、一萘”是最基本的有机化工原料，其中的三烯是指()A乙烯、丙烯、丁烯B乙烯、丙烯、丁二烯C乙烯、丙烯、戊烯D丙烯、丁二烯、戊烯4.天然气的主要成份是（）A乙烷B乙烯C丁烷D甲烷5.化学工业的产品有()A钢铁B煤炭C酒精D天然气6.反应一个国家石油化学工业发展规模和水平的物质是()A石油B乙烯C苯乙烯D丁二烯7.在选择化工过程是否采用连续操作时，下述几个理由不正确的是()A操作稳定安全B一般年产量大于4500t的产品C反应速率极慢的化学反应过程D工艺成熟8.进料与出料连续不断地流过生产装置，进、出物料量相等。
此生产方式为()A间歇式B连续式C半间歇式D不确定9.评价化工生产效果的常用指标有（）A停留时间B生产成本C催化剂的活性D生产能力10.转化率指的是()A生产过程中转化掉的原料量占投入原料量的百分数B生产过程中得到的产品量占理论上所应该得到的产品量的百分数C生产过程中所得到的产品量占所投入原料量的百分比D在催化剂作用下反应的收率11.电解工艺条件中应控制盐水中Ca2+、Mg2+等杂质总量小于（)A10μg/LB20mg/LC40μg/LD20μg/L12.带有循环物流的化工生产过程中的单程转化率的统计数据（）总转化率的统计数据。
A大于B小于C相同D无法确定13.（）表达了主副反应进行程度的相对大小，能确切反映原料的利用是否合理。
A转化率B选择性C收率D生产能力14.三合一石墨炉是将合成、吸收和（）集为一体的炉子。
A干燥B蒸发C冷却D过滤15.转化率X、选择性S、收率Y的关系是（）AY=XSBX=YSCS=YXD以上关系都不是16.化工生产一般包括以下()组成A原料处理和化学反应B化学反应和产品精制C原料处理和产品精制D原料处理、化学反应和产品精制17.化工生产过程的核心是()A混合B分离C化学反应D粉碎18.下列各加工过程中不属于化学工序的是()A硝化B裂解C蒸馏D氧化19.反应温度过高对化工生产造成的不良影响可能是()A催化剂烧结B副产物增多C爆炸危险性增大D以上都有可能20.对于低压下放热的可逆气相反应，温度升高，则平衡常数()A增大B减小C不变D不能确定21.对于反应后分子数增加的反应，提高反应的平衡产率的方法有（）A增大压力B升高温度C充入惰性气体，并保持总压不变D采用催化剂22.对于CO+2H2=CH30H，正反应为放热反应。
化学工艺试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪项不是化学工艺中常用的分离技术？A. 蒸馏B. 萃取C. 沉淀D. 蒸发答案：C2. 化学工艺中，催化剂的作用是：A. 提高反应速率B. 改变反应平衡C. 改变反应产物D. 增加原料消耗答案：A3. 在化学工艺中，下列哪种物质通常用作还原剂？A. 氧气B. 氯气C. 氢气D. 硝酸答案：C4. 以下哪种操作不属于化学工艺中的单元操作？A. 混合C. 蒸馏D. 焊接答案：D5. 化学工艺中，下列哪种设备主要用于传热？A. 反应器B. 分离器C. 换热器D. 泵答案：C6. 以下哪种物质不是常见的化工原料？A. 乙烯B. 丙烯C. 丁烯D. 甲烷答案：D7. 在化学工艺中，下列哪种物质通常用作氧化剂？A. 氧气B. 氢气C. 一氧化碳D. 二氧化碳答案：A8. 化学工艺中，下列哪种物质不是常见的溶剂？B. 乙醇C. 甲苯D. 氢气答案：D9. 以下哪种设备不是化学工艺中常用的反应器类型？A. 搅拌罐B. 固定床反应器C. 流化床反应器D. 离心机答案：D10. 化学工艺中，下列哪种操作主要用于分离固体和液体？A. 蒸馏B. 过滤C. 萃取D. 蒸发答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 化学工艺中的______操作是利用不同物质在不同溶剂中的溶解度差异来实现分离的。
答案：萃取2. 在化学工艺中，______是指在化学反应中能改变反应速率，但反应前后其质量和化学性质不发生变化的物质。
答案：催化剂3. 化学工艺中，______是指在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，各组分的浓度或含量不再发生变化。
答案：化学平衡4. 化学工艺中，______是指在反应过程中，原料物质的转化率。
答案：转化率5. 化学工艺中，______是指在一定条件下，单位时间内通过单位面积的物料量。
答案：流量6. 化学工艺中，______是指在反应过程中，反应物的消耗量与理论消耗量之比。
精心整理化学工艺学试卷（两套）一、选择题（2分/题）1.化学工业的基础原料有()A石油B汽油C乙烯D酒精2.化工生产中常用的“三酸二碱”是指()A硫酸、盐酸、硝酸和氢氧化钠、氢氧化钾B硫酸、盐酸、磷酸和氢氧化钠、氢氧化钾C硫酸、盐酸、硝酸和氢氧化钠、碳酸钠D硫酸、盐酸、磷酸和氢氧化钾、碳酸钾3.A乙烯、丙烯、丁烯B乙烯、丙烯、丁二烯C乙烯、丙烯、戊烯D丙烯、丁二烯、戊烯4.天然气的主要成份是（）A乙烷B乙烯C丁烷D甲烷5.化学工业的产品有()A钢铁B煤炭C酒精D天然气6.A石油B乙烯C苯乙烯D7.()A操作稳定安全BC8.()A间歇式B不确定9.A D生产能力10.转化率指的是()A生产过程中转化掉的原料量占投入原料量的百分数B生产过程中得到的产品量占理论上所应该得到的产品量的百分数C生产过程中所得到的产品量占所投入原料量的百分比D在催化剂作用下反应的收率11.电解工艺条件中应控制盐水中Ca2+、Mg2+等杂质总量小于（)A10μg/LB20mg/LC40μg/LD20μg/L12.带有循环物流的化工生产过程中的单程转化率的统计数据（）总转化率的统计数据。
A大于B小于C相同D无法确定..13.（）表达了主副反应进行程度的相对大小，能确切反映原料的利用是否合理。
A 转化率B 选择性C 收率D 生产能力14.三合一石墨炉是将合成、吸收和（）集为一体的炉子。
A 干燥B 蒸发C 冷却D 过滤15.转化率X 、选择性S 、收率Y 的关系是（）AY=XSBX=YSCS=YXD 以上关系都不是16.化工生产一般包括以下()组成A 原料处理和化学反应B 化学反应和产品精制C 原料处理和产品精制D 原料处理、化学反应和产品精制17.化工生产过程的核心是()A 混合B 分离C 化学反应D 粉碎18.下列各加工过程中不属于化学工序的是()A 硝化B 裂解C 蒸馏D 氧化19.反应温度过高对化工生产造成的不良影响可能是()A 催化剂烧结B 副产物增多C 爆炸危险性增大D 以上都有可能20.对于低压下放热的可逆气相反应，温度升高，则平衡常数()A 增大B 减小C 不变D 不能确定21.对于反应后分子数增加的反应，提高反应的平衡产率的方法有（）A 增大压力B 升高温度C 充入惰性气体，并保持总压不变D 采用催化剂22.对于CO+2H 2=CH 30H ，正反应为放热反应。
如何通过改变温度、压力来提高甲醇的产率？（）A 升温、加压B 降温、降压C 升温、降压D 降温、加压23.合成氨反应过程：N 2+3H 2→NH 3+Q ，有利于反应快速进行的条件是()A 高温低压B 高温高压C 低温高压D 低温低压24.合成氨工艺中，原料气需要进行预处理，其中脱硫、脱碳是指脱除原料气中的（）ASO 2、CO 2BH 2S 、CO 2CSO 2、CODH 2S 、CO25.有利SO 2氧化向正方向进行的条件是()A 增加温度B 降低温度C 降低压力D 增加催化剂26.以下对硫酸生产中二氧化硫催化氧化采用“两转两吸”流程叙述正确的是()A 最终转化率高，尾气中二氧化硫低B 进转化器中的炉气中二氧化硫的起始浓度高C 催化剂利用系数高D 用于该流程的投资较其他流程的投资少27.脱除二氧化硫气体应选用以下哪种介质（）A 水B 碱性溶液C 硅胶D 酸性溶液28.工业上使用()来吸收三氧化硫制备硫酸A 水B 稀硫酸C98％左右的硫酸D90％的硫酸29.当流体通过固体颗粒床层时，随着气速由无到有，由小到大，床层经历的阶段依次是（）精心整理✍输送床✍流化床✍固定床A✍✍✍B✍✍✍C✍✍✍D✍✍✍30.间歇反应器是（）A一次加料，一次出料B二次加料，一次出料C一次加料，二次出料D二次加料，二次出料31.化工生产过程按其操作方法可分为间歇、连续、半间歇操作。
其中属于稳定操作的是（）A间歇操作B连续操作C半间歇操作D以上都不是32.流化床的实际操作速度应（）临界流化速度。
A大于B小于C相同D无关33.小批量、多品种的精细化学品的生产适用于（）过程。
A连续操作B间歇操作C半间歇操作D34.在硫酸生产中，硫铁矿沸腾炉属于（）A固定床反应器B流化床反应器C管式反应器D35.A柴油B煤油C汽油D润滑油36.根据成煤过程，✍烟煤✍褐煤✍泥炭✍A✍✍✍✍B✍✍✍✍C✍✍✍✍D✍✍✍✍37.用于二氧化硫炉气干燥的硫酸浓度是（）A93%B98.3%C95%D98%38.A氯气B氢气C氢氧化钠D39.标准的酸洗流程是（）A40.A D金属铅二判断题123催化剂使用初期活性较高,操作温度宜控制在工艺允许范围内的较低处。
4三苯是最基本的有机原料，是指“苯、甲苯、二甲苯”。
5通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是石油产量。
6甲烷只存在于天然气和石油气中。
7将石油加工成各种石油产品的过程称为石油炼制。
8反应物的单程转化率总小于总转化率。
9对相同的反应物和产物，选择性(产率)等于转化率和收率相乘。
10衡量一个反应效率的好坏，不能单靠某一指标来确定。
应综合转化率和产率两个方面的因素来评定。
11实际过程的原料消耗量有可能低于理论消耗定额。
12两套合成氨生产装置生产能力均为600kt／a，说明两套装置具有相同的生产强度。
..13从原料开始，物料流经一系列由管道连接的设备，经过包括物质和能量转换的加工，最后得到预期的产品，将实施这些转换所需要的一系列功能单元和设备有机组合的次序和方式，称为化工工艺。
14反应是化工生产过程的核心，其他的操作都是围绕着化学反应组织实施的。
15若该化学反应既是放热又是体积缩小的反应，那么提高压力或降低温度均有利于反应的进行。
16工业合成氨的反应是放热过程，随着瞬时转化率的增加，最适宜温度是降低的。
17一个放热反应在什么情况下都是放热反应。
18在一般情况下，降低反应物的浓度．有助于加快反应速率。
19影响化工反应过程的主要因素有原料的组成和性质、催化剂性能、工艺条件和设备结构等。
20一个典型的化工生产过程由原料的预处理、化学反应、产物分离三部分构成。
21煤通过气化的方式可获得基本有机化学工业原料--一氧化碳和氢（合成气）。
22在合成氨反应中，增大反应物浓度，反应物的转化率一定提高。
23以水蒸气为气化剂，制取的煤气为水煤气。
24硫酸生产的主要工序有：硫铁矿的预处理、二氧化硫炉气的制备、炉气的净化及干燥、二氧化硫的催化氧化和三氧化硫的吸收。
25离子膜电解法生产烧碱过程中，氯气是由电解槽的阴极产生的，氢气是由电解槽的阳极产生的。
26石油加工的各类产品中按沸点高低先蒸馏出煤油其次是汽油。
27煤的加工过程主要有煤的焦化、气化和液化。
28工艺流程图中反应器的代号是字母V 。
29一个标准大气压等于10米水柱产生的压力。
30催化剂是一种能加快化学反应速率，而自身的组成、质量和化学性质在反应前后保持不变的物质。
三简答题（8分/题）1. 三废处理的四个优先级的顺序如何？为什么？2. 催化剂在化工生产中有哪些作用？3. 写出硫铁矿的焙烧反应，提高焙烧反应速度的途径有哪些？4. 写出二氧化硫催化氧化的反应式。
此反应有什么特点？如何提高二氧化硫的平衡转化率？5. 盐水一次精制的目的是什么？并写出一次精制过程中除杂的相关离子或化学反应方程式。
6. 合成氨生产分哪几个基本工序？三个基本工艺步骤是什么？四画图题（10分/题）1.画出以硫铁矿为原料，“文泡冷电”酸洗流程生产硫酸的工艺流程框图。
2.简要回答阳离子膜电解法的基本原理并画出离子膜法电解原理示意图。
五计算题（11分/题）1.利用反应C 2H 4+Cl 2→C 2H 4Cl 2由乙烯制取二氯乙烷。
已知通入反应器中乙烯的量为800kg/h,其中乙烯的质量分数为95%，反应后得到二氯乙烷的量为2000kg/h ，并测得尾气中乙烯的含量为60kg/h 。
试求乙烯的转化率，二氯乙烷的收率。
2.某电解槽通以6kA 的电流时，每天生产30%的烧碱700t,99%的氯气180t,求阳极和阴极电流效率。
精心整理答案：一选择题1-5ACBDC6-10BCBDA11-15DBBCA16-20DCCDB21-25CDBBB26-30ABCDA31-35BABBC36-40DACDB二判断题1✍2✍3✍4✍5✍6✍7✍8✍9✍10✍11✍12✍13✍14✍15✍16✍17✍18✍19✍20✍21✍22✍23✍24✍25✍26✍27✍28✍29✍30✍三简答题1、对废气、废水和废渣的控制治理，必须从生产的源头上进行控制和预防，从2、✍要求，改进生产条件；✍艺路线；✍消除污染，保护环境。
3、硫铁矿的焙烧反应：4FeS2+11O2✍提高焙烧反应速度的途径:✍量。
4、235、、Mg2+、SO 2等杂质，离子膜电解槽要20μg/L，因此需要用螯合树脂吸附处理。
但螯合Ca2+、Mg2+含量降至10—20mg/L，BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClMgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClNa2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaClNa2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaClHCl+NaOH==NaCl+H2O2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑6、合成氨生产分以下七个基本工序：原料气制备工序脱硫工序脱碳工序变换工序精制工序压缩工序氨合成工序三个基本工艺步骤是:原料气的制备、净化、及氨的合成。
四、画图题1..2、阳离子膜电解法的基本原理：离子膜将电解槽分成阳极室和阴极室两部分，从阳极室加入的饱和食盐水中的Na+通过离子膜进入阴极室，部分氯离子在阳极放电，生成氯气逸出。
Na+通过离子膜进入阴极室;NaCl 的消耗导致盐水浓度降低，所以阳极室有淡盐水导出；阴极室加入一定的净水，在阴极上H +放电并析出H2，而水不断地被离解成H +和OH -，OH -无法穿透离子膜，在阴极室与Na+结合生成NaOH ，形成的NaOH 溶液从阴极室流出，其含量为32%-35%，经浓缩得产品液碱或固碱。
离子膜法电解原理示意图：五、计算题1、乙烯的转化率：⨯-80060800100%=92.5% 二氯乙烷的收率:⨯⨯⨯99800282000100%=70.7%2、氯气实际产量：180⨯1000⨯99%=178200kg氯气理论产量：2460008.265.35⨯⨯=190746.3kg阳极电流效率：%1003.190746178200⨯=93.4% 氢氧化钠的实际产量：700⨯1000⨯30%=210000kg理论产量：2460008.2640⨯⨯=214925.4kg 阴极电流效率：%1004.214925210000⨯=97.7% 、~。
