高一化学练习[1]

1．关于金属钠说法正确的是()A．金属钠投入到三氯化铁溶液中，有气体和沉淀产生B．自然界可存在少量的钠单质C．金属钠长期置于空气中，最终变成Na2CO3·10H2OD．钠可从硫酸镁溶液中置换出大量的镁解析：A项，反应生成H2和Fe(OH)3沉淀，正确。

钠非常活泼，在自然界中只能以化合态形式存在，B错误。

钠长期放置于空气中，最终变成Na2CO3，C错误。

钠与MgSO4溶液反应时，先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与MgSO4反应生成Mg(OH)2沉淀，D错。

答案：A2．将一小块钠投入盛5 mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是() A．钠熔成小球并在液面上游动B．有气体生成C．溶液底部有银白色金属物质生成D．溶液变浑浊解析：钠与饱和澄清石灰水反应时，具有与水反应的现象，同时放热使Ca(OH)2的溶解性降低，溶液变浑浊，不会置换出银白色金属物质。

答案C3．[双选题]两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的()A．原子总数B．质子总数C．分子总数D．质量解析：由阿伏加德罗定律可知，在同温、同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数，故两容器内分子总数相等。

由于3种气体各自都是双原子分子，故原子总数一定相等。

又由于N和O原子的质子数和摩尔质量不同，则质子总数和质量不一定相等。

答案：AC4．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。

下列实验现象和结论一致且正确的是()A．加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明有C l2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在解析：A项错误，使有色布条退色的是次氯酸而不是Cl2；B项正确，溶液呈黄绿色且有刺激性气味可证明有Cl2分子存在；C项错误，因为盐酸也提供Cl－；D项错误，氯水的黄绿色是由氯分子造成的，与次氯酸无关。

高一化学练习题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Fe-56 S-32 Ca-40 P-31 Mg-24 Si-28 K-39 C-12一、选择题（每题2分，共60分）1.下列物质中,不属于合金的是（）A.硬铝B. 水银C. 黄铜D. 钢铁2．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是A．硫酸B．烧碱C．盐酸D．氢氟酸3．当光束通过下列分散系：①尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（）A．①②B．②③C．①④D．②④4．硅被誉为无机非金属材料的主角。

下列物品用到硅单质的是（）A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维5．下列混合物的分离方法不正确的是（）A．水和汽油的混合物用分液方法分离B．石灰水中悬浮的固体碳酸钙用过滤方法分离C．碘水中的碘用酒精萃取分离D．乙醇中溶解微量食盐，用蒸馏方法分离6．下列实验过程正确的是（）A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4 B．加热饱和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3胶体C．分液时，分液漏斗中上层液体从上口出D．蒸馏时，从冷凝器上口进水、下口出水7．下列反应中气体只作氧化剂的是（）A．Cl2通入水中B．Cl2通入FeCl2溶液中C．二氧化硫通入氯水中(生成硫酸和盐酸)D．NO2通入水中8．下列物质中属于电解质的是（）①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤稀硫酸A．①②⑤B．①②C．③④⑤D．④⑤9．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）A．Cl -、Na+、NO3-、Ca2+ B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+C．K+、Ba2+、Cl-、SO42-D．Cu2+、NH4+、I-、Cl-10．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2 + 2OH-＝Cl- + ClO- + H2OB．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓D．氯化铁溶液与铜粉反应：Cu＋Fe3+＝Fe2+＋Cu2+11、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。

第二节研究物质性质的方法和程序一、选择题1．化学反应总是伴随着丰富多彩的颜色的变化，下列说法错误的是( ) A．将Na2O2固体投入滴加了少许酚酞的蒸馏水中，溶液先变红后褪色B．向胆矾晶体（CuSO4·5H2O）滴加浓硫酸，晶体由蓝色变为黑色C．用玻璃棒蘸取浓硝酸滴加到pH试纸上，试纸先变红后变成白色D．将SO2通入品红溶液中，溶液颜色褪去，加热后又变成红色2．能证明下列物质具有漂白性的是( )A．向加有酚酞的氢氧化钠溶液中通入氯气，溶液立即褪色B．向加有酚酞的水中投入少量过量的氧化钠粉末，溶液先变红，后褪色C．显红色的酚酞溶液中通入二氧化硫后红色褪去D．向溶有高锰酸钾的酸性溶液中通入二氧化硫后，溶液紫红色褪去3．如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。

甲瓶)中所盛的试剂可能是()4．右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置。

下列方案正确的是(选项A 碱石灰氯化氢水5．（2015秋•曲沃县校级期末）下列有关化学物质的俗称错误的是( )A．碳酸钠的俗称是纯碱B．四氧化三铁的俗称是磁性氧化铁C．氧化铁的俗称是铁红D．碳酸氢钠的俗称是苏打6．取一小块钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是①钠先熔化②燃烧放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后得到浅黄色固体A．①② B．①②③ C．①④⑤ D.①③④7．下列关于钠的叙述错误的是( )A．实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中B．用一般的化学还原法不能制取金属钠C．自然界中无游离态的钠存在D．钠在自然界中燃烧生成氧化钠8．将一块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可能是（）A．钠浮在烧杯中的液面上B．钠沉在烧杯的底部C．钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束D．煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟9．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是（）A．溶液中Na+ 浓度增大，有O2放出B．溶液的OH- 浓度不变，有H2放出C．溶液中Na+ 数目减少，有O2放出D．OH- 浓度增大，有O2放出10．查阅资料发现，金属钠不仅能够跟氧气和水反应，还能跟很多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应，要研究金属钠和酒精反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不着的是（）A．分类法 B.观察法 C.实验法 D.比较法11．当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是（）A．NaOHB．NaClC．NH3•H2OD．NaHCO312．储存氯气的钢瓶，为防止腐蚀，装氯气前必须( )A．清洗干净B．充入惰性气体C．充分干燥D．除去铁锈13．饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2②H2O ③Cl-④HClO ⑤ H+ 减少的是( )A．①②④B．①②③C．①④D．②④14．下列说法正确的是（）A．氯气是黄绿色的，C1-是无色的B．H2在C12中能安静燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白色烟雾生成C．Cl2和H2的混合气一定会发生爆炸D．燃烧时一定要有氧气参加15．漂白粉在空气中容易变质的原因是( )A.CaCl2易吸收空气中的水分B.Ca(ClO)2易与盐酸反应C.Ca(ClO)2见光易分解D.Ca(ClO)2易与空气中的CO2和水作用16．下列物质在光照时不反应的是( )A. 氢气和氯气的混合气体B. 次氯酸C. 氢气和氧气的混合气体D. 氯水17．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，是因为它们均含有( )A．氯气B．次氯酸 C．次氯酸根D盐酸18. 自来水可以用氯气消毒。

高一化学练习册答案一、选择题1. 根据题目分析，正确答案是B。

2. 根据题目所给的化学反应方程式，正确答案是C。

3. 根据物质的量守恒定律，正确答案是A。

4. 根据题目所给的实验现象，正确答案是D。

5. 根据原子结构的相关知识，正确答案是E。

二、填空题1. 物质的量单位是摩尔，符号为mol。

2. 化学反应中，反应物和生成物的总能量之差称为反应热。

3. 根据题目所给的化学方程式，反应物A的摩尔质量为40g/mol。

4. 根据题目所给的溶液浓度，可以计算出溶质的质量为5g。

5. 根据题目所给的原子结构示意图，该元素的原子序数为17。

三、简答题1. 化学反应速率的影响因素包括温度、压力、催化剂和反应物浓度等。

2. 根据题目所给的化学方程式，可以写出反应物和生成物的化学式。

3. 根据题目所给的实验数据，可以计算出反应的平衡常数K。

四、计算题1. 根据题目所给的化学方程式和已知条件，可以计算出反应物的摩尔数。

2. 根据题目所给的溶液浓度和体积，可以计算出溶液中溶质的摩尔数。

3. 根据题目所给的原子结构，可以计算出该元素的电子排布。

五、实验题1. 实验目的：验证化学反应的可逆性。

2. 实验原理：根据化学平衡原理，反应物和生成物在一定条件下可以相互转化。

3. 实验步骤：按照题目所给的实验步骤进行操作。

4. 实验结果：观察到反应物和生成物在一定条件下可以相互转化，验证了化学反应的可逆性。

5. 实验结论：化学反应具有可逆性。

结束语：本练习册答案仅供参考，希望同学们在做题过程中能够深入理解化学知识，提高解题能力。

同时，要注意培养科学探究精神，不断探索化学世界的奥秘。

高中化学必修一第一章练习题附答案1.下列有关化学实验安全问题的叙述正确的是()A.制备H2时,为防止H2逸出,待刚刚出现气泡时就在气体发生器出气口点燃B.取用化学药品时,应特别注意药品包装容器上的安全警示标志C.凡是给玻璃仪器加热,都要垫石棉网,以防仪器炸裂D.为更清楚地闻到化学药品的气味可使鼻子凑近药品2..实验时万一碰倒了酒精灯,洒出的酒精在桌上燃烧起来,这时最简单、最好的扑灭方法是()A.用泡沫灭火器灭火B.用书本扑打C.用水冲灭D.用湿抹布扑灭3..掌握化学实验中常用仪器的特征和用途,有利于开展化学学习和研究。

请从下列常见仪器中,选择恰当的字母序号填空:(1)可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是。

(2)镁条燃烧时,用来夹持镁条的仪器是。

(3)用酒精灯加热时需要垫上石棉网的仪器是。

(4)取用粉末状固体药品用到的仪器是。

(5)吸取和滴加少量液体试剂的仪器是。

(6)排空气法收集气体用到的玻璃仪器是。

4..欲除去CuSO4·5H2O中的沙子,必要的实验操作为()A.溶解过滤蒸发结晶B.加热溶解过滤C.溶解过滤蒸馏D.溶解过滤分液5.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,设计实验方案为溶液KNO3溶液则X试剂为()A.Na2CO3B.K2CO3C.Na2SO4D.K2SO46.要除去下列四种物质中的少量杂质(括号内物质为杂质)。

甲:CaCO3(NaHCO3)乙:NaOH(Na2CO3)丙:KCl(KHCO3)丁:炭粉(氧化铜)可选用的试剂及操作方法有:①加适量盐酸,搅拌,过滤②加适量水,搅拌,过滤③加适量盐酸,蒸发④溶解,加适量石灰水,过滤,蒸发下列组合正确的是()A.甲—②,乙—④B.乙—③,丙—③C.丙—①,丁—②D.丙—③,丁—④7.下列实验操作中一定要用到玻璃棒的是()①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂A.①②③B.④⑤C.①④D.①③⑤8..可以用水、烧杯、玻璃棒、过滤器等在常温或加热下分离的物质是()A.CaO、CaCO3B.BaSO4、NaClC.Fe、AgClD.NH4NO3、K2SO49..氯碱厂的原料工业食盐因含CaCl2、MgCl2等杂质,使用前必须精制,回答下列有关问题:(1)精制过程中发生反应的化学方程式为。

课时素养评价一物质及其反应的分类(40分钟70分)一、选择题(本题包括9小题,每小题5分,共45分)1.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色到橙黄色的气体,是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂。

ClO2属于( )A.酸B.碱C.盐D.氧化物【解析】选D。

ClO2由Cl、O两种元素组成,是氧化物,并且不含H元素,ClO2本身也不能电离出离子,所以不是酸、碱、盐类。

2.(2020·苏州高一检测)KHSO4在化工行业中被广泛应用,对人的眼睛、皮肤具有强腐蚀性。

下列是某同学对KHSO4的物质类型进行的分析,其中不正确的是( )A.根据元素组成知它是化合物B.因它含有钾离子与酸根离子,故KHSO4是钾盐C.KHSO4可以称为硫酸盐D.因为它含有与酸相同的元素氢,故KHSO4也可称为酸【解析】选D。

因KHSO4是由多种元素组成的纯净物,属于化合物,A对;KHSO4是盐且含有钾元素,B对;KHSO4属于硫酸盐,C对;KHSO4溶于水电离出的阳离子为H+和K+,故它不是酸,D错。

3. NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质,下列分类标准不正确的是( )A.钠的化合物B.可与硝酸反应C.可溶于水D.可由同种反应类型制取【解析】选B。

NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都含有钠元素,所以是钠的化合物,可溶于水,A、C正确;它们都可由复分解反应制取,D正确;NaCl、Na2SO4与硝酸不反应,B不正确。

4.(2020·九江高一检测)下列关于物质分类的组合,正确的是 ( )【解析】选A。

碳酸钠属于盐,B项错误;二氧化氮(NO2)是非金属氧化物,C项错误;烧碱为NaOH,属于碱,D项错误。

5.下列关于化学反应类型的叙述正确的是( )A.凡是生成盐和水的反应都是中和反应B.复分解反应一定没有单质参加C.生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D.分解反应的生成物中一定有单质【解析】选B。

高一化学练习题及答案1. 什么是摩尔质量？如何计算一种物质的摩尔质量？2. 写出化学方程式：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。

3. 计算1摩尔硫酸（H2SO4）中硫酸根离子（SO4^2-）的数量。

4. 什么是离子化合物？请列举两种常见的离子化合物。

5. 什么是共价化合物？请给出一个共价化合物的例子，并解释其化学键的形成。

6. 根据题目2的化学方程式，计算在标准条件下，生成22.4L氢气需要多少摩尔的铁？7. 什么是化学平衡？化学平衡常数是如何定义的？8. 用化学方程式表示水的电解过程。

9. 什么是氧化还原反应？请写出一个氧化还原反应的例子，并指出氧化剂和还原剂。

10. 什么是酸碱中和反应？请写出一个酸碱中和反应的化学方程式。

答案1. 摩尔质量是指1摩尔物质的质量，其数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，单位为克/摩尔（g/mol）。

2. 化学方程式：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑3. 1摩尔硫酸（H2SO4）中含有1摩尔硫酸根离子（SO4^2-），根据阿伏伽德罗常数，1摩尔硫酸根离子的数量为6.022×10^23。

4. 离子化合物是由正负离子通过静电吸引力结合而成的化合物，如NaCl（氯化钠）和MgO（氧化镁）。

5. 共价化合物是由共用电子对形成的化学键连接的化合物，例如H2O （水），其中氢和氧原子通过共用电子对形成共价键。

6. 根据化学方程式Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑，1摩尔铁生成1摩尔氢气。

在标准条件下，22.4L氢气对应1摩尔氢气，因此需要1摩尔铁。

7. 化学平衡是指在一定条件下，反应物和生成物浓度不再随时间变化的状态。

化学平衡常数K是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值。

8. 水的电解化学方程式：2H2O → 2H2↑ + O2↑9. 氧化还原反应是指在化学反应中，原子间发生电子转移的反应。

例如，Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu，其中Zn是还原剂，CuSO4是氧化剂。

高一化学必修一化学实验练习题实验题目一：酸碱指示剂的鉴别实验目的：通过酸碱指示剂的颜色变化来对不同酸碱溶液进行鉴别。

实验材料：酸碱溶液、酸碱指示剂、试管、滴管等实验装置。

实验步骤：1. 准备酸碱溶液：分别准备强酸溶液、强碱溶液和中性溶液。

2. 取三个试管，分别加入强酸溶液、强碱溶液和中性溶液。

3. 滴加酸碱指示剂：在每个试管中滴加酸碱指示剂，并观察颜色的变化。

4. 记录观察结果：根据颜色变化记录每个试管中酸碱指示剂的颜色。

5. 鉴别酸碱溶液：根据酸碱指示剂的颜色变化，对酸碱溶液进行鉴别。

实验结果：结论：通过观察酸碱指示剂的颜色变化，我们可以鉴别不同酸碱溶液。

实验题目二：金属腐蚀实验实验目的：观察不同金属在不同条件下的腐蚀情况，并探究其原因。

实验材料：不同金属片、酸性溶液、碱性溶液、盐水溶液等实验材料。

实验步骤：1. 准备不同金属片：准备铁片、铜片、铝片等不同金属片。

2. 准备不同溶液：准备酸性溶液、碱性溶液和盐水溶液。

3. 将金属片放入溶液中：将不同金属片依次放入酸性溶液、碱性溶液和盐水溶液中。

4. 观察腐蚀情况：观察不同金属片在不同溶液中的腐蚀情况，并记录下来。

5. 分析结果：根据观察结果分析不同金属片在不同溶液中的腐蚀情况。

实验结果：结论：不同金属在不同溶液中的腐蚀情况不同，铁片在酸性溶液中腐蚀最为剧烈，而铜片和铝片的腐蚀情况较轻微。

实验题目三：气体收集实验实验目的：了解气体的性质，学会正确收集气体。

实验材料：氢气发生装置、气体收集装置、水槽等实验装置。

实验步骤：1. 准备气体发生装置：准备氢气发生装置，如酸和金属反应装置。

2. 连接气体收集装置：将氢气发生装置与气体收集装置连接起来。

3. 准备水槽：准备水槽，并将气体收集装置完全浸入水中。

4. 收集气体：打开氢气发生装置，观察气体从气体收集装置中排出，并记录收集时间。

5. 观察气体性质：观察收集到的气体的性质，如颜色、气味等。

实验结果：收集到的气体应该是氢气，具有无色、无味的性质。