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酸碱盐部分的典型习题－－除杂、共存、鉴别
1.物质的除杂（提纯）：“除杂”即“提纯”，方法很多，常用的有
（1）物理方法
①沉淀过滤法：即通过过滤，除去不溶性杂质。例如除去粗盐中混有少量的泥沙。可将粗盐溶解于水，充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发至干，即可得到不含泥沙的食盐。再如KCl（MnO2）
②结晶法：见当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用结晶的方法将杂质除掉。例如硝酸钾中混有少量的氯化钠。
（2）化学方法
①沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除掉杂质。例如，要除掉NaOH
NaCl
再如
再如
（3
如，除掉
能用
Na2CO3
CO2↑，
＋HCl＝NaCl＋H2O2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
易分——操作简单易行，杂质容易被分离除去。
总之，“除杂”的方法常常是相互关联的，解答问题时要具体情况具体分析，灵活运用
2.物质的共存、溶液中离子大量共存：
在初中阶段，如果溶液中的物质或离子能发生复分解反应，即符合复分解反应发生的条件就不能共存：
生成气体：2H++CO32－=H2O+CO2↑H＋＋HCO3－=H2O+CO2↑
生成水：H++OH－=H2O
生成沉淀：常见的沉淀Fe（OH）3Cu（OH）2AgClBaSO4CaCO3BaCO3Ag2CO3Mg（OH）2
3.物质的鉴别
（1）不用其它试剂的鉴别 ①借用试剂法：从被鉴别物质的物理性质上找突破口－看色、闻味，用识别出的物质鉴别余下的几种物质。②两两混合法：每种物质与其它物质作用产生的不同现象进行分析推断，确定物质名称。
（2）加入试剂的鉴别
①加入一种物质的鉴别：当鉴别的物质之间有明显的溶解性差异以及水溶液的颜色差异时，，则可用水来鉴别，酸碱性差异，可选用指示剂或PH 试纸或用Na 2CO 3溶液等来鉴别。但加入试剂后，有多少种物质，就应产生多少种不同的现象。②加入多种试剂鉴别：每次选用的试剂只能与被鉴别的几种溶液中的一种产生一种特殊的现象。
【典型例题】
[例1]除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），写出化学原理。
①HCl （H 2SO 4） ②NaCl （CuCl 2） ③NaCl （Na 2CO 3）
④KCl （KClO 3） ⑤CaO （CaCO 3） ⑥CuO （C ）
⑦Cu （Fe ） ⑧Na 2CO 3（NaHCO 3） ⑨CuO （Cu ）
答案：
①H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2HCl
②CuCl 2+2NaOH=Cu （OH ）2↓+2NaCl
③Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2O
④2KClO 3
△ MnO 2 2KCl+3O 2↑ ⑤CaCO 3
高温 CaO+CO 2↑ ⑥C+O 2CO 2
⑦Fe ＋2HCl ＝FeCl 2＋H 2↑
⑧2NaHCO 3∆==
==Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ ⑨2Cu+O 2∆==
==2CuO 解析：综合运用除杂质的方法和原则即可完成。
[例2]下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（）
A.H +SO 42+Ba 2+NO 3－
B.Ca 2+H +NO 3－Cl －
C.Mg 2+K +NO 3－Cl －
D.K +Na +Mg 2+SO 42+
答案：A
解析：A 中SO 42+Ba 2+结合为BaSO 4白色沉淀。
[例3]不用其他试剂，如何鉴别失去标签的盐酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠四种无色溶液？
答案：分别取四种溶液少许，两两混合。只有气体产生的试液是盐酸；有两次沉淀生成的是氯化钡溶液；有一次沉淀生成的是硫酸钠溶液；出现一次气体，一次沉淀的是碳酸钠溶液。
解析：因为是四种无色溶液，所以无法用溶液的物理性质加以区别。题中限制条件是“不用其他试剂”，因此只能考虑将溶液两两混合加以区别。将上述四种溶液两两混合时所发生的现象如下表：
HCl 溶液 BaCl 2 溶液 Na 2SO 4 溶液 Na 2CO 3 溶液
HCl 溶液 ———— ———— ↑
BaCl 2溶液 ———— ↓ ↓
Na 2SO 4溶液 ———— ↓ ————
[例4]该试剂是。
答案：Na2CO3溶液
解析：Na2CO3溶液与氢氧化钠溶液不反应，无现象；与饱和石灰水产生CaCO3白色沉淀；与稀硫酸产生CO2气体。
【模拟试题】
1.下列各组物质的溶液混合后，不一定会出现沉淀的是（）
A.Na2SO4BaCl2HNO3
B.KNO3Na2CO3CaCl2
C.MgSO4NaOHH2SO4
D.AgNO3NaClHCl
2.不用其它试剂，用最简单的方法鉴别下列五种溶液：①氢氧化钠②硫酸镁③硝酸钡④氯化铁⑤氯化钾。则下列鉴别顺序合理的是（）
【试题答案】
1.C
2.D
3.D
4.C
5.D
6.（1）D；E、H；A、E；B、C、F；F、G；A、B、C；（2）I、J
7.K2CO3，HCl，BaCl2
8.
