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化学平衡常数练习题讲解学习

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只供学习与交流 《化学平衡与化学平衡常数》

1、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6

请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数K =

。

（2）该反应为 反应。（填“吸热”或“放热”）

（3）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO) =0.01mol/L, c(H2O)

=0.03mol/L, c(CO2) =0.01mol/L, c(H2) =0.05mol/L ,则反应开始时,H2O的消耗速率比生成

速率 (填＂大＂＂小＂或＂不能确定＂)

(4)830℃,在1L的固定容器的密闭容器中放入2molCO2和1molH2,平衡后CO2的转化率为

, H2的转化率为 .

2．已知可逆反应： M(g)＋N(g) P (g)＋Q(g) ，△H＞0 请回答下列问题：

（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L-1，c(N)=2.4 mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为__________ ；

（2）若反应温度升高，M的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”；）

（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L-1, c(N)=a mol·L-1;达到平衡后，c(P)=2 mol·L-1,a=________

（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M) = c(N)= b mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为________。

3.加热时，N2O5可按下列分解：N2O5 N2O3 + O2、N2O3又可按下列分解： N2O3 N2O + O2。今将 4 molN2O5充入一升密闭容器中，加热至 t℃时反应达到了平衡状态。平衡时，c（O2）= 4.5

mol/L, c（N2O3）= 1.62 mol/L,c（N2O）= _______ mol/L，此时N2O5的分解率为 ________。

4.一定温度下，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此时SO2的物质的量应是( )

A．0.4 mol B．0.6 mol C．0.8 mol D．1.2 mol

5、在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+ 5Q（g） 4X（g） + nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来87.5%，则化学方程式中的n值是（ ）

A、2 B、3 C、4 D、5

6、在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：

A（g） + 2B（g） 2C（g），反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（ ）

A、40% B、50% C、60% D、70%

7、在一密闭容器中，aA（g） bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ）

A、平衡向正反应方向移动了 B、物质A的转化率减少了 此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除

只供学习与交流 C、物质B的质量分数增加了 D、a > b

8、在一密闭容器中充入1molCO和1molH2O（g），在一定条件下发生反应：

CO（g）+ H2O（g） CO2（g） + H2（g），达到平衡时，生成32molCO2，当H2O（g）改为4mol时，在上述条件下生成的CO2为（ ）

A、0.60mol B、0.95mol C、1.0mol D、2.50mol

9、在密闭容器中进行X（g）+ 4Y2（g） 2Z2（g）+ 3Q2（g）的反应中，其中X2、Y2、Z2、Q2的开始浓度分别为0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L，0.3mol/L，当反应达到平衡后，各物质的浓度不可能是（ ）

A、c（X2）= 0.15mol/L B、c（Y2）= 0.9mol/L

C、c（Z2）= 0.3mol/L D、c（Q2）= 0.6mol/L

10.某密闭容器中进行如下反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，若要使平衡时反应物的总物质的量与生成物的总物质的量相等，则X、Y的初始物质的量之比k应满足( )

A．1＜k＜3

B．1/4＜k＜3/2 C．3＜k＜4 D．1/4＜k＜2/3

11、在一密闭容器中充入1molNO2，建立如下平衡：2NO2 N2O4，测得NO2的转化率为a%，在其它条件不变下，再充入1molNO2，待新平衡建立时，又测得NO2的转化率为b%，则a与b的关系为（ ）

A、a > b B、a < b C、a = b D、无法确定

12、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充入等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2 SO2 + O2 2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（ ）

A、等于p% B、大于p% C、小于p% D、无法判断

课后作业

作业时限：45分钟 作业满分：100分

一、选择题(每小题4分，每小题有1～2个正确选项，共40分)

1．关于化学平衡常数的叙述正确的是( )

A．温度一定，一个化学反应的平衡常数是一个常数

B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变

C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数

D．浓度商Qc

只供学习与交流 解析：Kc是温度的函数，温度一定时，一个化学反应的平衡常数是一个常数，A项正确；平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关，同一个化学反应，化学方程式书写方式不同，平衡常数不同，正、逆反应的平衡常数互为倒数。如H2(g)＋I2(g)2HI(g)，K正＝c2HIcH2·cI2，K逆＝cH2·cI2c2HI，所以K正＝1K逆，B项错误、C项正确；浓度商Qcv逆，D项错误。

答案：AC

2．高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝cCO·cH2OcCO2·cH2。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是( )

A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为CO＋H2O=====催化剂高温CO2＋H2

解析：由K＝cCO·cH2OcCO2·cH2得反应方程式为CO2＋H2CO＋H2O，D项错误；温度升高，H2浓度减小，平衡正向移动，说明该反应为吸热反应，A项正确；压强增大，各气体的浓度都增大，B项错误；升高温此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除

只供学习与交流 度，正、逆反应速率都增大，C项错误。

答案：A

3．在一个6 L的密闭容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定条件下发生下列反应：4X(g)＋3Y(g)2Q(g)＋nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小13，则该反应方程式中的n的值是( )

A．3 B．4

C．5 D．6

解析：解法1：由于平衡后气体X的浓度减小13，容器是恒容的，可判断出容器内X的物质的量也比平衡前减少13，进而可得出容器内已发生反应的气体X的体积也是原来体积的13，即1 L，由此可以写出

4X(g) ＋ 3Y(g) 2Q(g)＋ nR(g)

平衡时的体积L (3－1) L (2－0.75) L 0.5 L 0.25n L

根据题意，平衡时容器内压强为原来压强的1.05倍，则有2 L＋1.25

L＋0.5 L＋0.25n L＝(3 L＋2 L)×1.05，

解得：n＝6。

解法2：按题意，反应是在一个恒温定容的密闭容器中进行的，但此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除

只供学习与交流 平衡时混合气体的压强比平衡前增大，这表明混合气体的物质的量比反应前增加了。因而化学方程式中，生成物的化学计量数之和大于反应物的化学计量数之和，即2＋n>4＋3，解得：n>5。从题目所给出的选项来看，只有n＝6才能满足题设所需条件。

答案：D

4．反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)① 2HI(g)H2(g)＋I2(g)②

2NO2(g)N2O4(g)③

在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率( )

A．均不变 B．均增大

C．①增大，②不变，③减小 D．①减小，②不变，③增大

解析：均利用等效平衡处理，等效于增大压强，①相当于平衡左移，②不移动，③平衡右移，则转化率依次为减小、不变和增大。

答案：D

5．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：

2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)180℃催化剂2N2(g)＋3H2O(g) ΔH<0

在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是( )

A. 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除

只供学习与交流 B. 平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

C. 单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡

D. 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

解析：本题考查了化学平衡常数、外界因素对转化率的影响及化学平衡状态的判断。A项，因该反应为放热反应，故升高温度，平衡常数减小，A错；B项，增大一种反应物浓度，另外一种反应物的转化率必增大，B错；使用催化剂，化学平衡不移动，转化率不变，D错。

答案：C

6．某温度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝94。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。

起始浓度 甲 乙 丙

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化学平衡常数习题

化学平衡常数习题

1 化学平衡常数练习

【学习目标】：

1、化学平衡常数的概念

2、运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断

3、运用化学平衡常数进行计算，转化率的计算

一、化学平衡常数

1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度以系数为指数的幂的乘积与反应物浓度以系数为指数的幂的乘积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）

2、表达式：对于一般的可逆反应，mA（g）+ nB（g）pC（g）+ qD（g）

当在一定温度下达到平衡时，K==______________________________

3、平衡常数的意义：

（1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的 （也叫 ）。

K值越大，表示反应进行得 ，反应物转化率 ；

K值越小，表示反应进行得 ，反应物转化率 。

（2）判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：

对于可逆反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Qc=Cp(C)·Cq(D)/Cm(A)·Cn(B)，叫该反应的浓度商。

Qc＜K ，反应向 进行

Qc＝K ，反应_____________________

Qc＞K ，反应向 进行

（3）利用Ｋ可判断反应的热效应

若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。

若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。

二、使用平衡常数应注意的几个问题：

１、化学平衡常数只与 有关，与反应物或生成物的浓度无关。

2、在平衡常数表达式中：水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，K= _________________

化学化学平衡试题答案及解析

化学化学平衡试题答案及解析

化学化学平衡试题答案及解析

1. 一定条件下存在反应：2SO2(g)+O2(g)2SO３(g)，△H=-QkJ·mol-1。现有三个体积固定的容器I、II、III，体积分别为1L、1L和2L，其中I、II为绝热容器，III为恒温容器，各容器中充入的物质的量（mol）如下表：

SO2

O2

2SO3

I

2

1

0

II

0

0

2

III

2

1

2

下列说法正确的是

A．容器I、II中产生的总热量（只考虑热值，不考虑符号）小于Q

B．容器I、III中反应的平衡常数相同

C．按起始加入的各物质的量将容器I与容器II无缝对接后，达到平衡后，各物质的量浓度与容器III平衡时浓度相同

D．平衡后，SO2的正反应速率大小关系：I＞III＞II

【答案】AD

【解析】A、若为同温条件下容器I、II中反应为等效平衡，反应产生的热量为Q，但该容器为恒容，反应I为放热，温度升高，平衡逆向移动，放出的热量变少；反应II为吸热反应，温度降低平衡逆向移动吸收的热量变少，故容器I、II中产生的总热量小于Ｑ，正确；B、容器I反应温度高于恒温容器III的温度，故平衡常数不同，错误；C、按起始加入的各物质的量将容器I与容器II无缝对接后，仍然有温度的变化，不与III等效平衡，错误；D、平衡后I温度最高，反应速率最快，II吸热温度降低反应速率最小，故有I＞III＞II，正确。

【考点】考查化学平衡有关问题。

2. 硫酸的产量是衡量一个国家化工水平的标志。2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。

甲

乙

丙

起始物质的量

n(SO2) / mol

0.4

0.4

0.8

n(O2) / mol

0.24

0.48

0.48

化学反应的平衡常数计算方法和公式推导例题分析解析讲解

化学反应的平衡常数计算方法和公式推导例题分析解析讲解

化学反应的平衡常数计算方法和公式推导例题分析解析讲解

化学反应的平衡常数计算方法和公式推导例题分析解析

化学平衡是指在封闭系统中，反应物与生成物的浓度达到一定比例后，反应速率前后保持恒定的状态。平衡常数则是用来量化反应物与生成物之间的摩尔比例关系。

平衡常数的计算方法主要基于推导和实验测定两种途径。本文将分析这两种计算方法，并通过例题进行具体解析，以便更好地理解化学反应的平衡常数。

一、推导计算方法

在化学反应的推导中，我们可以利用反应物与生成物的物质摩尔数及反应方程式来推导平衡常数的表达式。其中最常见的推导方法是利用热力学第一定律（能量守恒定律）和热力学第二定律（熵增定律）。

例如，对于一般的反应物A与生成物B的反应A ⇌ B，根据能量守恒定律和熵增定律，可以推导出以下平衡常数表达式：

K= [B]/[A]

其中，[B]表示生成物B的浓度， [A]表示反应物A的浓度，K为平衡常数。

这种推导方法常用于化学反应速率与温度、压力等变量关系的研究。通过推导得到的平衡常数表达式可以定量描述化学反应的平衡状态。 二、实验测定方法

在实验测定中，我们通常根据反应物与生成物的浓度变化来推导平衡常数。实验测定方法包括：测定浓度法、光谱法、电动势法等。

以测定浓度法为例，我们可以通过在已知初始浓度条件下，反应过程中反应物与生成物浓度的变化来确定平衡常数。利用化学分析方法，如滴定法或色谱法，我们可以测定特定时间点上反应物与生成物的浓度，然后利用这些浓度值计算平衡常数。

三、例题分析解析

为了更好地理解平衡常数的计算方法，我们来看一个例题：

考虑以下化学反应：2A + 3B ⇌ 4C

已知在特定条件下，反应物A、B、C的初始浓度分别为0.2 mol/L、0.3 mol/L、0.1 mol/L。在反应达到平衡后，反应物与生成物的浓度分别为0.1 mol/L、0.05 mol/L、0.2 mol/L。

根据以上已知条件和反应方程式，我们可以通过测定浓度法来计算平衡常数。

化学反应的平衡常数计算方法和公式推导例题分析解析讲解详解步骤示例步骤详解分析解析讲解讨论总结评价

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化学反应的平衡常数计算方法和公式推导

化学反应的平衡常数是描述反应物浓度与产品浓度之间的关系的一个定量指标。它可以帮助我们了解反应的进程以及在给定条件下反应的方向和强度。本文将详细介绍化学反应平衡常数的计算方法和公式推导，并通过例题进行分析解析和步骤示例。

一、平衡常数的定义和表达式推导

化学反应的平衡常数（Kc）可以通过平衡反应式的化学方程式推导得到。对于一般的化学反应：

aA + bB → cC + dD

反应物A和B的浓度为 [A] 和 [B]，生成物C和D的浓度为 [C] 和

[D]。根据化学等量关系，在反应达到平衡时，反应物与生成物的浓度之比应为常数。因此，可以得到平衡常数的表达式为：

Kc = ([C]^c * [D]^d) / ([A]^a * [B]^b)

其中，[] 表示物质的浓度，指数代表物质的化学计量系数。

二、平衡常数的计算方法

1. 已知浓度计算平衡常数 如果已知反应物和生成物的浓度，可以直接将其代入平衡常数的表达式中进行计算。首先要将反应物和生成物的浓度转化为摩尔浓度，然后代入表达式中进行计算。

举例说明：如果反应物A、B的浓度分别为0.1 M和0.2 M，生成物C、D的浓度分别为0.05 M和0.1 M，则可以代入平衡常数的表达式中计算：

Kc = ([C]^c * [D]^d) / ([A]^a * [B]^b)

= (0.05^c * 0.1^d) / (0.1^a * 0.2^b)

2. 已知平衡常数和浓度计算未知浓度

在一些情况下，已知平衡常数和部分物质的浓度，需要计算其他物质的浓度。这可以通过平衡常数的表达式进行推导和计算。

举例说明：已知反应物A、B的浓度为0.1 M和0.2 M，以及平衡常数Kc为2.0，求生成物C的浓度。

根据平衡常数的表达式，可以推导出：