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第9讲金属及其化合物
[主干知识·数码记忆]
钠及其化合物
一、小试能力知多少(判断正误)
(1)( 小苏打的主要成分是碳酸钠(×)
(2) NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3(×)
(3)( 切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的原因是2Na＋O2===Na2O2(×)
(4)(2013·大纲全国卷)确定NaCl溶液中混有Na2CO3的操作是取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊(√)
(5)(2012·福建高考)金属钠着火时，用细沙覆盖灭火(√)
二、必备知识掌握牢
1．钠及其化合物之间的转化关系
2．钠及钠的重要化合物的性质
(1)Na2O、Na2O2中，阴离子和阳离子数目之比均为1∶2。
(2)钠与盐溶液反应时，钠不是置换出溶液中的金属，而是钠与水反应后，生成的碱再与盐溶液反应。
(3)1 mol Na2O2与足量的CO2(或H2O)反应时转移1 mol电子，生成0.5 mol O2。
(4)一定量的Na2O2与CO2和水蒸气组成的混合气体反应时，应先考虑Na2O2与CO2的反应。
(5)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，反应是分步进行的，反应的离子方程式为：CO2－
3＋H 3＋H＋===H2O＋CO2↑。
＋===HCO－
3，HCO－
[典例]能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的最佳方法是()
A．分别放入水中，观察溶解速率
B．分别取少量加入到石灰水中，观察有无沉淀生成
C．分别取少量溶于水后，滴入HCl溶液观察有无气体生成
D．分别取少量溶于水后，滴入CaCl2溶液观察有无沉淀生成
[解析]A项，Na2CO3、NaHCO3均易溶于水，因此通过观察溶解速率不能鉴别Na2CO3、NaHCO3；B项，Na2CO3、NaHCO3均与Ca(OH)2反应生成白色沉淀；C项，Na2CO3、NaHCO3均与盐酸反应生成CO2；D项，Na2CO3与CaCl2反应生成白色沉淀，但NaHCO3与CaCl2不反应。
[答案] D
————————[探规寻律]———————————
鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的方法
1．CaCl2或BaCl2溶液法
分别向两种待检溶液中逐滴加入CaCl2(或BaCl2)的稀溶液有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，无沉淀生成的是NaHCO3溶液。
2．滴加盐酸法
分别向两种待检溶液中逐滴加入同浓度的盐酸，开始即有气泡产生的是NaHCO3溶液。3．指示剂法
分别向少量同浓度两种待检溶液中滴入几滴酚酞溶液，变成深红色的是Na2CO3溶液，而变成浅红色的是NaHCO3溶液，或测量同浓度Na2CO3和NaHCO3溶液的pH，pH大者为Na2CO3溶液。
注意：不能用澄清石灰水来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，原因是二者均会与澄清石灰水反应出现白色沉淀。
[演练1](2013·南昌高三调研测试)将绿豆大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，
解析：选A方形钠变成小球是固体熔化的原因，A项错误。
[演练2](2012·北京高考)下列解释实验现象的反应方程式正确的是()
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O2===Na2O2
B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－3＋2H2O
===CaCO3↓＋CO2－
解析：选B切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗的原因是钠被氧化生成Na2O,4Na＋O2===2Na2O，A项错误；由于Ag2S溶解度比AgCl的溶解度小，故向AgCl 悬浊液中滴加Na2S溶液，能实现沉淀的转化，白色沉淀变成黑色，B项正确；Na2O2放置
在潮湿的空气中反应有2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2和2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，C项错误；由于澄清石灰水过量，其与NaHCO3溶液反应的离子方程式为HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，D项错误。
铝及其化合物
一、小试能力知多少(判断正误)
(1)(2013·海南高考)明矾的化学式为Al2(SO4)3·12H2O(×)
4恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋(2)(2013·大纲全国卷)明矾中滴入Ba(OH)2溶液使SO2－
4===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓(×)
Al3＋＋2SO2－
(3)(2013·重庆高考)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成(×)
(4)(2013·江苏高考)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋(×)
(5)(2012·山东高考)Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，三者对应的氧化物均为碱性氧化物(×)
二、必备知识掌握牢
1．Al3＋、Al(OH)3、AlO－2之间的转化
2．“铝”的转化关系的应用
(1)判断离子共存：Al3＋只能存在于强酸性溶液中，不能与显碱性的物质大量共存，AlO－2只
2不能大量共存。能存在于强碱性溶液中，不能与显酸性的物质大量共存，所以Al3＋与AlO－
(2)鉴别(利用滴加顺序不同，现象不同)：
①AlCl3溶液中滴加NaOH溶液现象为：先生成白色沉淀，后沉淀溶解。
②NaOH溶液中滴加AlCl3溶液现象为：开始生成沉淀立即溶解，后产白色沉淀，继续滴加沉淀不溶解。
(3)分离提纯：
①利用Al能溶于强碱溶液，分离Al与其他金属的混合物。
②利用Al2O3能与强碱反应，分离Al2O3与其他金属氧化物的混合物。
三、常考题型要明了
[典例](2012·安徽高考)已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 mol·L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是()
