物质的分离和提纯学案

《有机物的分离与提纯》导学案一、学习目标1、了解有机物分离与提纯的基本原则和常用方法。

2、掌握蒸馏、萃取、重结晶等分离提纯方法的原理和操作要点。

3、能够根据有机物的性质选择合适的分离提纯方法，并解决实际问题。

二、知识梳理（一）有机物分离与提纯的基本原则1、不增：不引入新的杂质。

2、不减：不减少被提纯物的量。

3、易分离：被提纯物与杂质易于分离。

4、易复原：被提纯物在分离提纯过程中状态不变，易恢复原状。

（二）有机物分离与提纯的常用方法1、蒸馏（1）原理：利用混合物中各组分沸点的不同，通过加热使沸点低的组分先汽化，再冷凝收集，从而实现分离。

（2）适用范围：常用于分离提纯液态有机物，且各组分的沸点相差较大（一般大于 30℃）。

（3）操作要点：安装蒸馏装置时，要注意温度计水银球的位置应在蒸馏烧瓶支管口处。

加入沸石（或碎瓷片）防止暴沸。

先通冷凝水，再加热。

控制加热温度，不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。

2、萃取（1）原理：利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，将溶质从溶解度较小的溶剂中转移到溶解度较大的溶剂中。

（2）适用范围：常用于分离提纯液态有机物，溶质在原溶剂中的溶解度较小，在萃取剂中的溶解度较大，且两种溶剂互不相溶。

（3）操作要点：选择合适的萃取剂，常见的萃取剂有苯、四氯化碳等。

检查分液漏斗是否漏水。

充分振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。

静置分层后，打开分液漏斗上口的玻璃塞，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

3、重结晶（1）原理：利用混合物中各组分在溶剂中的溶解度随温度变化的差异，通过冷却热饱和溶液使溶质结晶析出，从而实现分离提纯。

（2）适用范围：适用于提纯溶解度随温度变化较大的固体有机物。

（3）操作要点：溶解：将粗产品在适当的溶剂中加热溶解，制成热饱和溶液。

冷却结晶：冷却热饱和溶液，使溶质结晶析出。

过滤：过滤分离出晶体。

洗涤：用少量溶剂洗涤晶体，除去表面的杂质。

物质的分离和提纯【学习目标】1、复习结晶、过滤分离物质的原理、主要仪器及操作注意点。

2、理解萃取、分液、蒸馏分离物质的实验原理，了解主要仪器。

3、能够根据物质的性质差异选择不同的方法进行分离或提纯【情景设计】通过一定的物理和化学方法，人类从大自然中获得了油、辣油、盐等厨房食品。

【交流讨论一】如何从海水中获取粗盐？【交流讨论二】如何除去粗盐中的泥沙？【知识整理】【交流讨论三】如何从海水中获取淡水？【问题解决】1、根据实验需要设计实验仪器。

2、如何改进实验装置，更好分离酒精和CCl4三种有机混合物。

（沸点：酒精78.3℃，苯76.8℃，CCl480.1℃）【知识整理】1、通常状况下，溴是深红棕色、有剧烈的刺激性气味、密度比水大的液体，易挥发（沸点58.8℃）。

有强烈的腐蚀性。

可用于生产多种药剂，如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等。

2、地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，海水中溴的总储量高达1×1014t，因此溴被称为海洋元素。

海水中溴含量为65mg/L。

（储量极大，浓度极小）工业上经过一定的工艺可以将海水中的溴元素转变为极稀的溴水。

【交流讨论四】如何从海水中获取溴？极稀Br2水【实验探究】①在一支试管中加入约4mL溴水。

②向其中滴加2mL（酒精或四氯化碳或苯）。

③振荡后静置，观察到的现象是什么？【知识整理】现要分离下列物质，请用直线将分离实例、分离方法和选择分离方法的依据连接起来。

实例分离方法选择的依据除去澄清石灰水中的碳酸钙蒸馏溶解度随温度变化不大用CCl4提取溴水中溴单质过滤在不同溶剂中溶解度的差异分离水与乙醇分液沸点的差异较大分离汽油和水蒸发两溶剂互不相溶获得氯化钾溶液中的氯化钾萃取物质在水中溶解度的不同【调查研究】在课后查阅有关碘单质的信息，设计从海水中获得碘的实验流程。

一、物质的分离1.1 学习目标：(1) 理解并掌握物质分离的基本方法及其适用范围。

(2) 学会运用物理方法进行物质的分离。

1.2 教学内容：(1) 物质分离的基本方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、离子交换等。

(2) 适用范围及操作原理：了解各种分离方法适用的范围和操作原理。

1.3 教学活动：(1) 讲解物质分离的基本方法及其适用范围。

(2) 通过实验演示，让学生掌握物理方法进行物质的分离。

1.4 作业与评估：(1) 完成课后练习，巩固所学知识。

(2) 评估学生的实验操作能力和对物质分离方法的理解程度。

二、除杂和提纯2.1 学习目标：(1) 理解并掌握除杂和提纯的基本原理和方法。

(2) 学会运用化学方法进行物质的除杂和提纯。

2.2 教学内容：(1) 除杂和提纯的基本原理：了解除杂和提纯的基本原理，如吸附、离子交换、结晶等。

(2) 适用范围及操作方法：了解各种除杂和提纯方法适用的范围和操作方法。

2.3 教学活动：(1) 讲解除杂和提纯的基本原理及其适用范围。

(2) 通过实验演示，让学生掌握化学方法进行物质的除杂和提纯。

2.4 作业与评估：(1) 完成课后练习，巩固所学知识。

(2) 评估学生的实验操作能力和对除杂和提纯方法的理解程度。

三、常用的分离和提纯方法3.1 学习目标：(1) 学习并掌握常用的分离和提纯方法。

(2) 学会运用这些方法解决实际问题。

3.2 教学内容：(1) 常用的分离方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、离子交换等。

(2) 常用的提纯方法：吸附、离子交换、结晶、电解等。

3.3 教学活动：(1) 讲解常用的分离和提纯方法及其应用。

(2) 通过实验演示，让学生掌握这些方法的操作技巧。

3.4 作业与评估：(1) 完成课后练习，巩固所学知识。

(2) 评估学生的实验操作能力和对常用分离和提纯方法的理解程度。

四、实验操作技巧4.1 学习目标：(1) 学习并掌握实验操作技巧，提高实验准确性和安全性。

(2) 学会运用实验操作技巧进行物质的分离和提纯。

《物质的分离、提纯》学历案一、学习目标1、理解物质分离和提纯的概念，明确其目的和意义。

2、掌握常见的物质分离和提纯方法，如过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等。

3、能够根据混合物的性质选择合适的分离和提纯方法，并正确操作实验装置。

4、培养严谨的科学态度和实验操作能力。

二、学习重难点1、重点（1）常见物质分离和提纯方法的原理和操作要点。

（2）根据混合物的性质选择合适的分离和提纯方法。

2、难点（1）蒸馏和萃取操作的原理和注意事项。

（2）分离和提纯方法的综合应用。

三、知识链接1、混合物的概念：由两种或两种以上物质混合而成的物质体系。

2、纯净物的概念：只由一种物质组成的物质。

四、学习过程（一）物质分离和提纯的概念物质的分离是将混合物中的各组分分离开来，得到纯净的各组分；物质的提纯是将混合物中的杂质除去，得到纯净的主要成分。

例如，从含有泥沙的粗盐中分离出氯化钠是物质的分离；除去氯化钠中的少量泥沙是物质的提纯。

（二）常见的物质分离和提纯方法1、过滤（1）原理：利用物质的溶解性差异，将不溶性固体与液体分离。

（2）适用范围：用于分离固体和液体混合物，如除去粗盐中的泥沙。

（3）实验装置：铁架台（带铁圈）、漏斗、玻璃棒、烧杯。

（4）操作要点：“一贴、二低、三靠”。

“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁。

“二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘。

“三靠”：烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠三层滤纸处；漏斗下端紧靠烧杯内壁。

2、蒸发（1）原理：通过加热使溶剂挥发，从而使溶质从溶液中析出。

（2）适用范围：用于分离易溶性固体溶质和溶剂，如从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体。

（3）实验装置：铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。

（4）操作要点：①蒸发皿中液体的量不得超过其容积的 2/3。

②加热过程中要用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅。

③当出现大量固体时，停止加热，利用余热蒸干。

3、蒸馏（1）原理：利用混合物中各组分沸点的不同，通过加热使沸点低的组分先汽化，再冷凝收集，从而实现分离。