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酸碱盐测试题一有答案

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酸碱盐测试题(一) 一、选择题 1、在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应的是（ C ） A、硝酸钠B、氢氧化钾C、氢氧化铁D、硝酸 2、配制番茄无土培养液用到KNO3，化肥硝酸钾是（ C ）A、复合肥B、磷肥C、钾肥D、氮肥 3、为除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠，可加入适量的（ B ） A、铁屑B、氯化钡C、硝酸银D、氢氧化钾 4、下列各物质在空气中，质量增加且发生了化学变化的是（ B ） A、Na2CO3·10H2O B 、CuSO4 C、浓硫酸 D、NaCl固体 5、将下列各组物质分别放入水中，可能得到无色透明溶液的一组是（ B ） A、K2SO4、HNO3、BaCl2 B、BaCl2、Na2CO3、HCl（过量） C、CaCl2、KOH、Na2CO3 D、CuSO4、FeCl3、NaOH 6 、在下列物质的溶液中滴加氢氧化钠溶液，能产生蓝色沉淀的是（ A ） A、氯化铜B、氯化铁C、硝酸镁D、硫酸 7、下列各组物质均能在NaOH溶液中共存的是（ B ） A.BaCl2,KNO3,KCl B. NaCl,CuSO4,HCl C.Na2CO3,NH4Cl,CaCl2D. CaO,CO2,HNO3 8、如图，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小气球鼓起。下表中的各组物质不出现上述现象的是（ A ） A B C D X CO CO2 HCl SO2 Y Ca(OH)2 NaOH Ba(OH)2 NaOH 9.人们可从铁钛矿(主要成分FeTiO3)制取金属钛(Ti)，其在一定条件下的主要反应有: ①FeTiO3+H2 = Fe+TiO2+H2O； ②TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO； ③TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti 下列叙述正确的是( AD ) A . 反应①中的H2被氧化 B. 反应②中钛元素的化合价升高 C. 反应③是复分解反应 D. 反应②Cl2中的“Cl”得到电子 10.下列制取物质的设计中，不可能实现的是( CD )

11.两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。下列物质不属于硫酸(H2SO4)脱水后形成的是( C) A. H2S2O7 B. H2S3O10 C. H2S2O8 D. H2S4O13 12.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。

下列有关该方法的叙述中正确的是( B ) A.该方法的优点是能耗小 B.该方法可减少碳排放 C.整个过程中，只有一种物质可以循环利用 D.“反应分离”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶 13.已知复分解反应2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑可进行。在常温下，测得相同浓度的下列六种溶液的pH： 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN pH 8.8 8.6 11.6 10.3 11.1 表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质。依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是( A ) A. CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO B. CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO C. CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN D. NaClO+CH3COOH=HClO+CH3COONa 14.为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料制成的气球按右图装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内可能的气体是( B ) A. 甲烷 B. 氧气 C. 氯气 D. 氢气 15.在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，则错误的叙述是( BD ) A. 不溶物中一定有铜 B. 不溶物可能全部是铁 C. 滤液是硫酸亚铁溶液 D. 滤液是硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液 16.某水溶液中含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、Mg2+、Ba2+、SO42-、CO32-，现取两份100mL溶液进行如下实验:(1) 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。 (2) 第二份加足量BaCl2溶液后，得沉淀物6.27g，经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，在所得滤液中加入AgNO3溶液有沉淀产生。根据上述实验，以下推测正确的是( BC ) A. Cl-一定存在 B. 100mL溶液中K+的质量不小于2.34g C. K+一定存在 D. Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在 17.己知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为21:8，则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可以是( AB ) A. 9:20:5 B. 18:40:33 C. 2:5:3 D. 5:6:3 18. Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41 g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00 g白色沉淀，则a的数值为( C ) 19.我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为: 原子利用率=(目标生成物的质量/参加该反应所有反应物的总质量)x100% 下面是联合工艺法制备新型自来水消毒剂Cl2O的反应原理： ①电解氯化钠溶液NaCI+3H2O电解NaC1O3+3H2↑;②氢气与氯气合成氯化氢 ③生成二氧化氯 2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O 此方法的原子利用率最大为( D ) 20．在加热的条件下，用氢气还原ag氧化铜至剩余固体为bg时，参加反应的氢气的质量为(B )

A．a40 g B． a－b8 g C． b32 g D． a－b9 g 21．KClO3和KCl的混合物中含KCl ag，加热分解完全后，KCl的质量是2ag，则原混合物中KClO3和KCl的质量比约是（C） A．1∶1 B．2∶1 C．1.64∶1 D．1.5∶1 22．已知同温、同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子。现有a升H2与CO的混合气体，完全燃烧后用去a/2升O2，则H2与CO混合气体中，两种气体的体积比是（ D ） A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．任意比值

23．向量筒中注入水,仰视读数为amL,倒出一部分水后,俯视，读数为bmL，则倒出水的实际体积为（B） A．（a－b）mL B．大于(a－b)mL C．小于（a－b）mL D．大于、等于或小于（a－b）mL 24．10g混合物与足量盐酸充分反应后，有可能产生4.4g二氧化碳的是（AC） A．K2CO3和MgCO3 B．Na2CO3和CaCO3 C．MgCO3和BaCO3 D．Na2CO3和K2CO3 二、填空题 1.（1）酸溶液具有一些共同的化学性质，是因为酸溶液中都含有氢离子；碱溶液也具有一些共同的化学性质，是因为碱溶液中都含有__氢氧根_ 离子。因此，酸溶液与碱溶液反应一定能生成??????? H2O ?，例如：（写化学方程式）__HCl+NaOH==NaCl+H2O_??????? 。 2、在某些食品的包装袋内，有一个盛有白色颗粒状的小纸袋，上面写着“干燥剂”主要成分为“生石灰”，生石灰能做干燥剂，其理由是 CaO+H2O=Ca(OH)2 (用化学方程式表示)，如果将小纸袋拿出来，放在空气中，经过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起，用化学方程式解释这一现象：___CaO+H2O=Ca(OH)2 _，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O _ 3、我国古代纺织业常用氢氧化钾作漂洗剂。前人将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧后的固体与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中相互作用，即可得氢氧化钾。 (1) 上述过程中发生反应的基本类型共有__3__种。(2) 发生复分解反应的化学方程式是： __Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH_。(3) 如果要得到氢氧化钾溶液，还要经过过滤 操作。 4.小红同学在实验室发现了一块绿色的孔雀石样品，他查阅资料知道其成分为Cu2(OH)2CO3。小红以孔雀石（不考虑其中的杂质参与反应）为原料设计了两种途径制取铜，其制备流程如下图所示（部分生成物略去），请回答下列问题：

⑴无色气体A是 CO2 （填化学式），固体D的成分为 Fe，Cu （用符号表示）。 ⑵写出下列反应的化学方程式：① Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；②2COCuCOCuO高温 . ⑶操作a的名称是 过滤 ；⑷小红同学设计的两种途径中 ，你认为途径 I 更合理（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），其理由是途径II需要加热,需要较多能量 。 5.有一包固体粉末，可能由CuSO4、CaCO3、Na2SO4中的一种或几种所组成．小文为了确定它的成分，进行了如下实验：（1）操作a的名称是 过滤 （填“蒸发”或“过滤”），其中必须要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 漏斗 ．（2）写出蓝色沉淀的化学式：Cu(OH)2．（3）白色固体是CaCO3 ，它与盐酸反应化学方程式CaCO3 +HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ,该反应所属基本反应类型为 复分解反应 ．（4）小文通过实验后认为，这包固体粉末中只有两种物质，他的判断是错误（填“正确”或“错误”）的，理由是无法判断是否存在Na2SO4 ． 6.右图表示的是物质A～G相互间的关系（“ →” 表示物质间存在的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应）A、F都是单质；F是使用最多的金属材料； B是导致温室效应的主要气体；在工业上，C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；E是一种蓝色溶液。请回答： ⑴C的化学式Na2CO3，G可能是___HCl__。⑵写出E的一种用途__配制农药波尔多液___。⑶写出①、②化学反应方程式①Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓。②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应的类型属于置换反应_。⑷分类观是化学的核心观念之一。以上7种物质中属于氧化物的是CO2（填化学式，下同），属于盐类的是__Na2CO3,CuSO4_。 7.TiO2有广泛的应用,工业上制取TiO2的方法是:2FeTiO3+7Cl2+3C=2X+2FeC13+3CO2，X的化学式是TiCl4 ;X再与氧气反应生成TiO2和氯气,该反应的化学方程式是:TiCl4 + O2== TiO2+ 2 Cl2。 8.砷化氢AsH3是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霜（As2O3），写出该反应的化学方程式 2AsH3+3O2=As2O3+3H2O 9.哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化,放出大量的热,促使混合物中的高氯酸铵受热分解,同时生成四种气体:两种气体是空气中的主要成分,一种气体是Cl2,还有一种气体是化合物（常温下是液态）,因而产生巨大的推动力.试写出涉及的化学方程式 10.⑴铝粉被氧气氧化成三氧化二铝4Al+3O22Al2O3⑵高氯酸铵受热分解2NH4ClO4Cl2↑+4H2O↑+2O2↑+N2↑ 11.10.工业上常用接触法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS）。在高温下，将硫铁矿的粉末与 氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫酸。试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式4FeS+7O22Fe2O3+4SO2↑ ，在这个反应中铁由+2价升到+3价，硫元素的化合价由-2价升到+4价 11、小明用滤纸折成一只纸蝴蝶，并在上面喷洒了试剂A，挂在铁架台上，另取一只盛有溶液B的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，纸蝴蝶的颜色变成红色。请你从下面提供的试剂中找出A、B可能的组合（填序号） ①③ 。①石蕊试液②酚酞试液③浓盐酸 ④浓硫酸 ⑤氢氧化钠溶液 ⑥浓氨水只用下列试剂中的一种进行实验，就能确定B的成分，则该试剂可能是（填序号） ①。①Na2CO3溶液 ②BaCl2溶液 ③铁钉 ④NaCl溶液 12、2004年5月25日我市某地发生了一起亚硝酸钠中毒事件。亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，亚硝酸钠和食盐的有关资料如下： 项 目 亚硝酸钠 (NaNO2) 氯化钠 (NaCl) 水溶性 易溶，在15℃时溶解度为81.5g 易溶，在15℃时溶解度为35.8g 熔 点 271℃ 801℃ 沸 点 320℃会分解，放出有臭味的气体 1413℃ 跟稀盐酸作用 放出红棕色的气体NO2 无反应

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2019-2020学年初中化学《酸碱盐》专项训练模拟测试(含答案) (112)

2019-2020学年初中化学《酸碱盐》专项训练模拟测试(含答案) (112)

初中化学专项训练2019-2020初中化学《酸碱盐》专项训练测试卷学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________一、选择题1．有一瓶无色溶液，可能含有Na2SO4、NaNO3和Na2CO3中的一种或几种，为了鉴别它，做了下列实验：（1）取1—2ml该溶液注入试管中，滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀；（2）再取1—2ml该溶液于另一支试管中，滴入稀硫酸，产生气泡。

则该溶液中一定含有A．Na2SO4B．NaNO3C．Na2CO3D．Na2SO4和Na2CO3 2．（2008镇江）下列实验方案中，可行的是（）A．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离CaCl2、CaCO3的混合物B．将白醋滴在润湿的pH试纸上，测定其pHC．用氢氧化钠溶液除去CO2中的HCl气体D．用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量的K2SO43．（2008年揭阳市）某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（）A．B．C．D．4．（2008年临沂市）高芳同学把自制的一种黄色的花汁，分别加入到下列不同的试剂中，并如实记录了观察到的现象（1）该花汁测量该棉花地土壤的酸碱性，花汁的颜色应显______色；（2）蚊子、蜜蜂，蚂蚁等昆虫叮咬人体时，会向人体射入一种叫做蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛。

要缓解这种症状，可在叮咬处涂抹上述试剂中的________________。

5．在高锰酸钾分解制氧的反应中，没有出现的是（）A．单质B．化合物C．氧化物D．酸6．下列物质名称、俗名、化学式一致的是（）A．冰、干冰、H2O B．银、水银、HgC．乙醇、酒精、C2H5OH D．氢氧化钠、纯碱、NaOH7．硝酸铵（俗称硝铵）是一种常见的氮肥，易溶于水，易潮解而结块，受热易分解，遇碱放出氨气，在高温或受猛烈撞击时易爆炸。

贮存或使用硝铵时正确的是（）A．露天敞口贮存B．在阴凉处密封贮存C．结块进用铁锤砸碎D．与熟石灰混合施用8．下列各组物质在水溶液中可以共存的一组是（）A．NaOH和HCl B．Na2CO3和H2SO4C．BaCl2和CuSO4D．NaNO3和ZnCl29．现有稀硫酸、石灰水、食盐水三瓶无色溶液，只用一种试剂就能将它们一次鉴别开来，该试剂是（）A．石蕊溶液B．二氧化碳C．氯化钡溶液D．酚酞溶液10．现有Fe、CuO、MgCl2、Ca（OH）2、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有A．7个B．6个C．5个D．4个11．（08年烟台）右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含、不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质类别的是（）A．①单质、⑦化合物B．②碱、⑤氧化物C．④碱、⑤含氧化合物D．④含氧化合物、③氧化物12．某化学小组在做酸、碱、盐的兴趣实验时，桌面上放置了四个盛有无色液体的烧杯，他们将甲烧杯中的液体分别倒入另外三个烧杯中，看到下列现象：乙中液体变为“红葡萄酒”；丙中液体产生大量气泡，变为“汽水”；丁中的液体变为“牛奶”（产生大量的白色沉淀）。

2019-2020学年初中化学《酸碱盐》专项训练模拟测试(含答案) (238)

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初中化学专项训练2019-2020初中化学《酸碱盐》专项训练测试卷学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________ 题号一二三四五六总分得分一、选择题1．为了防止小包装食品受潮，在一些食品包装袋中放入干燥剂是（）A．生石灰B．氢氧化钠C．苏打粉D．无水硫酸铜2．酶是一类重要的蛋白质，能催化生物体内的反应。

某同学用查阅资料的方法研究pH对某种酶催化活性的影响，结果如图所示。

据图推测，这种酶催化活性最佳的pH约为（）A．pH＝0B． 1<pH<6C．6．5<pH<8D．10<pH<143．下列是四位同学分别设计的实验方案，你认为可行的是（）A．某白色化合物固体溶于水，向所得的无色溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，证明该白色固体物质一定是碱B．向某无色溶液中滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解，证明该无色溶液中可能含有硫酸盐C．不用其他试剂就能鉴别氢氧化钠、氯化钠、氯化镁、硫酸铜和硝酸钾这五种溶液D．把燃着的木条插入某无色气体中，木条火焰熄灭，证明瓶中的气体一定是二氧化碳4．（08年江西）物质X可发生下列所示的两个反应，则X是（）①X+酸→盐+水②X+水→碱A．CaO B．Fe2O3C．CO2D．NaOH5．小英的妈妈在洗碗筷时，经常在水中加入一种物质，很快就能将“油乎乎”的菜盘洗得干干净净.小英的妈妈在水中加入的物质可能是（）A．汽油B．烧碱C．纯碱D．食盐水6．一些食物的近似pH如下：葡萄3.5～4.5；苹果2.9～3.3；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0，则下列说法正确的是（）A．苹果汁的酸性比葡萄汁弱B．葡萄汁能使紫色石蕊试液变红C．牛奶和鸡蛋清为碱性食物D．胃酸过多的人应多食苹果7．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。

某化学兴趣小组的同学在老师的指导下对酸碱中和反应进行了探究（提出问题）能否用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。

第十单元：酸碱盐基础专项测试题(I)

第十单元：酸碱盐基础专项测试题(I)

第十单元：酸碱盐基础专项测试题（I）时间：90分钟满分：150分可能用到的相对原子质量：C—12；O—16；Na—23；Cl—35.5；Ba—137注意：本试卷中所有的方程式均要按照化学方程式书写原则补充完整。

第一部分：基础训练（每空0.5分，共计130分）（一）溶液的酸碱性：1. 酸碱性检测方法：酸碱指示剂、pH试纸或利用酸碱的其他性质检测。

酸碱指示剂只能测试溶液的。

2. 酸碱度——溶液的酸碱程度，用值来表示。

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14中性← 增强增强→1）、检测酸碱度的方法——使用。

用洁净的蘸取少量待测液，涂在上，待试纸显色后，与对比，读出值，这种方法读出的pH值为整数。

2）、使用pH试纸时的注意事项：不能把pH试纸；pH试纸不能；pH试纸测出的pH 值是。

3）、了解溶液的酸碱度有重要的意义化工生产中许多反应必须在才能进行。

在农业生产中，农作物一般适宜在中生长。

测定雨水的pH（因溶解有CO2，正常雨水的pH约为，酸雨的pH小于），可以了解空气的污染情况。

测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。

（二）常见氧化物：1.金属氧化物——由金属元素和氧元素组成的化合物。

（1）常温下，绝大多数金属氧化物为固态。

（2）多为有色固体。

色：CuO、FeO、Fe3O4、MnO2；色：MgO、Al2O3 ；色：Fe2O3、HgO（3）K、Ca、Na、Ba的氧化物能溶于水生成碱，其他难溶于水。

CaO+ H2O —Na2O + H2O —2.非金属氧化物——由非金属元素和氧元素组成的化合物。

如CO、CO2、SO2、P2O5等。

（1）常温下，多为无色气体。

P2O5为白色固态。

（2）某些非金属氧化物能溶于水，且与水反应生成酸。

★难溶于水的气体不能与水反应，如CO。

CO2 + H2O —SO2 + H2O —（三）常见的酸：1．酸：电离时，其阳离子全部是离子的化合物。

2019-2020学年初中化学《酸碱盐》专项训练模拟测试(含答案) (111)

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初中化学专项训练2019-2020初中化学《酸碱盐》专项训练测试卷学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________题号一二三四总分得分一、选择题1．天平两端各放一个盛有50 g19.6%的稀硫酸的烧杯，调整天平平衡后，将下列物质分别放入天平两边的烧杯中，天平仍平衡的是（）A．10 gFe 和10 gZn B．2.7 gAl和2.4 gMgC．10 gCaCO3和5.6 gCaO D．8 gNaOH和9.8 gCu（OH）22．紫色石蕊试液遇柠檬汁变红色.这一现象不能说明（）A．柠檬汁呈酸性B．石蕊能与柠檬汁中的某种物质发生反应C．柠檬汁中含有丰富的维生素D．柠檬汁和酸溶液中都含有某种相同的粒子3．下列是四位同学分别设计的实验方案，你认为可行的是（）A．某白色化合物固体溶于水，向所得的无色溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，证明该白色固体物质一定是碱B．向某无色溶液中滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解，证明该无色溶液中可能含有硫酸盐C．不用其他试剂就能鉴别氢氧化钠、氯化钠、氯化镁、硫酸铜和硝酸钾这五种溶液D．把燃着的木条插入某无色气体中，木条火焰熄灭，证明瓶中的气体一定是二氧化碳4．（2008年青岛市）下列图象正确反映对应的变化关系的是（）A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量B．向一定量的硫酸和硫酸镁混合溶液中滴加氢氧化钡溶液C．将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中D ．在一定温度下，向不饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌 （双选） 5．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。

下列有一组物质的分类角度与其它各组不同，该组物质是 （ ） A ．铁与四氧化三铁B ．红磷与白磷C ．氧气与臭氧（O 3）D ．水与过氧化氢6．向烧杯中逐滴加入x 溶液至过量，反应过程中生成沉淀或气体的质量与加入x 溶液的质量关系能用如图所示的曲线表示的是（ ） A ．①② B ．②③C ． ①④D ．③④7．自来水生产中通常使用少量的氯气进行消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸，市场上有些不法分子为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售，为辨别真伪，可用来鉴别的：（ ） A ．酚酞 B ．BaCl 2C ．NaOHD ．AgNO 38．某环保部门取降下的雨水，经过测定，其中含有亚硫酸（H 2SO 3），该酸不稳定，在空气中易发生：2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 4。