2014年中考真题分类汇编：常见的酸和碱的通性

第13讲碱的通性与酸碱中和1.常见的碱2.碱的通性3.酸碱中和反应一.碱有哪些性质：1.碱（可溶）与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红2.碱（可溶）与酸性气体反应：2NaOH+SO2= Na2SO3+H2O 用来吸收大量使用化石燃料(主要是煤、石油)的工厂产生的废气中的二氧化硫3.碱与酸反应：生成盐和水：NaOH+HC1 = NaCl+H2O4.碱（可溶）与盐反应：生成盐和水：Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH二.常见的碱：1.氢氧化钠：（1）俗称：烧碱、火碱、苛性钠（2）物理性质：常态下为白色固体，易潮解(暴露在空气中容易吸收空气中的水分，表面潮湿而逐步溶解),极易溶于水且放出大量的热，水溶液有滑腻感、有涩味。

（3）化学性质：具有较强的腐蚀性，能腐蚀玻璃和皮肤等，具有碱的通性。

（4）用途：重要的化工原料,应用于造纸制铝、制皂精炼石油等工业;生活中可用来除油污等。

2.氢氧化钙：(1)俗称：熟石灰、消石灰。

(2)物理性质：常态下为白色粉末状固体，微溶于水(3)化学性质：有腐蚀性，可用来检验二氧化碳，具有碱的通性(4)用途：重要的建筑材料，也是一种工业原料。

可用来制作农药波尔多液还可以用于改良酸性土壤等。

(5)氢氧化钙的制取：用生石灰与水反应可得：CaO+H2O = Ca(OH)22.氨水：(1)氨水是氨气（NH3）的水溶液，主要成分为NH3.H2O或NH4OH(2)物理性质：常态下为无色透明液体，有刺激性气味、易挥发。

(3)化学性质：具有碱的通性，如氨水显碱性，能使指示剂变色，与酸反应生成铵盐可以用来制氮肥。

震荡和加热均可产生刺激性气味的气体三.碱的通性：1.与指示剂反应（碱需可溶）：使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红2.碱与酸反应：生成盐和水NaOH+HCl = NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O3.碱与非金属氧化物反应：2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O2NaOH+SiO2 = Na2SiO3+H2O（碱与玻璃反应，所以碱溶液不能用玻璃塞）4.可溶性碱与可溶性盐反应生成不溶性碱或生成氨气3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaCl NaOH+NH4Cl=NH3↑+H20+NaCl四.酸碱反应：1.氢氧化钠与酸反应的实验：向盛有氢氧化钠的烧杯中滴人几滴酚酞试液，溶液变红，向变红的溶液中滴加稀盐酸，边滴边振荡，溶液颜色变浅直至消失，说明溶液由碱性变为中性或酸性，氢氧化钠和酸发生了反应。

第九课碱的通性（二）【知识要点】中和反应在实际中的应用：酸碱中和反应的实质是H＋＋OH－ H2O，因而酸碱发生反应时，溶液中的H＋和OH－都减少，因而溶液的酸碱性发生改变，因此常利用酸碱中和反应改变溶液的酸碱性并广泛应用于实际中．（1）改良土壤植物的生长需在适宜的环境中。

土壤酸性过强或碱性过强都不利于农作物的生长，因而根据土壤酸碱性的具体情况，适量加入酸或碱中和土壤中的碱或酸．（2）处理工厂废水，解决环境污染问题．工厂排放的污水，常显酸性或碱性，不经处理会造成环境污染，常利用中和反应的原理，降低污水的酸碱性，使之达到排放标准．（3）中和反应在医药方面的应用．①人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化，但胃液盐酸过多，会导致胃病的发生，需服用与酸反应的物质，以中和胃液中过量的盐酸．②蚊虫叮咬，使皮肤肿痛，因为蚊虫分泌出一种叫蚁酸的物质，显酸性，因此涂一些碱性物质，可以减轻痛痒．【典型例题】例1 （2004·玉林）化学反应往往伴随着一些现象的发生，但CO2与NaOH溶液的反应没有现象．为了通过一些明显的实验现象说明CO2与NaOH溶液发生了反应，某班同学分两组做了如下探究实验：（1）第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中如图1-11所示，看到试管内液面上升．这种现象是因为试管内外产生（）A．温度差 B．重力差C．压强差D．浮力差（2）第二组同学从中得到启发，也设计出如下实验装置进行探究：你认为能达到实验设计要求的是（填序号）．（3）同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升这种现象的原因可能有两种：一种是因为CO2与NaOH溶液反应，消耗了CO2；你认为另一种是．（4）为了进一步证实CO2与NaOH溶液反应，请你设计一个简单实验检验生成的新物质（要求写出实验步骤、现象和结论）例2 刘富榕同学要检验一化工厂排放的污水是否显碱性，她选择了两种检验方法，试写出选择的试剂、现象和结论．方法一：；方法二：．例3 （2006·山西）下列物质久置于敞口容器中，发生变质的是（）A．浓盐酸 B．浓硫酸C．食盐水D．氢氧化钠溶液例4 很多同学都喜欢既别致又实用的树叶书签，其制作方法如下：首先选用大小适当、稍老一些的树叶（如桂树叶）放在烧杯中，加入200g12%的NaOH溶液，加热煮沸10～15min（不搅拌），取出，冲洗，将叶片压平，最后系上各色丝带，漂亮的叶脉书签便做好了。

【三年中考】北京市2012-2014年中考化学分类汇编常见的碱+碱的通性7．（1分）（2014•北京）氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是（）A．小苏打B．熟石灰C．生石灰D．纯碱选：B13．（1分）（2013•北京）下列数据是一些物质的pH，其中呈碱性的是（）A．（8～9）牙膏B．（6～7）胡萝卜C．（3～4）橘子D．（2～3）食醋选A32．（6分）（2013•北京）化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，实验方案如下：实验装置实验步骤及操作实验现象①将注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中气球鼓起②…无明显现象③将注射器2中的溶液推入瓶中溶液中有气泡产生，气球变瘪④向外拉注射器3 澄清石灰水边浑浊（1）步骤①中气体鼓起的原因可能是NaOH溶液吸收CO2装置内压强变小，气球鼓起．（2）步骤②中的操作是向外拉注射器3（或充分振荡），其目的是证明步骤1中装置内的CO2已被完全吸收．（3）步骤④中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═H2O+CaCO3↓．（4）本实验的结论是CO2能和NaOH反应．解：（1）NaOH溶液吸收CO2装置内压强变小，在外界大气压的作用下气球鼓起；（2）向外拉注射器3（或充分振荡），如果无任何现象，证明步骤1中装置内的CO2已被完全吸收；（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙后面标上沉淀符号，所以化学方程式是：Ca（OH）2+CO2═H2O+CaCO3↓；（4）本实验就是为了证明二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应．故答案为：（1）NaOH溶液吸收CO2装置内压强变小，气球鼓起；（2）向外拉注射器3（或充分振荡），证明步骤1中装置内的CO2已被完全吸收；（3）Ca（OH）2+CO2═H2O+CaCO3↓；（4）CO2能和NaOH反应．19．（2012•北京）下列物质露置空气中质量减小的是（）A．浓硫酸B．浓盐酸C．氢氧化钠D．氯化钠选A。

四川省2014年中考化学专题汇编常见的酸和碱酸碱的通性15．（8分）（2014•成都）（1）根据下列图文回答问题：①青铜剑属于合金（填“纯金属”或“合金”）．②高钙豆奶粉的“钙”指的是元素（填“元素”、“原子”、或“分子”）．③C60分子是由碳原子构成的．④干冰可用于人工降雨（填一例）．（2）根据图2中自制汽水的配料回答问题．①柠檬酸的pH＜7（填“＜”、“=”或“＞”），能使紫色石蕊溶液变为红色．②配料中富含维生素的是果汁，小苏打的化学式是NaHCO3．解：（1）合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，青铜剑属于铜的合金；高钙豆奶粉的“钙”指的是钙元素，C60分子是由碳原子构成的，二氧化碳的固体叫干冰，干冰可以进行人工降雨，也可以做制冷剂等；故答案为：合金；元素；碳原子；人工降雨；（2）柠檬酸属于酸，它的pH＜7，它能使紫色石蕊溶液变为红色；配料中富含维生素的是果汁，碳酸氢钠的俗名叫小苏打，小苏打的化学式是NaHCO3；故答案为：＜；红；果汁； NaHCO3 10．（2.5分）（2014•乐山）如图是某同学对身边的一些物质测出的pH示意图，有关说法中，正确的是（）选B18．（4分）（2014•乐山）（1）将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ，待铁锈消失后又看到有气泡冒出现象．（2）将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，再向滤渣中加盐酸有气泡产生．则滤渣中一定含有的固体是Fe和Cu ；滤液中一定不含的物质是HCl和CuCl2．解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），将生锈的铁钉放入稀盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；当铁锈完全反应后，铁与过量的稀盐酸发生反应，生成氯化亚铁与氢气，会观察到有气泡冒出．（2）由金属活动性顺序表可知，金属的活动性是：锌＞铁＞氢＞铜．将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，锌首先与氯化铜反应生成铜和氯化锌，当氯化铜反应完成后，锌再与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，然后与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，在滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明固体中含有的金属中有能与盐酸反应的金属，该金属可能是铁或锌，由题意，不能确定锌是否有剩余，故滤渣中一定含有的固体是铜和铁；溶液中的氯化铜、盐酸已经被锌完全反应，则滤液中一定不含的物质是HCl和CuCl2．故答案为：（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；有气泡冒出；（2）Fe和Cu；HCl和CuCl25．（4分）（2014•内江）人体中某些体液的正常pH范围为：血液7.35﹣7.45、唾液6.6﹣15．（6分）（2014•内江）将稀硫酸滴入一定量的氧化铜粉末中，使固体刚好溶解后滴入适量的氢氧化钠溶液至反应完全．请依次写出相关的化学反应方程式：（1）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O ，（2）CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4．解：（1）氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．故填：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．（2）硫酸铜和氢氧化钠反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4．故填：CuSO4+2Na OH═Cu（OH）2↓+Na2SO4．13．（2014•遂宁州）某化学兴趣小组学习酸碱中和反应后，对稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的有关问题，进行了如下探究，请你一起参与他们的探究．【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？【作出猜想】甲同学猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH乙同学猜想：溶质只有NaCl丙同学猜想：溶质有NaCl、HCl你的猜想：溶质有_________ ．（填化学式）乙同学认为甲同学的猜想是错误的，理由是_________ ．四川省2014年中考化学专题汇编常见的盐化学肥料11．（2分）（2014•达州）生活中处处有化学．（1）能去除抽油烟机油污的是纯碱（填“食盐”、“食醋”或“纯碱”）；（2）家庭中的下列用品，属于金属材料的是 B ．（填字母）A、木质菜板B、铜质水龙头C、塑料垃圾桶D、大理石地板．解：（1）纯碱是碳酸钠的俗称，能与油脂反应，能用于去除油污．（2）A、木材属于天然有机材料，故错误；B、铜质水龙头是铜的合金，属于金属材料，故正确；C、塑料属于有机合成材料，故错误；D、大理石成分是碳酸钙，为无机非金属材料，故错误．故答案为：（1）纯碱；（2）B．21．（5分）（2014•广安）海洋是巨大的资源宝库，请你运用学过的知识回答下列问题：（1）人类所需要的下列物质，可以从海洋中获取的是 D①石油②无机盐③可燃冰④海洋生物⑤淡水A、①③④⑤B、①④⑤C、②③④D、全部（2）从海水中获取粗盐的方法是蒸发结晶．（3）在粗盐提纯过程中，要得到纯净的氯化钠，需要调节溶液的酸碱性．为了测定溶液的酸碱度，最简单的方法是使用 pH试纸；现测得溶液的pH为10，为了将pH调节到7，应向溶液中加入适量的稀盐酸（填物质名称）．（4）淡化海水可采用膜分离技术（如图所示），水分子可以透过淡化膜（海水中其他离子不能透过）进入左侧的池子，从而得到淡水．以下分析中正确的是 BA、右侧池中海水的密度不变B、右侧池中溶质的质量分数变大C、淡化膜可用滤纸代替D、用膜分离技术得到的淡水为硬水．解：（1）石油，金属矿物，无机盐，淡水，海洋生物，可燃冰等都可以从海洋中获取．故填：D．（2）蒸发结晶法可以从海水中获取粗盐；（3）测定溶液的酸碱度，最简单的方法是用PH试纸测定；在粗盐纯化过程中，要调节溶液的酸碱性可以用中和法，可向其中加入少量的稀盐酸；（4）A、溶质不能透过淡化膜，右侧溶液的密度增大，故A错误；B、水分子可以透过半透膜，溶剂质量减小，故B选项正确；C、水分子和溶液中的离子都能通过滤纸，故不能用滤纸代替淡化膜，故C错误；D、膜分离技术得到的淡水中不含钙、镁离子，属于软水，故D错误．故选B故答案为：（1）D；（2）蒸发结晶；（3）pH试纸；稀盐酸；（4）B．7．（3分）（2014•德阳）将一定质量的Ba（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是（）答案：C9．（2014•遂宁州）2014年遂宁市新增“中国红海”和“圣莲岛湿地公园”两处4A级景区．初三、二班的几位同学在一个周末实地感受了圣莲岛湿地公园的美．（l）刚进人公园，阵阵花香便扑鼻而来，让几位同学兴奋不已．用微粒观点解释闻到花香是因为_________ ；（2）在公园内的一个路口，同学们看见几株小树枝叶已发黄，从施肥的角度分析，这些小树主要应该补充的化肥是_________ （填字母序号）；A．NH4C1 B．K2SO4 C．Ca（H2P7O4）2（3）随后他们来到了天桥，发现坚固的钢材表面喷上了红色漆，在阳光下分外耀眼，同学们感叹：“这颜色真美!”，喷漆的主要目的是为了防止_________ ；（4）大伙一路谈笑，口渴了，拿出随身带来的塑料瓶装的矿泉水，饮后观察了标签，上面有一项写着：含钙、镁、钠、钾等成分，这里的“钙”、“镁′“钠′“钾”指的是_________ （填“原子′“离子”、“元素”、“物质”）；（5）他们来到了河边，发现河水清澈透明，如果要测定该河水的酸碱度，应选用_________ （填字母号）A．石蕊试液 B．酚酞试液 C．pH试纸．。

第六课酸的通性（二）【知识要点】一、酸的通性通过比较HCl和H2SO4在溶液中阴、阳离子的种类可知：此类化合物在水溶液中的阳离子全部是H+，这类化合物称为酸。

不同的酸在水溶液中都能解离出自由移动的H+，所以酸具有相似的化学性质。

酸能使指示剂变色；能与碱反应；能与某些金属氧化物反应生成盐和水；能与某些金属反应生成盐和氢气；能与盐反应生成新的盐和新的酸。

二、金属活动顺序表K，Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au由强到弱【典型例题】例1、判断下列各组物质能否发生反应,能反应并能产生H2的写出化学方程式,若不反应或不生成H2的说明理由.(1)锌跟稀硫酸________________________(2)铁与氢氯酸________________________(3)铝与稀硫酸________________________(4)银与盐酸__________________________(5)锌与硝酸__________________________(6)铜与稀硫酸________________________(7)锌与盐酸__________________________(8)钠与盐酸__________________________例2、两包黑色固体,分别是氧化铜和木炭粉,如何鉴别,请写出实验方法和有关化学方程式.例3、“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（）A．先变蓝后变紫 B．变红后颜色不再改变C．先变无色后变红 D．先变红后变紫【经典练习】1.胃液中含有少量酸液帮助消化的酸是（）A.稀H2SO4B.稀HNO3C.H2CO3D.稀盐酸2.在盛有少量盐酸的试管中,加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液,观察到的现象是（）A.有气体生成B.有白色沉淀生成C.有蓝色沉淀生成D.无明显现象3.下列各物质中,不能与盐酸反应生成气体的是（）A.CaCl2B.CaCO3C.Ca(HCO3)2D.NH4HCO34.下列各组酸分子中,除氢原子和氧原子之外的非金属元素化合价不相同的一组是（）A.HNO3,H3PO4B.H2CO3,H2SO3C.HClO3,HClOD.浓硫酸,稀硫酸5.实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂,因为浓硫酸有（）A.酸性B.吸水性C.腐蚀性D.氧化性6.氯化氢和盐酸的共同点是（）A.都含有氢离子和氯离子B.都含有氢原子和氯原子C.都含有氢元素和氯元素D.都含有氯化氢分子7.下列物质敞口放置一段时间后,溶液变稀的是（）A.蒸馏水B.食盐水C.浓盐酸D.浓硫酸8.下列各酸溶液,经敞口存放一段时间后,溶液变稀,但溶液质量增加的是（）A.浓硫酸B.稀硫酸C.浓盐酸D.稀盐酸9.下列各酸既是无氧酸,又是二元酸的是（）A.硫酸B.氢硫酸C.盐酸D.碳酸10.下列各处理浓硫酸方法正确的是（）A.不慎把浓硫酸溅到皮肤或衣服上,应用大量的水冲洗B.在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸注入水中,不可把水倒入浓硫酸中C.为了使用方便,浓硫酸可以存放在敞开口的容器里D.在10mL量筒里取9mL水,再慢慢地向量筒中注入lmL浓硫酸溶解后配成1:9的硫酸溶液11．下列物质属于电解质的是（）A.玻璃B.酒精C.食盐水D.硝酸钾12．电解质在水中发生电离的原因是（）A.电流作用B.水分子作用C.催化剂作用D.自由电子作用13．下列物质中不能通过金属与硫酸反应得到的是（）A .FeSO4 B.Fe2(SO4)3 C.Al2(SO4)3 D. ZnSO414．将金属放到稀盐酸溶液中，反应后溶液质量（）A增加 B.减少 C.不变 D.无法判断15．若各取1克氢气，所需铁镁铝三种金属的质量关系是（）A. Fe > Al >MgB. Mg > Al > FeC. Al > Mg > FeD. Fe> Mg> Al16．5.6克不纯的铁（内混有另一种金属）跟足量的稀硫酸反应，得到氢气0.19克，则可判断可能是混入（）A.镁B.铝C.锌D.钙17.浓硫酸敞口放置,质量会______,因为________________;磷酸是一种______色的______体,易______,易______,通常用的是一种含磷酸70%―80%的______状的水溶液.18.浓盐酸和浓硝酸均有______性,所以敞口放置,质量会______;浓H2SO4稀释时,要将______慢慢沿杯倒入______中,不能将______很快倒入______中,否则将会使____________,造成危险.浓硫酸沾到衣服上,纸张上,会变焦,是由于浓硫酸有______性,浓硫酸可以干燥H2或O2,是由于它有______性,浓H2SO4和硝酸(浓或稀)和金属反应均无H2产生,是由于它们具有______性.19.完成下列化学方程式:(1)______+HCl=______+H2↑ (2)Mg+______= ______ +H2↑(3)HCl+______=FeCl3+______ (4)______+H2SO4=CuSO4+______20.把带锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,稍稍加热,观察到铁钉上的锈(锈的主要成分是Fe2O3)脱落,反应的化学方程式是______,反应一段时间后,在铁钉的表面可观察到有______产生,反应的化学方程式是______.21.把混有CuO的Fe粉放入一定量的稀盐酸中充分反应后,Fe粉有剩余.则在反应后的溶液中一定存在的金属阳离子有______.22.热水瓶胆的壁上沉积的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁),可以加入适量的盐酸把它除掉.说明去水垢的原理.写出有关的化学方程式__________________________23.用化学方程式表示除去下列物质中的少量杂质:(l)盐酸中少量的硫酸：(2)氯化钠中少量的碳酸钠：24.怎样鉴别稀盐酸,稀硫酸和稀硝酸25．某无色溶液中滴BaCl2溶液时产生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可判断该溶液一定含有（）A .SO42- B. Ag+ C. CO32- D. Ag+或 SO42-26.某未知溶液，其实验程序和实验现象如下：写出 A、B、C、D的化式：A B C D27.18.6克NaOH和Na2CO3的混合物中加入100克稀盐酸刚好反应，产生气体4.4克。

2014中考专题复习常见的酸和碱D5．碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液变色；（2）非金属氧化物+碱→盐+水；（3）酸+碱→盐+水；（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）。

【典题精析】考点1：溶液的酸碱性命题分析：：考查酸碱指示剂的颜色变化，联系生活实际考查溶液的酸碱性与生命活动的关系是2012中考命题的一大趋势。

【例1】（2011成都市）紫甘蓝汁性质稳定，其颜色随pH 改变而发生如下变化：下列分析错误的是（）A．紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂B．将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中，可能显示出多种颜色C．与石蕊相比，紫甘蓝汁可更准确测定溶液的酸碱度大小D．向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸，若溶液变色则说明一定恰好完全反应触类旁通1：（2010兰州）有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH），张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。

下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是A. 苯甲酸溶液的pH小于7B. 相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红D. 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色触类旁通2：（2010娄底）小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究。

[提出问题] 紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗？[实验探究] 取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1:1）浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下：[得出结论] 、的汁液能做酸碱指示剂，的汁液不能做酸碱指示剂。

[拓展应用] 小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色。

则该雨水呈性（选填“酸”或“碱”或“中”）。

常见的酸和碱酸碱的通性9．（2分）（2014•某某）下列食物的近似pH如下，其中酸性最强的是（）A．B．C．D．选：B17．（11分）（2014•某某）实验室中常需要使用硫酸．（1）用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到蘸有硫酸的部位变黑；（2）98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌，此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有热的感觉；（3）49g质量分数为20%的稀硫酸与足量锌反应，最多生成氢气的质量是多少？（写出计算过程）解：（1）浓硫酸具有脱水性，能够使物质发生碳化，故用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到小木棍蘸有硫酸的部位变黑；（2）稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌，浓硫酸溶于水会放出大量的热，若用手轻轻触碰烧杯外壁，有热的感觉；（3）解：设生成氢气的质量为xZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑98 249g×20%= x =x=答：制得氢气的质量为．故答案为：（1）小木棍变成黑色；（2）浓硫酸；水；玻璃棒；热；（3）．19．（5分）（2014•某某）U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图所示）．（1）开始时左管溶液呈红色．（2）充分反应后U形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为氯化钠，可能含有的溶质的化学式为NaOH（或HCl），写出上述反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O ．解：（1）氢氧化钠呈碱性，能使酚酞变红，稀盐酸呈酸性，使酚酞试液不变色，故开始时右边溶液为无色，左边溶液为红色；（2）氢氧化钠与盐酸反应方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；充分反应后U形管溶液中除酚酞、水外，还含有生成的氯化钠，还可能含有稀盐酸或氢氧化钠中的一种；故答案为：（1）左；（2）氯化钠；NaOH（或HCl）；NaOH+HCl═NaCl+H2O．9．（1分）（2013•某某）下列是人体几种体液的正常pHX围，其中呈酸性的是（）A．B．C．D．选D5．（2分）（2014•某某）下列生活中的常见物质能使无色酚酞试液变红的是（）A．食醋B．柠檬汁C．食盐水D．肥皂水解：A、食醋显酸性，不能使无色酚酞试液变红色，故选项错误．B、柠檬汁中含有柠檬酸，显酸性，不能使无色酚酞试液变红色，故选项错误．C、食盐水显中性，不能使无色酚酞试液变红色，故选项错误．D、肥皂水显碱性，能使无色酚酞试液变红色，故选项正确．故选：D．12．（2分）（2014•某某）下列有关物质混合后的现象描述中，正确的是（）A．在无色碘化钾溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝B．无色的氯化氢气体和氨气混合，产生白雾C．在氢氧化钠稀溶液中滴加数滴硫酸铜溶液，产生蓝色絮状沉淀D．铵盐与碱溶液混合加热，产生的气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红解：A、淀粉溶液遇碘单质变蓝，而不是碘元素，故A错误；B、氯化氢气体和氨气混合生成氯化铵固体，所以无色的氯化氢气体和氨气混合，产生白烟，而不是白雾，故B错误；C、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，所以在氢氧化钠稀溶液中滴加数滴硫酸铜溶液，产生蓝色絮状沉淀，故C正确；D、铵盐与碱溶液混合加热会生成氨气，氨气溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D错误．故选：C．26．（2分）（2014•某某）下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质说法的是（）A．浓硫酸的密度大于水的密度B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高C．浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化解：A、98%浓硫酸的密度为/mL，大于水的密度，故A正确；B、浓硫酸溶于水要放热，所以浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高，故B正确；C、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故C正确；D、浓硫酸具有强氧化性，能腐蚀衣物和皮肤，是化学变化，故D错误．故选：D．29．（2分）（2014•某某）下列有关实验操作正确的是（）A．稀释浓硫酸时，将水沿内壁注入盛有浓硫酸的烧杯中B．排水法收集二氧化碳时，看到水槽内导管口有气泡冒出立即收集C．实验室制取氧气时，先用分液漏斗将双氧水加入锥形瓶中，后检查装置气密性D．氢氧化钠和稀盐酸两种无色溶液混合前后，插入温度计观察温度变化解：A、浓硫酸溶于水要放热，所以稀释浓硫酸时要将浓硫酸倒入水中，且用玻璃棒不断搅拌，故A错误．B、二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，且不能有气泡冒出立即收集，而是要等到气泡冒出均匀后再收集，故B错误；C、实验室制取氧气时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故C错误；D、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该过程中会放出热，所以氢氧化钠和稀盐酸两种无色溶液混合前后，插入温度计观察温度变化，故D正确．故选：D．9．（2分）（2014•某某）下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（）A．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气B．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉D．向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液解：A、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，有无催化剂只是改变化学反应的速率，不影响生成氧气的量，所以最终生成氧气的质量应该相等，故A正确；B、由质量守恒定律的定义可知，反应前后物质总质量不发生改变，此反应在密闭容器中进行，无其他物质的进入或散失，故物质总质量不会改变，与图象所示吻合，故B正确；C、相同质量的情况下铁比锌消耗的硫酸多，故应该是硫酸与铁的反应先结束，故图象错误；D、氢氧化钠先和溶液中的盐酸反应，一开始无沉淀产生，把盐酸消耗掉后，氢氧化钠和氯化铜反应生成沉淀，故图象正确故选C16．（13分）（2014•某某）在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数．以下是几组同学的设想及做法：（1）甲组同学的实验如图1所示：在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止．请回答：①酚酞溶液的作用是判断反应是否恰好完成；②边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是使反应物充分接触，完全反应．③当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 1.6% （写出计算过程，结果用百分数表示）．（2）乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的．①下列使用pH试纸的方法正确的是AC （填字母）．A．将pH试纸剪成几段节约使用B．将pH试纸直接插入待测液中C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上D．将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上②由于用pH试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精确．在老师指导下，乙组同学取了5g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象（简单表示为如图2）．请回答：图2中a点表示的含义是恰好中和；b点溶液中含有的阳离子有Na+、H+（填离子符号）；乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是稀盐酸的密度．（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生．这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质．请用化学方程式表示其变质的原因CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ；若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出你的实验方案：加适量澄清石灰水，过滤．解：（1）①酚酞遇碱性溶液变红，酚酞溶液的作用是：判断反应是否恰好完成；②在中和反应过程中，边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是：使反应物充分接触，完全反应．③盐酸中溶质的质量为：×1%=设氢氧化钠的质量为xNaOH+HCl=NaCl+H2Ox解得：x=甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：=1.6%（2）①A．将pH试纸剪成几段节约使用，方法正确；B．将pH试纸直接插入待测液中，会污染试剂，方法错误．C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，方法正确；D．将pH试纸润湿后，测得碱液的pH偏小，方法错误．②由溶液pH的变化图象可知，在a点时，溶液的pH等于7，说明了氢氧化钠和盐酸恰好中和；在b点时，溶液呈酸性，氢氧化钠全部与盐酸反应生成了氯化钠，溶液中还有剩余的盐酸．所以溶液中的阳离子是：Na+、H+；要求氢氧化钠溶液的质量质量分数，须知盐酸的质量，由题中的条件可知，还需要的数据是稀盐酸的密度．（3）氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，反应的方程式是：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．由于碳酸钠能与氢氧化钙反应生成了氢氧化钠和碳酸钙．所以，要除去溶液中变质生成的杂质，实验方案是：加适量澄清石灰水，过滤．故答为：（1）①判断反应是否恰好完成；②使反应物充分接触，完全反应（或使反应物充分接触，加快反应等；（2）①AC，②恰好中和，Na+、H+；稀盐酸的密度；（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；加适量澄清石灰水（或氢氧化钡溶液），过滤．14．（6分）（2014•宿迁）化学课堂上要学习碱的化学性质，老师让两位同学和他共同做实验，要求两位同学分别向澄清石灰水和氢氧化钠溶液中吹气，如图①②所示，老师告诉同学们，呼出的气体中只有二氧化碳有可能与澄清石灰水和氢氧化钠溶液反应．同学们在吹气后观察到①中澄清石灰水边浑浊，②中氢氧化钠溶液无明显现象．观察实验现象后老师问，通过实验现象的观察，检验二氧化碳气体应该使用澄清的石灰水，针对②中的情况，师生共同开始探究之旅．【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？【猜想假设】猜想A：两者发生了化学反应；猜想B：两者没有发生化学反应．【实验探究】（1）小明设计了如图所示的③、④两个实验．实验现象：③中的软塑料瓶变瘪，④中气球变大（合理说法均可）．（2）小亮认为小明的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低，小光同学却对此提出了质疑，他认为小明的实验不严谨，若仍利用该装置，需要补做的对比实验是将氢氧化钠溶液换成等体积的水，与加入氢氧化钠溶液的实验现象进行对比．（3）小光设计的是通过检验生成物来验证猜想，请帮他填写实验报告：实验步骤实验现象实验结论取③实验后的溶液少许，再向其加入稀盐酸（或氯化钙溶液等）有气泡产生（或有白色沉淀生成等）验证了二氧化碳和氢氧化钠溶液反应【实验结论】二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了化学反应．【反思拓展】探究结束老师说，通过此探究实验我们发现，对于没有明显现象的化学反应，可以从不同的角度证明反应的发生，这些角度可以是：①通过检验反应物减少证明反应发生；②通过检验生成物证明反应的发生．解：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此可用澄清石灰水来检验二氧化碳；【实验探究】（1）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，瓶内气体减少，气压减小，大气压将空气压入气球，所以气球变大；（2）二氧化碳能与水反应或溶于水，也能使容器内气体减少，压强减小，所以小华的设计不严密，要验证二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了反应，还需设计对比实验，将氢氧化钠溶液换成等体积的水，再重复实验与放入氢氧化钠溶液的现象（软塑料瓶变瘪的程度是否相同、气球膨胀的大小是否相同）通过对比推导出正确的结论；（3）证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应，还可以检验其反应生成物来验证，可向实验后的溶液中滴加稀盐酸或氯化钙溶液，若观察到有气泡生成或白色沉淀生成，说明二者发生了反应，因为氢氧化钠与盐酸反应生成水，无气体生成，氢氧化钠与氯化钙溶液不反应；【反思拓展】通过以上实验可以看出，对于没有明显现象的化学反应，我们可以通过检验反应物是否减少或检验生成物的方法验证反应是否发生；故答案为：澄清的石灰水；【实验探究】（1）气球变大（合理说法均可）；（2）将氢氧化钠溶液换成等体积的水，与加入氢氧化钠溶液的实验现象进行对比；（3）实验步骤实验现象实验结论取③实验后的溶液少许，再向其加入稀盐酸（或氯化钙溶液等）有气泡产生（或有白色沉淀生成等）验证了二氧化碳和氢氧化钠溶液反应【反思拓展】检验生成物．13．（2分）（2014•某某）下列说法错误的是（）A．原子失去电子形成带正电的阳离子；钠原子和钠离子具有相同的质子数B．洗洁精能洗去油污是因为它能溶解油脂；在水中加入蔗糖能增强溶液的导电性C．光合作用可以将无机物转化为有机物；干电池可以将化学能转化为电能D．有发热、发光现象的不一定是燃烧；酸碱中和后溶液不一定呈中性解：A、原子失去电子形成阳离子，但是质子数不变，故A正确；B、洗涤剂具有乳化功能，所以能除去油污，蔗糖在水中是以分子形式存在的，所以在水中加入蔗糖不能增强溶液的导电性，故B错误；C、光合作用能将无机物转化为有机物；干电池将化学能转化为电能，故C正确；D、发热、发光现象的不一定是燃烧，例如电灯发光、放热；酸碱中和后溶液不一定呈中性，例如氢氧化钠溶液和碳酸反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液呈碱性，故D正确．故选：B．15．（2分）（2014•某某）氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．下列有关说法错误的是（）A．氢氧化铝属于氧化物B．在NaAlO2中铝元素的化合价为+3价C．向稀盐酸中加入氢氧化铝，发生中和反应D．向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后来白色沉淀又消失解：A、氧化物由两种元素组成，而氢氧化铝由三种元素组成，故错误；B、在NaAlO2中，Na显+1价，O显﹣2价，据化合物中正负化合价的代数和为零，得Al的化合价为+3价，故正确；C、盐酸是酸，氢氧化铝是碱，二者发生的是酸碱中和反应，故正确；D、向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成氢氧化铝沉淀，过量时沉淀溶解，故正确；故选A19．（8分）（2014•某某）小X同学得知我国早在西汉时期，就能利用铁单质与硫酸铜溶液反应制取铜，其反应的化学方程式为CuSO4+Fe═Cu+FeSO4．他利用硫酸铜进行趣味实验，将浸泡了蓝色硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火焰上点燃，观察到滤纸颜色变白，由湿变干后燃烧．在燃烧后的灰烬中出现红色固体．他很好奇，进行了相关探究，请你参与并填写有关空白．【提出问题】红色固体是什么物质？它是如何产生的？【查阅资料】（1）温度达200℃时，CuSO4开始分解生成CuO和另一种氧化物；此反应前后各元素的化合价保持不变．（2）温度超过1000℃，CuO才分解生成氧化亚铜（Cu2O）；Cu2O呈红色．【作出猜想】红色固体①可能是Cu；②也可能是Cu2O；③还可能是Cu、Cu2O 的混合物．【实验探究】（1）取红色固体观赏，呈亮红色；（2）取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸，固体不溶解，溶液仍为无色．【分析推理】（1）请教老师后得知，如有Cu2O存在，加入稀硫酸会发生如下反应：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O 结合实验探究的现象，确定亮红色固体为铜，同时也说明滤纸燃烧时的温度低于 A （填序号）A.200℃B.1000℃（2）滤纸主要是由碳、氢、氧三种元素组成的，经分析，产生红色固体的原因可能是滤纸在燃烧过程中产生的碳与分解产生的CuO发生反应，生成亮红色固体和二氧化碳，请写出该反应的化学方程式C+2CuO2Cu+CO2↑．【交流讨论】（1）将浸有硫酸铜溶液的滤纸点燃，刚开始不能燃烧，是因为没有达到燃烧所需的最低温度（着火点）．（2）此实验中，CuSO4受热分解生成CuO和SO3（填化学式）．解：铁单质与硫酸铜溶液反应制取铜，反应的化学方程式为：CuSO4+Fe═Cu+FeSO4，铜离子显蓝色，硫酸铜溶液是蓝色溶液；【作出猜想】根据温度超过1000℃，CuO才分解生成氧化亚铜（Cu2O）；Cu2O呈红色，铜也是红色，；③还可能是Cu、Cu2O的混合物；【分析推理】（1）由于铜不能与稀硫酸发生反应而Cu2O能与稀硫酸反应生成铜和硫酸铜，反应后溶液呈蓝色说明固体中含有Cu2O；若无现象，则固体中只含有铜；根据探究，取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸，固体不溶解，溶液仍为无色，则固体中只含有铜；同时也说明滤纸燃烧时的温度低于200℃（2）碳与CuO发生反应，生成亮红色固体和二氧化碳，反应的化学方程式为：C+2CuO 2Cu+CO2↑；【交流讨论】（1）将浸有硫酸铜溶液的滤纸点燃，刚开始不能燃烧，是因为没有达到燃烧所需的最低温度（着火点）；（2）CuSO4开始分解生成CuO和另一种氧化物；此反应前后各元素的化合价保持不变，故CuSO4受热分解生成CuO和SO3．答案：CuSO4+Fe═Cu+FeSO4蓝【作出猜想】③Cu、Cu2O【分析推理】（1）铜 A（2）C+2CuO 2Cu+CO2↑；【交流讨论】（1）没有达到燃烧所需的最低温度（着火点）；（2）SO3．11．（1分）（2014•某某）小瑾同学用图表对所学知识进行归纳，其中甲包含乙和丙，不包含丁，下列关系错误的是（）甲乙丙丁A 碱烧碱氢氧化钾纯碱B 合成材料塑料合成纤维合成橡胶C 溶液糖水生理盐水泥浆D 化石燃料石油煤酒精A．A B．B C．C D．D解：A、烧碱、氢氧化钠都属于碱，但纯碱是碳酸钠，不属于碱，故A不符合题意．B、塑料、合成纤维以及合成橡胶都属于合成材料，故B符合题意．C、糖水、生理盐水都是一种物质溶解到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，而泥浆不属于溶液，则C说法正确，故C不符合题意．D、石油、煤属于化石燃料，而酒精属于可再生资源，不属于化石燃料，故D不符合题意．故选：B．9．（2分）（2014•某某）现有常温下的三种溶液：①纯碱溶液②食盐水③，食醋，pH大小关系为（）A．②＜①＜③B．③＞②＞①C．①＞②＞③D．③＜①＜②解：①纯碱溶液显碱性，pH＞7；②食盐水显中性，pH=7；③食醋显酸性，pH＜7．则三种溶液pH大小关系为：①＞②＞③．故选：C．16．（2分）（2014•某某）下列说法正确的是（）A．生石灰制成的食品干燥剂可以食用B．直接品尝实验室药品的味道C．误食重金属盐，可服牛奶或鸡蛋清解毒D．液化气起火，迅速关闭阀门，以断绝可燃物的来源解：A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙具有腐蚀性，所以生石灰制成的食品干燥剂不能食用，故A错误；B、实验室药品不能品尝，故B错误；C、重金属盐能使蛋白质失去生理活性，而使人中毒，所以误食重金属盐，可服牛奶或鸡蛋清解毒，故C正确；D、液化气起火，迅速关闭阀门，关闭阀门是隔绝氧气，故D错误．故选：C．25．（10分）（2014•某某）过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法．已知：温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气．方法1：由Ca（OH）2为原料最终反应制得，其制备流程如图1：方法2：由鸡蛋壳（含CaCO3高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如图2：（1）方法1中搅拌的目的是让药品混合均匀，充分接触．请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：CaC12+H2O2+2NH3•H2O+6 H2O ═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．制备过程中除水外可循环使用的物质是NH4C1 （填化学式）．（2）方法2中气体X是二氧化碳，实验室常用氢氧化钠溶液来吸收．煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO2•8H2O，反应的化学方程式为Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O ．该反应需控制温度在0～2℃，可将反应器放置在冰水混合物中，获得的CaO2产品中主要含有的固体杂质是Ca（OH）2（填化学式）．（3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高会造成氨水挥发外，还能造成CaO2•8H2O分解．（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2•8H2O的反应符合“绿色化学”的是方法2 （填“方法1”或“方法2”）．解：（1）搅拌可以使药品均匀混合，所以方法1中搅拌的目的是：让药品混合均匀，充分接触，依据质量守恒定律可知，化学反应前后原子个数不变，所以需要补充的物质是水，氯化铵既出现在了反应物中，也出现在了生成物中，所以制备过程中除水外可循环使用的物质是：NH4C1；（2）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，所以X 是二氧化碳，在实验室常用氢氧化钠来吸收二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和双氧水反应生成过氧化钙晶体，化学方程式为：Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O，冰水混合物的温度是0℃，所以反应需控制温度在0～2℃，可将反应器放置在冰水混合物中，氢氧化钙是反应物，但是在反应过程中不一定会完全反应，所以获得的CaO2产品中主要含有的固体杂质是Ca（OH）2；（3）依据题中的知识可知，温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气，所以温度过高会造成氨水挥发外，还能造成CaO2•8H2O分解；（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，方法1中有副产物氯化铵，方法2中没有副产物，所以上述两种方法中生成CaO2•8H2O的反应符合“绿色化学”的是：方法2．故答案为：（1）让药品混合均匀，充分接触，H2O，NH4C1；（2）二氧化碳，氢氧化钠，Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O，冰水混合物中，Ca（OH）2；（3）造成CaO2•8H2O分解；（4）方法2．14．（2分）（2014•某某）下列图象与对应的表述不吻合的是（）A．向氢氧化钠溶液中不断加水B．氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气C．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液D．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体解：A、NaOH的pH值是＞7的，加水稀释后，NaOH的浓度减小，pH值随之降低，但它永远是碱，所以pH值越来越接近于7，但不会＜7．故A错误；B、氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，二氧化锰是催化剂，化学反应前后质量和化学性质不变，故B正确；C、硫酸铜与氢氧化钠反应生成的氢氧化铜沉淀能与硫酸反应生成硫酸铜，故在硫酸铜和稀硫酸的混合液中硫酸首先与氢氧化钠反应，硫酸铜后与氢氧化钠反应，也就是刚开始不能出现硫酸铜沉淀，故C正确；D、某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，固体溶解，溶液质量增加，饱和后溶液质量不变，故D正确．答案：A。

2014中考化学基础知识汇总：酸碱盐通性在考试后及时公布各科中考试题答案和中考作文及试卷专家点评。

请广大考生家长关注，祝福广大考生在2013年中考中发挥出最佳水平，考出好成绩!同时祝愿决战2014中考的新初三学员能倍加努力，在2014年中考中也能取得优异的成绩。

初三化学酸、碱、盐通性的讲解酸碱盐一章可以说是对整个初中化学知识的运用和综合。

它在化学基本概念、化学基本理论的基础上，通过对酸、碱、盐基本性质的讲解，总结出学习无机化学的规律，即通过对一个具体事物的研究，掌握规律，继而得出一类事物的性质，这对我们学习知识，尤其是学习化学这门课程有着很好的启迪作用。

下面我们从几个方面对酸碱盐进行讲解。

一、准确掌握酸、碱、盐的概念，明确它们的本质区别酸碱盐一章的概念较多，能否正确理解概念，是学好酸、碱、盐的前提条件。

1.酸及酸的通性对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。

这里我们要特别注意的是阳离子、全部、H+ 几个关键字。

下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。

酸的通性盐酸硫酸酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

盐酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色硫酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。

金属+酸盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2碱性氧化物+酸盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸盐+水NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O盐+酸另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl +HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl注意：(1)在金属+酸盐+氢气中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。

因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水;金属是指在金属活动顺序表中排在氢前面的活泼金属，排在氢后的金属不能置换酸中的氢。