山东省博兴一中高一化学上学期期中试题新人教版

2020-2021学年高一化学上学期期中测试卷02可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ） A ．2 mol 水的摩尔质量和1 mol 水的摩尔质量B ．200 mL 1 mol·L －1氯化钙溶液中c(Cl －)和100 mL 2 mol·L －1氯化钾溶液中c(Cl －)C ．标准状况下，22.4 L 一氧化碳中氧原子数和16 g 二氧化硫中氧原子数D ．2 mol·L －1H 2SO 4溶液中的H ＋个数与1 mol·L －1HCl 溶液中的H ＋个数 2．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确．．．的是（ ） A B C D 乙醇天然气浓硫酸氢氧化钠3．标准状况下VL 氨气溶解在1L 水中（水的密度近似为1g/mL ），所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L ，则下列关系中不正确的是（ ） A ．()()1722400/22.422.4ρ=++V V B ．17/(1000)ωρ=c C ．17/(1722400)ω=+V V D ．c =1000Vρ/(17V+22400)4．把5%的碳酸钠溶液蒸发掉64.3 g 水后，溶液变为31 mL ，浓度变为14%，没有晶体析出，则浓缩后碳酸钠溶液的物质的量浓度为( )A ．8.52 mol·L －1B ．4.26 mol·L －1C ．1.52 mol·L －1D ．3.04 mol·L －15．设N A 为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（ ） A ．6.02×1022个H 2SO 4分子在水中可电离生成2N A 个H + B ．在0℃、101kPa 时，22.4L 氢气中含有N A 个氢原子 C ．14g 氮气中含有7N A 个电子D ．N A 个一氧化碳分子和0.5mol 甲烷的质量比为7︰4 6．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ） A ．是否是大量分子或离子的集合体 B ．分散质粒子直径的大小 C ．是否能通过滤纸D ．是否均一、透明、稳定7．下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是( )A ．含有大量 Ba 2＋的溶液中：Cl － K ＋ 24SO - 23CO - B ．含有大量H ＋的溶液中：Mg 2＋ Na ＋3HCO - 24SO - C ．含有大量OH －的溶液中：Mg 2＋ 3NO -24SO - 23CO - D ．含有大量Na ＋的溶液中：H ＋ K ＋24SO - 3NO -8．仅能在水溶液中导电的电解质是 ( ) A ．KOHB ．C 2H 5OHC ．NH 3D ．Ca(HCO 3)29．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( ) A ．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B ．金属钠在氯气中燃烧C ．铁片置于硫酸铜溶液中D ．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应10．电解质电离时一定相等的是( ) A ．阴离子与阳离子的总数 B ．阳离子和阴离子的质量 C ．正电荷总数和负电荷总数D ．每个阳离子和阴离子所带电荷数11．根据下列三个反应，判断物质的还原性由强到弱的顺序正确的是 （ ） 2FeCl 3 + 2HI === 2FeCl 2 + 2HCl + I 2 H 2SO 3 + I 2 + H 2O ===2HI + H 2SO 43FeCl 2 + 4HNO 3 === 2FeCl 3 + NO↑ + 2H 2O + Fe(NO 3)3 A ．NO>Fe 2+>H 2SO 3>I －B ．I －>Fe 2+>H 2SO 3>NO C ．Fe 2+>I －>H 2SO 3>NOD ．H 2SO 3>I －>Fe 2+>NO12．做实验时不小心沾了一些KMnO 4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原其离子方程式为：MnO 4 －+H 2C 2O 4+H +→CO 2↑+Mn 2++____(未配平)。

高一上学期期中考试化学试卷（附答案解析）一与单选题1．下列说法正确的是 （ ）A ．胶体粒子的直径小于910-mB ．烟与云与雾都是胶体C ．胶体属于纯净物D ．()3Fe OH 胶体带电可以导电2．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的分类正确的是（ ）A ．CaO 和MgO 都属于碱性氧化物B ．硝酸和硝酸钠都属于酸C ．3Fe(OH)和23Na CO 都属于碱D ．2H 和Na 都属于金属单质3．下列实验涉及氧化还原反应的是(加热及夹持装置均已略去)（ ）A ．氯化铁溶液滴入沸水中B ．浓硫酸的稀释C ．镁条与稀盐酸反应D ．碳酸钠加入稀硫酸中4．已知在太阳看光作用下，植物体内的叶绿素能将水与2CO 转化为葡萄糖。

如图为海水吸收2CO 并进行碳循环的原理示意图下列说法正确的是（ ）A ．该碳循环是无机物之间的循环B ．该碳循环中涉及1种氧化物C ．该碳循环中涉及5种盐D ．该碳循环中涉及反应2323Na CO +CaCl =2NaCl+CaCO5．中华民族历史悠久，在浩瀚的历史文明中有许多关于化学的记载。

下列说法不合理的是（ ）A ．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”纯阴指化合价降低，利用硝酸钾的氧化性B ．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中“墨滴”具有胶体的性质C ．“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”，制作夜光杯的鸳鸯玉的主要成分为3MgO •4SiO 2•H 2O ，属于氧化物D ．古剑“沈卢”以“剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，其中“剂钢”是铁合金6．近年来，我国科学家开发了二氧化碳加氢制汽油技术，该研究被誉为“2CO 催化转化领域的突破性进展”，被《自然》杂志选为研究亮点。

其转化过程如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．汽油通常由石油的干馏获得B ．制备过程中2CO 被还原C ．汽油是由C 与H 与O 元素组成的纯净物D ．制备过程中的反应II 属于化合反应7．鸡蛋清“溶液”属于胶体，下列关于鸡蛋清“溶液”的叙述正确的是（ ）A ．鸡蛋清“溶液”中的分散质粒子的直径约在10−9～10−7m 之间B ．鸡蛋清“溶液”中的分散质粒子不能透过滤纸C ．鸡蛋清溶液煮沸后仍然有丁达尔效应D ．溶液和胶体是分散系，而浊液不是分散系8．下列说法不正确的是（ ）A ．石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，可用于生产超轻海绵B ．可用24Na SO 溶液处理锅炉水垢，将3CaCO 转化为4CaSO 然后用酸除去C ．葡萄酒酿制过程中添加少量2SO 可以起到杀菌和抗氧化作用D ．烷基磺酸钠(表面活性剂)在水中聚集形成的胶束属于超分子9．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（ ）A ．复分解反应一定没有单质参加B ．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应C ．分解反应的生成物中一定有单质D ．生成物只有一种的反应一定是化合反应10．下列说法不正确的是（ ）A ．生活中使用的漂白粉和钢丝球都是混合物B ．醋酸与纯碱与烧碱与生石灰分别属于酸与碱与盐与氧化物C ．可用过滤法分离由 FeCl 3 溶液和氢氧化铁沉淀组成的混合物D ．“84”消毒液属于混合物，液氯与干冰均属于纯净物11．下列物质能使如图烧杯中的液体变红的是（ ）A ．生石灰B ．硫酸钠C ．硝酸钾D ．大理石12．在溶液中能大量共存，加入OH -有沉淀析出，加入H +有气体放出的是（ ）13．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．少量的Ca(OH)2溶液与NaHCO 3溶液反应HCO -3+Ca 2++OH -=CaCO 3↓+H 2OB ．向水中通入氯气+--22Cl +H O=2H +Cl +ClOC ．NaHCO 3溶液滴入NaHSO 4溶液中HCO -3+H +=H 2O+CO 2↑D ．向次氯酸钠溶液中通入少量CO 2H 2O+2ClO - + CO 2= 2HClO+CO 2-314．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的与良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有22Na O 或22K O 颗粒的装置，它的用途是产生氧气。

2021年高一化学上学期期中试题新人教版可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 C 12 Mg 24 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（共14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1．下列说法正确的是A．能电离出H＋的化合物叫做酸B．实验测得1mol某气体体积为22. 4L，测定条件一定是标准状况C．摩尔是七个基本物理量之一D．用树状分类法可以将化合物分类为酸、碱、盐和氧化物2．“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥4.下列萃取与分液相结合进行的操作（用苯从碘水中萃取碘单质，且已知苯的密度比水小）中错误的是A．碘水和苯加入分液漏斗后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，并不时地放气B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通（准备放出液体）C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出，及时关闭活塞D．最后继续打开活塞，另用烧杯在分液漏斗的下口承接并保存上层液体5．在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。

已知各容器中的气体和容器的容积分别是a. CO2 10L；b. O2 20L；c.N2 40L；d.CH4 60L。

则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是A．a>b>c>d B．b>a>d>c C．c>d>b>a D．d>c>a>b6.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的一组是：7. 下列离子方程式正确的是A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2OB．钠与水的反应Na + 2H2O === Na+ +2OH-+ H2 ↑C．硫酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：2H+ + SO42－+ Ba2+ + 2OH－=== BaSO4↓ + 2H2O D．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O_____Fe(OH)3↓＋3H+8.．在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+、SO42- 、Al3＋、NO3- B．Na+、K+、HCO3-、NO3-C．Na+、Ca2+、NO3- 、CO32- D．K+、Cu2+、NH4+、NO3-9．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为N AB．标准状况下，22.4LH2O所含有原子数为3N AC．N A个N2分子所占的体积与0.5 N A个H2分子所占的体积比一定是2：1D．1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数1.1N A10. 物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl2、AlCl3 三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中的Cl－物质的量浓度之比为：A.3:4:3B.1:2:3C.3:2:1D.1:1:111. 在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L。

2019学年度第一学期惠来一中期中考试高一级化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题1. 下列实验操作中，正确的是（）A. 用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里B. 给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3C. 试管和烧杯都可以直接在火焰上加热D. 加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取【答案】D【解析】A．用剩的药品不要乱丢，也不能放回原试剂瓶，应放在指定的容器中，故A错误；B．给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，故B错误；C．加热时，烧杯需放在石棉网上，故C错误；D．使用蒸发皿加热结束后，要用坩埚钳夹持取下蒸发皿，不要用手拿，以防烫伤手，故D正确；故选D。

点睛：用剩的药品不要乱丢，一般的药品为了防止污染试剂瓶中的药品，不能放回原试剂瓶，但金属钠等活泼金属，能够与水等物质反应，容易发生意外事故，用剩的钠需要放回原试剂瓶。

2. 下列实验操作中，错误的是（）A. 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取操作时，应选择的萃取剂不溶于水且密度必须比水大【答案】D【解析】A项，蒸发操作时，当出现大量固体时停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，即不能使混合物中水分完全蒸干才停止加热，正确；B项，蒸馏操作时，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，正确；C项，分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确；D项，萃取剂选择的原则是：（1）萃取剂与原溶剂互不相溶，（2）萃取剂与原溶液不反应，（3）溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度，对萃取剂的密度与水的密度的相对大小没有要求，如从碘水中萃取出碘既可选择密度比水大的CCl4作萃取剂，也可选择密度比水小的苯作萃取剂，错误；答案选D。

2020-2021学年高一化学必修第一册同步单元AB卷（新教材人教版）2020-2021学年高一化学上学期期中模拟卷（一）说明：本试卷分选择题非选择题，满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Cu 64一、选择题：本题共20个小题，每小题2分。

共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.将下列各组物质分类正确的是A. 酸：硫酸、醋酸、NaHSO4、硝酸B. 碱：纯碱、烧碱、乙醇、熟石灰C. 盐：生石灰、硝酸钾、CaCO3、苛性钠D. 同素异形体：金刚石、石墨、C60、无定形碳【答案】D【解析】A.NaHSO4属于强酸酸式盐，不属于酸，A错误；B.纯碱成分为碳酸钠，属于盐；乙醇也不属于碱，属于非电解质，B错误；C.生石灰成分为CaO,属于金属氧化物；苛性钠成分为NaOH，属于碱，C错误；D.同素异形体是同种元素组成的不同单质，金刚石、石墨、C60、无定形碳均由碳元素组成，互为同素异形体。

2.向烧杯中加入25mL蒸馏水,加热至沸腾,向沸水中逐滴加入6滴FeCl3饱和溶液。

继续加热至溶液呈红棕色,停止加热，就制得了Fe(OH)3胶体。

下列有关胶体的叙述不正确．．．的是A. 胶体是一种分散系，属于混合物B. 胶体的本质特征是能发生丁达尔现象C. 胶体粒子直径介于10－9～10－7m之间D. 利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法【答案】B【解析】A. 胶体是分散质粒子直径在1nm∼100nm之间形成的一种分散系，属于混合物，故A正确；B. 胶体与FeCl3溶液的本质区别是，胶体分散质粒子直径在1nm∼100nm之间，溶液分散质粒子直径小于1nm，故B错误；C. 胶体区别于其他分散系的本质特征为：胶体分散质粒子直径在1nm ∼100nm （10－9～10－7m ）之间，故C 正确；D. 胶体具有丁达尔效应，常用来区别胶体和溶液，所以可以让光束分别通过两个分散系，产生丁达尔效应的是胶体，利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法，故D 正确。

高一化学上学期期中考试试题（含两套，附答案）可能用到的原子量：H：1C：12O：16Cl:35.5 Na:23 S：32第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（只有一个选项是正确的：3分×16=48分，请把正确的选项填在答题卡上）1.根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是( )2.下列实验仪器不宜直接用来加热的（）A. 试管B. 坩埚C. 烧杯D. 蒸发皿3.下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A. 烧碱B. 甲烷C. 酒精D. 白磷4.下列微粒不具有氧化性的是（）A. Cl2B. Cl-C. H+D. Fe2+5.下列反应中符合H+ + OH-=H2O离子反应的是（）A. 稀硫酸与稀氨水B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液C. 浓硝酸与氢氧化钡溶液D. 盐酸与氢氧化铁胶体反应6.下列属于强电解质的是（）A. 醋酸B. 酒精C. 铜D. 小苏打7.用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（）A. 标准状况下，22．4LH2含有的分子数为N AB. 常温常压下，1．06g Na2CO3含有的Na+离子数为0．02 N AC. 通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22．4LD. 1L0．5mol /L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A8.三种正盐的混合溶液只有Na+，Mg2+，Cl-，SO42-四种离子，其中含有0.2 mol Na+，0.25 mol Mg2+，0.4 mol Cl-，则SO42-为（）A. 0.1 molB. 0.3 molC. 0.5 molD. 0.15 mol9.实验室制取少量N2的反应是NaNO2＋NH4Cl＋N2↑＋2H2O，下列说法正确的是（）A. NaNO2是氧化剂B. 生成1molN2时转移的电子数为6molC. NH4Cl中的N元素被还原D. N2既是氧化剂又是还原剂10.下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是（）A. Ba2＋、Na＋、NO3－、MnO4－B. Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42－C. K＋、OH－、HCO3－、NO3－D. Ca2＋、Na＋、Fe3＋、SO32－11.实验室中，欲除去食盐水中的水，需选用（）A. 烧杯B. 蒸发皿C. 分液漏斗D. 表面皿12.下表是某化学兴趣小组的同学用多种方法来鉴别物质的情况，其中完全正确的选项是（）13.下列离子方程式正确的是（）A. 铁与盐酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B. 大理石和醋酸：CO32−＋2H+＝H2O＋CO2↑C. 铜与硝酸银溶液的反应Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgD. 向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至中性：Ba2++2OH－+2H++SO42－==BaSO4↓+2H2O14.已知Fe(OH)3胶体微粒能吸附Fe3+离子。

高一上学期期中考试化学试题时量：75分钟满分：100分一、单选题1．辛勤劳动才能创造美好生活。

如图所示劳动场景中，不涉及氧化还原反应的是()2．下列分类正确的是（）3．纳米材料是指在三维空间中至少有一-维处于纳米尺寸(1～100 nm)或由它们作为基本单元构成的材料。

科学家曾研制出一种臂长7 nm的不锈钢纳米镊子。

若将很多这种镊子分散到水中，关于形成的体系说法正确的是（）A．这种不锈钢镊子很活泼，能够和水迅速反应B．可以通过过滤的方法分离出镊子C．用平行光照射，在侧面可以看见一条光亮的通路D．静置后，镊子很快会沉到底部4．下列离子能大量共存的是（）A．使无色酚酞试液显红色的溶液中：Na+、K+、CO32-、SO42-B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、NO3-、SO42-、H+C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NO3-、SO42-、Cl-D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-5．N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中气体分子总数为0.2N AB．39 g Na2O2中含有的离子总数为1.5N AC．1 mol Cl2与足量的Fe反应，转移电子数为3N AD．1 mol OH-所含电子数为9N A6．做焰色反应时，下列操作事项正确的是（）①先把铂丝灼烧到与原来的火焰颜色相同，再蘸取被检物质①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察①每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净①最好选择火焰颜色较浅的煤气灯①也可以用光洁无锈的铁丝代替A．仅①不正确B．仅①不正确C．仅①不正确D．全部正确7．下列说法正确的是（）A．Na2O、Na2O2的组成元素相同，二者分别与CO2反应的产物也相同B．在反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂C．Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑D．Na2O2用作呼吸面具供氧剂时，一部分氧元素被氧化，另一部分氧元素被还原8．如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。

高一化学上学期期中考试卷 - -第一卷 选择题 -----相对原子质量 一、选择题 ：H 1 Cu 64 N 14 O 16 Cl 35.5C 12 Na 23 S 32 ----1 、下列实验事故处理的方法中，不正确的是 （ ） --- -卷 试 试 考 中 期 科 学 学 化 级 年 一 高 ） 一 （ 度 年 学 A ．不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗 OB ．过滤时玻璃棒的末端轻轻靠在三层的滤纸上 - -绩 成 - C ．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热 --D ．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭 -- -2 ．下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应（ ） --A ．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 ----B ．用煤气灶燃烧沼气 [ 主要成分为甲烷 为炒菜提供热量 (CH4)]C ．牛奶久置变质腐败 O名 姓 - - - 胶体 - D ．把 1 mL 饱和三氯化铁溶液逐滴加入 20 mL 到沸水中 , 制成 Fe(OH) 3 - -3 ．下列物质都能导电，其中属于电解质的是 （ ） -- -A ．NaCl 溶液B ．铁丝C ．稀硫酸D ．熔融的 NaOH -- 4 ．下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是 （ ） --7 --A ．复分解反应B ．置换反应C ．分解反应D ．化合反应 0 2 级 班 5 ．下列分散系最稳定的是（ ） -O—6 -0 A ．悬浊液 B ．乳浊液 C ．胶体 D ．溶液 - 0 - 2 -6、下列说法中正确的是 （ ） ---A ．纯净物一定由分子构成B ．同种分子构成的物质一定是纯净物 ---C ．混合物肯定由两种以上元素组成D ．含有氧元素的化合物都是氧化物 --7 ．下列实验仪器中，常用于物质分离的是 （ ） -- - ①容量瓶 ②漏斗 ③试管夹 ④蒸馏烧瓶 ⑤分液漏斗 ⑥滴管A ．①④⑤B ．②④⑤C ．③④⑥D ．①②⑥8 ．下列不存在丁达尔效应的分散系是（ ）A. 有尘埃的空气B. 豆浆C. 食盐水D. 向沸水中滴入 饱和溶液所得液体FeCl 3 9、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A ．空气、硫酸铜、硫酸B ．水、空气、纯碱C ．氧化铁、胆矾、熟石灰 10. 下列说法正确的是（D ．硝酸、食盐水、烧碱）A ．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B ．还原剂是一种能够得到电子的物质C ．物质所含元素化合价降低的反应是氧化反应D ．氧化反应和还原反应是同时发生的11 ．将 V LHCl 气体（标准状况）溶于水制得 盐酸溶液，则该盐酸的物 1 000 mL 质的量浓度为 （ ）A ． V/22 400 mol/LB ． 1 000V/22.4 mol/LC ． V/22.4 mol/LD ． V/11.2 mol/L12 ．实验室中需要配制 2 mol/L 的 NaCl 溶液 950 mL ，配制时应选用的容量瓶的 规格和称取的 NaCl 质量分别是（ ）A ． 950 mL ， 111.2 gB ． 500 mL ， 117 gC ． 1 000 mL ， 117 gD ．任意规格， 111.2 g13、用 pH 试纸测定某一溶液的 pH 时，规范的操作是（ ）A ．将 pH 试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B ．将溶液倒在 pH 试纸上，跟标准比色卡比较C ．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在 pH 试纸上，跟标准比色卡比较D ．在试管内放少量溶液，煮沸，把 pH 试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色 卡比较+ - ＝ H 14 ． 能用 H + OH 2 O 表示的是 （ ）的反应 B ． Ba(OH) 溶液和稀 H 2 SO 4 的反应A ． NaOH 溶液和 C0 2 2 和稀 H 2 SO 4 的反应C ． NaOH 溶液和盐酸反应D ． CaC0 3 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）15、用 N A A ．标准状况下， 22.4LH 2O 含有的分子数为 1 N A+ B ．常温常压下 ,1.06g Na 2CO 3 含有的 Na 离子数为 0.02 N ACO 2 分子占有的体积为 22.4LC ．通常状况下， 1 N A 个 含有的氧原子数为 3 N AD ．常温常压下， 48 g 0 3 16、下列反应中属于氧化还原反应，伹水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）SO 3 +H 2O ＝ H 2SO 4 Cl 2+H 2O ＝ HCl+HClOA B 2↑2F 2+2H 2O ＝ 4HF+O 2Na+2H 2O ＝ 2NaOH+H C D 217、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 （ ）+、 K +、 SO 2-、HCO 2+、 K +、 SO 2-、 NO A ． Na B ． Cu 4 3 4 3+、 K +、 Cl 、 NO 3+、 K +、 SO 2-、 ClC ．NaD ． Fe 3 4 18、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ）+ ＋ H A ．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 ＝ H 2OOH + 2+ B ．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH) 2 + 2H = Ca + 2H 2O+ 2+ C ．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag = Cu + AgCaCO 3＋ 2H +＝ Ca 2+＋ H 2O ＋CO 2D ．碳酸钙溶于稀盐酸中 19. 下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是（ ）2+ 2+ -A.Mg 20、下列溶液中B.ZnC.FeD.Cl （ － －·L -1 AlCl 浓度与 50 mL 1 mol 3 溶液中 Cl 浓度相等的是 ）Cl -1 ·L -1 的 NaCl 溶液 B ． 75 mL 2 mol A ． 150 mL 1 mol L · NH 4Cl 溶液-1 -1 C ． 150 mL 2 mol ·L 的 KCl 溶液 D ． 75 mL 1 mol ·L 的 FeCl 3 溶液2+ xR + + yH + O 3+m R 21 、下列有关离子方程式 + nH O ，判断正确的是（ ）2 = 2 3+ 2+ 被还原 被氧化A. m=y RB. m=4 R 3+ 3+C.m=y R 是氧化剂 22 ．某溶液中含有较大量的 是还原剂D. m=2 R Cl - 、 C 0 2 - 、 OH -三种离子，如果只取一次该溶液3 分别将三种离子检出来，下列添加试剂的顺序正确的是 （ ）A ．先加B ．先加 Mg(N0 3 )2 ，再加 Ba(NO 3) 2 ，再加 Ba(NO 3 ) 2，最后加 AgNO 3AgNO 3，最后加 Mg(N0 3) 2C. 先加 D ．先加 AgNO 3，再加 Ba(NO 3) 2，最后加 Mg(N0 3 )2Ba(NO 3) 2 ，再加 Mg(N0 3 ) 2，最后加 AgNO 323、下列变化过程，属于还原反应的是（ ）+3+Ａ、 HCL →MgCL Ｂ、 Na → Na Ｃ、 CO → CO 2 Ｄ、 Fe → Fe2 24、 NO 2溶于水时的反应是：3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 。

2021年高一化学上学期期中试题（含解析）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分．）1．（3分）下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）A．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手B．化学是一门具有极强实用性的科学C．化学是一门以实验为基础的自然科学D．化学面对现代日益严重的环境问题显得无能为力考点：化学科学的主要研究对象．.专题：物质的性质和变化专题．分析：根据化学对人类生活和生产的积极作用及化学学科的特点是以实验为基础的学科来分析解答．解答：解：A．因可以利用化学来解决能源、资源的开发及合理使用，能利用化学反应将有毒物质转化为无毒物质并进一步解决环境问题，故A正确；B．因化学是为人类的生活、生产以及健康服务的，则化学是一门具有较强实用性的科学，故B正确；C．因化学以实验为手段来分析物质的组成、结构、性质等变化规律，则化学是一门以实验为基础的自然科学，故C正确；D．因能利用化学反应将有毒物质转化为无毒物质并进一步解决环境问题，故D错误．故选D．点评：本题考查化学的学科特点及化学在人类发展中的重要作用，明确化学的研究对象、化学对生活、生产的影响是解答的关键，题目难度不大．2．（3分）小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10﹣3mol/L．表示该体检指标的物理量是（）A．溶解度（s）B．物质的量浓度（c）C．质量分数（w）D．摩尔质量考点：物质的量浓度．.专题：物质的量浓度和溶解度专题．分质量分数、物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mol/L是物质的量浓度的常用单析：位．解答：解：葡萄糖为5.9×10﹣3mol/L，即表示每1L血液中含有葡萄糖的物质的量是5.9mol，mol/L是物质的量浓度的常用单位．故选B．点评：本题考查常见物理量的单位和意义，可以根据所学知识进行回答，较简单．3．（3分）吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是（）A．还原剂B．氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂D．以上均不是考点：氧化还原反应．.专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应中；还原剂+氧化剂﹣→氧化产物+还原产物，还原剂具有还原性，将氧化剂还原成还原产物．解答：解：“活性氧”氧化性极强，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，表明Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3为还原剂．故选A．点评：本题主要考查氧化还原反应中；还原剂+氧化剂﹣→氧化产物+还原产物，还原剂具有还原性，将氧化剂还原成还原产物，同时自身被氧化变成氧化产物．4．（3分）已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g•mL﹣1，沸点约为55℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．.专题：化学实验基本操作．分析：互溶的两种液体，其沸点不同，则可利用蒸馏来分离，以此来解答．解答：解：水与丙酮互溶，二者的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法来实现二者的分离．故选A．点评：本题考查物质的分离、提纯方法，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．5．（3分）下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．干冰、铁、氯化氢B．生石灰、白磷、熟石灰C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾考点：混合物和纯净物；单质和化合物．. 专题：物质的分类专题．分析：物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．解答：解：A．干冰是化合物、铁是单质、氯化氢化合物，故A错误；B．生石灰是化合物、白磷是单质、熟石灰是化合物，故B错误；C．烧碱是化合物、液态氧是单质、碘酒是混合物，故C正确；D．空气是混合物、氮气是单质、胆矾是化合物，故D错误；故选C．点评：本考点考查了物质的分类，注意加强对混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念的理解，本考点的基础性比较强，难度不大．6．（3分）下列实验操作中，错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．把几滴FeCl3饱和溶液滴入25mL沸水中制备Fe（OH）3胶体C．过滤可以除掉粗盐中可溶于水的杂质D．碘易溶于有机溶剂，可用CCl4萃取碘水中的碘考点：化学实验方案的评价．.专题：实验评价题．分析：A．分液时，应防止液体重新混合而污染；B．制备氢氧化铁胶体时，把FeCl3饱和溶液滴入沸水中；C．不能用过滤的方法除去可溶性杂质；D．可用萃取的方法分离碘．解答：解：A．分液时，应防止液体重新混合而污染，应将下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；B．制备氢氧化铁胶体时，把FeCl3饱和溶液滴入沸水中，注意当溶液变成红褐色时停止加热，故B正确；C．不能用过滤的方法除去可溶性杂质，应分别加热氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等将可溶性物质转化成沉淀再过滤，故C错误；D．碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳不溶于水，可用萃取的方法分离碘，故D正确．故选C．点评：本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度中等．7．（3分）不用其它试剂鉴别①KNO3②Ba（OH）2③MgSO4④C uSO4四种溶液，正确的鉴别顺序是（）A．①④③②B．④①③②C．④②③①D．①③④②考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．.专题：化学实验基本操作．分析：不用其他试剂进行物质的鉴别，首先观察颜色，第一个被鉴别出来的是显明显颜色的物质，然后把鉴别出来的物质依次加入剩余溶液中利用发生反应的现象进行鉴别．解答：解：观察为蓝色溶液的为④CuSO4，与④反应生成白色沉淀的为②Ba（OH）2，然后用②与另两种溶液分别反应，产生白色沉淀的为③MgSO4，则最后鉴别出①，所以正确的顺序为④②③①，故选C．点评：本题考查物质的检验，题目难度不大，注意解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别．8．（3分）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示．下列化学反应属于阴影部分的是（）A．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3B．4NH3+5O24NO+6H2OC．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑D．C l2+2NaBr=2NaCl+Br2考点：化学基本反应类型．.专题：物质的性质和变化专题．分析：阴影部分的含义是：该反应中有元素化合价变化但又不属于化合反应、分解反应、置换反应，据此分析解答．解答：解：A．该反应中铁元素化合价由+2价变为+3价，氧气中氧元素化合价由0价变为﹣2价，所以该反应是氧化还原反应，但该反应又是化合反应，所以不符合，故A错误；B．该反应中氮元素化合价由﹣3价变为+2价，氧元素化合价由0价变为﹣2价，所以该反应是氧化还原反应，且该反应不属于化合反应、分解反应、置换反应，故B 正确；C．该反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，故C错误；D．该反应中溴元素化合价由﹣1价变为0价，氯元素化合价由0价变为﹣1价，所以该反应是氧化还原反应，但该反应又是置换反应，故D错误，故选B．点评：本题考查氧化还原反应和基本反应类型的关系，难度不大．明确阴影部分表示的含义是解题的关键．9．（3分）下列叙述正确的是（）A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B．N H3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质D．B aSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质考点：电解质与非电解质．.专题：物质的分类专题．分析：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，以此来解答．解答：解：A．HCl在水溶液中能导电，所以HCl是电解质，故A错误；B．NH3本身不能电离出离子，溶于水反应生成一水合氨电解质溶液导电，属于非电解质，故B错误；C．Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．BaSO4溶于水的部分能够电离，是电解质，故D正确．故选D．点评：题考查电解质与非电解质，注意二者均为化合物，特别注意电解质发生电离的为其本身，选项B为学生解答的易错点，难度不大．10．（3分）下列有关胶体叙述正确的是（）A．常用于区分溶液和胶体的方法是丁达尔效应，属化学方法B．许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电C．胶体不均一，不稳定D．向Fe（OH）3胶体中滴加稀硫酸的现象是：先形成红褐色沉淀后溶解考点：胶体的重要性质．.专题：溶液和胶体专题．分析：A．是否有新物质生成，是区分物理变化和化学变化的依据；B．胶体不带电；C．胶体属于介稳体系，性质较均一、稳定；D．依据氢氧化铁胶体的性质解答．解答：解：A．丁达尔效应是分散质粒子对可见光的散射，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B．胶体本身不带电，但是可以吸附带电的离子形成带电的胶粒，故B错误；C．胶体比较均匀、稳定，故C错误；D．氢氧化铁胶体中加入可溶性电解质硫酸，使胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁属于碱能够与硫酸发生酸碱中和反应生成可溶性硫酸铁和水，故D正确；故选：D．点评：本题考查了胶体的性质，题目难度不大，易错选项为C，胶体属于介稳体系性质较均一、稳定．11．（3分）下列实验操作或装置正确的是（）A．点燃酒精灯B．蒸馏C．过滤D．稀释浓硫酸考点：化学实验安全及事故处理．. 专题：化学实验基本操作．分析：A．不能用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯；B．从使用温度计的使用目的角度分析；C．过滤时玻璃棒应紧靠三层滤纸；D．稀释浓硫酸时应将浓硫酸加入水中．解答：解：A．不能用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，易引起火灾，故A错误；B．蒸馏时，温度计应在蒸馏烧瓶支管口附近，故B错误；C．过滤时要注意“一帖”、“二低”、“三靠”，本实验操作符合操作要求，故C 正确；D．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入，并不断用玻璃棒搅拌，以防酸液飞溅，故D错误．故选C．点评：本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意基本实验操作的要领和实验要求．12．（3分）下列电离方程式，书写错误的是（）A．C a（OH）2═Ca2++2OH﹣B．N aHCO3═Na++H++CO32﹣C．K HSO4═K++H++SO42﹣D．A l2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣E．A l2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣考点：电离方程式的书写．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，电离方程式中，离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，离子团不能拆开．弱电解质的电离用“⇌”，强电解质的电离用“═”，以此来解答．A．此电离方程式书写正确，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等；B．碳酸氢钠为强电解质，完全电离出钠离子和碳酸氢根离子；C．硫酸氢钾，完全电离电离出钾离子和氢离子和硫酸根离子；D．Al2（SO4）3为强电解质完全电离出铝离子和硫酸根离子．解答：解：A．氢氧化钙是强碱，完全电离出钙离子和氢氧根离子，即Ca（OH）2=Ca2++2OH﹣，故A正确；B．碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，故B错误；C．KHSO4是强电解质，NaHSO4在水中电离出钾离子和硫酸根离子和氢离子，KHSO4═K++H++SO42﹣，故C正确；D．Al2（SO4）3为强电解质完全电离，Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣，电离方程式书写正确，故D正确；故选B．点评：本题考查电离方程式的书写知识，注意强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质部分电离，离子团在电离方程式中不能拆开，强酸的酸式根离子要拆开，弱酸的酸式根离子不能拆开，KHSO4电离为该题易错点，题目难度不大．13．（3分）下列离子方程式正确的是（）A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．碳酸钙与稀硝酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OC．盐酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH﹣=H2OD．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：A、铁与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气；B、碳酸钙是难溶物，不能拆成离子；C、盐酸与氢氧化钡溶液反应生成强电解质氯化钡和水；D、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀；解答：解：A、铁与稀硫酸反应离子方程式为：Fe+2H+=2Fe2++H2↑，故A错误；B、碳酸钙是难溶物，不能拆成离子；碳酸钙与稀硝酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；故B错误；C、盐酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：H++OH﹣=H2O，故C正确；D、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀：Cu2++2OH﹣+SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D错误；故选C．点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，选项D 为学生解答的易错点，题目较简单．14．（3分）黑火药爆炸时发生：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的物质是（）A．S和KNO3B．C和S C．K NO3D．C和KNO3考点：氧化还原反应．.专氧化还原反应专题．题：分析：含元素化合价降低的物质为氧化剂，在反应中被还原，以此来解答．解答：解：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，S、N元素的化合价降低，则S和KNO3为氧化剂，被还原，故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意氧化剂被还原，题目难度不大．15．（3分）M2O7x﹣离子和S 2﹣在酸性溶液中发生反应：M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x﹣离子中M的化合价是（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+6考点：氧化还原反应的计算．.专题：氧化还原反应专题．分析：M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O中，S元素的化合价升高，M元素的化合价降低，利用电子守恒计算．解答：解：M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O中，S元素的化合价升高，M元素的化合价降低，设M2O7x﹣中M元素的化合价为n，由电子守恒可知，2×（n﹣3）=3×[0﹣（﹣2）]，解得n=+6，故选D．点评：本题考查氧化还原反应的计算，明确元素的化合价变化及电子守恒即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．16．（3分）N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O所含有原子数为3N AB．1mol OH﹣中含电子数目为9N AC．标准状况下，11.2LN2和O2的混合气体所含的原子数为N A D．1mol/L MgSO4溶液中所含SO42﹣数目为N A考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、标准状况水不是气体；B、氢氧根离子是10电子微粒；C、N2和O2都是双原子分子，依据n=计算物质的量，结合分子式计算原子数；D、溶液体积不知不能计算微粒数；解解：A、标准状况水不是气体，22.4LH2O物质的量不是1mol，故A错误；答：B、氢氧根离子是10电子微粒，1mol OH﹣中含电子数目为10N A，故B错误；C、N2和O2都是双原子分子，依据n=计算物质的量==0.5mol，结合分子式计算原子数为N A，故C正确；D、溶液体积不知不能计算微粒数，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，掌握基础是关键，题目较简单．17．（3分）在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．A l3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣B．C u2+、Ca2+、CO32﹣、Cl﹣C．N H4+、Ba2+、NO3﹣、HCO3﹣D．K+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．.专题：离子反应专题．分析：酸性溶液中含大量的H+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．解答：解：酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A正确；B．Cu2+、Ca2+均与CO32﹣结合生成沉淀，H+、CO32﹣结合生成水和气体，则不能大量共存，Cu2+为蓝色，故B错误；C．H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故C错误；D．该组离子之间不反应，可大量共存，但Fe3+为黄色，不不符题意，故D错误；故选A．点评：本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．18．（3分）（xx•驻马店二模）某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O），经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1考点：氯气的化学性质；氧化还原反应的电子转移数目计算．.专题：卤族元素．分析：可以根据反应物和生成物来书写方程式，从反应中找到被还原的氯元素即化合价降低的氯元素，被氧化的氯元素即化合价升高的氯元素，或者根据电子守恒来确定．解答：解：根据ClO﹣与ClO3﹣的浓度之比1：3，由Cl到ClO﹣，失去1个电子，由Cl到ClO3﹣，失去5个电子，一共失去1+3×5=16个电子；由Cl到Cl﹣，得到1个电子，需要16个原子才能得到16个电子，所以，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比=16：（1+3）=4：1．故选：D．点评：本题考查学生氧化还原反应的有关知识，注意电子守恒思想在解题中的运用．二、填空题（共34分）19．（5分）（1）标准状况下，5.6LSO2的质量为16 克，共含有0.75N A个原子．（2）质量相同的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是CO2（填分子式，下同），在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是NH3．（3）用托盘天平称取5.0g CuSO4•5H2O晶体，溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓度为0.2 mol/L ．考点：物质的量的相关计算．.专题：计算题．分析：结合n====cV计算该题．解答：解：（1）n（SO2）==0.25mol，m（SO2）=0.25mol×64g/mol=16g，则含有原子的物质的量为0.25mol×3=0.75mol，个数为0.75N A，故答案为：16；0.75N A；（2）由n===可知，含有分子数目最少的气体，摩尔质量最大，应为CO2，体积最大的最大的气体，摩尔质量最小，为NH3，故答案为：CO2；NH3；（3）n（CuSO4•5H2O）==0.02mol，c（CuSO4）==0.2mol/L，故答案为：0.2 mol/L．点评：本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握相关计算公式，为解答该题的易错点，难度中等．20．（8分）（1）根据化学方程式，写出对应的离子方程式：①AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3Ag++Cl﹣=AgCl↓②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuO+2H+=Cu2++H2O（2）写出一个能实现下列离子反应的化学方程式：①Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+CuSO4=FeSO4+Cu②CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ．考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：（1）①AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3中氯化银难溶用化学式；②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O中的氧化物用化学式；（2）①Fe+Cu2+=Fe2++Cu为可溶性的铜盐与铁反应；②CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O为可溶性的碳酸盐与强酸反应．解解：（1）①AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3中氯化银难溶用化学式，对应的离子方程式为答：Ag++Cl﹣=AgCl↓，故答案为：Ag++Cl﹣=AgCl↓；②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O中的氧化物用化学式，对应的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O，故答案为：CuO+2H+=Cu2++H2O；（2）①Fe+Cu2+=Fe2++Cu为可溶性的铜盐与铁反应，对应化学方程式如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；②CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O为可溶性的碳酸盐与强酸反应，对应化学方程式如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．点评：本题考查了物质性质和化学方程式的书写方法，掌握基础是关键，题目较简单．21．（6分）在 2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O反应中．（1）Cl 元素被氧化，氧化产物是Cl2；还原产物是MnCl2；氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5（2）用双线桥法表示该反应的电子转移情况．考点：氧化还原反应．.专题：氧化还原反应专题．分析：该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由﹣1价变为0价，得失电子最小公倍数是10，高锰酸钾是氧化剂，部分浓盐酸是还原剂，氯气是氧化产物，氯化锰是还原产物．解答：解：（1）该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由﹣1价变为0价，得失电子最小公倍数是10，所以被氧化的元素是Cl，氧化产物是Cl2，还原产物是MnCl2，该反应中有的HCl作还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：5，故答案为：Cl； Cl2；MnCl2；1：5；（2）反应中KMnO4为氧化剂，Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，得到5个电子，Cl元素化合价升高，被氧化，当有2molKMnO4参加反应，转移电子10mol，则电子转移的方向和数目可表示为，故答案为：．点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化确定氧化剂和还原剂，再结合基本概念来分析解答，注意浓盐酸的作用，题目难度不大．22．（8分）按图的装置连接好仪器，先在烧杯中加入20mL左右的氢氧化钡溶液，再滴入几滴酚酞试液，接通电源后，逐渐滴加稀硫酸．（1）当向烧杯中逐渐滴加稀硫酸时，烧杯中观察到的现象是产生白色沉淀，红色溶液逐渐褪色．（2）灯泡的现象是灯泡逐渐变暗至完全熄灭，然后开始逐渐变亮，原因是H2SO4和Ba（OH）2反应使溶液中自由离子浓度逐渐减小，直到反应完全，溶液中几乎没有自由离子，再加Ba（OH）2时，溶液中自由离子浓度又开始逐渐增大．（3）发生反应的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O ．考点：电解原理．.专题：电化学专题．分析：氢氧化钡溶液，再滴入几滴酚酞试液，接通电源后，逐渐滴加稀硫酸，发生Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，溶液中氢氧根离子浓度减小，红色消失，溶液中离子浓度减少，导电性减弱，以此来解答．解答：解：由题意可知，发生Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，则（1）因生成硫酸钡，则观察到产生白色沉淀，且碱的浓度减小至消失，则同时观察到红色逐渐褪色，故答案为：产生白色沉淀，红色溶液逐渐褪色；（2）由反应可知，生成硫酸钡不溶于水，水为极弱电解质，H2SO4和Ba（OH）2反应使溶液中自由离子浓度逐渐减小，直到反应完全，溶液中几乎没有自由离子，再加Ba（OH）2时，溶液中自由离子浓度又开始逐渐增大，则观察到灯泡逐渐变暗至完全熄灭，然后开始逐渐变亮，故答案为：灯泡逐渐变暗至完全熄灭，然后开始逐渐变亮；H2SO4和Ba（OH）2反应使溶液中自由离子浓度逐渐减小，直到反应完全，溶液中几乎没有自由离子，再加Ba （OH）2时，溶液中自由离子浓度又开始逐渐增大；（3）上述反应的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH ﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O．点评：本题考查离子反应及导电性实验，注意发生的离子反应及溶液中离子浓度与导电性的关系即可解答，题目难度不大．23．（7分）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质量（g）摩尔质量（g•mol﹣1）蔗糖25.00 342硫酸钾0.87 174阿司匹林0.17 180高锰酸钾0.316 158硝酸银0.02 170（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是 A ．A．蔗糖 B．硫酸钾 C．高锰酸钾 D．硝酸银（2）配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平、胶头滴管、500mL容量瓶．（在横线上填写所缺仪器的名称）（3）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是BD ．A．定容时俯视容量瓶刻度线B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理（4）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为0.024 mol/L．（写出简要计算过程）考点：配制一定物质的量浓度的溶液；电解质与非电解质．.专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：（1）根据非电解质包括非电解质包括：酸性氧化物（如CO2、NO2、SO2）、大多数有机物（如乙醇、葡萄糖等）、氨气；（2）根据实验操作的步骤（计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签）以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器分析；（3）根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断，溶质减少，浓度偏小，体积偏大，浓度偏小．（4）求出K+的物质的量、根据溶液的体积，利用物质的量浓度的公式来计算；解答：解：（1）因非电解质包括非电解质包括：酸性氧化物（如CO2、NO2、SO2）、大多数有机物（如乙醇、葡萄糖等）、氨气，蔗糖属于有机物，是非电解质，故选：A．（2）配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：托盘天平、胶头滴管、500mL容量瓶；（3）A．定容时俯视容量瓶刻度线，溶液未达到刻度线，体积偏小，浓度偏大，故A 错误；B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，不影响溶液的体积，所以浓度不变，故B正确；C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净，容量瓶中沾有溶质，溶质的质量偏大，浓度偏大，故C错误；D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理，过会儿，滞留在刻度线以上的溶液将会下落，正好与刻度线相平，不影响溶液的体积，浓度不变，故D 正确；故选：BD．（4）K2SO4的物质的量为：=0.005mol，则K+的物质的量为0.01mol，KMnO4的物质的量为=0.002mol，则则K+的物质的量为0.002mol，所以溶液中的K+总共为0.012mol，其物质的量浓度为=0.024mol/L，故答案为：0.024．点评：题考查了一定物质的量浓度的配制步骤、仪器和误差分析，要要记住操作步骤，规范操作．。

——————————教育资源共享步入知识海洋————————2019学年高一上学期期中考试化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷共100分，考试时间为90分钟可能用到的原子量：H—1 He—4 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Mn—55 Cu—64一．选择题（共12小题）1. 卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：取一极薄的金箔，用一高速运动的氦核射击，结果发现大多数氦核通过了金箔，极少数氦核发生偏转或被弹回．根据上述现象得出的以下结论中，正确的是（）A. 金原子是实心球体，紧密结合排列B. 金原子质量与氦原子核质量相当C. 金原子带正电性D. 相对于金原子而言，金原子核体积小、质量大【答案】D【解析】A．大多数氦核通过了金箔，则不是实心球体，A错误；B．极少数发生了偏转或被弹回，则原子质量比氦核质量大的多，B错误；C．原子不带电，C错误；D．大多数氦核通过了金箔，极少数发生了偏转或被弹回，则相当于金原子而言，金原子核体积小，D正确；答案选D。

2. 在物质分类中，前者包括后者的是（）A. 氧化物、化合物B. 溶液、胶体C. 分散系、溶液D. 电解质、化合物【答案】C【解析】试题分析：A．氧化物是由两种元素组成的纯净物，其中一种元素是氧元素；化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，所以，氧化物属于化合物，后者包含前者，故A 错误；B．当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm)．溶液、胶体是并列关系，不存在包含，故B错误；C．由B分析可知，分散系包含溶液，前者包括后者，故C正确；D．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，所以，电解质属于化合物，后者包含前者，故D错误；故选C。

考点：考查物质的分类3. 下列叙述中，正确的是（）A. 铜和FeCl3溶液均能导电，但二者都不是电解质B. 分解反应的生成物中一定有单质C. 分散质粒子的直径在1×10-9cm～1×10-7cm之间的分散系属于胶体D. 氯气不能使干燥的有色布条褪色，液氯能使干燥的有色布条褪色【答案】A【解析】A. 铜和FeCl3溶液均能导电，但二者分别是单质和混合物，都不是电解质，A正确；B. 分解反应的生成物中不一定有单质，例如碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，B错误；C. 分散质粒子的直径在1×10-9m～1×10-7m之间的分散系属于胶体，C错误；D. 氯气不能使干燥的有色布条褪色，液氯也不能使干燥的有色布条褪色，D错误，答案选A。