碳还原氧化铜的装置改进

全国初三初中化学专题试卷

班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________

一、简答题

1.写出下列化学反应方程式

（1）常温下能生成氧气的分解反应

（2）木炭还原氧化铜

（3）酒精（C2H5OH）燃烧后生成二氧化碳和水

2.实验是进行科学探究的重要途径，在探究过程中，很多因素都会对实验结果产生影响。

⑴反应物的用量不同，生成物不同。请举出实例说明。 ⑵硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。对比这两个反应现象可以得到的结论是什么?

二、其他

实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。

（1）A装置经过改进可以进行木炭还原氧化铜的实验，你的改进方法是

。

（2）收集氧气时不宜用D装置，其原因是 。

（3）B装置气密性的检查方法 ，

写出实验室制二氧化碳的原理 ，

检验二氧化碳的具体方法是 。

（4）在实验室中，常用加热无水醋酸钠固体和Ca(OH)2混合物的方法制取甲烷，已知在标准状况下，甲烷的密度比空气小，难溶于水。实验室制取甲烷应选择的发生装置是 ，依据是 。

（5）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物共15.5g制氧气，待完全反应后，冷却，称量剩余固体的质量是10.7g,。试计算：

①生成氧气多少克？ ②原混合物中二氧化锰的质量是多少克？

三、选择题

1.下列成语与化学变化有关的是

A．沙里淘金 B．滴水成冰 C．钻木取火 D．木已成舟

2.下列实验操作不正确的是

单质碳的化学性质教学设计

单质碳的化学性质教学设计1

教学目标

学问目标

通过比较了解几种碳单质物理性质不同，但化学性质相同；

通过试验，驾驭单质碳的可燃性、还原性、稳定性。

实力目标

通过碳还原氧化铜的试验装置的设计，初步提高气体反应装置的设计实力；

发展和培育学生的试验视察实力和从现象到本质的思维实力。

情感目标

通过碳单质的学习，了解同一元素可以组成不同物质，这些物质的物质性质和用途不同，但却有相同的化学性质，从而提高学习化学爱好。

教学建议

教材分析

碳单质（金刚石、石墨、球碳等）是初中学生学习氧气、氢气之后首次全面学习的固态非金属单质。此节内容起着承上启下的作用，它是氧气、氢气学习的接着，同时为后面学习金属单质打下基础。

碳单质有定型碳和无定型碳两类。金刚石、石墨是重要的定型碳，做

重点介绍。从学生较熟识的金刚石、石墨入手学习，而后介绍球碳，符合学生认知规律，由宜到难，由远及近，又熟识到生疏，使学生在学习过程中体验化学与社会的关系、体验化学科学的发展。

另外，教材编排首先对碳的典型单质——金刚石和石墨的结构、物理性质、用途进行学习，而后再简介无定型碳，最终支配碳单质的化学性质学习，旨在使学生从感性上理解碳单质结构不同，物理性质不同，但化学性质几乎相同。

教法建议

教学中应留意以下几点：

1、充分运用学生已学学问进行新学问的学习，已增长学生的学问链、实力链。如碳的化学性质中，关于碳还原性的教学，可提示学生在氢气还原氧化铜装置的基础上加以改进，从而自己设计出碳还原氧化铜的试验装置。这样的教学处理有利于学生提高探究实力，提高试验的设计实力。

2、联系实际生活、联系科学探讨进行教学提高学生学习爱好。运用网上资料拓展学生的学习空间。激发学生学习爱好，引导学生关注生活关注社会。擅长视察身边的生活，从生活中学习化学。同时将所学化学运用于社会中解决科学问题。在探究式教学过程中，引导学生自主探究，创新思维。

化学教学论实验报告——木炭还原氧化铜

化学系2011级化学2班 罗晗 10111550218

一、实验方程式、装置：

1、木炭还原氧化铜反应：C+2CuO ═高温 2Cu+CO2↑

2、二氧化碳与澄清石灰水反应：CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O

3、实验装置：为固固加热的反应装置，由于在试验中将会产生大量的二氧化碳，所以盛有澄清石灰水的试管一般换成小烧杯，其效果会更明显。

二、实验注意事项：

1、实验准备过程中，应该将木炭和氧化铜粉末充分烘干，要将木炭加热烘干至产生小火星，将氧化铜粉末烘干至去除其中含有的水分，以防止木炭和氧化铜中含有水份，影响化学反应的发生和现象。

2、在烘干木炭和氧化铜时，使用蒸发皿。蒸发皿和坩埚这一类的陶瓷制成的仪器，可以直接用酒精灯加热，不需要垫石棉网，在加热过程中要不断用玻璃棒搅拌，使其受热均匀，防止固体飞溅。在烘干过程中，加热不要太久，因为在停止加热后蒸发皿的余热会继续烘干，使得木炭红热，与氧气发生反应，影响其参与还原氧化铜的反应。此外，烘干时使用蒸发皿时，一定要用坩埚钳来移动蒸发皿，千万不可以用手，防止被蒸发皿烫伤。

3、待冷却后将木炭和氧化铜置于研钵中充分研磨，使其混合均匀，并成为更细的粉末，以利于还原反应的发生，更好地观察到实验现象。

4、将混合好的固体倒入试管后，要将试管底部在桌面上敲击几下，以夯实固体，使粉末紧密接触，增加反应接触面，以利于反应的发生，而不是像许多资料上说的那样平铺固体于试管中，那样反而不利于反应的发生，可见查阅文献时要注意筛选正确的信息。

5、在加热固体前，一定要预热试管，使得其受热均匀，防止炸裂试管。使用酒精灯加热试管时，应该调节酒精灯，使得其外焰包裹着试管底部，这样既能充分利用酒精灯的火焰温度，又能让试管接触到酒精灯温度最高的外焰，大大增加了加热效率。

6、在使用酒精灯时，首先要检查灯捻，用剪刀除掉烧焦部分，剪齐灯捻；其次，灯身内酒精，最多不要超过灯身的2/3，也不可过少；在拿掉灯盖或熄灭酒精灯时，一定扶好灯身，以免将酒精灯弄倒；也绝对不可用一盏酒精灯去点燃另一盏灯，否则容易着火；此外，万一灯内酒精洒出，使桌面或其它物体着火，不要慌张，要迅速用事前备好的湿抹布盖灭。酒精灯使用的正确与否，直接关系到实验能否成功，所以一定要注意其正确使用方法。

第1页 共3页 木炭还原氧化铜注意事项

①要先撤导管再扯酒精灯，防止水倒吸。

②要充分加热木炭和氧化铜粉末，除去其中水分。

③研磨混合要充分。

④加热温度要足够，最好使用酒精喷灯或煤气灯

木炭还原氧化铜

氧化铜自身具有氧化性，我们可以用碳还原氧化铜。

灼热的氧化铜可以和氢气（H2）、碳（C）、一氧化碳（CO）等具有还原性物质反应，生成铜+X（氧化物）。

木炭还原氧化铜实验：

1.原理：C+2CuO2Cu+CO2↑

2.装置：

3.现象：

①黑色粉末变成红色；

②澄清石灰水变浑浊

4.步骤：①装药品；②固定试管，连接装置；③加热；④撤出导管；⑤熄灭酒精灯

一氧化碳还原氧化铁

第2页 共3页 氧化铁自身具有氧化性，我们可以用一氧化碳还原氧化铁。

灼热的氧化铁可以和氢气（H2）、碳（C）、一氧化碳（CO）等具有还原性物质反应，生成铁+X（氧化物）。

实验室一氧化碳还原氧化铁：

①反应原理：3CO + Fe2O32Fe + 3CO2

②装置：

③现象：红色粉末逐渐变为黑色；澄清石灰石变浑浊，尾气燃烧时产生蓝色火焰。

④实验步骤：

a.检验装置的气密性

b.装入药品并固定装置

c.通入一氧化碳气体并点燃酒精灯

d.待装置内的空气全部排尽后点燃酒精喷灯给氧化铁加热

e.当试管内的红色粉末变为黑色时，停止加热

f.待玻璃管内的固体冷却后，停止通一氧化碳，并熄灭酒精灯

⑤实验结论：红色的氧化铁被一氧化碳还原成单质铁，一氧化碳在高温条件下得到了氧，生成了二氧化碳。

第3页 共3页 ⑥化学反应方程式:

3CO + Fe2O32Fe + 3CO2

CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O

2CO+O22CO2

⑦注意事项：

a.反应条件:高温;若无洒粉喷灯可在酒精灯火焰上加一个金属网罩。

b.CO有剧毒，实验应在通风橱中进行，未反应完的气体要进行尾气处理;尾气处理方法有收集法、燃烧法(将CO转变为无毒的CO2)以防止污染空气。