当前位置：文档之家 › 河北省定州中学高一化学上学期第一次月考试题

河北省定州中学高一化学上学期第一次月考试题

  • 格式：doc
  • 大小：218.71 KB
  • 文档页数：7

河北定州中学2016-2017学年第一学期高一第一次月考化学试卷

一、选择题

1．二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是（ ）

A．利用金属钠或者金属钾

B．利用质谱法

C．利用红外光谱法

D．利用核磁共振氢谱

2． 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是

A．标准状况下，VL水含有的氧原子个数约为V/22.4 NA

B．常温常压下，1 mol 碳烯（ CH2）所含的电子总数为8NA

C．标准状况下，含NA个氩原子的氩气体积约为22.4L

D．1mol OH－参与电解，提供的电子数目为NA个

3．下列各组溶液只通过相互滴加不能鉴别出来的是 （ ）

A．NaAlO2溶液和盐酸 B．NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液

C．NaOH溶液和浓AlCl3溶液 D．稀硫酸和碳酸钠溶液

4．下列反应类型中一定属于氧化还原反应的是

A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应

5．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )

A．常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NA

B．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA

C．标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NA

D．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2NA

6．对于反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列说法正确的是

A．MnO2是还原剂 B．MnCl2是氧化产物 C．Cl2是氧化产物 D．H2O是还原产物

7．2molAl的质量是

A．13g B．26g C．27g D．54g

8．同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是

A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比

B．y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比

C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比

D．x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比

9．在下列溶液中，c(Cl－)与150mL 1 mol·L－1AlCl3溶液中的c(Cl－)相等的是 ( )

A．150mL 3 mol·L－1的CaCl2溶液 B．75mL l.5 mol·L－1的MgCl2溶液

C．50mL l mol·L－1的FeCl2溶液 D．225mL 2 mol·L－1的NH4Cl溶液

10．在加入Al能产生H2的溶液中一定能存在的离子是 （ ）

A．HCO3- B．CO32- C．Na+ D．Mg2+

11．下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的的是

12．下列离子方程式或化学方程式书写正确的是

A．2AlCl3(熔融)2Al ＋ 3Cl2↑

B．电解CuCl2溶液：2Cu2+ ＋2H2O2Cu ＋ 4H+ ＋ O2↑

C．硫酸氢铵溶液与足量烧碱稀溶液共热：NH4+＋H+＋2OH-NH3↑＋ 2H2O

D．Cu和AgNO3溶液反应：Cu＋Ag+==Cu2+＋Ag

13．下列关于阿佛加德罗常数的说法正确的是

A．0.1 NA的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应，得到0.1 mol NO2

B．一定条件下的密闭容器中，6.4 g SO2可被氧气氧化得到SO3的分子数为0.1 NA

C．常温下18 g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2 NA

D．1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe(OH)3胶体微粒数小于0.1 NA

14．用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是

A．1L 0.01mol/L的氯水中含有的分子总数大大超过0.01 NA

B．92gNO2和N2O4混合气体中含有的氧原子总数为4NA

C．含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的分子个数之比为3:2

D．5.6g Fe 与足量的Cl2充分反应，转移的电子数目为0.2NA

15．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是

A．在pH＝1的溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+

B．能溶解Al(OH)3的溶液中：NH4+、SO42－、Cl－、HCO3－

C．酚酞呈红色的溶液中：K+、Na+、AlO2－、NO3－

D．含有大量Fe2+的溶液中：H+、K+、ClO－、SO42－

16．下列各组离子一定能大量共存的是

A．醋酸溶液中：K+、Cu2+、Na+、C1-、SO2-

B．pH=ll的溶液中：HC03-、Na+、NH3．H20、N03-

C．常温下，c(H+ )/c(OH-)=10-12的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、C10-

D．在含有大量Fe3+的溶液中：A13+、Na+、S2-、Br-

17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A、1mol碳烯（:CH2）中含有的电子数为6NA

B、标准状况下，1L苯完全燃烧所生成的气态产物的分子数为6/22.4NA

C、4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.15NA

D、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体含有的共用电子对数目为4.5NA

18．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是

A、在含有大量HCO3―的溶液中：K+、Na+、Al3+、Br－

B、使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、ClO－

C、含有O．1 mol·L-1 Br—离子的溶液中：、、、

D、能使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、SO2-4、AlO-2

19．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是

20．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液的叙述不正确的是

A．2 L溶液中阴阳离子总数为1.2NA

B．500 mL溶液中NO3－浓度为0.2 mol/L

C．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol/L

D．500 mL溶液中NO3－物质的量为0.2 mol

21．下列离子方程式书写正确的是

A．AlCl3溶液与过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O

B．向Ca(ClO)2溶液通入过量的CO2：Ca2++2ClO—+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

c．溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2+ +2Br—+ 2Cl2＝2Fe3+ + Br2 +4Cl－

D．CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液： Cu2++ SO42—+Ba2++2OH—=Cu(OH)2↓+BaSO4↓

22．下列有关摩尔的使用正确的是

A．1molO的质量为16g·mol－1

B．0．5mol He约含有6．02×1023个电子

C．2H既表示2个氢原子又表示2mol氢原子

D．每摩尔物质均含有6．02×1023个原子

23．下列物质中，溶于水且能发生电离的是

A．硫酸钡 B．Cu C．NaCl D．蔗糖

24．同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是：

A．所占的体积由大到小的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2

B．所含分子数由多到少的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2

C．密度由大到小的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2

D．所含的电子数由多到少是：CO2>SO2>CH4>O2>H2

25．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．澄清透明溶液中：Cl－、NO3- 、Cu2+ 、NH4+

B．水电离产生的c(OH－)＝1×10－11mol/L的溶液：Cu 2+、SO42－、NO3－、Cl－

C．中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-

D．能使苯酚变紫色的溶液：K+、Mg2+、S2-、SO42-

26．将质量为m1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体11.2L。向溶液中逐滴加入浓度为4mol·L－1的HCl溶液，至100mL时白色沉淀达到最大量。继续滴入HCl溶液，当加入HCl溶液体积VmL时沉淀恰好消失。将所得溶液蒸干灼烧得固体m2g。下列关系式中不正确的是

A．V＝150 mL B．m1＝14.6g

C．白色沉淀最大量为15.6g D．m2＝10.2g

27．下列说法正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数） （ ）

A．24g镁单质变为镁离子时，失去的电子数为NA

B．48.3gNa2SO4·10H2O中所含水分子的数目为0.15NA个

C．18g水所含的电子数为NA

D．3.2g氧气所含氧原子数为0.2NA

28．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）

A．Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+ CO32－+ H2O

B．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O

C．向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0. 5mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-

D．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3 + 3H+＝Fe3+ + 3H2O

29．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA

B．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA

C．标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5NA

D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA

30．设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA

B．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA

C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

D．标准状况时1LpH=13的NaOH溶液中含有的OH－离子数为0.1NA

二、计算题

31．（9分）已知实验室制氢气的反应：Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑。现用13.0gZn粉与一定量2mol/L稀盐酸充分反应，一段时间后Zn粉无剩余，则盐酸的体积至少为多少升？生成ZnCl2的物质的量为多少？标准状况下，最多能收集到多少升气体？

32．（6分）Ⅰ.取1.43g Na2CO3·XH2O 溶于水配成10ml 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0ml，并收集到112ml CO2(标况)。

（1）稀盐酸物质的量浓度为___________。

（2）Na2CO3·xH2O的摩尔质量为___________。

合集下载

河北省定州市高一化学上学期第一次月考试题

河北省定州市高一化学上学期第一次月考试题

- 1 - 2017-2018学年第一学期高一第1次月考化学试卷

一、选择题

1．下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是 （ ）

A. 称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上

B. 用托盘天平称量25.20g氯化钠固体

C. 配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释

D. 容量瓶配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用

2．在标准状况下，与12gH2的体积相等的O2的 ( )

A. 质量为12g B. 物质的量为6mol C. 体积为22．4L D. 物质的量是12mol

3．下列两种气体的分子数一定相等的是 （ ）

A. 质量相等密度不等的NO和C2H6 B. 等体积不等密度的CO和C2H4

C. 等温等体积的O3和N2 D. 等压等体积的N2和CO2

4．ag 某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是( )

A. B. C. D.

5．将质量分数为 a%，物质的量浓度为 c1mol·L-1 的稀 H2SO4 蒸发掉一定量的水，使之质量分数为 2a%，此时物质的量浓度为 c2mol·L-1，则 c1 和 c2 的数值关系是

A. c2=c1 B. c2 小于 c1 C. c2 大于 c1 D. 无法确定

6．下列说法中正确的是

A. 同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子

B. 标准状况下，22.4L氖气含有的原子数为2NA

C. 标准状况下，18g水的体积约为22.4L

D. 1mol H2的质量只有在标准状况下才约为2g

7．已知在3.2g某气体中所含的分子数目约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为

A. 64mol B. 32g·mol-1 C. 64g·mol-1 D. 32g

河北省高一上学期化学第一次月考试卷(I)卷

河北省高一上学期化学第一次月考试卷(I)卷

第 1 页 共 20 页 河北省高一上学期化学第一次月考试卷（I）卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 单选题 (共20题；共40分)

1. （2分） (2018高一上·黑龙江月考) 下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）

A . 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B . 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

C . 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

D . 国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩

2. （2分） (2019高一上·杭州期中) 20世纪初，通过a粒子散射实验提出带核的原子结构模型的科学家是（ ）

A . 舍勒

B . 卢瑟福

C . 汤姆生

D . 玻尔

3. （2分） (2018高一上·巴彦期末) 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（ ）

A . 氢氧化钠——腐蚀品

B . 高锰酸钾——氧化剂

C . 钠——遇湿易燃物品

D . 甲烷——易燃液体

4. （2分） (2019高一上·福建期末) 下列关于氯气的叙述中错误的是（ ）

A . 氯气呈液态时称为液氯

B . 氯气的密度比空气大 第 2 页 共 20 页 C . 氯气的水溶液含有多种分子

D . 氯气在碱性溶液中漂白性会增强

5. （2分） (2019高二下·哈尔滨期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A . 25℃、101kPa 时，22.4L乙烷中所含共价键数目为6NA

B . 3.2gO2和O3的混合气体中，含氧原子数为0.2NA

C . 12g金刚石含有共价键数目为4NA

D . 1molNaHSO4熔融时电离出的离子总数为3NA

河北省定州中学2016_2017学年高一化学下学期周练试题承智班5.7

河北省定州中学2016_2017学年高一化学下学期周练试题承智班5.7

2016-2017学年第二学期高一承智班化学周练试题（5.7）

一、选择题

1．短周期主族元素 X、Y、Z、R、T 的原子半径与原子序数关系如下图所示。R 原子最外层电子数是电子层数的 2 倍，Y 与 Z 能形成 Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z 与 T 形成的化合物 Z2T 能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是

A. 原子半径和离子半径均满足：Y

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：T

C. 氢化物的沸点不一定是：Y>R

D. 由 X、R、Y、Z 四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

2．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是（ ）

A. 最高化合价X＞Y＞Z＞W

B. 气态氢化物的稳定性Z＞Y＞W

C. Y的氧化物与X、Z的最高价氧化物对应的水化物均能反应

D. X、Z、W三种元素形成的化合物一定既含离子键又含共价键

3．－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析， 表示的是( )

A. 核外有13个电子，其中6个能参与成键

B. 核内有6个质子，核外有7个电子

C. 质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子

D. 质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子

4．下列表示不正确的是( )

A. KOH的电子式： B. 二氧化碳的结构式：O=C=O

C. CH4的球棍模型： D. S原子的结构示意图：

5．合理利用燃料，减小污染符合“绿色化学”理念，下列关于燃料的说法正确的是（ ）

A. “可燃冰”是将水变为油的新型燃料

B. 通入大大过量的空气使燃料充分燃烧，从而达到充分利用热能的目的

C. 燃料的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用

D. 甲烷是比较洁净的燃料，标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程 式可表示为

河北省定州中学2018届高三下学期第一次月考化学试题(含答案)

河北省定州中学2018届高三下学期第一次月考化学试题(含答案)

定州中学2017-2018学年度高三第二学期第1次调研测试

化学试卷

一、单选题

1．下列实验操作对应的实验现象及解释或结论不正确的是

选项 实验操作 实验现象 解释或结论

A 将相同大小的金属钠分别投入乙醇和水中 乙醇与钠反应缓慢，水与钠反应剧烈 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼

B 向 2 mL 1 mol/L NaOH 溶液中先加入3滴 1 mol/L MgCl2,再加入3滴 1 mol/L

FeCl3 溶液 先生成白色沉淀,后生成红褐色沉淀 证明

Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]

C 将水蒸气通过灼热的铁粉 生成的气体可以点燃 铁与水蒸气在高溫下发生反应

D 将刚摘下的红色花朵放入盛满干燥氯气的集气瓶中,盖上玻璃片 花朵褪色 因为次氯酸具有漂白作用

A. A B. B C. C D. D

2．某离子反应中共有 H2O、ClO－、NH4 +、H+、N2、Cl－六种微粒。其中 c(ClO－)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是

A. 该反应的还原剂是NH4 +

B. 反应后溶液酸性明显增强

C. 若消耗 1 mol 氧化剂， 可转移 2 mol e－

D. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 2:3

3．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系不正确．．．的是

A. pH＝8.3的某酸式盐NaHB的水溶液中：c (Na+) > c (HB－) > c (H2B) > c (B2－)

B. 等物质的量浓度的Na2S和NaHS溶液中：c (Na+)＝2c (S2－) + c (HS－)

C. NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c (Na+) > c (SO42－) > c (NH4+) > c (OH－)＝c (H+)

D. 0.1 mol / L NaH2PO4溶液中：c (Na+)＝c (PO43－) + c (HPO4２－) + c (H2PO4－) + c (H3PO4)