江西省抚州市高二上学期化学期末考试试卷(B卷)
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第 1 页 共 21 页 江西省抚州市高二上学期化学期末考试试卷（B卷）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2018高二上·南昌期中) 下列说法错误的是（ ）
A . 一定温度下的焓变在数值上等于变化过程中的等容热效应
B . 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
C . 熵增加且放热的反应一定是自发反应
D . 常温下硝酸铵能够溶于水，因为其溶于水是一个熵增大过程
2. （2分） (2017高二上·盘锦期末) 下列相关实验能达到预期目的是（ ）
相关实验 预期目的
A 相同温度下，将等质量的大理石块、大理石粉末分别加入等体积、等浓度的盐酸和醋酸中，观察气泡产生的快慢 验证固体接触面积对化学反应速率的影响
B 可逆反应FeCl3（aq）+3KSCN（aq）⇌Fe（SCN）3（aq）+3KCl（aq）建立平衡后，在其它条件不变时，加入KCl固体，观察体系颜色的变化 验证浓度对化学平衡的影响
C 室温下，向BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，再向沉淀中加入盐酸，沉淀部分溶解 验证BaSO4和BaCO3的Ksp的相对大小
D 相同温度下，两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中分别加入少量FeCl3固体和少量的MnO2固体 验证不同催化剂对H2O2分解速率的影响
A . A
B . B
C . C
D . D
3. （2分） 铁钉和碳棒用导线连接后，浸入到0.01mol•L﹣1 NaCl溶液中，可能发生的是（ ）
①碳棒上有氢气析出②碳棒附近产生OH﹣③发生析氢腐蚀④发生吸氧腐蚀． 第 2 页 共 21 页 A . ①③
B . ①④
C . ②③
D . ②④
4. （2分） (2016高三上·河北期中) 某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是（ ）
A . 图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应
B .
实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3﹣的浓度不变
C . 若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液
D . 若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小
5. （2分） (2016高二上·丰县月考) 在25℃时，密闭容器中X，Y，Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 X
Y Z
初始浓度/mol•L﹣1 0.1 0.2 0
平衡浓度/mol•L﹣1 0.05 0.05 0.1
下列说法错误的是（ ）
A . 反应达到平衡时，X的转化率为50%
B . 反应可表示为X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600
C . 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 第 3 页 共 21 页 D .
改变温度可以改变此反应的平衡常数
6.
（2分） (2016高一下·武城期末) 把180mL 2mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了加快反应速率而不影响生成H2的总量，下列措施可行的是（ ）
A . 改用20mL 18mol/L的H2SO4实验
B . 反应物中加入少量的硝酸钠固体
C . 反应物中加入少量的硫酸铜固体
D . 反应物中加入少量的碳酸钠固体
7. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 对下列实验的描述不正确的是（ ）
A . 图（a）所示的实验：根据检流计（G）中指针偏转的方向比较Zn,Cu的金属活泼性
B . 图（b）所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀
C . 图（c）所示的实验：根据温度计读数的变化用稀盐酸和稀NaOH溶液反应测定中和热
D . 图（d）所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化判断2NO2（g）⇌N2O4（g）是放热反应
8. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 在1.0L密闭容器中放入0.10molX，在一定温度下发生反应：X（g）═Y（g）+Z（g）△H＜0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析不正确的是（ ）
第 4 页 共 21 页 A . 从反应开始到t1时的平均反应速率v（X）=
mol/（L•min）
B .
该温度下此反应的平衡常数K=0.32
C . 欲提高平衡体系中Y的含量，可降低体系温度或减少Z的量
D . 其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大
9. （2分） (2019高一下·白城月考) 常温时，将pH为5的HCl溶液与pH为2的H2SO4溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于（ ）
A . 2×10-12mol/L
B . 1/2(10-9+10-12)mol/L
C . (10-9+10-12)mol/L
D . 1/2(10-5+10-2)
10. （2分） (2018高二上·温州期中) 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（ ）
A . NaHCO3
B . FeSO4
C . Ca(ClO)2
D . NaHSO4
11. （2分） (2016·杨浦模拟) 利用图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）
选项 ① ② ③ 实验结论
A 浓硫酸 Cu KMnO4溶液褪色 SO2有漂白性
B 浓盐酸 MnO2 FeBr2溶液变为黄色 氧化性：Cl2＞Br2
C 稀硫酸 碳酸钠 CaCl2溶液无明显变化 CO2不与CaCl2溶液反应
D 浓硫酸 蔗糖 溴水褪色 浓硫酸具有脱水性、吸水性
A . A 第 5 页 共 21 页 B . B
C . C
D . D
12. （2分） (2016高二下·曲周月考) 下列离子方程式正确的是（ ）
A . 苯酚与碳酸氢钠溶液反应：C6H5OH+HCO3﹣→C6H5O﹣+CO2↑+H2O
B .
溴乙烷转化成乙醇：C2H5Br+OH﹣ C2H5OH+Br﹣
C .
肥皂液加入醋酸：C17H35COO﹣+H+→C17H35COOH
D . 甲醛溶液与足量的新制Cu（OH）2共热：HCHO+2Cu（OH）2+OH﹣ HCOO﹣+Cu2O↓+3H2O
13. （2分） (2017高一上·焦作期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A . 酸性溶液中：Ca2+、Na+、PO43﹣、NO3﹣
B . 0.1 mol•L﹣1Na2S溶液中：Ag+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣
C . 无色溶液中：K+、H+、Cl﹣、MnO4﹣
D . 0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液中：K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣
14. （2分） (2018高二上·重庆期中) 下列说法正确的是（ ）
A . 常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H+)一定为10-7mol·L-l
B . 常温下pH =2的盐酸和pH =12的氨水等体积混合后生成NH4Cl，溶液显酸性
C . 常温下0.1 mol·L-1的Na2A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c(OH-)= 10-10 mol·L-l
D . 常温下向CH3COONa稀溶液中加入CH3COONa固体，c (CH3COO-)/c(Na+)比值变大
15. （2分） (2016高二上·汪清月考) 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：正确的操作顺序是（ ）
①加入稍过量的Na2CO3溶液；
②加入稍过量的NaOH溶液； 第 6 页 共 21 页 ③加入稍过量的BaCl2溶液；
④滴入稀盐酸至无气泡产生；
⑤过滤．
A . ③②①⑤④
B . ①②③⑤④
C . ②③①④⑤
D . ③⑤②①④
16. （2分） (2016·海南) 向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（ ）
A . c（CO32﹣）
B . c（Mg2+）
C . c（H+）
D . Ksp（MgCO3）
二、 填空题 (共3题；共26分)
17. （10分） (2019高一下·泰州期末)
（1） 反应3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：
①增加Fe的量，其反应速率________（填“增大”、“不变”或“减小”，下同）。
②将容器的体积缩小一半，其反应速率________。
③保持体积不变，充入He，其反应速率________。
④保持压强不变，充入He，其反应速率________。
（2） 氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3 ， 在一定条件下发生反应：6NO（g）+4NH3（g） 5N2（g）+6H2O（g）。 第 7 页 共 21 页 ①能说明该反应已达到平衡状态的标志是________（填字母序号）
a.反应速率5v（NH3）=4v（N2）
b.单位时间里每生成5mol N2 ， 同时生成4mol NH3
c.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化
d.容器内n(NO）：n（NH3）：n（N2）：n（H2O）=6：4：5：6
②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中v（正）与v（逆）相等的点为________（选填字母）。
（3） 298K时，若已知生成标准状况下2.24LNH3时放出热量为4.62kJ。写出合成氨反应的热化学方程式________。
（4） 一定条件下，在2L密闭容器内，反应2NO2（g）=N2O4（g）△H=-180kJ·mol-1 ， n（NO2）随时间变化如下表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
n(NO2)/mol 0.040 0.020 0.010 0.005 0.005 0.005
用NO2表示0～2s内该反应的平均速度________。在第5s时，NO2的转化率为________。根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是________。
18. （5分） (2017高二上·天水期末) 已知水在25℃和95℃时，电离平衡曲线如图所示：
