酸碱中和滴定测试题1

开始测试一、选择题1、准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）A．50mL量筒 B．10mL量筒C．50mL酸式滴定管 D．50mL碱式滴定管2、用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是（）A．4 B．7.2C．10 D．11.33、用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，试参考右图，从下表中选出正确的选项（）锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管 A．碱酸石蕊（乙）B．酸碱酚酞（甲）C．碱酸甲基橙（甲）D．酸碱酚酞（乙）4、在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol· L－1HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 mol·L－1NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积（）A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mL5、将ag含NaOH样品溶解在b mL 0.1 mol·L－1的硫酸中，再加入c mL 0.1 mol·L－1氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是（NaOH式量为40）（）A． B．C． D．6、以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4②甲基红4.4～6.2③酚酞8.2～10, 现用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂（） A．都可以用B．只能用③C．可以用①或②D．可以用②或③7、称量一定质量的NaOH固体配成标准溶液，去滴定未知物质的量浓度的盐酸（甲基橙作指示剂）时，下列情况会使测定结果偏低的是（）A．用含NaCl杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸B．用含Na2O杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸C．用含Na2CO3杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸D．用含NaHCO3杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸8、等物质的量的苛性钠溶液分别用pH为2和3的醋酸中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为V a、V b，则两者的关系正确的是（）A．V a＞10V b B．V a＝10V bC．V b＜10V a D．V b＞10V a9、25℃时，向VmL pH＝a的盐酸中，滴加pH＝b的NaOH溶液10V mL时，溶液中c(Cl－)＝c(Na＋),则此时a＋b为（）A．13 B．14C．15 D．不能确定10、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是（）①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡。

(5) (2015·安徽)
此图记录终点读数为 12.20mL(
)
(6) (2014·山东理综，10B) ( ) － (7) (2014·安徽理综，9D)测定 NaOH 溶液浓度，可用滴定管、锥形瓶、烧杯、NaOH 溶液、0.100 0 mol·L 1 盐酸 达到目的( ) (8) (2012·福建理综，10C)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的 n(NaOH)相等( ) －1 (9) (2012·浙江理综，12C)用 0.200 0 mol·L NaOH 标准溶液滴定 HCl 与 CH3COOH 的混合液(混合液中两种酸的 － 浓度均约为 0.1 mol·L 1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和( ) (10) (2011·浙江理综，8C) “中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏 水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用( ) 二、 考查滴定操作中指示剂的选择、终点的判断。 2．[2013·山东理综，29(3)]利用 I2 的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成 H2SO3，然后用 一定浓度的 I2 溶液进行滴定，所用指示剂为________，滴定反应的离子方程式为________。 3： （2015 全国ǁ）用如图装置可以测定混合气中 ClO2 的含量： Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用 50 mL 水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸； Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口； Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中； Ⅴ.用 0.100 0 mol·L-1 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O322I-+S4O62-)，指示 剂显示终点时共用去 20.00 mL 硫代硫酸钠溶液。在此过程中： (1)锥形瓶内 ClO2 与碘化钾反应的离子方程式为

化学平衡练习题酸碱中和反应的滴定计算化学平衡练习题：酸碱中和反应的滴定计算酸碱中和反应是化学中常见且重要的反应类型之一。

滴定计算是在化学实验中应用广泛的一种计算方法，用于确定溶液中酸碱物质的浓度。

本文将通过一系列化学平衡练习题，详细介绍酸碱中和反应的滴定计算。

练习题1：已知浓硫酸的质量浓度为0.1mol/L，滴定时需用氢氧化钠溶液进行中和反应。

某位实验员取20mL硫酸溶液，滴定时需用30mL质量浓度为0.2mol/L的氢氧化钠溶液滴定至中和终点。

求硫酸的摩尔浓度。

解答：根据酸碱中和反应的化学方程式：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O可以得知，1 mol的硫酸可以与2 mol的氢氧化钠完全反应。

设硫酸的摩尔浓度为x mol/L，则硫酸的摩尔数为0.02x。

氢氧化钠的摩尔浓度为0.2 mol/L，氢氧化钠的摩尔数为0.03×0.2 = 0.006 mol。

根据化学平衡，在滴定完全进行时，硫酸和氢氧化钠的摩尔数应相等，即0.02x = 0.006。

解这个方程，可得x ≈ 0.3 mol/L，即硫酸的摩尔浓度约为0.3 mol/L。

练习题2：已知盐酸溶液的浓度为0.1mol/L，滴定时需用氢氧化铝溶液进行中和反应。

某位实验员取15mL盐酸溶液，滴定时需用20mL质量浓度为0.15mol/L的氢氧化铝溶液滴定至中和终点。

求盐酸的摩尔浓度。

解答：根据酸碱中和反应的化学方程式：HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O可以得知，1 mol的盐酸可以与1 mol的氢氧化铝完全反应。

设盐酸的摩尔浓度为x mol/L，则盐酸的摩尔数为0.015x。

氢氧化铝的摩尔浓度为0.15 mol/L，氢氧化铝的摩尔数为0.02×0.15 = 0.003 mol。

根据化学平衡，在滴定完全进行时，盐酸和氢氧化铝的摩尔数应相等，即0.015x = 0.003。

解这个方程，可得x ≈ 0.2 mol/L，即盐酸的摩尔浓度约为0.2 mol/L。

酸碱中和滴定习题一、选择题1．为测定苛性钾的纯度，取0.56 样品溶于水制成溶液。

取此溶液25.00 用去溶液，恰好反应完全，则苛性钾的纯度为（杂质不与酸反应）（）A．96% B．48% C．% D．56%2．把99.5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液加到100.5 mL 0.1 mol/L 硫酸中，所得溶液的pH为（）A．1 B．2.7 C．3 D．3.33．准确量取25.00 mL 高锰酸钾溶液，可选择的仪器是（）A．50mL 量桶B．10 mL 量桶C．50 mL 酸式滴定管D．50 mL 碱式滴定管4．下列有关滴定操作的顺序正确的是（）。

①用标准溶液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤洗涤A．⑤①②③④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④5．实验室用标准盐酸溶液测定某溶液的浓渡，用酚酞作指示剂。

下列操作可能使测定结果偏低的是________（填写标号）。

A．酸式滴定管在装液前未用标准盐酸溶液润洗2次～3次。

B．开始实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中，气泡消失。

C．滴定过程中，锥形瓶内溶液立即褪成无色且颜色不再变红。

D．达到滴定终点时，俯视溶液凹面最低点读数。

E．盛溶液润洗。

6．用0.1mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1mol·L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴的NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH值是A．4 B．7.2 C．10 D．11.37．把80mL的NaOH溶液加入到120mL的盐酸溶液中，所得溶液的pH为2，如果混合前NaOH溶液和盐酸浓度相同，它们的浓度是A．0.5mol·L-1 B．0.1mol·L-1C．0.05mol·L-1 （D）1mol·L-18．中和10mL氨水需用0.2mol·L-1的盐酸4mL，若在10mL氨水中加入0.2mol·L-1的盐酸5mL，反应后溶液中各离子浓度的相对大小是A．B．C．D．9．进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是（）A．酸式滴定管B．碱式滴定管C．锥形瓶D．移液管10．如图为10mL一定物质的量的浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定的图示。