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2019-2020年九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构3当堂达标题新版新人教版

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2019-2020年九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘

课题2原子的结构3当堂达标题新版新人教版
一、选择题
1．原子的质量主要集中在( )
A．质子 B．中子
C．电子 D．原子核

2．已知核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为m kg，一个钼原子的质
量为8mkg，则钼的相对原子质量为（ ）
A．96 B．72
C．48 D．36
3．据中央电视台对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，考古学家通过测
定古生物遗骸中的碳14原子的含量来推测古生物的年代。碳14原子的质
子数是6，相对原子质量是14，下列有关碳14原子的叙述正确的是（ ）
A．其核外有8个电子
B．其核内有6个中子
C．核电荷数为6
D．质子数和中子数之和为14

4．著名化学家徐光宪获得了xx年度国家最高科学技术奖，他的研究成
果使稀土元素的分离变得更加简单。稀土元素包括镧(La)与钇(Y)等17种
元素，被称作当代的“工业味精”。镧、钇原子的本质区别是( )
A．电子数不同 B．中子数不同
C．质子数不同 D．相对原子质量不同
5.下列说法错误．．的是( )
A．阳离子一定带有正电荷
B．质子的质量约等于中子的质量
C．相对原子质量与原子质量有相同的意义
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D．最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子

6．粒子构成物质，千差万别的物质形成了丰富多彩的物质世
界，下列关于微粒的叙述不正确的是（ ）
A．粒子有大小 B．粒子有质量
C．粒子间有间隔 D．粒子不运动
二、填空与简答
7.贫铀弹的主要成分是低放射性的铀，这种铀原子的相对原子质量为
238，核电荷数为92，中子数应为 。

8．一个碳原子（原子核内有6个质子和6个中子）的质量是5．4mkg，R原
子的相对原子质量是n/3，则一个R原子的质量应是 。
9．我国著名化学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、
铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝等元素的相对原子质量新值，其中他
测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152，则该元素的原子中
质子数为 ，中子数为 ，核外电子数为 。
拓展与提升

10．已知一个碳12原子的质量为1．993×10-26 kg，一个氧原子的质
量为2．657×10-26 kg。
求氧原子的相对原子质量。
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参考答案

一、选择题
1 D 2 A 3 C 4 C 5 C 6 D

二、填空与简答
7. 146 8．3／20 mn
9．63 89 63
拓展与提升

10．求氧原子的相对原子质量
26-262.65710kgAr(O)161.99310kg(1/12)



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2019秋九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构第1课时原子的构成同步课件(新版)新人教版

2019秋九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构第1课时原子的构成同步课件(新版)新人教版

课题2 原子的结构
第1课时 原子的构成
知识要点基础练
中考高频冲刺练
知识点1 原子的构成 1.下列关于原子核的叙述中正确的是( B ) ①通常由中子和电子构成 ②通常由质子和中子构成 ③带负电荷 ④不显电性 ⑤不能再 分 ⑥体积大约相当于原子 ⑦质量大约相当于原子 A.①⑤ B.②⑦ C.③④ D.②⑥⑦ 2.锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一个锂原子核内含有3个质子和4个中子,则该锂原子 的核外电子数为( B )
综合能力提升练
中考高频冲刺练
8.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中,找出符合下列条件的粒子填在相应横 线上: ( 1 )能直接构成纯净物的是 分子、原子 。 ( 2 )能保持物质化学性质的是 分子、原子 。 ( 3 )化学变化中的最小粒子是 原子 。 ( 4 )带正电的是 原子核、质子 。 ( 5 )带负电的是 电子 。 ( 6 )不显电性的是 分子、原子、中子 。 ( 7 )在同一原子中数目相等的是 质子、电子 。
综合能力提升练
中考高频冲刺练
5.下列有关原子的说法中正确的是( D ) A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的 B.原子的类别是由原子核内的中子数决定的 C.原子中不存在带电微粒,因而整个原子不显电性 D.在原子中,电子围绕原子核不停地高速运转
综合能力提升练
中考高频冲刺练
6.某原子的结构示意图为
,下列说法正确的是( B )
A.该原子核内的质子数为 16
B.该原子的最外层电子数为 6
C.该原子是金属原子
D.该原子在化学反应中易失去电子
综合能力提升练
中考高频冲刺练
7.( 威海中考 )如图为某原子结构模型的示意图,其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。 下列说法正确的是( C )
九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结

九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结


1926年首次提出电子云模型：电子在 原子核外很小的空间内做高速运动， 其运行没有固定的规律，接近近代人 类对原子结构的认识，属于分层排布 （属于集体智慧的结晶）；和狄拉克 获1933年诺贝尔物理学奖；
原 子 结 构 模 型 的 演 变
1、1897年，汤姆孙发现了电子 2、1918年，卢瑟福用α粒子轰击氮原子核，发现了质子， 并预言了中子的存在； 3、1932年，查德威克用α粒子轰击硼原子核，证实了中 子的存在；
3、构成原子的粒子有多少个？
4、
同种原子中各种粒子在数量上有什么关系？
原子构成的规律：
⑴、原子核所带的正电荷数简称为核电荷数
⑵、同种原子: 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
⑶、 质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数 ⑷ 、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子（如：氢原子） ⑸、 不同种类的原子，其核内质子数和核外电子数
核电荷数 = 核外电子数
核电荷数 = 质子数 =核外电子数
表4-2 几种原子的构成
原子序数 原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子 数
1
氢
1
1
0
1
6
碳
6
6
6
6

氧
8
8
8
8
11
钠
11
11
12
11
17
氯
17
17
18
17
26
铁
26
26
30
26
1、构成原子的粒子有哪几种？
2、
所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
2、原子核是由哪些粒子构成的？这些粒子有什么异 同点？
原子核由质子和中子构成。 区别：一个质子带一个单位的正电荷，
2020全国通用版九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构导学案新人教版

2020全国通用版九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构导学案新人教版

核外电子的分层排布阅读课本第54页的有关内容，完成下列填空：1.在含有多个电子的原子里，电子的能量是不同的，能量低的离核较近，能量高的离核较远.。

通常把电子运动在离核远近不同的区域称为电子层 .。

原子核外电子是分层排布的.。

原子结构示意图可以方便地表示原子核外电子的排布.。

2.核外电子的排布规律：①元素原子核外电子最少的有 1 层，最多的有 7 层.。

②第一层最多容纳 2 个电子，第二层最多容纳 8 个电子.。

③最外层不超过 8 个电子(只有一个电子层时不超过2个).。

3.原子结构示意图：①小圆圈和圆圈内的数字表示原子核、质子数；②弧线表示电子层；③弧线上的数字表示该层上的电子数，如：这是氧原子的结构示意图.。

4.原子结构示意图的画法.。

5.学生背会1—20号元素的原子序数.。

画原子结构示意图.。

1.从1—18号元素原子结构示意图中，你能发现每一横行有什么规律吗？2.从1—18号元素原子结构示意图中，你能发现每一纵行有什么规律吗？核外电子排满第一层后才能排第二层，依次类推.。

第一层为最外层时不超过2个.。

通过画1—20号元素的原子结构示意图，可得出规律：每一横行，电子层数相同，最外层电子数依次递增；每一纵行，最外层电子数相同，电子层数依次递增.。

1.月球土壤中含有大量氦—3原子，它可能成为未来核能的重要原料.。

氦—3原子核内有2个质子和1个中子.。

氦—3原子结构示意图是( D )2.下图为某元素的原子结构示意图，该元素属于金属(填“金属”或“非金属”)元素；x= 12 ；该元素在化学反应中易失去 2 个电子，达到稳定结构.。

相对原子质量阅读课本第56页的有关内容，完成下列填空：1.相对原子质量是指以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比 .。

相对原子质量是一个比值，它的单位是1.。

2.跟质子、中子相比，电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上.。

相对原子质量＝质子数 + 中子数 .。

人教版九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题二原子的结构(共18张PPT)

人教版九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题二原子的结构(共18张PPT)


二、相对原子质量 （符号：Ar）
1.定义：以一种碳原子质量的1/12
（约1.66×10-27kg）为标准，其他原子 的质量与它相比较所得到的比，作为这种 原子的相对原子质量。
2. 公式：
该原子的实际质量(kg)
Ar（某原子） ＝ 碳12原子的实际质量 (kg) × 1/12
1.一个作为相对原子质量标准的碳12原子的质 量为a千克，则实际质量为b千克的另一种原子 的相对原子质量为_1_2_b_/a__。
一、原子的构成
质子：每个质子带1个单位的正电荷
中子： 不带电 电子：每个电子带1个单位的负 电荷
原子核所带的正电荷数目叫做 核电荷数
观察表格(表3-1),思考下列问题
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 核电荷数
氢
1
0
1
1
碳
6
6
6
6
氧
8
8
8
8
钠 11 12
11
11
氯 17 18
17
17
1.所有的原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
课题2 原子的结构
第1课时
温故知新
1.物质是由 分子 、 原子 、 离子 构成的。 2.由分子构成的物质，分子是 保持其化学性质 的最小粒子。 3.原子是 化学变化中 的最小粒子。
水的电解
H2O 通电 H2＋O2
O
O
HH
H H 通电 H H 重新
O
HH
O 组合 H H
HH
化学变化的实质：分子分成原子，原子重 新组合成新的分子。
引入
原子是化学变化中的最小粒子。
原子在化学变化中，不能再分。
•原子是一个实心球体吗？ •如果用其他方法能不能再分呢？ 如果能，它又可以分为哪些部分呢？

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