高中化学 每日一题 氨的合成与性质 新人教版

氨合成操作工题库一、填空：1、氨在常温常压下为无色气体，具有刺激性气味，能灼伤皮肤、眼睛，刺激呼吸器官黏膜。

2、氨的相对分子质量为17.03，沸点(0.1013MPa)-33.35℃，冰点-77.7℃。

3、液氨密度(0.1013MPa，-33.4℃)0.6818kg/L，液氨挥发性很强，汽化热较大。

4、氨极易溶于水，溶解产生大量的热。

氨的水溶液呈弱碱性，易挥发。

5、氨与空气或氧气可形成爆炸性混合物，爆炸极限(体积分数)分别为15.5%~28%和13.5%~82%。

6、氢气和氮气合成氨是放热、体积缩小的可逆反应，其反应热不仅与温度有关，还与压力和组成有关。

7、应用化学平衡移动原理可知，降低温度、提高压力有利于氨的生成。

8、影响平衡氨含量的主要因素有：压力、温度、氢氮比、惰性气体含量。

9、氨合成反应常用的铁系催化剂，主要是以铁的氧化物为母体，以还原铁为催化剂主要活性成分，并掺加各种促进剂和载体的催化剂。

10、铁系催化剂的中毒可分为暂时中毒、永久性中毒。

11、凡是由CO、CO2、H2O等含氧化合物引起，经过处理，活性可以得到恢复的催化剂中毒称暂时中毒。

12、凡是由碳、硫、砷等化合物引起的中毒，因其与催化剂作用生成比氧化物更稳定的表面化合物而使催化剂活性不能再得到恢复，称为永久性中毒。

13、从化学平衡和反应速率的角度来看，提高操作压力有利于提高平衡氨含量和氨合成反应速率，增加装置的生产能力，故氨的合成须在高压下进行。

14、氨合成反应是可逆、放热反应，反应温度取决于所使用的催化剂及合成塔的结构。

15、合成塔进塔气体组成为：氢氮气、惰性气体、入塔氨气。

16、气相平衡氨含量随温度降低，压力升高而减少。

17、降低温度、提高压力有利于氨的冷凝分离。

18、空间速率是指单位时间内、单位体积催化剂通过的气体量。

19、工业上合成氨的生产，一般以压力的高低来分类，分为高压法、中压法和低压法。

20、氨合成基本工艺步骤为：气体的压缩和除油、气体的预热和合成、氨的分离、未反应氢氮气的循环、惰性气体的排放、反应热的回收。

第四节氨硝酸硫酸第1课时氨学问点一氨气的性质1．关于氨的下列叙述中，错误的是()A．氨易液化，因此可用来作制冷剂B．氨易溶解于水，因此可用来作喷泉试验C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不简洁分解)D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色2．下列说法中正确的是()A．N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨B．氨水显酸性C．氨气遇到浓盐酸会发生反应产生白烟D．由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原3．氨水的碱性较弱，其缘由是()A．它能使酚酞试液变红B．氨水极易挥发出氨C．氨与水结合生成的一水合氨只有少部分电离出NH＋4和OH－D．溶于水的氨大部分以氨分子形式存在学问点二氨气的制法及铵盐的检验4．起固定氮作用的化学反应是()A．N2与H2在肯定条件下反应生成NH3B．NO遇O2转化为NO2C．硝酸工厂用NH3氧化制NOD．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵5．以下有关氨及铵盐的叙述中，不正确的是()A．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用B．氨的喷泉试验体现了氨的溶解性和氧化性C．试验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取少量氨气D．氨具有还原性，肯定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反应6．将潮湿的红色石蕊试纸放在进行下列试验的试管口，试纸没有变化的是() A．加热浓氨水B．加热NH4Cl固体C．加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物D．浓氨水中加入固体氧化钙学问点三氨学问综合应用7．如图L4－4－1是试验室进行氨溶于水的喷泉试验装置，下列叙述不正确的是()图L4－4－1A．该试验说明氨气是一种极易溶于水的气体B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性C．形成喷泉的缘由是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压D．用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉试验8．有关氨气的试验较多，下面对这些试验原理的分析中，正确的是()A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉试验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应试验C．NH3·H2O不稳定，试验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气D．NH3液化时放出大量的热，因而不能用氨作制冷剂9．下列各组气体中，在通常状况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有()A．NH3、O2、N2B．HCl、Cl2、CO2C．CH4、H2、CO D．SO2、Cl2、O210．已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是()X――→O2Y――→O2Z――→H2OWA．N2B．NO2C．NH3D．NO11．同学用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒酚酞试剂，挂在铁架台上。

煌敦市安放阳光实验学校氨的合成同步练习(一)【同步检测】一、选择题（每题只有一个最佳选项）１.下列反起了氮的固作用的是（）A.合成氨反B.NO和O2反生成NO2C.NH3经催化氧化生成NOD.由NH3制碳铵和硫铵2.能正确表示下列反的化学方程式是（）A.黄铁矿煅炼：2FeS2+5O 2FeO+4SO2B.石英与石灰石共熔：SiO2+CaO CaSiO3C.氨的催化氧化：4NH3+5O 24NO+6H2OD.氯气与石灰乳反：2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+CaClO2+2H2O3.已知299 K时，合成氨反 N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3( g ) △H = ―92.0kJ/mol，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反，测得反放出的热量为（忽略能量损失）（）A.一大于92.0 kJB. 一于92.0 kJC. 一小于92.0 kJD. 不能确二、填空、简答题4．已知合成氨反为：N2(g) +3H2 (g) 2NH3(g) ΔH=―92kJ/mol,试回答：（1）原料N2不能用经净化后的空气（只含O2、N2）代替，而必须用纯N2，这是因为，原料气必须经净化处理的原因是。

（2）为有效提高氨的产率，实际生产中采取哪些措施？。

（3）实际生产中N2与H2的配比为1.07:3，原因是。

5.空气里含有大量的N2和O2，植物生成过程却要追加氮肥；大雷雨天，在雨水里能检测到一量的硝态氮肥，所以有雷雨庄稼之说。

试回答：(1).雷雨天在雨水里含有硝态氮肥的变化过程，用化学方程式表示是：_____________________ 、___________________、_________________________(2).使空气中气体转化为硝态氮肥的过程称为___________(3).正常的雨水溶有CO2，PH______，但有了上述(1)的变化，再加上SO2的溶解，PH降低，形成酸雨，造成对环境的污染。

高一必修二化学氨的知识点氨（Ammonia）是一种无机化合物，由氮和氢元素组成。

它是一种无色气体，具有强烈的刺激性气味。

在我们的日常生活中，氨被广泛应用于农业、化工和医药等领域。

本文将介绍高一必修二化学中关于氨的相关知识点。

一、氨的制备方法氨可以通过哈伯－博希过程来制备。

该过程利用自然气中的氮气与水合铝酸反应，生成氨气。

这是一种高温高压的工业过程。

氮气和氢气按照2:3的比例通入反应器，经过一系列催化反应，生成氨气。

二、氨的性质1. 氨气具有刺激性气味，可腐蚀皮肤和黏膜。

在高浓度下，氨气会对人体造成刺激和损伤。

2. 氨是一种气体，在常温常压下不易液化。

它的沸点为-33.4℃，密度轻于空气。

3. 氨是一种碱性物质，可以与酸反应产生盐和水。

例如，氨与盐酸反应生成氯化铵。

4. 氨在水中具有良好的溶解度，形成氨水。

氨水经常被用作家庭清洁剂以及肥料的成分。

三、氨的应用1. 农业领域：氨在农业中被广泛应用。

氨可以与二氧化碳反应生成尿素，作为植物的肥料。

尿素是一种含氮肥料，可以提供植物所需的氮元素，促进植物的生长发育。

2. 化工领域：氨是许多化工工艺的重要原料之一。

例如，氨气可以与乙烯反应生成乙二胺。

乙二胺是合成多种化学品的中间体，广泛应用于涂料、胶水、塑料等行业。

3. 医疗领域：氨水在医疗领域也有一定应用。

例如，氨水可以用作清洁和消毒伤口的药剂。

此外，氨水还可以用于治疗某些皮肤疾病，如湿疹和瘙痒。

四、氨的环境影响尽管氨在许多领域都有重要应用，但它也存在一些环境隐患。

例如，氨水的长期使用会导致土壤和地下水的污染。

此外，工业生产过程中可能会产生废气，将氨排放到大气中，对环境造成一定影响。

要注意的是，化学实验中使用氨气时，我们必须严格遵守安全操作规程，注意气体泄漏的处理和防范。

同时，在氨的生产、储存和运输过程中也要采取必要的安全措施，以确保人员和环境的安全。

通过了解氨的制备方法、性质、应用以及环境影响，我们对于这种常见的无机化合物有了更全面的认识。

第四节 氨的精品习题及答案专题A:1．关于氨的下列叙述中，正确的是( )A ．氨因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂B ．氨具有还原性，可以被氧化为NOC ．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D ．氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试剂变为红色2. 氨水的碱性较弱，其原因是( )A. 它能使酚酞试液变红色B. 氨水极易挥发出氨C. 氨与水结合生成一水合氨(NH 3·H 2O)只有少部分电离成NH ＋4和OH －D. 溶于水的氨大部分以NH 3分子形式存在3．下列说法中错误的是( )A ．所有铵盐受热均可分解，产物均有NH 3B ．所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈－3价C ．NH 4Cl 溶液中加入NaOH 浓溶液共热，反应的离子方程式为NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2OD ．NH 4Cl 和NaCl 的固体混合物可用加热法分离4．对某酸性溶液(可能含有Br －、SO 2－4、H 2SO 3、NH ＋4)分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl 2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸 对于下列物质，不能确认其在溶液中是否存在的是( )A ．Br －B ．SO 2－4 C ．H 2SO 3 D ．NH ＋4 5.下列关于铵盐的叙述中正确的是( )①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价②所有铵盐都溶于水③铵态氮肥不宜与草木灰混合使用④铵盐都是离子化合物⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应A．①③④B．②③④C．①②③④D．①②③④⑤6．为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是()A．NH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥B．N2＋3H 2催化剂高温高压2NH3，用烧碱进行干燥C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D．加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥7．如图所示，利用培养皿探究NH3的性质。

2019−2020学年高一《新题速递·化学》上学期期末复习考点考点19 氨的性质与实验室制备25.无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过下图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为()A. NH3、NO2、O2B. NH3、NO、CO2C. NH3、NO2、CO2D. NO、CO2、N2【答案】B【解析】【详解】无色气体中肯定不含NO2，通过浓硫酸后体积减少20mL，说明该混合气体中一定含NH3（氨气与硫酸反应），又通过足量过氧化钠后，气体显红棕色，说明有二氧化氮生成，则原混合气体中一定有NO，一氧化氮气体为无色气体，被氧气氧化为二氧化氮变为红棕色，所以同时混合气体中还有二氧化碳，二氧化碳与过氧化钠反应产生的氧气与NO反应才使气体显红棕色，最后气体几乎无剩余，说明不含氮气，所以，原混合气体的组成为NH3、NO、CO2；答案选B。

26.在如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。

挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是A. NO(H2O含石蕊) /红色喷泉B. NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉C. HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉D. SO2(NaOH溶液)/无色喷泉【答案】A【解析】【详解】A. NO难溶于水，没有压强差，不能形成喷泉，故A不相符；B. 氨气极易溶于水，能产生压强差，氨水呈碱性，遇含酚酞的水变红，故B相符；C. HCl与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，HCl溶解形成压强差，产生白色喷泉，故C相符；D. SO2与NaOH溶液迅速反应导致压强减小，该反应无颜色变化，产生无色喷泉，故D相符；故选A。

27.某小组同学欲探究NH3的催化氧化反应，按下图装置进行实验。

A、B装置可选用的药品:浓氨水、H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2。

（1）NH3催化氧化的化学方程式是__________。

课题2人工固氮技术——合成氨课时训练3合成氨的反应原理基础夯实1.下列过程属于氮的固定的是()A.闪电下N2与O2反应生成NOB.NO2溶于水生成HNO3C.工业上用NH3制造尿素[CO(NH2)2]D.NH3与Cl2反应生成N2和HCl解析：A项,N2转化为NO,属于氮的固定;NO2→HNO3,NH3→CO(NH2)2均为由含氮化合物转化为含氮化合物的过程,不是氮的固定;NH3→N2,含氮化合物转化为N2,不属于氮的固定。

答案：A2.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。

现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2,在一定条件下使该反应发生,有关说法正确的是()N2+3H22NH3A.达到化学平衡时,N2将完全转化为NH3B.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零解析：合成氨反应为可逆反应,故氮气、氨气不能完全转化,化学平衡是动态平衡,达到平衡时正、逆反应速率相等,但是不为零。

答案：C3.合成氨时采用500 ℃左右的温度,主要因为该温度时()A.合成氨的化学反应速率最大B.氮气的平衡转化率最高C.铁触媒的活性最大D.氨在平衡混合物中的体积分数最大解析：温度越高,化学反应速率越大,A项错;合成NH3的反应在低温时N2的转化率越大,B项错;工业合成NH3采用500 ℃左右的温度主要是此时催化剂活性最大,C项对;500 ℃时NH3在平衡混合物中的体积分数不一定最大,D项错。

答案：C4.德国科学家格哈德·埃尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖,以奖励他在表面化学领域作出的贡献。

合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高,就是埃尔特的研究成果。

下列关于合成氨反应的叙述中,不正确的是() (导学号52690076)A.铁作催化剂可加快反应速率,但不能使合成氨的化学平衡移动B.将氨从混合气中分离,有利于化学平衡向合成氨的方向移动C.升高温度可以加快反应速率,且有利于化学平衡向合成氨的方向移动D.增大压强可加快反应速率,且有利于化学平衡向合成氨的方向移动解析：催化剂可以改变化学反应速率,但不能使平衡移动,只能缩短反应达到平衡的时间,A项正确;将氨从混合气中及时地分离出来,可加快反应速率,且有利于化学平衡正向移动,B项正确;升高温度能加快反应速率,但合成氨反应是一个放热反应,因此升高温度不利于化学平衡向合成氨的方向移动,C项错;合成氨的反应是一个气体体积减小的反应,因此增大压强可加快反应速率,且有利于化学平衡向着合成氨的方向移动,D项正确。

高一化学必修二知识点氨总结笔记氨（NH3）是一种常见的无机化合物，具有强烈的刺激性气味。

它在化学工业中广泛应用，同时也是生物体内的重要物质之一。

本文将对高一化学必修二中关于氨的知识点进行总结。

1. 氨的性质1.1 物理性质氨是一种无色气体，有刺激性气味，易溶于水。

其沸点为-33.34℃，密度小于空气，可由液态转为气态。

1.2 化学性质氨具有碱性，在水中能够与水分子发生反应生成氢氧化铵（NH4OH），也称氨水。

氨水能与酸反应生成相应的盐。

2. 氨的制备方法2.1 工业制备氨的主要工业制备方法为哈伯–玻仑过程。

该过程通过催化还原氮气和氢气生成氨，反应需要高压和适当的温度下进行。

2.2 实验室制备在实验室中，可以通过铵盐与强碱（如氢氧化钠）反应制备氨气。

反应生成的氨气可以收集并储存在干燥的容器中。

3. 氨的应用领域3.1 化学工业中的应用氨是化学工业中广泛应用的化合物之一。

它用于制备硝酸、尿素、甲醇等化工产品，也用作合成纤维素纤维、塑料和橡胶等材料的原料。

3.2 农业中的应用氨是植物生长中所需的关键营养物质之一。

通过施用氨肥，可以提供植物所需的氮元素，促进作物的生长和发育。

3.3 医疗领域中的应用氨水在医疗领域中用作酸中和剂，可用于缓解酸中毒症状。

此外，氨也可用于制备药物和医用化合物。

4. 氨的化学反应4.1 与酸的反应氨具有碱性，能够与酸反应生成相应的盐。

反应的产物是由正离子和负离子组成的盐类。

例如：NH3 + HCl → NH4Cl其中，NH3为氨，HCl为盐酸，NH4Cl为氯化铵。

4.2 与氧化剂的反应氨能够与氧化剂发生反应，产生强烈的可燃气体。

这是由于氨在氧化剂作用下发生氧化反应。

5. 氨的安全性氨具有刺激性气味，并且具有一定毒性。

长时间暴露在高浓度的氨气中会对身体健康造成危害。

因此，在使用氨时应注意保护措施，避免直接接触气体或氨水溶液。

以上是对高一化学必修二知识点氨的简要总结。

氨作为一种重要的化合物，在工业生产和生物体内发挥着重要作用。

第2课时氨和铵盐基础过关练题组一氨的性质1.(2020河北邯郸高一期中)关于氨的下列叙述中,不正确的是()A.液氨是纯净物B.实验室制氨气的方法是加热NH4ClC.氨易液化,可用作制冷剂D.氨极易溶于水,因此可用来做喷泉实验2.(2020福建福州第一中学高一月考)将从导管中导出的氨气接近下列物质时,不会产生白烟的是()A.氯气B.浓H2SO4C.浓盐酸D.浓硝酸3.下列反应中,说明氨有还原性和碱性的是()A.2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2OB.8NH3+3Cl26NH4Cl+N2C.4NH3+6NO5N2+6H2OD.NH3+HCl NH4Cl4.下列有关氨的叙述中,正确的是()A.氨气极易溶于水,故只能用向上排空气法收集B.氯化铵受热易分解,故可用加热氯化铵固体的方法制取氨气C.氨气是一种重要的化工产品,工业上用氮气和氢气合成氨气D.检验氨气可用湿润的蓝色石蕊试纸接近产生气体的导管口,观察试纸颜色变化5.如图所示是NH3的两个性质实验,下列有关说法中正确的是()A.两个实验均证明了NH3易溶于水B.两个实验均证明了NH3易挥发C.两个实验均证明了NH3是碱性气体D.两个实验均证明了NH3是还原性气体题组二铵盐的性质6.(2020黑龙江大庆高一月考)下列关于铵盐的叙述中正确的是()①所有铵盐中,氮元素化合价都是-3价②所有铵盐都溶于水③铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用④铵盐都是离子化合物⑤铵盐都能与碱反应,不能与酸反应A.①③④B.②③④C.①②③④D.①②③④⑤7.(2019湖北荆州中学高一上期末)为检验一种氮肥的成分,某学习小组的同学进行了以下实验:①加热氮肥样品生成两种气体,其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。

②取少量该氮肥样品溶于水配成稀溶液,并加入少量BaCl2溶液,没有明显变化。

由此可知该氮肥的主要成分是() A.NH4HCO3 B.NH4ClC.(NH4)2CO3D.NH4NO38.A是一种酸式盐,它与NaOH溶液共热,放出无色气体B,用圆底烧瓶收集干燥的气体B,按如图所示装置进行喷泉实验,挤压胶头滴管,可得到蓝色喷泉。