广东省深圳市高三上学期化学第一次月考试卷
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第 1 页 共 9 页 广东省深圳市高三上学期化学第一次月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分。) (共12题；共48分)
1. （4分） (2018高三上·浙江月考) Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3 ， 还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：
下列说法不正确的是（ ）
A . “酸浸”后，若钛主要以TiOCl42-形式存在，则相应反应的离子方程式可表示为：
B . 若Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，则其中过氧键的数目为3个
C . “高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式可表示为：
D . TiO2 · xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：
温度/
30 35 40 45 50
转化率/% 92 95 97 93 88
可知，40 oC前，未达到平衡状态，随着温度升高，转化率变大；40 oC后，H2O2分解加剧，转化率降低
2. （4分） (2016高一上·安徽期中) 下列分散系最不稳定的是（ ）
A . 向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液
B . 向碘水溶液中滴加四氯化碳充分振荡后，静置后的下层液体
C . 向沸水中滴入饱和的FeCl3溶液得到的红褐色液体
D . 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系 第 2 页 共 9 页 3.
（4分） (2018高一下·历城开学考)
下列溶液中能大量共存的离子组是（
）
A . H+、Fe2+、Cl-、NO3-
B . NH4+、SO42-、Na+、OH-
C . Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-
D . H+、Na+、HCO3-、SO42-
4. （4分） (2016高二下·临沂期末) 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
A . 用含铁粉的透气小袋与食品一起密封包装是为了防止食品受潮
B . 用纯碱制玻璃、用氨制碳酸铵都会产生温室气体
C . 多用电子邮件、QQ等即时通讯工具，少用传真机、打印机属于“低碳生活”方式
D . 某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为3.88，是因为水中溶解了更多的CO2
5. （4分） (2016高三上·赣州开学考) 能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A . Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
B . NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
C . AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
D . Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
6. （4分） 下列实验装置图，其中关于用途的描述，不正确的是（ ）
A . 装置：收集二氧化碳，从a口进气b口排气
B . 装置：用于石油的分馏 第 3 页 共 9 页 C . 装置：用于分离Cl2与KI溶液反应生成的碘
D .
装置：可用来制取氨气
7. （4分） (2016高二上·安庆期中)
下列说法正确的是．
A . 的一溴代物和 的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）
B . CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上
C . 按系统命名法，化合物 的名称是2，3，4﹣三甲基﹣2﹣乙基戊烷
D . 与 都是α﹣氨基酸且互为同系物
8. （4分） (2018高三上·孝义开学考) NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A . 常沮常压下，32g甲醇分子中含有C-H键的数目为4NA
B . 常温下，pH=7的任何溶液中含有OH-的数目均为10-7NA
C . 标准状况下，2.24L CO2和N2O混合气体中含有的原子数为0.3NA
D . 常温常压下，5.6gFe投入到足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NA
9. （4分） 下列有关物质的性质与应用的对应关系正确的是（ ）
A . ClO2具有强还原性，可用于自来水的杀菌消毒
B . 晶体硅具有导电性，可用于制作光导纤维
C . MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D . 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氯气、氨气等气体 第 4 页 共 9 页 10.
（4分）
某元素X
的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n﹣2
，
则其气态氢化物中的化学式为（
）
A . H3n﹣12X
B . H12﹣3n X
C . H3n﹣4X
D . H4﹣3nX
11. （4分） 工业上由重晶石制取可溶性钡盐，对已经粉碎后的矿石首先进行的处理方法应是（ ）
A . 水溶法
B . 酸溶法
C . 碱溶法
D . 还原法
12. （4分） (2018高一下·南宁月考) 工业上将Na2CO3和Na2S配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3 ， 同时放出CO2。下列说法错误的是（ ）
A . 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比是2:1
B . 上述反应中的Na2CO3和Na2S的物质的量比最佳是1:2
C . 每生成lmol Na2S2O3转移4mol电子
D . Na2S2O3既是氧化产物，又是还原产物
二、 非选择题(本题共5小题，共52分 (共5题；共52分)
13. （8分） 689 K时，在1 L密闭容器中进行的反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)达到平衡，图甲表示当起始物为1 mol·L－1 H2和1 mol·L－1 I2时，容器内各物质的浓度c的变化与时间t的关系示意图。
第 5 页 共 9 页 （1） 请在图乙中画出当起始物为2 mol·L－1 HI时，容器中各物质的浓度变化与时间的关系示意图。
（2） 由图中的事实说明化学平衡具有的特征是________。
14. （11.0分） (2017高一上·玉溪期末) 无机化合物可根据其组成和性质进行分类：
（1） Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，将化学式分别填在表②的后面；（只需填一种）
物质类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物
化学式 ①H2SO4
②________ ③NaOH
④KOH ⑤Na2SO4
⑥K2SO4 ⑦SO2
⑧SO3 ⑨NH3
（2） 写出⑦转化为⑧的化学方程式________；
（3） 写出Cu和①的浓溶液反应的化学方程式________；
（4） 实验室制备⑨常用________和________反应，检验该气体的方法是________．
15. （8分） 处于下列状态的物质，①水②浓硫酸（98%）③熔融的AlCl3④液态SO3⑤葡萄糖固体⑥石墨⑦亚硫酸⑧水玻璃⑨盐酸⑩KAl（SO4）2•12H2O⑪氨水
（1） 能导电的是________；
（2） 属于电解质的是________；
（3） 属于非电解质的是________
（4） 属于强电解质的是________．
16. （12分） (2015·龙岩模拟) 根据所学知识回答问题：
（1） 黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2═6SO2+Fe3O4，氧化产物为________，若有3molFeS2参加反应，转移________ mol电子．
（2） 与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为________（用离子方程表示）
（3） FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________
（4） 在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部转化成Fe3+， 第 6 页 共 9 页 并有气体逸出，请写出相应的离子方程式：________
（5） 铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3将一定量的铁红溶于160mL5mol•L﹣1盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为________．
17. （13.0分） (2018高一上·泰州期末) 黄钾铵铁矾[KNH4Fex(SO4)y(OH)z] 不溶于水和稀硫酸，制取流程如下：
请回答下列问题：
（1） 溶液X是________。
（2） 在黄钾铵铁矾[KNH4Fex(SO4)y(OH)z] 中，x、y、z的代数关系式为________。
（3） 检验滤液中是否存
在K+的操作是________。
（4） 黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定：
步骤1： 称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶配制成100.00mL 溶液A。
步骤2： 最取25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g。
步骤3： 量取25.00mL溶液A,加入足最NaOH溶液，加热，收集到标准状下气体224mL,同时有红褐色沉淀生成。
步骤4： 将步骤3所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80g。
①步骤1配制溶液A所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需________。
②根据以上实验数据计算黄钾铵铁矾中的n(OH-)∶n(SO42-)的比值为________。(写出必要的计算过程，否则不得分) 第 7 页 共 9 页 参考答案
一、 选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分。) (共12题；共48分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
二、 非选择题(本题共5小题，共52分 (共5题；共52分)
13-1、
13-2、
