【全国百强校】西藏自治区拉萨中学2016-2017学年高二上学期第三次月考化学试题(原卷版)
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拉萨中学高二年级（2018届）第三次月考化学试卷（满分100分，考试时间60分钟，请将答案填写在答题卡上。
）可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 S —32 Fe —56 Cu —64 Zn —65 Pb —207第Ⅰ卷(选择题 共40分)一、选择题：（本题共10小题，每题4分，共40分。
每小题只有一个选项正确。
）11．下列说法正确的是：A ．石蕊试纸和pH 试纸使用前都必须用蒸馏水润湿B ．电离和水解反应都是吸热反应C ．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D ．酸式盐的pH 均小于712．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是：A ．2N 2(g) + O 2(g)2N 2O(g) ΔH =+163 kJ·mol -1 B ．Ag(s) +12Cl 2(g)AgCl(s) ΔH =-127 kJ·mol -1 C ．HgO(s)Hg(l) +12 O 2(g) ΔH =+91 kJ·mol -1 D ．H 2O 2(l)12O 2(g) + H 2O(l) ΔH =-98 kJ·mol -1 13．表示下列用途或变化的离子方程式不正确的是：A ．泡沫灭火器灭火原理：Al 3++3HCO 3－===3CO 2↑+Al(OH)3↓ B ．纯碱代替洗涤剂洗涤餐具：CO 32－+H 2O HCO 3－+OH －C ．明矾净水原理：Al 3++3H 2OAl(OH)3(胶体)+3H + D ．NaHCO 3的水解：HCO 3－+H 2O H 3O ＋+ CO 32－14．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是：A ．0.1 mol·L -1的(NH 4)2SO 4溶液中：c (SO 42-) >c (NH 4+) > c (H +) > c (OH －) B ．在25 ℃ 100 mL NH 4Cl 溶液中：c (Cl -) = c (NH 4+) + c (NH 3·H 2O)C ．将0.2 mol·L -1NaA 溶液和0.1 mol·L -1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c (Na +) + c (H +) = c (A -) + c (Cl -)D ．0.1 mol·L -1的NaHCO 3溶液中：c (Na +) = c (HCO 3-) + c (H 2CO 3) + 2c (CO 32-)15．有A 、B 、D 、E 四种金属，当A 、B 组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A 、D 组成原电池时，A 为正极；B 与E 构成原电池时，电极反应式为：E 2-+ 2e -=E ，B-2e -=B 2+ ，则A 、B 、D 、E 金属性由强到弱的顺序为：A ．A ＞B ＞E ＞D B ．A ＞B ＞D ＞EC ．D ＞E ＞A ＞B D ．D ＞A ＞B ＞E16．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为：Zn (s ) + 2MnO 2(s ) + H 2O (l ) = Zn (OH )2(s ) + Mn 2O 3(s )，下列说法错误．．的是： A ．电池工作时，锌失去电子B ．电池正极的电极反应式为：2MnO 2(s )＋H 2O (l )＋2e -＝Mn 2O 3(s )＋2OH -(aq )C ．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D ．外电路中每通过0.2 mol 电子，锌的质量理论上减小6.5 g17．25 ℃时，用浓度为0.1000 mol·L －1的NaOH 溶液滴定25.00 mL 浓度均为0.1000 mol·L －1的三种酸HX 、HY 、HZ ，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是：A ．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ ＜HY ＜HXB ．根据滴定曲线，可得K a (HY)＝1×10－5 C ．将上述HX 、HY 溶液等体积混合后，用NaOH 溶液滴定至HX 恰好完全反应时：c (X －)＞c (Y －)＞c (OH －)＞c (H ＋)D ．HY 与HZ 混合，达到平衡时c (H ＋)＝K a （HY ）·c （HY ）c （Y －）＋c (Z －)＋c (OH －) 18．在某密闭容器中，可逆反应：A(g) + B(g)x C(g)符合图中(Ⅰ)所示关系：ϕ(C)表示C 气体在混合气体中的体积分数。
由此判断，对图像 (Ⅱ) 说法不正确．．．的是：A ．p 3>p 4，Y 轴表示A 的转化率B ．p 3>p 4，Y 轴表示B 的质量分数C ．p 3>p 4，Y 轴表示B 的转化率D ．p 3>p 4，Y 轴表示混合气体的平均相对分子质量19．一定条件下，容积为 2 L 的恒容密闭容器中，通入 2 mol N 2、3 mol H 2进行反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)，20 min 后，N 2的物质的量为1.9 mol ，1 h 后测得容器内气体的压强不再改变，且为反应开始时压强的0.8倍，则下列叙述正确的是：A ．当容器内压强不改变时，说明反应已达到平衡状态B ．增加H 2的浓度或降低温度，平衡将向正反应方向移动，且反应速率均加快C ．前20 min 用NH 3表示的反应速率为0.01 mol·L －1·min －1 D ．1 h 后反应进行完全，容器中的N 2浓度为0.55 mol·L －1 20．控制适合的条件，将反应2Fe 3++2I -2Fe 2++I 2设计成如图所示的原电池。
下列判断不正确的是：A ．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B ．反应开始时，甲中石墨电极上Fe 3+被还原C ．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D ．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl 2固体，乙中石墨电极为负极第Ⅱ卷 (非选择题 共60分)二、非选择题(本题包括4小题，共60分)1．（14分）（1）氯化铁水解的离子方程式为 ，其溶液中离子浓度大小顺序为 。
现向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其反应的离子方程式为： 。
同时有红褐色沉淀生成，其原因是 。
（2）水玻璃在工业上可作粘合剂，它与NH 4Cl 溶液接触时，会很快凝结，用离子方程式表示其原因为 。
（3）下列各物质的溶液物质的量浓度均为0.1mol/L ：①HCl ②NaOH ③Na 2CO 3 ④CH 3COONa ⑤NH 4Cl ⑥H 2SO 4 ⑦KCl ⑧CH 3COOH ，它们 pH 由小到大的排列顺序为： 。
（4）常温下，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合液的pH= 。
2．（18分）草酸晶体的组成可用H 2C 2O 4·x H 2O 表示，为了测定x 值，进行如下实验：称取W g 草酸晶体，配成100mL 水溶液。
量取25.00mL 所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H 2SO 4后，用浓度为催化剂高温高压a mol·L-1的KMnO4溶液滴定，所发生的反应为：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4 -K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O（未配平）试回答：（1）实验中，KMnO4溶液应装在___________式滴定管中。
（2）滴定过程中需要加入的指示剂为___________(填指示剂的名称或“不需要”)，确定反应达到滴定终点时的现象是。
（3）图I表示100mL量筒中液面的位置，A与B，B与C，刻度间均相差10mL，如果刻度A为30，量筒中液体的体积是________mL。
图II表示25mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间也相差10mL，如果D处的读数是5，则滴定管中液体的读数是________mL。
（4）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是。
（用符号填写）A．滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E．未用标准液润洗碱式滴定管（5）在滴定过程中若用 a mol·L-1的KMnO4溶液V mL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为____________mol·L-1，由此可计算x的值是。
3．(16分) 300 ℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于 2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) ΔH=Q kJ·mol-1，2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。
（1）300 ℃时，该反应的平衡常数表达式为：K=。
已知K300 ℃<K350 ℃，则ΔH0(填“>”或“<”)。
（2）在2 min末时，B的平衡浓度为，D的平均反应速率为。
（3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是。
（4）如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向开始，开始时加入C、D各2/3mol。
若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入A mol ， B mol。
4．（12分）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。
该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。
电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑。
请回答下列问题：（1）电池的负极材料为，发生的电极反应为。
（2）电池正极发生的电极反应为。
（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。
如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是，反应的化学方程式为。
（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是：。
：。
