火焰原子吸收法测定自来水中钙含量

实验6 火焰原子吸收光谱法灵敏度和自来水中钙、镁的测定一、实验原理在使用锐线光源条件下，基态原子蒸气对共振线的吸收，符合朗伯-比尔定律，即A=lg(Io / I)=KLN0在试样原子化时，火焰温度低于3 000K时，对大多数元素来讲，原子蒸气中基态原子的数目实际上十分接近原子总数。

在一定实验条件下，待测元素的原子总数目与该元素在试样中的浓度呈正比。

则A= k c用A-c标准曲线法或标准加入法，可以求算出元素的含量。

由原子吸收法灵敏度的定义, 按下式计算其灵敏度S：S = c*呼皿(mg・L或mg-IZM%)二、仪器与试剂1.仪器:WXF-1F2B2型原子吸收分光光度计；钙、镁空心阴极灯。

2 .试剂：钙系列标准溶液:3.0, 6.0, 9.0, 10. 0 mg - L-1镁系列标准溶液：0. 2, 0.4, 0. 6 mg • L-1三、实验步骤1.工作条件的设置(1)吸收线波长Ca 422.7 nm, Mg 285.2 nm(2)空心阴极灯电流4 mA(3)狭缝宽度0.4nm(4)原子化器高度6 mm(5)空气流量6.5 L • min1,乙快气流量1.7 L-min12.钙的测定(1)用10 mL的移液管吸取自来水样于50 mL容量瓶中，用蒸馅水稀释至刻度，摇匀。

(2)在最佳工作条件下，以蒸偏水为空白，由稀至浓逐个测量钙系列标准溶液的吸光度，最后测量自来水样的吸光度A。

4.镁的测定(1)用5mL的吸量管吸取自来水样于50mL容量瓶中，用蒸俺水稀释至刻度，摇匀。

(2)在最佳工作条件下，以蒸馅水为空白，测定镁系列标准溶液和自来水样的吸光度Ao5.实验结束后，用蒸馅水喷洗原子化系统2 min,按关机程序关机。

最后关闭乙快钢瓶阀门，旋松乙焕稳压阀，关闭空压机和通风机电源。

6.绘制钙、镁的A〜C标准曲线，由未知样的吸光度Ax,求算出自来水中钙、镁含量(mg • L」)。

或将数据输入微机，按一元线性回归计算程序，计算钙、镁的含量。

火焰原子吸收光谱法测定水中的钙实验报告《火焰原子吸收光谱法测定水中的钙实验报告》1. “嗨，小伙伴们！今天咱们要一起探索一个超酷的实验——火焰原子吸收光谱法测定水中的钙。

就像探险家在神秘的森林里寻找宝藏一样，咱们要在水里找到钙这个‘小宝藏’呢。

”例子：记得有一次我和小伙伴们去玩寻宝游戏，在公园里的小角落翻来翻去。

我兴奋地对小伙伴说：“这个小角落肯定有宝藏，就像水里肯定有钙一样。

”我们在树叶下、石头边找呀找，那股兴奋劲儿就和我现在对这个实验充满期待一样。

那时候，每一个可能藏着宝贝的地方都像是充满秘密的小世界，我们的眼睛里都闪着光。

这就像我现在对这个实验充满好奇，感觉自己即将开启一个神奇的探索之旅，充满了无限的憧憬。

2. “你们知道吗？钙在水中可不会轻易现身哦，就像躲猫猫的小朋友，得用特殊的方法把它找出来。

这火焰原子吸收光谱法就是我们的‘魔法工具’。

”例子：有天我和弟弟玩躲猫猫，弟弟躲在衣柜里，我怎么找都找不到。

后来我想了个办法，听声音才找到他。

这就像钙在水里藏着，我们得靠火焰原子吸收光谱法这个聪明的办法才能发现它。

我和弟弟从衣柜里出来后，他得意地说：“我躲得好吧。

”我笑着回答：“哼，下次我肯定一下子就找到你，就像我一定要学会用这个方法轻松找到钙一样。

”这个小游戏让我明白，不管找什么东西，都得有合适的方法，这在实验里也是很重要的道理呢。

3. “在做这个实验前，我就像个要上战场的小战士，既紧张又兴奋。

那些实验仪器就像是我的武器，得好好熟悉它们才行。

”例子：上次参加学校的跑步比赛，站在起跑线上的时候，我心里七上八下的。

旁边的同学鼓励我说：“别紧张，就把这当成平时跑步一样。

”我看着自己的运动鞋，就像看着即将帮我战斗的武器。

我对同学说：“我一定要跑好。

”在这个实验里，我看着那些仪器，也是这种感觉，我想把实验做好，就像想在比赛里跑出好成绩一样。

这让我知道，做新的事情时有点紧张是正常的，但只要准备好，就没什么可怕的。

⽕焰原⼦吸收光谱法测定⾃来⽔中的钙和镁⽕焰原⼦吸收光谱法测定⾃来⽔中的铬⼀、实验⽬的1．学习原⼦吸收分光光度法的基本原理；2．了解原⼦吸收分光光度法的基本构造及其作⽤；3．掌握原⼦吸收光谱标准曲线法测定⾃来⽔中的铬的原理和⽅法。

⼆、实验原理原⼦吸收光谱法是基于待测元素的原⼦蒸汽对待测元素空⼼阴极灯发射的特征波长光的吸收作⽤⽽建⽴起来的分析⽅法。

吸光度与待测元素浓度的关系遵循朗伯-⽐尔定律，即A=lg（I0/I）=KLc。

原⼦吸收光谱仪的光路图：光信号源—试样系统—波长选择—分析信号转换—分析信号处理输出三、实验仪器及试剂原⼦吸收光谱仪，空⼼阴极灯(铬空⼼阴极灯)，⽆油空⽓压缩机，⼄炔钢瓶，铬标准溶液、未知样—⾃来⽔中的铬四、实验内容及数据处理打开⽆油空⽓压缩机，再开⼄炔钢瓶阀，然后打开减压阀，最后再将电脑⼯作站和原⼦吸收光谱仪连接起来，准备测定。

(⼀)标准曲线法测定⾃来⽔中的铬1．设置原⼦吸收实验条件吸收波长：理论上为357.9nm，但本次实验实际⽤的波长为422.15nm灯电流：6mA 狭缝宽度：0.2nm 空⽓流量：8 L/min⼄炔流量：2.2 L/min 燃烧器⾼度：7mm2．仪器稳定，⽤蒸馏⽔清洗雾化器吸液管并作空⽩溶液扣除背景，将雾化器吸液管依次插⼊0.05、0.1、0.2、1.0、2.0、4.0、6.0µg/ml浓度标准系列溶液的容量瓶中，测定系列溶液的吸光度。

然后，⽤蒸馏⽔清洗雾化器吸液管，再测定⾃来⽔样品的吸光度。

3Ac /µg由上可知，当y=0.8032时，x=19.7923，即测定⾃来⽔中钙的浓度为19.7923µg/ml。

（⼆）标准加⼊法测定⾃来⽔中的镁1．设置的原⼦吸收实验条件吸收波长：理论上为284.2nm，但本次实验实际⽤的波长为284.57nm灯电流：6mA 狭缝宽度：0.2nm 空⽓流量：8 L/min⼄炔流量：1.8 L/min 燃烧器⾼度：7mm2．仪器稳定，⽤蒸馏⽔清洗雾化器吸液管并作空⽩溶液扣除背景，将雾化器吸液管依次插⼊0.2、0.3、0.4µg/ml浓度标准系列溶液的容量瓶中，测定系列溶液的吸光度。

火焰原子吸收光谱法测定水中的钙
一、实验目的
1 、加强理解火焰原子吸收光谱法的原理
2、掌握火焰原子吸收光谱仪的操作技术
3、熟悉原子吸收光谱法的应用
二、方法原理
原子吸收光谱法是基于气态基态原子外层的电子对共振线的吸收。

气态的基态原子数与物质的含量成正比。

当式样组成复杂,配制的标准溶液与式样组成之间差别较大时,常采用标准法,本实验就使用标准加入法,基本方法是在五个容量瓶中加等量的待测式样,分别加入不等量(倍增的标准溶液,用适当溶剂稀释至一定体积后,依次测出它们的吸光度。

以加入标样的质量为横坐标, 相应的吸光度为纵坐标, 绘制标准工作曲线,图中横坐标与标准曲线正常的交点与原点的距离 X 即为容量瓶所含待测元素的质量, 再通过计算求出式样的含量。

三、仪器与试剂
1、 AA —— 6200双光束原子吸收分光光度计
2、钙空心阴极灯
3、钙标准溶液 10.0Ul/Ml
4、 50mL 容量瓶 5个
5、自来水式样
四、实验步骤
1、按下列数据,设置测量条件
(1钙吸收线波长 422.7nm ; (2 、灯电流 4ma
(3 、狭缝宽度 0.1mm ; (4 、空气流量 7L/h
(5 、乙炔流量 1.4L/min; (6燃烧器高度 8mm 2、吸取 5份 2.00mL 式样溶液,分别置于 50ml 容量瓶中, 各加入钙标准溶液 0.00ml , 1.00ml , 2.00ml , 3.00ml , 4.00ml 于容量瓶中, 以去离子水稀释至该度, 配置成一组标准溶液。

3、以去离子水为空白,测定上述各溶液的吸光度。

五、结果处理
1、找出钙含量
2、结果换算。

火焰原子吸收光谱法测定饮用水中的钙一、实验目的1、了解原子吸收光谱仪的结构及其操作。

2、掌握以原子吸收光谱法进行定量测定的方法。

3、学会优选测定条件方法。

二、实验要求1、要求同学利用所学原子吸收光谱知识，设计出用火焰原子化法对钙元素的测定，选择出最佳测试条件。

2、设计出合理的实验方法（两种）测定出饮用水中的钙。

三、实验条件1、仪器：日立180-80型原子吸收光谱仪；电子天平（0.0001g）；空心阴极灯（钙）；空气压缩机；容量瓶；移液管；烧杯。

2、试剂：盐酸（优级纯）溶液；HCl（1+2）。

钙标准溶液的配制：Ca=1000μg/mL准确称取2.5000g（优级纯）CaCO3(在120℃，烘2小时)，加去离子水50mL，滴加HCl溶液（1+2）至CaCO3完全溶解，移入1000 mL容量瓶中，用去离子水稀释至刻度，摇匀。

工作液的配制：Ca=100μg/mL取10.0 mL钙的标准溶液于100 mL容量瓶中，用去离子水稀释至刻度，摇匀。

四、实验方案1、原理：根据原子吸收定量的原理 A=KLC2、定量的方法：标准曲线法采用标准曲线法定量饮用水中微量钙，以钙标准系列溶液浓度为横坐标，以对应的吸光度为纵坐标绘制一通过原点的直线，在相同的条件下测得样品溶液的吸光度值，进而计算出样品中钙的含量。

标准加入法以钙的标准加入法工作溶液测得吸光度，绘制工作曲线，将其外推，求得饮用水中钙的含量。

3、实验方法3．1系列标准溶液的配制取5个100 mL容量瓶，依次加入0.00, 1.00, 3.00,5.00 ，7.00mL100μg/mL钙的工作标准溶液,用去离子水稀释至刻度，摇匀。

此标准系列钙的浓度为0.00, 1.00, 3.00,5.00 ，7.00 μg/mL。

3. 2 未知样溶液的配制取20mL饮用水于100mL容量瓶中，用去离子水稀释至刻度，摇匀。

3．3标准加入法工作液的配制取4个100 mL容量瓶，各加入10 mL 未知试样溶液，然后依次加入0.0, 1.0, 3.0， 5.0 mL100μg/mL的钙工作标准溶液,用去离子水稀释至刻度，摇匀。

火焰原子吸收法测定自来水中钙、镁硬度一、实验目的：1、通过火焰原子吸收法测定自来水中的钙、镁硬度，熟悉火焰原子吸收分光光度法的基本原理。

2、了解仪器的基本结构和使用方法。

初步了解原子吸收测定中存在的干扰类型及消除方法。

二、实验原理：仪器光源辐射出待测元素的特征谱线（强度为I0），经火焰原子化区被待测元素基态原子所吸收，透过光强Iν符合Lanber-Beer定律：Iν=I0e−Kνl,根据经典爱因斯坦理论，吸收系数的积分与基态原子数目有关系：∫Kνdν=πe2mcfN0对某元素制定的谱线πe 2mcf为常数。

因此积分吸收与基态原子的浓度成正比。

但由于原子吸收线半宽非常窄，故试剂应用中采用锐线光源测定吸收线中心波长位置的吸收系数K0，由于原子吸收测量的温度不太高，分支吸收与产生吸收的原子数N存在线性关系：A=log I0I=KlN,故在一定条件下吸收值与待测元素的浓度C成正比。

火焰原子化主要分雾化、蒸发、熔化和解离、激发和电离四个步骤，与原子发射光谱测定原理类似。

原子吸收法测定钙、镁的灵敏度较高，共存的铝、钛、铁、硫酸根等对测定有负干扰，采用释放剂氯化锶消除干扰。

三、实验仪器及试剂：实验仪器：PerkinElmer AS800原子吸收光谱仪（仪器条件氧化剂：空气，氧化剂流量17.0L/min，乙炔流量：2.0L/min，观测高度：0.0mm）实验试剂：20% SrCl2 溶液，10mg/L Mg标液，100mg/L Ca标液，100 mg/L Al标液，自来水四、实验步骤：1、实验溶液配制根据要求的溶液浓度（见附1）在50ml离心管中配制溶液2、工作曲线绘制：开启仪器，仪器自检及自动化，建立实验文件夹，参数设置，进行工作曲线实验。

对已配好的5个镁标准系列浓度溶液及5个钙标准系列浓度溶液分别进行火焰原子吸收实验。

3、干扰及消除：对已配好的第三组Mg干扰溶液进行火焰原子吸收实验。

4、样品测试及钙的回收试验：对已配好的第四组样品Mg及Ca溶液进行火焰原子吸收实验，及Ca的回收实验，实验步骤与上述相同。

实验一火焰原子吸收分光光度法测定自来水中钙的含量一、实验目的1、学习原子吸收光谱法的基本原理；2、了解原子吸收分光光度计的基本结构及其操作方法；3、掌握应用标准曲线法测定自来水中钙含量的方法。

4、了解加标回收率的意义并掌握其操作。

二、实验原理原子吸收光谱法(Atomic Absorption Spectrometr)又称原子吸收分光光度法（Atomic Absorption Spectrophotometry）简称为原子吸收法（AAS）原子吸收光谱法作为一种新型仪器分析方法，始创于1955年，并在近几十年得到迅速的发展．它是基于蒸汽相中被测元素的基态原子对其原子共辐射的吸收强度来测定试样中被测元素含量的一种方法．原子吸收光谱法的基本原理由待测元素空心阴极灯发射出一定强度和一定波长的光，当它通过含有待测元素基态原子蒸气的火焰时，其中部分特征谱线的光被吸收，而未被吸收的光经单色器，照射到光电检测器上被检测，根据该特征谱线光强被吸收的程度，即可测得试样中待测元素的含量。

三、仪器设备1）原子吸收分光光度计2）50mL容量瓶3）250mL容量瓶4）分析天平5）钙的空心阴极灯四、试剂1）钙标准贮备液（1000mg/L）准确称取已在110℃下烘干2h的无水碳酸钙0.6250g于100mL烧杯中，用少量纯水润湿，盖上表面皿，滴加1mol/L盐酸溶液，直至完全溶解，然后把溶液转到250ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀备用。

2）钙标准使用液（100 mg/L）准确吸取10mL上述钙标准贮备液于100mL容量瓶中，用水稀释至刻度线，摇匀备用。

五、试验步骤（1）配制钙标准溶液系列准确吸取2.00，4.00，6.00，8.00，10.0mL上述钙标准使用液，分别置于5只50mL容量瓶中，用水稀释至可底线，摇匀备用。

编号为1,2,3,4,5.该标准溶液系列钙的浓度分别为4.00，8.0，12.0，16.0，20.0mg/L。