高中化学“物质结构”教学网站的设计与制作

《分子的空间结构》第一课时教学设计积极性。

讲授新课第二节分子的空间结构第一课时分子结构的测定一、分子结构的测定早年的科学家主要靠对物质的化学性质进行系统总结得出规律后推测分子的结构。

如今，科学家应用了许多测定分子结构的现代仪器和方法，如红外光谱、晶体X射线衍射等。

下面先介绍红外光谱，下一章还将介绍晶体X射线衍射。

1.测定分子结构的现代仪器和方法红外光谱：分子中的原子不是固定不动的，而是处于不断振动着的。

红外线透过分子时，分子会吸收跟它的某些化学键的振动频率相同的红外线，再记录到谱图上呈现吸收峰。

通过和已有谱图库比对，或通过量子化学计算，可以得知分子中含有何种化学键或官能团的信息。

红外光谱仪原理示意图测分子体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析官能团、化学键。

例如，通过红外光谱仪测得某未知物的红外光谱图如上图所示，发现有O—H、C—H、和C—O的振动吸收。

因此，可以初步推测该未知物中含有羟基（—OH）。

认真思考了解分子结构的测定方法。

了解红外光谱和质谱工作原理及应用。

【思考】红外光谱帮助我们确定分子中的化学键和官能团，还有什么现代化仪器帮我们确定有机物的结构呢？现代化学常利用质谱仪测定分子的相对分子质量。

质谱仪的基本原理是：在质谱仪中使分子失去电子变成带正电荷的分子离子和碎片离子等粒子。

由于生成的离子具有不同的相对质量，它们在高压电场加速后，通过狭缝进入磁场得以分离，在记录仪上呈现一系列峰，化学家对这些峰进行系统分析，便可得知样品分子的相对分子质量。

质谱：纵坐标表示相对丰度，横坐标表示粒子的相对质量与其电荷数之比（m/z），简称荷质比，化学家通过分析得知，被测物的相对分子质量是92，该物质是甲苯。

思考二、多样的分子空间结构在多原子构成的分子中，由于原子间排列的空间顺序不一样，于是分子就有了原子的几何学关系和形状，这就是分子的空间结构。

这就是分子的立体构型。

1.双原子分子（直线形）2.三原子分子的空间构型3.四原子分子的空间构型4.四原子分子其他立体构型（直线形、正四面体形）5..五原子分子的空间构型6.其他多原子分子认真思考通过对典型分子空间结构的学习，认识微观结构对分子空间结构的影响，了解共价分子结构的多样性和复杂性。

第三章 晶体结构与性质 第一节 物质的聚集状态与晶体的常识本节从实验室常见的固体引入，介绍了自然界中绝大多数固体都是晶体，晶体与非晶体的本质区别和性质上的差异。

晶体呈现多面体的外形是由于晶体中的粒子在微观空间里呈现周期性有序排列的结果。

通过以铜晶体和铜晶胞为例，介绍了晶胞的概念和晶胞与晶体的关系。

教学时要注意运用多种教学媒体帮助学生理解教学内容，并让学生主动参与学习活动。

重点：晶体与非晶体的区别；晶体的自范性、各向异性，结晶的方法、对晶胞的认识 难点：晶体与非晶体的区别、对晶胞的认识多媒体调试、讲义分发【新课导入】20世纪前，人们以为分子是所有化学物质能够保持其性质的最小粒子，物质三态的相互转化只是分子间距离发生了变化，分子在固态只能振动，在气态能自由移动，在液态则介乎二者之间。

【讲解】物质不同聚集状态的特点20世纪初，通过X射线衍射等实验手段，发现许多常见的晶体中并无分子。

例如，氯化钠、石墨、二氧化硅、金刚石以及各种金属等。

气态和液态物质也同样不一定都由分子构成。

例如，等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子（分子或原子）组成的整体上呈电中性的气态物质；又如，离子液体是熔点不高的仅由离子组成的液体物质。

此外，还有更多的物质聚集状态，如晶态、非晶态，以及介乎晶态和非晶态之间的塑晶态、液晶态等。

这些事实表明，描述的物质三态间的相互转化模型显然过于简单了。

【学生活动】除了三态，还有更多的物质聚集状态，如等离子体、离子液体、晶态、非晶态，以及介乎晶态和非晶态之间的塑晶态、液晶态等。

【设疑】阅读［科学▪技术▪社会］中的等离子体、液晶。

总结等离子体、液晶态的概念、特征及应用。

【总结】1.等离子体(1)概念：气态物质在高温或者在外加电场激发下，分子发生分解，产生电子和阳离子等。

这种由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体称为等离子体。

(2)特点：等离子体具有良好的导电性和流动性。

(3)应用运用等离子体显示技术可以制造等离子体显示器；利用等高子体可以进行化学合成；核聚变也是在等离子态下发生的等。

普通高中化学教科书人教版选择性必修 2 第三章第四节配合物与超分子（第一课时）教案一、课题与学情分析（一）课题分析本节内容位于选择性必修2《物质结构与性质》第三章“晶体结构与性质”中的第四节，教材以实验的方式引出问题，从解释实验现象的变化出发，阐述了配位键和配位化合物等内容，而对超分子的介绍是通过典型例子阐述了超分子的重要特征。

在新课标中本节内容要求较低，但配位超分子化学是目前化学前沿热门研究方向，历史上有众多位研究配位化学的学者获得诺贝尔奖，在农业、能源、探索和阐明生命起源、演化等方面发挥出重大作用。

（二）学情分析1.知识基础：学生已经初步了解价键理论，但此课需要学生通过原子结构的电子云模型理解空轨道的存在，而且是配合物的中心离子（或原子）中已参与杂化的空轨道，这仍有一定的难度。

2.能力基础：学生已经具备一定的“结构决定性质”化学观念，并具备一定的实验探究能力、化学符号表征能力，但缺乏融合多学科的学科知识深入分析信息的能力。

3.心理基础：对化学与生活、化学与社会相关的知识具有较强的求知欲和探究兴趣，但还需组织小组进行合作学习，帮助学生建立学习的信心。

二、教学与评价目标（一）教学目标1.通过模型搭建、化学史实从微观角度理解配位键的形成条件和表示方法。

2.能够判断常见的配合物，通过实验探究配离子的组成初步形成预测和检验物质性质的认识模型。

3.通过学生实验活动，让学生从感性认识入门，感受物质结构的新领域，进一步增强知识迁移、问题解决的能力。

教学重点：配位键、配合物的概念，配合物的制备教学难点：配位化合物的成键特征（二）评价目标1.通过教师演示实验、学生分组实验，诊断并发展学生对配位化合物的认识进阶（物质水平、元素水平、微粒水平），并认识配位化合物的成键特点，实现思路的结构化水平（视角水平、内涵水平）；2.通过学生分组书写交流较为熟识的配位化合物，诊断并发展学生对化学符号表征的认识水平（视角水平、内涵水平）。

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