专题复习
一、选择题
1．下列关于元素周期表的叙述错误的是()
A．共有7个周期、16个族
B．形成化合物种类最多的元素在第2周期
C．ⅡA族的右边是ⅢB族，ⅢA族的左边是ⅡB族
D．某主族元素最高价氧化物的水化物的化学式为H n RO m，则其气态氢化物的化学式一定为H2m－n R或RH2m－n
2．下列变化不需要破坏化学键的是()
A．加热分解氯化铵B．干冰气化
C．水通电分解D．氯化氢溶于水
3．下列说法正确的是()
A．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物
B．在SiO2晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键
C．H2S的相对分子质量大于H2O，所以H2S的沸点高于H2O
D．H与D、16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H182O、D182O互为同素异形体4．下列化学用语正确的是()
A．乙烯(电子式为)的结构式：CH2CH2
B．CO2的球棍模型：
C．氯化镁的电子式：
D．K＋的结构示意图：
5．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()
A．由m X a＋与n Y b－，得m＋a＝n－b
B．X2－的还原性一定大于Y－
C. X、Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H m X一定大于H n Y
6．下列说法中正确的是()
A．非金属元素呈现的最高化合价一般不超过该元素原子的最外层电子数
B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C．最外层有2个电子的原子都是金属原子
D．所有主族元素形成的单原子离子的化合价绝对值都和它的族序数相等
7．X和Y是主族元素的原子，在化学反应中都易失2个电子形成稳定结构，若X原子半径小于Y原子半径，则下列说法正确的是()
A．碱性：Y(OH)2>X(OH)2
B．它们可能是非金属元素
C．两种原子都有相同的电子层数
D．金属性：X>Y
8．A和M为两种元素，已知A位于短周期，A2－与M＋的电子数之差为8，则下列说法正确的是()
A．A和M原子的电子总数之差可能为11
B．A和M的原子序数之差为8
C．A和M原子的最外层电子数之和为8
D．A和M原子的最外层电子数之差为7
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案
二、非选择题
9．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。
(1)表中所列元素中属于短周期元素的有______________；属于主族元素的有
__________________；e元素在元素周期表中的位置是第________周期________族。
(2)i元素属于________(填“金属”或“非金属”)元素，它的最高化合价是________，
最低化合价是________。它能与氧气反应，生成一种吸水性很强的物质，这种物质在实验室里常用作干燥剂，写出它与氧气反应的化学方程式：_______________________________。
10．现有a.MgCl2b．金刚石c．NH4NO3d．Na2O e．干冰
f．碘g．二氧化硅晶体h．石墨八种物质，请用相应字母填空：
(1)属于原子晶体的化合物是________。
(2)固态时属于分子晶体的化合物是________。
(3)熔化时只需要破坏共价键的单质是________。
(4)既含有离子键又含有共价键的是________。
(5)固体能导电的是________。
(6)e与g的沸点相比，较高的是________。
11．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：
(1)请从下表中实验现象(Ⅱ)(填A、B、C……)中选出与方案(Ⅰ)(填1、2、3……)对应的实验现象，填入答案(Ⅲ)中。
实验方案(Ⅰ) 实验现象(Ⅱ)
答案(Ⅲ)
实验方案(Ⅰ) 实验现象(Ⅱ)
1.用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞
A.浮于水面，剧烈反应，
产生气体，熔成一个小球，
在水面上四处游动，溶液变红色
1
2.向新制的H2S饱和溶液中滴加新
制的氯水B.产生大量气体，
溶液变成浅红色
2
3.钠与滴有酚酞试液的冷水反应
C.反应不十分强烈，
产生的气体可以在空气中燃烧
3
4.镁带与2 mol·L－
1的盐酸反应
D.剧烈反应，
产生的气体可以在空气中燃烧
4
5.铝条与2 mol·L－
1的盐酸反应E.生成白色絮状沉淀，
继而沉淀消失
5
6.向AlCl3溶液中
滴加NaOH溶液
至过量
F.生成淡黄色沉淀 6
(2)通过以上实验分析的同周期元素是________，从实验结果可以得出的结论是
______________________________。
12．现有第2、3周期元素性质的部分数据如下表，其中x的值表示不同元素的原子吸引电子的能力大小，若x值越大，元素的非金属性越强，金属性越弱。x值相对较大的元素在所形成的分子中化合价为负。
元素编号
元素性质
①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
x 3.44 2.55 0.98 2.04 2.19 3.16 0.93 3.04 1.61
常见化合价
最高价＋4 ＋1 ＋3 ＋1 ＋3 最低价－2 －3 －1 －3
(1)画出元素⑥的离子结构示意图：________，⑨号元素在元素周期表中的位置为
________。
(2)元素⑦和元素⑨的氢氧化物反应的离子方程式为_________________________
________________________________________________________________________。
(3)“神舟”七号飞船内采用一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是由表中的________(填序号)元素组成的，相应反应方程式为____________________。
