2009高三各地月考试题汇编

2009届高三化学各地月考试题汇编：实验探究（3）1．(2009届广东省中山一中高三第二次统测)等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是A．4-3-2-1 B．1-2-3-42．(2009物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

⑴冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2高温8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是（填元素符号）。

⑵上述冶炼过程产生大量SO2。

下列处理方案中合理的是（填代号）。

a．高空排放b．用于制备硫酸c．用纯碱溶液吸收制Na2SO4d．用浓硫酸吸收⑶过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O82-＋2I-＝2SO42-＋I2通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。

试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。

、（不必配平）⑷利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。

方法为①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。

a．除去Al3+的离子方程式是。

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN 溶液 KMnO 4溶液 NaOH 溶液 碘水 所选试剂为 。

证明炉渣中含有FeO 的实验现象为 。

答案：⑴Cu 、O ；⑵b 、c ；⑶2Fe 3+＋2I -＝2Fe 2+＋I 2；S 2O 82-＋2Fe 2+＝2SO 42-＋2Fe 3+；（离子方程式不配平不扣分）⑷a ：2Al 3+＋4OH -＝AlO 2-＋2H 2O ［或Al 3+＋4OH -＝Al(OH)4-］；b ：稀硫酸、KMnO 4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO 4溶3、(2009届广东省中山一中高三第二次统测)（12分）已知某工业废水中含有大量CuSO 4，少量的Ag +、Hg 2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。

绵阳中学高2009级第六期第一学月考试理科综合能力测试第Ⅰ卷（选择题：共126分）Na∶23 C∶12 O∶16 Zn∶65 一、单项选择题1、新华社报道，美国研究人员在黄石国家公园发现了一种罕见细菌，它们能像绿色植物一样把光能转化成维持自身生存的生物能。

这种细菌嗜热，属于酸杆菌，这种细菌长有许多触角，叫做集光绿色体。

每个触角含有大量叶绿素，正是这些叶绿素使得细菌能够在菌苔上同其他细菌争夺阳光，维持生存。

这种细菌是人们迄今发现的第一种含有集光绿色体的好氧微生物。

下列有关该菌的叙述，正确的是（ ）A ．该菌的基本结构包括细胞壁、细胞膜、细胞质和细胞核，用纤维素酶可除掉其细胞壁B ．该菌的基因只有外显子，该菌进行二分裂生殖C ．该菌是好氧细菌，其生命活动所需能量主要由线粒体提供D ．培养该细菌的培养基可以不含碳源，因该细菌在生态系统中属于生产者2、右图为人体和人体细胞内某些信息传递机制的模式图，图示中的箭头表示信息传递的方向。

下列有关叙述中，正确的是 （ ） □a −→−d□b −→−e□c A ．如果该图表示一个完整的反射弧，则a 表示感受器，b 表示神经中枢，c 表示效应器，且其中的信息以局部电流的形式由a 传到cB ．如果该图中的a 为下丘脑，b 为垂体，c 为甲状腺，则c 分泌的激素过多对于a 分泌d 、b 分泌e 均具有抑制作用C ．如果该图表示细胞中遗传信息的表达过程，则d 过程只能发生在细胞核中D ．如果a 表示抗原，b 表示吞噬细胞和T 细胞，c 为B 细胞，则该过程表示体液免疫的反应阶段3、下列有关细胞工程的叙述中，正确的是（ ）A ．植物细胞在经组织培养形成胚状体的过程中发生了脱分化、细胞分裂和再分化B ．用于动物细胞融合的细胞只能取自动物胚胎或出生不久的幼龄动物的器官或组织C ．培养一种效应B 细胞与小鼠骨髓瘤细胞融合后的细胞时，常以蔗糖作碳源D ．植物组织培养和动物细胞培养依据的原理相同4、下图所示曲线分别表示有关的生物学过程，对曲线变化的描述中，正确的是（ ） A ．若甲图为玉米植株在一定条件下的CO2吸收量随光照强度变化的曲线，则胡椒在相同条件下的CO2吸收量随光照强度变化的曲线中B 点应右移B ．乙图中，B 点害虫种群抗药性基因频率大于A 点害虫种群抗药性基因频率，C 点害虫种群的后代都具有抗药性C ．丙图中，限制B 、D 两点光合作用强度的因素依次是光照强度和CO 2浓度D ．丁图中，酵母菌种群生长各时期中AB 阶段的种群增长率保持不变5、对下面有关生物体生命活动的调节和免疫的说法的判断，正确的是（ ）①植物根的正向重力生长和茎的负向重力生长都能体现生长素对植物生长的作用的两重性②人体饥饿时，下丘脑发出的有关神经的兴奋可使胰高血糖素和肾上腺素的分泌都增加③在寒冷环境中，人体肾上腺素和甲状腺激素的分泌增加都是神经调节的结果④人体能维持血液中甲状腺激素、性激素和胰岛素含量的相对稳定的原因之一是反馈调节⑤在草原上快速奔跑的狼体内，兴奋以局部电流的形式在神经纤维上双向传导，以化学信号的形式在神经元间单向传递⑥在体液免疫中，感应阶段的细胞间信息传递最活跃，效应B细胞能产生组织胺发挥免疫效应A．只有一个说法对 B．不只一个说法对C．所有的说法都对 D．没有一个说法是对的（）7、利用右图进行实验，下列实验结果能说明结论的是（）A.甲：盐酸，乙：石灰石，丙：苯酚钠溶液。

2009高三各地月考试题汇编（胶体和物质的分类1）1．( 湖北黄石二中09高三化学检测)氯化铁溶液与氢化铁胶体具有的共同性的质是A．分散质颗粒直径都在1nm－100nm之间B．能透过半透膜C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色2、(浙江09届海宁市高三9月模拟)下列物质的分类结果全部正确的是：（A ）A．苯酚——有机物纯碱——盐水——氧化物B．淀粉——混合物胆矾——纯净物漂白粉——化合物C．液氯——非电解质碳酸钙——强电解质醋酸——弱电解质D．金刚石——原子晶体食盐——离子晶体二氧化硅——分子晶体3、(浙江09届海宁市高三9月模拟)下列实验设计不能．．达到目的的是：（B ）A．除去乙酸乙酯中少量的乙酸，用饱和碳酸钠溶液洗涤分液B．碘水中的碘，用酒精萃取C．鉴别氢氧化铝胶体与碳酸钠溶液，用丁达尔效应D．检验Fe2＋可用KSCN溶液和氯水4．(09届福州一中期中考试)化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是( B ) A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染5．(09届福州一中期中考试)下列关于氧化物的叙述，正确的是( A )A．酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应B．与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物C．金属氧化物都是碱性氧化物D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应6、(2009届广东省中山一中高三第二次统测)为达到预期的实验目的，下列操作正确的是A．为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤B．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量C．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用7．(宁夏银川一中2009届高三年级第三次月考)下列叙述不正确的是（ D ）A．可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B．可用装置②证明氨气极易溶于水C．可用装置③从海水中得到淡水D．可用装置④把胶粒从溶液中分离出来8．(09海淀区高三期中)下列实验能达到预期目的的是A ．通过电泳实验证明胶体带电B ．通常利用丁达尔效应区别溶液与胶体C ．渗析实验说明胶体粒子能透过半透膜D ．向煮沸的NaOH 溶液中滴加FeCl 3溶液可制备Fe(OH)3胶体9．(09海淀区高三期中)正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是A ．次氯酸的电子式：B ．质量数为16的氧原子：C ．乙烯的结构简式：D ．碳酸氢根离子的电离方程式： HCO3- + H 2OH 3O ++ CO 32-－ 1011．（(广西省柳州市2009届高三10月模拟考)）下列叙述正确的是( B ) A ．强电解质都是离子化合物，因此NaCl 是离子化合物 B ．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强C ．SO 3溶于水，其水溶液能导电，SO 3，是电解质D ．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质12．(山西省实验中学09届高三9月考下列物质分离过程中涉及共价键断裂的是 （ B ） A ．用渗析法除去淀粉胶体中少量的NaCl B ．用饱和食盐水洗去Cl 2中少量的HCl C ．用CCl 4萃取碘水中的碘D ．用升华法除去NaCl 中混有的少量碘13．(山西省实验中学09届高三9月考将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中，可制得氢氧化铁胶体。

2009届高三化学各地月考试题汇编：物质的结构和性质（2）1．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是( A )A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③=②＞①2．镭的价电子排布是7s2。

下面关于镭的性质的描述中不正确的是( C )A、在化合物中呈+2价B、单质使水分解、放出氢气C、氢氧化物呈两性D、碳酸盐难溶于水3．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是(B)A．该元素基态原子中共有3个电子B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素原子M能层共有8个电子4．(浙江桐乡高级中学高三化学10月)氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。

在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3 C 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是(C )A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为-3D．氮化铝晶体属于分子晶体5．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是：( C )A．Fe B ．Mg C．P D ．Ｃu6、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误．．的是( C )A、X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B、在元素同周期表中X可能位于Y的右面C、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的酸性D、Y的气态氢化物的稳定性小于X的气态氢化物的稳定性7．下列用水就能鉴别的一组物质是（ B ）A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳C．硝基苯、乙醇、四氯化碳D．硝基苯、乙醇、乙酸8、下列说法中正确的是（CD ）A、电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B、能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动C、处于最低能量的原子叫基态原子Ｄ．电负性可用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小9．关于乙醇分子的说法正确的是（ C ）A．分子中共含有8个极性键B．分子中不含非极性键C．分子中只含σ键D．分子中含有1个π键10．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。

2009届高三化学各地月考试题汇编：物质的结构和性质（3）1、（09安徽9月模拟）（15分）图表法、图象法是常用的科学研究方法。

I．短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示。

则M元素位于周期表的第族。

II．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第族元素氢化物的沸点的变化规律。

不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是：，理由是：。

III．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛（Ti）。

钛被誉为“未来世纪的金属”。

试回答下列问题：（1）22Ti元素基态原子的价电子层排布式为。

（2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定。

偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。

偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，则它的化学式是。

Ⅳ．下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

（1）请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式。

（2）单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含个σ键，个π键。

（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为；答案．I．IIIA a bcdefII ．IV A ；b ；a 点所示的氢化物是水，其沸点高是由于在水分子间存在多条结合力较大的氢键，总强度远远大于分子间作用力，所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水。

III ．（1）3d 24s 2。

（2）①BaTiO 3；Ⅳ、（1）1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1 （2）2 2 （3）三角锥形；2．(宁夏银川一中2009届高三年级第三次月考)固体A 的化学式为NH 5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（ C ）A ．NH 5中既有离子键又有共价键B ．NH 5的熔沸点高于NH 3C ．1mol NH 5中含有5mol N －H 键D ．NH 5固体投入少量水中，可产生两种气体3．(宁夏银川一中2009届高三年级第三次月考)【化学选修—物质结构与性质】元素周期律是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一。

2009届高三化学各地月考试题汇编：电解质溶液1、(河北舞阳一高09高三10考)（10分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次递增，A原子形成的阳离子是一个质子，B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，D在同周期元素中原子半径最大。

A、C、D三种元素可形成化合物甲，B、C、D三种元素可形成化合物乙，甲和乙均为中学化学常见物质。

请回答：（1）化合物甲中所含化学键类型为。

（2）A的单质与C的单质在强酸性条件下构成燃料电池，其正极反应式为。

（3）将3gB的单质在足量C的单质中燃烧，所得气体通入1L 0.4mol/L的甲溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质及其物质的量分别为；溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为。

（4）常温下，甲与乙的水溶液pH均为9，这两种溶液中由水电离出的OH—的物质的量浓度c（OH—）甲：c（OH—）乙=答案：（1）离子键和极性共价键（共价键、极性键均可）（2分）（全对给分）（2）O2+4H++4e-=2 H2O （2分）（3）0.1 mol NaHCO3和0.15 mol Na2CO3 （2分）（对一个给1分）c(Na+)＞c(CO-23)＞c(HCO-3)＞c(OH-)＞c(H+)（2分）2、(09届北京101中学高三化学10月考)一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-B．由水电离出的c(H+)=1×10-13mol / L的溶液：HCO3-、K+、SO42-、Cl-C．含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN-、Cl-D．pH=14的溶液：Na+、K+、AlO2-、CO32-3、(浙江09届海宁市高三9月模拟)某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子，下列说法正确的是：（A ）A．若溶液中c(A－) = c(Na＋)，则溶液一定呈中性B．溶液中不可能存在：c(Na＋)>c (A－)>c(OH－)>c(H＋)C．若c(OH－)>c(H＋)，溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)D．若溶质为NaA、HA，则一定存在：c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)4、(下列说法错误的是：（C ）A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀C．氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动5．(四川飞龙中学09届高三10月考)根据相关化学原理，下列推断正确的是（A ）A．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的pH：NaA＜NaBB．若X原子的质子数为a，中子数为b，则X的质量数为：a－bC．若R2－离子和M＋离子的电子层结构相同，则R2－和M＋的化学性质相同D．若有反应A2＋2D－＝2A－十D2，则氧化性：D2＞A26．(四川飞龙中学09届高三10月考)将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol·L－1的盐酸滴定，至沉淀质量最大时，消耗盐酸40mL，原合金中钠的质量为（D ）A．0.23 g B．0.46 g C．0.69 g D．0.92 g7、(2009届广东省中山一中高三第二次统测)在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是( B )8、(2009届广东省中山一中高三第二次统测)下列反应的离子方程式书写正确的是A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OC．金属钠溶于足量水中：2Na＋2H2O＝2Na＋＋H2↑＋2OH－D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－9．(09海淀区高三期中) (共6分)现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题：（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）。

2009届高三化学各地月考试题汇编：氧化还原反应（2）1、 (郑州二中09学年高三10月份月考 )（8分）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明（部分）：（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：3KIO + KI + SO H 24 = 42SO K + 2I + O H 2（2）上述反应生成的2I 可用四氯化碳检验。

向碘的四氯化碳溶液中加入32SO Na 稀溶液，将2I 还原，以回收四氯化碳。

①32SO Na 稀溶液与2I 反应的离子方程式是②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a 、将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b 、加入适量32SO Na 稀溶液；c 、分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述操作中的位置是（3）已知：---+=+264232222O S I O S I 某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a 、准确称取g 7.12食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b 、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI 溶液，使食用盐中3KIO 与KI 反应完全；c 、以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为L mol /100.64-⨯的322O S Na 溶液mL 0.20，恰好反应完全。

①判断c 中反应恰好完全依据的现象是②根据以上实验和包装说明，所测精盐的碘含量是 kg mg /答案：.(1)1、5、3、3、3、3 (2分)。

(2)①I 2＋SO 32-＋H 2O = 2I －＋SO 42 - ＋2H ＋(2分)；②在步骤b 后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置(1分)。

(3)①溶液由蓝色恰好变为无色(1分)。

②20(2分)2．(郑州二中09学年高三10月份月考 ) (6分)（1）已知氢氧化铁可以被次氯酸钠氧化成FeO 4n －，当3.21gFe(OH)3参加反应时，反应中共转移了0.09mol 电子，则n 。

（2）根据上题推断结果，配平下列离子方程式：[ ]Fe(OH)3+ [ ]ClO － + [ ]OH －—— [ ]FeO 4n －+[ ]Cl －+[ ]H 2O（3）结合以上反应，推测FeO 4n －能与下列哪些物质反应（填序号） 。

2009届高三化学各地月考试题汇编：烃的衍生物1．(09山东潍坊高三检测)（8分）[化学—有机化学基础]某有机物X（C12H13O6Br）遇到FeCl3溶液显紫色，其部分结构简式如下：已知加热X与足理的NaOH水溶液反应时，得到A、B、C三种有机物，其中C中含碳原子最多。

室温下A经盐酸酸化可得到苹果酸E，E的结构简式为：请回答：（1）1molX与足量的NaOH水溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为。

（2）C经酸化可得到有机物G，G不能发生的反应类型有（填序号）。

①加成反应②消去反应③氧化反应④取代反应（3）E的一种同分异构体F有如下特点：1molF可以和3monNa发生反应，放出标准状况下33.6LH2，1molF可以和足量NaHCO3溶液反应，生成1molCO2，1molF还可以发生银镜反应，生成2molAg。

则F的结构简式可能是（只写一种）。

（4）在一定条件下两分子E可生成六元环酯，写出此反应的化学方程式。

答案．（8分）[化学—有机化学基础]（1）5mol（2分）（2）②（2分）（3）（2分）（4）（2分）2．（7分）下图是一些常见物质间的转化关系图，图中所有物质含有的元素中只有一种不是短周期元素，所有反应物、生成物及溶液中的水均未标出，反应②中还有3种产物未标出，X是室内装潢材料中产生的主要有害气体之一，反应③、④是无机化工工业生产C 的主要工艺流程，G 是由四种元素组成的强碱，是检验某有机官能团的重要试剂。

回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B 、G ； （2）X 在浓NaOH 溶液中能发生自身氧化还原反应，写出此反应的化学方程式：； （3）写出反应②的离子方程式：；（4）由1molE 完全转化为C 时，电子转移为 mol 。

答案．（7分）（1）Ag (1分)， Ag(NH 3)2OH (1分)（2）2HCHO ＋NaOH → HCOONa+CH 3OH (2分)（3）HCHO+2Ag(NH 3)2++2OH - →HCOO - + NH 4 ++3NH 3+2Ag↓+H 2O(或HCHO+4Ag(NH 3)2++4OH - → CO 2↑+8NH 3↑+3H 2O ，写成NH 4 +和CO 32-的形式也可)(2分)（4）8 (1分 ) 3．(10分)化学家维多克·格利雅因发明了格氏试剂（RMgX ）而荣获诺贝尔化学奖。

3 2CH ＝CH 22CH ＝CH 2 ＝CH —CHO A B C 上海2009高三各地名校化学月考试题分类汇编（有机化学基础1）1. “喷水溶液法”是最近日本科学家研制出的一种使沙漠变绿洲的新技术。

它是先在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子与沙土粒子结合，在地表下30~50 cm 处形成一个厚0.5 cm 的隔水层，既能阻止地下的水分上升，又有拦截、蓄积雨水的作用。

下列对聚丙烯酸酯不正确的说法是（ ）A.单体的结构式为CH 2==CH —COOR B .在一定条件下能发生加成反应C.在一定条件下能发生水解反应D.没有固定的熔沸点2．胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。

关于胡椒酚的下列说法：①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；③它的部分同分异构体能发生银镜反应；④1mol 该化合物最多可与2molBr 2发生反应。

其中正确的是 胡椒酚A ．①③B ．①②④C ．②③D ．②③④3.苏丹红一号（sudan 1）是一种偶氮染料，不能作为食品添加剂使用。

它是由苯胺和2－奈酚为主要原料制备的，它们的结构简式如下所示：（苏丹红一号） （苯胺） （2－奈酚） ⑴ 苏丹红一号的化学式（分子式）为⑵ 在下面化合物A ～D 中，与2－奈酚互为同分异构体的有（填字母代号）（提示：可表示为 ）O OHCHO OH3A B C D⑶ 上述化合物C 含有的官能团是4、从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分：OHN N NH 2OHH 2C CH 2CH 2CH CH CH 2（1）写出A 的分子式 。

（2）1molB 与溴水充分反应，需消耗 mol 单质溴。

（3）写出C 在一定条件下与足量H 2反应的化学方程式：。

（4）已知：写出C 在强氧化剂条件下生成的有机化合物的结构简式 。

（5）写出A 与B 在一定条件下相互反应，生成高分子化合物的化学方程式：。

5．最近，食品安全问题引起广泛关注。

鄞州高级中学2009届高三第一次月考数学(理)一、选择题（本大题共10小题，每小题5分，共50分.在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目） 1.设全集U ={1，2，3，4，5，6}，集合P ={3，4}，集合Q ={1，3，6}，则P ∩C U Q 等于A 、{1,3,4,6}B 、{2,5}C 、{3}D 、{4}2．20xx +=在下列哪个区间内有实数解A ．()2,1-- B ． ()0,1 C ．()1,2 D ．()1,0- 3.函数f (x )是以π为周期的奇函数，且f (-4π)=-1，那么f (49π)等于A 、4π B 、-4π C 、1 D 、-14.已知{}n a 是递增等比数列，且132-=+a a ，那么首项1a 的取值范围为（A ） 1a ＜21- （B ） 1a ＞21- （C ） 21-＜1a ＜0 （D ） 1a ＜0 5．已知实数a ，b 均不为零，βααααtan sin cos cos sin =-+b a b a ，且6π=-αβ，则ab等于 A ．3B ．33C ．3-D ．33-6．已知{}n a 为等差数列，若11101,a a <-且它的前n 项和n S 有最大值，那么当S n 取得最小正值时，n = A ．11B ．20C ．19D ．217．已知)(x f 是定义在R 上的奇函数，其图象关于1=x 对称且021=⎪⎭⎫ ⎝⎛f ，则方程()0=x f 在()0,5内解的个数的最小值是 A ．4B ．5C ．6D ．78．在圆x y x 522=+内，过点)23,25(有n 条弦的长度成等差数列，最短弦长为数列的首1a ，最长弦长为n a ，若公差]31,61(∈d ，则n 的取值集合为 A.{4,5,6} B.{6,7,8,9} C.{3,4,5} D.{3,4,5,6} 9．函数12log y x =定义域[],a b ，值域[]0,2，则区间[],a b 长度b a -的最小值是A ．3B ．34C ．2D ．3210．已知直线6π=x 是函数x b x a y cos sin -=图象的一条对称轴，则函数x a x b y cos sin -=图象的一条对称轴方程是： A . 6π=x B . 3π=x C . 2π=x D . π=x二、填空题（本大题共7小题，每小题4分，共28分.）11．已知()f x 是定义在[]2,2-上的偶函数，且在[]0,2上单调递增，()(1)f m f m <-，则m 的取值范围是： ；12.已知,1312)4sin(,43)tan(),,43(,=--=+∈πββαππβα则=⎪⎭⎫ ⎝⎛+4cos πα__________； 13．在数列{}n a 中，2111,10n n a a a +=--=，则此数列的前2008项之和为：____________；14．若1sin(),63πα-=则2cos(2)3πα+= ； 15． )(x f 是奇函数，当0>x 时，x x x f sin )(2+=，当0<x 时，)(x f 表达式为_________； 16.已知数列{}n a 满足01a =，0121n n a a a a a -=+++(1)n ≥，则当1n ≥时，n a =17．已知()f x 满足对x R ∈都有11222f x f x ⎛⎫⎛⎫++-=⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭成立，则127888f f f ⎛⎫⎛⎫⎛⎫+++ ⎪ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭⎝⎭＝ ．三、解答题（本大题共5小题，共72分，要写出详细的解答过程或证明过程） 18．（本小题满分14分）已知函数)]42sin(21)[tan 1()(π++-=x x x f ，求：（1）函数)(x f 的定义域和值域； （2）写出函数)(x f 的单调递增区间。