2012-2013高一化学必修1第四章测试题及答案解析(教)

高一化学(必修一)《第四章核素》练习题-附答案解析班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。

关于Lv的叙述错误的是( ) A．原子序数116 B．中子数177 C．最外层电子数6 D．相对原子质量2932．某公司原计划发射77颗卫星，以实现全球卫星通信，这一数字与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。

已知铱的一种同位素的质量数为191，则其核内中子数与质子数之差是（）A．77 B．114 C．37 D．2683．2018年5月，美国宣布退出伊朗核协议，23592U的浓缩是焦点问题。

下列有关23592U的说法正确的是A．23592U原子核中含有92个中子B．23592U原子核外有143个电子C．23592U与23892U互为同位素D．23592U与23892U互为同素异形体4．核素15N常用作生物医药示踪剂。

下列关于15N的说法不正确．．．的是A．质子数是7 B．电子数是8 C．中子数是8 D．质量数是155．已知阳离子 M2+的原子核内有 n个中子，M 原子的质量数为 A，则 m g M2+中所含电子的物质的量是A．(A-n-2)/Am mol B．m(A-n)/n mol C．m(A-n-2)/A mol D．m(A-n+2)/A mol6．下列化学用语描述正确的是（）A．可用于考古断代的一种核素的符号：136CB．氚的原子结构模型：C．182O 的结构示意图：D．14C和14N互为同位素7．在元素周期表中，应用于计算机芯片的硅元素如图所示，下列有关硅的说法正确A ．原子核外有14个电子B ．原子个数是14C ．硅原子的相对原子质量是28.09D ．质量数是28.098．在63Li 、73Li 、2311Na 、2412Mg 、146C 、147N 中，下列说法不正确的是（ ） A ．表示6种核素B ．63Li 和73Li 为同种元素的不同核素，互称同位素 C ．146C 和147N 的质量数相同，属于同主族元素 D ．2311Na 和2412Mg 的中子数相同9．通过对用14C 标记的C 60进行跟踪研究，医学界发现了一种C 60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA 杀死艾滋病病毒。

人教版高一〔必修一〕化学第四章4.2.1氯气的性质〔含答案解析〕一、选择题1．可以用碱石灰枯燥的气体是( )A．H2B．Cl2C．HCl D．CO2【解析】Cl2、HCl、CO2都能与碱石灰反响 ,不能用碱石灰枯燥 ,故A项正确。

【答案】A2．以下氯化物 ,既能由金属和氯气直接化合制得 ,又能由金属和盐酸反响制得的是( )A．FeCl2B．FeCl3C．MgCl2D．CuCl2【解析】Fe与Cl2反响生成FeCl3 ,A错误；Fe与HCl反响生成FeCl2 ,B错误；Cu与HCl不反响 ,D错误。

【答案】C3．生产自来水时要用氯气消毒。

市场上某些不法商贩为牟取暴利 ,用自来水冒充纯洁水出售。

为区分真伪 ,可用以下某种试剂检验 ,该试剂是( )A．酚酞B．硝酸银C．氯化钠D．氢氧化钠【解析】A选项中的酚酞是酸碱指示剂 ,遇酸无色遇碱变红；B选项中银离子遇到氯离子生成白色氯化银沉淀 ,现象明显 ,故可以检测溶液中是否含氯离子 ,用氯气消毒的自来水中就含有氯离子 ,故此选项正确。

【答案】B4．以下图是一种试验某气体化学性质的实验装置 ,图中B为开关。

如先翻开B ,在A处通入枯燥氯气 ,C中红色布条颜色无变化；当关闭B时 ,C处红色布条颜色褪去。

那么D瓶中盛有的溶液是( )A．浓H2SO4 B．饱和Na2CO3溶液C．浓NaOH溶液 D．饱和NaCl溶液【解析】A．浓硫酸为枯燥剂 ,能够吸收水蒸气 ,当氯气通过盛有浓硫酸的D瓶时 ,出来的仍然是枯燥的氯气 ,不能使有色布条褪色 ,A错误；B.D中装有饱和碳酸钠溶液 ,氯气通过D时与饱和碳酸钠反响 ,可吸收氯气 ,不能使有色布条褪色 ,B错误；C.D中装有氢氧化钠 ,氯气通过D时与氢氧化钠反响 ,被吸收 ,从D中出来的气体中不含氯气 ,不能是有色布条褪色 ,C错误；D.枯燥的氯气通过盛有饱和食盐水的D装置 ,出来的气体中含有氯气和水蒸气 ,产生的次氯酸能够使有色布条褪色 ,D正确；答案选D。

04 课后优化训练A．铜和浓硝酸B．碳和浓硝酸C．氢氧化钠和硝酸D．氧化铁和硝酸反应解析A中体现了HNO3的氧化性和酸性，C、D反应不是氧化还原反应，体现HNO3的酸性，只有B中反应体现了HNO3的强氧化性。

答案 B2．[2014·银川一中高一期末]对下列事实的解释错误的是()A．在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45 molC．常温下，浓H2SO4可以用铁制容器贮存，说明铁与浓H2SO4不反应D．反应CuSO4＋H2S===CuS＋H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水也不溶于稀H2SO4解析浓H2SO4使蔗糖脱水碳化而变黑，A正确；由于铜与稀H2SO4不反应，故当浓H2SO4变稀后就不再反应，H2SO4并未完全参加反应，B 正确；浓H2SO4可使铁钝化并不是不反应，C错；D反应之所以发生就是因为CuS不溶于稀H2SO4。

答案 C3．下列关于硝酸的叙述正确的是()A．NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物B．硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气C．常温下铁与浓硝酸反应，产生大量的红棕色气体D．硝酸与铜的反应既表现出氧化性又表现出酸性解析NO2和硝酸中氮元素的化合价不相等，NO2不是酸性氧化物；硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子；常温下，铁遇浓硝酸发生钝化现象。

答案 D4．0.3 mol Cu2S跟HNO3溶液恰好完全反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4和H2O，则未被还原的HNO3的物质的量是()A．1.0 mol B．1.2 molC．0.3 mol D．2.2 mol解析未被还原的HNO3中的氮原子的物质的量＝反应后硝酸铜中氮原子的物质的量。

由Cu2S～2Cu(NO3)2得，n[Cu(NO3)2]＝0.6 mol，所以未被还原的HNO3的物质的量是1.2 mol。

高一化学必修一第四章单元测试题（含答案及解析）一、选择题1．(2010年东北师大附中期末考试)保护环境，就是关爱自己。

下列说法中你认为不正．．确．的是() A．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物B．酸雨是指pH小于7的雨水C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须进行回收处理D．居室污染是来自建筑，装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体2．(2010年东北师大附中期末考试)下列物质为纯净物的是() A．水泥B．水玻璃C．氨水D．液氯3．高层大气中的臭氧保护了人类生存的环境，其作用是() A．消毒B．漂白C．保温D．吸收紫外线4．下列物质不会因见光而分解的是() A．NaHCO3B．HNO3C．AgI D．HClO5．下列实验能证明某无色气体为SO2的是()①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红溶液褪色，加热后又显红色④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生A．①②③④B．①③④C．③④D．②③④6．下列说法正确的是()①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③使用二氧化硫或某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼。

A．①②③B．①④⑤C．②③④D．③④⑤7．为了加速漂白粉的漂白作用，最好的方法是() A．加入苛性钠溶液B．用水湿润C．加少量稀盐酸D．加热干燥使用8．下列物质中同时含有氯气分子(Cl2)和氯离子(Cl－)的是() A．食盐水B．氯酸钾溶液C．新制氯水D．液态氯化氢9．香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体。

用a.无水硫酸铜、b.澄清石灰水、c.红热氧化铜、d.生石灰、e.酸性品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是()10．很多物质的名称中含有水，“水”通常有三种含义：①表示水这种物质，②表示水溶液，③表示物质处于液态。

高一化学必修一第四章测试题及答案高一化学的每个章节都应该有相应的测试。

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高一化学必修一第四章测试题：(选择题每题3分，共54分)1、下列说法正确的是 ( )A.二氧化硅溶于水显酸性B.光导纤维传导光的能力非常强，利用光缆通讯，能同时传送大量信息C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。

2、将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca(ClO)2溶液，④饱和Na2CO3溶液,最终有沉淀析出的是 ( )A.①②③④B.②④C.①②③D.②③3、室温下，下列物质不与晶体硅反应的是 ( )A.F2B.HFC.KOH溶液D.Cl24、下列有关硅及其化合物的叙述中，错误的是 ( )A.单质硅是良好的半导体材料。

B.硅常温时可以和强碱反应C.硅酸是挥发性酸。

D.二氧化硅广泛存在于自然界。

5、下列离子方程式中书写不正确的是 ( )A.大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B.水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+C.二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2OD.澄清石灰水通入过量CO2的总反应：CO2+OH-=HCO3-6、镁、铝都是较活泼的金属，下列描述不正确的是 ( )A.镁和铝的单质都能在氧气中剧烈燃烧，并放出耀眼的光芒B.铝能和稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C.镁在加热的条件下可以跟二氧化碳反应，铝在一定条件下可以跟氧化铁发生置换反应D.铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物7、若将铝粉分别加入下列溶液中，能放出氢气，且可能大量共存的是 ( )A.H+、Ba2+、Cl-、NO3-B.NH4+、CO3-、NO3-、Na+C.NO3-、K+、[Al(OH)4]-、OH-D.Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-8、两分铝屑，一份与过量HCl反应，另一份与过量NaOH溶液反应，产生的H2体积比为1:2，则两份铝屑的质量比为 ( )A.1:1B.1:2C.1:3D.2:19、取四等份铝，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是( )A.3mol/L氨水B.4mol/L HNO3C.8mol/L NaOHD.18mol/L H2SO410、属于铝热反应的是 ( )A.Al+HClB.Al+H2SO4C.Al+MgOD.Al+WO311、镁、铝、铁三种金属单质中的两种组成的混合物共6g，与足量的稀盐酸反应，产生标准状况下的氢气2.8L，由此可判断混合物中必定含有 ( )A.FeB.MgC.AlD.无法判断12、铝在人体中积累可使人慢慢中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一并加以控制。

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绝密★启用前人教版高一化学必修一第四章非金属及其化合物复习题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟.第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题4.0分，共40分)1.合成氨工业有下列生产流程，其先后顺序为（）①原料气制备②氨的合成③原料气净化和压缩④氨的分离A．①②③④B．①③②④C．④③②①D．②③④①2。

用氯气消毒的自来水配制下列溶液时,会使配得的溶液变质的是( ）①NaOH②AgNO3③Na2CO3④NaBr⑤FeCl2A．只有②④B．只有④⑤C．只有②④⑤D．全部3。

根据下列实验事实得出的相应结论正确的是（）4。

可以用以下哪种方法区分氯化钠溶液和硅酸胶体（）A．将光束照射,有光路通过的是硅酸胶体B．在显微镜下观察，没有布朗运动的是硅酸胶体C．闻气味,有刺激性气味的是硅酸胶体D．看颜色，有色的是硅酸胶体5。

下列关于氯水的叙述正确的是( ）A．新制氯水中只含氯分子和水分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照新制氯水有气泡逸出,该气体是氯气D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱6。

下列物质的用途不正确的是( ）A．硅是制造光导纤维的材料B．硅是制造太阳能电池的常用材料C．二氧化硅是制取粗硅的原料D．水玻璃可用作木材防火剂7.物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为一氧化二氮（N2O),反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A．1∶4B．1∶5C．2∶3D．2∶58.下图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是（）A．二氧化硅属于两性氧化物B．酸性：硅酸＞碳酸C．硅胶吸水后可重复再生D．图中所示转化反应都是氧化还原反应9.将下列溶液置于敞口容器中,溶液质量会增加的是( )A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓盐酸D．浓硝酸10.某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气，但不能确定是氨气.下列提供的方法中，能帮他检验该气体是否为氨气的是( ）A．将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口B．将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口C．用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口D．将干燥的红色石蕊试纸放在打开的瓶口二、双选题(共5小题,每小题6。

第四章第一节（P80课后习题）1．（1）⑧⑩（2）④⑤⑥⑦⑨（3）①②③④2．3．Na2SiO3 + H2SO4 = H2SiO3+Na2SO44．B（注：SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O；NaOH与SiO2的反应太慢，故并不选D。

）5．铁不与烧碱反应，而普通玻璃坩埚、石英坩埚、陶瓷坩埚都含有大量的SiO2，能与NaOH反应，高温下反应更容易：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，因此对坩埚造成腐蚀。

6．精选的河沙主要是SiO2晶体，硬度为7，而一般玉石的硬度在6~7之间。

7．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 、8．晶体硅是良好的半导体材料。

主要应用于信息技术和光电池等方面。

9．（1）还原剂（2）化合反应（氧化还原反应），置换反应（氧化还原反应），还原剂（3）SiO2 （沙滩物质）—Si（粗）— Si（纯）—集成电路产品如电脑（用户）10．（1）同：原子最外层电子数都是4；异：电子层数不同。

不在同一横行，位于同一纵列。

（2）单质都有晶体形和无定形两种。

硅晶体是良好的半导体材料，而碳单质不是。

（3）CO2、SiO2由于结构关系，物理性质差异非常大。

CO2常温下为气体，而SiO2为非常坚硬的固体。

但二者的化学性质非常相似，如都是酸性氧化物，可与碱反应，都具有一定的氧化性，能被C还原等。

11．（1）n（Na2O）：n（CaO）：n（SiO2）=1：1：6化学式为：Na2O •CaO•6 SiO2（2）纯碱：10t×13%÷(62/106) ÷95%×31≈73 t石灰石：10t×11.7%÷(56/100) ÷80%×31≈81 t石英：10t×75.3%÷95%×31≈246 t第四章第二节（P87课后习题）1．氯气溶于水后，部分与水发生下列反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的HClO具有强氧化性，能杀灭水中的病菌。

学考真题体验(四)一、原子结构与化学键1.(2019·北京学业考试)下列电子式书写不正确的是()答案B解析 A.氯气当中两个氯原子之间形成1对共用电子对，A正确；B.水分子中氧原子还有孤电子对，需要写上，正确的是，B错误；C.氯化氢当中H和Cl之间形成1对共用电子对，C正确；D.二氧化碳当中O和C之间形成2对共用电子对，D正确；故选B。

2.(2021·北京学业考试)下列元素的原子半径最小的是()A.NaB.AlC.PD.S答案D解析同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则四种元素中原子半径最小的是硫原子，故选D。

3.(2021·北京学业考试)9038Sr(Sr，中文名“锶”)是一种放射性同位素核电池的能量来源。

下列关于9038Sr的说法中，不正确的是()A.质子数为38B.核外电子数为90C.中子数为52D.质量数为90答案B解析由原子组成表示可知Sr的质子数为38，质量数为90，核外电子数等于质子数也为38，中子数＝质量数－质子数＝90－38＝52，故A、C、D正确，B错误；故选B。

4.(2021·北京学业考试)某元素的原子结构示意图为。

下列关于该元素的说法中，不正确的是()A.元素符号是PB.在化学反应中易失电子C.属于非金属元素D.最高正化合价是＋5价答案B解析 A.由原子结构示意图可知是15号元素，该元素是磷，元素符号是P，故A 正确；B.磷原子的最外层有5个电子，易得到电子，故B错误；C.磷原子的最外层有5个电子，易得到电子，属于非金属，故C正确；D.磷原子的最外层有5个电子，最高正化合价是＋5价，故D正确；故答案为B。

5.(2021·北京学业考试)下列物质中，含离子键的是()A.CO2B.KClC.HClD.CH4答案B解析 A.CO2是共价化合物，含有共价键，A不符合题意；B.KCl是离子化合物，含有离子键，B符合题意；C.HCl是共价化合物，含有共价键，C不符合题意；D.CH4是共价化合物，含有共价键，D不符合题意；故选B。

第四章综合检测一、选择题1．丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是( ) ①新制氯水久置后→浅黄绿色消失 ②淀粉溶液遇单质碘→蓝色 ③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色 ④SO 2通入品红溶液中→红色褪去 ⑤氨气通入酚酞溶液中→红色A ．①②③④B ．②③④⑤C ．①②④⑤ D．全部2．下列说法正确的是( )①正常雨水的pH 为7.0，酸雨的pH 小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会损害人体健康；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库。

A ．①②③B ．①④⑤C ．②③④D ．③④⑤3．下列叙述正确的是( )A ．氯水通入SO 2后溶液的酸性减弱B ．向明矾溶液中加入过量NaOH 溶液会产生大量白色沉淀C ．Na 、Fe 等金属在一定条件下与水反应都生成H 2和对应的碱D ．浓硫酸、浓硝酸在加热条件下能将木炭氧化为二氧化碳4．在上图所示的蓝色石蕊试纸上X 、Y 、Z 三处分别滴加30%的盐酸、98.3%的硫酸和新制的氯水，三处最后呈现的颜色分别是( )A ．红、红、白B ．红、黑、红C ．红、红、红D ．红、黑、白5．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。

在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是( )A ．探究SO 2和Na 2O 2反应可能有Na 2SO 4生成B ．探究NO 和N 2O 可能化合生成NO 2C ．探究NO 2可能被NaOH 溶液完全吸收生成NaNO 2和NaNO 3D ．探究向滴有酚酞试液的NaOH 溶液中通入Cl 2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变的漂白作用6．下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于( )A ．用浓硝酸与Cu 反应制取NO 2B ．用浓盐酸和MnO 2反应制取Cl 2C ．用NH 4Cl 和Ca(OH)2反应制取NH 3D ．用H 2O 2溶液和MnO 2反应制取O 27)相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。

高一化学(必修一)《第四章碱金属元素的原子结构与性质》练习题-附答案解析班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列关于碱金属的描述正确的是()A．碱金属都可以保存在煤油中B．碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低C．在空气中加热均可生成多种氧化物D．碱金属与水反应，均漂浮在水面上2．锂、钠、钾的化学性质相似的根本原因是A．都能与水反应生成碱B．原子半径相近C．都能与酸反应产生氢气D．最外层电子数相同3．下列关于碱金属元素的叙述错误的是()A．随核电荷数递增，碱金属单质的熔点依次降低B．随核电荷数递增，碱金属单质的密度依次增大C．碱金属单质都是密度较小的有色金属D．碱金属元素的原子最外层都只有一个电子4．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述中正确的是A．单质均呈银白色，且有延展性B．单质与水反应时，锂、钠的反应更剧烈C．它们的原子半径随核电荷数的增大而增大D．单质的熔点随相对原子质量的增大而增大5．下列叙述正确的是（）A．碱金属与氧气化合生成的产物都属于碱性氧化物B．K与水反应比Na与水反应更剧烈C．碱金属锂、钠、钾都可以保存在煤油中D．碱金属单质具有强还原性，形成的离子具有强氧化性6．钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中正确的是A．铯的密度比水小，像钠一样浮在水面上B．铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸C．碳酸铯加热时易分解成二氧化碳和氧化铯D．氢氧化铯是强碱，其碱性比氢氧化钾弱7．以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（）①对应的氢氧化物中，碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯O反应均可得到多种氧化物③与2④单质的密度依次增大⑤单质的还原性依次增强⑥对应阳离子的氧化性依次增强A．①③⑤B．②④⑥C．②③④⑥D．①⑤8．下列说法不正确的是（）A．碱金属元素在自然界中以化合态形式存在B．金属铷投入水中会发生爆炸式反应，生成氢氧化物和氢气C．碱金属与氧气反应，生成物都不随反应条件或反应物的用量变化而变化D．金属铯的密度大于钠，而钠的熔点高于铯9．钾元素是碱金属元素，下列对其性质的描述中，不正确的是A．K的原子半径比Na大，离子半径比Na+大B．K的金属性比Na强，跟水反应比Na剧烈C．K与CuSO4溶液发生置换反应得到金属CuD．K的最高价氧化物对应水化物的溶液可使酚酞溶液变红10．第ⅠA族金属元素习惯上又称为碱金属元素，下列关于碱金属元素某些性质的排列中，正确的是（）<<<<A．原子半径：Li Na K Rb Cs<<<<B．单质的密度：Li Na K Rb Cs<<<<C．单质的熔、沸点：Li Na K Rb CsD．单质的还原性：Li Na K Rb Cs>>>>11．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（）①金属性最强的是锂②氧化性最强的是锂离子③碱性：LiOH NaOH KOH RbOH CsOH<<<<④Li 的密度最大⑤易失去1个电子形成化合物⑥粒子半径：Rb K Na +++>> Cs Cs +>A ．①②③B ．④⑤⑥C ．②④⑥D ．②③⑤⑥12．我国开发了一种新型的锂－钠合金空气电池。