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第2课时溶液的酸碱度及溶液酸碱性与生命活动的关系第2课时溶液的酸碱度及溶液酸碱性与生命活动的关系知识点1溶液的酸碱度1．人们常用______________来表示溶液酸性或碱性强弱的程度，用__ ______可以粗略测定溶液的酸碱度。
溶液的pH与酸碱度的关系：pH＝___ ___，溶液呈中性；pH＜__________，溶液呈酸性；pH＞________，溶液呈碱性。
溶液酸性越强，pH越________；溶液碱性越强，pH越________。
2．测定溶液pH的方法：用__________蘸取待测液滴在___________上，然后把试纸显示的颜色与________________对照，就可以确定溶液的酸碱度。
测定时________(填〝能〞或〝不能〞)直接把试纸浸入待测液中；________(填〝能〞或〝不能〞)先用水将pH试纸润湿后再测定。
假设用湿润的pH试纸测定石灰水的pH，那么结果会偏________，假设测定稀盐酸的pH，那么结果会偏________。
用广泛pH试纸测得溶液的pH应为_____ _____数。
精确测定溶液的pH可以用精密pH试纸或____________。
3．①酸奶、②肥皂水、③食盐水是生活中常见的三种物质，酸奶能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH＝7。
它们的pH按由小到大的顺序排列正确的选项是()A、①②③B、①③②C、②①③D、③①②4．如图7－1－3中X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。
以下判断错误的选项是()图7－1－3A、X是稀盐酸B、Y是水C、Z是石灰水D、无法确定X、Y、Z知识点2溶液酸碱性与生命活动的关系5．[2019·青岛]下表列出了一些常见物质在常温下的pH范围，其中呈碱性的是()A.鸡蛋清B、牛奶C、西红柿D、柠檬汁6．按图7－1－4所示时间就餐，人的口腔残留食物的pH在一天中的变化如下图。
口腔假设经常保持酸性，容易发生蛀牙，如果只从这一点考虑，你认为三次刷牙时间最好安排在()图7－1－4A、三次吃点心后B、早、午、晚餐前C、早餐、午餐、晚睡前D、早、午、晚餐后7．某同学测定的生活中部分常见物质的pH数据如下，其中酸性最强的是()A、厕所清洁剂：1B、白醋：3C、牙膏：8D、肥皂水：108．[2019·丽水]肉类的新鲜度可以通过测试pH来判断，有资料显示，pH与肉类新鲜度的关系如下表，那么新鲜肉在变质过程中酸性如何变化( )A.变强B、变弱C、不变D、无法确定9．[2019·株洲]某化学课外活动小组开展以下实验活动，取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔5 min测一次pH，其数据如下表所示。
第一节溶液的酸碱性一、学习目标1、知识与技能：①将掌握用酸碱指示剂定性地检验溶液的酸碱性的方法。
②用pH试纸定量地测定溶液的酸碱度的方法。
2、过程与方法：用科学探究的方法认识酸性溶液和碱性溶液的方法。
3、情感、态度与价值观：溶液的酸碱性及其对生命活动、农作物生长的重要性和影响。
二、任务分析1、起点能力：学生对溶液的酸碱性在以前的学习中有所接触2、教学重点：溶液的酸碱性、酸碱度的测定与判断。
3、教学难点：溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
4、课型：探究、讨论5、课时安排：2课时教学过程：第一课时酸性溶液和碱性溶液溶液酸碱性的强弱程度教学过程：【引入】日常生活中有哪些物质给你留下“酸”的印象？【学生交流】【教师讲述】日常生活中可以通过尝来知道酸味，但我们是不允许尝化学试剂的味道的，那么我们怎么确定物质的酸性或碱性呢？【学生回忆】如何证明二氧化碳与水反应生成碳酸。
【学生实验1】在小试管中分别滴几滴白醋、稀盐酸、酸果汁，再滴入1~2滴石蕊试液现象：石蕊由紫变红【学生实验2】在小试管中分别滴几滴纯碱溶液、氨水、石灰水，再滴入1~2滴石蕊试液现象：石蕊由紫变蓝【学生实验3】在小试管中分别滴几滴食盐水、蔗糖水，再滴入1~2滴石蕊试液现象：石蕊不变色【结论】利用石蕊试液可以鉴别酸性，碱性，中性的溶液：石蕊遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色。
【教师讲述】像石蕊试液这样能检验溶液酸碱性的试液，叫酸碱指示剂。
酸碱指示剂有多种，酚酞也是常见的酸碱指示剂。
【活动与探究1】在小试管中分别滴几滴白醋、稀盐酸、酸果汁，再滴入1~2滴酚酞现象：酚酞不变色【活动与探究2】在小试管中分别滴几滴纯碱溶液、氨水、石灰水，再滴入1~2滴酚酞现象：酚酞由无色变红【活动与探究3】在小试管中分别滴几滴食盐水、蔗糖水，再滴入1~2滴酚酞现象：酚酞不变色【小结】酸碱指示剂在酸碱溶液里的颜色变化石蕊试液酚酞试液蓝色石蕊试纸红色石蕊试纸中性溶液紫色无色酸性溶液红色无色红色碱性溶液蓝色红色蓝色【拓展视野】学生阅读酸碱指示剂的发现爱心用心专心 1。
一、酸性溶液和碱性溶液1．实验：检验溶液的酸碱性结论：〔1〕但凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；〔2〕但凡能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；〔3〕不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。
〔4〕如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂注意：我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红；碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝。
2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质〔1〕酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿、过氧乙酸等〔2〕碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。
4．补充知识：酸、碱、盐的概念〔1〕酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；〔2〕碱：电离时生成的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、Ca(OH)2等。
NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；〔3〕盐：电离时生成金属离子〔或铵根离子〕和酸根离子的化合物。
如：NaCl、NH4NO3等。
NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-；二、溶液的酸碱性的强弱程度1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。
2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。
pH值1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14|酸性增强中性碱性增强溶液的pH值与酸碱性关系pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强3．pH试纸的使用方法;用胶头滴管〔或玻璃棒〕把待测试液滴〔或涂〕在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色〔半分钟内〕与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。
