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氧化—还原反应专题教案【教学目标】知识与技能1．理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念。
能判断氧化还原反应中物质的氧化性、还原性的强弱和电子转移方向和数目。
能应用氧化还原反应中电子得失规律解决一些化学问题。
2．能配平常见的氧化还原反应方程式（包括常规配平、缺项配平、离子方程式配平、简单的有机反应配平等）。
3．掌握化合、分解、置换、复分解等四种基本化学反应类型，并能进行判断分析。
氧化还原反应是高考每年必考的内容，从考查试题类型来说可以是氧化还原概念的应用、氧化还原方程式的配平和书写或有关氧化还原的化学计算等等。
近几年有深化加难的趋势。
过程与方法：通过氧化还原方程式配平的学习，提高知识的综合迁移能力；情感态度与价值观：（1）通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。
（2）通过一些配平技巧、配平的规律的学习，培养学生创造和发现化学学科的科学美、规律美，从中提高学习化学的兴趣。
【重点和难点】重点：使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的原则和步骤。
难点：氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平。
教学中主要通过学生的练习来发现问题、让学生自己总结发现配平的规律，提高氧化还原反应方程式配平的能力。
教学方法和过程一、氧化—还原反应概念以K2Cr2O7与浓HCl为例分析K2Cr2O7 + HCl（浓）——KCl + Cr Cl3 + Cl2 + H2O问题1 判断上述反应是否氧化—还原反应？（复习氧化—还原反应概念）凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化—还原反应（既是特征也是判断依据）。
【思考】在氧化—还原反应中被氧化元素化合价升高总数和被还原元素化合价降低总数有什么关系？（引出是氧化—还原反应的实质）【深化】凡是反应物中原子或离子有电子得失（或偏移）的反应就是氧化—还原反应。
氧化复原反响高三化学第一轮复习教案考点突破1、氧化复原反响概念的理解和判断2、氧化性、复原性的强弱判断3、氧化复原反响的规律4、有关氧化复原反响的计算夯基固本一、氧化复原反响概念：有电子转移〔得失或偏移〕的反响特征：化合价的变化氧化复原反响中的各种关系：失电子，化合价升高，被氧化〔氧化反响〕氧化剂+复原剂复原产物+氧化产物得电子，化合价降低，被复原〔复原反响〕二、氧化剂和复原剂：1、常见氧化剂是指易得到电子的物质。
主要有：①、活泼的非金属单质〔如 O2、Cl2等〕②、含处于最高价态或较高价态元素的化合物〔如 HNO3、MnO2、HClO3等〕③、高价态的金属阳离子〔如Fe3+、Cu2+等〕2、常见复原剂是指易得到电子的物质。
主要有：①、金属单质〔如 Na、K 等〕②、某些非金属单质〔 C、H2等〕③、含处于较低价或最低价的化合物〔FeCl2、CO 等〕④、非金属阴离子〔 S2-、I-等〕三、电子转移的表示方法双线桥：步骤：标变价联双桥写升降注得失含义 : 双线桥表示元素化合价的变化过程，但不表示电子转移的方向。
考前须知 : 1、线桥应跨越等号2、线桥箭头和箭尾要对准同种元素3、电子用“e-〞表示 ,且得失电子的总数相等 .单线桥：直接标出电子转移的方向和数目注意： 1、单线桥不跨越等号；2、线桥箭头和箭尾分别表示得电子和失电子的元素。
典例分析得 e-，化合价降低Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl 2 + H2O = HCl + HClO 失 e-，化合价升高得 2×5e-，化合价降低2KMnO 4 + 16HCl == 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl2↑ + 8H2O失 2×5e-，化合价升高2KMnO 4 + 16HCl == 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl2↑ + 8H2O反响练习1、氧化复原反响的实质是〔〕，判断是否是氧化复原反响的方法是〔〕A、元素的原子是否有电子转移B、同一元素的化合反响前后是否有变化C、是否有氧元素参加D、是否是化合反响或分解反响2、以下说法正确的选项是否正确①、阳离子只具有氧化性，阴离子只具有复原性。
一轮复习氧化还原教案一、教学目标。
1. 知识目标。
（1）复习氧化还原反应的基本概念和原理；（2）掌握氧化还原反应的特征和规律；（3）理解氧化还原反应在生活和工业中的应用。
2. 能力目标。
（1）能够分析氧化还原反应的过程；（2）能够解决氧化还原反应相关的问题；（3）能够应用氧化还原反应知识解决实际问题。
3. 情感目标。
（1）培养学生对氧化还原反应的兴趣；（2）激发学生对化学知识的热爱；（3）培养学生的动手能力和实验精神。
二、教学重点和难点。
1. 教学重点。
（1）氧化还原反应的基本概念和原理；（2）氧化还原反应的特征和规律；（3）氧化还原反应在生活和工业中的应用。
2. 教学难点。
（1）氧化还原反应的规律和特征；（2）氧化还原反应的应用。
三、教学过程。
1. 复习氧化还原反应的基本概念和原理。
（1）通过讲解和讨论，复习氧化还原反应的基本概念和原理，包括氧化和还原的定义、氧化还原反应的特征等；（2）通过例题和练习，巩固氧化还原反应的基本概念和原理。
2. 掌握氧化还原反应的特征和规律。
（1）通过案例分析，让学生了解氧化还原反应的特征和规律，包括氧化数的变化、电子转移的过程等；（2）通过实验操作，让学生亲自进行氧化还原反应，加深对特征和规律的理解。
3. 理解氧化还原反应在生活和工业中的应用。
（1）通过案例分析和讨论，让学生了解氧化还原反应在生活和工业中的应用，包括金属的腐蚀、电化学电池等；（2）通过实例分析，让学生了解氧化还原反应在环境保护和资源利用中的重要性。
四、教学方法。
1. 讲授法。
通过讲解和讨论，向学生传授氧化还原反应的基本概念和原理。
2. 实验法。
通过实验操作，让学生亲自进行氧化还原反应，加深对特征和规律的理解。
3. 案例分析法。
通过案例分析和讨论，让学生了解氧化还原反应在生活和工业中的应用。
五、教学资源。
1. 课件。
准备相关的课件，包括氧化还原反应的基本概念、原理、特征和规律等内容。
2. 实验器材。
第7讲氧化还原反应的概念和规律[复习目标] 1.了解氧化还原反应的概念。
2.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。
3.掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律的应用。
考点一氧化还原反应及相关概念1．氧化还原反应(1)判断依据：反应前后有元素的化合价发生变化。
(2)本质：电子转移(得失或偏移)。
2．相关概念概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
(1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。
(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。
如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序可知，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na的还原性比Al强。
应用举例2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
上述反应中，氧化剂是______，还原剂是________，氧化产物是__________，还原产物是________，KMnO4发生__________反应，HCl发生________反应，盐酸表现的性质是________性和________性；生成1 mol Cl2时转移电子数目为________，被氧化的HCl的物质的量是________ mol。
答案KMnO4HCl Cl2MnCl2还原氧化还原酸2×6.02×1023(或1.204×1024) 23．氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头(反应物指向生成物)，③算数目，④说变化。
用双线桥法标出MnO2与浓盐酸加热反应的电子转移的方向和数目：。
归纳(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。
用单线桥法标出铜和浓硝酸反应的电子转移的方向和数目：(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
归纳。
4．常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。
2015届高三化学复习—化学基本概念——氧化还原反应1、标题：高三一轮复习化学基本概念2、课题：氧化还原反应3、课时：4课时4、使用时间：10月10日-10月14日（第7 周）【考纲要求】1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2.了解常见的氧化还原反应，能判断反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
3.能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
4.掌握物质氧化性、还原性强弱的比较方法。
5.能运用原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应的有关计算。
【教学建议】化学基本概念复习：1、课堂练习引出概念（5分钟）2、根据概念提出问题讨论，（15分钟），3、归纳总结概念应用注意情况，（10分钟），4、巩固练习（10分钟）近年高考中常以社会实际问题或典型实例为载体，考查氧化还原反应概念的理解与应用，或将氧化还原反应与物质的推断结合在一起，考查学科内知识的综合应用能力，题型以选择题为主，考查难度较小；在非选择题中常将氧化还原反应与酸碱中和滴定、电化学原理、盖斯定律和电化学原理等综合考查，同时还考查新情景下氧化还原反应方程式的书写。
氧化还原类型的知识在之前的元素及其化合物的复习课中都有涉及，在此进一步巩固即可。
【教学过程】第1课时【课前准备】完成《备考指南》学生活动1【课堂练习】判断下列反应是否为氧化还原反应。
若是，则指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
（备考指南：学生活动2）【回顾概念】一、氧化还原反应的本质及有关概念1．本质和特征2．反应关系【提出问题】常见的氧化剂、还原剂有哪些？请分类归纳。
（备考指南学生活动3）让学生动笔归纳出来，可以表格等形式呈现。
例如：归纳常见氧化还原反应体系及其对应产物。
1．常见的氧化剂2(1)活泼的金属单质，如Na 、Mg 、Al 、Fe 等。
(2)某些活泼的非金属单质，如H 2、C 、Si 等。
(3)元素处于低化合价时的物质，如CO 、Fe 2＋、S 2－、I －等。
第4讲氧化还原反应复习目标1.了解氧化还原反应的概念及本质，了解常见的氧化还原反应；2.掌握氧化还原反应与四种基本反应类型的关系；3.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目；4.掌握氧化性、还原性强弱的比较及应用；5.掌握氧化还原反应的基本规律及应用；6.掌握常见氧化还原反应方程式的配平和相关计算。
考点一氧化还原反应的概念必备知识整理1.本质和特征2．有关概念及联系对于反应C ＋2H 2SO 4(浓)=====△2SO 2↑＋CO 2↑＋2H 2O(1)氧化剂是________，发生________反应，被还原，生成________产物SO 2。
(2)还原剂是C ，发生________反应，被氧化，生成________产物CO 2。
(3)C 和浓硫酸在反应中分别表现________性和________性。
(4)反应生成1mol CO 2，浓硫酸得________电子，C 失去________电子，反应转移______电子。
3．常见的氧化剂和还原剂氧化剂还原剂既有氧化性又有还原性微点拨同一种氧化剂（或还原剂）所对应的还原产物（或氧化产物）不是一成不变的，而是决定于还原剂（或氧化剂）的性质、反应条件、反应物的浓度、反应介质的酸碱性等多种因素。
如KMnO4在酸性溶液中的还原产物一般是Mn2＋；在中性或碱性溶液中的还原产物一般是锰的较高价态的化合物，如MnO2、K2MnO4等。
4．氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法请写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)单线桥法请写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
第七讲 氧化还原反应的基本概念和规律考点一 氧化还原反应及其相关概念1． 用分类思想理解氧化还原反应(1)根据反应中有无 转移或元素 是否发生变化，可以把化学反应划分为 反应和 反应。
判断氧化还原反应的最佳判据是 。
(2)四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示：【思考】1. 下列反应属于氧化还原反应的是 ，属于化合反应的是 ，属于分解反应的是_______________，属于置换反应的是 ，属于复分解反应的是 。
A ．Cu 2S ＋O 22Cu ＋SO 2 B ．3O 2=====放电2O 3 C ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 D ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ E ．CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑ F ．2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑G ．SO 3＋H 2O===H 2SO 4 H ．2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3I ．H 2SO 4＋2NaOH===Na 2SO 4＋2H 2O2． 结合实例理解氧化还原反应的相关概念实例：在Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2的反应中 是氧化剂， 是还原剂； 元素被氧化， 元素被还原；Fe 2O 3具有 性，CO 具有 性； 是氧化产物， 是还原产物。
(1)相关概念还原剂在反应中表现为所含元素的化合价 ，实质上 电子。
还原剂具有 ，反应时本身被 ，发生 反应，得到 产物。
氧化剂在反应中表现为所含元素的化合价 ，实质上 电子。
氧化剂具有 ，反应时本身被 ，发生 ，得到 产物。
(2)常见氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂①某些活泼的非金属单质：如Cl 2，一般被还原为________。
②元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被还原为________。
③过氧化物：如H 2O 2，一般被还原为________。
(2)常见还原剂①活泼的金属单质：如Zn ，一般被氧化为________。
氧化还原反应建议用时：40分钟满分：100分 一、选择题(每题6分，共72分)1．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是( )A ．海带提碘B ．氯碱工业C ．侯氏制碱法D ．海水提溴 答案 C解析 海带提碘要将碘离子氧化为碘单质，故A 不符合题意；氯碱工业的原理是2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑，该反应属于氧化还原反应，B 不符合题意；侯氏制碱法的反应为NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3、NaCl ＋NH 4HCO 3===NaHCO 3↓＋NH 4Cl 、2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ，以上反应均为非氧化还原反应，C 符合题意；海水提溴要将溴离子氧化为溴单质，故D 不符合题意。
2．化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是( )A ．明矾净化水B ．纯碱去油污C ．食醋除水垢D ．漂白粉漂白织物答案 D解析 A 项，明矾净化水，利用Al 3＋水解生成的Al(OH)3具有吸附性，吸附水中悬浮杂质；B 项，纯碱去油污，利用纯碱水解使溶液显碱性，油污在碱性条件下发生水解反应生成可溶性的高级脂肪酸盐和甘油；C 项，食醋除水垢，利用的是CH 3COOH 与CaCO 3的复分解反应；D 项，漂白粉漂白织物，利用漂白粉溶于水Ca(ClO)2转化为的HClO 有强氧化性。
3．(2015·四川高考)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是( )A ．明矾作净水剂B ．甘油作护肤保湿剂C ．漂粉精作消毒剂D ．铁粉作食品袋内的脱氧剂答案 D解析明矾净水利用了Al3＋水解，A错误；甘油作保湿剂无还原作用，B错误；漂粉精中的次氯酸盐具有强的氧化性，作消毒剂时次氯酸盐起到氧化剂的作用，C错误；脱氧剂是吸氧并与之反应，起还原作用，D正确。
4．(2018·荆州松滋二中检测)下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是( )A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2B．Na2O2＋MnO2===Na2MnO4C．5Na2O2＋2MnO－4＋16H＋===10Na＋＋2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OD．2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋2H2O＋O2↑答案 B解析A、D两项，Na2O2中氧元素的化合价一部分由－1价变为0价生成O2，一部分由－1价变为－2价，既是氧化剂又是还原剂，错误；C项，Na2O2的氧元素由－1价变为0价，表现还原性，错误；B项，Na2O2中的氧元素由－1价变为－2价，显氧化性，正确。
第9讲 氧化还原反应的基本规律 复习目标 1.掌握氧化还原反应的基本规律及应用。
2.能利用“电子守恒”规律进行氧化还原反应的简单计算。
考点一 先后规律及应用1．同时含有几种还原剂时――――→加入氧化剂将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。
如：在FeBr 2溶液中通入少量Cl 2时，因为还原性Fe 2＋＞Br －，所以Cl 2先与Fe 2＋反应。
2．同时含有几种氧化剂时――――→加入还原剂将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。
如在含有Fe 3＋、Cu 2＋、H ＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe 3＋＞Cu 2＋＞H ＋，所以铁粉先与Fe 3＋反应，然后依次与Cu 2＋、H ＋反应。
3．熟记常见的强弱顺序氧化性：MnO －4(H ＋)>Cl 2>Br 2>Fe 3＋>I 2>稀H 2SO 4>S ，还原性：Mn 2＋<Cl －<Br －<Fe 2＋<I－<SO 2(SO 2－3)<S 2－。
(1)Cl 2把Mn 2＋氧化为MnO －4(×)错因：因为氧化性MnO －4(H ＋)>Cl 2，所以Cl 2不能氧化Mn 2＋。
(2)I 2和Fe 反应生成FeI 3(×)错因：因为氧化性Fe 3＋>I 2，所以I 2和Fe 反应生成FeI 2。
(3)把SO 2气体通入到FeCl 3溶液中，溶液颜色不变(×)错因：Fe 3＋把SO 2氧化成H 2SO 4，Fe 3＋被还原为Fe 2＋，所以溶液由棕黄色变为浅绿色。
(4)把FeCl 2溶液滴入酸性KMnO 4溶液中，只发生反应5Fe 2＋＋MnO －4＋8H ＋===5Fe 3＋＋Mn 2＋＋4H 2O(×)错因：在酸性条件下，Cl －也还原MnO －4。
1．向含S 2－、Fe 2＋、Br －、I －的溶液中通入Cl 2，按先后顺序依次写出发生反应的离子方程式： 、 、 、 。
第7讲氧化还原反应考纲要求1.了解氧化还原反应的概念、特征和本质。
2.掌握电子转移的表示方法。
3.了解常见的氧化剂和还原剂。
1．本质特征2．有关概念及其相互关系3．与四种基本反应类型的关系4．电子转移的表示方法(以Cu与稀硝酸反应为例)(1)单线桥法(2)双线桥法【多维思考】1．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原吗？提示：不一定，也可能同种元素同时被氧化和被还原。
2．在2KI＋O3＋H2O===I2＋2KOH＋O2中，O2是氧化产物还是还原产物？提示：都不是，因为与O3相比，O2中氧元素的化合价没变，均为0价。
解氧化还原反应概念题的“两个关键”1．要理清知识线索2．要明确解题的方法思路：找变价、判类型、分升降、定其他。
其中“找变价”是非常关键的一步，特点是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。
考向一氧化还原反应的概念辨析1．(2018·威海模拟)某种飞船以N 2H 4和N 2O 4为动力源，发生反应：2N 2H 4＋N 2O 4===3N 2＋4H 2O ，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是( )A ．该反应属于置换反应B ．N 2H 4是氧化剂C ．N 2O 4是还原剂D ．N 2既是氧化产物又是还原产物解析：该反应的反应物中无单质，不属于置换反应；该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应，N 2H 4是还原剂，N 2O 4是氧化剂，N 2既是氧化产物又是还原产物。
答案：D2．铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3。
下列有关该反应的说法正确的是( )A ．该反应不属于氧化还原反应B ．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应C ．该反应中铜得电子，O 2失电子，所以是氧化还原反应D ．该反应是氧化还原反应，化合价发生改变的只有两种元素解析：该反应中铜失电子化合价升高，O 2得电子，氧元素化合价降低，因此铜在潮湿空气中生成铜绿的反应为氧化还原反应，故A 、B 、C 错误。
答案： D考向二 双线桥法在氧化还原反应分析中的应用3．(2018·西宁师大附中月考)下列对反应3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 的说法中正确的是( )A ．氧化剂与还原剂的质量比为1∶2B ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2C ．NO 2是氧化剂，H 2O 是还原剂D ．若有6 mol NO 2参与反应时，有3 mol 电子发生转移解析：由3N ＋4O 2＋H 2O===2H N ＋5失去2×e －O 3＋N ＋2得到2e －O 知：氧化剂与还原剂的质量比为1∶2；氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1；NO 2既是氧化剂又是还原剂；若有6 mol NO 2参与反应，则转移电子4 mol 。
故只有A 正确。
答案：A4．(2018·四川成都检测)在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS 2＋4Fe 3＋===Cu 2＋＋5Fe 2＋＋2S ，反应结束后，经处理获得单质硫x mol 。
下列说法正确的是( )A ．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B ．氧化剂是Fe 3＋，氧化产物是Cu 2＋C ．反应中转移电子的物质的量为x molD ．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol ，则原Fe 3＋的总物质的量为(y －x)mol解析：CuFeS 2中Cu 、Fe 均为＋2价，S 为－2价，CuFe S －22＋4Fe 3＋===Cu 2＋＋5F 得到4×e －e 2＋＋2S 0失去2×2e －，Fe 3＋为氧化剂，CuFeS 2为还原剂，S 为氧化产物，A 、B 错误；生成x mol 单质硫时转移2x mol 电子，C 错误；生成x mol 单质硫，则参加反应的Fe 3＋的物质的量为2x mol ，生成n(Cu 2＋)＝12x mol ，n(Fe 2＋)＝52xmol ，溶液剩余n ()Fe3＋＝⎝⎛⎭⎪⎫y －12x －52x mol ＝(y －3x) mol ，则原Fe 3＋的总物质的量n(Fe 3＋)＝(y －x) mol ，D 正确。
答案：D【技法归纳】 分析氧化还原反应中电子转移数目的关键一步——正确标出元素化合价 正确分析氧化还原反应中电子转移的数目，其前提是确定物质中各元素(特别是变价元素)的化合价。
基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中元素正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。
考点二 氧化性、还原性强弱规律1．概念氧化性是指氧化剂得到电子的能力；还原性是指还原剂失去电子的能力。
2．氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)依据氧化还原反应方程式判断 氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物。
(2)依据反应条件及反应的剧烈程度判断反应条件(如是否加热、有无催化剂和反应物浓度大小等)要求越低，反应越剧烈，物质的氧化性或还原性越强。
例如：⎦⎥⎥⎤Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu (NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O →氧化性：浓硝酸>浓硫酸(3)依据产物中元素价态的高低来判断①相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。
例如：⎦⎥⎥⎤2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3 Fe ＋S=====△FeS→氧化性：Cl 2>S ②相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。
例如：⎦⎥⎤Cu ＋2Fe 3＋===Cu 2＋＋2Fe 2＋3Zn ＋2Fe 3＋===3Zn 2＋＋2Fe →还原性：Zn>Cu【感悟测评】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应。
( ) (2)含最高价元素的化合物一定只表现强氧化性。
( )(3)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。
( )(4)发生化学反应时，失电子越多的金属原子，还原能力越强，得电子越多的非金属原子，氧化能力越强。
( )(5)元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼。
( ) 答案：(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)×氧化性、还原性强弱的比较方法1．根据方程式判断氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物如根据K 2Cr 2O 7＋14HCl(浓)===2KCl ＋2CrCl 3＋3Cl 2↑＋7H 2O 可以判断：在酸性条件下，氧化性：K 2Cr 2O 7>Cl 2，还原性：HCl>CrCl 3。
2．根据物质活动性顺序判断 (1)金属活动性顺序(常见元素)(2)非金属活动性顺序(常见元素)【温馨提示】 Fe 对应的阳离子为Fe 2＋，如氧化性：Fe 2＋<Cu 2＋，但氧化性：Fe 3＋>Cu 2＋。
3．根据反应的难易判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来进行判断。
例如：16HCl(浓)＋2KMnO 4===2KCl ＋2MnCl 2＋8H 2O ＋5Cl 2↑①4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑②4HCl(浓)＋O 2=====CuCl 2500 ℃2H 2O ＋2Cl 2↑③由此我们可以得到结论： 氧化性：KMnO 4>MnO 2>O 2。
4．根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。
如：2Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 3 Fe ＋S=====△FeS 可以判断氧化性：Cl 2>S 。
5．根据原电池、电解池的电极反应比较(1)原电池：负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。
其还原性：负极>正极。
(2)电解池(以惰性电极电解为例) 阳极：易失去电子的先放电： S 2－>I －>Br －>Cl －>OH －(还原性) 阴极：易得到电子的先放电： Au 3＋>Ag ＋>Fe 3＋>Hg 2＋>Cu 2＋>H ＋(氧化性) 6．根据元素在周期表中的位置判断 (1)同主族元素(从上到下)(2)同周期主族元素(从左到右)7．其他因素(1)浓度：浓度越大，氧化性(或还原性)越强。
如氧化性：浓H 2SO 4>稀H 2SO 4 浓HNO 3>稀HNO 3 还原性：浓盐酸>稀盐酸(2)温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。
(3)酸碱性：如KMnO 4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。
考向一 根据化学(离子)方程式判断氧化性、还原性的强弱 1．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： Ce 4＋＋Fe 2＋===Fe 3＋＋Ce 3＋Sn 2＋＋2Fe 3＋===2Fe 2＋＋Sn 4＋由此可以确定Fe 2＋、Ce 3＋、Sn 2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是( ) A ．Sn 2＋、Fe 2＋、Ce 3＋ B ．Sn 2＋、Ce 3＋、Fe 2＋C ．Ce 3＋、Fe 2＋、Sn 2＋D ．Fe 2＋、Sn 2＋、Ce 3＋解析：由前一个离子方程式知，还原性：Fe 2＋>Ce 3＋，由后一个离子方程式知，还原性：Sn 2＋>Fe 2＋。
答案：A2．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。
已知氧化还原反应： 2FeCl 3＋2HI===2FeCl 2＋I 2＋2HCl ； 2Co(OH)3＋6HCl===2CoCl 2＋Cl 2↑＋6H 2O ； 2Fe(OH)2＋I 2＋2KOH===2Fe(OH)3＋2KI ； 3I 2＋6KOH===5KI ＋KIO 3＋3H 2O 热分解反应：4NaClO=====△3NaCl ＋NaClO 4；NaClO 4=====△NaCl ＋2O 2↑ 下列说法不正确的是( )A ．氧化性(酸性溶液)：FeCl 3>Co(OH)3>I 2B ．还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2>I 2>KIO 3C．热稳定性：NaCl>NaClO4>NaClOD．氧化性(碱性溶液)：I2>Fe(OH)3解析：根据前2个化学方程式，氧化性(酸性溶液)：Co(OH)3>Cl2>Fe3＋>I2，根据中间的2个化学方程式，还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2>I2>KIO3，B正确；在热分解反应中，稳定性弱的物质易分解生成对应的稳定性强的物质，C正确；根据第3个化学方程式，氧化性(碱性溶液)：I2>Fe(OH)3，D正确。
