有机考研

一、有机化学考查目标

该门学科在考查中要求考生比较系统地理解和掌握各类有机物和化学性质的基础知识、

基本理论和基本方法，能够灵活运用，分析、判断各种化学现象，利用化学反应原理解决相

关具体实际问题。

二、有机化学考点解析

大纲中明确有机化学考试内容主要包括有机化合物的命名、结构、物理性质、化学性质、

合成方法及其应用；有机化合物各种类型的异构现象；有机化合物分子结构与理化性质的关

系，典型有机化学反应机制。要求考生掌握有机化学的基础知识和基础理论，具有独立分析

解决有关化学问题的能力。

本学科知识体系分为十四个章节，对大纲中各章节内容考点的总结归纳为十项，解析如

下：

1、有机化学概论

考试内容：有机化合物与有机化学、化学键与分子结构、有机化合物结构特点与反应特

性。

考试考点解析及复习建议：强调基本概念的理解，准确理解概念。

2、饱和脂肪烃、不饱和脂肪烃、芳香烃

考试内容：烷烃和环烷烃的结构、命名和理化性质；烯烃、二烯烃和炔烃的结构、命名

和理化性质；芳香烃结构、命名和理化性质。

考试考点解析及复习建议：理解化学结构原理、学会科学命名方法，知识点的掌握多出

现在选择题和填空题中。对物理性质了解即可，深入分析各种烃类化学性质，并根据化学性

质分析产生化学反应规律，并且要熟练掌握及应用。

3、旋光异构

2011环境化学专业考研测试题及答案2010年10月28日 09:17 来源：人民网教育

一、名词解释

1气温垂直递减率

2光化学反应

3吸附等温线

4盐基饱和度

5生物放大

6天然水的碱度

7Kow

8标化分配系数

二、回答下列问题

1过氧自由基HO2?的主要来源有哪些？

2简述大气污染物汇的机制。

3简述环境污染物的三致作用。

4简述土壤的缓冲性能及其原理。

5水中有机污染程度的指标是什么？并分别加以说明。

6简要回答河流中的泥沙对重金属的迁移转化的影响，并举例加以说明。

三、计算题

有如下两个单体系，其中一个是Cu2+、Cu+（pE0=5.82，

[Cu2+]=10-5mol/L,[Cu+]=10-4mol/L），另一个是Fe3+、Fe2+（pE0=13.05，[Fe3+]=10-3mol/L，

Fe2+=0.1mol/L）。如果各取1升，将其成为一个混合体系，并假定Fe3+被Cu+还原完全，试

计算哪个体系是决定电位？

四、分析论述题

1．某市一家铅锌冶炼厂的含铅废水经化学处理后排入水体中，排污口水中铅的含量为

0.3～0.4mg/L，而在下流500m处水中铅的含量只有3～4μg/L，试分析其原因？

2．确定酸雨pH界限的依据是什麽？

3．下图是C3H6、NO、空气(O2、N2)混合物经紫外线照射后的时间成分关系图。从图中

可知，随NO和C3H6等初始反应物的氧化消耗，NO2和醛量增加；当NO耗尽时，NO2出现最

大值。此后，随着NO2的消耗(浓度下降)，O3和其他氧化剂如过氧乙酰硝酸酯(PAN)产生了。

试利用大气环境化学原理分析可能发生的环境现象，并阐述其机制。

参考答案

一、名词解释

1气温垂直递减率：

气温随高度的变化通常以气温垂直递减率(Г)表示，即每垂直升高100m，气温的变化值：

T－绝对温度，K；Z－高度。

2光化学反应：光化学反应:一个原子、分子、自由基或离子吸收一个光子所引发的反应，

称为光化学反应。

3吸附等温线：在恒温等条件下，吸附量Q与吸附物平衡浓度c的关系曲线称为吸附等

温线，其相应的数学方程式称为吸附等温式。适用于水体颗粒物对污染物的吸附等温式有

Henry型、弗莱特利希(Freundlich)和朗格缪尔(Langmuir)三种等温式。

4盐基饱和度：盐基饱和度（％）＝交换性盐基总量/阳离子交换量X100％

5生物放大：同一食物链上的高营养级生物，通过吞噬低营养级生物蓄积某种元素或难

降解物质，使其在机体内的浓度随营养级数提高而增大的现象

6天然水的碱度：指水中能与强酸发生中和作用的全部物质，亦即能接受质子H+的物质

总量。

7Kow：辛醇-水分配系数，既化学物质在辛醇中浓度和在水中浓度的比例。

8标化分配系数：表示有机毒物在沉积物（或土壤）与水之间的分配系数，以有机碳为

基础。Koc=Kp/Xoc。

二、回答下列问题

1过氧自由基HO2?的主要来源有哪些？

HO2?的主要来源是大气中甲醛(HCHO)的光分解：

HCHO+hν→H?+HC?O

H?+O2→HO2?

HC?O+O2→CO+HO2?

2简述大气污染物的汇的机制

重力沉降，与植物、建筑物或地面(土壤)相碰撞而被捕获(被表面吸附或吸收)的过程，

统称为干沉降。

大气中的物质通过降水而落到地面的过程称为湿沉降。

污染物在大气中通过化学反应生成其他气体或粒子而使原污染物在大气中消失的过程，

称为化学去除

3简述环境污染物的三致作用。

三致作用定义；

致突变作用；

致癌作用；

致畸作用。

4简述土壤的缓冲性能及其原理。

答：定义：土壤缓冲性能是指土壤具有缓和其酸碱度发生激烈变化的能力，它可以保持

土壤反应的相对稳定，为植物生长和土壤生物的活动创造比较稳定的生活环境。

溶液的缓冲作用：

无机酸（碳酸等）+有机酸（腐殖酸、其他）

酸酸和碱

胶体的缓冲作用：

对酸的缓冲作用：胶体-M+HCl胶体-H+MCl

对碱的缓冲作用：胶体-H+MOH胶体-M+H2O

Al离子对碱的缓冲作用：

5水中有机污染程度的指标是什么？并分别加以说明。

答：水体中有机污染物的种类繁多、组成复杂，现代分析技术难以分别测定它们的含量。

因此，只能利用它们共同的特点，用一些指标间接反映水体中有机物的污染程度。

常见的指标有：溶解氧、生化需氧量、化学需氧量、总有机碳和总需氧量。

6简要回答河流中的泥沙对重金属的迁移转化的影响，并举例加以说明。

答：（1）河流泥沙中主要有蒙脱石、高岭石、伊利石等，其中粒径小于50μm的占82%；

研究表明，泥沙的粒径越小，比表面越大，吸附重金属的量也越大；当重金属浓度不变时，

随着河流泥沙量增大，对重金属的吸附量增大；河流泥沙对重金属离子的吸附符合弗莱特利

希等温线；

（2）泥沙对重金属离子的吸附量随pH的升高而增大；河水pH8.3左右，重金属离子在

此条件下有不同程度的水解、沉淀、配合和被悬浮物吸附，控制了河水中可溶性重金属离子

的浓度；

（3）泥沙中有机质含量随季节而变化，悬浮物中有机质大于沉积物中有机质的含量，泥

沙中重金属的吸附量与有机质的含量呈正相关；重金属在河水、悬浮物、沉积物中的分配比

是：悬浮物大于沉积物，而沉积物和悬浮物远远大于河水中重金属含量。

由此可见，河流中泥沙对重金属的迁移转化有很大的影响。

三、计算题

有如下两个单体系，其中一个是Cu2+、Cu+（pE0=5.82，

[Cu2+]=10-5mol/L,[Cu+]=10-4mol/L），另一个是Fe3+、Fe2+（pE0=13.05，[Fe3+]=10-3mol/L，

Fe2+=0.1mol/L）。如果各取1升，将其成为一个混合体系，并假定Fe3+被Cu+还原完全，试

计算哪个体系是决定电位？

解：有两个单体系

Cu2++e===Cu+pE0=5.82

当[Cu2+]=10-5mol/L,[Cu+]=10-4mol/L时，

pECu2+/Cu+=4.82

Fe3++e=Fe2+pE0=13.05

当[Fe3+]=10-3mol/L，Fe2+=0.1mol/L时，

pEFe3+/Fe2+=11.05

如果各取1升，将其成为一个混合体系，并假定Fe3+被Cu+还原完全，则有

[Fe3+]=（10-3-10-4）/2=4.5×10-4mol/L

[Fe2+]=（10-1+10-4）/2=5.005×10-2mol/L

混合体系的电位为：

pE混合=pEFe3+/Fe2+=pE0Fe3+/Fe2++lg[Fe3+]/[Fe2+]

=(13.05+lg4.5×10-4/5.005×10-2=11.00

由上可知，混合体系的pE处在铜单体系与铁单体系电位之间，并与含量较高的铁单体系

的电位相近。所以铁体系为决定电位。

四、分析论述题

1．某市一家铅锌冶炼厂的含铅废水经化学处理后排入水体中，排污口水中铅的含量为

0.3～0.4mg/L，而在下流500m处水中铅的含量只有3～4μg/L，试分析其原因？

(1)含铅废水的稀释、扩散；

（2）水体中胶体物质对重金属的吸附作用：

无机胶体：

次生黏土矿物；铁、铝、硅、锰等水合氧化物；

有机胶体：蛋白质、腐殖质。

（3）氧化－还原转化：各价态之间的相互转化；

（4）溶解和沉淀反应：

（5）配合反应:无机配体：OH-Cl-CO32-HCO3-F-S2-

有机配体:氨基酸、糖、腐殖酸

生活废水中的洗涤剂、清洁剂、NTA、EDTA、农药等

（6）生物甲基化作用.

（7）生物富集作用