水的电离实用ppt人教版

△H＞0
室温下Kw=c(OH-)· c(H＋)=1×10-14
t/℃ Kw/10-14
表3-1 不同温度下水的离子积常数
0
பைடு நூலகம்
10
20
25
40
50
90
100
0.115 0.296 0.687 1.01 2.87 5.31 37.1 54.5
【结论】温度越高，Kw越大
温故知新
二、Kw的影响因素
2.Kw与浓度的关系 【思考】Kw与浓度有关吗？
2. 25℃时，向10ml蒸馏水中加入10ml0.2mol/L盐酸， c(H＋)和c(OH-)如何变化？
c(H+)=0.1mol/L
25℃时Kw=1×10-14 c(OH-)= 1×10-13 mol/L
3. 25℃时，向10ml蒸馏水中加入10ml0.2mol/L氢氧 化钠， c(H＋)和c(OH-)如何变化？对水的电离平衡有什
2
3
4
通过类比方法 得出水的离子积
探究新知得水的离子 课堂习题巩固知识
积影响因素
将其内化
5
课堂小结
06.板书设计
知识回顾 分析CH3COOH在水中的电离过程，写出电离方程式。
CH3COOH是弱电解质 在水溶液中部分电离。
问题
常见的弱电解质有哪些物质种类？ 弱酸、弱碱、少部分盐、水
实验探究
精确的纯水导电实验 现象： 指针摆动
么影响？
c(OH-)=0.1mol/L
25℃时Kw=1×10-14 c(H+)= 1×10-13 mol/L
归纳整理
二、Kw的影响因素
同时存在 此消彼长
2.Kw与浓度的关系

C(H+) =
=
=1 ×10-4mol/L =1 ×10-10mol/L
pH=-lgC(H+) =10
关键：抓住氢氧根离子进行计算！
练习
溶液的稀释
pH=3的稀盐酸加水稀释100倍 pH=2的稀硫酸加水稀释100倍
稀释后 溶液pH
5 4
pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍
9
pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍
pH=7 （25℃）
碱性溶液： c（H+）<c（OH—）
pH>7 （25℃）
（一般不特别说明均指常温25℃）
2、pH＝－lgC(H＋)
相关计算：稀释不变性、酸以氢、碱以氢氧根、酸碱
比谁狠。
3、pH的测定
pH计算9 pH= 2的盐酸和pH= 13的氢氧化钠混合，
（1）若使混合后的溶液呈中性，则V酸/V碱=? （2）混合后溶液的pH=3 V酸/V碱=? （3）混合后溶液的pH=11 V酸/V碱=?
同pH的酸稀释相同的倍数，强酸和弱酸变化幅度大的是？
练习 A
常温下溶液的pH
0
酸性增强 碱性增强
1
2
3
4
5
中性
6 7
8
9
10
11
12
13
14
C(H+) C(OH-)
100 10-1 10-2 10-3 10-4
10-14 结论：
10-13 10-12
1.强酸（或强碱）每稀释10倍，
10-11 10-10
练习
1、有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，pH
的 变 化值 依 次 增 大 ， 则 HX、 HY、 HZ的 酸 性 由 强 到弱 的 顺 序 是

自身电离的结果，而是它们与水反应的产物NH3· 2O、 H H2CO3电离的结果。某物质是否为电解质的前提是此
物质必须是化合物，故铜、石墨均不是电解质。
[答案] C
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(1)判断给出的物质是不是电解质时，要先判断该物 质是不是化合物，然后再对该化合物进行归类，看是哪
一类物质，最后做出判断。
(2)要正确理解电解质导电的条件，而不能错误地认 为只要能导电就是电解质以及电解质在任何条件下都能 导电。
是非电解质；硫酸溶液能导电，硫酸是电解质。
(2)不同。因其自由离子浓度及所带电荷不同。
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4．现有下列电解质(用序号填空)。
①H2SO4 ②Ca(OH)2
⑥NaHSO4 ⑦NaHCO3 于盐的是________。
③BaSO4
④Na2O
⑤CuCl2
⑧Al2(SO4)3
(1)其中属于酸的是________，属于碱的是________，属
(2)—C、D
答案：(1)—A、B、E
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2．判断正误(正确的打“√”号，错误的打“×”号)。
(1)在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物是电解
质 (2)Fe、Cu能够导电，说明它们都是电解质 (3)电解质发生电离需要通电才能进行 ( ( ( ) ) )
(4)Na2SO4在水中的电离方程式为Na2SO4===2Na＋＋
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电解质溶液导电的原因及电离方程式的 书写
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1．电解质溶液的导电性 (1)电解质的导电是有条件的：水溶液里或熔融状态
下才能导电。
①强碱和盐等离子化合物在固态时，固体内虽然存 在阴、阳离子，但是不能自由移动，所以不能导电；在熔 融状态或水溶液里能电离出自由移动的离子，故能导电。

C(稀) ≤1mol/L
例：25℃时，Kw= C(H+)总· C(OH-)总 =1×10-14
问题探究1
25℃时,向 1L纯水中加入0.1mol HCI. (1)思考: 该溶液中存在哪些离子？
(2)思考:任何酸中只含H+,任何碱中只含OH在任何水溶液中,均存在水的电离平衡, 也就是说在水溶液中H+和 OH-同时存在.
H2O
H+ + OH-
（正反应吸热）
二、影响水的电离平衡的因素 1、酸 抑制水的电离，Kw保持不变 2、碱 3、温度 升高温度促进水的电离，Kw 增大
注意：Kw是一个温度函数，只随温度的升高而增大
习题
1 计算 0.01mol/L的盐酸中C(H+)与 C(OH-)是多少？由水电离出来的C(H+)
和C(OH-)是多少？
4. 纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度,前者 和后者的关系是( C ) A C 前者大 前者小 B D 相等 不能肯定
5.把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释制成 2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+， 接近于（ D ） A. 1×10-4 mol/L B. 1×10-8 mol/L
温度 0℃ 20℃
25℃
1.14× 6.81× 1×10-14 5.47 3.8×1 1×10-12 10-15 10-15 ×10- 0-13
14
结论: 温度越高, Kw越大.
1.重要规律：
经科学实验进一步证明 电解质在一定温度时,在稀溶液里C(H+) 与C(OH-)的乘积仍是一个常数。
在25℃，1L纯水 C(H+) = C(OH-) = 1x10-7mol/L
(3)思考:水的电离平衡如何移动,C(H+)和 C(OH-)将如何变化？

分析它们电离特点: 产生的阴离子全部是OH-离子
电离角度归纳碱的定义： 电离是阴离子全部都是氢氧根离子（OH-）
的化合物
（3）写出下列物质的电离方程式：
氯化钠： NaCl=Na++Cl-
硫酸钾： K2SO4=2K++SO42-
碳酸钙： CaCO3=Ca2++CO32-
硝酸镁： 硫酸钡：
MgNO3=Mg2++NO3BaSO4=Ba2++SO42-
一、电解质和非电解质
电解质 ①电解质应是化合物。单质既不是电解质，也不是非电解质； K2SO4与NaCl溶液都是混合物，不是电解质。 ②电解质的判断与溶液的溶解性无关。 ③电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而CO2能导电 是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电 离。所以CO2不是电解质。
思考：溶液导电性的不同说明什么问题？
电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移 动的离子的浓度和离子所带电荷数。而当溶液体积、 浓度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于 溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的 自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的 自由移动的离子数目多。
二、强电解质和弱电解质
共价化合物： 水中部分电离，如弱酸，弱碱 水中难电离，如酒精
强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐类、金属氧化物（即除Pb(Ac)2， HgCl2等之外的盐） 弱电解质：弱酸、弱碱、水 、大部分有机化合物
小结：化合物的分类（以水溶液或熔融能否导电来分）
1.强电解质： 强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4 强碱：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2 绝大多数盐类：CaCl2、CuSO4、AgCl、BaSO4

4：某温度下，纯水的H+浓度为5.0×10-7mol/L，则 OH-的浓度为 5.0×10-7mol/L ，水的离子积是
2.5×10-13(mol/L)2 。
5、室温下, 1mL 0.05mol/L的H2SO4中有水电离产 生的H+，其浓度接近于（ C ） A 1.0×10-4mol/L C 1.0×10-13mol/L B 1.0×10-8mol/L D 1.0×10-10mol/L
3、溶剂化作用：
电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独 存在的，而是与水分子相互吸引，相互结合， 以“水合离子”或“水合分子”的形态存在。 这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫 做溶剂化作用。
H2O+H2O
++OHH3O
判断正误： 1、 任何水溶液中都存在水的电离平衡。 √ 2、任何水溶液中（不论酸、碱或中性） ，都存在 Kw=10-14 mol2/L2 × 3、某温度下，纯水中H+浓度为1×10-6mol/L，则 OH-浓度为1×10-8mol/L ×
练习：
1.下列说法正确的是（
A、HCl溶液中无OH-
D）
B、NaOH溶液中无H+
C、NaCl溶液中既无OH-也无H+ D、常温下，任何物质的水溶液中都有H+ 和OH-，且Kw=[H+][OH-]=10-14
2.Kw仅仅是温度的函数。下列关于Kw与温度 关系的叙述中，正确的是（ A D ） A、温度越高， Kw越大
第三章 物质在水溶液中的行为 第一节：水溶液
第一讲：水的电离
电解质在水溶液中的存在形态
联想· 质疑：
酸、碱、盐的水溶液能导电， 纯水能导电吗？
有人测量了经过28次蒸馏的水的电 导值，结果 不为零。

4、判断下列说法是否正确： （1）pH=7的溶液是中性溶液。 X （2）H2S溶液中c（H+）：c（S2-）=2：1 X （3）0.1 mol/L的HAc中c（H+）是0.2 mol/L HAc中c（H+）的1/2 X （4）0.1 mol/L的HAc中c（H+）/c（HAc）大 于0.01mol/L的HAc中 c（H+）/c（HAc） X （5）0.1 mol/L的HAc中c（OH-）/c（HAc）大 于0.01mol/L的HAc中c（OH-）/c（HAc） X +)= c(OH-) （6）中性溶液中c(H
浅红色
酚酞
无色
红色
PH试纸的使用注意：①不能用水润湿
②要放在玻璃片（或表面皿）上 ③用玻璃棒蘸待测液滴于试纸上
pH计
广泛pH试纸
思考：如果测定溶液PH 时，将PH试纸湿润所测 得的PH偏大、还是偏小 或不变？
若原溶液呈酸性则偏大； 都有可能 若原溶液呈碱性则偏小； 若原溶液呈中性则不变。
练习：
不
不
2、在水中加入强碱后，水的离子积是否发生改变？
3、在酸碱溶液中，水电离出来的C(H+)和 C(OH—)是否相等？ 相等 4、100℃时，水的离子积为10—12，求此时 的纯水中C(H+)为多少？ 1×10—6mol/L 5、求1mol/L盐酸溶液中水电离出来的C(H+) 1×10—14mol/L 为多少？ 6、在酸溶液中水电离出来的C(H+)和酸电离 出来的C(H+)什么关系？
方法：1、先反应 2、按过量的计算， 若酸过量，求c（H+），再算pH。 若碱过量，求c（OH-），再求c（H+），再算pH
例7、pH=2盐酸和pH=12的Ba(OH)2 溶液等体积相 混合，求混合后溶液的pH。

HA是弱酸，酸电离产生的H＋对水的电离平衡起抑制作用，在a→b过程中， 酸被碱中和，溶液中酸电离产生的c(H＋)减小，其对水的电离的抑制作用减 弱，同时生成的弱酸弱碱盐(BA)对水的电离起促进作用，故a→b过程中水 的电离程度始终增大，D项正确。
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辨析易错易混∙正误判断
(1)温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等( × ) (2)100 ℃的纯水中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，此时水呈酸性( × ) (3)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变( × ) (4)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同( × )
解析 水是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热，所以温度升高，水的电离 程度增大，离子积增大。
(2)在t1 ℃时，测得纯水中的c(H＋)＝2.4×10－7 mol·L－1，则c(OH－)为 2.4× 10－7 mol·L－1 。该温度下，测得某H2SO4溶液中c(SO42－)＝5×10－6 mol·L－1， 该溶液中c(OH－)＝ 5.76×10－9 mol·L－1。
温度/℃
14
Kw
1×10－12
试回答下列问题： (1)若25＜t1＜t2，则Kw ＞ (填“＞”“＜”或“＝”)1×10－14，做出此判断的 理由是 水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向正反应方向移动，c(H＋)增 大，c(OH－)增大，Kw＝c(H＋)·c(OH－)，Kw增大 。
_减__小__ _增__大__ _增__大__ _减__小__
_增__大__ _减__小__ _减__小__ _增__大__
温度
升温 降温
其他：如加入Na
_正__
_增__大__ _增__大__ _增__大__ _增__大__