目录
实验一总碱度测定 (2)
实验二碳酸根、重碳酸根和氢氧根 (3)
实验三氯化物测定 (5)
实验四钙的测定 (6)
实验五镁的测定 (8)
实验六硬度的测定 (10)
实验七硫酸盐测定 (12)
实验八高锰酸盐指数测定 (14)
实验九亚硝酸盐测定 (15)
实验十硝酸盐测定 (17)
实验十一 pH值测量 (18)
实验十二钾、钠的测定 (20)
实验十三氟化物的测定 (22)
实验十四可溶性固体总量的测定 (26)
实验一 总碱度测定（中和滴定）
1．实验目的
碱度是指水中所含能与强酸（盐酸、硫酸）作用的所有物质的含量。是水体缓冲能力的表征。通过实验加深对碱度概念的认识，掌握酸碱指示剂法测定水质碱度的方法和原理。
2．实验原理
在水样中加入适当的指示剂，用酸标准溶液滴定，当滴定至溶液达到一定的PH 值时，指示剂即发生变色作用，同时使溶液的颜色也产生相应变化。并以此来指示滴定终点的到达。根据所消耗的标准酸溶液的量即可确定溶液碱度。水样类型不同，终点PH 值略有差异，天然水滴定终点PH 值约为4，废水终点PH 值约为3.7。
3．试剂、仪器
3．1甲基橙溶液（0.05%） 3．2盐酸标准溶液(0.0500mol/l) 3．3 滴定台、滴定管 3．4三角瓶 4．分析步骤
取水样50 00ml 于150ml 三角瓶中，加入甲基橙溶液4滴，用盐酸标准溶液滴定至溶液颜色由黄色突变为浅橙色即为终点。记录所消耗盐酸标准溶液的体积（ml ）。平行做三次。
5．计算
水样的碱度按下式计算：
总碱度（以CaCO 3计，mg/l ）=
1000209
.1001⨯⨯⨯V
V M
式中：M ——盐酸标准溶液的量浓度(mmol/l)； V 1——消耗盐酸标准溶液的体积（ml ）；
V——所取水样的体积(ml)。
6．
实验记录及结果
样品编号：标准溶液浓度：
实验二碳酸根、重碳酸根和氢氧根（中和滴定）
1．实验目的
了解天然水碱度组成，掌握碳酸根、重碳酸根、氢氧根的测定方法。
2．实验原理
用酚酞指示剂和甲基橙指示剂，用酸标准溶液进行滴定，根据酚酞和甲基橙变色点标准滴定液的消耗量，分别计算碳酸根、重碳酸根的含量。
3．试剂和仪器
3．1甲基橙溶液（0.05%）
3．2盐酸标准溶液(0.0500mol/l)
3．3 滴定台、滴定管
3．4三角瓶
4．分析步骤
4．1取水样50ml于150ml三角瓶中，加入酚酞溶液4滴，如出现红色，
则用盐酸标准溶液滴定至溶液红色刚刚消失，记录消耗盐酸溶液的毫升数（V 1）。
4．2继续加入甲基橙溶液4滴，用盐酸标准溶液滴定到溶液由黄色突变为橙色，记录盐酸标准溶液的消耗量（V 2）。
5．计算
氢氧根、碳酸根和重碳酸根含量，依下列情况，分别计算。 5．1当V 1>V 2时，表明有OH -和CO 2-3存在，无HCO -3。此时：
3211001
.17)()/(⨯⨯-=-V V V M l mg OH
3232230.00
(/)10M V CO mg l V
-⨯⨯=
⨯
5．2当V 1=V 2时，表明有CO 2-3而无OH —
和HCO 3—
存在。此时：
3232230.00
(/)10M V CO mg l V
-⨯⨯=
⨯
5．3当V 1〈V 2时，表明有CO 2
—
3和
HCO
—
3存在，没有
OH —
。此时：
3232230.00
(/)10M V CO mg l V
-⨯⨯=
⨯
3121002
.61)()/(3⨯⨯-=
-V
V V M l mg HCO
5．4当V 1=0时，表明仅有HCO —
3存在。则：
321002
.61)/(3⨯⨯⨯=
-V
V M l mg HCO
5．5当V 2=0时，表明仅有OH —
存在。则：
311001
.17)/(⨯⨯⨯=
-V
V M l mg OH
式中：M ——盐酸标准溶液的摩尔浓度；
V 1——滴定氢氧根和碳酸根消耗的盐酸标准溶液体积（ml ）；
V 2——滴定重碳酸根消耗的盐酸标准溶液体积(ml)； V ——所取水样的体积(ml)。
6．实验记录及结果
样品编号：标准溶液浓度：
实验三氯化物测定（沉淀滴定）
1．实验目的
理解沉淀滴定原理，学会用摩尔法测定水中氯化物含量。
2．实验原理
以铬酸钾作指示剂用硝酸银标准溶液滴定水中氯化物，溶解度小的氯化银先沉淀析出。当氯离子沉淀完全后，微过量的银离子即与溶液中铬酸根作用，生成红色铬酸银沉淀，根据硝酸银的消耗量计算氯离子的含量。
3．试剂与仪器
3．1硝酸银标准溶液（0.05mol/l）
3．2铬酸钾溶液（10%）
3．3 滴定台、滴定管
3．4三角瓶
4．分析步骤
4．1吸取50ml水样于250ml三角瓶中，加入铬酸钾溶液10滴，在不断振摇下用硝酸银标准溶液滴定至出现稳定的淡桔黄色即为终点。
