2015-2016学年山东省烟台市高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（3分）（2008秋•宿迁期末）下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A．NaCl晶体、BaS04B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液2．（3分）（2011秋•城厢区校级期末）下列说法中正确的是（）A．纯净物一定由分子构成B．同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定由两种以上元素组成D．含有氧元素的化合物都是氧化物3．（3分）（2015秋•烟台期中）设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AB．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N AC．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数D．同温同压下，N A个NO与N A个N2和O2的混合气体的体积不相等4．（3分）（2015秋•烟台期中）下列说法正确的是（）A．NaCl溶液在电流作用下电离出Na+和Cl﹣B．NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电C．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质D．电解质溶液中自由移动离子的数目越多，该溶液的导电性越强5．（3分）（2015秋•烟台期中）下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（）A．活性炭去除冰箱中的异味B．食醋除水垢C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂6．（3分）（2015秋•烟台期中）下列实验操作正确或能达到目的是（）A．托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，称取2.0gNaOH固体B．保存FeSO4溶液时，可以加入铁钉或铁粉来防止Fe2+被氧化C．向沸水中边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，可制得Fe（OH）3胶体D．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液7．（3分）（2015秋•烟台期中）下列反应中，反应后固体物质质量增加的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．漂白粉久置后变质 D．Fe（OH）2在空气中灼烧8．（3分）（2015秋•烟台期中）下列说法错误的是（）A．从1L1 mol•L﹣1的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol•L﹣1B．配制0.5L 10 mol•L﹣1的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C．0.5 L 2 mol•L﹣1的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为1.806×1024D．10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4 mol•L﹣1硫酸的浓度是不同的9．（3分）（2014秋•枣庄校级期末）下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（）A．向NaOH溶液中通入CO2B．向Ca（OH）2溶液中通入Cl2C．向蒸馏水中加入少量金属NaD．向MgSO4溶液中滴入NaOH溶液10．（3分）（2015•安徽）下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存B．该溶液中，Ag+、K+、NO3﹣、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20 D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个11．（3分）（2015秋•烟台期中）如图实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）A．制备并检验氢气的可燃性B．除去CO2中的HClC．配置一定物质的量浓度的NaOH溶液D．制备氢氧化亚铁并观察其颜色12．（3分）（2015秋•烟台期中）下列各组物质在溶液中的化学反应，可用同一离子方程式表示的是（）A．盐酸与石灰石，盐酸与碳酸钠B．硝酸银与氯化钠，硝酸银与盐酸C．硝酸与氢氧化钠，硫酸与氨水D．硫酸铜与氢氧化钠，硫酸铜与氢氧化钡13．（3分）（2015秋•烟台期中）检验Na2CO3溶液含有的Cl﹣和SO时，选用的试剂及加入的先后次序是（）A．HCl、BaCl2、AgNO3 B．AgNO3、HNO3、Ba（NO3）2C．HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3D．AgNO3、HC1、BaC1214．（3分）（2015秋•烟台期中）100mL三种盐的混合溶液中含有0.2mol Na+，0.25mol Mg2+，0.4mol Cl﹣，则SO42﹣浓度为（）A．1.5 mol•L﹣1B．1 mol•L﹣1C．0.15 mol•L﹣1D．3 mol•L﹣115．（3分）（2015•海南）已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n n﹣中R的化合价是（）﹣+3Cl﹣+5H2O，则RO4A．+3 B．+4 C．+5 D．+616．（3分）（2015秋•烟台期中）aL某浓度的SnC12溶液与过量FeC13溶液充分混合后，再加入L 0.2000mol•L﹣1 K2Cr2O7溶液，恰好完全反应，则SnC12的浓度为（提示：①2Fe3++Sn2+═2Fe2++Sn4+；②6Fe2++Cr2O+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O）（）A．0.3000mol•L﹣1B．1.2000 mol•L﹣1C．0.0333mol•L﹣1D．0.1333 mol•L﹣1二、非选择题（共52分）17．（12分）（2015秋•烟台期中）实验室需要0.1mol•L﹣1NaOH溶液480mL．根据溶液的配制情况回答下列问题．（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是．（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个操作只用一次）．A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm处（3）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于、后用于．（4）根据计算用托盘天平称取的质量为g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol•L﹣1（填“大于”“小于”或“等于”）．18．（10分）（2015秋•烟台期中）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得氯化铁溶液，准备采用如图步骤：（1）请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：③④⑤⑥（2）合并溶液通入⑥的离子反应方程式．（3）若向②中加入氢氧化钠溶液，其实验现象为．（4）若向废液中加入任意质量的①物质，下面对充分反应后的溶液分析合理的是A．若无固体等剩余，则溶液中一定有Fe3+B．若有固体存在，则溶液中一定没有Cu2+C．若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe3+，则一定还有Cu2+．19．（18分）（2015秋•烟台期中）工业上，向500﹣600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁（氯化铁遇水能反应）；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁．现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验．回答下列问题：（1）检验该装置气密性的方法（2）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑①该反应的氧化剂为，氧化产物为；HCl的作用为．②该装置制取氯化铁时，存在两点明显缺陷，你的改进方法是；．③装置D中反应的离子方程式．（3）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取．若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是、．20．（12分）（2015秋•烟台期中）甲、乙、丙三种常见单质，A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体．它们之间的转化关系如图所示．（1）A的名称；（2）A与盐酸反应的离子反应方程式（2）若取甲和A的混合物12.4g与足量的B反应后，生成的丙和乙恰好完全反应，且所得C溶液的体积为100mL．列步骤计算所得C溶液的物质的量浓度？2015-2016学年山东省烟台市高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（3分）（2008秋•宿迁期末）下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A．NaCl晶体、BaS04B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物．【解答】解：A．NaCl晶体的水溶液能导电，属于电解质；BaS04在熔融状态下能导电，属于电解质，故A错误；B．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故B错误；C．液态的醋酸的水溶液能导电，属于电解质；酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故C正确；D．熔融的KNO3能导电，属于电解质；硫酸溶液是混合物，不是化合物，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生电解质和非电解质的概念，均是对化合物进行的分类，可以根据所学知识进行回答，较简单．2．（3分）（2011秋•城厢区校级期末）下列说法中正确的是（）A．纯净物一定由分子构成B．同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定由两种以上元素组成D．含有氧元素的化合物都是氧化物【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】A、从纯净物的概念进行分析；B、从纯净物的概念结合微观粒子构成进行分析；C、结合同素异形体的存在进行分析判断；D、氧化物的概念分析；【解答】解：A、由同种物质组成的为纯净物，可以是分子过程，也可以是原子构成，也可以是离子构成，故A错误；B、同种分子构成的物质一定是纯净物，故B正确；C、同素异形体形成的混合物只有一种元素组成，如O2和O3形成的混合物，故C错误；D、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，故D错误；故选B．【点评】本题考查了纯净物的概念、组成元素、氧化物等知识．3．（3分）（2015秋•烟台期中）设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AB．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N AC．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数D．同温同压下，N A个NO与N A个N2和O2的混合气体的体积不相等【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．臭氧分子由氧原子构成，根据n=计算氧原子的物质的量，根据N=nN A计算氧原子的数目；B．根据n=计算Mg的物质的量，镁原子失去2个电子变为镁原子，故失去电子物质的量为镁原子的2倍，根据N=nN A计算失去电子的数目；C．根据m=ρV计算水的质量，根据n=计算水的物质的量，根据n=计算氮气的物质的量，结合分子含有原子数目，计算各分子含有的原子的物质的量，据此判断；D．同温同压下，分子数目之比等于体积之比．【解答】解：A．臭氧分子由氧原子构成，故氧原子的物质的量为=3mol，氧原子的数目为3mol×N A mol﹣1=3N A，故A正确；B.24gMg的物质的量为=1mol，镁原子失去2个电子变为镁原子，故失去电子的数目为1mol×2×N A mol﹣1=2N A，故B错误；C.4℃时9mL水的质量为9mL×1g/mL=9g，水的物质的量为=0.5mol，含有原子的物质的量为0.5mol×3=1.5mol．标况下氮气的物质的量为=0.5mol，氮气分子是双原子分子，含有的原子的物质的量为0.5mol×2=1mol，故二者含有原子数目不相等，故C 错误；D．同温同压下，分子数目之比等于体积之比，故N A个NO与N A个N2和O2的混合气体的体积相等，故D错误；故选A．【点评】本题考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用．4．（3分）（2015秋•烟台期中）下列说法正确的是（）A．NaCl溶液在电流作用下电离出Na+和Cl﹣B．NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电C．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质D．电解质溶液中自由移动离子的数目越多，该溶液的导电性越强【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．电离无需通电；B．能导电的物质中必须存在自由移动的离子或是电子；C．在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物是电解质；D．溶液的导电性与离子浓度有关，还与离子所带电荷多少有关．【解答】解：A．NaCl溶液中含有氯化钠，在水分子的作用下电离出Na+和Cl﹣，无需通电，故A错误；B．NaCl是电解质但是NaCl晶体中的离子不能自由移动，不能导电，故B错误；C．虽然液体氯化氢不能导电，但是氯化氢在水溶液中能导电，是化合物，属于电解质，故C正确；D．电解质溶液中自由移动离子的数目越多，该溶液的导电性不一定越强，故D错误；故选C．【点评】本题考查学生基本概念知识，注意明确影响溶液导电性的因素，难度不大．5．（3分）（2015秋•烟台期中）下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（）A．活性炭去除冰箱中的异味B．食醋除水垢C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，若含元素的化合价升高，作还原剂，则起还原作用，以此来解答．【解答】解：A．活性炭去除冰箱中的异味，利用吸附性，为物理变化，故A不选；B．食醋除水垢，为复分解反应，故B不选；C．漂粉精作消毒剂，利用其氧化性，故C不选；D．铁粉作食品袋内的脱氧剂，利用Fe的还原性，起还原作用，故D选；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中物质的性质及元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大．6．（3分）（2015秋•烟台期中）下列实验操作正确或能达到目的是（）A．托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，称取2.0gNaOH固体B．保存FeSO4溶液时，可以加入铁钉或铁粉来防止Fe2+被氧化C．向沸水中边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，可制得Fe（OH）3胶体D．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．称量药品时遵循“左物右砝”原则，且称量强腐蚀性固体药品应该放置在烧杯中；B．亚铁离子极易被氧化生成铁离子，Fe能防止亚铁离子被氧化；C．制取氢氧化铁胶体时不能搅拌；D．氧化铁不溶于水，应该将氧化铁溶于稀盐酸中过滤后再加KSCN溶液检验．【解答】解：A．称量药品时遵循“左物右砝”原则，且称量强腐蚀性固体药品应该放置在烧杯中，NaOH具有强腐蚀性，所以应该放置在烧杯中称量，且NaOH要放置在左盘、砝码放置在右盘，故A错误；B．亚铁离子极易被氧化生成铁离子，Fe能防止亚铁离子被氧化且不引进新的杂质，故B正确；C．制取氢氧化铁胶体时不能搅拌，否则易产生氢氧化铁沉淀，故C错误；D．氧化铁不溶于水，应该将氧化铁溶于稀盐酸中过滤后再加KSCN溶液检验，否则不能检验红色物质中是否含有氧化铁，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及仪器使用、药品保存、胶体制备、物质检验等知识点，明确实验原理、物质制备方法、物质性质是解本题关键，注意从实验基本操作、物质性质来分析评价，题目难度不大．7．（3分）（2015秋•烟台期中）下列反应中，反应后固体物质质量增加的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．漂白粉久置后变质 D．Fe（OH）2在空气中灼烧【考点】钠的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．【专题】元素及其化合物．【分析】A、氢气通过灼热的CuO生成铜和水；B、二氧化碳通过Na2O2粉末反应生成碳酸钠和氧气；C、漂白粉久置后变质生成碳酸钙；D、Fe（OH）2在空气中灼烧最终生成氧化铁．【解答】解：A、氢气通过灼热的CuO生成铜和水，最终固体物质质量减小，故A错误；B、二氧化碳通过Na2O2粉末反应生成碳酸钠和氧气，最终固体物质质量增加，故B正确；C、漂白粉久置后变质生成碳酸钙，方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，则固体质量减小，故C错误；D、Fe（OH）2在空气中灼烧最终生成氧化铁，则固体质量减小，故D错误；故选B．【点评】本题考查了物质性质的分析判断，注意反应前后固体质量的变化分析，掌握化学反应是关键，题目较简单．8．（3分）（2015秋•烟台期中）下列说法错误的是（）A．从1L1 mol•L﹣1的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol•L﹣1B．配制0.5L 10 mol•L﹣1的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C．0.5 L 2 mol•L﹣1的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为1.806×1024D．10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4 mol•L﹣1硫酸的浓度是不同的【考点】物质的量的相关计算；物质的量浓度的相关计算．【专题】计算题；物质的量浓度和溶解度专题．【分析】A．溶液为均一稳定的分散系；B．根据n=cV计算物质的量，然后根据V=nV m计算体积；C．根据n=cV计算物质的量，结合物质的构成计算离子数目；D．根据c=计算．【解答】解：A．溶液为均一稳定的分散系，则从1L1 mol•L﹣1的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol•L﹣1，故A正确；B．n=cV=0.5L×10mol/L=5mol，V=nV m=5mol×22.4L/mol=112L，故B正确；C．n=cV=0.5L×2mol/L=1mol，则含有3mol离子，数目共为3N A，即1.806×1024，故C正确；D．c==mol/L=18.4mol/L，故D错误．故选D．【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．9．（3分）（2014秋•枣庄校级期末）下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（）A．向NaOH溶液中通入CO2B．向Ca（OH）2溶液中通入Cl2C．向蒸馏水中加入少量金属NaD．向MgSO4溶液中滴入NaOH溶液【考点】钠的重要化合物；氯气的化学性质；钠的化学性质．【分析】A．二氧化碳和氢氧化钠溶液能生成碳酸氢钠或碳酸钠；B．氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙；C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；D．硫酸镁和NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠．【解答】解：A．当二氧化碳少量时，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，当二氧化碳过量时，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠，也可能是碳酸氢钠和碳酸钠的混合物，故A不符合；B．氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙，所以溶质是两种，故B不符合；C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，气体逸出，所以溶液中只含一种溶质，故C符合；D．硫酸镁和NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，MgSO4溶液或者氢氧化钠溶液可能过量，所以所得溶液中的溶质是两种，故D不符合；故选C．【点评】本题考查元素化合物知识，题目难度不大，本题注意相关物质的性质，学习中注重相关基础知识的积累．10．（3分）（2015•安徽）下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存B．该溶液中，Ag+、K+、NO3﹣、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20 D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个【考点】钠的重要化合物．【分析】A、次氯酸为弱酸，次氯酸根与氢离子不能大量共存；B、银离子与氯离子生成AgCl白色难溶沉淀，故而不能电离共存；C、NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl为中性，溶液中不存在大量的氢离子；D、次氯酸具有氧化性，浓盐酸具有还原性，两者发生归中反应生成氯气，据此解答即可．【解答】解：A、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的次氯酸根，次氯酸为弱酸，次氯酸根与氢离子不能大量共存，故A错误；B、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的氯离子，与银离子反应生成白色难溶沉淀，故不能大量共存，故B错误；C、NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl为中性，溶液中不存在大量的氢离子，与2Fe2++ClO ﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20反应矛盾，故C错误；D、浓盐酸中Cl由﹣1价升高到0价，次氯酸中Cl由+1价降低到0价，故每生成1mol氯气转移电子数为1mol，故D正确，故选D．【点评】本题主要考查的是溶液中离子的判断，涉及离子共存、盐类水解、氧化还原反应原理等，综合性较强，容易出错的是C选项，没有注意原溶液的酸碱性．11．（3分）（2015秋•烟台期中）如图实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）A．制备并检验氢气的可燃性B．除去CO2中的HClC．配置一定物质的量浓度的NaOH溶液D．制备氢氧化亚铁并观察其颜色【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题；化学实验基本操作．【分析】A．立即点燃，氢气不纯，可能发生爆炸；B．饱和碳酸氢钠和二氧化碳不反应，且碳酸氢钠和HCl反应且同时生成二氧化碳；C．容量瓶不能溶解或稀释药品，只能配制一定物质的量浓度溶液；D．氢氧化亚铁易被氧化，制备氢氧化亚铁时要防止被氧化．【解答】解：A．点燃H2前必须验纯，以防爆炸，故A错误；B．饱和碳酸氢钠和二氧化碳不反应，且碳酸氢钠和HCl反应且同时生成二氧化碳，不引进新的杂质，所以该装置能除去二氧化碳中的HCl，故B正确；C．容量瓶不能溶解或稀释药品，只能配制一定物质的量浓度溶液，应该先在烧杯中溶解氢氧化钠固体，冷却至室温后再在容量瓶中配制一定物质的量浓度溶液，故C错误；D．氢氧化亚铁易被氧化，制备氢氧化亚铁时要防止被氧化，所以胶头滴管应该伸入液面下，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及实验安全、除杂、仪器的使用、物质制备等知识点，明确实验原理、仪器使用方法、实验安全事故处理等知识点即可解答，易错选项是D．12．（3分）（2015秋•烟台期中）下列各组物质在溶液中的化学反应，可用同一离子方程式表示的是（）A．盐酸与石灰石，盐酸与碳酸钠B．硝酸银与氯化钠，硝酸银与盐酸C．硝酸与氢氧化钠，硫酸与氨水D．硫酸铜与氢氧化钠，硫酸铜与氢氧化钡【考点】离子方程式的书写．【专题】常规题型；离子反应专题．【分析】A．石灰石为碳酸钙，碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆开；B．两个反应的离子方程式都是银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀；C．氨水为弱碱，离子方程式中一水合氨不能拆开；D．硫酸铜与氢氧化钡除了生成氢氧化铜沉淀，还生成了硫酸钡沉淀．【解答】解：A．盐酸与石灰石的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，碳酸钠与盐酸反应的离子方程式为：离子方程式分别为CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，两个反应的离子方程式不同，故A错误；B．硝酸银与氯化钠，硝酸银与盐酸，两个反应的离子方程式都是：Ag++Cl﹣+=AgCl↓，符合条件，故B正确；C．硝酸与氢氧化钠反应的离子方程式为：OH﹣+H+=H2O，硫酸与氨水的离子方程式为：H++NH3•H2O=H2O+NH4+，两个反应的离子方程式不同，故C错误；D．硫酸铜与氢氧化钠反应的离子方程式为：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓，硫酸铜与氢氧化钡反应的离子方程式为：SO42﹣+Ba2++Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，两个反应的离子方程式不同，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子方程式正误判断，题目难度中等，明确物质的性质及离子方程式书写规则即可解答，单质、气体、沉淀、弱电解质、络合物、氧化物都写化学式，试题培养了学生的灵活应用能力．13．（3分）（2015秋•烟台期中）检验Na2CO3溶液含有的Cl﹣和SO时，选用的试剂及加入的先后次序是（）A．HCl、BaCl2、AgNO3 B．AgNO3、HNO3、Ba（NO3）2C．HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3D．AgNO3、HC1、BaC12【考点】常见离子的检验方法．【专题】物质检验鉴别题；离子反应专题．【分析】A．HCl、BaCl2、AgNO3，此顺序中，氯离子会干扰是否除净的实验；B．AgNO3、HNO3、Ba（NO3）2，此顺序中先加入硝酸银碳酸根离子、氯离子、硫酸根离子都会沉淀，无法检验硫酸根离子是否除净；C．HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3，显加入硝酸和碳酸钠反应，再加入硝酸钡检验是否含有硫酸根离子，最后用硝酸银溶液检验是否含有氯离子；D．AgNO3、HCl、BaCl2，此顺序中先加入硝酸银碳酸根离子、氯离子、硫酸根离子都会沉淀，加入盐酸后氯离子无法检出．【解答】解：A．按照此顺序加入试剂HCl、BaCl2、AgNO3，氯离子会干扰是否除净的实验，故A错误；B．按照此顺序加入试剂AgNO3、HNO3、Ba（NO3）2，顺序中先加入硝酸银碳酸根离子、氯离子、硫酸根离子都会沉淀，无法检验硫酸根离子是否除净，故B错误；C．按照此顺序加入试剂HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3，先加入硝酸和碳酸钠反应，再加入硝酸钡检验是否含有硫酸根离子，最后用硝酸银溶液检验是否含有氯离子，故C正确；D．按照此顺序加入试剂AgNO3、HCl、BaCl2，顺序中先加入硝酸银碳酸根离子、氯离子、硫酸根离子都会沉淀，加入盐酸后氯离子无法检出，故D错误；故选C．【点评】本题考查了常见离子的性质及检验方法，题目难度中等，明确离子的性质及检验的先后顺序为解答关键，注意检验离子的存在时需要排除干扰离子，确保检验方案的严密性，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．14．（3分）（2015秋•烟台期中）100mL三种盐的混合溶液中含有0.2mol Na+，0.25mol Mg2+，0.4mol Cl﹣，则SO42﹣浓度为（）A．1.5 mol•L﹣1B．1 mol•L﹣1C．0.15 mol•L﹣1D．3 mol•L﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】常规题型；物质的量浓度和溶解度专题．【分析】溶液呈电中性，根据电荷守恒可知：n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），据此计算出硫酸根离子的物质的量，再根据c=计算出磷酸根离子的浓度．【解答】解：溶液呈电中性，根据电荷守恒有：n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），则：0.2mol×1+0.25mol×2=1×0.4mol+2n（SO42﹣）解得：n（SO42﹣）=0.15mol，所以磷酸根离子的浓度为：=1.5mol/L，故选A．【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算，题目难度中等，明确电荷守恒的含义为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的化学计算能力．15．（3分）（2015•海南）已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n n﹣中R的化合价是（）﹣+3Cl﹣+5H2O，则RO4A．+3 B．+4 C．+5 D．+6【考点】真题集萃；氧化还原反应．【分析】根据电荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，则n=2，所以RO4n﹣为RO42﹣，该离子中O元素化合价为﹣2价，R、O元素化合价的代数和为﹣2，据此判断R元素化合价．【解答】解：根据电荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，则n=2，所以RO4n﹣为RO42﹣，该离子中O 元素化合价为﹣2价，R、O元素化合价的代数和为﹣2，所以该离子中R元素化合价=﹣2﹣（﹣2）×4=+6，故选D．【点评】本题以氧化还原反应为载体考查元素化合价判断，根据电荷守恒、离子中各元素化合价的代数和分析解答即可，侧重考查分析计算能力，题目难度不大．。
2015—2016学年度第一学段自主检测高三化学说明：1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间为90分钟。
2．考生请将第I卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上，第Ⅱ卷答案用0.5mm 黑色签字笔填写在答题卡指定区域内。
考试结束后，只收答题卡。
3．相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28S 32 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56第I卷(选择题共48分)1~16小题为选择题。
每小题3分。
共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学在生产和生活中有着广泛的应用。
下列说法错误的是A．二氧化硫在食品加工中可用作食品增白剂B．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料C．用活性炭做净化剂除去冰箱中异味D．含H2SO4的废水用BaCl2处理后不可直接排放2．下列单质或化合物性质的描述正确的是A．Na2CO3的溶解性比NaHCO3小B．SiO2与酸、碱均能反应，属于两性氧化物C．FeCl3溶液制作铜质印刷线路板的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl33．下列有关说法不正确的是A．为防止水污染，可用O3替代Cl2作饮用水消毒剂B．实验室可用浓硫酸干燥SO2气体C．16O和18O能形成三种化学性质相同的氧分子D．Al2(SO4)3，可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒4．钛是二十一世纪的“明星金属”。
工业制钛以金红石为原料，发生的反应是：关于反应I、Ⅱ的下列说法中正确的是A．反应I中的TiO2是氧化剂B．TiCl4在反应I中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂C．a=b=c=2D ．每生成9.6 g Ti ，反应I 、Ⅱ中共转移0.8 mol 电子5．下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是A ．氯化镁、氢氧化钠B ．硫酸钠、氢氧化钡C ．氯化铝、氨水D ．溴化亚铁、氯水6．短周期主族元素X 、Y 、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。
山东省烟台市2017-2018学年高一上学期期中自主练习化学试题（含答案解析）高考真题高考模拟高中联考期中试卷期末考试月考试卷学业水平同步练习山东省烟台市2017-2018学年高一上学期期中自主练习化学试题（含答案解析）1 下列说法中错误的是A. 化学的特征就是认识分子和制造分子B. 波义耳提出化学元素的概念,标志着近代化学的诞生C. 研究物质的性质常运用观察、实验、分类、比较等方法D. 金属钠通常保存在煤油中,不能保存在石蜡油中【答案解析】 DA、化学的特征就是认识分子和制造分子，A正确；B、波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，B正确；C、研究物质的性质常运用观察、实验、分类、比较等方法，C 正确；D、金属钠通常保存在煤油中，也能保存在石蜡油中，D错误，答案选D。
2 下列古法酿酒工艺中以发生化学反应为主的过程是【答案解析】 BA．酒曲捣碎过程为物质状态变化，无新物质生成，不是化学变化，A错误；B．酒曲发酵变化过程中生成了新的物质乙醇，属于化学变化，B正确；C．高温蒸馏是利用沸点不同通过控制温度分离乙醇，过程中无新物质生成，属于物理变化，C错误；D．泉水勾兑是酒精和水混合得到一定浓度的酒精溶液，过程中无新物质生成，属于物理变化，D错误；答案选B。
3 我国古诗词或谚语中包含丰富的化学知识,下列解释正确的是选项古诗或谚语含有的化学反应类型A熬胆矾之铁釜，久之亦化为铜复分解反应B千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲分解反应C春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干化合反应D爆竹声中除旧岁,春风送暖入屠苏非氧化还原反应【答案解析】 BA．熬胆矾之铁釜，久之亦化为铜，属于铁置换出铜，属于置换反应，A错误；B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，说的是石灰石的分解，B正确；C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，说的是物质的燃烧，既不是化合反应也不是分解反应，C错误；D．爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏，是炸药的爆炸，属于氧化还原反应，D错误；答案选B。
2016-2017学年度第—学期学段检测高一物理注意事项：1.本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内；写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
考试结束只交答题卡。
第I卷（选择题，共42分）—、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，第1-7 题只有一个选项符合题目要求；第8-14题有多项符合题目要求，全部选对的得3分，选对不全的得2分，有选错的得0分。
）1.关于物体的位移和路程，下列说法正确的是A.位移是矢量，位移的方向即为物体运动的方向B.路程是标量，位移的大小即为路程C.质点沿直线向某一方向运动，通过的路程等于位移D.物体通过的路程不相等，位移可能相同2.关于弹力，下列说法正确的是A．两物体只要直接接触，就一定产生弹力B．书本对桌面的压力是由于桌面发生形变产生的C．书本对桌面的压力是由于书面发生形变产生的D．绳对物体的拉力总是竖直向上3.钓鱼岛自古以来就是我国的固有领土，它的位置距温州市约356cm，距福州市约385cm，距基隆市约190cm，若我国某海警船为我国对钓鱼岛的主权，从温州出发去钓鱼岛巡航，到达钓鱼岛时共航行了480cm，则下列说法中不正确的是A．该海警船的位移大小为356 km，路程为480 kmB．该海警船的位移大小为480 km，路程为356 kmC．确定该海监船在海上的位置时不可以将该海监船看成质点D．若知道此次航行的时间，则可求出此次航行的平均速度4.在雅典奥运会上男子110米跨栏比赛中，我国运动员刘翔以12.9s的成绩夺得金牌。
刘翔之所以能够获得冠军，取决于他在比赛过程中A. 平均速度大B.撞线时的瞬时速度大C.某时刻的瞬时速度大D.起跑时的加速度大5.关于摩擦力，下列说法正确的是A.人走路前进时，地面给人的摩擦力阻碍人前进B．擦黑板时，静止的黑板受到的摩擦为滑动摩擦力C．人握竖直杆向上爬，杆给人的摩擦力向下D．物体受到的最大静摩擦力不会超过其所受重力大小6.小明同学联系拉单杠时，两臂平行握住单杠将身体悬挂在空中，在他将两臂缓慢分开的过程中，手臂承受的拉力A. 逐渐变大B. 逐渐变小C.先变大后变小D. 先变小后变大7.原长为10cm的轻质弹簧，当甲、乙两人同时用100N的力由两端反向拉时，弹簧长度变为15cm；若将弹簧一端固定在墙上，另一端由甲一人用200N的力来拉，这时弹簧长度变为L，此弹簧的劲度系数为k，则A.L=20cm ，k=20N/mB. A.L=20cm ，k=20N/mC. L=30cm ,k=20N/mD. A.L=30cm ，k=2000N/m8.甲、乙两辆车在同一平直公路上匀速行驶，甲车内的人看到窗外树木向东运动，乙车内的人发现甲车和窗外的树木都向东运动，若以地面为参考系，则A．甲、乙均向西运动 B．甲向东运动，乙向西运动C．甲向西运动，乙向东运动 D．乙的运动速度比甲的运动速度大9.关于物体的运动，下列说法正确的是A.加速度为零，其速度一定为零B. 速度变化越快，加速度就越大C. 加速度减小时，速度可能增大D. 2m/s2的加速度比-4m/s2的加速度大10.如图所示为一物体作匀变速直线运动的速度图像。
