2020-2021学年山西省某校高三(上)段考化学试卷(9月份)有答案

试卷第1页，总19页 2020-2021学年山西省某校高三（上）段考化学试卷（9月份）

一、选择题（共20小题，每小题2分，满分50分）

1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）

A.氨气很容易液化，液氨汽化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂

B.自来水厂用明矾净水，用𝐹𝑒2(𝑆𝑂4)3或𝐶𝑙𝑂2代替明矾净水，其原理不同

C.将84消毒液和医用酒精混合使用，会降低杀死新冠病毒效果

D.华为首款5𝐺手机搭载了麒麟980芯片，此芯片主要成分是二氧化硅

2. 下列判断合理的是（ ）

A.蔗糖、盐酸和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

B.硫酸、烧碱、醋酸钠分别属于酸、碱、盐

C.根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液

D.𝑁𝑎2𝑂2、𝐹𝑒2𝑂2、𝐴𝑙2𝑂3都属于碱性氧化物

3. 向含有𝑐(𝐹𝑒𝐶𝑙3)＝0.2𝑚𝑜𝑙/𝐿、𝑐(𝐹𝑒𝐶𝑙2)＝0.1𝑚𝑜𝑙/𝐿的混合溶液中滴加稀𝑁𝑎𝑂𝐻溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3𝑛𝑚的金属氧化物。下列有关说法中正确的是（ ）

A.该黑色分散系为胶体，分散系的分散质为𝐹𝑒2𝑂3

B.可用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物

C.向沸水中逐滴滴加饱和𝐹𝑒𝐶𝑙3溶液也可得到该黑色分散系

D.形成该黑色分散系时发生的反应为：𝐹𝑒2++2𝐹𝑒3++80𝐻−=𝐹𝑒3𝑂4（胶体）+4𝐻2𝑂

4. 将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如下变化：

关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是（ ）

A.𝐻+、𝐻𝐶𝑙𝑂、𝐶𝑙2 B.𝐻+、𝐶𝑙𝑂−、𝐶𝑙−

C.𝐻𝐶𝑙、𝐶𝑙𝑂−、𝐶𝑙− D.𝐻𝐶𝑙、𝐻𝐶𝑙𝑂、𝐶𝑙2

5. 将适量的𝑆𝑂2通过入𝐹𝑒(𝑁𝑂3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继续滴入𝐵𝑎𝐶𝑙2溶液，产生白色沉淀．在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是（ ）

A.𝑆 B.𝐹𝑒 C.𝐶𝑙 D.𝑁

试卷第2页，总19页 6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）

A.𝑁𝑎𝐶𝑙(𝑎𝑞)→𝐶𝑙2(𝑔)→△𝐹𝑒(𝑠)𝐹𝑒𝐶𝑙2(𝑠)

B.𝑀𝑔𝐶𝑙2(𝑎𝑞)→𝑀𝑔(𝑂𝐻)2(𝑠)→𝑀𝑔𝑂 (𝑠)

C.𝑆(𝑠)→𝑂2(𝑔)𝑆𝑂3(𝑔)→𝐻2𝑂(𝑙)𝐻2𝑆𝑂4(𝑎𝑞)

D.𝑁2(𝑔)→𝐻2(𝑔)𝑁𝐻3(𝑔)→𝑁𝑎𝐶𝑙(𝑎𝑞)𝐶𝑂2(𝑔)𝑁𝑎2𝐶𝑂3(𝑠)

7. 下列有关苯甲酸苯甲酯（）的说法正确的是（ ）

A.能发生取代反应和加成反应

B.所有的碳原子不可能共平面

C.1𝑚𝑜𝑙该物质完全燃烧需要17𝑚𝑜𝑙 𝑂2

D.其一氯代物有4种

8. 自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为𝑁2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：

下列叙述正确的是（ ）

A.𝑁2→𝑁𝐻3，𝑁𝐻3→𝑁𝑂均属于氮的固定

B.催化剂𝑎作用下氮原子发生了氧化反应

C.催化剂𝑎、𝑏表面均发生了极性共价键的断裂

D.使用催化剂𝑎、𝑏均可以提高单位时间内生成物的产量

9. 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）

A.钠与水反应：𝑁𝑎+2𝐻2𝑂=𝑁𝑎++20𝐻−+𝐻2↑

B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2𝐶𝑙−+2𝐻2𝑂𝐻2↑+𝐶𝑙2↑+20𝐻−

C.向氢氧化钠溶液中加入醋酸：𝑂𝐻−+𝐻+=𝐻2𝑂

试卷第3页，总19页 D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：𝐶𝑎2++𝐻𝐶𝑂3−+𝑂𝐻−=𝐶𝑎𝐶𝑂3↓+𝐻2𝑂

10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A.无色透明的溶液中：𝐹𝑒3+、𝑀𝑔2+、𝑆𝐶𝑁−、𝐶𝑙−

B.＝1×10−12的溶液中：𝐾+、𝑁𝑎+、𝐶𝑂32−、𝑁𝑂3−

C.酸性溶液中：𝑁𝑎+、𝐶𝑙𝑂−、𝑆𝑂42−、𝐼−

D.与铝粉反应放出𝐻2的无色溶液中：𝑁𝑂3−、𝑁𝐻4+、𝑁𝑎+、𝑆𝑂42−

11. 下列有关物质检验的实验结论正确的是（ ）

选项 实验操作及现象 实验结论

𝐴 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有𝑆𝑂42−

𝐵 向某溶液中加入2滴𝐾𝑆𝐶𝑁溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有𝐹𝑒2+

𝐶 某溶液中加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 原溶液中一定存在𝐶𝑂32−

𝐷 滴入𝑁𝑎𝑂𝐻溶液后，用湿润红色石蕊试纸检验发现未变蓝

溶液中一定不存在𝑁𝐻4+

A.𝐴 B.𝐵 C.𝐶 D.𝐷

12. 设𝑁𝐴为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）

A.𝑁𝑎2𝑂2与水反应时，生成0.1𝑚𝑜𝑙氧气转移的电子数为0.4𝑁𝐴

B.1.8𝑔 𝐻218𝑂与𝐷2𝑂的混合物中所含的中子数为𝑁𝐴

C.0.1𝑚𝑜𝑙/𝐿的𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝑁𝑎溶液中所含碳原子总数为𝑁𝐴

D.标准状况下，22.4𝐿 𝑁𝑂2和𝐶𝑂2的混合气体含有的氧原子数为2𝑁𝐴

13. 如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。𝐴、𝐵、𝐶、𝐷四个气球中，与氯化氢所含原子数一定相等的是（ ）

A. B. C. D.

试卷第4页，总19页

14. 开发和利用矿物资源有重要的意义。某厂用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如图，下列有关说法不正确的是（ ）

A.制取粗硅时生成的气体产物为𝐶𝑂

B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应

C.黄铜矿冶炼铜时，产生的𝑆𝑂2可用于生产硫酸，产生的𝐹𝑒𝑂可用作冶炼铁的原料

D.粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法

15. 海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分（设以𝑁𝑎𝐶𝑙为主）以卤汁的形式被包裹在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结构如图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，则融化后的水为淡水，下列叙述正确的是（ ）

A.海冰内层“盐泡”越少，密度越大

B.海冰冰龄越短，内层的“盐泡”越少

C.每含1𝑚𝑜𝑙𝐻2𝑂的海冰内就有2×10−5𝑁𝐴个𝑁𝑎𝐶𝑙分子（𝑁𝐴为阿伏加德罗常数）

D.海冰内层𝑁𝑎𝐶𝑙的浓度约为10−3𝑚𝑜𝑙⋅𝐿−1（设冰的密度为0.9𝑔⋅𝑐𝑚−3）

16. 利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）

选项 ① ② ③ 实验结论

𝐴 浓盐酸 𝑀𝑛𝑂2 𝑁𝑎𝐵𝑟溶液 氧化性：𝐶𝑙2>𝐵𝑟2

𝐵 浓氨水 碱石灰 𝐴𝑙2(𝑆𝑂4)3溶液 𝐴𝑙(𝑂𝐻)3具有两性

𝐶 浓硫酸 𝑁𝑎2𝑆𝑂3 酸性𝐾𝑀𝑛𝑂4溶液 𝑆𝑂2具有还原性

𝐷 浓盐酸 𝑁𝑎2𝐶𝑂3 𝑁𝑎2𝑆𝑖𝑂3溶液 非金属性：𝐶>𝑆𝑖

试卷第5页，总19页 A.𝐴 B.𝐵 C.𝐶 D.𝐷

17. 由硫铁矿（主要成分：𝐹𝑒𝑆2 和𝑆𝑖𝑂2）为主要原料得到绿矾(𝐹𝑒𝑆𝑂4⋅7𝐻2𝑂)的流程如下：

下列说法不正确的是（ ）

A.过程1废气中含𝑆𝑂2

B.过程2试剂𝑎 为稀硫酸

C.过程3离子方程式为2𝐹𝑒3++𝑆𝑂2+2𝐻2𝑂＝2𝐹𝑒2++𝑆𝑂42−+4𝐻+

D.过程4将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾

18. 某𝐴𝑙2(𝑆𝑂4)3溶液𝑉 𝑚𝐿中含𝑎 𝑔 𝐴𝑙3+，取出𝑉4𝑚𝐿溶液稀释成4𝑉 𝑚𝐿后，𝑆𝑂42−的物质的量浓度为（ ）

A.12554𝑉 𝑚𝑜𝑙⋅𝐿−1 B.125𝑎36𝑉𝑚𝑜𝑙⋅𝐿−1

C.125𝑎18𝑉𝑚𝑜𝑙⋅𝐿−1 D.125𝑎𝑉𝑚𝑜𝑙⋅𝐿−1

19. 烧杯中盛有100𝑚𝐿 1𝑚𝑜𝑙⋅𝐿−1的𝑁𝑎𝐻𝑆𝑂4溶液，向其中逐滴滴加1𝑚𝑜𝑙⋅𝐿−1的𝐵𝑎(𝑂𝐻)2溶液，烧杯中某些物质（或微粒）的物质的量的变化曲线如图。下列说法中正确的是（ ）

A.曲线𝑎表示𝑁𝑎+的物质的量的变化

B.曲线𝑐表示𝐵𝑎2+的物质的量的变化

C.加入50𝑚𝐿 𝐵𝑎(𝑂𝐻)2溶液时反应的离子方程式为𝐵𝑎2++20𝐻−+2𝐻++𝑆𝑂42−=𝐵𝑎𝑆𝑂4↓+2𝐻2𝑂

D.加入𝐵𝑎(𝑂𝐻)2溶液体积大于50𝑚𝐿后，反应的离子方程式为𝑂𝐻−+𝐻+=𝐻2𝑂

试卷第6页，总19页 20. 硫酰氯(𝑆𝑂2𝐶𝑙2)可用作杀虫剂，通常条件下为无色液体，熔点为−54.1∘𝐶，沸点为69.1∘𝐶。在潮湿空气中“发烟”；100∘𝐶以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也可分解。制备时以活性炭为催化剂，原料是𝑆𝑂2和𝐶𝑙2，所用装置如图所示。下列叙述错误的是（ ）

A.在反应开始前，需要排除装置内的空气

B.仪器𝐵的名称为球形冷凝管，其中冷却水应从𝑎口进𝑏口出

C.制备过程中仪器𝐶、𝐷、𝐸中盛放的试剂依次为碱石灰、浓硫酸、浓硫酸

D.硫酰氯液体在潮湿空气中发生“发烟”反应的化学方程式为𝑆𝑂2𝐶𝑙2+𝐻2𝑂=𝑆𝑂3+2𝐻𝐶𝑙

二、填空题（共5小题，每小题10分，满分50分）

（1）滑石是一种硅酸盐矿物，其化学式为𝑀𝑔3𝑆𝑖4𝑂10(𝑂𝐻)2，用氧化物的形式表示为________。

（2）除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），写出除去杂质的试剂。

①𝑆𝑖𝑂2(𝐴𝑙2𝑂3)________；

②𝑁𝑂(𝑁𝑂2)________；

③𝑁2(𝑂2)________；

④𝐹𝑒𝐶𝑙3(𝐹𝑒𝐶𝑙2)________；

⑤𝐶𝑂2(𝑆𝑂2)________。

人体血液里𝐶𝑎2+的浓度一般采用𝑚𝑔⋅𝑐𝑚3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(𝑁𝐻4)2𝐶2𝑂4]溶液，可析出草酸钙(𝐶𝑎𝐶2𝑂4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(𝐻2𝐶2𝑂4)，再用𝐾𝑀𝑛𝑂4溶液滴定即可测定血液样品中𝐶𝑎2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中𝐶𝑎2+的浓度。