2015学年海珠九年级化学一模

通州区海淀区36．（4分）［解］（1）设：消耗CO 2的质量为x 。

NH 3 + CO 2 + H 2ONH 4HCO 317 443.4g x x 44 = g3.417……………………1分 x = 8.8 g ……………………1分（2）根据质量守恒定律，所得溶液质量为：105 g + 3.4 g + 8.8 g – 9.7 g = 107.5 g ……………………2分东城区[实际应用定量分析]（1小题，共4分）37．（4分）（1）O 2 3.2g Ca(OH) 2 14.8g （2）①符合 ②不饱和延庆区【实际应用定量分析】（共1个小题，共4分）37．(4分)(1)4.4g (2) 80％ (3) 7.4g (4) 11.1％本题每个问题结果各1分，计算过程共2分。

计算过程如下：(教师可参考给分)反应前加入的物质的质量：12.5g+80g==92.5g（1）反应①结束后，生成CO2的质量：92.5g-88.1g==4.4g-------------------------1分（2）设在反应①中，消耗碳酸钙的质量为x ，盐酸的质量为y ，生成CaCl 2的质量为zCaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O +CO 2↑ -------------------------1分100 73 111 44x y z 4.4gx 100 = g4.444 x = 10g ----1分 CaCO 3% = g g5.1210×100% =80%---------1分 y73 = g 4.444 y = 7.3g （注：剩余HCl 的质量也为7.3g ） z111 = g 4.444 z = 11.1g （3）设在反应②中消耗Ca(OH)2的质量为m ，生成CaCl 2的质量为nCa(OH)2 + 2HCl === CaCl 2 +2 H 2O ------------------------------------------1分74 73 111m 7.3g y 则m = 7.4g （----1分） y= 11.1g2个反应后溶液的质量为：88.1g — （12.5g —10g ）+ 107g +7.4g == 200g ---1分（4）CaCl 2% ==g 200g 1.11g 1.11 ×100% =11.1% --------------------------------------1分房山区36.解：设生成硫酸铜的质量为x ，生成水的质量y ，消耗H 2SO 4的质量为z 。

2015年海沧区初中毕业班质量检测化学（满分：100分；时间：60分钟）友情提示：1．本考试有两张试卷，一是答题卡，二是本试题卷（共5页，18题）；将全部答案填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。

2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32第Ⅰ卷选择题（共10题，25分）（1-5题各2分，6-10题各3分。

每题只有一个选项符合题目要求，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将正确选项涂黑）1.下列标志属于我国塑料包装制品回收标志的是（）2.下列分类正确的是( )A.蒸馏水和矿泉水:硬水B.生铁和玻璃:合金C.金刚石和石墨:碳单质D.氯化铵和硝酸钾：复合肥3．某同学用pH试纸测出日常生活中几种常见物质的pH，其中酸性最强的是（）A.肥皂水：pH＝10B.酸奶：pH＝4C.漂白液：pH＝13D.洁厕精：pH＝14．最近科学家发现，水在超低温（-157℃）、正常压力或真空条件下仍呈液态，比蜂蜜还粘稠。

下列关于这种“高密度液态水”的说法正确的是（）A.化学性质与普通水不同B.用途与普通水可能不同C.氢氧两种原子的个数比为1：1D. 分子不再运动5．下列实验能达到目的的是（）6．推理是化学学习中常见的思维方法。

下列推理正确的是（）A.在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价B.溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小C.碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性D.酸能使紫色石蕊试液变红，CO2也能使紫色石蕊试液变红，所以CO2是酸7．在“宏观——微观——符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。

下图是某化学反应微观示意图（虚线框内的分子模型相同）。

下列说法正确的是（）A.该反应属于化合反应B.反应物“”与生成物“”的质量比为5:2C.图中有两种有机物D.虚线框内物质的化学式为C2H28. 除去下列物质中的少量杂质，所用操作方法正确的是（）标号物质（括号内为杂质）操作方法A 甲烷（一氧化碳）点燃B 二氧化锰粉末（碳粉）加足量水溶解，过滤C 氯化钙溶液（盐酸）加过量碳酸钙粉末，过滤D 硫酸亚铁溶液（硫酸铜）加过量锌粉，过滤9. 右图为NaCl、KNO3的溶解度曲线。

2015年广东省广州市荔湾区十三校联考中考化学一模试卷一、选择题（请选出一个正确或最优答案：每小题2分,共40分）1．下列是生活中常见的一些变化,其中属于化学变化的是（）A．天热吃雪糕时,发现雪糕慢慢融化B．青铜受热熔化后浇铸各种形状的工艺品C．二氧化硫在空气中造成酸雨D．玻璃杯掉到地下变碎2．下列物质属于纯净物的是（）A．生铁B．空气C．碘酒D．水银3．使硬水转化为软水可行的方法是（）A．煮沸B．过滤C．降温析出D．加盐酸4．分子、原子、离子都是构成物质的粒子．下列物质由分子直接构成的是（）A．锌B．氢气C．氯化钾D．金刚石5．下列物质在氧气中燃烧,生成黑色固体物质的是（）A．硫粉B．[来源:Z&xx&] 木炭C．白磷D．铁丝6．废旧锂离子电池的回收利用意义重大,其正极废料的主要成分是LiCoO2,已知在LiCoO2中,锂元素（Li）的化合价是+1,则钴元素（Co）的化合价为（）A．+5 B．+4 C．+3 D．+17．陕南盛产茶叶,茶叶中含茶氨酸（化学式为C7H14O3N2）、锌、硒等多种成分．茶树适宜在pH为5～6的土壤中生长．下列说法不正确的是（）[来源:学科网ZXXK] A．茶氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成B．茶氨酸属于有机物,锌、硒指单质C．一个茶氨酸分子中含有3个氧原子D．茶树不宜在碱性土壤中生长8．下列物质能导电的是（）A．乙醇B．蒸馏水C．食盐水D．蔗糖水9．下列操作中,可以鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是（）A．倒入石蕊溶液B．闻气体的气味C．倒入澄清的石灰水D．插入燃着的木条10．下列服装面料中,属于有机合成材料的是（）A．羊毛B．塑料C．棉花D．蚕丝11．下列化学方程式书写正确的是（）A．甲烷在氧气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2OB．硫在氧气中燃烧：2S+3O2═2SO3C．氧化铁和一氧化碳反应：Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2↑D．氢气在氧气中燃烧：H2+O2═H2O12．实验室制取CO2的有关操作如下图,不正确的是（）A．检查气密性B．制气C．收集D．验满13．下列说法不正确的是（）A．将锅炉燃料煤改气,可减轻大气污染B．回收利用废旧金属,可节约金属资源C．经常食用豆奶,可为人体补充丰富的维生素D．NaHCO3受热分解放出CO2,可用作灭火剂的原料14．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表：试判断该密闭容器中发生的反应属于（）物质X Y Z Q反应前质量/g 2 2 78 5反应后质量/g 待测24 0 14A．分解反应B．置换反应C．化合反应D．复分解反应15．在AgNO3、Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的混合溶液中加入过量的镁粉,充分反应后溶液中含有的大量金属离子是（）A．Cu2+ B．Mg2+C．Cu2+、Mg2+ D．Ag+、Cu2+、Mg2+16．下列实验能达到目的是（）A测定空气中氧气含量B探究铁锈蚀条件C探究燃烧条件D探究分子运动A．A B．B C．C D．D17．下列物质相互混合,能发生反应的是（）A．硫酸钠和碳酸钠B．氢氧化钠和硝酸钠C．稀硝酸和硫酸钡D．氧化镁和稀硫酸18．要将50g质量分数为40%的氢氧化钠溶液稀释成为10%的氢氧化钠溶液,需加水的质量为（）A．100g B．150g C．200g D．250g19．某物质X 可发生如下反应,则X 可能是（）①X+酸→盐+水②X+水→碱．A．SO2 B．Fe2O3 C．CaO D．KOH20．下列实验所对应的两种方案均正确的是（）选项目的方案一方案二A 除去木炭粉中的氧化铜加足量稀盐酸,过滤在空气中充分燃烧B 分离NaCl和CaCO3的混合物溶解,过滤,蒸发滤液加足量稀盐酸,蒸发C 检验稀盐酸和稀氢氧化钠溶液分别测溶液的pH 取样,加FeCl3溶液D 鉴别化肥NH4Cl和NH4NO3取样,加水溶解,观察取样,加熟石灰研磨A．[来源:学科网ZXXK] A B． B C．C D．D二、非选择题（共60分）21．请按要求写出相关的化学用语[来源:Z,xx,]（1）写出含有氢元素的常见氧化物、酸、碱、盐的化学式各一个：物质的类别氧化物酸碱盐物质的化学式（2）写出实验室制取氧气的化学方程式（写其中一个）（3）在高温高压下以CO2和NH3为原料合成尿素,其化学式为CO（NH2）2,同时有水生成,这是固定和利用二氧化碳的成功范例,请写出反应的化学方程式．22．如图为元素周期表中核电荷数为1﹣18 的元素的原子结构示意图等相关信息,请利用如图回答相关问题：（1）12 号元素的原子在化学变化中比较容易（填“得”或“失”）电子,该元素属于（填“金属”或“非金属”）元素．（2）由第11,16 号元素组成的化合物的化学式为Na2S,读作,则3.9g 该化合物含钠元素的质量为g．（3）在第三周期中,各原子结构的共同之处是；该周期中,各原子核外电子排布的变化规律是．23．如图是自来水消毒过程中发生反应的微观图,产物之一是次氯（HClO）,具有杀菌消毒作用．（1）下列A、B、C、D 中代表次氯酸（HClO）的是（填字母）（2）该反应的化学方程式为．（3）若通入142g的A物质可以生成次氯酸（HClO）g．（4）通过检验产物C 来证明该反应已发生,方法是在反应后的溶液中滴入几滴AgNO3溶液,有白色沉淀生成,用化学方程式表示其原理．24．如图是3种固体物质的溶解度曲线,请你根据曲线回答下列问题：（1）P 点表示硝酸钾的（填“饱和”或“不饱和”）溶液．（2）20℃时,分别将硝酸钾和硫酸锂的饱和溶液降温到0℃,溶质质量分数硝酸钾硫酸锂．（填“大于”或“等于”或“小于”）[来源:Z#xx#]（3）总结氯化钠和硫酸锂的溶解度随温度的变化规律：不同点：．相同点：．25．氧气的化学性质比较活泼,能支持燃烧．下图是木炭在氧气中燃烧的实验示意图,对该实验进行分析并回答：（1）该反应的化学方程式为．（2）从燃烧条件的角度分析,图②加热木炭的目的是．加热时应把木炭放在火焰的（填“内焰”,“焰心”或“外焰”）部分．（3）图③中木炭在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈,说明．（4）图④在整个实验设计中的意图是．26．某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：（1）完成此实验正确的操作顺序是（填序号）；①溶解②把配好的溶液装入试剂瓶③称量④计算（2）按实验要求,图1中还缺少的玻璃仪器是（填名称）；[来源:Z*xx*] （3）小婧按图2的操作称取氯化钠,小民发现小婧的操作有错误．你认为小婧操作中的错误是；她称取的氯化钠实际质量为g（4）小民所取蒸馏水的体积如图3所示,他量取的蒸馏水体积为mL．[来源:学科网ZXXK]27．某同学在学完《分子和原子》后,进行了如图所示的实验,请回答下列问题：（1）滴入2～3 滴浓氨水后,湿润的酚酞滤纸条上可以观察到的现象．（2）在小试管中加入2～3片固体氢氧化钠的作用是．利用了固体氢氧化钠具有的性质．A．腐蚀性B．吸水性C．溶解时放出大量的热（3）装置中气球的作用是．28．废铁屑的主要成份是铁,同时还有少量铁锈（Fe2O3）,动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如图所示：（1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4外,还有．（2）滤液M 中肯定含有的溶质的离子是（填离子符号）．（3）在实验室中完成操作A 的名称是．（4）滤液M 经过操作B 可得硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）．已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：温度/℃ 0 10 30 40 50 60 64 70 80 90溶解度/g 15.6 20.5 33.0 40.4 48.8 55.0 55.3 50.6 43.7 37.2析出晶体FeSO4•7H2O FeSO4•4H2O FeSO4•H2O根据溶解度表,硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）冷却结晶温度最高不超过℃．29．某实验小组设计了如图实验装置及方案,实验步骤如下,请回答有关问题：第一步：注射器2中的溶液推入盛有稀盐酸烧瓶中,至不再有气泡产生,实验现象是．第二步：注射器3 稍稍向外拉澄清石灰水变浑浊,反应方程式是．第三步：注射器1 中的溶液推入瓶中,气体鼓起第四步：要证明瓶内气体被吸收完全的操作方法和判断依据是．第五步：注射器4 中的溶液推入瓶中,反应方程式．第六步：完成上述实验后,小刘继续对瓶内溶液的成分进行了探究：①提出猜想：溶液的溶质中一定含有NaOH 和NaCl,可能含有氢氧化钙或．②实验验证：设计实验方案确定溶液中是否含有氢氧化钙,请补充完整下列实验操作实验现象实验结论瓶内溶液中溶质的成分含有氢氧化钙实验报告：．2015年广东省广州市荔湾区十三校联考中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（请选出一个正确或最优答案：每小题2分,共40分）1．下列是生活中常见的一些变化,其中属于化学变化的是（）A．天热吃雪糕时,发现雪糕慢慢融化B．青铜受热熔化后浇铸各种形状的工艺品C．二氧化硫在空气中造成酸雨D．玻璃杯掉到地下变碎考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化,要依据在变化过程中有没有生成其他物质,生成其他物质的是化学变化,没有生成其他物质的是物理变化．解答：解：A、雪糕慢慢融化由固态变为液态,只是状态发生了变化,没有新物质生成,属于物理变化,故A错；B、青铜受热熔化后浇铸各种形状的工艺品,只是形状的改变,没有新物质生成,属于物理变化,故B错；C、二氧化硫在空气中造成酸雨,包含着二氧化硫与水反应生成亚硫酸,亚硫酸又被氧化成硫酸,属于化学变化,故C正确；D、玻璃杯掉到地下变碎只是形状的改变,没有新物质生成,属于物理变化,故D错．故选C．点评：搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地,物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．2．下列物质属于纯净物的是（）A．生铁B．空气C．碘酒D．水银考点：纯净物和混合物的判别．专题：物质的分类．分析：物质分为混合物和纯净物,混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中,其中一种元素是氧元素．解答：解：A、生铁是铁、碳合金,属于混合物,故选项错误；B、空气中有氧气、氮气等物质,属于混合物,故选项错误；C、碘酒中有碘和酒精,属于混合物,故选项错误；D、水银属于纯净物中的单质,故选项正确；故选D．点评：本考点考查了物质的分类,要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念,并能够区分应用．本考点的基础性比较强,主要出现在选择题和填空题中．3．使硬水转化为软水可行的方法是（）A．煮沸B．过滤C．降温析出D．加盐酸考点：硬水与软水．专题：空气与水．分析：硬水是含有较多可溶性的钙、镁化合物的水,软水是不含或含有较少可溶性的钙、镁化合物的水,通过煮沸或蒸馏或加入化学试剂的方法可以将硬水变成软水．解答：解：硬水是含有较多钙、镁离子的水,加热煮沸时钙、镁离子会形成沉淀,水的硬度降低,因此加热煮沸能将硬水软化．而过滤、降温、加盐酸都不能降低水的硬度．故选A．点评：化学来源于生产生活,也必须服务于生产生活,所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．4．分子、原子、离子都是构成物质的粒子．下列物质由分子直接构成的是（）A．锌B．氢气C．氯化钾D．金刚石考点：物质的构成和含量分析．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的,气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物,如氢气、水等；有些物质是由离子构成的,一般是含有金属元素和非金属元素的化合物,如氯化钠,进行分析判断即可．解答：解：A、锌属于金属单质,是由锌原子直接构成的,故选项错误．B、氢气属于气态非金属单质,是由氢分子构成的,故选项正确．C、氯化钾是由钾离子和氯离子构成的,故选项错误．D、金刚石属于固态非金属单质,是由碳原子直接构成的,故选项错误．故选：B．点评：本题难度不大,主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识,对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．5．下列物质在氧气中燃烧,生成黑色固体物质的是（）A．硫粉B．木炭C．白磷D．铁丝考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．专题：实验现象的观察和记录．分析：A、根据硫粉在氧气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据白磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．解答：解：A、硫粉在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,产生一种具有刺激性气味的气体,故选项错误．B、木炭在氧气中燃烧,发出白光,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,故选项错误．C、白磷在氧气中燃烧,产生大量的白烟,生成一种白色固体,故选项错误．D、铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成一种黑色固体,故选项正确．故选D．点评：本题难度不大,掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时,需要注意生成物的颜色、状态．6．废旧锂离子电池的回收利用意义重大,其正极废料的主要成分是LiCoO2,已知在LiCoO2中,锂元素（Li）的化合价是+1,则钴元素（Co）的化合价为（）A．+5 B．+4 C．+3 D．+1考点：有关元素化合价的计算．专题：化学式的计算．分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零,结合物质的化学式进行解答即可．解答：解：锂元素显+1价,氧元素显﹣2价,设钴元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得：（+1）+x+（﹣2）×2=0,则x=+3价．故选：C．点评：本题难度不大,掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．7．陕南盛产茶叶,茶叶中含茶氨酸（化学式为C7H14O3N2）、锌、硒等多种成分．茶树适宜在pH为5～6的土壤中生长．下列说法不正确的是（）A．茶氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成B．茶氨酸属于有机物,锌、硒指单质C．一个茶氨酸分子中含有3个氧原子D．茶树不宜在碱性土壤中生长考点：化学式的书写及意义；溶液的酸碱性与pH值的关系；元素的概念．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A．根据物质的组成来分析；B．根据有机物的概念和元素的存在形式来分析；C．根据分子构成来分析；D．根据pH与酸碱性的关系来分析．解答：解：A．由化学式C7H14O3N2可知,它是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的；B．由茶氨酸的化学式可知,它是一种含碳元素的化合物,属于有机物,这里的“锌、硒”是指元素,而不是单质；C．由化学式C7H14O3N2可知,1个茶氨酸分子中含有7个碳原子、14个氢原子、3个氧原子和2个氮原子；D．由题干信息可知,茶树适宜在pH为5～6的土壤中生成,pH＜7,呈酸性．故选B．点评：本题难度不大,考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．8．下列物质能导电的是（）A．乙醇B．蒸馏水C．食盐水D．蔗糖水考点：溶液的导电性及其原理分析．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：物质的水溶液能够导电,应能产生自由移动离子,据此进行分析判断．解答：解：A、乙醇是由蔗糖分子构成的,不存在能自由移动离子,不能导电,故选项错误．B、蒸馏水是由水分子构成的,不存在能自由移动离子,不能导电,故选项错误．C、食盐水中存在自由移动的钠离子和氯离子,能够导电,故选项正确．D、蔗糖是由蔗糖分子构成的,蔗糖溶液中不存在能自由移动离子,不能导电,故选项错误．故选：C．点评：本题难度不大,掌握溶液导电的原因（能够产生自由移动的离子）并能灵活运用是正确解答此类题的关键．9．下列操作中,可以鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是（）A．倒入石蕊溶液B．闻气体的气味C．倒入澄清的石灰水D．插入燃着的木条考点：常见气体的检验与除杂方法．专题：物质的鉴别题．分析：鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶无色气体,要求根据三种气体性质差别,所设计的方案能出现三种明显不同的实验现象,达到鉴别气体的目的．解答：解；A、倒入石蕊溶液只能检验出二氧化碳,因为空气和氧气都不能使石蕊变色；故A不适合；B、氧气、空气都是无色无味的气体,故此法不可取．故B不适合；C、二氧化碳加入澄清石灰水能使石灰水变浑浊,而氧气和空气加入澄清石灰水都无明显现象．故C不适合；D、将燃着的木条伸入氧气瓶中燃烧更旺；伸入空气瓶中无明显变化；伸入二氧化碳瓶中燃着的木条熄灭．故D适合．故选D．点评：本题主要考查学生对氧气、空气、二氧化碳这三种气体的性质的了解,解题时需要认真分析题目给出的条件,联系实际,逐一分析推断．10．下列服装面料中,属于有机合成材料的是（）A．羊毛B．塑料C．棉花D．蚕丝考点：有机高分子材料的分类及鉴别．专题：化学与生活．分析：有机合成材料简称合成材料,要判断是否属于合成材料,可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物,据此常见材料的分类进行分析判断．解答：解：A、羊毛属于天然材料,故选项错误．B、塑料属于三大合成材料之一,故选项正确．C、棉花属于天然材料,故选项错误．D、蚕丝属于天然材料,故选项错误．故选：B．点评：本题难度不大,掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在．11．下列化学方程式书写正确的是（）A．甲烷在氧气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2OB．硫在氧气中燃烧：2S+3O2═2SO3C．氧化铁和一氧化碳反应：Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2↑D．氢气在氧气中燃烧：H2+O2═H2O考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．解答：解：A、该化学方程式书写完全正确．B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫,正确的化学方程式应为S+O2SO2．C、该化学方程式缺少反应条件,反应物中一氧化碳是气体,二氧化碳后面不需要标注↑,正确的化学方程式应为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．D、该化学方程式没有配平,缺少反应条件,正确的化学方程式应为2H2+O22H2O．故选：A．点评：本题难度不大,在解此类题时,首先分析应用的原理是否正确,然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确,再看配平,再看反应条件,再看气体和沉淀,最后短线改成等号．12．实验室制取CO2的有关操作如下图,不正确的是（）A．检查气密性B．制气C．收集D．验满考点：二氧化碳的实验室制法；检查装置的气密性；二氧化碳的检验和验满．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：A、要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；B、实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳,大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙,通常情况下,碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；C、根据根据气体的密度可以选择收集的方法；D、二氧化碳不能燃烧,不支持燃烧．解答：解：A、检查装置气密性时,拉动注射器时,如果长颈漏斗末端产生气泡,说明装置不漏气,反之则漏气,该选项正确；B、实验室不能用稀硫酸和大理石制取CO2,因为产物CaSO4是微溶物,会附着在大理石表面,阻止了反应的进一步进行,该选项不正确；C、二氧化碳的密度比空气大,进气导管应该接近集气瓶底部,该选项正确；D、因为二氧化碳不能燃烧,不支持燃烧,可以用燃烧的木条验满,该选项正确．故选：B．点评：实验是化学的重要组成部分,正确的实验操作是得出科学结论的前提条件之一,因此要学会设计实验、进行实验、分析实验,为得出正确的结论奠定基础．13．下列说法不正确的是（）A．将锅炉燃料煤改气,可减轻大气污染B．回收利用废旧金属,可节约金属资源C．经常食用豆奶,可为人体补充丰富的维生素D．NaHCO3受热分解放出CO2,可用作灭火剂的原料考点：防治空气污染的措施；金属资源的保护；常用盐的用途；食品、药品与健康食品中的有机营养素．专题：化学与环境保护；金属与金属材料；化学与生活．分析：A．根据常用燃料的使用与其对环境的影响,以及燃料充分燃烧的条件分析；B．根据金属的回收利用及其重要性分析；C．根据食物中所含的营养物质分析；D．根据NaHCO3和CO2的化学性质和用途分析．解答：解：A．化石燃料煤的燃烧会产生很多空气污染物,煤改为气体燃料可使其充分燃烧,减少大气污染物的产生,故A正确；B．回收利用废旧金属,不仅可以节约金属资源；而且还可以节约冶炼金属时所用到的大量的煤等化石燃料和铁矿石等矿石资源,故B正确；C．豆奶中主要为人体补充丰富的蛋白质,蔬菜和水果才是富含维生素,故C不正确；D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2,CO2本身不能燃烧也不支持燃烧,且密度大于空气,可做作灭火剂的原料,故D正确；故选C．点评：本题考查六大营养素、二氧化硅的用途、化石燃料的使用和金属资源的保护,注意煤的气化可以除掉煤中的杂质,使煤变成清洁能源．14．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表：试判断该密闭容器中发生的反应属于（）物质X Y Z Q反应前质量/g 2 2 78 5反应后质量/g 待测24 0 14A．分解反应B．置换反应C．化合反应D．复分解反应考点：质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．专题：压轴实验题；根据守恒,找出隐含条件．分析：根据质量守恒定律可得出反应后X的质量为49g,分析各物质在反应前后的变化量可得出Z为反应物,X、Y、Q为生成物,故该反应为分解反应．解答：解：根据质量守恒定律,反应后物质X的质量=（2+2+78+5）g﹣（24+0+14）g=49g；物质X、Y、Q反应后质量增加,为该反应的生成物；物质Z反应后质量减小,为反应的反应物；反应可表示为Z→X+Y+Q,一种物质分解生成三种物质的分解反应；故选A．点评：分解反应,“一变多”的反应；置换反应,单质与化合物生成单质与化合物的反应；化合反应,“多变一”的反应；复分解反应,两种化合物交换成分生成两种化合物的反应．15．在AgNO3、Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的混合溶液中加入过量的镁粉,充分反应后溶液中含有的大量金属离子是（）A．Cu2+ B．Mg2+C．Cu2+、Mg2+ D．Ag+、Cu2+、Mg2+考点：金属的化学性质．专题：金属与金属材料．分析：镁比银、铜活泼,因此镁能和硝酸银反应生成硝酸镁和银,能和硝酸铜反应生成硝酸镁和铜．解答：解：在AgNO3、Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的混合溶液中加入过量的镁粉时,镁和硝酸银反应生成硝酸镁和银,和硝酸铜反应生成硝酸镁和铜,因此充分反应后溶液中含有的大量金属离子是镁离子,即Mg2+．故选：B．。

2018学年第二学期海珠区九年级综合练习化学卷2018．4说明：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间80分钟。

2.第一部分为选择题，请用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

3.第二部分为非选择题，必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；不得使用铅笔、圆珠笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39第一部分选择题（共40分）注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。

请用铅笔在答题卡上作答。

选错，不选，多选或涂改不清的，均不给分。

1．为除去密闭容器中空气里的氧气，以测定空气中氧气的含量，可燃物最好选用A．铁B．碳C．磷D．石蜡2．下列变化中，不属于化学变化的是A．酒精挥发 B．煤矿矿井里伴生的煤层气发生爆炸C．点燃镁条 D．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液3．下列物质的名称、化学式、分类均正确的是A.硫酸钠 NaSO4盐B.氧化钙 CaO 氧化物C.烧碱 KOH 碱D.甲烷 CH4无机物4．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为A．+2 B．+3 C．+5 D．+65．下列说法中，正确的是A．马铃薯中富含蛋白质B．为预防缺碘性疾病，可食用适量海产品C．因为甲醛能使蛋白质变质，起到防腐作用，所以甲醛水溶液可用于浸泡食用水产品D．微量元素是人体必需的营养素，多吃无害6. 水是生命之源。

下列关于水的说法中，不正确的是A．明矾具有一定的净水能力B．硬水通过蒸馏可转化为软水C．在活性炭净水器里，活性炭起到了吸附和过滤水中的杂质的作用D．将河水经过沉淀、过滤、活性炭吸附等净化处理后，所得到的水是纯水7. 下图所示实验操作中，正确的是8.下列关于碳及其化合物的说法，正确的是 A ．CO 和CO 2都可将氧化铜还原成铜 B. CO 2的排放不是导致酸雨的原因C. 在室内放一盆澄清石灰水可防止CO 中毒D. 碳具有可燃性，因此，在常温下其化学性质比较活泼9.下列说法正确的是A ．为使发面食品松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠B ．白色物质造成的污染称为白色污染C ．衣料用的蚕丝和涤纶都属于合成有机高分子材料D ．有机物都是含碳的化合物，乙醇、碳酸钙也是有机物10．K 2CO 3是草木灰的主要成分，下列说法正确的是A. K 2CO 3中钾、碳、氧三种元素的质量比为2:1:3B. K 2CO 3中碳元素的质量分数为 ×100%C. 138gK 2CO 3中钾元素的质量是39gD. K 2CO 3溶液能导电，是因为溶液中存在大量自由移动的离子11.下列对分子、原子、离子的认识，正确的是A. 原子是最小的粒子，不可再分B. 原子能构成分子，但不能直接构成物质C. 温度越高，分子运动速率越快D. 固体难压缩，说明固体分子间无间隔12．下列有关溶液的说法中，正确的是A ．常温下将10mL 饱和Ca(OH)2溶液加热到50℃，会使溶液由饱和溶液变为不饱和溶液B ．将95gKCl 溶液蒸干得到5g 固体，则原溶液中KCl 的质量分数为5%C ．20℃时，50g 水中溶解了18gNaCl ，则20℃时NaCl 的溶解度为36gD ．从质量分数为25%的H 2SO 4溶液中取出10mL ，则取出的10mL H 2SO 4溶液的质量分数仍为25%13. 下列反应属于化合反应的是A ．生石灰与水反应B ．在过氧化氢溶液中加入二氧化锰12 39+12+16C．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应D．镁与稀硫酸反应14. 下列关于化肥、农药的说法中，正确的是A．农药有毒，应该禁止施用农药B．磷酸铵[(NH4)3PO4]和氯化钾均属于复合肥料C．氯化铵与熟石灰混合、研磨，能闻到刺激性的气味D．只观察外观，不能区别硫酸钾与磷矿粉15.右图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是A.X是非金属元素B.该粒子可表示为X2+C.该粒子的核电荷数为10D.该粒子最外电子层还没达到稳定结构16.某溶液的pH为4，要使其pH增大，下列措施中正确的是A．加入稀盐酸 B.加入pH为2的溶液C．加入氢氧化钾溶液 D.蒸发溶剂，使其溶质的质量分数增大17. 下列各组物质，相互不能发生反应的是A.硫酸钠溶液和碳酸钾溶液B. 硝酸银溶液和盐酸溶液C.氢氧化钡溶液和硝酸溶液D. 氧化镁和稀硫酸18．下列实验方法错误的是A．用碳酸钠溶液，可一次性把稀盐酸、氢氧化钠溶液和石灰水鉴别开来B．用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉C．用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳D．用浓硫酸除去氧气中混有的少量水蒸气19．用实验比较铜、锌、银的金属活动性，最好的方法是选用下列试剂中的A．ZnSO4溶液B．NaOH溶液C．稀硫酸D．CuSO4溶液20．控制变量法是实验探究的重要方法。

荔湾区四中、聚贤中学一模联考试题相对原子质量：C12 H1 O16 Na23 N13 Ca40 Cl35.5 K39 Mn55一、单选题1、下列说法中你认为错误的是（）A 化学变化和化学反应是同一个概念B 物质发生化学变化时一定有物理变化发生C 化学变化的特征是一定会有沉淀产生D物质的性质决定了变化,物质的变化反映了物质的性质2、下列关于氧气的说法中正确的是（）A 氧气在低温、高压的条件下可以转变成液体或固体B 氧气是植物光合作用的重要来源C 氧气可支持燃烧,可做燃料D 因为氧气与氮气的密度不同,所以工业上分离液态空气法制取氧气3、下列事实与对应的解释相符合的是（）A 空气被压缩,因为分子体积可以变小B 甘蔗甜,苦瓜苦,因为不同分子性质不同C 结冰的水不能流动,因为0℃以下,水分子不能运动D 50ml水和50ml酒精混合后总体积小于100ml,因为分子的质量和体积都很小4、正确的实验操作是科学探究成功的基础,下列操作中正确的是（）5、我国新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标.PM2.5是指2.5微米以下的细微颗粒物,它对人体健康和环境质量的影响很大,下列关于PM2.5的说法中错误的是（）A PM2.5是造成灰霾大气的“元凶”之一B 城市道路定时洒水对PM2.5的治理起不到积极作用C PM2.5专用口罩使用了活性炭,了利用了活性炭的吸附性D 这些颗粒物主要来源于直接排放的工业污染物和汽车尾气等6、镉元素【Cd】对水体会造成重金属污染,某工业废水中含有三氯合铬酸钾【KCdCl3】,其中镉元素的化合价是（）A -1B +1C +2D +57、如果配制6%的氯化钠溶液,其溶质的质量分数偏小,其原因可能是（）A 称取的氯化钠固体质量偏大B 转移配制好的溶液时,有少量液体溅出C量取的水体积偏小 D 转移称量好的氯化钠固体时,有少量洒落在桌面上8、意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子,N4分子结构如图所示,下列有关N4的说法中正确的是（）A N4约占空气体积的78%B N4是一种单质C N4属于一种新型的化合物D 由于N4和N2组成元素相同,所以它们性质相同9、根据下图的有关信息判断,下列说法中正确的是（）A 氯元素属于金属元素B 镁的相对原子质量为24.31gC 镁离子Mg2+核内有12个质子D Mg2+与Cl-的最外层电子数不相等10、下列有关物质的检验方法和结论都合理的是（）A 经点燃,产生蓝色火焰的气体不一定是一氧化碳B 尝一下,有咸味的白色固体一定是食盐C 加入稀盐酸,有无色气体产生的物质中一定含有碳酸根离子C 有燃着的木条伸入某气体中,火焰熄灭,则该气体一定是二氧化碳11、水是生命之源,下面有关水的叙述中,正确的是（）A 电解水的实验证明水是由氢气和氧气组成B 用食盐水可以鉴别软水和硬水C 保持水化学性质的最小粒子是氧分子D 蒸馏是净化水方法中单一净化程度最高的12、下列知识整理的内容不完全正确的一组是（）A 化学与安全B 化学与生活稀酸溅入眼睛---用大量水冲洗进入地窖---先做灯火实验除去餐具上的油污---用洗涤剂乳化人体需要适量补钙---防止患甲状腺肿大C 化学与能源D 化学与环保化石燃料---煤、石油、天然气清洁能源---太阳能、风能减少汽车尾气污染---提倡使用公共交通等减少温室气体排放---利用水力、核能发电13、物质存放在敞口烧杯中一段时间后,质量变大且变质的是（）①稀硫酸②浓硫酸③浓盐酸④生石灰⑤烧碱⑥食盐A ①⑥B ④⑤C ②③⑤D ②④⑤14、对资料或实验证据的分析是否正确,直接关系到科学探究是否符合客观事实,下图为实验室用等质量的高锰酸钾和氯酸钾（另加少量二氧化锰）,分别制取氧气的数据分析示意图.下列依据图示信息所得出的分析正确的是（）【横轴—反应时间,纵轴—生成的氧气质量】A 同时开始加热,先收集到氧气的是氯酸钾B 反应时间较长的是高锰酸钾C 加入少量的二氧化锰使氯酸钾产生的氧气质量增加D 用相同容积的试管制取较多量的氧气时,宜采用氯酸钾为原料15、如下图是气体X的干燥、收集、尾气吸收装置,该气体可能的物理性质是（）A 密度比空气小,难溶于水B 密度比空气大,难溶于水C 密度比空气小,极易溶于水D 密度比空气大,极易溶于水16、下列各组物质分别加入足量水中,得到无色透明溶液的是（）A CuSO4KCl HClB Na2SO4HCl BaCl2C FeCl3NaOH NaClD Na2CO3NaCl Na2SO4高锰酸钾氯酸钾17、除去下列物质中混有的杂质,所选用的试剂及操作方法不正确的一组是（）选项物质杂质除去杂质所用的试剂和操作方法A CuO Cu 灼烧B CO2 CO 通入氧气,点燃C Cu(NO3)2溶液AgNO3溶液加入过量的铜粉,过滤D 碳酸钙氯化钙加入足量的水溶解,过滤、洗涤、干燥18、下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（）A 一定温度下,氧气的溶解度随温度的变化B 加热一定质量高锰酸钾C 某温度下,向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体D 向一定质量的NaOH溶液中滴加水19、某兴趣小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的放、吸热情况,操作步骤为：①向试剂1中加入试剂2,搅拌、测温；②静置、测温；③再加入试剂3,搅拌、测温、记录,得到了如下数据：试剂1 试剂2 温度℃溶解后温度℃静置后温度℃试剂3温度℃混合后温度℃0.5gNa2CO3 10mlH2O 20 23.3 20 10mlHCl 20% 20 23.70.5gNaHCO3 10mlH2O 20 18.5 20 10mlHCl 20% 20 20.8则下列说法中,错误的是（）A Na2CO3在溶于水的过程中放出热量B NaHCO3在溶于水的过程中吸收热量C 其它条件相同时,碳酸氢钠溶液与盐酸混合过程中放出的热量多D 实验中,若同一列试剂的温度及所取的量不同,则实验结论的可信度降低20、某城市有甲、乙两工厂排放污水,污水中各含有下列6种离子中的3种（两厂废水中不含相同离子）Ag+、Ba2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl- .若两厂单独排放都会造成严重的水污染,如将两厂的污水按一定比例混合,沉淀后污水便会变得无色澄清且只含硝酸钠,污染程度会大大降低.关于污染源的分析,你认为正确的是（）A SO42-和NO3-可能来自同一工厂B Cl-和NO3-一定不在同一工厂C Ag+和Na+可能在同一工厂D Na+和NO3-来自同一工厂二、本题包括4小题（共21分）21、下列四个观点都是错误的,写出你熟悉的化学反应方程式,否定相应的各错误观点：序号错误观点否定例证（化学方程式）1 分解反应一定有单质生成2 凡有化合物生成的反应都是化合反应3 有盐和水生成的反应一定是中和反应4 有单质和化合物生成的反应一定是置换反应22、在宏观、微观和符号间建立联系是化学学科的特点：（1）铜、硫和氯化钠三种物质中,是由分子构成的是（填“化学式”）；（2）2012年3.15晚会播报了某地违规将有腐蚀性的二甲醚掺入液化石油气的内幕,二甲醚的化学式为C2H6O,它是由种元素组成,其中碳、氢、氧元素的质量比为；（3）A、B、C、D表示四种物质,部分物质分子的微观示意图如下图所示：物质A和物质B在点燃条件下反应生成C和D两种物质,反应的化学方程式是___________________________,其基本反应类型是_______________.23、下列是几种常见物质的溶解度曲线,根据图示回答：（1）对A物质来说,a点的意义是____________________________________．（2）将t140g A的饱和溶液升温至t2℃时,可用图上的______点表示,此时溶液是1℃___________（填“饱和”或“不饱和”）状态,然后再加入A物质40g,可用曲线上的______点表示．t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是__________________．,没有晶体析出的是（3）若将d点温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃_________物质．24、明明在复习酸碱盐的性质时,归纳出盐酸的五条性质（如下图,连线表示物质相互可以反应）（1）为了验证性质①,明明将紫色石蕊试液滴加到盐酸中,溶液变成色；（2）图中A所代表的物质类别是；（3）若某金属单质能与盐酸反应,则要求该金属在金属活动性顺序表中位于；（4）生活中我们可以利用盐酸进行除锈,是利用图中条化学性质（填连线上的编号）,反应的化学方程式为；（5）请写出符合发生⑤反应的一种盐的化学式.三、本题包括5小题（共39分）25、某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动,请你参与完成：【交流与讨论】（1）采用图二装置进行燃烧条件的探究,优点是；（2）将装有某气体的大使管口朝下垂直插入水中,使试管口罩住白磷（如图三所示）,结果观察到了“水火相容”的奇观,则大试管所装气体可能是；【综合应用】（3）“水火相容”是指水能灭火,其实水有时也可以“生火”,如钾遇冷水就会立刻着火,因为钾遇水生成H2和一种碱,其反应化学方程式为；26、某课外小组利用如图所示的装置,进行氧气的制取和化学性质的实验．请回答下列问题（1）写出仪器①的名称．（2）写出制氧气的化学方程式．（3）A装置中产生氧气后,在B装置中,进行氧气性质的实验,请完成实验报告主要实验操作实验现象反应的化学方程式将一根细铁丝绕在火柴上,使之成螺旋状,引燃后放入B中将玻璃棒的一端沾上适量的硫磺粉,点燃后放入B中在装置B中,水的作用主要是,利用上述整套装置进行氧气制取和性质试验的最主要优点为（写一条即可）.27、如何将粗盐中的难溶性杂质（主要是泥沙）和可溶性杂质（主要是氯化镁、氯化钙）除去,从而得到较为纯净的食盐晶体？【实验方案】某同学为了提纯粗盐,设计了以上实验方案并进行实验【交流与表达】（1）实验操作X的名称是,该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和；（2）实验步骤③的主要目的是（用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是；（3）实验④中生成的沉淀D是（填化学式）；【反思与评价】（4）有同学认为原实验方案不完善,做出这种评价的依据是；【实验方案再设计】（5）为了完善原实验方案,你设计的实验是（仅写出补充部分的实验操作和现象）28、甲、乙两个实验小组分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中含量测定”的实验（1）甲组的方法是：用质量分数为10%的盐酸滴入到10g的混合物中,根据消耗盐酸溶液的体积来测定碳酸钠的含量.在实验过程中除盐酸、样品与水以外,判断反应是否完全必须用到的试剂是,现有某实验小组测得消耗盐酸（密度约为1g/ml）的体积是36.5ml,则该混合物中Na2CO3的质量分数；（2）乙组的方法是：将样品与稀盐酸反应,测定反应后生成CO2的体积,经换算并计算出样品中Na2CO3的质量.用上图装置测定产生的CO2的体积.使反应前后油层上方气体压强与外界大气压相同的操作方法是；（3）请你再设计一个与甲、乙操作不同的试验方法,测定混合物中Na2CO3的含量.设计方法是. 29、我国大部分地区深受酸雨危害,煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物；SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸（H2SO3）已知H2SO3易分解成水和SO2,也能与空气中的氧气反应生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使品红溶液褪色；（1）酸雨是pH小于的降雨；（2）常用脱硫方法减少废气中的SO2；以生石灰为脱硫剂,高温下与废气中的SO2和O2化合生成CaSO4,化学方程式为；（3）实验室常用反应Na2SO3与盐酸反应生成SO2,化学方程式为；（4）小红同学利用中和反应的原理,向空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的KOH溶液,并就反应后混合溶液中盐的成分进行如下探究：【提出问题】反应后混合溶液中盐的成分是什么？【提出猜想】猜想1：只有K2SO3；猜想2：只有；猜想3：K2SO3和K2SO4混合物【实验与探究】限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊试液步骤实验操作预期现象与结论①各取2ml反应后混合溶液,分别加入A、B两支试管中②向A试管中滴加足量稀硫酸,随即滴加几滴品红溶液,证明含有K2SO3③向B试管中加入溶液,再加入足量先有白色沉淀产生,后有气泡产生,沉淀部分溶解,证明含有K2SO4,则猜想3成立26、（1）铁架台；（2）过氧化氢水+氧气；（3）氧气与铁丝反应现象：剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色固体；反应的文字表示式：铁+氧气四氧化三铁；氧气与硫粉反应现象：发出明亮的蓝紫色火焰,生成一种有刺激性气味的气体；反应的文字表示式：硫+氧气二氧化硫；（4）防止生成的熔融物温度很高,直接溅落瓶底会炸裂瓶底；节约能源．【答案】27、(1)除去粗盐中的难溶性杂质除去粗盐中的可溶性杂质CaCl2、MgCl2(2)过滤漏斗(3)MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaCl向上层清液中滴加氢氧化钠溶液不再产生沉淀(4)碳酸钙(或CaCO3)(5)氯化钠的溶解度受温度影响较小搅拌溶液,避免因局部过热,造成液滴飞溅(6)不可行MgCO3、Ca(OH)2均为微溶物,只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去(7)在除去CaCl2和MgCl2的同时,又引入了新的杂质NaOH和Na2CO3(或在除去Ca2＋和Mg2＋的同时,又引入了新的杂质离子OH－和)(8)向溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止28、(1)指示剂 ,53%(2)打开弹簧夹；移动量气管,使油层与量气管的液面处于同一水平面(3)取一定量的混合物溶解后加入足量的CaCl2,然后过滤、洗涤、烘干、称量碳酸钙的质量,由碳酸钙的质量算出Na2CO3的质量。

2018学年第二学期海珠区九年级综合练习化学卷2018．4说明：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间80分钟。

2.第一部分为选择题，请用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

3.第二部分为非选择题，必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；不得使用铅笔、圆珠笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39第一部分选择题（共40分）注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。

请用铅笔在答题卡上作答。

选错，不选，多选或涂改不清的，均不给分。

1．为除去密闭容器中空气里的氧气，以测定空气中氧气的含量，可燃物最好选用A．铁B．碳C．磷D．石蜡2．下列变化中，不属于化学变化的是A．酒精挥发 B．煤矿矿井里伴生的煤层气发生爆炸C．点燃镁条 D．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液3．下列物质的名称、化学式、分类均正确的是A.硫酸钠 NaSO4盐B.氧化钙 CaO 氧化物C.烧碱 KOH 碱D.甲烷 CH4无机物4．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为A．+2 B．+3 C．+5 D．+65．下列说法中，正确的是A．马铃薯中富含蛋白质B．为预防缺碘性疾病，可食用适量海产品C．因为甲醛能使蛋白质变质，起到防腐作用，所以甲醛水溶液可用于浸泡食用水产品D．微量元素是人体必需的营养素，多吃无害6. 水是生命之源。

下列关于水的说法中，不正确的是A．明矾具有一定的净水能力B．硬水通过蒸馏可转化为软水C．在活性炭净水器里，活性炭起到了吸附和过滤水中的杂质的作用D．将河水经过沉淀、过滤、活性炭吸附等净化处理后，所得到的水是纯水7. 下图所示实验操作中，正确的是8.下列关于碳及其化合物的说法，正确的是 A ．CO 和CO 2都可将氧化铜还原成铜 B. CO 2的排放不是导致酸雨的原因C. 在室内放一盆澄清石灰水可防止CO 中毒D. 碳具有可燃性，因此，在常温下其化学性质比较活泼9.下列说法正确的是A ．为使发面食品松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠B ．白色物质造成的污染称为白色污染C ．衣料用的蚕丝和涤纶都属于合成有机高分子材料D ．有机物都是含碳的化合物，乙醇、碳酸钙也是有机物10．K 2CO 3是草木灰的主要成分，下列说法正确的是A. K 2CO 3中钾、碳、氧三种元素的质量比为2:1:3B. K 2CO 3中碳元素的质量分数为 ×100%C. 138gK 2CO 3中钾元素的质量是39gD. K 2CO 3溶液能导电，是因为溶液中存在大量自由移动的离子11.下列对分子、原子、离子的认识，正确的是A. 原子是最小的粒子，不可再分B. 原子能构成分子，但不能直接构成物质C. 温度越高，分子运动速率越快D. 固体难压缩，说明固体分子间无间隔12．下列有关溶液的说法中，正确的是A ．常温下将10mL 饱和Ca(OH)2溶液加热到50℃，会使溶液由饱和溶液变为不饱和溶液B ．将95gKCl 溶液蒸干得到5g 固体，则原溶液中KCl 的质量分数为5%C ．20℃时，50g 水中溶解了18gNaCl ，则20℃时NaCl 的溶解度为36gD ．从质量分数为25%的H 2SO 4溶液中取出10mL ，则取出的10mL H 2SO 4溶液的质量分数仍为25%13. 下列反应属于化合反应的是A ．生石灰与水反应B ．在过氧化氢溶液中加入二氧化锰12 39+12+16C．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应D．镁与稀硫酸反应14. 下列关于化肥、农药的说法中，正确的是A．农药有毒，应该禁止施用农药B．磷酸铵[(NH4)3PO4]和氯化钾均属于复合肥料C．氯化铵与熟石灰混合、研磨，能闻到刺激性的气味D．只观察外观，不能区别硫酸钾与磷矿粉15.右图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是A.X是非金属元素B.该粒子可表示为X2+C.该粒子的核电荷数为10D.该粒子最外电子层还没达到稳定结构16.某溶液的pH为4，要使其pH增大，下列措施中正确的是A．加入稀盐酸 B.加入pH为2的溶液C．加入氢氧化钾溶液 D.蒸发溶剂，使其溶质的质量分数增大17. 下列各组物质，相互不能发生反应的是A.硫酸钠溶液和碳酸钾溶液B. 硝酸银溶液和盐酸溶液C.氢氧化钡溶液和硝酸溶液D. 氧化镁和稀硫酸18．下列实验方法错误的是A．用碳酸钠溶液，可一次性把稀盐酸、氢氧化钠溶液和石灰水鉴别开来B．用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉C．用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳D．用浓硫酸除去氧气中混有的少量水蒸气19．用实验比较铜、锌、银的金属活动性，最好的方法是选用下列试剂中的A．ZnSO4溶液B．NaOH溶液C．稀硫酸D．CuSO4溶液20．控制变量法是实验探究的重要方法。

2013学年下学期海珠区九年级综合练习化学卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32Cl-35.5Ba-137第一部分选择题(共40分)一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。

请用铅笔在答题卡上作答。

选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。

1.下列变化中没有新物质生成的是A．用稀硫酸除铁锈B．氧化钙用作干燥剂的过程C．由乙烯聚合成聚乙烯D．干冰升华2.下列符号中，表示2个氢分子的是A．H2B．2H+C．2H2D．2H3.下列物质中属于盐的是A．AgCl B．H3PO4C．Fe3O4D．Zn(OH)24.下列叙述中，正确的是A．原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子B．“花香四溢”的现象说明分子之间有一定的间隔C．氯化钠是由钠原子和氯原子构成的D．蔗糖溶液里有不同种分子，属于混合物5.下列物质中，碘元素的化合价为+5价的是A．NaIO4B．NaIO3C．NaI D．I26.下列图示实验操作中，正确的是7.下列说法中，正确的是A．镁带在空气中不能燃烧B．在氧化钙中加入适量的水，会放出热量C．木炭燃烧后生成黑色固体D．电解水时，负极产生的气体是氧气8.下列说法中，不正确的是A．碘是人体必需的微量元素B．燃烧法不能区别羊毛和腈纶C．米和面中含有的糖类物质主要是淀粉D．棉花和涤纶，前者是天然纤维，后者是合成纤维9.与元素化学性质关系最密切的是A．原子的最外层电子数B．原子的核外电子数C．元素的核电荷数D．元素的相对原子质量10.乙醇（C2H5OH）常用作酒精灯、内燃机等的燃料。

下列关于乙醇的说法错误的是A．属于有机物B．1个分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成C．所含碳元素的质量分数为52.2％D．23g乙醇中碳元素的质量是6g11.下列反应属于复分解反应的是A．锌片投入稀硫酸中B．一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应C．纯碱与盐酸D．在过氧化氢溶液中加入二氧化锰12.下列关于碳和碳的氧化物的说法中，正确的是A.CO和CO2都可以用碳与氧气反应得到B.CO和CO2都是无色、无味的有毒气体C.用石蕊溶液不能区分CO和CO2D.C与CO2反应要放出热量13.下列有关溶液的说法中，正确的是A.乳化能增强乳浊液的不稳定性B.在其它条件不变时，氮气的溶解度随压强的升高而减小C.均一、稳定的液体都是溶液D.同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同14.右图是某粒子的结构示意图，下列叙述正确的是A.该粒子第一电子层有8个电子B.该粒子是阴离子C.该元素属稀有气体元素D.该粒子的核电荷数是1815.下列关于化肥、农药的说法中，正确的是A.尿素[CO(NH2)2]是一种常用的复合肥料B.为增强肥效，应将硫酸铵与熟石灰混合施用C.农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移D.通过闻气味的方法，不能将氯化铵和碳酸氢铵区别开来16.向15mLpH为5的溶液中加入等体积的下列试剂，混合液的pH肯定增大的是A．氢氧化钠溶液 B. 稀盐酸C．稀硫酸D. pH为5的溶液17.有X、Y、Z三种金属，只有Z在自然界中主要以单质形式存在，如果把Y加入X的硝酸盐溶液中，Y表面有X析出，则这三种金属的活动性由强到弱的顺序为A．Y＞Z＞X B．Y＞X＞Z C．X＞Y＞Z D．Z＞Y＞X18.下列实验能观察到明显现象变化的是A.硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中B.稀盐酸滴入硫酸钠溶液中C.氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中D.硫酸钠溶液滴入碳酸钡中19．推理是化学学习中常用的思维方法。

2014~2015学年度第二学期九年级化学一模可能会用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 K 39一、选择题：（本大题共10 小题，每小题2 分，共20 分。

每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。

）1. 下列物质的用途中，利用其物理性质的是A. 氧气用于气焊B. 硫酸用于处理碱性废液C. 干冰用作冷冻剂D. 氮气常用作保护气2. 下列物质属于混合物的是A. 氧气B. 生铁C. 氯酸钾D. 金刚石3. ①酸奶②肥皂水③食盐水是生活中常见的三种物质，酸奶能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的PH=7。

它们的PH 由小到大排列，正确的是A. ①②③B. ①③②C. ②①③D. ③②①4. 下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学而增大的是A. 浓盐酸B. 浓硫酸C. 浓氨水D. 氢氧化钠溶液5. 某种电池的材料由锂（Li）、钴（Co）和氧元素组成，三种元素的化合价分别为+1、+3、-2。

则该物质的化学式为A. LiCoOB. LiCoO2C. LiCoO3D. LiCoO46.下列实验操作不正确的是A. 铁丝在氧气中燃烧B. 读取液体的体积C. 测溶液的PHD. 制取蒸馏水7. 下列变化过程中有白烟产生的是A. 硫在空气中燃烧B. 红磷在空气中燃烧C. 铁丝在氧气中燃烧D. 盛有浓盐酸的试剂瓶露置在空气中 8. 有关水的认知正确的是 A. 电解水得到H2 和O2，可知水是由氢原子和氧原子组成的B. 生活中用过滤的方法可以降低水的硬度C. 净水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏D. 碘能溶于水形成溶液9. 下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞溶液显红色的是A. NaOH 、CuSO 4、H 2SO 4B. NaCl 、Na 2SO 4、NaOHC. NaCl 、Ba(NO 3)2、HClD. NH 4NO 3、NaOH 、Na 2SO 410. 通过一年的化学学习，你认为下列认识符合科学事实的是A. 金刚石不是金属材料；不饱和溶液通过一定方法变成饱和溶液，质量分数不一定增大B. 水银中含银元素；能到点的一定是金属材料C. 有发光、发热的现象的就是燃烧；能使石蕊试液变蓝的溶液，其溶质一定是碱D. 家用煤气有刺鼻的气味，说明一氧化碳有这种特殊气味；铅笔芯中主要含铅二、选择题（本大题共5 题，每小题2 分，共10 分。

2014-2015年九年级（下）第一次月考化试卷师院附中李忠海一、选择题1．2010年上海世博会中国馆﹣“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝上制成的陔心筒．其中钢属于( )A．金属材料B．合成材料C．天然材料D．复合材料2．下列有关溶液的说法中，正确的是( )A．溶液是化合物B．溶液都是均一、稳定的C．溶液都是无色、透明的D．溶液都是由一种溶质和一种溶剂组成的3．下列各组物质中，前一种是溶液，后一种是化合物的是( )A．乙醇、二氧化碳B．稀硫酸、液氧C．汽水、干冰D．冰水混合物、氧化铜4．如图是熟石灰的溶解度曲线，下列说法正确的是( )A．熟石灰属于易溶物B．任何固体的溶解度都是随温度的升高而变大C．石灰水中溶质的质量分数随温度的升高而变大D．把20℃时澄清的饱和石灰水升温到100℃溶液变浑浊5．下列化方程式书写正确的是( )A．4Fe3O22Fe2O3B．2Fe6HCl=2FeCl33H2↑C．AlCuS04═AlSO4CuD．Fe2O33CO2Fe3CO26．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生．下列判断正确的是( )A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁B．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜二、填空题7．用化用语填空：2个铁原子__________，2个镁离子：__________，2个水分子：__________；碳酸钠：__________．8．（1）如图1所示为a、b两种固体物质的溶解度曲线，根据该图可知：在T3℃时，a物质的溶解度是_________g；在__________℃时，a和b物质的溶解度相等．（2）溶质的质量分数为5%～50%的葡萄糖溶液可作为注射营养液．若用10g葡萄糖配制10%的葡萄糖溶液，需加入水__________g．9．根据溶解度曲线回答问题：（1）如图所示，t2℃时，甲物质的溶解度为__________；（2）从图中你还能获得哪些信息？（任填一条）__________；（3）分析t1℃时，将10g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得到的液是__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液．欲使t2℃时乙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是__________（任填一种方法）．10．如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血．市场出售的某种麦片中，含有微量的颗粒极细小的还原铁粉．这些铁粉在人体胃液（胃的主要成分是HCl）作用下转化成亚铁盐，这个转化的化方程式是__________．11．请根据下列实验要求填空实验室为了配制50g 5%的氯化钠溶液，需进行如下操作：①计算；②用__________称取__________g氯化钠；③用__________mL（填“10mL”或“50mL”）量筒量取__________mL水；④将两者置于烧杯中，用_________搅拌至溶解（填仪名称）．三、实验探究题12．化实验是习化的基础．请根据下列装置图回答问题．（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的气体发生装置是__________发生反应的化方程式为__________，该装置还缺少__________．（2）实验室用装置B制取CO2，发生反应的化方程式为_________．若用装置F收集CO2，则接口②应与__________ （填接口序号）相连；若在F中加入浓硫酸作干燥剂，用装置B制备干燥的CO2，装置接口的连接顺序为②接__________接__________．四、计算题13．如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：（1）欲配制14.3%的稀盐酸1000g，需要用这种盐酸多少毫升？（2）13g锌与足量的稀盐酸充分反应，理论上可制得氢气多少克？2014-2015年九年级（下）第一次月考化试卷一、选择题1．2010年上海世博会中国馆﹣“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝上制成的陔心筒．其中钢属于( )A．金属材料B．合成材料C．天然材料D．复合材料考点：金属材料及其应用．专题：生活情景型；结合课本知识的信息；压轴实验题．分析：金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称．包括纯金属、合金、金属间化合物和特种金属材料等．（注：金属氧化物（如氧化铝）不属于金属材料），利用此概念解决此题．解答：解：由于金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称，钢属于铁的一种重要合金，是含有一定量碳的金属铁，应属于金属材料的范畴．故选A点评：此题是对金属材料的考查，只要知道金属材料所包括的范畴即可，属基础性知识考查题2．下列有关溶液的说法中，正确的是( )A．溶液是化合物B．溶液都是均一、稳定的C．溶液都是无色、透明的D．溶液都是由一种溶质和一种溶剂组成的考点：溶液的概念、组成及其特点．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物．可根据溶液的组成进行分析．解答：解；A、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物．溶液应是混合物，A错；B、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物．所以选项正确；C、溶液可能是无色的，也可能是有色透明的，如高锰酸钾溶液、石蕊试液等，C错；D、溶液由溶剂和溶质构成，并不局限于一种，D错；故选B点评：本题考查的是溶液的内涵和外延．关键是对溶液的概念、组成的理解和掌握情况．3．下列各组物质中，前一种是溶液，后一种是化合物的是( )A．乙醇、二氧化碳[..]B．稀硫酸、液氧C．汽水、干冰D．冰水混合物、氧化铜考点：溶液的概念、组成及其特点；单质和化合物的判别．专题：溶液、浊液与溶解度；物质的分类．分析：溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；化合物是由不同种元素组成的纯净物；据此分析判断．解答：解：A、酒精是纯净物，不是溶液；二氧化碳属于化合物；故选项错误；B、稀硫酸是均一、稳定的混合物，属于溶液；液氧属于单质；故选项错误；C、汽水是均一、稳定的混合物，属于溶液；干冰是固态的二氧化碳，属于化合物；故选项正确；D、冰水混合物是纯净物，不是溶液；氧化铜属于化合物，故选项错误．故选C．[]点评：物质的分类知识是初中化的难点，也是考查的热点之一，透彻理解有关溶液、化合物的概念，明确概念间的相互关系是解答本题的关键．4．如图是熟石灰的溶解度曲线，下列说法正确的是( )A．熟石灰属于易溶物B．任何固体的溶解度都是随温度的升高而变大C．石灰水中溶质的质量分数随温度的升高而变大D．把20℃时澄清的饱和石灰水升温到100℃溶液变浑浊考点：固体溶解度曲线及其作用；固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．专题：图示题；压轴实验题．分析：首先弄清熟石灰的溶解度和温度之间的关系，熟悉易溶、可溶、微溶、难溶物的界定．解答：解：由图可知熟石灰的溶解度是随温度的升高而减小的，因此给澄清的饱和石灰水升温时，熟石灰会溶解的更少，因此澄清的石灰水就会变浑浊．而且在20℃时，熟石灰的溶解度大约是0.17克＜1克，因此它是微溶物．故选D点评：重点考查了熟石灰的溶解度和温度之间的关系：随温度的升高而减小，培养生逆向思维的能力．5．下列化方程式书写正确的是( )A．4Fe3O22Fe2O3B．2Fe6HCl=2FeCl33H2↑C．AlCuS04═AlSO4CuD．Fe2O33CO2Fe3CO2[]考点：书写化方程式．专题：化用语和质量守恒定律．分析：根据化方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．解答：解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化方程式为3Fe2O2Fe3O4．B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化方程式为：Fe2HCl═FeCl2H2↑．C、该化方程式硫酸铝的化式书写错误，正确的化方程式应为：2A l3CuS04═Al2（SO4）33Cu．D、该化方程式书写完全正确．故选：D．点评：本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化方程式正误判断方法是：先看化式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．6．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生．下列判断正确的是( )A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁[##]B．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁[]C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜考点：金属活动性顺序及其应用．专题：混合物组成的推断题；压轴实验题．分析：本题可根据金属活动顺序及物质的化性质，采用逐一验证法进行解答，也可正向理论推断．首先从滤出的固体不能和盐酸反应可以对A、B两项进行判断；其次从金属活动顺序及题中给的信息“一定量的镁粉”进行判断．解答：解：根据金属活动顺序表知镁比铁活泼，铁比铜活泼，所以加入镁粉，首先镁粉和氯化铜溶液反应，置换出单质铜，如果镁粉足量可以再继续和氯化亚铁反应置换出铁．“充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生”说明没有镁剩余，且没有生成铁单质．A、滤出固体不可能有铁和镁，因为二者和盐酸反应有气体生成，所以A不正确．B、因为镁粉首先要和氯化铜反应，所以生成物一定有铜，结合A的分析一定不会有铁和镁，所以正确．C、因为镁粉参与反应，所以滤液一定有氯化镁．由于生成的固体不能与盐酸反应生成氢气，即不存在铁单质，所以铁元素就一定在溶液中，即氯化亚铁不可能参与反应，所以也一定有，当镁粉少量时，氯化铜可能剩余，所以C正确．D、氯化铜不一定有，因为当加入镁粉恰好能和氯化铜反应完时，所以D不正确．故选BC点评：本题主要考查了生对金属活动顺序表的运用以及半定量（如一定量、过量、少量等）概念的理解和掌握．二、填空题7．用化用语填空：2个铁原子2Fe，2个镁离子：2Mg2，2个水分子：2H2O；碳酸钠：Na2CO3．考点：化符号及其周围数字的意义．专题：化用语和质量守恒定律．分析：本题考查化用语的意义及书写，解题关键是分清化用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化符号前或其它位置加上适当的计量数完整地表达其意义，并能根据物质化式的书写规则正确书写物质的化式，才能熟练准确的解答此类题目．解答：解：原子的表示方法就是用元素符号表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个铁原子，就可表示为：2Fe；由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个镁离子可表示为：2Mg2．由分子的表示方法，正确书写物质的化式，表示多个该分子，就在其化式前加上相应的数字，则2个水分子可表示为：2H2O．碳酸钠是由显1价的钠元素和显﹣2价的碳酸根组成，根据化合价原则，其化式为：Na2CO3；故答案为：2Fe；2Mg2；2H2O；Na2CO3；点评：本题主要考查生对化用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化符号意义的了解，又考查了生对化符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．8．（1）如图1所示为a、b两种固体物质的溶解度曲线，根据该图可知：在T3℃时，a 物质的溶解度是60g；在T2℃时，a和b物质的溶解度相等．（2）溶质的质量分数为5%～50%的葡萄糖溶液可作为注射营养液．若用10g葡萄糖配制10%的葡萄糖溶液，需加入水90g．考点：固体溶解度曲线及其作用；用水稀释改变浓度的方法．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：（1）根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小；两种物质的溶解度的交点，表示该温度下两种物质的溶解度相等；（2）溶液中溶质质量分数=×100%．解答：解：根据该图可知：在T3℃时，a物质的溶解度是60g；在T2℃时，a和b物质的溶解度相等．故填：60；T2．（2）用10g葡萄糖配制10%的葡萄糖溶液，葡萄糖溶液的质量==100g，则需要水的质量为：100g﹣10g=90g，故填：90．点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．9．根据溶解度曲线回答问题：（1）如图所示，t2℃时，甲物质的溶解度为30g；（2）从图中你还能获得哪些信息？（任填一条）t1℃时，甲乙两物质的溶解度相等（合理均可）；（3）分析t1℃时，将10g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得到的溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．欲使t2℃时乙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是加入乙（合理均可）（任填一种方法）．考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：（1）据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度；（2）从溶解度曲线图上可以读出很多信息，如每一温度下对应的物质溶解度，物质溶解度随温度的变化情况等等；（3）根据t1℃时乙物质的溶解度即可知道是否饱和；将溶液由不饱和变为饱和，可采取加入溶质、恒温蒸发溶剂、降温的方法．解答：解：（1）从图上可读出t2℃时甲物质的溶解度为30g；（2）从图中可获得的信息有：t1℃时，甲乙两物质的溶解度相等（或温度小于t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质；温度大于t1℃，甲物质的溶解度大于乙物质等等）；（3）从图中可知，t1℃时乙物质的溶解度小于10g，故t1℃时将10g乙物质放入100g 水中得到的是不饱和溶液；欲使t2℃时乙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，温度不变，可以加入溶质或恒温蒸发溶剂；故答案为：（1）30g；（2）t1℃时，甲乙两物质的溶解度相等；（3）不饱和；加入乙（合理均可）．点评：本题考查知识面较广，但难度都不大，只要生平时的基本功扎实，不难解决．10．如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血．市场出售的某种麦片中，含有微量的颗粒极细小的还原铁粉．这些铁粉在人体胃液（胃酸的主要成分是HCl）作用下转化成亚铁盐，这个转化的化方程式是Fe2HCl═FeCl2H2↑．考点：金属的化性质；书写化方程式．专题：金属与金属材料．分析：根据胃酸的成分及铁与盐酸的反应原理分析即可，铁与盐酸反应会生成氯化亚铁与氢气．解答：解：胃酸的主要成分是盐酸，铁可以与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，方程式为：Fe2HCl=FeCl2H2↑．故答案为：Fe2HCl═FeCl2H2↑．点评：铁与稀盐酸或稀硫酸反应产物是二价铁，此点同们需特别注意．11．请根据下列实验要求填空：实验室为了配制50g 5%的氯化钠溶液，需进行如下操作：①计算；②用托盘天平称取2.5g氯化钠；③用50mL（填“10mL”或“50mL”）量筒量取47.5mL水；④将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌至溶解（填仪器名称）．考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器-量筒；称量器-托盘天平；常用仪器的名称和选用；有关溶质质量分数的简单计算．专题：填写实验报告题；溶液的组成及溶质质量分数的计算．分析：配制50g 5%的氯化钠溶液，需固体溶质氯化钠和水的量：氯化钠质量=50g×5%=2.5g；水的质量=50g﹣2.5g=47.5g 合47.5mL解答：解：②氯化钠为固体溶质，2.5g氯化钠需要使用托盘天平称取；故答：托盘天平，2.5；[Z*xx*]③配制溶液中，应量取47．gmL水，所以应选择与之接近的量筒，则选择50mL；故答：50；④溶解过程需要使用玻璃棒搅拌至氯化钠全部溶解；故答：玻璃棒．点评：完成该溶液配制过程应为：计算﹣称量﹣稀释，在稀释浓硫酸时，把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸．三、实验探究题12．化实验是习化的基础．请根据下列装置图回答问题．（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的气体发生装置是A发生反应的化方程式为2KMnO4K2MnO4MnO2O2↑，该装置还缺少一团棉花．（2）实验室用装置B制取CO2，发生反应的化方程式为CaCO32HCl═CaCl2H2OCO2↑．若用装置F收集CO2，则接口②应与⑦（填接口序号）相连；若在F中加入浓硫酸作干燥剂，用装置B制备干燥的CO2，装置接口的连接顺序为②接⑦，⑥接③．考点：二氧化碳的实验室制法；气体的干燥（除水）；实验室制取氧气的反应原理；书写化方程式．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：（1）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；（2）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；二氧化碳能够溶于水，密度比空气大．解答：解：（1）实验室用高锰酸钾制取氧气需要加热，选用的气体发生装置是A，发生反应的化方程式为：2KMnO4K2M nO4MnO2O2↑，为了防止高锰酸钾进入导管，应该在试管口塞一团棉花，因此该装置还缺少一团棉花．故填：A；2KMnO4K2MnO4MnO2O2↑；一团棉花．[ZXXK]（2）实验室用装置B制取CO2，发生反应的化方程式为：CaCO32HCl═CaCl2H2OCO2↑；若用装置F收集CO2，由于二氧化碳的密度比空气大，则接口②应与⑦相连；若在F中加入浓硫酸作干燥剂，用装置B制备干燥的CO2，装置接口的连接顺序为②接⑦，⑥接③．故填：CaCO32HCl═CaCl2H2OCO2↑；⑦；⑦，⑥；③．点评：合理设计实验，地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要会设计实验、进行实验、分析实验，为好化知识奠定基础．四、计算题13．如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：（1）欲配制14.3%的稀盐酸1000g，需要用这种盐酸多少毫升？（2）13g锌与足量的稀盐酸充分反应，理论上可制得氢气多少克？考点：根据化反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；标签上标示的物质成分及其含量．专题：压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化方程式的计算．分析：（1）本小题属于溶液稀释问题，配制过程中溶质质量不变，据此可以计算出所需盐酸的质量，再结合密度可以计算出其体积．（2）由锌的质量根据锌与盐酸反应的化方程式可以计算出生成氢气的质量．解答：解：（1）需用盐酸的体积为1000g×14.3%÷20%÷1.1g/cm3=650cm3=650mL（2）设生成的氢气的质量为x．Zn2HCl=ZnCl2H2↑65 213g x=，x=0.4g（0.5分）答：（1）需要这种盐酸650mL．（2）理论上可制得氢气0.4g．点评：本题本题主要考查有关溶质质量分数的计算和化方程式的计算，难度稍大．【素材积累】1、不求与人相比，但求超越自己，要哭旧哭出激动的泪水，要笑旧笑出成长的性格。