第10讲质量守恒定律
一、化学方程式
使用建议说明：化学方程式是化学用语，化学用语是中学化学基础知识的重要组成部分,是化
学计算的基础；化学用语是学习化学的重要工具,也是初中学生学习化学遇到的难点、分化点,
是学好化学的关键；同时,它还是发展学生抽象思维的重要形式之一,是化学思想的直接现实.
故教学中应予以高度重视。
1.概念：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2.意义：①表示了化学反应中的反应物和生成物；②表明了该化学反应进行的条件；③表示了各物质之间
的质量关系即各物质之间的质量比。
3.书写原则：①必须以客观事实为基础，决不能凭空猜想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；②要遵
守质量守恒定律，箭头两边各原子的种类与数目必须相等。
4.书写步骤：
（1）写出反应物和生成物的化学式
（2）配平方程式，方法有：①观察法②最小公倍数法③奇数配偶数法④待定系数法
（3）注明反应条件，加热用“△”（点燃、高温都不能用“△”符号取代）。
（4）标出生成物状态。若反应物中无气体，生成物中有气体，在其化学式后面标上“↑”；若反应物无固
体，生成物有固体，在其化学式后面标上“↓”。
（5）查反应物、生成物化学式是否正确；查是否配平
二、质量守恒定律
使用建议说明：该知识是化学反应的一大定律，在以后的学习中运用广泛，讲解需弄清实质，
也可以结合物理中的能量守恒定律进行讲解。
1.质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2.定律的理解
（1）“化学反应”是前提。质量守恒定律的适用范围是化学变化，不适用于物理变化，任何化学变化都遵循
质量守恒定律。
（2）“参加反应”是基础。概念中明确指出是“参加反应”的各物质的质量总和，不参加反应的物质质量不能
计算在内。
（3）“质量总和”是核心。无论是参加反应的物质，还是反应后生成的物质，计算时不能漏掉任何一项。
（4）“质量守恒”是目的。定律只适用于“质量”守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。
1第五单元：质量守恒定律
一、质量守恒定律:
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后
（1）一定不变 宏观：反应物、生成物总质量不变；元素种类不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变
（3）可能改变：分子总数可能变
二、化学方程式
1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律
2、书写：（注意：一写、二配、三标、四等 ）
3、含义：以2H2+O2点燃2H2O为例
①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子
每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个 个水分子
（对气体而言，分子个数比等于体积之比）
③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）
每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒等等。
5、利用化学方程式的计算
三、化学反应类型
1、四种基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
化学九年级上册质量守恒定律知识点
一、质量守恒定律的内容。
1. 定义。
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。
2. 理解要点。
- 适用范围：质量守恒定律适用于所有的化学变化，而不适用于物理变化。例如，水结成冰，质量虽然不变，但这是物理变化，不能用质量守恒定律解释；而氢气燃烧生成水，这是化学变化，反应前后物质的总质量不变，可以用质量守恒定律解释。
- 强调“参加反应”：没有参加反应的物质质量不能计算在内。例如，将10g氢气和10g氧气放在密闭容器中点燃，反应后生成水的质量不是20g。根据化学方程式2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O可知，氢气和氧气反应的质量比是1:8，10g氢气和10g氧气反应时，氢气过量，实际参加反应的氢气质量为1.25g，氧气质量为10g，根据质量守恒定律，生成水的质量为11.25g。
- 质量总和：是指真正参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。反应前后的质量包括固体、液体、气体的质量。例如，镁条在空气中燃烧，反应前镁条的质量和参加反应的氧气质量之和等于反应后生成的氧化镁的质量（包括以白烟形式逸散到空气中的氧化镁质量）。
二、质量守恒定律的微观解释。
1. 从原子的角度。
在化学反应中，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。 2. 以电解水为例。
电解水的化学方程式为2H_2O{通电}{===}2H_2↑+O_2↑。
- 反应前水分子由氢原子和氧原子构成，反应后生成的氢气分子和氧气分子中的氢原子和氧原子仍然是反应前水分子中的氢原子和氧原子，原子种类没有改变。
- 反应前2个水分子中有4个氢原子和2个氧原子，反应后生成的2个氢气分子（共4个氢原子）和1个氧气分子（共2个氧原子），原子数目没有增减。
- 原子的质量主要集中在原子核上，在化学反应中原子的种类、数目不变，所以原子的质量也不变。
2024九年级化学上册 “第五单元 化学反应的定量关系” 必背知识点
一、质量守恒定律
1. 定义
质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2. 适用范围
适用于所有的化学反应，不适用于物理变化。
3. 理解要点
质量范围：包括所有参加反应的反应物质量 （不包括没有反应完的部分和催化剂的质量）和所有生成物的质量。特别注意参加反应的气体或反应生成的气体、沉淀等不要忽略。
实验验证：通过实验验证质量守恒定律，如铜与氧气反应、铁与硫酸铜反应等。实验应在密闭容器中进行，以确保反应前后物质质量总和不变。
4. 实验“不守恒”情况分析
对于有气体参加或有气体生成的反应，若不在密闭容器中进行，可能会出现质量 “不守恒”的现象。例如，盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致天平示数偏小；镁条燃烧时空气中氧气参加反应，但生成的氧化镁可能部分逸散到空气中，使得固体质量变化难以准确测量。
5. 微观解释
化学反应的实质是原子的重新组合，在化学反应前后，原子的种类、数目和质量均保持不变。这是质量守恒定律的
微观本质。
二、化学方程式的书写与配平
1. 化学方程式的概念
用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
2. 书写原则
必须以客观事实为依据，不能凭空臆造不存在的物质和化学反应。
必须遵循质量守恒定律，使反应前后各原子的种类和数目保持不变。
3. 书写步骤
描述反应事实：在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式，如果反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来。
配平化学方程式：通过调整化学式前面的化学计量数（系数），使方程式两边各元素的原子种类和数目相等。常用的配平方法有最小公倍数法、观察法、奇数配偶法等。
4. 标注状态
如果生成物中有气体或沉淀，应在化学式后面标注相应的符号 （ “↑”表示气体， “↓”表示沉淀）。但需注意，如果反应物和生成物中都有气体或沉淀，则生成物中的符号可省略。
