专题__氧化性还原性强弱的习题

高三化学氧化性和还原性强弱的比较试题答案及解析1. SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。

针对上述一系列变化过程中，下列说法中不正确的是A．上述过程中，最终被还原的是NO3--B．从上述过程中可以得出结论，氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀H2SO4C．上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的气体D．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积为1∶1【答案】D【解析】 A．上述过程中，NO3-最终被还原的是NO，正确；B．从上述过程中可以得出结论，氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀H2SO4，正确；C．上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的NO气体,正确；D．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，根据氧化还原反应中电子守恒可知：SO2和逸出气体的体积为3∶2，错误。

【考点】考查氧化还原反应中的氧化性强弱比较、反应现象及有关计算的知识。

2.在过量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉，待反应完全后，再加入50 mL0.5mol·L-1KNO3溶液，恰好反应完全。

该反应的方程式为：“ FeSO4 + KNO3+ H2SO4＝ K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NxOy+ H2O”，则对该反应的下列说法正确的是A．反应中还原产物是NOB．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4C．反应过程中转移的电子数为8e-D．化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5【答案】D【解析】5.6g的Fe的物质的量是0.1mol,与稀硫酸完全反应生成0.1mol FeSO4，再加入50mL0.5mol·L-1 KNO3溶液，相当于溶液中存在0.025mol的硝酸，与亚铁离子恰好发生氧化还原反应，所以FeSO4与KNO3的系数比是0.1:0.025=4:1，0.1mol亚铁离子转化为铁离子转移电子的物质的量是0.1mol，则硝酸根离子得电子的物质的量也是0.1mol，设硝酸根离子中N的化合价降低x价，则有0.025mol×x=0.1mol,所以x=4，则硝酸的还原产物中N的化合价是+1价，因此反应中的还原产物为N2O，A错误；FeSO4与KNO3的系数比是0.1:0.025=4:1，氧化产物是Fe2(SO4)3，还原产物是N2O，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为4:1，B错误；0.1mol硫酸亚铁转移电子数目是0.1NA ，C错误；根据以上分析，已知还原产物是N2O，则KNO3的系数是2，则FeSO4的系数应为8，K2SO4的系数是1，Fe2(SO4)3,的系数是4，N2O,的系数是1，根据元素守恒，H2SO4的系数是5，H2O的系数是5，学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5，正确，答案选D。

高一化学氧化性和还原性强弱的比较试题1. I. 今有H2、Cl2混合气100 mL（标况），其中一种气体的体积为45mL。

光照使两种气体发生反应后恢复到标况，气体体积为 mL。

为了说明反应后气体中H2或Cl2有剩余，使气体通过10mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标况，（1）若仍剩余___mL，证明有___剩余，理由是_____；（2）若溶液有___性质，证明有___剩余，理由是________________________。

II.一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图所示）。

（1）下列溶液能吸收Cl2的是________。

A．饱和食盐水B．Na2SO4溶液C．NaOH溶液D．浓硫酸（2）能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是_______________________。

（3）实验室制取氯气的离子方程式__________________________。

【答案】Ⅰ、100(2分) （1）10；H2；H2不溶于水（2）漂白；Cl2；Cl2溶于水后生成有漂白性的HClO (每空1分)Ⅱ、(每空2分)(1)C(2)湿润淀粉—碘化钾试纸变蓝(3)MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O【解析】Ⅰ氯气与氢气的反应是反应前后气体体积无变化的反应，所以反应后气体体积仍为100ml，（1）若余10ml气体则余氢气，因为氢气不溶于水；（2）若溶液有漂白性，则证明氯气有剩余，因为氯气溶于水有次氯酸生成，次氯酸具有漂白性。

Ⅱ（1）氯气溶于水后溶液显酸性，因此应用碱性溶液吸收，选C；（2）湿润淀粉—碘化钾试纸变蓝说明氯气能置换出碘，从而能说明Cl2的氧化性强于I2；（3）实验室中用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气，其离子方程式为：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O【考点】考查氯气的制取、氧化性的判断、氯水的性质、混合气体溶于水的分析2.已知反应式：①H2S+I2＝S↓+2H++2I- ②H2SO3+2H2S＝3S↓+3H2O ③2I-+Br2＝I2+2Br-④H2SO3+I2+H2O＝SO42-+2I-+4H+，下列各组中还原性由强到的是A．H2S、H2SO3、I-、Br-B．I-、Br-、H2SO3、H2SC．H2S、I-、Br-、H2SO3D．I-、Br-、H2S、H2SO3【答案】A【解析】在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，据此可以解答。

化学氧化性和还原性强弱的比较试题1. 在实验室中常以草酸钠（Na 2C 2O 4）为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的化学方程式为： C 2O 42—+MnO 4—+H +—→Mn 2++CO 2↑+H 2O 。

下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述，正确的是 （ ）A ．滴定过程中，高锰酸钾被氧化，草酸钠被还原B ．用酸式滴定管量取草酸钠溶液C ．该反应中，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5:2D ．为便于滴定终点的判断，滴定时必须往体系中加入指示剂【答案】C【解析】C ：＋3→＋4，被氧化，改变量（4－3）×2＝2，Mn ：＋7→＋2，被还原，改变量（7－2）×1＝5，根据化合价升降总数相等，所以在C 2O 42－前配5，MnO 4－前配2，再根据元素原子守恒：C 2O 42—+2MnO 4—+16H +===2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O 。

草酸钠溶液水解为碱性溶液，故用碱式滴定管；高锰酸钾溶液本身有颜色，可做指示。

【考点】氧化还原反应与滴定实验。

2. 下列离子方程式的书写及评价，均合理的是【答案】D【解析】A 项中，Cl 2过量，FeI 2完全反应，2Fe 2++4I —+3Cl 2 =2Fe 3++6Cl －+2I 2，A 错；B 项中，NaOH 足量，以Mg(HCO 3)2做为离子计量标准，正确离子反应方程式是Mg 2++2HCO 3—+2 OH —= MgCO 3↓+ H 2O+ CO ；C 项中，离子反应产物是HClO 和HSO 3－，HClO 是氧化性，而HSO 3－是还原性，二者不可能共存，故不正确。

3. 根据下表信息，下列叙述中正确的是( )A．表中①组反应的氧化产物只能是FeCl3B．氧化性强弱比较：KMnO4＞Fe3＋＞Cl2＞Fe2＋C．④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数为16 D．表中③还原产物是KCl【答案】C【解析】 Fe2＋的还原性强于Br－，因此向FeBr2溶液中通入Cl2时优先氧化Fe2＋，故其氧化产物有FeCl3，也可能有Br2，A、B两项错误；表中③发生的是“归中反应”，其氧化产物和还原产物都是氯气，D项错误；根据电子守恒配平④的离子方程式为2MnO4-＋10Cl－＋16H＋=5Cl2↑＋2Mn2＋＋8H2O，C项正确。

高一化学氧化性和还原性强弱的比较试题答案及解析1.甲乙两种非金属，能说明甲比乙的非金属性强的是（）①甲比乙容易与H2化合；②甲的气态氢化物比乙的气态氢化物稳定；③甲的氧化物对应的水化物的酸性比乙的氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。

A．①②③B．只有⑤C．①②③④⑤D．①②【答案】D【解析】元素的非金属性越强，它与H2化合就越容易，产生的氢化物稳定性就越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，在化学反应中就越容易获得电子。

而影响该元素的单质的熔沸点高低的与分子间作用力或化学键的强弱有关。

不同类型的物质的熔沸点变化规律不同，因此甲的单质熔沸点比乙的低不能据此来判断它们的非金属性的强弱。

因此正确的说法为①②。

选项为D。

【考点】考查元素的非金属性强弱的判断的知识。

2.下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是A．a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少B．把a、b两块金属片浸入稀硫酸中，用导线相连组成原电池时，电流由 a到bC．1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H＋生成的H2多D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能【答案】D【解析】比较金属的活泼性可通过以下角度：①与水反应的剧烈程度，②最高价氧化物对应的水化物的碱性，③单质之间的置换反应，④对应阳离子离子的氧化性强弱等，⑤金属活动性顺序表，则A．比较金属的活泼性不能根据最外层电子数的多少，如Li的最外层电子数比Ca少，但不如Ca活泼，Na的最外层电子数比Cu少，但Na比Cu活泼，故A错误；B、原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，把a、b两块金属片浸入稀硫酸中，用导线相连组成原电池时，电流由 a到b，说明金属性是b大于a，故B错误；C、比较金属的活泼性不能根据生成氢气的多少来判断，例如1molAl从酸中置换H+生成的H2比1molMg从酸中置换H+生成的H2多，但Mg的活泼性强，故C错误；D、常温时，A能从水中置换出氢，而B不能，说明A易失去电子，则A的活泼性肯定比金属B的活泼性强，故D正确，故选D。