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初三的化学基本知识点归纳初中化学只开设九年级一年，它既是化学学科的启蒙教育，又是初中毕业与升学的必考科目，那么要求学生掌握的知识点有哪些呢？下面是店铺为大家整理的初三化学知识点总结，希望对大家有用！初三的化学基本知识点归纳篇11、八大沉淀：白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁；蓝色沉淀：氢氧化铜；红褐色沉淀：氢氧化铁；2、常见产生气体的离子：阳离子：氢离子(H+)、铵离子(NH4+)；阴离子：碳酸根离子(CO32-)、碳酸氢根离子(HCO3-)、亚硫酸根离子(HSO3-)；3、酸碱盐推断题中常见的一些离子的颜色归纳：(1)无色离子：钠离子、镁离子、钙离子、钡离子、铵离子、银离子、锌离子；(2)有色离子：二价亚铁为绿色，二价铜为蓝色，三价铁为黄色；4、气体与石蕊溶液和酚酞溶液的显色：石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；酚酞遇酸变蓝色，遇碱变红色；5、化学框图推断中常见的酸性气体和碱性气体：碱性气体∶氨气；酸性气体∶二氧化硫，二氧化碳(二氧化碳的检验通常用澄清石灰水)。
初三的化学基本知识点归纳篇21.化学(Chemistry)一门研究物质的性质、组成、结构、变化、用途、制法，以及物质变化规律的自然科学。
化学是一门以实验为基础的科学。
2.物理变化：没有生成新物质。
如：冰化成水、水变成水蒸气、木刻成舟；化学变化：有生成新物质。
如：燃烧、食物腐败。
3.前20号元素：1H氢2He氦3Li锂4Be铍5B硼6C碳7N氮8O氧9F氟10Ne 氖11Na钠Mg镁13Al铝14Si硅15P磷16S硫17Cl氯18Ar氩19K 钾20Ca钙4.空气的组成我们每天呼吸着的空气，它的组分也是我们化学研究的对象。
空气的成分按体积计算，氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质0.03%。
5.基础化学实验1)药品的使用要做到“三不”分别是：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
上海初三化学必背知识点总结归纳化学是初中自然科学的重要组成部分，它不仅在学生的学习中占据重要地位，而且在实际生活中也发挥着重要的作用。
对于上海初三学生来说，掌握化学的必背知识点对于提高学习成绩和应对考试至关重要。
本文将对上海初三化学必背知识点进行总结和归纳，帮助学生更好地复习和掌握这些知识。
一、物质的组成与分类1. 元素、化合物和混合物的概念和特征；2. 常见元素的符号、原子序数和相对原子质量；3. 饱和溶液、质量分数和体积浓度的计算方法；4. 酸、碱和盐的性质与常见实例。
二、化学方程式的书写和计算1. 物质的氧化还原性质及其电子的失去和获得；2. 氧化还原反应的表示方法和平衡方法；3. 化学方程式的基本要素和书写规则；4. 反应物、生成物和摩尔比的关系计算。
三、常见物质的性质和变化1. 金属和非金属的区分方法及特点；2. 酸碱中和反应和盐的产生；3. 金属活动性和金属的反应性规律；4. 电解质和非电解质的组成和性质区分；5. 物质的熔点、沸点和溶解度等性质与实例。
四、物质的组成和分离1. 同分异构体的概念和示例；2. 离子和化合价的关系；3. 有机物的常见基团和特点；4. 溶剂和溶解度对溶液的影响；5. 水的性质和与其他物质的相互作用。
五、常见化学实验和技术1. 常见实验室器具的使用方法和注意事项；2. 加热、制取气体和测定质量等实验操作；3. 沉淀反应和气体反应的观察和记录；4. 酸碱反应和氧化还原反应实验的方法和结果分析；5. 实验数据的整理和图表的绘制。
六、环境与资源的化学问题1. 空气成分及其对环境的影响；2. 水资源、垃圾处理和环境污染的化学解决方案；3. 能源的转化和利用现状及其对环境的影响；4. 可持续发展和绿色化学的关系和意义。
通过对上述必背知识点的总结和归纳，学生可以更系统地复习和掌握初三化学的重要知识。
在复习过程中，可以结合教科书、习题册以及相关的实验实践，加深对知识点的理解和运用能力。
初三全部化学方程式总结初三化学方程式总结第一章：化学与生活1. 燃烧反应：燃料+氧气→二氧化碳+水+能量解释：燃料在氧气的作用下发生氧化反应，产生二氧化碳、水和能量。
2. 金属与非金属的反应：金属+非金属→金属离子+非金属离子解释：金属与非金属发生反应时，金属原子失去电子形成金属离子，非金属原子获得电子形成非金属离子。
3. 酸碱中和反应：酸+碱→盐+水解释：酸和碱反应时，酸和碱中的氢离子和氢氧根离子结合形成水，同时生成盐。
4. 金属与酸的反应：金属+酸→盐+氢气解释：金属与酸反应时，金属原子失去电子形成金属离子，同时产生氢气。
第二章：物质的组成与性质1. 酸与金属氧化物的反应：酸+金属氧化物→盐+水解释：酸与金属氧化物反应时，酸中的氢离子和金属氧化物中的氧离子结合，形成水，同时生成盐。
2. 酸与碱的反应：酸+碱→盐+水解释：酸和碱反应时，酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合形成水，同时生成盐。
3. 金属与非金属氧化物的反应：金属+非金属氧化物→盐解释：金属与非金属氧化物反应时，金属原子失去电子形成金属离子，与非金属氧化物中的氧离子结合形成盐。
4. 酸与金属的反应：酸+金属→盐+氢气解释：酸与金属反应时，酸中的氢离子和金属原子结合形成盐，同时产生氢气。
第三章：空气与氧气1. 燃烧反应：燃料+氧气→二氧化碳+水+能量解释：燃料在氧气的作用下发生氧化反应，产生二氧化碳、水和能量。
2. 非金属元素与氧气的反应：非金属元素+氧气→非金属氧化物解释：非金属元素与氧气反应时，非金属元素原子与氧气中的氧原子结合形成非金属氧化物。
3. 金属与氧气的反应：金属+氧气→金属氧化物解释：金属与氧气反应时，金属原子失去电子形成金属离子，与氧气中的氧原子结合形成金属氧化物。
第四章：酸、碱与盐1. 酸与碱的反应：酸+碱→盐+水解释：酸和碱反应时，酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合形成水，同时生成盐。
2. 酸与金属氧化物的反应：酸+金属氧化物→盐+水解释：酸与金属氧化物反应时，酸中的氢离子和金属氧化物中的氧离子结合，形成水，同时生成盐。
初中化学知识点总结归纳(完整版)初中化学知识点总结归纳有哪些?化学是初中接触的一门学科，也比较难，学校有句名言“化学是普遍的，考试是特殊的”有化学弱点的同学总结一下，相信会对你有所帮助。
一起来看看初中化学知识点总结归纳(完整版)，欢迎查阅!●初中化学的15条化学重点知识一、酸的五条通性：1.酸与指示剂反应，遇石蕊变红2.酸与某些金属反应，生成盐和氢气3.酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水4.酸与碱反应生成盐和水5.酸与盐反应生成新盐和新酸二、碱的四条通性：1.碱【溶液】与指示剂反应，遇石蕊变蓝，酚酞变红2.【可溶性】碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水3.碱与酸反应，生成盐和水4.【可溶性】碱与【可溶性】盐反应，生成新碱和新盐三、如何区别氢氧化钠和氢氧化钙可用碳酸钠或二氧化碳碳酸钠晶体带十个结晶水(十水碳酸钠)，其水溶液呈碱性钾钙钠铵盐都溶于水，盐酸盐只有氯化银不溶于水，硫酸盐只有硫酸钡不溶于水。
钾钙钠钡的碱可溶于水。
四、如何检验溶液中的氯离子用试管取少量样品，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(氯化银不溶于水或酸)，则证明有氯离子五、如何检验溶液中是否有硫酸根离子用试管取少量样品，滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(硫酸钡不溶于水或酸)，则证明有硫酸根离子区别氯离子和硫酸根离子要用钡离子，不能用银离子(硫酸银微溶于水)，若要检验同种溶液里的氯离子和硫酸根离子，要先用硫酸根离子的检验方法检验并除去硫酸根离子，再用氯离子的检验方法检验氯离子六、如何证明氢氧化钠是否变质1.〔酸〕用试管取少量样品，滴加【足量】稀盐酸，若有气泡则变质。
2.〔碱〕用试管取少量样品，滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液，若有沉淀产生，则变质。
3.〔盐〕用试管取少量样品，滴加氯化钡或硝酸钡溶液，若有沉淀产生，则变质。
如何证明氢氧化钠是否【全部】变质?〔检验氢氧根离子时先除去碳酸根离子〕用试管取少量样品加足量的钡盐或钙盐，产生白色沉淀(碳酸根离子除去)，滴加无色酚酞试液，若溶液变红，则部分变质。
9年级化学除杂知识点9年级化学除杂学问点：除杂方法1、气态烷(气态烯、炔)除杂试剂：溴水、浓溴水、溴的四氯化碳溶液操作：洗气留意：酸性高锰酸钾溶液不行。
原理：气态烯、炔中不饱和的双键、叁键可与上述除杂试剂发生反响，生成不挥发的溴代烷2、汽油、煤油、柴油的分别(说白了就是石油的分馏)除杂试剂：物理方法操作：分馏原理：各石油产品沸点范围的不同。
3、乙烯(CO2、SO2、H2O、微量乙醇蒸气)除杂试剂：NaOH溶液-浓硫酸操作：洗气原理：CO2、SO2可与NaOH反响生成盐而被除去，乙醇蒸气NaOH 溶液中的水后溶被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸汲取。
4、乙炔(H2S、PH3、H2O)除杂试剂：CuSO4溶液-浓硫酸操作：洗气原理：H2S、PH3可与CuSO4溶液反响生不溶物而被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸汲取。
5、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的分别除杂试剂：物理方法操作：分馏原理：沸点不同。
6、溴苯(Br2)除杂试剂：NaOH溶液操作：分液原理：Br2可与NaOH溶液反响生成盐，系强极性离子化合物，不溶于苯而溶于水(相像相容原理)。
7、硝基苯(HNO3、水)除杂试剂：水、操作：分液原理：等于是用水萃取硝基苯中的硝酸，详细原理见萃取。
TNT、苦味酸除杂可运用一样操作。
8、气态卤代烃(卤化氢) 除杂试剂：水操作：洗气(需运用防倒吸装置)原理：卤化氢易溶于水，可被水汲取，气态卤代烃不溶于水。
9、乙醇(水或水溶液) 除杂试剂：CaO、碱石灰操作：蒸馏原理：CaO与水反响生成不挥发的Ca(OH)2，故只会蒸馏出无水的乙醇。
10、苯(苯酚)除杂试剂：NaOH溶液操作：分液原理：苯酚可与NaOH溶液反响生成苯酚钠，系强极性离子化合物，不溶于苯而溶于水(相像相容原理)。
11、乙酸乙酯(乙醇、乙酸、水)除杂试剂：浓硫酸+饱和Na2CO3溶液操作：蒸馏+分液原理：乙酸与乙醇发生可逆的酯化反响生成乙酸乙酯和水，四者共同存在于反响容器当中。
初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)一、酸性溶液和碱性溶液结论：〔1〕但凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；〔2〕但凡能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；〔3〕不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。
〔4〕如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。
注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。
2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质〔1〕酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；〔2〕碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。
4．补充知识：酸、碱、盐的概念〔1〕酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；〔2〕碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、Ca(OH)2等。
NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；〔3〕盐：电离时生成金属离子〔或铵根离子〕和酸根离子的化合物。
如：NaCl、NH4NO3等。
NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-；二、溶液的酸碱性的强弱1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。
2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。
溶液的pH值与酸碱性关系:pH=7，溶液呈中性；pH7，溶液呈碱性，且pH越大，碱性越强。
苏州化学初三知识点归纳总结化学是一门研究物质组成、性质、结构及其转化关系的科学。
初中化学是化学学科的入门阶段，对于学生来说，初三是一个重要的阶段，需要系统地总结和掌握化学的基础知识点。
本文将对苏州初三化学的知识点进行归纳总结。
一、物质的组成1. 原子结构- 原子由质子、中子和电子组成。
质子位于原子核中，带正电荷；中子也位于原子核中，没有电荷；电子绕核运动，带负电荷。
- 原子的质量数等于质子数加中子数，原子的原子序数等于质子数。
- 原子按照原子序数大小排列的表叫做元素周期表。
2. 元素与化合物- 元素是由同种原子组成的纯物质，可以通过元素符号表示，如氢元素的符号是H。
- 化合物是由不同元素按照一定比例结合形成的物质，如水（H2O）。
3. 混合物和纯净物- 混合物是由两种或两种以上的物质按照一定比例物理混合而成，组成的每一种物质保持其原有的性质。
- 纯净物是由一种物质组成，可以是元素或化合物。
二、化学反应1. 反应类型- 合成反应：两个或两个以上的物质反应生成一个新物质，如2H2 + O2 → 2H2O。
- 分解反应：一个化合物分解成两个或两个以上的物质，如2H2O → 2H2 + O2。
- 双替换反应：两个化合物中的正离子和负离子交换位置，生成两个新的化合物，如BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl。
2. 化学方程式- 化学反应用化学方程式表示。
化学方程式要满足质量守恒和电荷守恒的原则。
- 反应物在方程式的左边，生成物在方程式的右边，反应物和生成物之间用箭头隔开。
三、离子与离子反应1. 离子的形成- 阳离子是带正电荷的离子，通常由金属原子失去一个或多个电子形成，如Na+，Mg2+等。
- 阴离子是带负电荷的离子，通常由非金属原子获得一个或多个电子形成，如Cl-，O2-等。
2. 离子反应- 反应物中的离子在溶液中相互作用，形成新的离子组合。
离子反应可以通过离子方程式表示。
四、氧气与金属的反应1. 酸性金属氧化反应- 酸性金属氧化反应指的是金属元素与氧气反应生成金属氧化物的反应，如2Mg + O2 → 2MgO。
2023初三化学复习知识归纳初三化学复习知识归纳1化学计算化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。
质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。
含量损失与产量，乘除多少应分清。
2物质组成、构成的描述1、物质由元素组成：如水是由氢元素和氧元素组成的。
2、物质由粒子(分子、原子、离子)构成。
例如：(1)水是由水分子构成的。
(2)金是由金原子构成的。
(3)氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
3、分子是由原子构成的。
如：水分子是由氢原子和氧原子构成的;每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。
3固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁4液体的颜色1、无色液体：水，双氧水2、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液3、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液4、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液5、紫红色溶液：高锰酸钾溶液6、紫色溶液：石蕊溶液5气体的颜色1、红棕色气体：二氧化氮2、黄绿色气体：氯气3、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
6基本概念1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)中考学习化学的五个要诀一、勤于预习，善于听课做笔记课前一定要预习，预习时，除了要把新课内容仔细读一遍外，还应在不懂处作上记号，并试着做一做课本上的练习。
初三化学笔记重点归纳可打印一、药品的取用原则1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2、丢弃药品特别注意节约：丢弃药品应当严苛按实验室规定的用量，如果没表明用量，通常挑最少量，即为液体挑1-2ml，液态只要盖满试管底部。
3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
4、实验时若眼睛里飞溅入了药液，必须立即用水冲洗。
二、固体药品的取用1、块状或密度很大的液态颗粒通常用镊子托盘，2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。
3、采用过的镊子或钥匙应立即用整洁的纸擦干净。
二、液体药品(存放在细口瓶)的取用1、少量液体药品的丢弃---用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗)2、从细口瓶里丢弃试液时，应当把瓶塞夺下，好像放到桌上;飞溅液体时，增加收入标签向着手心，瓶口紧邻试管口或仪器口，避免残余在瓶口的药液流下来锈蚀标签。
3、量筒的使用a、丢弃一定体积的液体药品需用量筒量挑。
读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
俯视读数偏高，仰视读数偏底。
b、量挑液体体积操作方式：先向量筒里飞溅液体至吻合所须要刻度后用滴管几滴加进刻度线。
注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。
不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。
c、读数时，若仰头，读数比实际体积高;若俯瞰，读数比实际体积低。
三、酒精灯的使用1、酒精灯火焰：分后三层为外焰、内焰、焰心。
外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。
2、酒精灯采用注意事项：a、酒精灯内的酒精不少于容积的2/3;b、用回去酒精灯后必须用灯帽盖灭，不容用嘴回去点燃;c、绝对严禁向插满的酒精灯内嵌入酒精;d、绝对严禁用插满的酒精灯点燃另一盏酒精灯，以免引发火灾。
1、⽊炭在氧⽓中燃烧：C + O2点燃 CO2 (在氧⽓中:产⽣使⽯灰⽔变浑浊的⽆⾊⽓体)2、硫粉在氧⽓中燃烧： S + O23、磷在氧⽓中燃烧：4P + 5O24、铁在氧⽓中燃烧：3Fe + 2O2点燃 SO2 (在空⽓中:呈淡蓝⾊⽕焰;在氧⽓中:呈明亮的蓝紫⾊⽕焰,产⽣有刺激性⽓味的⽓体)点燃 2P2O5 (产⽣浓厚的⽩烟) Fe3O4 (剧烈燃烧，⽕星四射，⽣成⿊⾊固体) 瓶底留少量2MgO （发出耀眼的⽩光，⽣成⽩⾊固体) 2CuO （红⾊固体变为⿊⾊固体) ⽔或细沙点燃 5、镁在空⽓中燃烧：2Mg + O26、铜在空⽓中加热；2Cu + O2 点燃7、氢⽓在空⽓中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O （产⽣淡蓝⾊⽕焰，⼲冷烧杯壁有⼩⽔株。
或产⽣爆鸣声）8、加热⾼锰酸钾：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑MnO 9、氯酸钾与⼆氧化锰的混合物共热：2KClO3 2KCl + 3O↑ 2MnO 10、实验室⽤过氧化氢与⼆氧化锰的混合物制氧⽓：2H2O2 2H2O+ O2↑通电 11、⽔在直流电的作⽤下分解：2H2O2↑+O2 ↑（电极：正氧负氢；体积⽐：氢⼆氧） 22 △12、⽊炭在空⽓中不充分燃烧：2C + O213、⼀氧化碳在氧⽓中燃烧：2CO + O214、⼆氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 点燃 2CO 2CO2 （产⽣蓝⾊⽕焰） 2CO 点燃⾼温15、⼆氧化碳和⽔反应：CO2 + H2O =H2CO3（CO2通⼊紫⾊⽯蕊试液，试液由紫⾊变为红⾊）：16、碳酸不稳定⽽分解：H2CO3 =H2O + CO2↑、⾼温煅烧⽯灰⽯：CaCO318、⽊炭还原氧化铜：C+2CuO⾼温 CaO + CO2↑（⼯业上制⼆氧化碳的⽅法） 2Cu + CO2↑(⿊⾊逐渐变为红⾊、产⽣使澄清⽯灰⽔变浑⾼温浊的⽓体)19、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 ⾼温4Fe + 3CO2↑20、⽯灰⽯（或⼤理⽯）与稀盐酸反应（实验室制CO2）： CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O+ CO2↑。
初中化学知识要点归纳 1.空气中含量最多的气体是氮气，含量最多的元素是氮元素。 2.地壳中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素，二者形成的氧化物的化学式为Al203。 3.自然界中最轻的气体是氢气，相对原子质量最小的气体是氢气，最理想的能源是氢气，它的三大优点是来丰富、燃烧热值高、产物是水无污染。 4.最简单的有机物是甲烷（CH4) 5.敞口放置在空气中能产生白雾的酸是浓盐酸，因为它有挥发性，挥发出来的氯化氢（CHl)气体遇到空气中的水蒸气结合为盐酸小液滴，所以产生白雾。实验室制取二氧 化碳用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应，而不用浓盐酸，就是因为浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体混入二氧化碳，使二氧化碳气体不纯。实验室制取二氧化碳的反应方程式为CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑。 6.工业上除铁锈常用的酸是稀盐酸、稀硫酸；除铁锈的试验现象为铁锈消失，溶液变黄，其反应方程式为Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O ；Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 工业上再进行电镀之前，常把金属制品放在酸中浸泡一会儿，其目的是除去金属表面的金属氧化物；但浸泡时间不宜过长，其原因是金属氧化物溶解后，酸溶液会继续与金属发生反应，使金属制品被腐蚀。 7.工业上常见的重要的碱氢氧化钠（NaOH)、氢氧化钙Ca(OH)2，他们暴露在空气中会吸收空气中的CO2尔变质，其变质的化学反应方程式为2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O ；Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 。在实验室中除去或吸收CO2最好选用氢氧化钠溶液，其原因是氢氧化钠易溶于水，而氢氧化钙微溶于水，得到的石灰水浓度小，吸收的二氧化碳不彻底。实验室检验CO2必须用澄清石灰水，因为能产生明显的可是现象：澄清石灰水变浑浊（或产生白色沉淀）。农业 上改良酸性土壤的碱是熟石灰Ca(OH)2. 8.在空气中不能燃烧而在氧气中能燃烧的金属是铁，其燃烧的化学方程式为3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4；其反应的现象为剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体； 做燃烧实验在瓶底要方少量的沙或水，其原因是防止生成物熔化后落入瓶底而炸裂。 9.实验室常见的指示剂有两种：紫色石蕊试液、无色酚酞试液。 （1）.酸溶液能试紫色石蕊变红，使无色酚酞不变色。 （2）.碱溶液能够使紫色石蕊试液变蓝。 10.在元素的学习中，有两个取决于： （1）.元素的种类取决于核电荷数（即核内电子数）；如：氯原子和氯离子都属于氯元素是因为它们的和电荷数（即核内电子数）相同；氯元素和氧元素是两种不同的元素是因为他们的和电荷数（即核内电子数）不同。 （2）.元素的性质取决于最外层电子数。如：最外层电子数是8个（氢是2个）是一种相对稳定结构，其化学性质就相对稳定；最外层电子数若<4个,在化学反应中 一般容易失去电子，形成带正电的阳离子；最外层电子数若>4个，在化学反应中一般容易得到电子，形成带负电的阴离子。
11.在原子结构的学习中，有两个等式必须记住： （1）.核电荷数=核内质子数=核外电子数 （2）.相对原子质量=质子数+中子数 12.探究气体的实验室制取要从以下两个反面进行： （1）.选择气体发生装置必须考虑的两个问题是反应物的状态和反应条件。 若反应物为固-液、反映条件为常温时，应选择不加热装置。如：实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气；用石灰是和稀盐酸制CO2就选用这种装置。 （2）.选择气体收集装置必须考虑的两个问题是气体的密度和水溶性。 如：收集氧气可选用排水法和向上排空气法，理由是氧气不易溶于水、氧气的密度比空气的密度大。收集二氧化碳只能用向上排空气法，理由是CO2的密度比空气的密度大，且能溶于水生成碳酸。 13.有两个白色沉淀不溶于稀硝酸，他们是：AgCl、BaSO4。 14.化学上把物质的变化分为两类：物理变化和化学变化。是判断下列变化各属于哪一类：火药爆炸（化学变化） 轮胎爆炸（物理变化） 石蜡燃烧（化学变化） 玻璃破碎（物理变化） 钢铁生锈（化学变化） 汽油挥发（物理变化） 动物呼吸（化学变化） 水蒸发、水沸腾、水结冰、冰雪熔化（物理变化） 食物变质（化学变化） 15.化学上把物质的性质分为两类：物理性质和化学性质。 （1）.物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。 （2）.物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。如：可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。 16.构成物质的三种基本微粒是分子、原子、例子。他们之间的关系是：
构成 得失电子 分子-----原子------离子 分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分；化学反应微观的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新物质的分子。 17.当今世界三的化石（矿物）燃料是煤、石油、天然气、其中比较清洁的燃料是天然气，他燃烧的化学方程式为CH4+2O2=CO2+2H2O。 18.燃烧必备的三个条件是可然物、氧气、着火点。根据燃烧的条件导出灭火的方法有移走可燃物、隔绝氧气、温度降到着火点以下。要促进燃烧，通常采用的方法有增大氧气的浓度、增达可燃物与氧气的接触面积。 19.初中化学中具有可燃性的三种气体是氢气（H2）、一氧化碳(CO)、甲烷(CH4),他们与空气或氧气混合后点燃可能发生爆炸，因此，在点燃这些可燃气体之前必须检验纯度。他们燃烧的化学方程式分别为2H2+O2=2H2O 2CO+O2=2CO2 CH4+2O2=CO2+2H2o；鉴别这三中气体的方法是观察燃烧产物。 20.工业上的三大强酸是指盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。其中有挥发性的是浓盐酸、浓硝酸；
不挥发酸是硫酸。浓硫酸有吸水性，在实验室里常用做干燥剂。人的胃液中含有极稀的盐酸，可以帮助消化，；当胃酸过多时，可以吃一些含有氢氧化铝、氢氧化镁的药物，其作用是中和过量的胃酸；中和胃酸的化学方程式为3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O
21.实验室常用干燥剂有三种:浓硫酸（H2SO4）、生石灰（CaO）、固体烧碱（NaOH）。因为他们都有吸水性，常用于除去气体中的水分，得到干燥的气体。但干燥CO2时决不能用固体烧碱（NaOH），因为固体烧碱（NaOH）能与CO2反应，会使二氧化碳和水中和同时被除去。CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 22.实验室收集气体的方法有三种：排水法、向上排空气法、向下排空气法。 （1）.凡是不易溶或难溶于水的气体，都可以用排水法收集；如收集氢气、氧气。 （2）.凡是密度比空气大的气体，都可以用向上排空气法收集；如收集二氧化碳、氧气。 （3）.凡是密度比空气小的气体，都可以用想下排空气法收集；如收集氢气、甲烷。 23.初中要记住以下三个重要的试验顺序； （1）.稀释浓硫酸的顺序是酸入水。 （2）.配制溶液的步骤是计算、称量、溶解；所用到的主要仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、滴管、药匙。 （3）.粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发；每步都用到的仪器是玻璃棒。 24.初中化学种所学的物质燃烧所产生的火焰有三种。 （1）.发出淡蓝色火焰的是 氢气燃烧和硫在空气中燃烧。 （2）.发出蓝紫色火焰的是 硫在氧气中燃烧 （3）.发出蓝色火焰的是 一氧化碳燃烧和甲烷燃烧 25.复分解反应发生的必要条件是：生成物中有沉淀、气体、水，三者必居其一，否则反应不能发生。同时，碱跟盐、盐跟盐反应是还要求：反应物必须都可溶，，生成物之一是沉淀。 26.初中化学必须记住三种溶液的颜色： 正2价Cu的溶液是蓝色，形成的常见溶液是 硫酸铜溶液CuSO4 正2价Fe的溶液是浅绿色，形成的常见溶液是 硫酸亚铁溶液FeSO4、氯化亚铁溶液FeCl2。 正3价Fe的溶液是黄色，形成的常见溶液是 氯化铁溶液FeCl3 27.污染空气的三种主要气体是二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）。 他们主要来自于化石燃料的燃烧（燃煤、汽车尾气等）。 防止空气污染的主要措施有：（1）减少化石燃料的燃烧、（2）开发使用清洁能源、（3）改造汽车发动机的燃烧方式、（4）植树造林等。 28.污染水源的三个主要原因是：（1）工业三废的任意排放（2）生活污水的任意排放（3）化肥、农药的不合理使用。 防止水污染的措施有：（1）工业三废先治理后排放（2）生活污水的任意排放（3）合理使用化肥、农药。 29.目前世界三大环境问题是：酸雨、温室效应、臭氧空洞。 导致这三大环境问题的主要原因是媒的燃烧、化石燃料的过渡燃烧、氟卤烃的过渡排放。 防止的有效措施有使用脱硫煤、减少含碳燃料的燃烧、寻找新型制冷剂。 30.初中化学中的七个常见沉淀是： a)氯化银 AgCl b)硫酸钡 BaSO4 a、b是白色沉淀，即不溶于水也不容于酸。 c)碳酸钡 BaCO3 d)碳酸钙 CaCO3 c、d是白色沉淀，不溶于水，但溶于酸产生气泡。 e)氢氧化镁 Mg(OH)2 f)氢氧化铜 Cu(OH)2 g)氢氧化铁 Fe(OH)3 e、f、g不溶于水，但溶于酸而无气泡。
31.盐的溶解性各异，其中有四中常见难溶盐必须记住：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3。 32.四种离子的检验必须牢记： （1）.NH4 取样少量加入熟石灰研磨产生刺激性气味证明含有NH4。 （2）.CO3 取样，加稀盐酸，生成气体，通入澄清石灰水变浑浊。 （3）.SO2 取样，加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不消失。 （4）.Cl 取样，加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不消失。 33.分子和原子都有四个基本性质，分别是： （1）分子和原子都在不断运动（2）分子和原子之间都有间隔（3）分子和原子质量校、体积小（4）同种分子和原子性质相同，不同中分子和原子性质不相同 34.初中化学重要概念，物质分类概念。 （1）.分子：分子是保持物质不同化学性质的最小粒子。 （2）.原子：原子是化学变化中最小的粒子。 （3）.离子：离子是带电的原子或原子团。 （4）.元素：具有相同的核电荷数（即和内质子数）的一类原子的总称。 （5）.单质：由同种元素组成的纯净物价做单质。 （6）.化合物：有不同种元素组成的纯净物叫做化合物。 （7）.氧化物：由氧元素和另一种元素组成的化合物叫做氧元素。 （8）.酸：电离时生成的阳离子全都是氢离子的化合物叫做酸。 （9）.碱：电离是生成的阴离子全都是氢氧根离子的化合物叫做碱。 （10）.盐：由金属离子合酸根离子组成的化合物叫做盐。 35.质量守恒定律： 1）在化学反应前后，一定不变的是元素的种类；原子的种类、数目、质量、。一定改变的是物质的种类、分子的种类。可能改变的是分子的数目。 2）元素守恒：推元素种类、算元素质量、定量推算物质的化学式。 3）原子守恒：推求物质的化学式。 36.氧气、二氧化碳的性质、用途、实验室制法：
