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2014届江苏省南京市、盐城市高三第一次模拟考试化学试卷（带解析）2014届江苏省南京市、盐城市高三第一次模拟考试化学试卷（带解析）1．2013年10月世界卫生组织癌症专门机构首次指认大气污染“对人类致癌”。
下列行为有利于防止大气污染、遏制雾霾天气发生的是A．在田间焚烧秸杆B．冬季燃烧大量烟煤供热取暖C．提倡开私家车出行，减少乘坐公交车D．改善能源结构，大力发展太阳能、风能等清洁能源【答案】D【解析】试题分析：改善能源结构，由新型能源取代化石燃料以防止大气污染、遏制雾霾天气发生。
考点：考查STS中环境保护有关问题。
2．下列有关化学用语表示正确的是A．乙醇的结构简式C2H6OB．氨基的电子式C．镁离子的结构示意图D．中子数为79、质子数为55 的铯（Cs）原子79 55Cs【答案】B【解析】试题分析：A、该式是乙醇的分子式，错误；B、正确；C、镁离子核电荷数为12，核外电子数为10个，错误；D、铯的质量数为79+55=134，故表示为13455Cs，错误。
考点：考查化学用语有关问题。
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Mg2+、NO3－、HSO3－B．0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42－、Cl－C．0.1 mol·L－1氨水溶液：K+、Na+、NO3－、AlO2－D．由水电离出的c(H+)=10－11mol·L－1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl－、HCO3－【答案】C【解析】试题分析：A、溶液为碱性，Mg2+、HSO3－等离子与碱反应不共存，错误；B、H+存在下硝酸根离子把亚铁离子氧化，错误；C、共存，正确；D、可以为酸性溶液或碱性溶液，两种情况下HCO3－均不共存，错误。
考点：考查离子共存有关问题。
4．下列有关物质性质的应用正确的是A．氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液B．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污C．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却D．铜的金属性比铁弱，可将海轮浸水部分镶上铜锭以减缓船体腐蚀【答案】B【解析】试题分析：A、氯化钠能腐蚀铝，错误；B、加热促进纯碱水解，碱性增强，促进油脂水解，更好的洗去金属表面油污，正确；C、镁与氮气反应，错误；D、铜铁形成原电池，铁为负极加速腐蚀，应镶上金属性强于铁的金属，错误。
选修5 第5节(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(每小题6分，共60分)1. 2016年6月16日，“神舟九号”发射成功，18日与天宫一号实施自动交会对接，这是中国实施的首次载人空间交会对接。
“神舟九号”上大量使用了高性能的碳复合材料，下列说法正确的是( ) A．碳复合材料是高分子化合物B．碳复合材料中含有有机物C．碳复合材料属于高纯度的材料，是纯净物D．碳复合材料中含有轻质金属铝答案：B解析：碳复合材料由碳纤维和树脂结合而成，B正确。
2. [2013·宁波八校高三联考]食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)、聚偏二氯乙烯(PVDC)等种类。
PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。
下列有关叙述不正确的是( )A. 等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气相等B. PVC保鲜膜属于链状聚合物，在加热时易熔化，能溶于氯仿C. 鉴别PE和PVC，可把其放入试管中加强热，在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸，如果试纸变红，则是PVC；不变红，则为PED. PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得答案：D解析：聚乙烯和乙烯的最简式都为CH2，故等质量的聚乙烯和乙烯燃烧耗氧量相等；聚氯乙烯加强热有HCl生成，HCl能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，而聚乙烯不能；PVC单体氯乙烯不能由PE的单体乙烯与氯化氢加成制得，乙烯与氯化氢加成得氯乙烷。
3. [2013·常德高三检测]在晨雾散去之后，常会有晶莹的露珠挂在蜘蛛丝上。
受这一现象启发，我国利用尼龙纤维等材料制造出了类似的“吸水蜘蛛丝”。
该材料有望将来用于从空气中获取水分。
下列说法不正确的是( )A．蜘蛛丝属于天然纤维素B．该材料可能含有许多亲水基因，如羟基C．该材料属于高分子混合物D．蜘蛛丝属于天然蛋白质，其水解产物为α氨基酸答案：A解析：蜘蛛丝属于天然蛋白质，A错误。
4. [2013·厦门市高三质检]下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确的是( )A. 反应①是加成反应B. 只有反应②是加聚反应C. 只有反应⑦是取代反应D. 反应④⑤⑥是取代反应答案：C解析：酯的形成和酯的水解反应均属于取代反应，C项错误。
2014届高考一轮化学复习备考之知能演练高分跨栏（新课标通用）：第五章第一节1．(2013·长沙高三模拟考试)下列有关化学用语使用正确的是( )A．硫原子的结构示意图：B.11H2、21H2、31H2是氢的三种同位素C．原子核内有10个中子的氧原子：18 8OD．金刚石和石墨、甲烷和乙烷都属于同素异形体解析：选C。
硫原子的结构示意图应写为，A错误；同位素的研究对象是原子，但B项中三种粒子是氢的单质，故B错误；甲烷和乙烷属于同系物，D错误。
2．下列有关293117Un 和294117Un 这两种原子的说法错误的是( )A．质量数均超过质子数的两倍B．互称为同位素C．中子数分别为176、177D．是同一种核素解析：选D。
293Un的质子数为117，中子数为293－117＝176，294Un 质子数为117，中子数为294－117＝177，它们互为同位素，属于同种元素的不同核素，D说法错误。
3．(2013·汕头高三检测)钯(Pd)元素的原子序数为46，下列叙述错误的是( )A.102 46Pd和103 46Pd互为同位素B．钯是第五周期元素C．Pd2＋核外有48个电子D.108 46Pd的原子核内有62个中子解析：选C。
钯(Pd)元素的原子序数为46，其原子核外有46个电子，Pd2＋核外有44个电子，C错误。
4．(2013·南京名校阶段性考试)同温同压下，等体积的两容器内分别充满14 7N16 8O和13 6C18 8O 气体，下列对两容器中气体判断正确的是( )A．中子数相同B．分子数相同C．质子数相同D．气体质量相同解析：选B。
由阿伏加德罗定律知：同温同压下，同体积的气体，具有相同的分子数(或相同的物质的量)。
即两容器中的14 7N16 8O气体和13 6C18 8O气体的分子数相同，故B项正确。
14 7N16 8O 中质子数为7＋8＝15，中子数为14－7＋16－8＝15，质量数为14＋16＝30；13 6C18 8O中质子数为6＋8＝14，中子数为13－6＋18－8＝17，质量数为13＋18＝31；即两容器中气体的质子数、中子数、质量均不同，故A、C、D项错。
第三讲化学键(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分。
每个小题只有一个选项符合题意)1．(2013·豫东名校联考)化学键使得一百多种元素构成了世界的万物。
关于化学键的下列叙述中，正确的是()。
A．离子化合物中一定含有共价键，共价化合物中不含离子键B．共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键C．构成单质分子的粒子一定含有共价键D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用解析离子化合物必含离子键，不一定含有共价键，但共价化合物必含共价键，一定不含离子键，A、B错误；稀有气体分子之间只含范德华力，不含共价键，C错误；离子键中既存在静电吸引，也存在静电排斥，D正确。
答案 D2．由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。
新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。
一次饮用125 mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。
下列关于小分子团水的说法正确的是()。
A．水分子的化学性质改变B．水分子中氢氧键缩短C．水分子间的作用力减小D．水分子间结构、物理性质改变解析水的化学性质、化学键不可能改变，改变的是水分子间的结构，使水更易被人体吸收。
水分子间的作用力是不会改变的，仍然是范德华力。
故D 项正确。
答案 D3．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是()。
A．NH5中既有离子键又有共价键B．NH5的熔、沸点高于NH3C．1 mol NH5中含有5 mol N—H键D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体解析由题意知NH5的电子式为，既含有离子键又含有共价键。
1 mol NH5中含有4 mol N—H键。
NH5为离子化合物，熔、沸点高于NH3，投入水中可产生NH3和H2。
时间：60分钟满分：100分可能用到的相关原子的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16P:31 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5一、单项选择题(本题包括15小题，每小题2分，共计30分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯2．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A B C D3．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，其中萃取剂应具备的性质是（）A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且密度必须比水大D．不溶于水，且密度必须比水小4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液5．对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是（）A．含氧原子个数比为2∶3 B．含硫元素质量比为4∶5C．含硫原子个数比为1∶1 D．含氧元素质量比为5∶66．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 7．现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是( )A、过滤B、蒸发C、分液D、萃取8．能够用来鉴别BaCl2、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸9．下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（）A．50mL 0.5mol/L AlCl3溶液B．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液C．100mL1mol/L NaCl溶液D．50mL0.5mol/L HCl溶液10．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当它们的体积比为3∶2∶1时，3种溶液中Cl－的物质的量之比为（）A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶1D．3∶4∶311．下列实验操作中错误的是（）A．用规格为10mL的量筒量取6.0mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热12．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是（）A．萃取法B．蒸发法C．蒸馏法D．分液法13．配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是（）A、倾出标线以上的液体B、吸出标线以上的溶液C、影响不大，不再处理D、重新配制14．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。
一、单项选择题（共60分）1．近来来，科学家在海洋中发现了一种冰状物质——可燃冰，其有效成分为甲烷，下列说法正确的是()①甲烷属于烃类②在相同条件下甲烷的密度大于空气③甲烷难溶于水④可燃冰是一种极具潜力的能源A．①③④B．②③④C．①②③D．①②④2．如图是常见四种有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是()A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应3．下列实验能获得成功的是()A．用溴水可鉴别苯、CCl4、苯乙烯B．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量己烯C．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯D．可用分液漏斗分离二溴乙烷和二甲苯4．100℃时，两种烃蒸气组成的混合气体完全燃烧后所得CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量变化如图所示，则下列对该混合烃组成的判断正确的是()A．一定含有甲烷B．一定含有乙烯C．一定含有苯D．一定不含乙烯5．分子中碳与氢两元素的质量比为24：5的烃的一氯代物共有()A．2种B．3种C．4种D．5种6．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是()A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D．新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮7．据国家质检总局对金浩茶油的抽检结果显示，其茶油的苯并芘含量高达60 μg/kg，高于《食用植物油卫生标准》规定的最高上限10 μg/kg近6倍。
下列有关苯并芘的说法正确的是() A．苯并芘的分子式为C20H12B．苯并芘含有苯环结构单元，是苯的同系物C．苯并芘能使溴水褪色D．苯并芘分子能发生硝化反应，其一硝基取代物最多可以有10种8．下列反应中无须使用催化剂就能顺利进行的是()A．苯的溴代反应B．制取硝基苯C．葡萄糖与新制Cu(OH)2反应D．乙酸乙酯的制备9．下图所示是某有机分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子，该物质不具有的性质是()A．与氢氧化钠反应B．与稀硫酸反应C．发生酯化反应D．使紫色石蕊试液变红10．有机物A分子式为C2H4，可发生以下系列转化，已知B、D是生活中常见的两种有机物，下列说法不正确的是()A．75%的B溶液常用以医疗消毒B．D、E都能与NaOH溶液反应C．B、D、E三种物质可以用饱和Na2CO3溶液鉴别D．由B、D制备E常用浓H2SO4作脱水剂11．世博会中国馆、主题馆等建筑所使用的光伏电池，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最。
2013—2014学年度上学期高三一轮复习 化学单元验收试题（1）【新课标】 专题一 物质的组成、性质、分类和化学用语 一、 选择题2013·上海化学·1）2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是 A.点燃，能燃烧的是矿物油 B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油 C.加入水中，浮在水面上的是地沟油 D.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油 2.（2013·上海化学·2）氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2]A.都是共价化合物B.都是离子化合物C.互为同分异构体D.互为同素异形体 4．(2012·3，日照)图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学如下归纳的下表与上图中对应正确的是( ) 选项XYZA胶体混合物淀粉溶液B化合物酸性氧化物一氧化氮C气态氢化物化合物液溴D强电解质强酸硫酸 5. (2012·淮安三模)下列有关物质的性质和该性质的应用，均正确的是( )氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃碳具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅、BaSO都难溶于水，均可用作钡餐具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚(2012·南通期中)在工农业、科学实验、新兴产业等领域中，胶体发挥了重要作用。
下列( )胶体粒子的直径很小，可以透过滤纸，因此可以用过滤的方法分离胶体和溶液用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液直径介于1～100之间的微粒称为胶体有的胶体带正电荷或者负电荷，所以胶体具有介稳性化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是( )、NO和SiO都是酸性氧化物，都是大气污染物、H2所含化学键完全相同，都能作供氧剂常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色(2012·茶调研)下列表达正确的是( )的电子式：的分子模型示意图：的结构式为，该氧化物中Cr为＋6价次氯酸的结构式：H—Cl—O下列叙述正确的是( ) A. 如图装置接通电源导电时，发生的是物理变化溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应无论是在物理变化中还是在化学变化中，原子的种类均不会发生变化不合格Rn，其质子数为86(2012·姜堰月考)类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。
A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率 B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放 C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求 D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．丙烯的结构简式：C3H6 B．次氯酸的结构式： C．氯原子的结构示意图： D．CO2的分子比例模型： 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．加入KSCN显红色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、Cl- B．能使甲基橙显红色的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NO3- C．0.1 mol·L-1 AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、I- D．能溶解Al2O3的溶液：K+、Na+、HCO3-、NO3- 4．下列有关物质性质的应用正确的是 A．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 C．Si可用作太阳能电池和光导纤维的材料 D．K2FeO4能与水作用生成Fe(OH)3胶体和O2，可用于净化自来水并杀菌消毒 5．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NA B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA C．78 g苯含有C=C双键的数目为3NA D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA 6．正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是 浓硫酸的稀释 除去C2H4中少量SO2 碳酸、苯酚酸性强弱比较 氯化氢气体的吸收 A B C D 7．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是A．SO2，Y是H2SB．Cl2，Y是CO2 C．NH3，Y是CO2 D．SO2，Y是Cl2 8．能正确表示下列反应的离子反应方程式为 A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4+ + HCO3- + 2OH-=CO32- + NH3↑+ 2H2O B．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3+ + 3H2O=Al(OH)3↓+ 3H+ C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2 + H2O=2Na+ + 2OH- + O2↑ D．醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3=Ca2+ + CO2↑+ H2O 9．右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。
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单项选择题：本题包括10 小题，每小题4分，共计40 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是 A．甲醇 B．天然气 C．液化石油气 D．氢气 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．丙烯的结构简式：C3H6 B．氢氧根离子的电子式：
C．氯原子的结构示意图： D．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子14692U 3．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 ①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸 ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素 ④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 ⑤根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液 A.只有②④ B.只有②③⑤ C.只有①②④ D.只有②③ 4．下列说法正确的是 A、1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L B、从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/L C、配制500mL 0.5mol/L的CuSO4溶液，需62.5g胆矾 D、中和100mL 1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4g 5. 下列说法正确的是 A.H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体 B.氯水、氨水、王水是混合物，铁粉、漂白粉是纯净物 C.HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、C2H5OH是非电解质 精 品 试 卷 推荐下载 D.风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源 6．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图
示对应的操作规范的是
7．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的 A、常温下，23 g NO2含有NA个氧原子 B、1 L 0.1 mol•L-1的氨水含有0.1 NA个OH― C、常温常压下，22.4 L CCl4含有个NA CCl4分子 D、1 mol Fe与足量的稀HNO3溶液反应，转移2 NA个电子 8.下列说法中正确的是 A.胶体中分散质粒子直径小于1×10-9 m B.区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应 C.往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体 D.清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)与胶体性质无关。 9.如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字。据此，下列说法正确的是 A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L-1 B.1 mol Zn与足量的该硫酸反应生成2 g氢气 C.该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol·L-1 D.向50 mL该硫酸溶液中加入足量的铜片，加热充分反应后， 被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol 10. 同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体 和Y气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮。下列叙述或表示正确的是 A.X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大 B.X可能是C2H4，Y可能是CH4 C.X气体的密度小于Y气体的密度 精 品 试 卷 推荐下载 D.充气后A气球质量比B气球质量大 不定项选择题:本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。 11. 下列叙述中不正确的是 A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B.氯气通入品红溶液中，溶液会褪色；氯气通入紫色石蕊试液，溶液变红不褪色 C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰 D.氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 12.已知锂和镁的单质及其化合物在很多性质上具有相似性，由此可以推断下列关于锂及其化合物的叙述中，正确的是 A.LiOH加热时，不会分解 B.Li2CO3加热时，不会分解 C.Li在氧气中燃烧生成Li2O2 D.Li与稀硫酸反应生成Li2SO4 13．下列依据相关实验得出的结论正确的是 A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐
溶液 B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定含有Na+ C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯 D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+ 14.将黄豆粒大小的金属钠置于一铝片上，在铝片上用酒精灯加热至钠充分燃烧，移去酒精灯后，在铝片上有淡黄色粉末生成。过一段时间后，铝片上的淡黄色粉末变成带有白色泡沫的潮湿液体。以下有关该实验的叙述错误的是 A.上述实验过程中的变化都是氧化还原反应 B.上述实验过程中产生的泡沫里存在混合气体 C.上述实验过程中还存在反应：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O D.上述实验过程中还存在反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
15.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲
的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量小 C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大 非选择题 16.(14分) 氯气是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了精 品 试 卷 推荐下载 次氯酸： Cl2+H2O =HCl+HClO K=4.5×10-4 次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌(不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大)。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。请回答： (1)氯碱工业生产氯气的化学方程式为____▲____。 (2)84消毒液(主要成分为NaClO)与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为______▲______。 (3)二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国 科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠(NaClO2)固体制备二氧 化氯的方法，其化学方程式为__▲____。 (4)一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱
的微型装置(如图)。 ①下列溶液能吸收Cl2的是__▲____。 A.饱和食盐水 B.饱和Na2SO3溶液 C.饱和NaOH溶液 D.浓硫酸 ②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象_▲___。 17. (18分) (1)取少量FeCl3溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_______ ▲ ，此反应属于___▲_____(填反应类型)。 (2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈__ ▲ 色，即可制得Fe(OH)3胶体，离子方程式为__▲ 。 (3)已知明矾能净水，理由为_________▲______ （用方程式和必要的文字说明）
(4)人体的胃液是一种酸性很强的环境，其中的酸性物质为盐酸，胃液中的盐酸维持在一定浓度是最合适的，如果胃酸过多则需要服用药物，这些药物可以是_▲。 A．NaOH B．Al(OH)3 C．碳酸钠 D．碳酸氢钠 (5)血液属于分散系中的___▲ _。 18．（12分）某矿抽出的废液中含有大量的K+、Cl—、Br—，还有少量的Ca2+、Mg2+、SO42—。某研究性学习小组所拟取这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程： 精 品 试 卷 推荐下载 可供试剂a、b的选择试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2
溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2、KMnO4(H+)溶液、稀HNO3。
请根据以上流程，回答相关问题： （1）试剂a应该选用_____▲__________； （2）操作①、②、③、④、⑤的名称是____▲_____(填字母)。 A．萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶 B．萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶 C．分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶 D．萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶 （3）除去无色液体I中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出b所代表的试剂，按滴加顺序依次是 ▲ （填化学式）。 （4）调节pH的作用是 ▲ ，操作方法是 ▲ 。 （5）操作⑤中用到的瓷质仪器名称是 ▲ 。 19．（本题共16分）短周期元素X、Y、Z原子序数依次递增。X、Y、Z的最外层电子数之和为13，Y是所在周期中金属性最强的，X、Z在同一主族。 （1）Z元素在周期表中的位置是 ▲ 。 （2）X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序为__▲________________ （3）Y2ZX3溶液显 ▲ 性，能证明该溶液中存在水解平衡的事实是 ▲ （填序号）。 a．滴入酚酞溶液变红，再加入稀H2SO4红色退去 b．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水红色退去 c．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液产生沉淀且红色退去 （4）化合物Cu2X和Cu2Z可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：
则 Cu2X与稀硝酸反应有无色气体生成，则化学反应方程式是 ▲ ______。 Cu2Z 浓硝酸 澄清溶液 悬浊液 一定量NaOH Cu2X D的溶液
