人教版高中化学选修四—第一学期期中考试高二化学试卷含答案

唐玲出品高中化学学习材料唐玲出品高二年级化学试题（理）第Ⅰ卷（机读卷 共50分）可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

每小题2分，共50分）1．抗生素的大量使用会对人体造成危害。

如四环素（C 22H 24N 2O 8）的大量使用会造成肝脏损害，还会影响儿童牙齿和骨骼的发育。

四环素属于A ．单质B ．氧化物C ．有机物D ．无机物2．下列元素中，原子半径最小的是A ．SiB ．PC ．SD ．Cl3．下列各组物质中，互为同位素的是A. C 126和C 136B. O 2和O 3C. H 2O 和H 2O 2D. CO 和CO 24．某陨石中含有镁的一种放射性同位素Mg 2812，Mg 2812原子核内的中子数是A. 12B. 16C. 28D. 405．下列物质易溶于水的是A. 苯B. 甲烷C. 油脂D. 葡萄糖6．下列气体中，有颜色的是A. HClB. CO 2C. NO 2D. NH 37．下列仪器中，能用于加热的是A. 烧杯B. 量筒C. 容量瓶D. 分液漏斗8．用于居室装修的某些材料会不同程度地释放出某种无色、有刺激性气味的有害气体，该气体是A. 甲烷B. 甲醛C. 氮气D. 二氧化碳9. 下列物质中，酸性最强的是A. H 4SiO 4B. H 3PO 4C. H 2SO 4D. HClO 410．下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是班级 姓名学号 成绩11．下列元素中，金属性最强的是A ．钾 B. 钠 C. 镁 D. 铝12. 下列离子方程式中，书写正确的是A. 将固体CuO 加入稀H 2SO 4中 CuO+2H +=Cu 2++H 2OB. 盐酸滴加在石灰石上 CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2CO 3C. Ba(OH)2溶液与稀硫酸混合 Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓D. 铜片加入稀盐酸中 Cu+2H +=Cu 2++H 2↑13．下列物质中，不属于．．．电解质的是 A ．铁 B ．硝酸 C ．氯化钠 D ．氢氧化钾14．下列电子式中，书写正确的是15．下列物质中，只含离子键的是A ．N 2B ．HClC ．NaClD ．KOH16．当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是A ．NaCl 溶液B ．H 2SO 4溶液C ．CuSO 4溶液D ．Fe(OH)3胶体17．下列反应中，属于吸热反应的是A ．Na 与H 2O 反应B ．Al 与Fe 2O 3反应C ．NaOH 溶液与盐酸反应D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体反应18．一定条件下反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)在10L 的密闭容器中进行，测得2min 内，N 2的物质的量由20mol 减小到8mol ，则2min 内N 2的反应速率为+9 2 8 2 8 2 +12 +10 2 8 +11 2 8 A. B. C. D.A．1.2mol／(L·min) B．1mol／(L·min)C．0.6mol／(L·min) D．0.4mol／(L·min)19．下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×1023的是A．11.2 L H2中含有的氢原子数B．常温常压下，1.7 g NH3中含有的质子数C．标准状况下，22.4 L H2O中含有的氧原子数D．1 mol Na2SO4溶于水，所得溶液中含有的钠离子数20. 在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）21.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水22.一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB．容器内压强不随时间而变化C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化23. 如图是表示：2X＋Y Z＋R(正向放热)的气体反应速率（υ）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是υA．减少Z物质 B．加大压强C．升高温度 D．使用催化剂24. 在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是t0t1t唐玲出品25. 在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H 2>△H 1的是A ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(g)， △H 1；2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l)， △H 2B ．S(g)+O 2(g)＝SO 2(g)， △H 1；S(s)+O 2(g)＝SO 2(g)， △H 2C ．C(s)+21O 2(g)＝CO(g)， △H 1；C(s)+O 2(g)＝CO 2(g)， △H 2 D ．H 2(g)+Cl 2(g)＝2HCl(g)， △H 1；2H 2(g)+2Cl 2(g)＝4HCl(g) △H 2第Ⅱ卷（非机读卷 共50分）可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16二、填空题（共44分）26．（3分）工业上可用碳在高温下还原二氧化硅的方法制取少量粗硅：SiO 2 + 2C 高温Si + 2CO ↑。

高中化学学习材料唐玲出品2014——2015学年度第一学期高二化学期中练习本试题共4页，共五道大题，满分100分，考试时长90分钟。

题号第一部分第二部分总分选择题必答题选修题得分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 Ba 137第一部分选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。

（每小题2分，共50分）1．人体内存在着酸碱平衡，如出现失衡将对人体健康产生极大危害。

人体内生成的下列酸属于无机物的是A．乳酸（C3H6O3） B．磷酸（H3PO4）C．丙酮酸（C3H4O3） D．乙酰乙酸（C4H6O3）2．NO2是一种主要的大气污染物。

下列关于NO2性质的描述不正确．．．的是A．无色 B．易溶于水 C．有刺激性气味 D．密度比空气的大3．下列物质中，不属于．．．电解质的是A．铁 B．硝酸 C．氯化钠 D．氢氧化钾4．当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是A．硅酸溶胶 B．氯化钠溶液 C．氯化铁溶液 D．硫酸铜溶液5．下列元素中，属于第ⅣA族的是A．钠 B．镁 C．碳 D．氮6．下列第ⅦA族元素形成的气态氢化物中，最稳定的是A．HF B．HCl C．HBr D．HI7．下列有机物中，属于糖类的是A．油脂 B．淀粉 C．酒精 D．蛋白质8．下列物质中，碱性最弱的是A．NaOH B．KOH C．Mg(OH)2 D．Al(OH)39．下列物质中，只含有共价键的是A．H2O B．Na2O C．MgCl2 D．KOH10．下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是A B C D乙醇汽油浓硫酸浓硝酸11．合金在生产及科研中具有广泛的应用。

下列物质不属于．．．合金的是A．水银 B．青铜 C．生铁D．碳素钢12．下列粒子的结构示意图中，表示钠离子的是13．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是A．N2、H2完全转化为NH3 B．N2、H2、NH3的浓度一定相等C．正、逆反应速率相等且等于零 D．N2、H2、NH3的浓度不再改变14．下列措施中，能加快化学反应速率的是A．食物储存在冰箱里B．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂C．用块状碳酸钙代替粉末状碳酸钙与稀盐酸反应D．用1 mol/L H2SO4溶液代替3 mol/L H2SO4溶液与锌粒反应15．关于右图所示的原电池，下列说法正确的是A．Cu为正极发生氧化反应B．负极反应为 Zn － 2e－Zn2+C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置能将电能转化为化学能B．C．D．2 8 3+13+11 2 8 2 8 8+17A．+9 2 716．下列物质在一定条件下能与甲烷发生取代反应的是A．氯气 B．酸性高锰酸钾溶液C．氢氧化钠溶液 D．溴的四氯化碳溶液17．下列关于Na2O和Na2O2的说法中，正确的是A．均能与水反应 B．氧元素的化合价均为－2C．均为淡黄色固体 D．均能与CO2反应放出氧气18．下列物质的电子式书写正确的是19．下列解释实验事实的离子方程式不正确的是A.氧化铝与稀盐酸：Al2O3＋6 H+ 2 Al3++3H2OB.稀H2SO4与BaCl2溶液反应生成沉淀：Ba2+ + SO42- BaSO4↓C.用大理石与稀盐酸制备CO2：CaCO3 + 2H＋ Ca2+ + CO2↑+ H2OD.氯气与氯化亚铁溶液：Cl2 + Fe2+ 2Cl－+ Fe3+20．下列关于苯性质的说法中，正确的是A.不溶于水 B．无色、无味的液体C.密度比水大 D．能使酸性KMnO4溶液褪色21．下列行为符合安全要求的是A．配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌B．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用水扑灭C．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗22．下列说法正确的是A．1 mol H2所占体积约为22.4 LB．22 g CO2中含有的分子数约为6.02×1023C．100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中含溶质的质量为0.05 gD．标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023 23．下列反应的离子方程式正确的是A．钠与水：Na+ H2O Na+ + OH－+ H2↑B．铜与浓硫酸： Cu + 2H+ Cu2+ + H2↑C．氯气与氢氧化钠溶液： Cl2 + OH－ Cl－+ H2OD．二氧化硅与氢氧化钠溶液：SiO2 + 2OH－ SiO32－+ H2O24．下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是A．氨可用作致冷剂B．漂白粉可用作环境的消毒剂C．铝制容器常温下可盛装浓硝酸D．二氧化硅是将太阳能转化为电能的常用材料25．下列实验中，所选装置不合理的是A．用排空气法收集NH3，选①B．从食盐水中获得食盐，选②C．用自来水制取蒸馏水，选③D．用CC14提取碘水中的碘，选④D．C．B．A．第二部分非选择题（共50分）一、必答题（共30分）1．（3分）工业上利用硅的氧化物制取硅单质，主要反应为：SiO2 + 2C Si + 2CO ↑。

高中化学学习材料唐玲出品孙庄中学期中考试高二化学试卷（选修）08.11可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题有一个选项符合题意。

）1、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A．用铁片与硫酸反应制取氢气时，用98％的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以加快该化学反应的速率2、在N 2 +3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol·L－1。

此时间内用H2表示的平均速率为0．45 mol·L－1·s－1，则此段时间值是A．1 s B．2 s C．0．44 s D．1．33 s3、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下的 1molNO2和N2O4的混合气体在标准状况下所含分子数为6.02×1023B．4 g重水（D2O）中所含中子数为0.2N AC．0.2 mol Cl2溶解于等体积的水中，转移电子数为0.2N AD．12.6 g三聚氰胺(结构如右图)所含碳氮单键的数目为0.6N A4、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH3·H2O5、下列有关pH变化的判断中，正确的是A．随温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小 B．随温度的升高，纯水的pH增大C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小 D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大6、若某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10 12mol·L－1，则在此溶液中一定能够大量共存的离子组为A．Na+、Cl－、K+、NO3－ B．Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－C．H+、Al3+、NH4+、CO32- D．Mg2+、Fe2+、Cl－、NO3－7、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL8、一定温度下，可逆反应2NO 22NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 ：2 ：1④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变A．①④⑤⑥B．①②③⑤C．②③④⑥D．以上全部二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。

高中化学学习材料唐玲出品2014年北京教育学院附属中学高二第一学期期中测试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Zn 65第一部分选择题（共60分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。

（每小题2分，共60分）1．从化学试剂商店买来的浓硝酸试剂瓶上所贴的危险化学品标志是2．下列关于氯气的性质描述正确的是A．无毒 B．无色 C．无味 D．黄绿色3．下列物质中，属于电解质的是A．铁 B．氧气 C．酒精 D．碳酸钠4．下列各组物质中，互为同位素的是A．Mg2412和Mg2612B．O2和O3 C．NO和NO2 D．H2O和H2O25．在乙酸与乙醇的酯化反应中，可用核素O188示踪法证实其反应机理。

O188的原子核内中子数是A．6 B．8 C．10 D．186．下列物质中，含有离子键的是A．H2 B．KCl C．CO2 D．NH37．下列元素中，属于第ⅦA族的是A．氢 B．碳 C．氧 D．氯8．合金在生产及科研中具有广泛的应用。

下列物质不属于．．．合金的是A．水银 B．青铜 C．碳素钢D．不锈钢9．“可燃冰”被称为“21世纪能源”，它是由水和甲烷在低温、高压条件下形成的一种“冰块”。

甲烷属于A．单质B．有机物 C．无机物 D．氧化物10．下列仪器中，能直接加热的是A．烧杯 B．烧瓶 C．试管 D．容量瓶11．下列元素的原子半径最大的是A．P B. N C. S D. Cl12．下列第ⅠA 族元素中，金属性最强的是A．锂 B．钠 C．钾 D．铷13．下列粒子的结构示意图中，表示氟原子的是14．下列金属的冶炼中，通常是用加热分解的方法来完成的是A．Fe B．Ag C．Al D．Na15．下列电子式中，正确的是A． B． C． D．16．在AlCl3溶液中加入过量的下列溶液，最终有沉淀生成的是A．NaOH B．KOH C．Ba（OH）2 D．氨水+9 2 7A．+9 2 8B． 2 8 6+16C．D． 2 8 8+16唐玲出品17．下列方法不能．．加快锌和盐酸反应速率的是A．增大压强 B．加热 C．适当增加盐酸的浓度 D．加入少量的CuSO4溶液18．下列措施中，能加快化学反应速率的是A．将食物储存在冰箱里 B．往H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液C．用块状碳酸钙代替粉末状碳酸钙与稀盐酸反应D．用0.1 mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液与锌粒反应19．下列反应中，属于吸热反应的是A．镁与稀盐酸反应 B．甲烷在空气中燃烧C．氢氧化钠溶液与盐酸反应 D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应20．在右图所示的原电池中，下列说法不正确．．．的是A．Cu为正极，Zn为负极B．电子由锌片通过导线流向铜片C．负极反应为 Zn － 2e－Zn2+D．正极发生氧化反应，负极发生还原反应21．一定条件下，在密闭容器中进行的可逆反应N2 + 3H2≒2NH3，下列说法可以充分说明这一反应达到化学平衡状态的是A、N2、H2、NH3 的浓度不再变化B、N2、H2、NH3 的浓度相等C、N2、H2、NH3在容器中共存D、反应停止，正逆反应速率都等于零22．下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是A．硅可用作半导体材料B．铜或铝可用于制造电缆C．工业上在常温常压下用氮气和氢气直接合成氨D．过氧化钠可作为呼吸面具或潜水艇中氧气的来源23．下列有关实验的叙述中，不正确．．．的是A．用酒精萃取碘水中的碘 B．少量金属钠保存在煤油中C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿抹布盖灭D．配制1.00 mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解24．下列离子方程式中，不正确．．．的是A．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2↑B．钠与水反应：2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH－ + H2↑C．碳酸钠与足量稀盐酸反应：CO23+ 2H+ CO2↑ + H2OD．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2OH－ SiO32－+ H2O25．下列说法正确的是A．17 g NH3中含有6.02×1023个电子B．65 g Zn与足量稀盐酸反应转移1 mol e-C．100 mL 1 mol/L NaOH溶液中含有1 mol OH－D．标准状况下，11.2 L O2中约含有6.02×1023个氧原子26．氮的某氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7 ：12，则该氧化物中氮的化合价为A、 +4B、+3C、+2D、+127．关于合金，下列说法正确的是A．合金中至少含两种金属 B．合金的硬度一般高于各成分金属C．合金的熔点一般高于各成分金属 D．合金的性质为各成分金属性质的总和28．如图所示的装置能够组成原电池且产生电流的是29． X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有3个电子，Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式是A、 XY2B、 X2Y3C、 X2YD、 XY30．下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是A、K+、Fe3+、Cl-B、Al3+、OH-、SO42-C、Na+、HCO3-、NO3-D、Na+、Cl-、NO3-唐玲出品第二部分非选择题（共40分）31．（3分）工业上冶炼金属铁的主要反应为：Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2 。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2014年北京教育学院附属中学高二第一学期期中测试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Zn 65第一部分选择题（共60分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。

（每小题2分，共60分）1．从化学试剂商店买来的浓硝酸试剂瓶上所贴的危险化学品标志是2．下列关于氯气的性质描述正确的是A．无毒 B．无色 C．无味 D．黄绿色3．下列物质中，属于电解质的是A．铁 B．氧气 C．酒精 D．碳酸钠4．下列各组物质中，互为同位素的是A．Mg2412和Mg2612B．O2和O3 C．NO和NO2 D．H2O和H2O25．在乙酸与乙醇的酯化反应中，可用核素O188示踪法证实其反应机理。

O188的原子核内中子数是A．6 B．8 C．10 D．186．下列物质中，含有离子键的是A．H2 B．KCl C．CO2 D．NH37．下列元素中，属于第ⅦA族的是A．氢 B．碳 C．氧 D．氯8．合金在生产及科研中具有广泛的应用。

下列物质不属于．．．合金的是A．水银 B．青铜 C．碳素钢D．不锈钢9．“可燃冰”被称为“21世纪能源”，它是由水和甲烷在低温、高压条件下形成的一种“冰块”。

甲烷属于A．单质B．有机物 C．无机物 D．氧化物10．下列仪器中，能直接加热的是A．烧杯 B．烧瓶 C．试管 D．容量瓶11．下列元素的原子半径最大的是A．P B. N C. S D. Cl12．下列第ⅠA 族元素中，金属性最强的是A．锂 B．钠 C．钾 D．铷13．下列粒子的结构示意图中，表示氟原子的是14．下列金属的冶炼中，通常是用加热分解的方法来完成的是A．Fe B．Ag C．Al D．Na15．下列电子式中，正确的是A． B． C． D．16．在AlCl3溶液中加入过量的下列溶液，最终有沉淀生成的是+9 2 7A．+9 2 8B． 2 8 6+16C．D． 2 8 8+16A．NaOH B．KOH C．Ba（OH）2 D．氨水17．下列方法不能．．加快锌和盐酸反应速率的是A．增大压强 B．加热 C．适当增加盐酸的浓度 D．加入少量的CuSO4溶液18．下列措施中，能加快化学反应速率的是A．将食物储存在冰箱里 B．往H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液C．用块状碳酸钙代替粉末状碳酸钙与稀盐酸反应D．用0.1 mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液与锌粒反应19．下列反应中，属于吸热反应的是A．镁与稀盐酸反应 B．甲烷在空气中燃烧C．氢氧化钠溶液与盐酸反应 D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应20．在右图所示的原电池中，下列说法不正确．．．的是A．Cu为正极，Zn为负极B．电子由锌片通过导线流向铜片C．负极反应为 Zn － 2e－Zn2+D．正极发生氧化反应，负极发生还原反应21．一定条件下，在密闭容器中进行的可逆反应N2 + 3H2≒2NH3，下列说法可以充分说明这一反应达到化学平衡状态的是A、N2、H2、NH3 的浓度不再变化B、N2、H2、NH3 的浓度相等C、N2、H2、NH3在容器中共存D、反应停止，正逆反应速率都等于零22．下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是A．硅可用作半导体材料B．铜或铝可用于制造电缆C．工业上在常温常压下用氮气和氢气直接合成氨D．过氧化钠可作为呼吸面具或潜水艇中氧气的来源23．下列有关实验的叙述中，不正确．．．的是A．用酒精萃取碘水中的碘 B．少量金属钠保存在煤油中 C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿抹布盖灭D．配制1.00 mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解24．下列离子方程式中，不．正确．．的是A．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2↑B．钠与水反应：2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH－ + H2↑C．碳酸钠与足量稀盐酸反应：CO23+ 2H+ CO2↑ + H2OD．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2OH－ SiO32－+ H2O25．下列说法正确的是A．17 g NH3中含有6.02×1023个电子B．65 g Zn与足量稀盐酸反应转移1 mol e-C．100 mL 1 mol/L NaOH溶液中含有1 mol OH－D．标准状况下，11.2 L O2中约含有6.02×1023个氧原子26．氮的某氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7 ：12，则该氧化物中氮的化合价为A、 +4B、+3C、+2D、+127．关于合金，下列说法正确的是A．合金中至少含两种金属 B．合金的硬度一般高于各成分金属C．合金的熔点一般高于各成分金属 D．合金的性质为各成分金属性质的总和28．如图所示的装置能够组成原电池且产生电流的是29． X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有3个电子，Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式是A、 XY2B、 X2Y3C、 X2YD、 XY30．下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是A、K+、Fe3+、Cl-B、Al3+、OH-、SO42-C、Na+、HCO3-、NO3-D、Na+、Cl-、NO3-第二部分非选择题（共40分）31．（3分）工业上冶炼金属铁的主要反应为：Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2 。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作高二第一学期化学科期中考试试卷可能用到的相对原子质量：H---1 C----12N--- 14O--- 16共100分，考试时间60分钟第一部分选择题（共70分）(请务必将答案填涂在第3页表格里，否则无法得分)一、选择题（本题包括14小题，每小题5分，共70分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与盐酸反应D．氧化钙溶于水2．．在相同的温度下，已知反应：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)的平衡常数K＝3.84×10－31；②2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数K＝3.10×1025。

则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为()A．①>②B．①<②C．①＝②D．不能确定3．．如图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是()A．该反应的热化学方程式为N2＋3H22NH3ΔH＝－92 kJ·mol－1B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．升高温度，反应速率加快4．有一化学平衡：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)(如下图)表示的是转化率与压强、温度的关系。

分析图中曲线可以得出的结论是()A．正反应吸热：m＋n>p＋q B．正反应吸热：m＋n<p＋qC．正反应放热：m＋n>p＋q D．正反应放热：m＋n<p＋q5．在容积不变的密闭容器中，可逆反应：4A(g)＋5B(g)3C(g)＋6D(g)ΔH＜0，达到化学平衡状态的标志是()A．气体密度不再发生变化B．A的物质的量浓度不再改变C．容器内总压强不再改变D．单位时间内消耗4n mol A，同时消耗5n mol B6．．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH 4I(s) NH 3(g)＋HI(g) ②2HI(g)H 2(g)＋I 2(g) 达到平衡时，c (H 2)＝0.5 mol·L －1，c (HI)＝4 mol·L －1，则此温度下反应①的平衡常数为A ．9B ．16C ．25D ．207．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ/molB ．2H 2(g)+ O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ +571.6 kJ/molC ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝ ―571.6 kJ/molD ．H 2(g)+1/2O 2(g) == H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ/mol8．从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是（ ）A ．在溴水中存在如下平衡：Br 2+H 2OHBr+HBrO ，当加入NaOH 溶液后颜色变浅 B ．对2HI (g))(22I H 气+平衡体系增加压强，容器容积变小，使颜色变深C ．反应2NO CO +NO CO 2+ △H ＜0，升高温度使平衡向逆方向移动D ．合成氨反应：223H N +32NH △H ＜0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施9．已知：CH 4(g)+2O 2(g)==CO 2(g)+2H 2O(1) △H = ―Q 1 KJ/mol2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g) △H = ―Q 2 KJ/mol2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(1) △H = ―Q 3KJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L （已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为A ．0.4Q 1+0.05Q 3B ．0.4Q 1+0.05Q 2C ．0.4Q 1+0.1Q 3D ．0.4Q 1+0.1Q 210．在2A + B = 3C + 4D 的反应中，下列表示该反应速率最大的是( )A 、V C =0.75mol / (L.min)B 、V B =0.3mol / (L.min)C 、V A =0.8mol / (L.min)D 、V D = 1mol / (L.min)11．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ( )A ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－2b kJ·mol －1B ．C 2H 2(g)＋52O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝＋2b kJ·mol －1 C ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－4b kJ·mol －1 D ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋b kJ·mol －1 12. 根据以下3个热化学方程式：2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H ＝―Q 1 kJ/mol2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝―Q 2 kJ/mol2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝―Q 3 kJ/mol判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是A． Q1>Q2>Q3B． Q1>Q3>Q2C． Q3>Q2>Q1D． Q2>Q1>Q313. 用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入30毫升3摩/升盐酸②改用30毫升6摩/升盐酸③改用3克粉末状大理石④适当升高温度A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③14. 已知热化学方程式：H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) △H = +241.8kJ/molH2(g)+ 1/2O2(g) ＝H2O(1) △H = －285.8kJ/mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是A．吸热88kJ B．吸热2.44kJ C．放热44kJ D．吸热44kJ一、单选题（每小题5分，共70分。

实验中学2015-2016学年度第一学期期中考试试题高二化学（选修）I卷（共48分）一．单项选择题：本题包括12小题，每小题2分，共计24分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．纯水在25℃时的氢离子浓度与90℃时的氢离子浓度的关系是( )A．大于B．等于C．小于D．不能肯定2．关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．中和反应是吸热反应B．燃烧属于放热反应C．化学键断裂放出能量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等3．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ(A)＝0.5 mol /(L·ｓ) B．υ(B)＝0.3 mol /(L·ｓ)C．υ(C)＝48 mol /(L·min) D．υ(D)＝1 mol /(L·ｓ)4．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L5．可以充分说明反应P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)在恒温下已达到平衡的是（）A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者共存C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化6．有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的PH=2，乙的PH=3，下列推断中正确的是（）A．物质的量浓度C(甲)=C(乙)B．甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度是乙的0.1倍C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲．乙两酸的体积V(乙)=10V(甲)D．甲中的C(OH-)为乙中C(OH-)的10倍7．恒温时，固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（）A．不变B．增大C．减小D．无法判断8 ．同体积的PH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟等质量的镁充分反应，下列错误的（）A．刚开始时两种溶液中产生H2的速率相同B．若有一种溶液中镁有剩余，则有剩余的是强酸溶液C ．若两种溶液中镁均无剩余，则两者产生等量的氢气D ．若两种溶液中镁均有剩余，则两者产生等量的氢气 9．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A ．溴水中有平衡：Br 2+ H 2O HBr+ HBrO 加入 AgNO 3溶液后，溶液颜色变浅 B ．对CO(g) + NO 2 (g)CO 2 (g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深C ．升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度D ．合成 NH 3反应，为提高 NH 3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施 10．下列说法正确的是( )A ．HCl 和NaOH 反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol ，则1mol H 2SO 4和1mol Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB ．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol ，则2CO 2(g)= 2CO(g)＋O 2(g)反应的△H＝+(2×283.0)kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 11．合成氨的反应是：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)；△H＜0。

（新人教版）高二化学选修4期中考试试题附答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5一、单项选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。

每小题只是一个．．．．选项符合题意）1、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（）A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/molB.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/molC.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/molD.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol2、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol下列结论正确的是A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB.①的反应热为221 kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量3、将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。

在相同的条件下，将b g（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（）4.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )A 加催化剂同时升高温度B 加催化剂同时增大压强C 升高温度同时充入N2D 降低温度同时增大压强5、对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是A.达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）6.若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（）A.10∶1B.5∶1C.1∶1D.1∶107、有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（）A. V3>V2>V1B. V3=V2=V1C. V3>V2=V1D. V1=V2>V38.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B 水的离了积不变、pH不变、呈中性C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D 水的离子积变大、pH变小、呈中性9.在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动二、不定项选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。

文档收集于互联网，已重新整理排版.word 版本可编辑.欢迎下载支持.人教版高二化学选修4 期中测试卷（含答案）一、单选（每小题只有一个正确）1．下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是①C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g) △H 1 C(s)＋12O 2(g)＝CO(g) △H 2②S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)＋12O 2(g)＝H 2O(g) △H 1 H 2(g)＋12O 2(g)＝H 2O(l) △H 2④CaCO 3(s)＝CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)＝Ca(OH)2(s) △H 2 A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③2．在一定温度下，向a L 密闭容器中加入1mol X 气体和2 mol Y 气体，发生如下反应： X （g ）＋2Y （g ）2Z （g ） 此反应达到平衡的标志是A ．容器内压强不随时间变化B ．容器内气体的密度不随时间变化C ．容器内X 、Y 、Z 的浓度之比为1︰2︰2D .单位时间消耗0.1mol X 同时生成0.2mol Z 3．在2L 的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。

若最初加入的A 和B 都是4 mol ，在前10秒钟A 的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10秒钟时，容器中B 的物质的量是 A ．1.6 mol B ．2.8 mol C ．2.4 mol D ．1.2 mol 4．对于可逆反应A （g ）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是注：ν为化学反应速率， A%为A 在平衡混合物中的百分含量5．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随温度升高而下降，随压强增大而增大的是 A ．CO 2(g)＋2NH 3(g)CO(NH 2)2(s)＋H 2O(g) ΔH <0 B ．CO 2(g)＋H 2(g) CO(g)＋H 2O(g) ΔH >0 C ．CH 3CH 2OH(g)CH 2＝CH 2(g)＋H 2O(g) ΔH >0D ．2C 6H 5CH 2CH 3(g)＋O 2(g)2C 6H 5CH ＝CH 2(g)＋2H 2O(g) ΔH <0 6．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比是n(A)∶n(B) ∶n(C)=1∶3∶2。

高中化学学习材料唐玲出品高二上学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1、已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3＝－Q2kJ·mol－1取体积比2∶3的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为A．0.4Q1＋0.15Q2B．0.2Q1＋0.05Q2C．0.2Q1＋0.15Q2 D．0.2Q1＋0.3Q22．下列措施有利于反应：N2 (g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = －92kJ·mol－1平衡向正反应方向移动的是①升高温度②降低温度③增大压强④减小压强⑤增大NH3浓度⑥减小大NH3浓度A．②④⑥ B．①③⑥ C．②③⑤ D．②③⑥3．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是A．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用用B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的阴极相连以保护它不受腐蚀4．1mol白磷转化为红磷放热18.39kJ，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH=－akJ·mol－1 (a>0)；4P(红磷，s)+5O2(g) = 2P2O5 (s) ΔH=－b kJ·mol－1 (b>0)，则a和b的关系是A．a>b B．a=b C．a<b D．无法确定5．“神舟七号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCFC型燃料电池。