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南京工业大学 物理化学期末考试试题(A)卷(闭) (2)

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化工0904物理化学复习 Cival Ma
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南京工业大学 物理化学B 试题（A）卷（闭）
2007--2008 学年第二学期 使用班级 06级 浦江
班级：化工0904 学号：10010904 姓名：
一、选择题（每小题2分，共计20分）
1． 温度、压力一定时，A、B两物质组成理想气体混合物，则B物质的分体积为：（ ）
A．BBPRTn B. PnRT C．PRTnB D．BPnRT

2． 下列关于临界点的说法，正确的是：（ ）
A．气液两相的摩尔体积相等 B．气相摩尔体积大于液相摩尔体积
C．气体性质接近理想气体 D．临界温度随临界压力的变化而变化

3． 一定量的某理想气体恒容下由T1升温到T2，相同量的该气体恒压下也由T1升温到T2，则
两个过程热量的关系和热力学能变化的关系为：（ ）
A． QV = Qp，ΔUV = ΔUp B． QV < Qp，ΔUV = ΔUp
C． QV > Qp，ΔUV < ΔUp D． QV < Qp，ΔUV < ΔUp

4． H2和O2以2∶1的摩尔比在绝热的钢瓶中反应生成H2O，在该过程中（ ）是正确的。
A．ΔH = 0 B．ΔT = 0 C．ΔS = 0 D．ΔU = 0
5．
在一定的温度和压力下，已知反应A → 2B的标准摩尔焓变为ΔrHθm,1，反应2A → C的标

准摩尔焓变为ΔrHθm,2, 则反应C → 4B 的ΔrHθm,3 是 （ ）
A．2ΔrHθm,1 + ΔrHθm,2 B．ΔrHθm,2 － 2ΔrHθm,1
C．ΔrHθm,2 + ΔrHθm,1 D．2ΔrHθm,1 － ΔrHθm,2

6．
已知某一定温度下，A、B、C三种气体溶于水的亨利常数分别为400 kPa、100 kPa、21 kPa，

则在相同气相分压下，三种气体在水中的溶解度xA、xB和xC的大小顺序为（ ）
A．xA＞xB＞xC； B．xA＝xB＝xC；
C．xA＜xB＜xC； D．xB＜xA＜xC

7． A、B两组分在等温等压下混和形成理想液态混合物，则有（ ）
A．ΔmixH = 0 B．ΔmixS = 0 C．ΔmixA = 0 D．ΔmixG=0
8．
A物质在α相和β相的化学势分别为μAα和μAβ，若发生A物质从α相自发地向β相迁移，

下列正确的是（ ）
A．μAα = μAβ； B．μAα > μAβ； C．μAα < μAβ； D．无法判断

9． 稀溶液的凝固点Tf 与纯溶剂的凝固点T f* 比较，Tf < Tf* 的条件是：（ ）
A．溶质必须是挥发性的 B．
溶液必须是电解质的稀溶液
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C．析出的固相是纯溶质 D．析出的固相是纯溶剂
10． 已知反应2 NH3(g) = N2(g)+ 3 H2(g) 的标准平衡常数为 0.25。同一条件下反应 ：

)()(23)(21322gNHgHgN
的标准平衡常数为（ ）
A． 4 B． 0.5 C．2 D．1
二、 填空题 （每小题2分，共计30分）

1. 某实际气体表现出比理想气体易压缩，则该气体的压缩因子Z 1（填>、= 或 <）
2. 物理量T （热力学温度）、m（质量）、H（焓）、A（亥姆霍兹函数）、μ（化学势）中，
属于强度量的是
3. 1mol某理想气体经恒温可逆压缩，该过程的ΔH 0， W 0（填>、= 或 <）
4. 卡诺热机在900K的高温热源和300K的低温热源间工作，其效率η=
5. 理想气体经历一个不可逆循环过程，其ΔS 0（填>、= 或 <）
6. 范德华气体经历一个可逆循环过程，其ΔS 0（填>、= 或 <）
7. 1mol某理想气体（Cp,m=2.5R），恒容下从300K加热到400K，该过程的ΔU= kJ，
ΔS= J·K-1
8. 1mol的某理想气体（Cp,m= 2.5 R），经过绝热可逆过程，从300K升温到400 K，该过程的
ΔU = kJ， ΔS= J·K-1
9. 一定量的水在常压下从300K升温到350K，该过程的ΔH = 50 kJ，则ΔU= kJ，
ΔS= J·K-1
10. 反应 3NO2(g) + H2O(l) = 2HNO3(l) + NO(g) 的恒压热效应Qp,m = -71.66 kJ·mol-1，则其恒容
热效应Qv,m = kJ·mol-1
11. 298.15K时C2H4(g)、C2H6(g) 及 H2(g) 的标准摩尔燃烧焓ΔcHθm,B 分别为：-1411 kJ•mol-1、
-1560 kJ•mol-1 及-285.8 kJ•mol-1，则反应 C2H4(g) + H2(g) = C2H6(g) 的标准摩尔反应焓
Δ
rHθm
(298.15K) = kJ·mol-1

12. 303 K时，饱和蒸气压分别为60 kPa、20 kPa的纯A、纯B形成的理想液态混合物，在50
kPa下沸腾，此时平衡液相的组成xA = ；平衡气相的组成yB = 。
13. 298.15K时，异丙醇和苯的饱和蒸气压分别为5.87 KPa、12.59 KPa。现将二者在298.15K
时形成液态混合物，当液相中异丙醇的摩尔分数x = 0.70时，测得其蒸气分压为4.85 KPa，
蒸气总压为13.31 KPa，则异丙醇的活度 a = ；活度因子γ= 。
14. 对反应 C2H4(g) + H2O(g) = C2H5OH(g) ，在恒温下增大压力，平衡将向 移动；
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若在恒温、恒压下加入惰性组分，平衡将向 移动。
15. 反应CO2(g) + H2(g) = H2O(g) + CO(g) 在1173 K时标准平衡常数 Kθ = 1.22，现将含有摩
尔分数为0.5、0.25、0.25的CO(g)、CO2(g)、H2(g)的混合气体通入1173K的炉子中，总
压为202.65 kPa，则平衡时H2O(g)的摩尔分数y = 。
三、计算题（50）
1．（12分）2 mol理想气体在300 K下，等温恒定终态压力膨胀，体积增加为原来的2倍，计算

该过程的W、Q、ΔU、ΔH、ΔG及ΔS。
2. （12分）苯在101.325 kPa下的沸点为80.1℃，此条件下的摩尔蒸发焓ΔvapHm = 30.85 kJ·mol-1。
现将1 mol液态苯在80.1℃、101.325 kPa下蒸发为苯蒸气，计算该过程的W、Q、ΔU、ΔH、
ΔS及ΔG。
3. （16分）已知25℃时有下列数据
C2H4(g) H2O(g) C2H5OH(g)
Δ
fHθm
/ kJ·mol-1 52.3 -241.8 -235.3

Sθm / J·mol-1·K-1 219.6 188.83 282.7

对气相反应 C2H4(g) + H2O(g) = C2H5OH(g)
求：（1）25℃时反应的ΔrHθm、ΔrSθm、ΔrGθm、标准平衡常数Kθ
（2）25℃时C2H5OH（g）的ΔfGθm。已知25℃时C2H4（g）和 H2O（g）的ΔfGθm分别
为68.15 kJ·mol-1、-228.57 kJ·mol-1
（3）想提高反应的标准平衡常数为25℃时的2倍，应将反应的温度控制在多少℃？
（ΔrHθm视为常数）
4. （10分）测得30℃蔗糖水溶液的渗透压为252.0 KPa。
求（1）溶液中蔗糖的体积摩尔浓度；
（2）沸点升高值ΔTb。
已知水的kb = 0.52 K•kg•mol -1 ，溶液的密度近似等于水的密度：ρ = 1000 kg•m-3。

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2011-化工热力学期末考试A闭卷及答案

2011-化工热力学期末考试A闭卷及答案

2011-化工热力学期末考试A闭卷及答案南京工业大学化工热力学试题（A ）卷资格（闭）2011~2012年度第一学期使用班级化学工程与工艺专业09级2011.12班级学号姓名成绩1.单项选择题（每题1分，共40分）本大题解答（用A 或B 或C 或D ）请填入下表：1．Pitzer 提出的由偏心因子ω计算第二维里系数的普遍化关系式是（）。

A. 01B B B ω=B. 01B B B ω=+C.01ccBP B B RT ω=+ D. 01B B B ω=+ 2．关于化工热力学研究内容，下列说法中不正确的是（）A.判断新工艺的可行性。

B.化工过程能量分析。

C.反应速率预测。

D.相平衡研究 3．纯物质 PV 图临界等温线在临界点处的斜率和曲率都等于（）。

A. -1 B. 0 C.1 D. 不能确定4、范德华方程与R －K 方程均是常见的立方型方程，对于摩尔体积V 存在三个实根或者一个实根，当存在三个实根时，处于中间的实根是。

A .饱和液体体积 B .饱和蒸汽体积C .无物理意义D .饱和液体与饱和蒸汽的混合体积5．某真实气体符合状态方程()0.5RT aP V b TV V b =--+，a 、b 为常数。

则当该气体进行绝热膨胀时，膨胀后气体的温度。

A 、升高B 、降低C 、不变D 、不能确定6．流体流过保温良好的换热器、反应器、混合器等设备时稳流体系热力学第一定律的最简数学表达式为A.ΔH=-WsB. ΔH=QC. ΔH=0D. ΔH ＋1/2Δu 2=Q7．下列论述错误的是。

A ．P-R 方程能同时应用于汽、液两相计算，准确度较高。

B. R-K 方程能同时应用于汽、液两相计算，准确度较高。

C. 活度系数可以大于1也可小于1。

D.压缩因子可以大于1也可小于1。

8．下列偏摩尔自由焓表达式中，错误的为（）。

A. i i G μ=-B. dT S dP V G d i i i ----= C. ()i j n P T i i n nG G ≠?=-,,D. ()ij n nV T i i n nG G ≠?=-,, 9. 对于流体混合物，下面式子错误的是。

《物理化学》期末试卷(二)(附答案)

《物理化学》期末试卷(二)(附答案)

**大学课程考核试卷学年第一学期级专业（类）考核科目物理化学课程类别必修考核类型考试考核方式闭卷卷别B（注：考生务必将答案写在答题纸上，写在本试卷上的无效）一、选择题( 共7题13分)1、2 分(0085)在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间: ( )(A) 一定产生热交换(B) 一定不产生热交换? 不一定产生热交换(D) 温度恒定与热交换无关2、2 分(1032)对物质的量为n的理想气体，(T/p)S应等于：( )(A) V/R(B) V/nR? V/C V(D) V/C p3、1 分(1783)在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水(A) 和纯水(B)。

经历若干时间后，两杯液面的高度将是：( )(B) A 杯高于 B 杯(B) A 杯等于 B 杯(B) A 杯低于 B 杯(B)视温度而定4、2 分(0675)理想气体在等温条件下反抗恒定外压膨胀，该变化过程中体系的熵变S体及环境的熵变S环应为：（）(A) S体>0，S环=0 （B）S体<0，S环=0（C）S体>0，S环<0 （D）S体<0，S环>05. 2 分(3286)在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡A(g) + B(g) ＝C(g)若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将（）(A) 向右移动(B) 向左移动(C) 不移动(D) 无法确定6. 2 分(1031)1 mol 范德华气体的(S/V)T应等于：( )(A) R/(V m-b)(B) R/V m(C) 0(D) -R/(V m-b)7. 2 分(1247)某物质溶解在互不相溶的两液相和中，该物质在相中以 A 形式存在，在相中以A 2形式存在，则和两相平衡时：( )(A) μA dn A =μA 2dn A 2(B) c A = c A 2(C) a A = a A 2(D) 2μA = μA 2二、填空题( 共10题22分)8. 5 分(3048)NH 4HS(s) 放入抽空的瓶内发生分解：NH 4HS(s) ＝NH 3(g) + H 2S(g)则分解反应达到平衡时该体系的独立组分数为___________ ，相数为_________ ，自由度数为____ ；在25℃时测得体系达到平衡时的压力为66.66 kPa ，若此温度时NH 3的分压为13.33 kPa ；要使NH 3和H 2S 的混合气体体系中不形成NH 4HS 固体，则应将H 2S 的分压控制在_____于_____ kPa 。

学年二学期物理化学期末考试试卷(A卷)

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学年二学期物理化学期末考试试卷（A卷）攀枝花学院2022-2022学年二学期物理化学期末考试试卷(A卷)班级:___________学号:___________姓名:___________得分:___________题号得分阅卷一二三四五六七八九十成绩复核题目部分，(卷面共有17题,100.0分,各大题标有题量和总分)一、填空(6小题,共16.0分)[3.0分]1.计算1mol理想气体在25℃，80kPa下的－=[3.0分]2.已知fH(C6H5Cl,l,298K)=－1065kJ·mol-1；fH(NH3,g,298K)=－4619kJ·mol-1；fH(C6H5NH2,l,298K)=－297kJ·mol-1；fH(NH4Cl,,298K)=－31539kJ·mol-1；则反应C6H5Cl(l)+2NH3(g)==C6H5NH2(l)+NH4Cl()在298K时反应的标准摩尔焓变rH(298K)=[1.0分]3.双液电池中不同电解质溶液间或不同浓度的同种电解质溶液的接界处存在电势，通常采用加的方法来消除。

[3.0分]4.隔离系统是与环境能量交换及物质交换的体系；封闭系统是与环境能量交换及物质交换的体系；开放系统是与环境能量交换及物质交换的体系。

（选填：有或无）[5.0分]5.在20℃时，C6H6(l)的摩尔体积为88.9cm3，设摩尔体积不随压力而变，则1mol液态苯在20℃时，将压力从0.1MPa加大到10MPa时的G=[1.0分]6.当一根金属Fe棒插入含氧浓度不同的区域，其中处在含氧浓度的那一段金属遭受腐蚀。

二、选择(1小题,共1.0分)[1.0分]1.由A及B双组分构成的α和β两相系统，则在一定T，p 下物质A由α相自发向β相转移的条件为：（）。

（1）（2）（3）；；三、是非(1小题,共1.0分)[1.0分]1.垂直插入汞槽中一支干净的玻璃毛细管，当加热使汞的温度升高时，毛细管中汞柱会上升。

物理化学期末考试题库(上下册)

物理化学期末考试题库(上下册)

一化学热力学基础1—1 判断题1、可逆的化学反应就是可逆过程.（×)2、Q和W不是体系的性质,与过程有关，所以Q+W也由过程决定。

（×)3、焓的定义式H=U+pV是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。

（×）4、焓的增加量ΔH等于该过程中体系从环境吸收的热量。

（×)5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT不一定为零.（√）6、对于一个定量的理想气体，温度一定,热力学能和焓也随之确定。

(√)7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q、W、ΔU及ΔH是相等的。

(×）8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。

（×）9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功.（×)10、不可逆过程的熵变是不可求的。

（×)11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。

（×)12、在孤立体系中，一自发过程由A B，但体系永远回不到原来状态。

(√）13、绝热过程Q=0,而,所以dS=0.（×）14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。

（√）15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q，因此ΔH=0。

（×）16、按克劳修斯不等式,热是不可能从低温热源传给高温热源的。

（×）17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体系)，该过程W〉0，ΔU〉0。

（×)18、体系经过一不可逆循环过程,其>0.（×）19、对于气态物质，C p—C V=nR。

（×)20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空,抽去隔板，空气向真空膨胀，此时Q=0,所以ΔS=0。

(×）21、高温物体所含的热量比低温物体的多,因此热从高温物体自动流向低温物体。

（×)22、处于两相平衡的1molH2O(l）和1molH2O(g），由于两相物质的温度和压力相等，因此在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。