2019年-上海二模-化学-专题资料--探究性实验试题和答案

上海化学二模试题及答案一、单项选择题（每题 2 分，共 20 分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 蒸馏水C. 碳酸钙D. 海水答案：B2. 化学反应中，原子核不发生变化的是：A. 核裂变B. 核聚变C. 化学变化D. 物理变化答案：C3. 以下哪种物质不属于碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 硫酸D. 氢氧化钾答案：C4. 以下哪种物质属于氧化物？A. 二氧化碳B. 氧气C. 氢气D. 氮气答案：A5. 下列哪种金属不能与稀盐酸反应？A. 铁B. 铜C. 锌D. 镁答案：B6. 以下哪种元素的原子序数为 8？A. 氧B. 碳C. 氮D. 氖答案：A7. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. 氯化钠B. 氧化钙C. 水D. 硫酸铜答案：C8. 下列哪种物质的化学式书写正确？A. 氧化铁 FeOB. 氧化亚铁 Fe2O3C. 氧化铜 CuOD. 氧化镁 MgO答案：C9. 以下哪种气体具有温室效应？A. 氧气B. 二氧化碳C. 氮气D. 氦气答案：B10. 以下哪种物质属于酸？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：A二、多项选择题（每题 2 分，共 20 分）11. 下列物质中，哪些属于混合物？A. 纯水B. 盐水C. 氧气D. 空气答案：BD12. 以下哪些物质的化学变化中，有新物质生成？A. 木炭燃烧B. 铁生锈C. 水蒸发D. 冰融化答案：AB13. 以下哪些元素属于过渡金属？A. 铁B. 铜C. 氦D. 锌答案：ABD14. 以下哪些物质属于酸？A. 硫酸B. 盐酸C. 氢氧化钠D. 硝酸答案：ABD15. 以下哪些物质属于碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 硫酸D. 碳酸钠答案：AB16. 以下哪些物质属于盐？A. 氯化钠B. 碳酸钙C. 硝酸银D. 氢氧化钾答案：ABC17. 以下哪些物质属于氧化物？A. 水B. 二氧化碳C. 氧化钠D. 氧气答案：ABC18. 以下哪些物质属于单质？A. 氧气B. 氮气C. 氢气D. 氯化钠答案：ABC19. 以下哪些物质属于非金属？A. 碳B. 硫C. 氧D. 铁答案：ABC20. 以下哪些物质属于有机物？A. 甲烷B. 乙醇C. 尿素D. 碳酸钙答案：ABC三、判断题（每题 2 分，共 20 分）21. 化学变化中一定伴随着能量的变化。

2019年上海市虹口区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.有5种微粒：1940X，1840Z，1940Q+，2040R2+，2041M，则它们所属元素的种类有（）A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种2.氮气常用作白炽灯泡中钨丝的保护气，这是因为（）A. 氮气比空气轻B. 氮气难溶于水C. 氮气是无色无味的气体D. 氮气很不活泼3.下列物质属于分子晶体的是（）A. NaOHB. SiO2C. H2OD. Na4.下列变化中既有化学键断裂又有化学键形成，且断键能量大于成键能量的是（）A. 酒精燃烧B. 碳酸钙分解C. 干冰升华D. 氨气液化5.能证明氯化氢内部化学键是共价键的事实是（）A. 氯化氢极易溶于水B. 氯化氢是无色气体C. 液态氯化氢不能导电D. 氯化氢水溶液显酸性6.下列物质的分离原理与溶解度有关的是（）A. 蒸馏B. 过滤C. 升华D. 分馏7.下列物质对水的电离平衡没有影响的是（）A. NaIB. KFC. KAl(SO4)2 D. NaHSO48.下列装置不能达到除杂目的（括号内为杂质）的是（）A. 乙烷(乙烯)B. 苯(甲苯)C. 乙酸乙酯(Na2CO3)D. 水(NaCl)9.一定浓度的盐酸分别与等体积的NaOH溶液和氨水反应，恰好中和，消耗的盐酸体积相同，则NaOH溶液与氨水（）A. OH−浓度相等B. pH相等C. 电离度相等D. 物质的量浓度相等10.在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（）A. Cu2+B. Fe3+C. Fe2+D. H+11.向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程看不到现象，再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊，加入的这种物质不可能是（）A. Cl2B. NH3C. CO2D. H2S12.下列有机物的命名不正确的是（）A. 3−甲基−2−戊烯B. 3−甲基−2−丁醇C. 3−乙基−1−丁炔D. 2，2−二甲基丁烷13.下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）A. 加催化剂有利于氨的催化氧化反应B. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气C. 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应D. 压缩H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡体系，体系颜色加深14.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. 1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl−、SO42−B. 甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2−、Cl−C. pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO−、Br−D. 使KSCN显血红色的溶液：NH4+、Mg2+、I−、Cl−15.根据能量关系图（如图），下列分析正确的是（）A. 该反应是吸热反应B. 曲线a的热效应大C. 该反应的热化学方程式为：4HCl+O2 →2Cl2 +2H2O+115.6 kJD. 若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6kJ16.如图可设计成多种用途的电化学装置，下列说法错误的是（）A. a与电源正极相连时，铜做阳极B. a和b用导线连接时，锌做负极C. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H++2e→H2↑D. a与电源正极相连可以保护锌片，称为牺牲阳极的阴极保护法17.下列离子方程式书写正确的是（）A. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42−+Ba2+→BaSO4↓B. 盐酸中加入少量碳酸钙固体：CO32−+2H+→CO2↑+H2OC. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2→Fe3++2Cl−D. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳：2OH−+CO2→CO32−+H2O18.以下物质的制备用错实验装置的是（）A. 乙烯的制取B. 乙酸乙酯的制备C. 乙酸丁酯的制备D. 乙炔的制取19.如图是我国化工专家侯德榜发明的联合制碱法简要流程，关于此流程说法正确的是（）A. 副产品Y 是NH 4HCO 3B. 向母液中通入的气体X 是CO 2C. 循环II 是为了提高食盐的利用率D. 析出NaHCO 3后的母液中只含NH 4Cl20. N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 标准状况下，22.4 L 氩气约含2 N A 个氩原子B. 14 g 乙烯和丙烯混合气体中含有2 N A 个氢原子C. 标准状况下，2.24 L CCl 4含有0.4 N A 根共价键D. 100℃时，1 L pH =6的纯水中，含有的OH −数目为1×10−8 N A 二、简答题（本大题共3小题，共45.0分）21. 中科大研制出Ni-Mo-O 纳米棒复合催化剂，利用其进行尿素电解，可实现富尿素废水的净化，同时低能耗制得H 2．总反应为：CO （NH 2）2 +H 2O →通直流电3H 2↑+N 2↑+CO 2↑完成下列填空：（1）上述反应涉及的元素中，质子数最多的原子其核外电子排布式是______； 写出同周期元素的原子半径大小关系______。

2019年上海市黄浦区中考化学二模考试试卷(含解析）1 / 82019年上海市黄浦区中考化学二模试卷一、单选题（本大题共20小题，共20.0分） 1. 温度计中填充的汞的化学式是（ ）A. HeB. AgC. HgD. Mg2. 有关空气成分的说法错误的是（ ）A. 氮气的体积分数为B. 氧气可用于抢救病人C. 二氧化碳是一种空气污染物D. 稀有气体可制作霓虹灯 3. 以下物质中含有原子团的是（ ）A. NaClB.C.D. 4. 有关玻璃棒的使用不合理的是（ ）A. 搅拌B. 捣碎固体C. 引流液体D. 蘸取液体 5. 铁丝在氧气中燃烧没有伴随的现象是（ ）A. 剧烈燃烧B. 放出热量C. 产生白烟D. 生成黑色固体6. 以下溶液pH 最小的是（ ）A. AB. BC. CD. D7. 物质俗名正确的是（ ）A. 碳酸钾：草木灰B. 硫酸铜：胆矾C. 氧化钙：熟石灰D. 碳酸钠：纯碱 8. 自来水生产中通入氯气的主要作用是（ ）A. 除去异味B. 消毒杀菌C. 吸附颗粒D. 沉降杂质 9. 能治疗胃酸过多的物质是（ ）A. 氢氧化铝B. 氢氧化钠C. 生理盐水D. 氢氧化钙10. 互为同素异形体的一组物质是（ ）A. 金刚石、钻石B. 木炭、活性炭C. 一氧化碳、二氧化碳D. 碳60、石墨 11. 红磷在氧气中燃烧的化学方程式，书写正确的是（ ）A.点燃B.C.点燃D.点燃12. 关于甲烷（CH 4）的说法正确的是（ ）A. 类别：氧化物B. 物理性质：常温时呈液态C. 化学性质：助燃性D. 主要用途：用作燃料 13. 关于如图所示气体的收集操作，说法错误的是（ ）A. 该方法称为向上排空气法B. 收集的气体必须难溶于水C. 收集的气体密度大于空气D. 容器内的空气被逐渐排出14.A B C D15. 有关实验室制取二氧化碳的过程正确的是（ ）A.原料B.发生装置C.干燥D.验满16. 关于如图所示过氧化氢溶液说法错误的是（ ）A. 500g 溶液中含溶质30gB. 500mL 溶液的质量为550gC. 500mL 溶液中溶质与溶剂的质量比为3：7D. 取出 50mL 溶液，溶质质量分数仍为 17. 物质的组成中一定不含氢元素的是（ ）A. 碱性氧化物B. 酸C. 碱D. 盐18.AB C D19. 有关复分解反应说法一定正确的是（ ）A. 反应物均为化合物B. 伴随沉淀的产生C. 元素存在形态发生变化D. 又称为中和反应20. 依据以下所知的某物质的一组数据，能计算出该物质摩尔质量的是（ ）A. 物质的量和体积B. 体积和质量C. 微粒个数和物质的量D. 一个分子的实际质量二、填空题（本大题共3小题，共22.0分）21. 生活垃圾分类事关绿色可持续发展。

2019年上海市杨浦区中考化学二模试卷一、单项选择题（本题共24分）1．（1分）属于化学变化的是（）A．酒精挥发B．金属氧化C．干冰升华D．冰雪融化2．（1分）属于化合物的是（）A．新鲜空气B．纯碱溶液C．胆矾晶体D．稀有气体3．（1分）正常情况下pH小于7的液体是（）A．人体胃液B．人体血液C．纯碱溶液D．生理盐水4．（1分）“柴、米、油、盐”是厨房常备用品，其主要成分属于无机物的是（）A．柴（纤维素）B．米（淀粉）C．油（脂肪）D．盐（氯化钠）5．（1分）在农业上常用来改良酸性土壤的物质是（）A．烧碱B．石灰石C．消石灰D．稀盐酸6．（1分）化学有自己的语言，相关用语与含义相符的是（）A．3H2：3 个氢原子B．Fe：1 个铁元素C．P2O5：五氧化二磷中磷元素的化合价为+3价D．H2O：1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成7．（1分）基本实验操作错误的是（）A．闻气味B．检查气密性C．装入少量固体颗粒D．收集氧气8．（1分）有关叙述错误的是（）A．1mol H2和1mol O2所含的原子个数一样多B．CO和N2的式量相等C．1mol H2O2中含有1mol氧分子D．H2O的摩尔质量为18g/mol9．（1分）关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是（）A．C、CO、CO2组成中都含有碳元素，故反应时均具有还原性B．HCl和NaOH 反应生成了盐和水，故有盐和水生成的反应都是复分解反应C．酸都含有H+，故酸都有相似的化学性质D．浓H2SO4、NaOH固体都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体10．（1分）盐的组成中一定含有（）A．非金属元素B．金属元素C．氧元素D．氢元素11．（1分）根据化学方程式不能获得该反应的信息是（）A．化学反应的快慢B．生成物C．反应条件D．反应物12．（1分）实验现象的描述正确的是（）A．向稀硫酸中滴加2﹣3滴紫色石蕊试液，硫酸溶液变红色B．红热的铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射C．打开浓盐酸瓶盖，瓶口出现大量白色烟雾D．硫在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰，并产生刺激性气味的气体13．（1分）如图是某化学反应前后的微观示意图，说法错误的是（）A．属于分解反应B．生成的甲、乙分子个数比是1：4C．生成物都是单质D．反应前后原子个数不变14．（1分）利用气体压强变化无法达到实验目的是（）A．测定空气中氧气含量B．验证二氧化碳能溶于水C．验证氢氧化钠固体溶于水时放热D．测量收集的氧气体积15．（1分）使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是（）A．稀硫酸B．氯化钠溶液C．铁片D．氢氧化钠溶液16．（1分）能大量共存，且溶液为无色的是（）A．AgNO3、NaCl B．NaCl、CuSO4C．HCl、Na2CO3D．BaCl2、KNO3 17．（1分）下列盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（）A．与锌粒反应制氢气B．消除金属表面的锈C．与石灰石反应制二氧化碳D．与碳酸钠作泡沫灭火器的反应物18．（1分）如图所示，集气瓶中盛有少量澄清石灰水和一氧化碳，当插入灼热的薄铜片，一会后再用燃着的木条检验剩余气体。

上海市杨浦区2019届高三化学下学期二模试题（含解析）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1.下列分离方法与物质的溶解度或溶解度变化无关的是（）A. 萃取B. 结晶C. 蒸馏D. 纸上层析【答案】C【解析】【分析】蒸馏是利用物质的沸点异同分离，与溶解度无关，与溶解度有关的一般有萃取、重结晶、盐析、过滤、纸上层析等。

【详解】A、萃取是利用溶质在有机溶剂中的溶解度较大而进行分离，故A不选；B、结晶是利用溶质在溶液中达到饱和而析出，故B不选；C、蒸馏是利用物质的沸点异同分离，与溶解度无关，故C选；D、纸上层析是利用试样在有机溶剂中的溶解度差异进行分离，故D不选；故选C。

【点睛】本题考查混合物分离、提纯方法及选择，解题关键：把握分离方法及分离原理，难点：纸上层析是试样在有机溶剂中的溶解度差异，利用扩散原理分离混合物。

2.下列铝合金的性质与其用于国产C919飞机外壳无关的是（）A. 导电性B. 密度小C. 抗腐蚀性强D. 硬度大【答案】A【解析】【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；硬铝属于铝合金，制造飞机外壳是因为有密度较小、硬度较大、耐腐蚀性较强等特点．【详解】硬铝属于铝合金，制造飞机外壳是因为有密度较小、硬度较大、耐腐蚀性较强等特点，与导电性无关。

故选A。

【点睛】本题主要考查合金与合金的性质，解题关键：合金概念的三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属，要记牢；还要理解合金的性质，即合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀．1、2、3表示（）A. 中子数B. 质量数C. 核外电子数D. 质子数【答案】B【解析】【分析】原子符号左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数。

1、2、3位于元素符号的左上角，表示质量数，故选B。

4.不能正确表述二氧化碳分子的是（）A. 键角：180°B. 结构式：O=C=OC. 比例模型：D. 属于非极性分子【答案】C【解析】【分析】二氧化碳分子是直线型分子，由极性键组成的非极性分子，键角180°，碳原子比氧原子半径大。

2019年上海市闸北区高考化学二模试卷一、选择题详细信息1.难度：中等生活中常用一些化学知识，下列分析或结论正确的是（）A．维持人体中血液的pH值稳定的主要离子是HCO3-B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C．液化石油气的主要成分是甲烷D．酿酒过程中，淀粉水解后即得乙醇详细信息2.难度：中等下列有机物分类正确的是（）A．芳香族化合物B．羧酸C．醛D．酚详细信息3.难度：中等白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体--黑磷，其转化过程如下：白磷黑磷，黑磷比白磷稳定，结构与石墨相似．下列叙述正确的是（）A．白磷转化为黑磷是吸热反应B．黑磷与白磷互为同分异构体C．白磷转化为黑磷是氧化还原反应D．黑磷能导电详细信息4.难度：中等在通常条件下，下列各组有机物的性质排列错误的是（）A．沸点：正戊烷＞异戊烷B．密度：CH3CH2CH2Cl＞CH3CH2ClC．熔点：CH3CH2CH2Cl＞CH3CH2ClD．水溶性：CH3CH2OH＞CH3CH2CH2CH2OH详细信息5.难度：中等FeS2在空气中充分燃烧的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，若a g FeS2在空气中充分燃烧，并转移N个电子，则阿伏加德罗常数（NA）可表示为（）A．120N/aB．120a/11NC．11a/120ND．120N/11a详细信息11.难度：中等Na2O2、Cl2和SO2均能使品红溶液褪色（NA为阿伏加德罗常数的值）．下列说法正确的是（）A．Na2O2、Cl2、SO2使品红溶液褪色的原理相同B．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LCO2反应，转移电子数目为NAC．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红褪色更快D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等详细信息12.难度：中等对下列装置，不添加其他仪器无法检查气密性的是（）A．B．C．D．详细信息13.难度：中等臭氧层是地球上生物的保护层，在平流层存在：2O3⇌3O2；O3⇌O+O2．某些微粒X（X为Cl、Br等）能加速O3的分【解析】X+O3→XO+O2；XO+O→X+O2．已知：2O3⇌3O2+144.8kJ；t℃时K=3×1076．下列说法错误的是（）A．氟利昂释放出的氯原子是臭氧层中促进O3分解的催化剂B．高压放电条件下O2可以转化成O3C．O 3转变为O2时的能量变化可用如图表示D．t℃时3O2⇌2O3K≈3.33×10-77详细信息14.难度：中等早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠 4NaOH（熔）4Na+O2↑+2H2O；后来盖•吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOH Fe3O4+2H2↑十4Na↑．下列有关说法正确的是（）A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：2OH--2e-=H2↑+O2↑B．盖•吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强C．若戴维法与盖•吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极详细信息15.难度：中等若氧元素只有16O、18O两种核素，下列说法正确的是（）A．16O2与18O2互为同位素B．向2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的平衡体系中加入18O2，达到新的平衡后18O2只出现在O2与SO3中C．CH3COOH和CH3CH218OH发生酯化反应时，产物中分子式为H218OD．用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子详细信息16.难度：中等尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种疾病．其转化过程如下：下列说法错误的是（）A．1mol酪氨酸能与含1molHCl的盐酸反应，又能与含2molNaOH的溶液反应B．酪氨酸能发生加成、取代、消去和缩聚反应C．1mol对羟苯丙酮酸最多可与4molH2反应D．1mol尿黑酸最多可与含3molBr2的溶液反应详细信息17.难度：中等固体NH5属于离子晶体．它与水反应的化学方程式为：NH5+H2O→NH3•H2O+H2↑，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气．下列有关NH5叙述正确的是（）A．与水反应时，水作氧化剂B．NH5中N元素的化合价为+5价C．1 mol NH5中含有5NA个N-H键D．与乙醇反应时，NH5被还原详细信息18.难度：中等如图装置可用于收集气体并验证其化学性质，气体试剂现象结论A NO 紫色石蕊试液溶液变红NO与水反应生成硝酸B Cl2NaBr溶液溶液呈橙黄色氯的非金属性大于溴C SO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有漂白性D NH3MgCl2溶液产生白色沉淀NH3有碱性下列对应关系完全正确的是（）A．AB．BD．D详细信息19.难度：中等已知酸性：；现要将转变为，可行的方法是（）A．与足量NaOH溶液共热，再通入足量CO2气体B．与稀硫酸共热后，再加入足量NaOH溶液C．该物质的溶液中加入足量的稀硫酸加热D．与稀硫酸共热后，再加入足量的NaHCO3溶液详细信息20.难度：中等水的电离平衡曲线如图所示．下列说法错误的是（）A．水的电离常数KW数值大小关系为：b＞c＞dB．a点对应的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、SOC．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点D．在b点对应温度下，将pH=2的HCl与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性详细信息21.难度：中等事实上，许多氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2+SO2→Na2SO4，2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2，据此你认为下列反应方程式中正确的是（）A．2Na2O2+2N2O3→4NaNO2+O2B．Na2O2+2NO2→2NaNO2+O2C．Na2O2+N2O4→2NaNO3D．2Na2O2+2 Mn2O7→4NaMnO4+O2详细信息22.难度：中等有4.8g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28g，反应后全部气体用0.6mol/L Ba（OH）2溶液100mL吸收．下列有关叙述中正确的是A．原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为l：lB．原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2：1C．吸收CO2后的溶液中一定有Ba（HCO3）2D．吸收CO2后的溶液中生成白色沉淀的质量为11.82 g二、填空题详细信息23.难度：中等工业上通常以铝土矿（主要成分为Al2O3）为原料制备无水氯化铝：2Al2O3+6Cl24AlCl3+3O2↑．请回答下列问题：（1）上述反应涉及的元素中，最外层有2个未成对电子的元素是；简单离子的离子半径最小的元素，其原子核外有种不同能级的电子．（2）已知元素周期表中，镓（31Ga）与铝元素同一主族，写出Ga的最外层电子排布式：（3）镓（Ga）有两种天然同位素，一种是Ga，其原子在天然同位素原子中所占的百分比为60%．实验测得溴化镓（GaBr3）的摩尔质量为309.8g/mol，则由此推知镓的另一种同位素是．（4）为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是．详细信息24.难度：中等高锰酸钾可用于除去地下水的硫化氢异味的原理是生成的硫和二氧化锰等沉淀物可过滤除去．水体呈弱酸性时，高锰酸钾的还原产物是MnO和MnO2，且MnO和MnO2的物质的量比为3：1．（1）写出并配平上述化学方程式，标出电子转移方向与数目．KMnO4+H2S+H2SO4→在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加，否则会发生反应：KMnO4+C+H2O→MnO2+X+K2CO3（未配平）（2）X的化学式为．（3）1mol氧化剂被（填“氧化”或“还原”）时，生成 mol氧化产物．详细信息25.难度：中等如图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：（1）已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为：K=，它所对应反应的化学方程式是．（2）合成甲醇的主要反应是：2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）+90.8kJ，t℃下此反应的平衡常数为160．此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应l0min后测得各组分的浓度如下：物质H2CO CH3OH浓度（mol/L）0.2 0.1 0.4①该时间段内反应速率v（H2）=②比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆（填“＞”、“＜”或“=”）③反应达到平衡后，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向（填“逆向”、“正向”或“不”）移动，平衡常数K （填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）固氮是科学家致力研究的重要课题．自然界中存在天然的大气固氮过程：N 2（g）+O2（g）→2NO（g）-180.8kJ，工业合成氨则是人工固氮．分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是．反应大气固氮工业固氮温度/℃27 2000 25 350 400 450K 3.84×10-310.1 5×108 1.847 0.507 0.152A．常温下，大气固氮很难进行，而工业固氮却能非常容易进行B．模拟大气固氮应用于工业上的意义不大C．工业固氮时温度越低，氮气与氢气反应越完全D．K越大说明合成氨反应的速率越大．详细信息26.难度：中等氯气是一种重要的化工原料．某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶和导管外还需用到的玻璃仪器有；（2）装置A中盛有的试剂是，作用是．（3）若D中品红溶液褪色，则B装置中发生反应的离子方程式是（4）证明FeBr2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是（填操作方法）．某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气．经分析吸收尾气一段时间后，吸收液（呈强碱性）中肯定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设．假设1：只存在SO32-；假设2：只存在ClO-；假设3：既不存在SO32-，也不存在ClO-．（5）学习小组判断同时存在SO32-和ClO-是不可能的理由是．（6）现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论．a．3mol/L H2SO4b．0.01mol/L KMnO4c．1mol/L BaCl2溶液d．淀粉碘化钾溶液e．酚酞试液步骤一；取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中．步骤二：向A试管中滴加少量（填序号），若溶液（填现象），则假设1成立．步骤三：向B试管中滴加少量（填序号），若溶液（填现象），则假设2成立．详细信息27.难度：中等氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s）+Q （Q＞0 ）（1）如用图1装置制取氨气，你所选择的试剂是．制备氨基甲酸铵的装置如图3所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中．当悬浮物较多时，停止制备．注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．（2）发生器用冰水冷却的原因是．（3）液体石蜡鼓泡瓶的作用是．（4）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是（填写选项序号）．a．常压加热烘干b．高压加热烘干c．真空40℃以下烘干（5）尾气处理装置如图2所示．双通玻璃管的作用：；浓硫酸的作用：、．（6）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为．（精确到2位小数）详细信息28.难度：中等有机物A（C11H12O2）可用来调配果味香精，其合成路线如下：已知：（1）两个醛分子间能发生如下反应：（2）C的分子式为C7H8O，能与钠反应，不与碱反应，也不能使Br2的CCl4溶液褪色．（1）上述合成过程中，有机物没有涉及的反应类型有：（填写序号）．a．酯化反应b．加成反应c．消去反应d．氧化反应e．还原反应（2）写出结构简式．C：；A：．（3）H生成G的化学方程式：．（4）F的同分异构体有多种，写出既能发生银镜反应又能发生水解反应，且苯环上只有一个取代基的所有同分异构体的结构简式．详细信息29.难度：中等化合物F的合成路线如图所示．（1）写出反应类型：反应②；反应④．（2）写出结构简式：B ；E ．（3）在D转化为E的过程中可能生成了一种高分子化合物G，写D→G反应的化学方程式：．（4）以下是由CH3CH=CHCOOH制备CH3CH=C（COOH）2的合成路线．①写出 III的结构简式：；②写出反应⑥的化学方程式：．详细信息30.难度：中等含有硫的化合物在工业生产中应用广泛，回答下列问题：（1）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2．①测得某黄铜矿（CuFeS2）中含硫20%（质量分数），求该矿石含铜的质量分数．②现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气中进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，用100mL滴有淀粉的蒸馏水全部吸收SO2，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，用去标准碘溶液的体积为20.00mL．求该黄铜矿的纯度．（2）将FeS和Fe2O3的混和物56.6g，用足量稀H2SO4溶解后可得3.2g硫，求原混和物中FeS的质量．（3）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2．已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收．利用下图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解．若无水硫酸铜粉末质量为10.0g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示．装置A（试管+粉末）B C反应前42.0g 75.0g 140.0g反应后37.0g 79.0g 140.5g请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式．（4）硫化钠是用于皮革的重要化学试剂，可用无水Na2SO4与炭粉在高温下反应制得，化学方程式如下：①Na2SO4+4C Na2S+4CO ②Na2SO4+4CO Na2S+4CO2①若在反应过程中，产生CO和CO2混合气体为2mol，求生成Na2S的物质的量．②硫化钠晶体放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3，甚至是Na2SO4，现将43.72g部分变质的硫化钠样品溶于水中，加入足量盐酸后，过滤得4.8g沉淀和1.12L H2S 气体（标准状况，假设溶液中气体全部逸出），在滤液中加入足量的BaCl2后过滤得2.33g沉淀，分析该硫化钠样品的成分及其物质的量．。

2019年上海市徐汇区高三二模化学试卷（精校版Word 版含答案）考试时间：60分钟 总分：100分 2019.4考生注意：1、本考试分设试卷和答题纸。

试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。

2、作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。

可能用到的相对原子质量：一、选择题（共40分）（每小题只有一个正确选项） 1．大规模开发利用铁、铜、铝，由早到晚的时间顺序是A ．铁、铜、铝B ．铁、铝、铜C ．铝、铜、铁D ．铜、铁、铝 2．下列微粒的表示方法能确定为氟离子的是 A ．X -BC．D3．心脏搏动产生电流传导到体表，使体表不同部位产生电位差。

做心电图时在仪器与病人皮肤接触部位应该擦A ．医用酒精 B．氯化钠溶液 C ．葡萄糖溶液 D ．碘酒 4．我国科学家研制出 CO 2与H 2合成甲醇的高效催化剂。

下列有关说法错误的是A ．有利于减排CO 2B ．反应生成甲醇和水C ．有利于碳资源循环利用D ．提高了甲醇的平衡转化率 5．常温下，将铝条放入下列溶液中，无明显变化的是A ．氢氧化钠溶液 B. 浓硫酸 C. 稀硫酸 D.硫酸铜溶液 6．某直链烷烃分子中有18个氢原子，它的分子式是A ．C 8H 18B ．C 9H 18 C ．C 10H 18D ．C 11H 18 7．12C 和14C 互为A ．同分异构体B ．同位素C ．同系物D ．同素异形体8．将两种互不相溶的液体分离的方法是A ．纸层析B ．结晶C ．分液D ．过滤9．能说明BF 3分子的4个原子在同一平面的理由是A ．B —F 键的键角为120° B ．B —F 键是非极性键C ．3个B —F 键的键能相等D ．3个B —F 键的键长相等10．准确量取22.00mL Na 2SO 3溶液，最合适的仪器是A ．25 mL 量筒B ．25 mL 滴定管C ．50 mL 量筒D ．有刻度的25 mL 烧杯11．将下列物质分别加入溴水中，不能使溴水褪色的是+928A．Na2SO3晶体B．C2H5OH C．C6H6D．Fe 12．2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)过程的能量变化如右图所示。

2019年上海市杨浦区高考化学二模试卷一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1．（2分）下列分离方法与物质的溶解度或溶解度变化无关的是（）A．萃取B．结晶C．蒸馏D．纸上层析2．（2分）下列铝合金的性质与其用于国产C919飞机外壳无关的是（）A．导电性B．密度小C．抗腐蚀性强D．硬度大3．（2分）1H、2H、3H中数字1、2、3表示（）A．中子数B．质量数C．核外电子数D．质子数4．（2分）不能正确表述二氧化碳分子的是（）A．键角：180°B．结构式：O＝C＝OC．比例模型：D．属于非极性分子5．（2分）对NH3在工农业生产中用途的叙述错误的是（）A．制氨气B．制氮肥C．制硝酸D．做制冷剂6．（2分）Fe与下列物质反应的产物，能使KSCN溶液显红色的是（）A．H2O B．O2C．S D．足量稀HNO3 7．（2分）检验NH4+的方法是：向未知物中加强碱、加热，再用湿润的红色石蕊试纸检测气体产物，该检验过程中不涉及的反应是（）A．NH4++OH﹣→△NH3↑+H2O B．NH3+H+→NH4+C．NH3+H2O⇌NH3•H2O D．NH3•H2O⇌NH4++OH﹣8．（2分）由一种原子直接构成的物质，不可能（）A．硬度很大B．常温下为气态C．属于原子晶体D．属于非电解质9．（2分）能使Al（OH）3的电离平衡向碱式电离方向移动的是（）A．HNO3B．H2CO3C．NaOH D．氨水10．（2分）在密闭容器内发生反应：3FeO（s）+H2O（g）⇌Fe3O4（s）+H2（g）﹣Q，H2O 和H2物质的量随时间的变化如图所示。

2min时仅改变一个条件，该改变的条件是（）A ．减少c （H 2O ）B ．增加c （H 2）C ．增大压强D ．升高温度11．（2分）在液溴和溴水的混合物中，对液溴描述正确的是（ ） A ．深红棕色，在下层 B ．深红棕色，在上层C ．紫黑色，在下层D ．紫黑色，在上层12．（2分）接触法制硫酸中能提高SO 2转化率的条件是（ ） A ．400～500℃B ．常压C ．催化剂D ．过量的空气13．（2分）不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（ ） A ．溶解性：HCl ＞H 2S B ．Cl 2+H 2S →2HCl+S C ．稳定性：HCl ＞H 2SD ．3Cl 2+2Fe →△2FeCl 3、S+Fe →△FeS14．（2分）与漂粉精溶液的氧化性无关的现象是（ ） A ．滴入酚酞试液先变红后褪色 B ．滴入AgNO 3溶液有白色沉淀 C ．滴入浓HCl 有黄绿色气体D ．滴入FeCl 2溶液有红褐色沉淀15．（2分）不能鉴别黄色的溴水和碘水的物质是（ ） A ．CCl 4B ．淀粉溶液C ．苯D ．NaOH 溶液16．（2分）反应①2H 2O （l ）→催化剂太阳光2H 2（g ）+O 2（g ）+Q 1和反应②2H 2O （l ）→通电2H 2（g ）+O 2（g ）+Q 2，都是分解得到H 2和O 2，下列判断错误的是（ ） A ．反应①中太阳能转化为化学能B ．反应②中电能转化为化学能C ．Q 1＞0、Q 2＜0D ．Q 1＝Q 217．（2分）铜片和铁片（均少部分被氧化）一起放入足量的盐酸中充分反应。

2019年上海各区高三化学二模选择题专题汇编（氧化还原反应和电化学；电解质溶液；热化学；化学反应速率与平衡）（精校Word含答案版）【2019崇明二模】5. 一定条件下，浓硫酸与下列物质发生的反应，不可能是氧化还原反应的是A. 锌B. 碳C. 氯化钠D. 硫化钠【答案】C18. 为使埋在地下的钢管不被腐蚀，所采取的下列措施错误．．的是A. 向钢管外填埋干燥土壤，避开电解质溶液B. 在钢管外镀上一层锌皮，此锌皮会作负极C. 将钢管连接在直流电源的负极上，作阴极D. 在钢管外涂上油漆、沥青等使与土壤隔绝【答案】A【2019静安二模】17. 设计如图装置研究电化学反应，a、b可用导线连接。

下列叙述错误的是A. a、b不连接时，铁片上有气泡产生B. a、b连接时，铜片上发生反应：2H++2e→H2↑C. a、b连接时，溶液中产生电子的定向移动D. 无论a和b是否连接，铁片上都会发生氧化反应【答案】C【2019松江二模】14. 钢铁在海水中的锈蚀过程示意见右图，有关说法正确的是A．电子从碳转移给铁B．在钢铁上连接铅块，可起到防护作用C．正极反应为：O2 + 2H2O + 4e →4OH-D．该金属腐蚀过程为析氢腐蚀【答案】C15. 将SO2气体分别通入下列四种溶液中，有关现象及结论的说法正确的是A．试管①中有淡黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性B．试管②中溶液褪色，说明SO2有漂白性C．试管③中能产生白色沉淀，说明SO2有酸性D．试管④中溶液颜色变浅，说明SO2有还原性【答案】D19. 过氧化钠是一种制氧剂，它和二氧化碳反应方程式为：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2，下列说法正确的是A．Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．Na2CO3是还原产物，O2是氧化产物C．每转移4摩尔电子，有1摩尔氧气生成D．1摩尔CO2参加反应就会产生11.2LO2【答案】B【2019宝山二模】9. 浓硫酸和含有水分的蔗糖反应的过程中不可能显示的性质是A. 酸性B. 吸水性C. 脱水性D. 强氧化性【答案】A18. 糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。

2019届上海市虹口区高三下学期二模考试化学试题相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 Cu-64一、选择题(本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项)1.4019X、4018Z、4019Q、4020R+、4120M 5种微粒，所属元素的种类有A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种【答案】B【解析】【详解】4019X、4019Q的质子数相同，所以是同一元素；4020R2+、4120M的质子数相同，所以是同一元素， 4120M是原子， 4020R2+是离子；4018Z是质子数为18的元素；所以共有3种元素，质子数分别为18、19、20，故选B。

【点睛】掌握和理解元素的概念是解题的关键。

具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称叫元素，是否为同种元素，主要看质子数是否相同。

2.氮气常用作白炽灯泡中钨丝的保护气，这是因为A. 氮气比空气轻B. 氮气难溶于水C. 氮气是无色无味的气体D. 氮气很不活泼【答案】D【解析】【详解】A．氮气密度与空气相近，故A错误；B．氮气作保护气与氮气的溶解性无关，故B错误；C．氨气作保护气与氮气的颜色、气味无关，故C错误；D．氮气的性质不活泼，一般条件下不和其它物质反应，因此可以氮气作保护气，故D正确；答案选D。

3.下列物质属于分子晶体的是A. NaOHB. SiO2C. H2OD. Na【答案】C【解析】【详解】A、NaOH晶体是由钠离子和氢氧根离子组成的离子晶体，故A错误；B．二氧化硅是原子构成的，通过共价键形成空间网状结构，属于原子晶体，故B错误；C、冰是由H2O分子通过分子间作用力构成的分子晶体，故C正确；D．Na为金属单质，是钠离子和自由电子形成的金属晶体，故D错误；答案选C。

4.下列变化中既有化学键断裂又有化学键形成，且断键能量大于成键能量的是A. 酒精燃烧B. 碳酸钙分解C. 干冰升华D. 氨气液化【答案】B【解析】【分析】既有化学键断裂又有化学键形成，且断键能量大于成键能量，表示该变化属于化学变化，且是吸热反应，据此分析判断。