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2019高考化学一轮复习第13讲钠、镁、铝及其化合物讲练结合学案编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学一轮复习第13讲钠、镁、铝及其化合物讲练结合学案）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第13讲钠、镁、铝及其化合物考纲解读考点考纲内容高考示例预测热度钠及其化合物了解钠及其重要化合物的主要性质及其应用2017江苏单科,3，2分2016天津理综，1，6分★★☆镁、铝及其化合物了解镁、铝及其重要化合物的主要性质及其应用2016天津理综，4,6分2015浙江理综，27,18分★★★分析解读课标卷中对钠、镁、铝及其化合物的重要性质单独考查的题目很少，一般与其他专题同时考查,考查题型多是与其有关的工艺流程题或实验题。
命题分析答案Ⅰ.（1）反应吸热降低温度,固体氧化物隔绝空气,水蒸气稀释空气（2)Al2O3+2OH -2Al+H2O（3)MgO+2NH4Cl+H2O MgCl2+2NH3·H2O或NH4Cl+H2O NH3·H2O+HCl，MgO+2HClMgCl2+H2OⅡ.（1)S，Fe Fe3S4(2)制印刷电路板(3)H····H Fe3S4+6H + 3H2S↑+3Fe2++S (4）H2SO3+I2+H2O H2SO4+2HI 取溶液G,加入过量BaCl2溶液,若产生白色沉淀，则有S;过滤后取滤液，滴加H2O2溶液，若再产生白色沉淀，则有H2SO3核心考点1.Al2O3的化学性质2.N水解,NH4Cl溶液显酸性3。
第13讲原子结构化学键1.掌握元素、核素、同位素、相对原子质量、相对分子质量、原子构成、原子核外电子排布的含义。
2.掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3.掌握1～18号元素的原子结构示意图的表示方法。
4.了解化学键的定义。
5.了解离子键、共价键的形成。
6.掌握电子式的表示方法。
本部分内容是高考的常考点，高考中常以选择题型出题。
考查原子(离子)的结构及微粒间的数量关系，也常考查对元素、核素、同位素概念的理解以及结合元素周期表的推断等。
【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：能从离子或原子结构示意图等不同层次认识原子的结构以及核外电子的排布规律，能从宏观和微观相结合的视角分析原子结构与元素性质的关系。
能从不同层次认识分子的构型，并对共价键进行分类，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。
2.证据推理与模型认知：能运用原子结构模型解释化学现象，揭示现象的本质与规律。
能运用构造原理和能量最低原理揭示元素原子核外电子排布规律。
认识共价键的本质及类型，能多角度、动态地分析分子的空间结构及性质，并运用相关理论解决实际问题。
3.科学态度与社会责任：具有可持续发展意识和绿色化学观念，能对与原子结构有关的社会热点问题做出正确的价值判断。
知识点一原子结构、同位素1．原子结构(1)原子的构成粒子原子A ZZ个——决定元素的种类(A－Z)个在质子数确定后决定原子种类同位素Z个——最外层电子数决定元素的化学性质(2)构成原子或离子的微粒间的数量关系①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数。
②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
③阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带电荷数。
如Mg2＋的核外电子数是10。
④阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带电荷数。
如Cl－的核外电子数是18。
(3)一个信息丰富的符号【特别提醒】①原子中不一定都含有中子，如11H中没有中子。
②电子排布完全相同的原子不一定是同一种原子，如互为同位素的各原子。
第十三章元素周期表与元素周期律一、考纲要求1.了解原子核外电子排布。
2.了解原子构成、原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3.了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
4.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
5.以第ⅠA族和第ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
6.掌握元素周期律的实质。
7.了解元素、核素和同位素的含义。
二、知识梳理1.原子的核外电子排布（1）电子层的表示方法及能量变化。
（2）原子核外电子的排布规律。
①核外电子优先排布在能量____的电子层中。
②每个电子层(电子层数用n表示，n＝1,2，3…)最多容纳的电子数为____个。
③最外层最多容纳电子数不超过____个(K层为最外层时不超过____个)。
④次外层最多容纳的电子数目不超过____个，倒数第三层不超过____个。
⑶原子核外电子层排布的表示方法——原子或离子结构示意图。
下面为钠的原子结构示意图：答案：（1）近；远；低；高（2）①低；②2n2；③8、2；④18、32（3）原子核；电子层；电子数2.元素周期表（1）原子序数对于一个原子：原子序数＝____________＝__________＝__________。
（2）元素周期表编排原则：①按________递增顺序从左到右排列。
②将________相同的元素排成一横行，共有________个横行。
③把________相同的元素按________递增的顺序从上到下排成一纵列，共有________列。
（3）结构。
①周期（7个横行，7个周期）。
短周期长周期周期序号 1 2 3 4 5 6 7元素种类32 32数ⅠA族元素55 87原子序数0族元素原86 118子序数②族（18个纵列，16个族）。
主族（A）：由短周期和长周期元素共同组成（________个纵行）；副族（B）：共________个副族，只包括长周期元素（________个纵行）；第Ⅷ族：包括______________三个纵行的元素；0族：稀有气体元素；在所有族中，第ⅢB族包括镧系和锕系元素，因此元素种类最多，共有________种元素。
高三化学一轮复习对点精选训练：元素周期表1.2021年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名〝〞，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7，以下说法不正确的选项是()A． Ts是第七周期第ⅦA族元素B． Ts的同位素原子具有相反的电子数C． Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是2.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。
以下关系正确的选项是()A．氢化物沸点：W＜ZB．氧化物对应水化物的酸性：Y＞WC．化合物熔点：Y2X3＜YZ3D．复杂离子的半径：Y＜X3.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相反的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质是一种重要的半导体资料。
以下说法中，正确的选项是()A． X、Y、Z、W的原子半径和原子序数都依次增大B． W、Z、M元素的气态氢化物热动摇性依次增强C． M区分和Y、Z所构成的化合物都可以和碱反响D． X区分和M、W所构成的化合物含化学键类型一定相反4.短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。
其中X是空气中含量最多的元素，Y是地壳中含量最多的元素，W和Z原子的最外层电子数相等，且W和Z的核外电子数之和为12。
依据以上表达，以下说法中正确的选项是()A． X、Y、Z三种元素的复杂离子半径逐渐增大B． W、Y、Z三种元素可构成一种离子化合物，其中各原子均满足8电子动摇结构C． W和Y、Y和Z均能构成原子个数比为1∶1的化合物，这两种化合物中均含有极性共价键和非极性共价键D．相反条件下，Z的最低价氧化物对应的水化物的pH大于W、X、Y三种元素构成的化合物的溶液的pH5.依据下表(局部短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，以下表达正确的选项是()A． E2－与B3＋的核外电子数不能够相等B．离子半径大小A＋<D2－C．最低价氧化物对应水化物的碱性A<CD．氢化物的动摇性D>E6.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如下图，其中戊是同周期中原子半径最小的元素。
2019年高三年级化学一轮复习同步训练第五章第一节元素周期表学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法中正确的是( )A. 原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B. 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期C. 氯元素的近似相对原子质量为35.5||，则它在自然界中存在的两种同位素35Cl和37Cl 的原子个数比为1:3D. 金属与非金属分界线附近的元素既有金属性||，又有非金属性||，称为过渡元素2．短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大||，这四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；x、y、z是由这些元素组成的二元化合物||，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25℃时||，0.01mol·L-l w溶液中||，c(c+)=1.0×10-10||。
上述物质的转化关系如c(cc−)图所示||，下列说法正确的是A. 原子半径的大小：a<b<c<dB. 简单氢化物的沸点：b>dC. y的电子式：D. y、w含有的化学键类型完全相同3．已知某离子的结构示意图为||，下列说法中正确的是A. 该元素位于第二周期ⅡA族B. 该元素位于第二周期Ⅷ族C. 该元素位于第三周期零族D. 该元素位于第三周期ⅡA族4．著名化学家徐光宪||，因为在稀土萃取领域取得的卓越成就被誉为“稀土界的袁隆平”；第1页/共10页2009 年||，胡锦涛主席为其颁发了“国家最高科学技术奖”||。
稀土元素是指镧系的15 种元素||，加上钪和钇共17 种元素||。
下列说法正确的是A. 稀土元素全部是金属元素B. 要萃取出碘酒中的碘可用KOH 溶液做萃取剂C. 镧系元素属于主族元素D. 某些稀土元素在地壳中的含量高于铁5．根据中学化学教材所附元素周期表判断||，下列叙述中正确的是A. L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属B. 同一主族的两种元素的原子序数之差可能是16、26、36、46C. 只有第IIA族元素的原子最外层有2个电子D. 由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素6．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示||，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍||，下列说法不正确的是（）A. X与Y可形成5种以上的化合物B. 工业上常通过电解Z的熔融氯化物的方法来制取Z的单质C. 简单离子的半径由大到小为：Q>X>Y>ZD. X、W、Q最高价氧化物对应水化物的酸性Q>X>W7．下列有关元素周期表的说法中||，正确的是A. 能生成碱的金属元素都在ⅠA 族B. 原子序数为14 的元素位于元素周期表的第3 周ⅥA 族C. 稀有气体元素原子的最外层电子数为2 或8D. 元素周期表有18 个纵行||，分列16 个族||，即7 个主族、8 个副族和1 个0 族8．2019年5月9日发布了113号Nh、115号Mc、117号Ts、118号Og这4种新元素的中文名称||，分别为、“镆”(mò)、(tián)、(ào)||。
回夺市安然阳光实验学校课时作业15 元素周期表元素周期律时间：45分钟一、选择题1．(2020·北京一模)是“国际化学元素周期表年”。
1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。
下列说法不正确的是( C )A．元素甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族B．原子半径比较：甲>乙>SiC．元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4D．推测乙可以用作半导体材料解析：本题通过元素推断，考查元素在周期表中的位置、原子半径比较、简单氢化物稳定性比较等。
从示意图可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素与B和Al在同一主族，与As在同一周期，则甲位于元素周期表中第四周期第ⅢA族，为Ga元素，同理，乙元素位于第四周期第ⅣA族，为Ge元素，A项正确；同周期元素从右到左，原子半径逐渐增大，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，所以原子半径：Ga>Ge>Si，B项正确；同主族元素的非金属性从上到下越来越弱，则简单气态氢化物的稳定性越来越弱，元素乙的简单气态氢化物的稳定性弱于CH4，C项错误；乙为Ge元素，其处于非金属和金属元素的交界处，可用作半导体材料，D项正确。
2．(2020·贵州部分重点中学评测)a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的主族元素，原子序数均不大于20。
已知a与f同主族，a分别与b、c可形成10电子分子X和Y，b和c形成的一种化合物Z能造成温室效应，d的氧化物W具有，e的单质T常温下为黄绿色气体。
则下列叙述正确的是( D ) A．原子半径：f>e>d>c>bB．化合物Z中既含有极性键又含有非极性键C．X与T在光照条件下反应只能生成两种不同的产物D．电解熔融的W可以制备d的单质解析：本题考查元素周期律、原子半径、化学键、元素化合物性质等。
课时作业13 元素周期表时间：45分钟分值：100分一、选择题共55分，每小题5分1．YBa2Cu8OY为元素钇是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于错误!Y的说法不正确的是A．属于金属元素B．质子数与中子数之差为50C．原子的核外电子数是39Y和错误!Y是两种不同的核素[答案]B[解析]本题考查原子结构。
错误!Y中质子数为39，中子数为89－39＝50。
质子数与中子数之差为11。
2．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是a．①②③互为同位素b．①②③互为同素异形体c．①②③是三种化学性质不同的粒子d．①②③具有相同的质量数e．①②③具有相同的质量f．①②③是三种不同的原子A．a、f B．b、cC．d、e D．e、f[答案]A[解析]①②③分别代表错误!H、错误!H、错误!H，三者互为同位素，物理性质不同，化学性质相同，是三种不同的原子。
3．“氢原子失去电子后，剩余由1个质子构成的核，即氢离子。
氢离子是‘裸露’的质子，半径很小，易被水分子吸引生成水合氢离子，通常用H3O＋表示”，下列是某同学对这段文字的理解①氢离子都是裸露的质子②错误!H失去电子变成裸露的质子③1 mo H3O＋含10××1023个电子④电子数相等、原子总数相等的粒子互为等电子体，等电子体的结构和性质相似，由此可推知H3O＋呈正三角形⑤H3O＋含极性共价键，不含非极性共价键其中不正确的是A．②③ B．②⑤C．①④ D．③⑤[答案]C[解析]氢原子包括氕、氘、氚，只有氕原子没有中子失去电子后变成裸露的质子；H3O＋与NH3的原子数和电子数都相等，互为等电子体，所以H3O＋呈三角锥形。
H3O＋中3个氢与氧形成极性共价键。
4．某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1。
下列有关元素X 的说法错误的是A．元素X不可能是金属元素B．元素X的气态氢化物不一定是电解质C．元素X一定能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐D．工业上制取X的单质时一定采用氧化还原反应[答案]D[解析]若n＝2，则该元素为N，若n＝3，则该元素为C，A正确；HC为电解质，NH3为非电解质，B对；N与C均有＋5价，C对；工业制取C2用氧化还原反应电解饱和食盐水，制取N2只需液化空气即可，D说法错误，选D。
第五章 物质结构 元素周期律第1讲 元素周期表一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1．下列说法正确的是( )A ．12C 、13C 、14C 、金刚石、石墨都是碳元素的同位素B ．同种元素的原子，质量数一定相同C ．互为同位素的原子，质子数一定相同D ．由一种元素组成的物质，一定是纯净物2．一个12C 原子的质量为a kg ，一个12C 16O 2分子的质量为b kg ，若以12C 16O 2中的一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量标准，则12C 16O 2的相对分子质量为 ( )A ．32b /(a －b )B ．32b /(b －a )C ．16b /(b －a )D ．8b /(b －a )3．下列化学符号表示同一种元素的是( )①3517X ②3717X ③ ④A ．①③B ．②③C ．①②③D ．全部4．某元素的某种离子X 2－核外共有a 个电子，核内有b 个中子，表示该X 原子的下列符号中正确的是( )A.a ＋b a XB.a ＋b a －2 XC.a ＋b －2 a －2 XD.a ＋b ＋2 a ＋2X5．原子序数为z 的元素R ，在周期表中位于A 、B 、C 、D 四种元素的中间，A 、B 、C 、D 四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能的是 ( )A ．4zB ．4z ＋10C ．4z ＋5D ．4z ＋146．下列说法中正确的是( )A ．所有主族元素的正化合价数，等于它的族序数B．第ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱C．第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布D．前三周期元素中共有非金属元素12种7．下列各元素中，一定属于主族元素的是()A．X元素能形成＋7价的含氧酸及其盐B．Y元素原子最外层电子数为2C．Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素的原子电子层结构相同D．R元素的最高价氧化物是酸性氧化物8．短周期元素X、Y的原子序数相差7，下列有关判断错误的是()A．X和Y可能处于同一周期B．X和Y可能处于相邻周期C．X和Y可能处于同一主族D．X和Y可能处于相邻主族9．A和B是同周期相邻的元素，A和C是同主族相邻的元素，已知三种元素的核电荷数之和为33，则A可能为()A．S B．O C．P D．C 10．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A．由m X a＋与n Y b－，得m＋a＝n－bB．X2－的还原性一定大于Y－C. X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H m X一定大于H n Y11．下列说法中正确的是()A．最外层有2个电子的原子都是金属原子B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值一定等于该元素原子的最外层电子数C．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子12．关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是()A．原子半径比阴离子半径小B．原子半径比阴离子半径大C．原子半径比阳离子半径小D．带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大二、非选择题(本题包括4个小题，共40分)13(1)(2)表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是__________(填写元素符号)。
课时作业13元素周期表时间：45分钟分值：100分一、选择题(共55分，每小题5分)1．YBa2Cu8O x(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y的说法不正确的是()A．属于金属元素B．质子数与中子数之差为50C．原子的核外电子数是39D.8939Y和9039Y是两种不同的核素[答案]B[解析]本题考查原子结构。
8939Y中质子数为39，中子数为89－39＝50。
质子数与中子数之差为11。
2．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是()a．①②③互为同位素b．①②③互为同素异形体c．①②③是三种化学性质不同的粒子d．①②③具有相同的质量数e．①②③具有相同的质量f．①②③是三种不同的原子A．a、f B．b、cC．d、e D．e、f[答案]A[解析]①②③分别代表11H、21H、31H，三者互为同位素，物理性质不同，化学性质相同，是三种不同的原子。
3．“氢原子失去电子后，剩余由1个质子构成的核，即氢离子。
氢离子是‘裸露’的质子，半径很小，易被水分子吸引生成水合氢离子，通常用H3O＋表示”，下列是某同学对这段文字的理解①氢离子都是裸露的质子②11H失去电子变成裸露的质子③1 mol H3O＋含10×6.02×1023个电子④电子数相等、原子总数相等的粒子互为等电子体，等电子体的结构和性质相似，由此可推知H3O＋呈正三角形⑤H3O＋含极性共价键，不含非极性共价键其中不正确的是()A．②③B．②⑤C．①④D．③⑤[答案]C[解析]氢原子包括氕、氘、氚，只有氕原子(没有中子)失去电子后变成裸露的质子；H3O＋与NH3的原子数和电子数都相等，互为等电子体，所以H3O＋呈三角锥形。
H3O＋中3个氢与氧形成极性共价键。
4．某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1。
下列有关元素X的说法错误的是()A．元素X不可能是金属元素B．元素X的气态氢化物不一定是电解质C．元素X一定能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐D．工业上制取X的单质时一定采用氧化还原反应[答案]D[解析]若n＝2，则该元素为N，若n＝3，则该元素为Cl，A正确；HCl为电解质，NH3为非电解质，B对；N与Cl均有＋5价，C 对；工业制取Cl2用氧化还原反应(电解饱和食盐水)，制取N2只需液化空气即可，D说法错误，选D。
5．下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是()A．原子半径：④>③B．气态氢化物的稳定性③大于⑥，与氢键无关C．元素⑤的单质与元素②的最高价氧化物对应的水化物反应时，参加反应的⑤单质与生成氢气的物质的量之比为2∶3 D．元素④、⑦、⑨的单质的氧化性依次增强[答案]B6．短周期金属元素甲－戊在元素周期表中的相对位置如下表所示：下列判断正确的是(A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙[答案]C[解析]本题考查元素周期表和元素周期律。
同周期元素的原子半径从左向右依次减小，有丙＞丁＞戊，A 选项错误；同主族元素的金属性自上而下依次增强，即丙＞甲，B 选项错误；同周期元素从左到右金属性减弱，元素对应的最高价氧化物的水化物的碱性减弱，即有丙＞丁＞戊，C 选项正确；乙位于甲的左端，故乙的族序数大，最外层电子数多，即乙＞甲，D 选项错误。
7．由短周期元素组成的中学常见无机物A 、B 、C 、D 、E 、X 存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
下列推断不正确的是( )A ．若X 是Na 2CO 3，C 为含极性键的非极性分子，则A 一定是氯气，且D 和E 不反应B ．若A 是单质，B 和D 的反应是OH －＋HCO －3===H 2O ＋CO 2－3，则E 一定能还原Fe 2O 3C ．若D 为CO ，C 能和E 反应，则A 一定为Na 2O 2，其电子式是Na ＋[··O ······O ······]2－Na ＋ D ．若D 为白色沉淀，与A 摩尔质量相等，则X 一定是铝盐[答案]A[解析]对每一个选项中的物质代入验证，A 项如果X 是Na 2CO 3，C 是CO 2则A 是Cl 2，也可以是NO 2，故A 不正确。
B 项，若A 是单质，B 只能为NaOH ，X 为CO 2，D 为NaHCO 3，A 作为单质只能为Na ，E 为H 2，B 正确。
C 项，A 是Na 2O 2则B 是O 2，E 是NaOH ，X为碳成立，故C项正确。
若D为Al(OH)3，A为Na2O2则X为Al3＋的盐成立。
解答本题的关键是熟悉常见元素及其化合物相互转化的条件及反应。
8．人们对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，它被命名为“类铅”。
以下对“类铅”的叙述正确的是()A．最外层有6个电子B．位于元素周期表的第七周期C．主要化合价为－4价、＋4价D．电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”[答案]B[解析]首先我们需要知道114号元素在周期表中的位置。
已知稀有气体元素氡的原子序数为86，则其同族的下一周期元素的原子序数为86＋32＝118，则114号元素应为与118号元素同周期的ⅣA族元素，故其最外层有4个电子；因处于第七周期，金属性较强，不会有－4价；电解硝酸铜与该元素的硝酸盐混合溶液时，首先析出不活泼的金属Cu。
对114号元素位置的判断也可采用下面的方法：首先根据其原子序数114，可推断其在第七周期，然后依据同族相邻周期原子序数之间的关系进行逐一相减，直到出现我们熟悉的元素。
114－32＝82,82－32＝50,50－18＝32,32－18＝14，已知14号为Si，故为ⅣA族元素。
9．已知a A n＋、b B(n＋1)＋、c C n－、d D(n＋1)－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是()A．气态氢化物的稳定性：D>CB．原子序数：B>A>C>DC．最高价氧化物对应水化物的碱性：B>A D．四种元素一定属于短周期元素[答案]B[解析]由题意可得出四者的相对位置：D CA B，A项应为D<C，C项应为B<A，若四者为K、Ca、Cl、S也满足要求，D错。
10．下列说法正确的是()A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小[答案]B[解析]同周期ⅠA族元素金属性比ⅡA族元素强，但不同周期比较，如Na(ⅠA)、Ca(ⅡA)，前者金属性较弱；ⅥA族元素的氢化物中稳定性最好的是H2O，因分子间存在氢键，其沸点也最高；同周期非金属元素最高价氧化物的水化物酸性从左到右依次增强，但低价态氧化物的水化物酸性不一定如此，如H2SO4的酸性比HClO强；第三周期元素离子半径大小顺序为：P3－>S2－>Cl－>Na＋>Mg2＋>Al3＋。
11．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。
下列叙述中错误的是()A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子[答案]D[解析]本题一改已往考查同位素的方法，但仍以考查质量数、质子数、中子数及元素在周期表中的位置为主。
核外电子数等于其质子数，C项正确；用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63－2－8－8－18－18＝9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，A项、B项均正确；由于存在同位素，所以相对原子质量应是同位素的平均值，而不代表其中一种元素的质量数，故中子数不能用152－63＝89来计算，D项错。
二、非选择题(共45分)12．(10分)(1)从表中可以看出，除H外，其余非金属元素原子______(填序号)。
a．最外层电子数都大于4b．最外层电子数都大于电子层数(2)以下方法可以比较S、Cl非金属性强弱的是________(填序号，不定项选择)。
a．分别测定Na2S溶液和NaCl溶液的pHb．将Fe分别与S、Cl2反应，分析产物中Fe的化合价c．将H2S通入氯水中，观察到有淡黄色固体析出：H2S＋Cl2===2HCl＋S↓(3)以下关于元素的用途中叙述正确的是____________(填序号，不定项选择)。
a．P、S、Cl等元素的化合物常用来制取农药b．Si、Ge可用于制半导体材料c．钨是熔点最高的金属，可与钠制成合金(4)美俄科学家宣布他们制得了118号元素，试分析，若制得117号元素(位置见表)，按元素周期表中金属与非金属的分区，它应是一种______(填“金属”或“非金属”)元素。
[答案](1)b(2)bc(3)ab(4)金属[解析]根据表中所给非金属元素的位置，除H外，每一周期的最后一种金属元素的周期序数与族序数相等，因此非金属元素的周期序数小于主族序数，即最外层电子数大于电子层数；结合卤族元素非金属性强弱的比较依据可选择比较S、Cl非金属性强弱的方法，即Cl2的氧化性比S强；由117号元素的位置，知其电子层数与最外层电子数相等，是金属元素。
13．(10分)A～F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示。
(1)A 在元素周期表中的位置是________________；A 与E 形成的化合物的电子式是________________。
(2)C 的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是________________。
(3)B 的单质与D 的氢化物在一定条件下反应生成BD 和另一产物的化学方程式是________________。
(4)F 的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是________________(用离子方程式表示)；F 的单质与C 、D 形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是________________。
(5)A 与F 形成的合金是重要的工业材料。
某同学仅使用天平和如图所示的装置，粗略测定某些数据即可求出该合金中A 元素的含量(装置中因空气质量引起的误差忽略不计)。
①实验需要测定三个物理量：合金的质量m 以及a 和b 。
a 是________________；b 是________________。
②合金中A 元素的质量分数是______________________(用含m 、a 、b 的式子表示)。
