物理化学习题解答六

一、选择题（每题2分，共30分）1、丁达尔现象是光照射到溶胶粒子上发生的( C )A.反射B.折射C.散射D.透射2、实验测定电池电动势采用对消法，其目的是为了( C )A. 测量时保持回路电流恒定B. 测量时保持回路电压恒定C. 测量时回路电流接近于零D. 测量时回路电压接近于零3、下面关于表面活性剂的讨论，不正确的是( D )A.表面活性剂是能显著降低水的表面张力的物质B.表面活性剂都是亲水的极性基和憎水的非极性基组成C.表面活性剂的浓度超过某一特定值后，将在溶液内部形成胶束D.在水中加入表面活性剂时，吸附量Г<04、等温等压下，将一定质量的水由一个大球分散为许多小水滴时，以下物理量保持不变的是( B )A.表面吉布斯函数B.表面张力C液体上的附加压力 D.饱和蒸汽压5、某溶液中溶质B的浓度为c B(表层)> c B(体相)，表面( C )A. dσ/dc>0, ГB>0B. dσ/dc>0, ГB<0C. dσ/dc<0, ГB>0D. dσ/dc<0, ГB<06、在吸附过程中，以下热力学量的变化正确的是( A )A.△G<0 △H<0 △S<0B. △G>0 △H>0 △S>0C. △G<0 △H>0 △S>0D. △G>0 △H<0 △S<07、在下述各量中，表示偏摩尔量的是（）A、(∂H∕∂n B)T,p,n C(C≠B)B、(∂U∕∂n B)T,V,n C(C≠B)C、(∂F∕∂p)T,V,n C(C≠B)D、(∂G∕∂T)p,V,n C(C≠B)8、373K和101325Pa下的1molH2O(l)，令其与373K的大热源接触，并使其向真空器蒸发，变为373K和101325Pa下的1molH2O(g)，对于这一过程可用以下哪个量来判断过程的方向？（D ）A、△S系B、△U C、△G D、△S总9、NaCl(s)和含有稀盐酸的NaCl饱和水溶液的平衡体系，其独立组分数是多少？（B ）A、5B、3C、2D、410、对峙反应A ⇔ B,当温度一定时，由A纯开始，有下列几种说法，其中正确的是( B )A.平衡时，正反应速率常数等于逆反应速率常数B.正逆反应进行的净速率是正逆二向反应速率之差C.反应的总速率是正逆反应速率之和D.达到平衡时，正反应速率常数大于逆反应速率常数11、下列电解质溶液中，离子平均活度系数最小的是（设浓度都为0.01mol/kg）( D )A、LaCl3B、CaCl2C、NaClD、CuSO412、下列两个电池，电动势分别为E1和E2,H2(pθ)︱KOH（0.1mol.kg-1）︱O2(pθ)H2(pθ)︱H2SO4（0.01mol.kg-1）︱O2(pθ)两个电动势的大小为( C )A、E1<E2B、E1>E2C、E1=E2D、E1=-E213、对于混合等体积的0.08mol.dm-3 KI和0.1mol.dm-3 AgNO3 溶液所得溶胶，下述电解质聚沉能力由强到弱的顺序：( D )①CaCl 2； ②NaCN ； ③Na 2SO 4； ④MgSO 4A 、①＞②＞③＞④B 、②＞③＞④＞①C 、④＞②＞③＞①D 、③＞④＞①＞②14、若A 、B 两种物质在α、β两相中达平衡，下列哪种关系式正确 ( D )A 、μA α = μB β B 、μA α = μB αC 、μA β =μB βD 、μA β = μA β15、FeCl 3溶液中离子的m ±与m 的关系是 （ C ）A 、m +=4 mB 、m +=271/3 mC 、m ±=271/4 mD 、m ±=41/3 m二、 填空题（每空2分，共20分）1、在一支干净的水平放置的玻璃毛细管中部注入一滴纯水，形成一自由移动的液柱，然后用微量注射器向液柱左侧注入小量KCl 水溶液，设润湿性质不变，则液柱将 ( 向左移动)2、溶剂服从拉乌尔定律同时溶质服从亨利定律的二元溶液是(稀溶液 )3、273K ，100kPa 下，1dm 3水中能溶解49mol 氧或23.5mol 氮，在此条件下1dm 3水中能溶解多少空气？( 28.6 mol )4、理想气体在绝热条件下，经恒外压压缩至稳定，此变化过程中△S 体 ( △S 体＞0 )（填<0、>0、=0）5、若某液体能在固体上发生铺展，则界面张力σg−l ，σl−s ，σg−s 之间的关系为（σg−l ＋σl−s ＜σg−s ）6、表面特征：指液体表面有 的趋势。

第一章 气体一．基本要求1．了解低压下气体的几个经验定律；2．掌握理想气体的微观模型，能熟练使用理想气体的状态方程；3．掌握理想气体混合物组成的几种表示方法，注意Dalton 分压定律和Amagat 分体积定律的使用前提；4．了解真实气体m p V -图的一般形状，了解临界状态的特点及超临界流体的应用；5．了解van der Waals 气体方程中两个修正项的意义，并能作简单计算。

二．把握学习要点的建议本章是为今后用到气体时作铺垫的，几个经验定律在先行课中已有介绍，这里仅是复习一下而已。

重要的是要理解理想气体的微观模型，掌握理想气体的状态方程。

因为了解了理想气体的微观模型，就可以知道在什么情况下，可以把实际气体作为理想气体处理而不致带来太大的误差。

通过例题和习题，能熟练地使用理想气体的状态方程，掌握,,p V T 和物质的量n 几个物理量之间的运算。

物理量的运算既要进行数字运算，也要进行单位运算，一开始就要规范解题方法，为今后能准确、规范地解物理化学习题打下基础。

掌握Dalton 分压定律和Amagat 分体积定律的使用前提，以免今后在不符合这种前提下使用而导致计算错误。

在教师使用与“物理化学核心教程”配套的多媒体讲课软件讲课时，要认真听讲，注意在Power Point 动画中真实气体的m p V -图，掌握实际气体在什么条件下才能液化，临界点是什么含义等，为以后学习相平衡打下基础。

三．思考题参考答案1．如何使一个尚未破裂而被打瘪的乒乓球恢复原状？采用了什么原理？ 答：将打瘪的乒乓球浸泡在热水中，使球的壁变软，球中空气受热膨胀，可使其恢复球状。

采用的是气体热胀冷缩的原理。

2．在两个密封、绝热、体积相等的容器中，装有压力相等的某种理想气体。

试问，这两容器中气体的温度是否相等？答：不一定相等。

根据理想气体状态方程，若物质的量相同，则温度才会相等。

3．两个容积相同的玻璃球内充满氮气，两球中间用一根玻管相通，管中间有一汞滴将两边的气体分开。

第一章热力学第一定律练习题下一章返回一、判断题（说法对否）：1．1．当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。

当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。

2．2．体积是广度性质的状态函数；在有过剩NaCl(s) 存在的饱和水溶液中，当温度、压力一定时；系统的体积与系统中水和NaCl的总量成正比。

3．3．在、100℃下有lmol的水和水蒸气共存的系统，该系统的状态完全确定。

4．一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。

5．系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。

QWQ W+ 和．从同一始态经不同的过程到达同一终态，则的值一般不同，6的值一般也不相同。

QHQUQQ与= Δ，所以，都是状态函数。

= Δ7．因VPVP8．封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。

9．对于一定量的理想气体，当温度一定时热力学能与焓的值一定，其差值也一定。

10．在下，1mol l00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。

U = 0。

若水蒸气可视为理想气体，那么由于过程等温，所以该过程Δ11．1mol，℃、的液态苯向真空蒸发为℃、Q = 。

的气态苯。

已知该过程的焓变为，所以此过程的HCT。

= ∑水在下由25℃升温至120℃，其Δd12．1mol P,m HfTp)．因焓是温度、压力的函数，即，所以在恒温、恒压下发生相 = ,(13变时，TpH = 0。

= 0 = 0，d由于d，故可得ΔQHQUQQH UpW。

V) = - = - = ΔΔ14．因 = Δ- ， = ΔΔ，所以(VppV15．卡诺循环是可逆循环，当系统经一个卡诺循环后，不仅系统复原了，环境也会复原。

16．一个系统经历了一个无限小的过程，则此过程是可逆过程。

17．若一个过程中每一步都无限接近平衡态，则此过程一定是可逆过程。

18．若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。

pVpV，理想气体经绝热不可逆过程由则系统所做的功为。

第一章热力学第一定律练习题下一章返回一、判断题（说法对否）：1．1．当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。

当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。

2．2．体积是广度性质的状态函数；在有过剩NaCl(s) 存在的饱和水溶液中，当温度、压力一定时；系统的体积与系统中水和NaCl的总量成正比。

3．3．在101.325kPa、100℃下有lmol的水和水蒸气共存的系统，该系统的状态完全确定。

4．一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。

5．系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。

6．从同一始态经不同的过程到达同一终态，则Q和W的值一般不同，Q + W 的值一般也不相同。

7．因Q P= ΔH，Q V= ΔU，所以Q P与Q V都是状态函数。

8．封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。

9．对于一定量的理想气体，当温度一定时热力学能与焓的值一定，其差值也一定。

10．在101.325kPa下，1mol l00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。

若水蒸气可视为理想气体，那么由于过程等温，所以该过程ΔU = 0。

11．1mol，80.1℃、101.325kPa的液态苯向真空蒸发为80.1℃、101.325kPa 的气态苯。

已知该过程的焓变为30.87kJ，所以此过程的Q = 30.87kJ。

12．1mol水在l01.325kPa下由25℃升温至120℃，其ΔH= ∑C P,m d T。

13．因焓是温度、压力的函数，即H = f(T,p)，所以在恒温、恒压下发生相变时，由于d T = 0，d p = 0，故可得ΔH = 0。

14．因Q p = ΔH，Q V = ΔU，所以Q p - Q V = ΔH - ΔU = Δ(p V) = -W。

15．卡诺循环是可逆循环，当系统经一个卡诺循环后，不仅系统复原了，环境也会复原。

16．一个系统经历了一个无限小的过程，则此过程是可逆过程。

物理化学习题及答案一、单选题（每题2分，共30分）1. 在298K及101.325KPa下的1.00dm3氢气，等温可逆膨胀到2.00 dm3，所做功的绝对值为CA、0.418 JB、0.0418 JC、70.3JD、7.11J2. 对于孤立体系的实际过程，下列关系式不正确的是DA、W=0B、Q=0C、△U=0D、△H=03. 一封闭系统进行可逆循环，其热温商之和DA、总是正值B、总是负值C、是温度的函数D、总为零4. 液体A和B混合成实际溶液时，当A和B之间的作用力大于相同分子之间的作用力时，该溶液对拉乌尔定律将 BA、产生正偏差B、产生负偏差C、不产生偏差D、无法确定5. 关于偏摩尔量，下面的叙述不正确的是BA、偏摩尔量是状态函数，其值与物质的量无关B、偏摩尔量的值不能小于零C、体系的强度性质无偏摩尔量D、纯物质的偏摩尔量等于摩尔量6.克拉贝龙方程dP/dT=△H m(相变)/T△Vm(相变)，其应用条件是DA、只适用于纯物质的气液、气固平衡B、只适用于服从理想气体行为的为气液、气固平衡C、任何纯物质的相变热不随温度而变的两相平衡D、任何纯物质两相平衡体系7.含KNO3和NaCl的水溶液与纯水达到渗透平衡，其自由度数f 为DA、1B、2C、3D、48.分解反应A(s)=B(g)+2C(g) 该反应的平衡常数Kp与分解压力P 的数值之间为 CA、Kp=P3B、Kp>P3C、Kp<p3< p="">D、无法比较9.在一定温度和压力下，某化学反应达到平衡应满足的条件是BA、B、C、D、10.放射性元素B的半衰期是8h，16克B在32h后还剩DA、8gB、4gC、2gD、1g11.一反应物转化率与其初始浓度无关，该反应的速率方程是AA、-dc/dt=kcB、-dc/dt=kC、-dc/dt=kc2D、-dc/dt=kc312.有关活化能的下列说法正确的是： AA、活化能与反应本性有关B、活化能与反应温度完全无关C、活化能与反应途径无关D、活化能与反应物浓度有关13.若浓度为m的H2SO4溶液的平均活度系数γ±为，则其活度为：CA、41/3γ±mB、γ±mC、4γ±3m3D、γ±m314.对Fe(OH)3胶体聚沉能力最强的电解质是：DA、NaClB、MgCl2C、AlCl3D、Na2SO415.不同弯曲液面饱和蒸气压之间存在：BA、P平>P凹>P凸B、P凸>P平>P凹C、P凹>P平>P凸D、P凸>P凹>P平16．在298K及101325Pa下1.00dm3 等温可逆膨胀到2.00 dm3，所做的功的绝对值为：D（A）0.418J （B）0.0418J （C）7.115J （D）70.3J17．下列各式不受理想气体条件限制的是：D（A）PVV =常数（B）（P/ v）T =－P/V（C）Qp=Qv+ΣνBRT （D）△H=△U+P△V18．下列关系式不能成立的是C（A）理想气体向真空膨胀时，△S=nRlnV2/V1（B）水在298K，101325Pa下蒸发△S=（△H-△G）/T（C）恒温恒压下，可逆的电池反应中△S=△H/T（D）对不可逆的电池反应中△S=-（△G / T）P19．在等压下，体系对外所做的有用功的绝对值（A）可以大于体系G降低的绝对值（B）等于体系G降低的绝对值（C）等于体系F降低的绝对值（D）不能大于体系G降低的绝对值20．多组分均相体系中任一物质B的偏摩尔内能的定义是：B（A）（эU/эnB）T.V。

第一章?? 热力学第一定律练习题 ? ? 一、判断题（说法对否）：

1． 1． 当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生 变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。 2． 2． 体积是广度性质的状态函数；在有过剩NaCl(s) 存在的饱和水溶液中， 当温度、压力一定时；系统的体积与系统中水和NaCl的总量成正比。 3． 3． 在、100℃下有lmol的水和水蒸气共存的系统， 该系统的状态完全确定。 4．一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。 5．系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。 6．从同一始态经不同的过程到达同一终态，则Q和W的值一般不同，Q + W的 值一般也不相同。 7．因QP = ΔH，QV = ΔU，所以QP 与QV 都是状态函数。 8．封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。 9．对于一定量的理想气体，当温度一定时热力学能与焓的值一定， 其差值也一定。 10．在下，1mol l00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。 若水蒸气可视为理想气体，那么由于过程等温，所以该过程ΔU = 0。 11．1mol，℃、的液态苯向真空蒸发为℃、 的气态苯。已知该过程的焓变为，所以此过程的Q = 。 12．1mol水在下由25℃升温至120℃，其ΔH = ∑CP,mdT。 13．因焓是温度、压力的函数，即H = f(T,p)，所以在恒温、恒压下发生相变时， 由于dT = 0，dp = 0，故可得ΔH = 0。 14．因Qp = ΔH，QV = ΔU，所以Qp - QV = ΔH - ΔU = Δ(pV) = -W。 15．卡诺循环是可逆循环，当系统经一个卡诺循环后，不仅系统复原了， 环境也会复原。 16．一个系统经历了一个无限小的过程，则此过程是可逆过程。 17．若一个过程中每一步都无限接近平衡态，则此过程一定是可逆过程。 18．若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。 19．1mol理想气体经绝热不可逆过程由p1、V1变到p2、V2，则系统所做的功为。 ? ? 20．气体经绝热自由膨胀后，因Q = 0，W = 0，所以ΔU = 0，气体温度不变。 21．(?U/?V)T = 0 的气体一定是理想气体。 22．因理想气体的热力学能与体积压力无关，所以(?U/?p)V = 0，(?U/?V)p = 0。 23．若规定温度T时，处于标准态的稳定态单质的标准摩尔生成焓为零，那么该 温度下稳定态单质的热力学能的规定值也为零。 24．已知CO2在时的和0℃到1000℃的热容Cp,m，则CO2在1000K时 的标准摩尔生成焓为(1000K) = + ∫Cp,mdT 。 25．一定量的理想气体由0℃、200kPa的始态反抗恒定外压(p环 = 100kPa) 绝热膨胀达平衡，则末态温度不变。 26．当系统向环境传热(Q < 0)时，系统的热力学能一定减少。 27．在等压下，机械搅拌绝热容器中的液体，使其温度上升，则ΔH = Qp = 0。 28．对于同一始态出发的理想气体的绝热变化过程，WR = ΔU = nCV,mΔT， WIr = ΔU = nCV,mΔT，所以WR = WIr 。

物理化学习题及答案物理化学是研究物质的物理性质和化学性质之间关系的科学。

它结合了物理学的原理和化学的实验方法，以探究物质在不同条件下的性质和行为。

以下是一些物理化学的习题及答案，供学习者参考。

# 习题1：热力学第一定律某理想气体在等压条件下，从状态A（\( P_1, V_1 \)）变化到状态B （\( P_2, V_2 \)）。

已知气体的摩尔热容在等压条件下为\( C_p \)。

求气体在这一过程中的内能变化。

答案：由于气体在等压条件下变化，根据热力学第一定律，内能变化\( \Delta U \)可以通过热量\( Q \)计算：\[ \Delta U = Q - W \]其中，\( W \)是做功，对于等压过程，\( W = P \Delta V \)。

由于\( P \)是常数，\( \Delta V = V_2 - V_1 \)，所以：\[ W = P(V_2 - V_1) \]将\( W \)代入第一定律公式，得到：\[ \Delta U = Q - P(V_2 - V_1) \]由于\( Q = nC_p \Delta T \)，而\( \Delta T \)可以通过\( \Delta V \)和\( C_p \)计算，所以：\[ \Delta U = nC_p \Delta T - P(V_2 - V_1) \]最终，内能变化只与温度变化有关，与体积变化无关。

# 习题2：理想气体状态方程一个理想气体在标准状态下（0°C，1 atm）的体积是22.4 L。

如果这个气体被压缩到1/4其原始体积，求最终的压强。

答案：根据理想气体状态方程\( PV = nRT \)，其中\( P \)是压强，\( V \)是体积，\( n \)是摩尔数，\( R \)是理想气体常数，\( T \)是温度。

在这个问题中，温度和摩尔数保持不变，所以：\[ P_1V_1 = P_2V_2 \]代入已知值，\( P_1 = 1 \) atm，\( V_1 = 22.4 \) L，\( V_2 =\frac{22.4}{4} \) L，解得：\[ P_2 = \frac{P_1V_1}{V_2} = \frac{1 \times 22.4}{22.4/4} =4 \text{ atm} \]# 习题3：化学平衡在一个封闭容器中，反应 \( A(g) \leftrightarrow 2B(g) \) 达到平衡。

物理化学习题及答案篇一：物理化学课后习题答案第1章化学热力学基本定律1．1mol双原子理想气体在300 K、101 kPa下，经恒外压恒温压缩至平衡态，并从此状态下恒容升温至370 K、压强为1 010 kPa。

求整个过程的?U、?H、W及Q。

（答案：△U = 1455 J，△H = 2037 J，W=17727 J，Q = -16272 J）解：第一步：恒外压恒温压缩至平衡态，?U=0，?H=0V1=×300/101=,此平衡态的体积就是末态的体积V2， V2=×370/1010=此平衡态的压强P’=×300/(×10-3)=W=-P’(V2-V1)=-×103×()×10-3 =17727 J= kJ-Q=W= kJ Q=- kJ第一步：因恒容W=0?U=Qv=Cv,m(T2-T1) =×(370-300)= J= kJ?H=(+R)×70= J= kJ整个过程：W= kJ；Q= -+= - kJ；?U= kJ ；?H= kJ。

2．设有 kg N2，温度为 K，压强为101325 Pa，分别进行下列过程，求?U、?H、Q及W。

(1) 恒容加热至压强为 Pa； (2) 恒压膨胀至原体积的2倍；(3) 恒温可逆膨胀至原体积的2倍； (4) 绝热可逆膨胀至原体积的2倍。

（答案：①△U = QV = ×104 J，△H = ×104 J，W = 0；②△H = QP = kJ，△U = kJ，W= - kJ；③ Q = 5622 J ，W = -5622 J，△H = △U = 0 J；④ Q = 0，W = △U = -4911 J，△H = - 6875 J）解：将N2 气视为双原子理想气体，则Cp,m= J·mol-1·K-1;Cv,m= J·mol-1·K-1(1) W=0, 末态温度 T2==× K∴?U=Qv=n Cv(T2-T1) =(100/28)××(×)=×104 J?H= n Cp(T2-T1) =(100/28)××(×)=×104 J(2) 末态温度 T2=2T1=2×?H=Qp= n Cp(T2-T1) =(100/28)××(2×) =28388 J= kJ?U=n Cv(T2-T1) =(100/28)×× = 20201 J= kJW= -P?V= -101325×(100/28)××/101325= -8110J= -(3) 理想气体恒温，?H=?U=0,W= -Q= -(100/28)×××ln2= -5622 J= - kJ(4) 运用理想气体绝热过程方程：?T2=(1/2)×T1=(1/2)× =207 K;Q=0W=?U= n Cv,m?T= (100/28)××()= -4911 J= - kJ?H= (100/28)××()=-6875 J= - kJ3．在 K、101325 Pa下，1 mol水缓慢蒸发。

第一章 热力学第一定律 选择题 1.热力学第一定律△ U=Q+W 只适用于( )2. 关于热和功 , 下面的说法中 , 不正确的是(A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中 , 只存在于系统和环境间的界面上 (B) 只有在封闭系统发生的过程中 , 功和热才有明确的意义(C) 功和热不是能量 , 而是能量传递的两种形式 , 可称之为被交换的能量(D) 在封闭系统中发生的过程中 , 如果内能不变 , 则功和热对系统的影响必互相抵消 答案： B 2.关于焓的性质 , 下列说法中正确的是( )(A) 焓是系统内含的热能 , 所以常称它为热焓 (B)定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D)有关答案：D 。

因焓是状态函数。

3. 涉及焓的下列说法中正确的是( (A) 单质的焓值均等于零 (B) 焓变为零物质的生成热都不能用实验直接测量(D)通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值 答案：A 按规定,标准态下最稳定单质的生成热为零。

6. dU=CvdT 及dUm=Cv,mdT 适用的条件完整地说应当是()(A) 等容过程 (B) 无化学反应和相变的等容过程 (C) 组成不变的均相系统的等容过 程(D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与 温度有关的非等容过程答案： D7．下列过程中 , 系统内能变化不为零的是()(A) 不可逆循环过程 (B) 可逆循环过程 (C) 两种理想气体的混合过程 (D) 纯 液体的真空蒸发过程 答案：D 。

因液体分子与气体分子之间的相互作用力是不同的故内能不同。

另外，向真空蒸 发是不做功的，W= 0，故由热力学第一定律A U = Q+ W 得A U= Q,蒸发过程需吸热 Q> 0,故A U > 0 o8．第一类永动机不能制造成功的原因是( )(A) 能量不能创造也不能消灭 (B) 实际过程中功的损失无法避免 (C) 能量传递的形 式只有热和功 (D)热不能全部转换成功答案： A9．盖斯定律包含了两个重要问题 , 即( )(A) 热力学第一定律和热力学第三定律 (B) 热力学第一定律及热的基本性质(C) 热力学第三定律及热的基本性质 (D) 热力学第一定律及状态函数的基本特征 答案： D(A) 单纯状态变化 的任何变化(B)相变化 (C) 化学变化答案： D(D)封闭物系焓是能量 , 它遵守热力学第焓的增量只与系统的始末态)在等温过程中焓变为零(C) 在绝热可逆过程中 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 (pV)，可以看出若△ (pV) V 0则厶H VA Uo 4. 下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数((A) 理 想 溶 液 (B) 稀 溶 液 答案： D 5. 与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是(答案：D o 因为焓变厶H=A U+A )(C) 所 有 气 体 (D) 理 想 气 体)(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多10.当某化学反应厶rCp,m v 0,则该过程的r H m(T)随温度升高而( )(A) 下降(B) 升高(C) 不变(D) 无规律答案：A。