《物质的量》教案

物质的量（一）

一、设计思想

本课重点是引入物质的量这个新的物理量，并让学生认识清楚这个概念，学会一些简单的计算。在引入物质的量这个新的概念时，作了一些铺垫，比如测量方法、计数方法等，从而过渡到微观粒子的计量——以集合的方式计量，这就是物质的量。物质的量用于计量微粒，但不等于微粒数，物质的量是以集合的方式反映微粒数，这一点很难让学生理解，所以本课对这个概念作了充分的辨析。

物质的量与微粒数之间的换算关系也是本课的一个难点，本课设计类比迁移的方法让学生从通常生活的计算得到启发，从而学会物质的量与微粒数的换算，并通过计算，让学生发现规律，总结换算关系。这样的设计，由学生自己在不知不觉的练习中掌握计算规律和计算方法，有利于学生牢固掌握知识。

本课设计层层递进，先确定集合式计量方法，从而明确用集合方式计量微粒，于是规定物理量，再确定一个单位的标准，最后将微粒数和物质的量以计算的方式建立联系，并最终明确转化关系。课堂设计讲求逻辑性，引导学生深刻认识抽象概念。

二、教学目标

1、知识与技能：

理解物质的量的概念

知道物质的量与微粒数的换算关系

知道阿伏伽德罗常数

2、过程与方法

通过类比迁移，对微粒形成集合观。

在解决化学计算问题的过程中，总结数学原理和方法，并能应用于化学新情景。

3、情感态度与价值观

体验“物质的量”在微粒计量中的重要意义。

三、重点、难点

重点：物质的量、摩尔。

难点：物质的量的概念，物质的量与微粒数的换算。

四、教学用具

回形针、多媒体。

五、教学过程

教学内容 教师活动 学生活动 设计意图

引入 这节课我们要学习新的知识，先请同学们思考以下几个问题：

（1）如何测得一张纸的厚度？

（2）如何测得一滴水的体积？

（3）如何测出一根细铜丝的厚度？

思考并回答：

用很多张纸叠起来，先测得厚度，再除以纸张数量，就得一张纸厚度。

逐滴向量筒中加水到1ml，并数出滴数，再用1mL除以滴数即得一滴水的体积。

物质的量教学设计方案

一、 课型：新授课

二、 课时：一课时

三、 教学目标：

【知识与技能】

1、知道物质的量及其单位，认识到物质的量与微观粒子之间的关系，并懂得阿伏加德罗常数的涵义。

2、了解摩尔质量的概念，并了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，掌握有关概念的计算。

【过程与方法】

1. 通过类比的方法，更好的理解物质的量的概念并学会运用概念。

2. 通过物质的量、摩尔质量、物质的质量、之间的关系，培养逻辑推理、抽象概括能力。

【情感态度与价值观】

1、联系生活，创设情景，引入新概念，激起学习兴趣，培养积极动脑、热爱科学的感情。

2、通过对概念的透彻理解，认识到微观和宏观的相互转化是研究化学问题的科学方法之一，形成尊重科学的思想，掌握科学的学习方法。

四、 教学重点：物质的量及其单位——摩尔

五、 教学难点：物质的量概念的引入、形成

六、 教学方法：讨论法、类比法、讲练结合、问题教学法、探究法、归纳总结法、多媒体辅助教学法。 七、 教学思路：物质的量的名词提出——物质的量概念、单位的解释——阿伏伽德罗常数的提出以及公式推导——摩尔质量的相关知识——课堂小结与练习

八、 教学过程：

【物质的量的名词提出】

[引入] 让学生回顾初中的知识，写出碳和氧气反应生成二氧化碳的方程式。教师同时在PPT上也展示出来。

[提问]这个方程式表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质，分别从宏观和微观两个角度来描述。

[过渡] 我们知道，物质之间发生的化学反应都是分子、原子或离子之间按一定的数目关系进行的。对于这个方程式，从微观角度，我们可以说，一个碳原子和一个氧分子反应生成一个二氧化碳；从宏观角度，可以说，12克的碳和32克的氧气反应生成44克的二氧化碳。现实中，比如在实验室和化工生产中，我们无法数出几个粒子进行反应，而是称取一定质量的物质进行反应。那么，称取出的一定质量的物质含有多少个粒子呢？为了解决这个问题，把宏观和微观联系起来，国际上建立了一个物理量充当桥梁——物质的量。

物质的量第一课时

一、教学目标：

1、 知识与技能：

（1）了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。

（2）了解物质的量这一物理量的重要性和必要

（3）理解阿伏伽德罗常数的涵义

（4）了解摩尔质量的含义

（5）掌握物质的量与微粒数目,物质的量与摩尔质量之间的简单换算

（6)培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。

(7)培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。

2、 过程与方法：通过小组学习，讨论，加强学生的合作能力，发挥学生的主体作用。

3、情感态度价值观：通过学习物质的量，提高学生抽象思维能力，加强学生对待化学的严谨性和学生的逻辑推理能力

二、教学重点：物质的量及其单位、阿伏伽德罗常数的理解，物质的量、摩尔质量、微粒数目之间的简单计算

三、教学难点：物质的量、摩尔质量、微粒数目之间的简单计算

四、教学方法：多媒体教学、自学、归纳总结

五、教学过程：

教师活动 学生活动 设计意图

引入新课 一滴水是微不足道的，那么你知道一滴小小的水里含有多少个水分子吗？

6.17×1021个水分子，这是一个非常庞大的数量，生活中我们习惯以集体单位来统计巨大的个体数量。比如12支笔，我们称之为一打，2个，我们称之为一双，100年我们称为一个世纪，那么我们用什么来物理量来描述庞大数目的微观粒子呢？

这就是我们今天所学的内容—物质的量 1分钟 激发学生兴趣

齐读 复习初中学习的物理量，符号，单位，单位的符号等

请同学们用一分钟时间齐读11页的第三自然段 复习阅读书本内容 加强学生理解

自探 老师做补充，同时板书

一、物质的量

1、定义：表示含有一定数目粒子的集合体的一个物理量

2、符号 :n

3、单位 ：摩尔简称摩（mol） 学生讲述，分析第一，第二句话提高学生逻辑推理能问题：物质的量的定义中，粒子可指哪些粒子？

原子，分子，离子，电子，质子，中子等

物质的量浓度教案

引入：我们知道溶液有浓、稀之分，那么如何定量的表示溶液的浓稀程度呢？

学生回忆：用浓度，在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。

板书：溶质的质量分数（说明此处的书写注意和物质的量浓度形成对比关系，以表格形式出现）

定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比

表达式：

特点：质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质的物质的量不同。

讲述：在使用溶质的质量分数时有不便之处。例如：在科学实验和工农业生产中，人们在使用溶液时，一般都量取溶液的体积，而较少去称量其质量。此外物质在发生化学反应时，反应物的物质的量之间有一定的比例关系，比质量关系要简单多了。所以有必要学习另外一种表示浓度的方法。是用溶液的体积和物质的量表示的。本节就学习这种表示溶液组成的物理量――物质的量浓度。

板书：物质的量浓度

定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用符号cB表示，单位mol/L或mol/m3

表达式：

讲解：注意和溶质的质量分数对比。溶液体积的单位是L或m3。

微机演示：物质的量浓度

投影练习：

1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L

2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L

3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度________mol/L

4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为__________mol （参考答案：0.5mol/L；2mol/L；2mol/L；49g）

讨论：

1.将342gC12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，其物质的量浓度是1mol/L吗？

2.从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出100mL，这100mL溶液的浓度是多少？取出的溶液与原溶液相比，哪些量变化了，哪些量没变？