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高一化学第二学期段考题目

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2015-2016第二学期高一段考化学试题（2016.4）
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分）
1．主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的
A．原子量和核外电子数
B．电子层数和次外层电子数
C．原子量和最外层电子数
D．电子层数和最外层电子数
2．关于现行的元素周期表的说法正确的是
A．元素周期表有8个副族 B．元素周期表有18个纵行
C．短周期是指第一、二周期 D．IA族的元素全部是金属元素
3.不能作为判断Cl 、Br两种元素非金属性强弱的依据是
A．单质的氧化性：Cl2 > Br2
B．单质的沸点：Cl2 < Br2
C．单质与氢气化合Cl2 比Br2容易
D．HCl比HBr 稳定
4．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是
A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H+)
B．使红色布条褪色(HCl)
C．使淀粉KI试纸变蓝(Cl2)
D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(C l—)
5
6．NO2是一种主要的大气污染物。

下列关于NO2性质的描述不正确
．．．的是（）A．无色B．易溶于水C．有刺激性气味D．密度比空气的大7．下列化合物不能由两种单质直接化合而成的是( )。

A．FeCl3 B．Na2S C．FeCl2 D．SO2
8．下列关于实验中颜色变化的叙述正确的是 ( )
A．将二氧化硫通入品红溶液，溶液显红色，加热后变为无色
B．向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红，则证明原溶液中一定含有Fe2+ C．将湿润的红纸条放进盛有氯气的集气瓶中，红纸条褪色
D．向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫，溶液无明显变化
9．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
①标准状况下，含N A个氩原子的氩气体积约为22.4L
②78gNa2O2中含有的阴离子数为2N A
③常温常压下，16g氧气和24g臭氧中含有的氧原子总数为2N A
④在Fe参与的反应中，1molFe失去的电子数一定为3N A
⑤标准状况下，11.2L的Cl2溶于水，转移的电子总数为0.5N A
⑥标准状况下，22.4 L Br2 中所含有的分子数为N A
A．①②⑤ B．①⑥ C．①③ D．③⑤
10．2015年8月12日天津港危险品仓库发生的爆炸事故，再次警示人们不可忽视化学试剂的规范储存。

下列叙述不正确
．．．的是
A．钠保存在细口瓶中并加煤油液封
B．新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗处
C．NaOH溶液保存在无色试剂瓶中并要塞紧橡胶塞
D．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
11．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…
其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛．”这里的“强水”是指（）
A．氨水 B．硝酸 C．酒 D．卤水
12．下列各组气体中，在通常情况下既能共存，又能用浓硫酸干燥的是( )
A．H2、O2、SO2B．O2、NO、Cl2
C．HCl、HBr、NH3 D．NH3、HCl、CO2
13．下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是
A．浓硫酸和浓硝酸长期露置在空气中浓度均会增大
B．浓硫酸和浓硝酸均具有强氧化性
C．常温下浓硫酸和浓硝酸均不能用铝制容器贮存
D．浓硫酸和浓硝酸常温下均可以与Cu迅速反应
14．下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是( )。

A．Fe2O3跟稀硝酸反应 B．铜跟稀硝酸反应
C．CuO跟稀硝酸反应 D．Al(OH)3跟稀硝酸反应
二、填空题（共58分）
15．(每空2分，共10分)观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：
（1）元素B在元素周期表中的位置是：
（2）属于阴离子结构示意图的是：（填字母编号）．
（3）性质最稳定的原子是：（填字母编号）．
（4）元素D的单质在B2中燃烧，该产物的化学式：（用元素符号）．
（5）写出A元素的单质与水反应的离子方程式：（用元素符号）
(1)元素⑦在周期表中的位置是第___________周期第___________族（每空1分）
（2）元素①和⑤的原子序数相差___________（2分）
（3）写出由元素①④⑤形成的化合物与元素⑧形成的单质反应的化学方程式：__________________（3分）（4）写出元素③形成的不同化合价的化合物的化学式（写出四个）__________________（4分）
17．（9分）自然界中存在着很多的物质循环过程。

（1）下图是自然界中碳、氧循环的示意图。

①图一中，转化1是水吸收二氧化碳的过程，反应的化学反应方程式是__________________________。

（2分）
②图二中，转化1是自然界中碳、氧循环的一个重要反应——绿色植物的光合作用，反应的化学方程式是
6CO2＋6H2O C6H12O6＋6O2。

③上述两个反应中的反应物相同，但得到的产物不同，原因是__________________________________。

（1分）
（2）下图是氮循环示意图，请回答下列问题。

①自然界中的固氮和人工固氮的共同点是将氮元素由游离态转化为__________________。

（1分）
②雷电固氮反应的化学方程式是_________________________（2分），其中氮元素被___________（1分）
（填“氧化”或“还原”）。

③根据循环图判断下列说法不正确
．．．的是____________。

（单项选择，2分）
a．氮元素均被氧化
b．工业合成氨属于人工固氮
c．含氮无机物和含氮有机物可相互转化
d．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环
18．（10分）某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应）．据此回答下列问题：
（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，其化学方程式为：（2分）
若在标准状态下收集到33.6L的氯气，则被氧化的HCl的
物质的量是．（1分）
（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是．（2分）
（3）C装置的作用是．（1分）
（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低．该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应．
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施
是．（1分）
②试判断另一个副反应为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．为避免此副反应的发生，可将装置作何改
进．（1分）
（5）家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是（2分）A．食盐 B．食醋 C．烧碱 D．纯碱．
19．(10分)某小组同学用如图所示装置来完成浓硫酸和木炭反应的实验以及检验生成的CO2和SO2气体。

（1）装置A中反生反应的化学方程式为__________________________________________；（3分）
（2）装置B中观察到的现象是_______________________，（1分）说朋这种物质具有________（1分）(填“酸性”或“漂白性”)；
（3）装置C中酸性KMnO4溶液用于除去SO2，是利用了SO2具有____________（填“氧化性”或“还原性”)，其目的是__________(填“甲”或“乙”)（每空1分）；
甲：防止SO2干扰CO2的检验乙：可吸收CO2气体
（4）装置E中观察到的现象是___________________，（1分）反应的离子方程式为_______________________。

（2分）
20.（9分）综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如下图所示：
（1）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是（填编号）。

（2分）
（2）写出反应②的离子方程式。

（2分）
（3）X溶液中的主要阳离子是Na+和。

（1分）
（4）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：①溶解；②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；③；④加适量盐酸；⑤（请补全缺少的实验步骤）。

（每空1分）
（5）检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是。

（2分）。

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2021-2022学年上海市仙霞高级中学高一(下)段考化学试卷(含答案解析)

2021-2022学年上海市仙霞高级中学高一(下)段考化学试卷(含答案解析)

2021-2022学年上海市仙霞高级中学高一（下）段考化学试卷1. 俄国化学家门捷列夫最突出的贡献是( )A. 提出分子学说B. 提出原子学说C. 编排元素周期表D. 发现氧气2. 化学符号 12H中左上角的数字“2”表示( )A. 质子数B. 电子数C. 中子数D. 质量数3. 某元素原子核外最外层电子数为4，则其核电荷数可能是( )A. 4B. 6C. 8D. 104. 下列元素的原子之间不能形成离子键的是( )A. 钠和氧B. 镁和氯C. 钾和溴D. 氮和氧5. 下列微粒中，电子数大于质子数的是( )A. O2−B. H3O+C. 18OD. H2O6. 我国稀土资源丰富．下列有关稀土元素 62144Sm与 62150Sm的说法正确的是( )A. 62144Sm与 62150Sm互为同位素B. 62144Sm与 62150Sm的质量数相同C. 62144Sm与 62150Sm是同一种核素D. 62144Sm与 62150Sm的核外电子数和中子数均为627. 新华网曾报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素 4392Tc的简单方法。

下列关于 4392Tc的叙述正确的是( )A. 原子序数是99B. 电子数是43C. 中子数是99D. 质量数是438. 原子序数从3∼10的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是( )A. 电子层数B. 电子数C. 原子半径D. 化合价9. 下列说法正确的是( )A. 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B. 所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C. 在化合物CaCl2中，两个氯离子之间存在共价键D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物10. 下列化合物中只有共价键的是( )A. NaClB. NaOHC. (NH4)2SO4D. H2SO411. YBa2Cu8O x(Y为钇元素)是悬浮列车中的重要超导材料，关于 3989Y的说法不正确的是( )A. 钇元素的原子序数为39B. 质子数与中子数之差为50C. 原子的核外电子数是39D. 3989Y和 3990Y是两种不同的核素12. 下列物质中，属于共价化合物的是( )A. Cl2B. NH4ClC. C2H6D. KOH13. 我国科学家通过测量石英中 26Al和 10Be两种元素的比例确定了“北京人”年龄，这种测量方法叫“铝铍测年法”。

河南省洛阳市强基联盟2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题(解析版)

河南省洛阳市强基联盟2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题(解析版)

【答案】A
【解析】
【详解】A．乙酸、甲醛最简式均为CH2O，30.0g由乙酸(CH3COOH)和甲醛(HCHO)组成的混合物中含有1molCH2O，则所含碳原子总数为NA，A正确；
B．苯分子中不含碳碳双键，B错误；
C．C4H10为饱和烷烃，1分子中含有13个共价键，5.8 g C4H10（为0.1mol）含有的共价键的总数为1.3NA，C错误；
D．标准状况下，CHCl3不是气体，不确定其物质的量，D错误；
故选A。
12.科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂1 mol N-N键吸收193 kJ能量，断裂1 mol N N键吸收946 kJ能量，下列说法正确的是
A.N4属于一种新型的化合物
B.N4(g)=4N(g)的过程中释放772 kJ能量
D．淀粉和纤维素均为高分子化合物，不互为同分异构体，D项错误；
故选：B。
7.下列变化过程中没有明显颜色变化的是
A.乙醇蒸气通过灼热的氧化铜粉末
B.乙炔通入饱和溴水中
C.向NO气体中通入适量O2
D.乙醇加入饱和NaHCO3溶液中
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙醇蒸气通过灼热的氧化铜粉末反应生成乙醛和铜，黑色固体变红色，A不符合题意；
B．催化剂的使用只能改变反应速率，不能提高反应物的转化率，B正确；
C．反应过程有非极性共价键H-H断裂和极性共价键C-H形成，C错误；
D．乙烯和 生成乙烷的反应中碳碳双键打开，碳原子上加上氢原子变为碳碳单键，故反应类型是加成反应，D正确；
故选C
15.某有机物W仅含C、H、O元素中的两种或三种元素，某化学实验小组为探究W的组成，现取0.92gW在足量的氧气中完全燃烧，若将燃烧后的产物通过盛有碱石灰的干燥管，干燥管增重2.04 g；若将燃烧产物通入过量的澄清石灰水中，生成白色沉淀3.00g。下列说法正确的是
金华市重点中学2024届化学高一第二学期期末学业水平测试试题含解析

金华市重点中学2024届化学高一第二学期期末学业水平测试试题含解析

金华市重点中学2024届化学高一第二学期期末学业水平测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应中属于取代反应的是A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应D．在苯中滴入溴水，溴水层变无色2、下列各个装置中能组成原电池的是A．B．C．D．3、普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。

根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。

此法的原理如图所示,反应的总方程式为2Cu+Ag2O==Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的是（）A．测量原理示意图中，电子方向从Ag2O→CuB．反应中有0.5 N A个电子转移时，析出0.5mol Cu2OC．正极的电极反应为Ag2O+2e- + H2O==2Ag+2OH-D．电池工作时，OH-离子浓度增大4、下列说法中不正确的是( )①将硫酸钡放入水中不能导电，硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到氨水溶液能导电，氨水是电解质；③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电；④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，硫酸氢钠是酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。

A．仅①④B．仅①④⑤C．仅②③D．①②③④⑤5、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。

北京市2023-2024学年高一下学期期中考试 化学(选考)含答案

北京市2023-2024学年高一下学期期中考试 化学(选考)含答案

2023-2024学年度第二学期北京高一化学期中考试试卷（选考）（答案在最后）（90分钟100分）可能用到的原子量：H ：1C ：12N ：14O ：16第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意（1~21小题，每小题2分）1．下列应用不合理的是（）A ．用2SO 漂白纸浆、毛、丝等B ．用铁质容器车运输浓盐酸C ．用高纯硅可制造计算机芯片D ．用二氧化硅生产光导纤维2．下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确的是（）A ．无色气体B ．有刺激性气味C ．相同条件下密度比空气的大D ．能与水反应3．下列各组离子中，能大量共存的是（）A ．4Na NH Cl OH++--、、、B ．243SO K Cl NO -+--、、、C ．23H Fe NO Na++-+、、、D ．23Ca Na HSO OH++--、、、4．下列解释事实的化学用语正确的是（）A ．C 和浓24H SO 反应：24222C 2H SO ()CO 2SO 2H O∆+↑+↑+浓B ．铁和硫加热条件下反应：232Fe 3SFe S ∆+C ．过量铁粉与稀硝酸反应：332Fe NO 4H Fe NO 2H O-++++=+↑+D ．工业制粗硅：22C SiO Si CO ++↑高温5．下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是（）A ．23Fe O 与稀硝酸反应B ．2Fe(OH)与稀硝酸反应C ．CuO 与稀硝酸反应D ．3Al(OH)与稀硝酸反应6．只用一种试剂，区别下列四种溶液()()242424432Na SO Al SO FeCl NH SO 、、、，此试剂是（）A ．稀盐酸B ．2BaCl 溶液C ．3AgNO 溶液D ．NaOH 浓溶液7．单斜硫和正交硫互为同素异形体，正交硫在一定条件下可以转化为单斜硫（如下图所示）。

在该条件下，下列说法正确的是（）A ．单斜硫比正交硫更稳定B ．正交硫转化为单斜硫是放热反应C ．1molS （单斜硫）比1molS （正交硫）的总能量高D ．等质量的单斜硫和正交硫完全燃烧释放的能量一样多8．一定温度下，反应()()()22N g O g 2NO g + 在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A ．缩小体积使压强增大B ．恒容，充入2NC ．恒容，充入HeD ．恒压，充入He9．实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是（）气体试剂制备装置收集方法A 2O 4KMnO a d B 2H Zn +稀24H SO b e C NOCu +稀3HNO bc D2Cl 2MnO +浓盐酸bcA ．AB ．BC ．CD ．D10．利用固体表面催化工艺进行NO 分解的过程如下图所示。