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硫和硫的氧化物【学习目标】1、掌握硫在周期表中的位置，硫元素的存在形式，熟悉单质硫的物理性质和化学性质2、掌握SO 2的物理性质和化学性质及实验室制法，理解SO 2的酸性、漂白性及强还原性 【主干知识梳理】 一、硫1、硫元素在自然界中的存在形式(1)游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里(2)化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。
在岩层深处和海底的无氧环境下，硫元素与铁、铜等金属元素形成的化合物通常以硫化物的形式存在，如硫铁矿(FeS 2)、黄铜矿(CuFeS 2)等。
在地表附近，硫化物转化为硫酸盐，如石膏(CaSO 4·2H 2O)、芒硝(Na 2SO 4·10H 2O)等2、硫单质的物理性质：硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。
硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
因此可以用CS 2洗涤内壁附着硫的试管3、硫单质的化学性质硫的原子结构示意图为 ，位于元素周期表的第三周期、第ⅥA 族，硫原子的最外电子层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成－2价硫的化合物，表现较强的氧化性：S －2――→氧化性S 0 ――→还原性S ＋4O 2 (1)与金属反应 (与变价金属反应，均是金属被氧化成最低价态)——体现硫的氧化性 ①硫粉与钠研磨爆炸：2Na ＋S===Na 2S ②硫与铝共热：2Al ＋3S△2S 3 (制取Al 2S 3的唯一途径) ③铁与硫粉共热：Fe ＋S△(黑色固体，不溶于水) ④铜与硫粉共热：2Cu ＋S△Cu 2S (黑色固体，不溶于水)⑤硫与银反应：2Ag ＋S===Ag 2S (银器变黑)⑥硫与汞反应：Hg ＋S===HgS (汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理) (2)与非金属反应①硫在氧气中燃烧：S ＋O 2=====点燃SO 2 (硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰) 【微点拨】①该反应体现了单质硫具有还原性②硫在过量、纯净的O 2中燃烧的产物是SO 2而不是SO 3②硫与氢气共热：S ＋H 2△H 2S (该反应体现了单质硫具有氧化性)(3)与强氧化性酸(如：浓硫酸、硝酸)反应——体现硫的还原性 ①硫与浓H 2SO 4反应：S ＋2H 2SO 4(浓) △2↑＋2H 2O②硫与浓HNO 3反应：S ＋6HNO 3(浓)△H 2SO 4＋6NO 2↑＋2H 2O(4)与强碱的反应——既体现氧化性，又体现还原性 3S ＋6NaOH△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O (用热碱溶液清洗硫)①Na 2S 与稀H 2SO 4反应：Na 2S ＋H 2SO 4===H 2S ↑＋Na 2SO 4②Na 2SO 3与稀H 2SO 4反应：Na 2SO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O (实验室制SO 2的方法) ③向Na 2S 和Na 2SO 3的混合溶液中加入稀H 2SO 4：2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2SO 4===3S ↓＋3Na 2SO 4＋3H 2O 4、用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药(S ＋2KNO 3＋3C =====点燃K 2S ＋3CO 2↑＋N 2↑) 【微点拨】实验室除去试管内壁附着硫的两种方法：①物理法：加二硫化碳(CS 2)溶解；②化学法：加氢氧化钠溶液溶解【对点训练1】1、下列关于硫的说法不正确的是( ) A ．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B ．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 C ．单质硫既有氧化性，又有还原性 D ．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2、下列说法中正确的是( )A ．硫与金属或非金属反应均作氧化剂B ．分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作C ．过量的硫与铁反应生成Fe 2S 3，表现了硫单质的氧化性D ．硫只以化合态形式存在于自然界中3、下列化合物能由两种单质直接化合生成的是( ) A ．Fe 2S 3 B ．CuS C ．SO 3 D ．SO 2二、二氧化硫 1、物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易液化，易溶于水。
（完整版）⾼中化学必修⼀硫及其化合物第⼗讲硫及其化合物要点⼀：硫单质1、硫单质的存在（1）游离态：⽕⼭喷⼝附近或地壳的岩层内（2）化学态：①硫化物：硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）①硫酸盐：⽯膏（CaSO4?2H2O）；芒硝（Na2SO4?10H2O）2、物理性质硫俗称硫磺，淡黄⾊固体，不溶于⽔，微溶于酒精，易溶于⼆硫化碳，可⽤⼆硫化碳洗涤沾有硫单质的试管。
3、化学性质（从0价降到-2价，氧化性）H2S、FeS←S→SO2、SO3（从0价升到+4价）典型例题1、下列说法错误的是（）A．单质硫是⼀种分⼦晶体，呈淡黄⾊B．硫的化合物常存在于⽕⼭喷出的⽓体中和矿泉⽔⾥C．单质硫难溶于⽔，微溶于酒精，易溶于⼆硫化碳D．硫在空⽓中的燃烧产物是⼆氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫【解答】解：A．硫为⾮⾦属单质，为分⼦晶体，呈淡黄⾊，故A正确；B．硫的化合物常存在于⽕⼭喷出的⽓体中，多为⼆氧化硫，矿泉⽔⾥含有硫酸盐，故B正确；C．硫为⾮极性分⼦，硫不溶于⽔，微溶于酒精，易溶于四氯化碳，故C正确；D．在氧⽓中燃烧只⽣成SO2，SO2和氧⽓在催化剂的条件下可⽣成SO3，故D错误。
故选：D。
变式训练1、0.1mol某单质与⾜量硫充分反应，质量增加了1.6g，则组成这种单质的元素不可能是（）A．Ag B．Fe C．Cu D．K要点⼆：硫的化合物1、硫化氢（1）物理性质具有臭鸡蛋⽓味的有毒⽓体，密度⽐空⽓⼤，能溶于⽔。
（2）化学性质2、硫的氧化物（1）⼆氧化硫①物理性质⽆⾊有刺激性⽓味的有毒⽓体，密度⽐空⽓⼤，易溶于⽔，易液化。
①化学性质a.具有酸性氧化物的通性：SO2可使紫⾊⽯蕊溶液变红；与碱反应：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O；与碱性氧化物反应；SO2+CaO====CaSO3；与⽔反应：SO2+H2O====H2SO3b.氧化性：2H2S+SO2====2H2O+3S↓c.还原性：与氧⽓反应：SO2+O2①SO3（加热并且加催化剂）SO2还能被I2、Cl2、Br2、MnO4-、ClO-、Fe3+、H2O2、NO3-（H+）等氧化。
高考化学复习考点知识专题讲解专题十三、硫元素的单质及化合物考点知识本节重点知识有S、SO2、SO3、H2SO4的性质、环境保护等。
主要考查SO2的酸性、还原性和漂白性，浓H2SO4的强氧化性，硫及其化合物的转化关系。
由于硫及其化合物知识与氧化还原反应、离子反应等理论知识关系密切，在化工、生产、环境等热点问题上应用广泛，预测明年高考还会以硫及其化合物主干知识为依托，紧密联系科技、生产、环境问题进行考查。
重点、难点探源1、硫单质的主要性质及应用2、硫元素的存在形态3、硫单质的物理性质溶解性俗称颜色状态水酒精CS2硫黄淡黄色晶不溶微溶易溶体4、硫单质的化学性质二、二氧化硫和三氧化硫1、二氧化硫⑴物理性质颜色气味毒性密度溶解性有刺激性气有毒比空气大易溶于水无色味⑵化学性质2、三氧化硫⑴物理性质熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，常温下为液体，标准状况下为固态。
⑵化学性质酸性氧化物，与H2O、CaO、Ca(OH)2反应的方程式为：SO3＋H2O=H2SO4；CaO＋SO3=CaSO4；SO3＋Ca(OH)2=CaSO4＋H2O。
三、硫的氧化物对大气的污染1、来源：化石燃料的燃烧及含硫金属矿石的冶炼。
2、危害：危害人体健康，形成酸雨（pH<5.6）。
3、治理：开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气。
四、硫酸1、物理性质无色黏稠状液体，难挥发，易溶于水，且溶解时可放出大量的热，稀释浓H2SO4硫酸的方法是把浓H2SO4硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。
2、化学性质⑴稀硫酸具有酸的通性遇石蕊变红，与碱、碱性氧化物、活泼金属、某些盐反应。
⑵浓H2SO4的特性①吸水性：常用作干燥剂，但不能干燥还原性气体，如H2S、HBr、HI和NH3等。
②脱水性：将有机物中的氢、氧原子以2:1比例脱去。
③强氧化性：a：常温下遇Fe、Al发生钝化，所以常温下可用铝槽车装运浓硫酸。
b：与Cu反应：Cu＋2H2SO4(浓)△CuSO4＋SO2↑＋2H2Oc：与C反应：C＋2H2SO4(浓)△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O追踪高考1．【2022北京卷】根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是【答案】C【解析】A、混合溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO42-，再与BaCl2反应产生白色沉淀，体现了SO2的还原性，A正确；B、SO2与H2S在溶液发生反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，体现了SO2的氧化性，B正确；C、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，这是SO2在酸性溶液中还原KMnO4生成Mn2+，体现了SO2的还原性，C错误；D、SO2与Na2SiO3溶液产生胶状沉淀，根据较强酸制较弱酸，可得结论酸性：H2SO3>H2SiO3，D正确。
硫及其化合物一、硫及其氧化物的性质1.硫单质的性质及应用 (1)硫元素的存在形态 形态——游离态—火山喷口附近或地壳的岩层里—化合态—主要以硫化物和硫酸盐的形式存在(2)硫单质的物理性质(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质S －2――→氧化性S 0 ――→还原性S ＋4O 2要点提取(1)实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS 2溶解除去，也可用热的NaOH 溶液除去，反应方程式为3S ＋6NaOH===2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。
(2)硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物(和Cl 2与变价金属的反应情况相反)，如FeS 、Cu 2S 等。
(3)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。
(4)单质硫燃烧时，产物只能是SO 2，无论O 2的量是否充足，均不会生成SO 3 2.二氧化硫(SO 2)(1)物理性质(2)化学性质按要求完成下列方程式：SO 2⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧酸性氧化物的通性⎩⎪⎨⎪⎧与H 2O 反应：SO 2＋H 22SO 3与足量反应： 2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O氧化性如与H 2S 溶液反应： SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O 还原性⎩⎪⎨⎪⎧O 2：2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3Cl 2＋H 2O ：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 4漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色生成不稳定 的化合物3.三氧化硫(SO 3)SO 3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO 3＋H 2O===H 2SO 4，放出大量的热，SO 3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
4.硫的氧化物的污染与治理(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。
(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH 小于5.6)。
(3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。
(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个： 途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO 2＋O 2催化剂2SO 3、SO 3＋H 2O===H 2SO 4。
高考化学一轮复习硫及其化合物知识点-+典型题含答案解析一、选择题1．用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．二氧化硫与品红化合生成无色物质，SO2具有漂白性，溶液褪色，故A正确；B．二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成酸，使紫色石蕊变红，故B正确；C．在酸性溶液中二氧化硫与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡子结合生成硫酸钡沉淀，故C错误；D．二氧化硫被高锰酸钾氧化，溶液褪色可知SO2具有还原性，故D正确；故答案为C。
2．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成该溶液一定含有 Cl-B 向某溶液中加入 BaCl2溶液再滴加 HCl 溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有 SO42-C切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变暗钠在空气中会生成过氧化钠D某溶液做焰色反应时，现象为黄色说明该溶液的一定含有 Na+，不能确定是否含有 K+A．A B．B C．C D．D 【答案】D【详解】A. 向某溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有Cl-或SO42-，实验结论不符，A错误；B. 向某溶液中加入 BaCl2溶液再滴加 HCl 溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有Ag+或SO42-，实验结论不符，B错误；C. 切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变暗，钠在空气中会生成氧化钠，实验结论不符，C 错误；D. 某溶液做焰色反应时，现象为黄色，未透过蓝色的钴玻璃观察，溶液的一定含有 Na+，不能确定是否含有 K+，符合事实，D正确；答案为D。
3．将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是()A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性C．试管c中蓝色退去，说明还原性：SO2>I-D．试管d中无明显现象，说明SO2不是酸性氧化物【答案】C【详解】A．SO2与KMnO4酸性溶液发生氧化还原反应，表现了SO2的还原性，故A错误；B．SO2使品红溶液褪色，表现了SO2的漂白性，故B错误；C．二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，其反应的离子方程式为：I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，表明I-的还原性比SO2弱，即还原性：SO2>I-，故C正确；D．SO2是酸性氧化物，NaOH溶液中通入SO2，生成Na2SO3和水，无明显现象，故D错误；故答案为C。
化学硫及其化合物知识点总结含答案解析一、选择题1．某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Cu2+。
将溶液滴在蓝色石蕊试纸上试纸变红；取少量试液，先滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列判断合理的是A．一定没有Na+、Cl-B．可能有Cl-、CO32-C．一定没有CO32-、可能有SO42-D．一定有SO42-、Cu2+【答案】D【详解】将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则CO32-不存在；因为Cu2+水解呈酸性，所以有Cu2+；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中有Cl-，因为前面已滴加了氯化钡，可知溶液中一定含有Cu2+和SO42-，一定不含CO32-，可能含有Cl-、Na+，故选D。
【点睛】本题考查了溶液中离子的检验，题目难度中等，熟练掌握常见离子的性质及检验方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。
2．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。
下列叙述正确的是A．硅是良好的半导体材料，可以用作光导纤维B．酸雨是指pH<7.0的雨水C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒D．水玻璃可以用作木材防火剂【答案】D【详解】A.硅是良好的半导体材料，可制取太阳能电池板，光导纤维的主要成分是SiO2，不是Si，A 错误；B.酸雨是指pH<5.6的酸性雨水，B错误；C.CO不能溶于水，也不能与Ca(OH)2溶液反应，所以居室中放置一盆石灰水不能吸收CO，也就不能起到预防中毒的作用，C错误；D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，它不能燃烧，也不支持燃烧，因此可以用作木材防火剂，D 正确；故合理选项是D。
3．下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是A浓硫酸滴到纸张上，纸变黑浓硫酸有脱水性B 向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色氯水中含有酸性物质和漂白性物质C 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定有CO32-D 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中一定含有NH4A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A、浓硫酸具有强脱水性，遇到有机物后，“强行”以H2O的形式脱去有机物中的H、O元素，从而使有机物碳化变黑，A正确；B、氯水中含有HCl和HClO，HCl使石蕊变红，HClO再氧化石蕊成无色物质，氯水的酸性主要靠HCl体现，漂白性靠HClO体现，B正确；C、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，还可能是SO2，故该溶液中的离子可能是CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-中的一种或者几种，C错误；D、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3，NH4+和强碱溶液在加热的条件下，可以反应产生NH3，D正确；故选C。
必修一-第四章-第三节-硫及其氧化物【要点梳理】要点一、硫单质1．硫的存在游离态的硫：存在于火山口附近或地壳的岩层里化合态的硫：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。
如硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）等。
硫还存在于石油、天然气、煤等化石燃料中2．物理性质俗称硫磺，为黄色晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS23．化学性质由于硫原子最外层有6个电子，是比较活泼的非金属单质，常见化合价为－2、0、＋4、＋6价。
硫单质处于硫元素的中间价态，既有氧化性又有还原性。
①氧化性：与金属反应：与Fe反应：Fe + S △FeS与Cu反应：2Cu + S △Cu2S (与变价金属生成低价金属)与Na反应：2Na + S ＝ Na2S (研磨会引起轻微爆炸) 与Hg反应：Hg + S ＝ HgS (除去有毒的Hg的方法)与非金属反应（H2）：H2 + S △H2S （H2S是一种臭鸡蛋气味的有毒气体，有强还原性）②还原性：与氧气发生反应S + O2点燃SO2（在空气中燃烧淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧蓝紫色的火焰）③与碱反应（自身氧化还原反应）：3S+6NaOH ＝ 2Na2S+Na2SO3 +3H2O要点二、SO2的性质1.物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水（1：40），易液化（沸点：－10℃）2.化学性质（1）酸性氧化物的通性（与CO2相似）①与H2O反应：SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸，二元中强酸，只能存在于水中）②与碱反应：SO2 + 2NaOH ＝ Na2SO3 + H2OSO2 ＋ NaOH ＝ NaHSO3 （SO2 + 2NaOH ＝ Na2SO3 + H2O Na2SO3 + SO2 + H2O ＝ 2NaHSO3） SO2 + Ca(OH)2＝ CaSO3↓+ H2O （CO2、SO2均可使澄清石灰水变浑浊）SO2 + CaSO3+H2O ＝ Ca(HSO3)2③与碱性氧化物的反应：SO2 + Na2O Na2SO3要点诠释：在煤中加入少量生石灰，用以消除SO2的污染，此方法称为“钙基固硫”，其反应方程式：SO2 + CaO ＝ CaSO3；2CaSO3 + O2△2CaSO4④与酸碱指示剂反应：能使紫色石蕊试液变红色⑤与某些盐反应SO2 + 2NaHCO3＝ Na2SO3 + H2O + 2CO2↑（亚硫酸酸性强于碳酸）Na2SO3 + SO2 + H2O ＝ 2NaHSO3（2）氧化性和还原性SO2中的S元素化合价为+4价，处于中间价态，既有氧化性、也有还原性，以还原性为主①氧化性：SO2＋2H2S ＝ 3S↓+2H2O②还原性：SO2＋X2＋2H2O ＝ H2SO4＋2HX（ X2： Cl2 、 Br2 、 I2）5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O ＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO42SO2 + O2催化剂加热2SO3SO2 + 2FeCl3 + 2H2O ＝ H2SO4 + 2FeCl2 + 2HClSO2可以被H2O2、Na2O2、HNO3、O3等多种强氧化剂所氧化要点诠释：由于二氧化硫的还原性，在某些反应中，不能完全类比于二氧化碳，例如将二氧化硫通入漂白粉溶液中，反应方程式完全类比于二氧化碳写作SO2 + H2O + Ca(ClO)2＝ CaSO3↓+2HClO是错误的，因为HClO有强氧化性，CaSO3有强还原性，二者不可能共存（互相伤害）（3）漂白性SO2可以与某些有色的物质（如品红溶液）生成不稳定的无色物质，加热或久置可恢复到原来的颜色3.用途漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，用于杀菌消毒，制取硫酸等要点三、SO2的制备反应原理：Na2SO3 + H2SO4（浓）＝ Na2SO4 + SO2↑+ H2O说明：此反应是应用强酸制弱酸。
第3讲硫及其化合物【考纲要求】1.掌握硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解硫及其重要化合物对环境的影响。
3.了解硫元素单质及其重要化合物的制备方法。
考点一硫及其氧化物的性质基础梳理·自我排查1.硫单质(1)硫元素的存在形态(2)硫单质的物理性质(3)硫单质的化学性质③与强氧化剂反应(如浓硫酸)：______________，表现____性2．二氧化硫(1)物理性质(2)化学性质②氧化性(如与H2S溶液反应)：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O④漂白性：可使____溶液等有机色质褪色生成不稳定的化合物3．三氧化硫(1)物理性质：熔点16.8℃，沸点44.8℃，在常温下为____，在标准状况下为______。
(2)化学性质：4．硫的氧化物的污染与防治(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。
(3)治理：燃煤______，改进燃烧技术。
(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：途径1：空气中飘尘的催化作用，使____________________反应发生。
途径2：SO2＋H2O⇌H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。
[判断] (正确的打“√”，错误的打“×”)(1)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫( )(2)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成( )(3)SO2与Ca(OH)2、NaHCO3均发生化学反应( )(4)32g硫跟足量金属铜反应转移电子数目为2N A( )(5)SO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液、Br2水或滴有酚酞的NaOH 溶液褪色( )(6)pH<7的降雨属于酸雨( )(7)SO2和Cl2都具有漂白性，以1∶1体积比通入品红溶液中，漂白能力增强( )微1.SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色的石蕊溶液变红，但不能使之褪色。
2.SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，而不是漂白性。
