【精准解析】西藏自治区日喀则市拉孜高级中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题

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-1-日喀则市拉孜高级中学2019-2020学年第二学期期末考试(高一化学)试卷一、选择题:本题共15题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.金属钠在氧气中燃烧,生成物是()

A.氧化钠

B.过氧化钠

C.氢氧化钠

D.碳酸钠

【答案】B【解析】【详解】常温下Na与氧气反应生成氧化钠,钠在氧气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠。故选B。2.下列关于金属的叙述中正确的是()

A.所有的金属都是固态的B金属具有导电性、导热性和延展性C.活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应,但不能与碱反应D.金属元素在自然界中都是以化合态存在的【答案】B【解析】【详解】A.常温下金属单质大多数是固体,但是汞常温下为液态,A项错误;B.根据金属的通性可知,金属具有导电性、导热性和延展性,B项正确;C.活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应,有的金属能够与强碱溶液反应,如铝,C项错误;D.并不是所有金属在自然界都是以化合态存在的,如金、银等,D项错误;答案选B。3.下列物质的鉴别方法不正确的是()

A.用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na

2SO4

B.用氢氧化钠溶液鉴别MgCl

2溶液、AlCl3

溶液-2-

C.利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)

3胶体与FeCl3

溶液

D.用氯化钙溶液鉴别Na

2CO3和NaHCO3

两种溶液

【答案】A【解析】【详解】A.焰色反应透过蓝色钴玻片呈紫色的为KCl,焰色反应呈黄色的为NaCl、Na

2SO4

用焰色反应不能鉴别NaCl和Na

2SO4

,A错误;

B.加入NaOH溶液产生白色沉淀且白色沉淀不溶于过量NaOH溶液的为MgCl2溶液,加入

NaOH溶液产生白色沉淀且白色沉淀溶于过量NaOH溶液的为AlCl3溶液,现象不同可鉴别,

B正确;C.能够产生丁达尔效应的为Fe(OH)3胶体,不能产生丁达尔效应的为FeCl3溶液,现象不同可

鉴别,C正确;D.加入CaCl2产生白色沉淀的为Na2CO3溶液,加入CaCl2无明显现象的为NaHCO3溶液,现

象不同可鉴别,D正确;答案选A。4.下列变化不可能通过一步反应直接完成的是()

A.-2AlAlO

B.



233

AlOAlOH

C.233AlOHAlOD.3+-2AlAlO

【答案】B【解析】【详解】A.Al和强碱溶液反应生成偏铝酸盐和氢气,故A不满足题意;B.Al2O3不能和任何物质反应生成Al(OH)3,故B满足题意;C.Al(OH)3受热分解生成Al2O3和H2O,故C不满足题意;D.Al3+和过量的强碱(OH-)反应生成AlO2-和H2O,故D不满足题意。答案选B。5.Na

2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景十分好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学

方程式表示如下:2FeSO

4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2

↑,对此反应下列说法中正确

的是()

A.Na

2O2只作氧化剂B.FeSO4

作还原剂

C.铁元素被还原D.2molFeSO

4

发生反应时,反应中共有-3-

8mol电子转移【答案】B【解析】【详解】A.Na

2O2中氧元素的化合价是-1价,但从化学方程式看,6molNa2O2中只有1molNa2O2

发生氧化反应,其余5molNa

2O2发生还原反应,故Na2O2

既是氧化剂又是还原剂,A项错误;

B.Na2FeO4中Fe的化合价是+6价,Fe元素化合价从+2升高到+6,故FeSO4作还原剂,B项正确;C.结合B可知,Fe元素化合价升高,被氧化,C项错误;D.2molFeSO4发生反应时,有2molFeSO4和1molNa2O2作还原剂,转移2×(6-2)+2×1=10mol电子,D项错误。答案选B。6.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的,这种物质是

A.盐酸B.烧碱C.氢氟酸D.纯碱【答案】C【解析】【详解】赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的,玻璃成份中的二氧化硅会与氢氟酸反应,故C符合题意。综上所述,答案为C。7.已知3.01×10

23

个X

2

气体分子的质量为16g,则X的相对原子质量是()

A.16B.32C.64g/molD.32g/mol

【答案】A【解析】【详解】根据公式n=N/NA,可知3.01×1023个X

2

的物质的量3.01×1023÷6.02×1023mol-1=0.5mol,

则X原子的物质的量为1mol,根据公式M=m/n可知X的摩尔质量为16g÷1mol=16g/mol,因为1mol任何原子的质量都是以克为单位,在数值上等于该种原子的相对原子质量,故X的相对原子质量是16。综上所述,本题应选A。【点睛】本题应注意相对分子质量的单位为1,摩尔质量的单位为g/mol,而1mol任何原子的质量都是以克为单位,在数值上等于该种原子的相对原子质量。8.下列反应的化学方程式正确的是-4-

A.铁与稀硝酸反应:3322Fe+2HNO=FeO)N+H(

B.稀硫酸与Ag反应:242422Ag+HSO=AgSO+H

C.浓硝酸和碳酸钙反应:333222()2HNO+CaCO=CaNO+CO+HO

D.稀硝酸和FeO反应:33222HNO+FeO=FeO)N+H(O

【答案】C【解析】【详解】A.铁与稀硝酸反应生成氮氧化物,没有氢气生成,故A错误;B.稀硫酸与Ag不反应,故B错误;

C.浓硝酸和碳酸钙反应:333222()2HNO+CaCO=CaNO+CO+HO,故C正确;D.稀硝酸和FeO反应:3332(10HNO+3FeO=3FeNO+NO+5HO),故D错误。综上所述,答案为C。9.下列各组比较中不正确的是()

A.稳定性:NH

3>H2

O

B.碱性:NaOH>Mg(OH)

2

C.氧化性:F

2>O2

D.酸性:HClO

4>H2SO4

【答案】A【解析】【详解】A.元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性越强,非金属性O>N,则稳定性:H

2

O

>NH

3

,故A错误;

B.元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物碱性越强,金属性Na>Mg,则碱性:NaOH>Mg(OH)2

,故B正确;

C.元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,非金属性F>O,则氧化性:F2>O2,故C正确;D.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,非金属性Cl>S,则酸性H2SO4

<HClO

4

,故D正确。

故选A。【点睛】同一周期随着元素原子序数的增大,原子半径逐渐减小,元素的金属性逐渐减弱,-5-

非金属性逐渐增强;同一主族的元素从上到下,原子半径逐渐增大,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。10.在元素周期表中金属与非金属的分界线处,可以找到

A.合金B.半导体材料C.催化剂D.农药【答案】B【解析】【详解】A.在元素周期表中,金属元素位于元素周期表的左下方,可以用来做导体,可以用来做合金等,像镁和铝等,故A错误;B.在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性,可以用来做良好的半导体材料,如硅等,故B正确;C.可以用于做催化剂的元素种类较多,一般为过渡金属元素,故C错误;D.非金属元素位于右上方,非金属可以制备有机溶剂,部分有机溶剂可以用来做农药,故D错误;故选:B。11.15号元素在元素周期表中的位置是()

A.第2周期VA族B.第2周期VIA族C.第3周期VIA族D.第3周期VA族【答案】D【解析】【详解】15号元素是P,核外电子排布是2、8、5,可见原子核外有3个电子层,最外层有5

个电子,因此P元素位于元素周期表第3周期VA族,故合理选项是D。12.把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池。若A、B相连时,

A为负极;C、D相连时,D上产生大量气泡;A、C相连时,电流由C经导线流向A;B、D相连时,电子由D经导线流向B,则此四种金属的活动性由强到弱的顺序为()A.A>B>C>DB.A>C>D>B

C.C>A>B>DD.B>A>C>D

【答案】B【解析】【详解】用导线两两相连组成原电池。若A、B相连时,A为负极;则金属活动性A>B;C、D相连时,D上产生大量气泡;则金属活动性:C>D;A、C相连时,电流由C经导线流向A;