两溶液混合ph计算技巧

班级： 姓名： 坚持比努力更可怕 乌审旗职业中学导学案

1 §6.2 水的解离和溶液的酸碱性（3）

有关溶液pH的计算2

年级：高二 科目：化学 课型：新课 主备人：张志伟 时间： _________

学习目标

1. 知识与技能：掌握有关溶液pH的计算

2．过程与方法：通过学生自主探究，小组讨论交流，教师点拨完成

3．情感态度与价值观：培养学生自主探究的能力

学习重、难点

1. 重点：有关溶液pH的计算

2. 难点预测：有关溶液pH的计算

学习用具：导学案、黑板

学习过程：

一、温故互查

1. 单一溶液pH的计算方法：强酸溶液___________________________________________________，

强碱溶液 ：__________________________________________________________________________。

二、有关溶液pH的计算

（二）混合溶液pH的计算

1.强酸与强酸混合pH的计算

1) 计算10mL 0.1mol/L HCl和10mL 0.05 mol/L H2SO4混合溶液的pH

2)pH＝4的盐酸溶液和0.00005mol/L的硫酸溶液等体积混合，试计算混合溶液的pH值

2.强碱与强碱混合pH的计算

1）25 ℃时，10mL 0.1mol/L NaOH和10mL 0.05 mol/L Ba(OH)2混合，计算混合溶液的pH值

2）常温下，pH＝10的氢氧化钠溶液和0.00005 mol/L的氢氧化钡溶液等体积混合，试计算混合溶液的pH值

1 不同PH值溶液混合后PH的计算

溶液的酸碱性跟［H+］、［OH-］、pH及pOH的相互关系

H+是表示酸的特性，OH-是表示碱的特性.

Kw=［H+][OH—］

任何物质的水溶液中[H+]和［OH-］的乘积在一定温度下总是一个常数。

酸性溶液:［H+］＞[OH-] 即［H+］＞1×10-7mol·L—1

中性溶液:［H+]=［OH—］ 即[H+］=1×10-7mol·L—1

碱性溶液：［H+]＜[OH-］ 即[H+]＜1×10—7mol·L—1

然而，绝对不能认为在碱性溶液中无H+，在酸性溶液中无OH—。水溶液的酸性、中性和碱性，均可以用［H+］或[OH—]表示。不过，在强酸、强碱的稀溶液，弱酸、弱碱的溶液或其它酸碱性很弱的溶液中，［H+]或[OH-]很小时（即1mol·L—1以下的稀溶液），直接用［H+]或[OH-]表示溶液酸碱性的强弱是很不方便的。为此化学上采用［H+］的负对数来表示溶液酸碱性的强弱,叫溶液的pH。亦可用[OH-］的负对数表示溶液酸碱性的强弱，叫溶液的pOH,(不过通常是用pH表示的)。

pH= -lg[H+］

同样pOH=—lg[OH-］

因［H+][OH-］=1×10-14

两边各取负对数，这样就得到另一个关

系式:pH+pOH=14 2

pH与[H+]的关系是:pH越小，［H+］越大，酸度越高；相反，pH越大，［H+]越小，酸度越低;所以可用pH表示溶液的酸碱度。又因为pH和酸度之间是负对数的关系,如果pH减小1个单位，相当于[H+]增大10倍，pH增大1个单位,相当于[H+］减小至原来

pH的范围是从0——14,而pOH+pH=14。浓的强碱溶液pH可以大于14，浓的强酸溶液pH可为负值,用pH表示浓溶液的酸碱度并不简便。所以，当溶液的[H+]或［OH-］大于1mol·L—1时，一般不用pH表示溶液的酸碱度,而是直接用[H+]或[OH-］来表示。

酸碱混合ph计算口诀

在化学实验中，我们经常需要测定溶液的酸碱性质，而酸碱度的测定就需要用到ph值。ph值是指溶液中氢离子浓度的负对数，它是衡量溶液酸碱性的重要指标。在实验中，我们经常会遇到酸碱混合的情况，这时候如何计算ph值呢？下面就为大家介绍一些酸碱混合ph计算的口诀。

口诀一：酸碱混合，先看强弱。强酸强碱，不用算了。弱酸弱碱，算个平均。

这个口诀的意思是，当我们遇到强酸强碱混合的情况时，不需要进行ph值的计算，因为强酸强碱的反应会完全中和，产生的溶液ph值为7，即中性溶液。而当遇到弱酸弱碱混合的情况时，我们需要计算它们的平均ph值。具体计算方法如下：

1.先计算弱酸的ph值。假设弱酸的酸解离常数为Ka，浓度为C，那么弱酸的ph值为：ph=1/2(pKa-logC)。

2.再计算弱碱的ph值。假设弱碱的碱解离常数为Kb，浓度为C，那么弱碱的ph值为：ph=14-1/2(pKb-logC)。

3.最后计算混合溶液的ph值。假设弱酸和弱碱的浓度相等，即C1=C2=C，那么混合溶液的ph值为：ph=1/2(pKa+pKb)。

例如，当我们将0.1mol/L的乙酸和0.1mol/L的氨水混合时，乙酸的pKa为4.76，氨水的pKb为4.74。根据上述公式，可以计算出乙酸的ph值为2.87，氨水的ph值为11.26，混合溶液的ph值为8.25。

口诀二：酸碱混合，先看量比。酸多碱少，酸性不退。碱多酸少，碱性不退。

这个口诀的意思是，当我们遇到酸碱混合的情况时，需要先比较它们的量比，以确定混合溶液的酸碱性质。如果酸的量比碱多，那么混合溶液的酸性就会比较强，反之则碱性比较强。具体计算方法如下：

1.先计算酸的贡献。假设酸的浓度为Ca，酸的酸解离常数为Ka，那么酸的贡献为：Ca*Ka。

2.再计算碱的贡献。假设碱的浓度为Cb，碱的碱解离常数为Kb，那么碱的贡献为：Cb/Kb。

3.比较酸和碱的贡献。如果酸的贡献大于碱的贡献，那么混合溶液的ph值就会偏酸性；反之，如果碱的贡献大于酸的贡献，那么混合溶液的ph值就会偏碱性。

高二化学选修4 1 溶 液 pH 的 计 算 方 法

温故:溶液的酸碱度可用c(H＋)或c(OH-)表示,但当我们遇到较稀的溶液时,这时再用C(H＋)或C(OH-)表示是很不方便的,为此丹麦化学家索伦森提出了PH。它的定义为 .即pH＝ 。

知新:下面介绍几种关于溶液PH的计算方法。

计算原理:

酸性溶液:先求c(H＋)→pH＝－lgc(H＋)

碱性溶液:先求C(OH-)→c(H＋)→pH＝－lgc(H＋)

1、单一溶液PH的计算

(1)强酸溶液:如HnA,设物质的量浓度为cmoL/L,

则c(H＋)＝ moL/L, pH＝－lgc(H＋)＝

例1、 0.1 mo1／L盐酸溶液的pH＝ ,0.1 mo1／L盐酸溶液的pH＝ 。

(2)强碱溶液,如B(OH)n,设溶液物质的量浓度为cmoL/L,

则c(H＋)＝ moL/L,pH＝－lgc(H＋)＝

2、两两混合溶液的PH计算

(1)强酸与强酸混合

由C(H＋)混＝112212()()cHVcHVVV先求出混合后的C(H＋)混,再根据公式求出pH.

例2.pH＝1盐酸溶液和pH＝3的硫酸溶液等体积混合,混合溶液的pH＝

技巧一:若两强酸等体积混合,可用速算法: pH混＝pH小＋0.3

(2)强碱与强碱混合

由c(OH-)混＝112212()()cOHVcOHVVV先求出混合后C(OH-),再通过Kw求(H＋).

例3、25mLpH＝10的氢氧化钾溶液跟50mLpH＝10的氢氧化钡溶液混合,混合液的pH是( )

Ａ、9.7 B、10 C、10.3 D、10.7

例4.pH＝11NaOH溶液和pH＝13的KOH溶液等体积混合,混合溶液的pH＝