化 学 方 程 式
1.木炭在空气中完全燃烧
2.木炭不完全燃烧
3.红磷在空气中燃烧
4.硫粉燃烧
5.铁丝在纯氧中燃烧
6.镁带在空气中燃烧
7.一氧化碳燃烧
8.氢气燃烧
9.铝在空气中与氧气反应
10.在空气中加热铜丝
11.二氧化碳与水反应生成碳酸
12.氧化钙加水制成石灰乳
13.碳酸分解
14.水通电分解
15.过氧化氢溶液中加入二氧化锰
16.加热高锰酸钾固体 17.加热混有二氧化锰的氯酸钾固体
18.加热红色的氧化汞粉末
19.高温煅烧石灰石生产生石灰和二氧化碳
20.锌粒中加入盐酸
21.锌跟稀硫酸反应
22.镁与稀盐酸反应
23.镁与稀硫酸反应
24.铁与稀盐酸反应
25.铁与稀硫酸反应
26.铝与稀盐酸反应
27.铝与稀硫酸反应
28.铁钉与硫酸铜溶液反应
29.铁与氯化铜溶液反应
30.锌与硫酸铜溶液反应
31.铝与硫酸铜溶液反应
32.铜与硝酸银溶液反应 33.氧化铜与氢气在加热条件下反应
34.氧化铁与氢气在高温条件下反应
35.木炭还原氧化铜
36.木炭还原氧化铁
37.铁锈与稀盐酸反应
38.铁锈与稀硫酸反应
39.实验室制取二氧化碳气体
40.盐酸与碳酸钠粉末反应
41.碳酸氢钠和稀盐酸反应
42.碳酸钾和盐酸
43.氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液
44.硫酸铜溶液中加入熟石灰
45.氢氧化钠溶液与稀盐酸
46.氢氧化钠溶液与稀硫酸
47.氢氧化钙与稀盐酸
48.氢氧化钙与稀硫酸 49.氢氧化钾溶液和盐酸
50.氢氧化铝治疗胃酸过多
51.氢氧化镁治疗胃酸过多
52.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水
53.碳酸钠溶液和氯化钙
54.一氧化碳还原氧化铜
55.一氧化碳还原氧化铁
56.一氧化碳还原四氧化三铁
57.二氧化碳通入澄清石灰水中
58.二氧化碳通入氢氧化钠溶液中
59.三氧化硫与氢氧化钠溶液反应
60.三氧化硫与澄清石灰水反应
61.甲烷在空气中燃烧
1 高中化学方程式
一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）
1、氧化性：
F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)
F2+Xe(过量)==XeF2
2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)
nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)
2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)
2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O
F2+2NaCl===2NaF+Cl2
F2+2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI===2NaF+I2
7F2(过量)+I2===2IF7
F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO )
3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )
Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)
3Cl2+2P2PCl3 Cl2+PCl3PCl5 Cl2+2Na2NaCl
3Cl2+2Fe2FeCl3 Cl2+CuCuCl2
Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl)
Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br=2Cl+Br2
Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I=2Cl+I2
3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3
3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+
Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓
1 课题 第五单元 化学方程式 课型 复习
教学目标 知识与技能 1. 认识质量守恒定律的内容、涵义、应用。
2. 学会正确书写化学方程式，掌握基本的配平方法。
3. 认识化学反应基本类型，把握基本反应类型的特征
4. 学会利用化学方程式进行简单计算的步骤、格式。
过程与方法 1. 通过实验，培养学生的定量研究和分析推断能力。
2. 知道正确书写化学方 程式必须遵守质量守恒定律。
3. 学会用化学特色去进行思维，培养学生良好的习惯及熟练的计算技能。
情感·
态度·
价值
观 1. 通过对实验的感悟，培养学生科学的思维方法。
2. 通过书写化学方程式，培养学生事实求实的学习态度。
3. 通过定量计算，对学生进行辨证的思想教育。
教学重点 1. 质量守恒定律的应用。
2. 正确书写化学方程式。
3. 能够正确规范的利用化学方程式进行简单计算。
教学难点 1. 质量守恒定律的微观理解。
2. 化学方程式的配平。
3. 正确利用化学方程式进行简单的计算。
教学用品 仪
器
药
品 2 其
它 课件、导学案
环
节 教 学 问 题 活 动 设 计 二次
备课
情景导入
课前预习，自建网络。
回 一、质量守恒定律
1. 内容： 化学反应的各物质的 ， 等 于 反 应 后 的 各 物质的 。
2. 微观解释：在化学反应前后，
原子的 、 、
均保持不变（原子的“三不变”）。
3. 化学反应前后
（1）一定不变的：
宏观： 、 不变。微观： 、 、
引导学生初步梳理。
学生填写，快速梳理，
老师巡回指导，矫正。
学生个人展示，获取最佳答案。
小结：
化学反应前后的变与不变
（1）一定不变：
宏观：反应物生成物总质量不变、元素种类不变。
： 3 不变。
（2） 一定改变：
宏观： 。微观： 。
（3） 可能改变： 。
二、化学方程式
4．书写化学方程式的原则：
化学方程集锦
1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O
2、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH ====
NaHCO3
3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH+SO2==NaHSO3
4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+2CO2══Ca(HCO3)2?
5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3?H2O+CO2==（NH4）2CO3+H2O
6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫?：Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2↑
7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O══2?NaHCO3?
8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc?
9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：?CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+?NaHCO3?
10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl3+2HI==== 2FeCl2+I2+2?H?Cl
11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+H2S==2FeSO4+S↓+?H2SO4
12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO+2SO2+2H2O══Na2SO4+2HCl+H2SO4
13、氯气通入水中：Cl2+H2OHCl+HClO
14、氟气通入水中：2F2+2H2O4HF+O2↑
15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2NaOH══NaClO+NaCl+H2O
16、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2FeBr2+3Cl2══2FeCl3+2?Br2
17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+6C12==== 4FeCl3+2FeBr3+?3Br2
18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI2==== FeCl3+2I2
