化学高考题分类目录
D单元非金属及其化合物
D1 无机非金属材料的主角——硅（碳族元素）10．[2014·海南卷] 下列关于物质应用和组成的说法正确的是()
A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3
B．“可燃冰”主要成分是甲烷和水
C．CCl4可用于鉴别溴水和碘水
D．Si和SiO2都用于制造光导纤维
10．BC[解析] NH3是碱性气体而P2O5是酸性氧化物，A项错误；CCl4可以从溴水和碘水中分别萃取出Br2和I2，且二者在CCl4中的颜色不同，C项正确；光导纤维的主要成分是SiO2，D项错误。
3．[2014·天津卷] 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是()
A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底
D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率3．D[解析] 当ΔH－TΔS＜0时，反应能自发进行，吸热反应的ΔH＞0，吸热反应能自发，说明ΔS＞0，A项正确；NH4F溶液中F－水解生成HF，HF能与玻璃中的SiO2发生反应4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O，故NH4F溶液不能存放在玻璃试剂瓶中，B项正确；可燃冰需在低温高压下形成，所以可燃冰可存在于海底，C项正确；常温下，浓硫酸使铁发生钝化，D项错误。
1．[2014·四川卷] 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是()
A．乙烯可作水果的催熟剂
B．硅胶可作袋装食品的干燥剂
C．福尔马林可作食品的保鲜剂
D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂
1．C[解析] 乙烯可以作生物调节剂，催熟果实，A正确；硅胶具有吸水性，可以作干燥剂，B正确；福尔马林中含有的甲醛具有毒性，不能作为食品的保鲜剂，C错误；氢氧
化铝具有两性，可以中和胃酸，作胃酸中和剂，D正确。
7．[2014·安徽卷] CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应()
NH3＋CO2―→NNNHOOHOH＋H2O
下列有关三聚氰酸的说法正确的是()
A．分子式为C3H6N3O3
B．分子中既含极性键，又含非极性键
C．属于共价化合物
D．生成该物质的上述反应为中和反应
7．C[解析] 三聚氰酸的分子式为C3H3N3O3，A项错误；三聚氰酸分子中的化学键均为极性键，B项错误；三聚氰酸是由极性共价键构成的共价化合物，C项正确；中和反应生成盐和水，而该反应生成酸和水，不属于中和反应，D项错误。
9．[2014·福建卷] 常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是()
A.①③B．①④C．②④D．②③
9．B[解析] ①中Y是两性氢氧化物，常温下既能与NaOH溶液反应又能与稀硫酸反应；②中SiO2不能与浓盐酸反应；③中N2与O2在高温或者放电的条件下反应生成NO；N2与H2在高温高压、催化剂的条件下反应生成NH3；④中在常温下，2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，4HNO3(浓)＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，B项正确。
32．[2014·广东卷] 石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯与综合利用工艺如下：
(注：SiCl 4的沸点为57.6 ℃，金属氯化物的沸点均高于150 ℃)
(1)向反应器中通入Cl 2前，需通一段时间N 2，主要目的是____________________。
(2)高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物。气体Ⅰ中的碳氧化物主要为________。由气体Ⅱ中某物得到水玻璃的化学反应方程式为____________________________________________。
(3)步骤①为：搅拌、________。所得溶液Ⅳ中的阴离子有________。
(4)由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的总反应的离子方程式为______________________________________________，100 kg 初级石墨最多可能获得Ⅴ的质量为______kg 。
(5)石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成如图防腐示意图，并作相应标注。
32．(1)排除装置中的空气
(2)CO SiCl 4＋6NaOH===Na 2SiO 3＋4NaCl ＋3H 2O
(3)过滤 AlO －2和Cl －
(4)AlO －2＋CH 3COOCH 2CH 3＋2H 2O ――→△CH 3COO －
＋CH 3CH 2OH ＋Al(OH)3↓ 7.8
[解析] (1)通入N 2的目的是为了排除装置中的空气(特别是氧气)，防止在高温时石墨与氧气反应。(2)高温反应后，SiO 2、Al 2O 3、Fe 2O 3、MgO 分别转化为SiCl 4、AlCl 3、FeCl 3、MgCl 2。因为石墨是过量的，故高温条件下，C 和SiO 2、Fe 2O 3反应生成的是CO 。由于SiCl 4的沸点为57.6 ℃，低于80 ℃，故气体Ⅱ为SiCl 4，在NaOH 溶液中水解生成Na 2SiO 3和NaCl: SiCl 4＋6NaOH===Na 2SiO 3＋4NaCl ＋3H 2O 。(3)AlCl 3、FeCl 3、MgCl 2的沸点均高于150 ℃，在80 ℃下变为固体Ⅲ， AlCl 3、FeCl 3、MgCl 2和过量NaOH 反应后生成NaAlO 2、Fe(OH)3、
Mg(OH)2和NaCl ，通过过滤将沉淀Fe(OH)3和Mg(OH)2滤出，得到的溶液Ⅳ主要含NaAlO 2和NaCl 。(4)NaAlO 2发生水解导致溶液显碱性：NaAlO 2＋2H 2O
Al(OH)3＋NaOH ，加入乙酸乙酯后，发生水解：CH 3COOCH 2CH 3＋NaOH ――→△CH 3COONa ＋CH 3CH 2OH ，促使
NaAlO 2彻底水解生成Al(OH)3沉淀。溶液Ⅳ转化为沉淀Ⅴ的反应为NaAlO 2＋2H 2O ＋CH 3COOCH 2CH 3――→△
Al(OH)3↓＋CH 3COONa ＋CH 3CH 2OH 。根据Al 原子守恒，可知100 kg 初级石墨可得m [Al(OH)3]＝100 kg×5.1%102 g·mol －1×2×78 g·mol －1＝7.8 kg 。 (5)水体中铜件的电化学防腐利用了电解保护法，该方法中石墨作阳极，铜件作阴极，即外加电流的阴极保护法；若将石墨与铜件直接相连，形成原电池，则铜作负极被氧化，所以不可采用。
D2 富集在海水中的元素——氯（卤素）
3．[2014·四川卷] 能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A ．Cl 2通入NaOH 溶液：
Cl 2＋OH －===Cl －＋ClO －
＋H 2O
B ．NaHCO 3溶液中加入稀盐酸：
CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O C ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：
Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋
4＋2H 2O D ．Cu 溶于稀HNO 3：
3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋
＋2NO↑＋4H 2O 3．D [解析] A 项不满足电荷守恒和原子守恒，正确的离子方程式为Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O ，错误；NaHCO 3的电离方程式为NaHCO 3===Na ＋＋HCO －3，NaHCO 3与稀盐
酸反应，实质是HCO －3和H ＋发生反应HCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2O ，B 项错误；氢氧化铝不能
与过量氨水反应，AlCl 3中加入过量氨水，反应的离子方程式为Al 3＋
＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋
4，C 项错误；铜溶于稀硝酸生成硝酸铜，还原产物为NO ，则D 正确。
2． [2014·四川卷] 下列关于物质分类的说法正确的是( )
A ．金刚石、白磷都属于单质
B ．漂白粉、石英都属于纯净物
C ．氯化铵、次氯酸都属于强电解质
D ．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
