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初中酸碱盐测试题及答案一、选择题1. 以下物质属于碱的是：A. 氢氧化钠B. 碳酸钙C. 硫酸D. 氯化钠答案：A2. 盐类物质在水溶液中电离出的阳离子全部是：A. 氢离子B. 金属离子C. 氢氧根离子D. 酸根离子答案：B3. 以下物质属于酸的是：A. 碳酸氢钠B. 硫酸铜C. 盐酸D. 氢氧化钾答案：C4. 以下物质属于盐的是：A. 硝酸B. 氢氧化钠C. 硫酸钠D. 碳酸答案：C二、填空题5. 酸的共性是能够使紫色石蕊试液变______色。
答案：红6. 碱的共性是能够使无色酚酞试液变______色。
答案：红7. 盐的共性是能够使紫色石蕊试液和无色酚酞试液都保持______色。
答案：原8. 酸和碱发生中和反应生成______和水。
答案：盐三、判断题9. 所有盐类物质都是由金属离子和酸根离子构成的。
（对/错）答案：错10. 酸和碱都能使石蕊试液发生变色。
（对/错）答案：对四、简答题11. 请简述什么是酸碱盐，并举例说明。
答案：酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，例如盐酸（HCl）；碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，例如氢氧化钠（NaOH）；盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，例如氯化钠（NaCl）。
12. 请解释为什么酸和碱可以发生中和反应。
答案：酸和碱可以发生中和反应是因为酸中的氢离子（H+）和碱中的氢氧根离子（OH-）可以结合生成水分子（H2O），同时酸中的酸根离子和碱中的金属离子（或铵根离子）结合生成盐，这个过程称为中和反应。
酸碱盐练习１．下列物质均属于碱类的是（）Ａ．熟石灰、纯碱、烧碱Ｂ．氨水、石灰水、火碱Ｃ．生石灰、熟石灰、石灰石Ｄ．Cu(OH)2、Ba(OH)2、Cu2 (OH)2CO3 2．下列电离方程式正确的是（）A．H2SO4 = H2 +（SO4）B．KClO3 = K + Cl +3O3C．AlCl3 = Al +3Cl D．K2CO3 = 2K + CO33．能使酚酞和石蕊试液都变色的是（）A．HCl B．CH3COOH C．NaOH D．BaCl2 4．区别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液，可选用（）A．二氧化碳气体B．碳酸钠溶液C．酚酞试液D．稀盐酸5．可由金属和盐酸直接反应而制取的物质是（）Ａ．氯化铁Ｂ．氯化锌Ｃ．氯化铜Ｄ．氯化银６．下列化学式表示的物质一定是一种酸的是（）Ａ．ＨCl Ｂ．H2SO4Ｃ．NaHCO3Ｄ．H2O7．下列各组物质或主要成分的名称和化学式表示的不是同一种物质的是( ) Ａ．纯碱、火碱、NaOHＢ．蓝矾、胆矾、Ｃu SO4 5 H2O Ｃ．盐酸、氢氯酸、ＨClＤ．消石灰、熟石灰、Ca(OH)2８．下列各组物质中，按氧化物、正盐、酸式盐、混合物顺序排列的是( ) Ａ．氧化汞、碳酸钠、硫酸氢钠Ｂ二氧化锰、硫化钾、硫酸氢钠、空气Ｃ干冰、硫酸铵、硝酸镁、自来水Ｄ氯化镁、氯化钠、碳酸氢钠、甲烷９．下列化学方程式正确的是（）Ａ．２Na +Ｃu SO4== Na2SO4+Cu B.ZnCO3+ BaCl2== ZnCl2+ BaCO3↓C.2H NO3+Fe== Fe(NO3) 2+ H2↑ D. 2 NaOH +SO2== K2SO3+ H2O 10．在下列用pH表示的四种溶液中，溶液酸性最强的是（）A．pH = 0 B。
pH =1 C。
pH =13 D。
pH =9.5 11．把下列各组物质的溶液相混合，再加入足量的稀硫酸，只有气体而无沉淀生成的是（）A．FeCl3和NaOH B。
初三年级月考化学试卷化 学 试 题(共40分)一、选择题：(每小题有一个答案符合题意，每小题2分，共10分)1、下列各组物质中按酸、碱、盐的顺序排列的是： ( )A H 2SO 4 、Na 2O 、MgCl 2B NaHCO 3、Ba(OH)2、NaClC HNO 3、KOH 、Na 2CO 3D NaHSO 4 、KOH 、Na 2CO 32、下列各组金属中，按金属活动性由弱到强顺序排列的是： ( )A Zn 、Na 、HgB Mg 、Na 、CuC Fe 、Zn 、AlD Mg 、Hg 、Cu3、下列几组物质中，相互能反应，但没有明显现象的是： ( )A 氢氧化铁和稀硫酸B 氢氧化钠溶液和稀盐酸C 澄清石灰水和氢氧化钠溶液D 氢氧化钠溶液和硝酸钡溶液4、测定生活中一些物质的pH ，结果如下图所示：pH 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13参照图示判断，下列说法正确的是： ( )A 牙膏是中性物质B 草木灰可改良碱性土壤C 胃酸过多的人不宜多吃橘子D 食醋能使无色酚酞变红5、用铝箔将加工好的食品采用真空技术包装好，然后放入装有两种化学物质的夹层包装袋中(两种化学物质互相隔离)，这样就制成了“即食即热型快餐”。
食用该快餐之前，只要拉动预留在袋外的拉线,使两种化学物质接触反应，便可将食品加热。
适合放入袋中的两种化学物质是： ( )A 浓硫酸与水B 氯化钠与水C 熟石灰与水D 生石灰与水二、填空题(共15分)6、(5分)选择下列物质填空：(填编号)① 小苏打 ② 熟石灰 ③ 木炭 ④ 氮气 ⑤ 煤 橘子食醋酱油 西瓜 牛奶 牙膏 肥皂 食醋 鸡蛋清 草木灰⑴放在冰箱里能除去异味的是____________________⑵能用于改良酸性土壤的是______________________⑶是发酵粉的主要成分，医疗上可用于治疗胃酸过多的是_____________⑷充入食品包装袋中可防腐的是__________________。
酸碱盐练习题及答案一、选择题1. 以下物质属于碱的是：A. 碳酸氢钠B. 氢氧化钙C. 硫酸D. 碳酸钠2. 强酸和强碱反应生成的盐是：A. 酸式盐B. 碱式盐C. 正盐D. 复盐3. 以下物质中属于盐的是：A. 碳酸氢铵B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 盐酸4. 酸碱中和反应的实质是：A. 酸中的H+与碱中的OH-反应B. 酸中的H+与水反应C. 碱中的OH-与水反应D. 酸和碱的物理混合5. 以下物质属于弱酸的是：A. 硫酸B. 硝酸C. 碳酸D. 盐酸二、填空题1. 酸的定义是能够_________（电离出）H+的化合物。
2. 碱的定义是能够_________（电离出）OH-的化合物。
3. 强酸和弱碱反应生成的盐在水溶液中会表现出_________性。
4. 强碱和弱酸反应生成的盐在水溶液中会表现出_________性。
5. 酸碱指示剂在不同的酸碱环境中会显示不同的颜色，这是因为酸碱指示剂在不同pH值下会发生_________。
三、简答题1. 请解释什么是酸碱中和反应，并举例说明。
2. 什么是缓冲溶液？请简述其在生物体中的作用。
3. 请解释什么是水解反应，并举例说明水解反应的过程。
四、计算题1. 已知某酸的pH值为3.5，求该酸溶液的H+浓度。
2. 已知某碱的pOH值为9.0，求该碱溶液的OH-浓度。
3. 已知某酸与某碱的摩尔浓度分别为0.1M和0.05M，求它们完全中和后生成的盐的摩尔浓度。
五、实验题1. 请设计一个简单的实验来验证酸碱中和反应。
2. 请设计一个实验来测定某未知溶液的pH值。
答案：一、选择题1. B2. C3. A4. A5. C二、填空题1. 电离出2. 电离出3. 酸4. 碱5. 化学平衡三、简答题1. 酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成水和盐的过程。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
2. 缓冲溶液是一种能够抵抗pH变化的溶液，通常由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成。
酸、碱、盐测试题一、选择题 <每一小题只有一个选项符合题意>1.电解水时,一般都参加少量稀H2SO4或NaOH于水中,其原因是< > 2和O22.酸能使紫色石蕊试液变为红色,这是因为酸溶液中都含有< >3.如下物质组成中一定含有氧元素的是< >+、Fe3+、Ba2+、OH-、NO3-与CO32-六种离子两两结合可以组成能溶于水的盐有< >5.如下含氧酸中,易挥发的是< >6.只用酚酞试液和同组的稀溶液间相互反响就能够鉴别出的一组是< >A.NaCl、KNO3、NaOHB.NaOH、KOH、HCl2SO4、HCl、NaOH D.NaOH、H2SO4、NaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,如此该溶液中< >8.如下溶液的pH值小于7的是< >2O的水溶液2的水溶液9.如下物质的溶液混合前后,烧杯里溶液的质量不变的是< >4和NaOH 3和HCl10.如下物质中是大棚植物所需,而露天植物不需要施用的化肥是< >A.KClB.尿素C.<NH4>3PO4211.如下物质中,既能用浓H2SO4枯燥,也能用NaOH枯燥的是< >A.二氧化硫2SO4反响得到的盐是< >2<SO4>342<SO4>3413.某二价金属与盐酸反响,生成a克氢气后,它的质量减少了b克,如此该金属的原子量为< >A.ab／2B.2b／aC.2a／bD.b／2a14.如下物质中,既属于正盐,又属于含氧酸盐,同时既能与NaOH溶液反响,又能与盐酸反响的是< >4 B.<NH4>2CO32CO3315.如下说法中错误的答案是< >A.胆矾受热失去结晶水的变化是化学反响,从这种溶液中析出的晶体呈蓝色,俗称蓝矾4溶于水生成蓝色溶液D.硫酸铜在工业上常用于精炼铜,镀铜和制造各种铜的化合物16.在Cu<NO3>2和Mg<NO3>2的混合溶液中,参加过量的铁粉,充分反响后过滤,留在滤纸上的物质是< >Mg B.Fe<NO3>2和Mg<NO3>2Cu D.Cu二、多项选择题 <每一小题有1—2个选项符合题意>17.固体物质A与盐酸反响生成物为C,C的溶液中参加火碱,生成物为D,D受热后又得到固体 A,如此A可能是< >O2O32218.要验证Zn、Fe、Cu三种金属的活泼性强弱,可选用的一组试剂是< >A.Fe、Cu、Zn<NO3>2溶液B.Cu、FeCl2溶液、ZnCl2溶液C.Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液D.Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液19.不用其它任何试剂鉴别如下5种物质的溶液：①NaOH、②MgSO4、③Ba<NO3>2、④Cu<NO3>2、⑤KNO3.被鉴别出来的正确顺序是< >A.⑤④③②①B.④①②③⑤C.②③①④⑤D.④①②⑤③2+、Ag+、Cu2+现有①碳酸钠溶液②氢氧化钠溶液③盐酸,将它们逐一沉淀并加以别离,如此参加试剂的顺序正确的答案是< >A.①②③B.③②①C.②③①D.③①②三、填空题、Na2CO3、NaCl、NaOH四种溶液,分别与某些物质反响都可以生成化合物A,如此2SO4A是________.化学方程式分别为：<1><3><2> <4>,放置一会儿,观察火柴梗的颜色变________.这是浓H2SO4使它________的缘故, 2SO4这是浓H2SO4的________性.23.在下表中填写物质的名称,化学式与类别<盐类分为正盐、酸式盐、碱式盐>24.有三种溶液,其溶质分别是：甲为氯化物；乙为碱；丙为钠盐.取上述溶液进展实验,有如下现象：<1>甲、乙两溶液混和出现蓝色沉淀；<2>甲、丙两溶液混合无明显现象；<3>乙、丙两溶液混和生成白色沉淀,加稀硝酸沉淀不消失由此可以判断：甲为：________ ；乙为：________；丙为：________ .25.某学生取两份A溶液做如下实验,其过程如下所示：<1>试判断：A是________,B是________.<2>写出如下化学方程式：①生成C沉淀的反响：_____________________________；②生成F沉淀的反响：_____________________________；③生成D沉淀的反响：________________________；④生成E沉淀的反响：__________________________________.26.有失去标签的硝酸钾、碳酸钾、硝酸银、硝酸钙和盐酸五瓶溶液,将其任意编号为：A、 B、C、D、E,进展两两混合实验,其现象见下表：<1>试推断并写出五种溶液中溶质的化学式：A________ B________ C________ D________ E________ .<2>写出有关反响的化学方程式.A+E：____________________________________B+E：________________________________________.27.现有一白色固体混合物,可能是由BaCl2、KOH、KNO3、MgCl2、NH4Cl、CuSO4中的几种混合而成.为证明其组成,做如下实验：<1>取一定量该固体混合物参加足量的水,充分搅拌、微热,只得到白色沉淀和无色液体,过滤得白色沉淀①和无色滤液①,如此原混合物中一定含有________________,一定不含有________ .<2>向无色滤液①中参加KOH溶液,无任何现象.再参加过量的某可溶性碳酸盐溶液,充分反响后过滤,得白色沉淀②和无色滤液②,如此原混合物中一定还含有_________.元素,如此原混合物中一定不含有________,如此参加的碳酸盐溶液是________溶液；如 果固体A 中含有2种金属元素,如此参加的碳酸盐溶液是_______溶液.四、计算题28.t℃时氯化钾的溶解度为34.7克.在该温度下将氯化钙和氯化钾的混合物16.2克,放入26.2克水中使其完全溶解,然后参加27.6克溶质质量分数为50%的碳酸钾溶液,恰好完全 反响.求：<1>生成碳酸钙沉淀的质量.<2>反响所得溶液中溶质的质量分数.2SO 4中,反响停止后,锌有剩余,取出锌后,称溶液的质量比反响前增加了25.2g.试求：<1>原稀H 2SO 4的溶质质量分数； <2>反响后的溶液的主要质量分数； <3>未反响的锌的质量是多少克? 参考答案 一、选择题 二、多项选择题 三、填空题3①Na 2SO 4+Ba<NO 3>2＝BaSO 4↓+2NaNO 3②Na 2CO 3+Ba<NO 3 >2＝BaCO 3↓+2NaNO 3③NaCl+AgNO 3＝AgCl ↓+NaNO 3④2NaOH+Cu<NO 3>2＝ Cu<OH>2↓+2NaNO 32 乙Ba<OH>2 丙 Na 2SO 425.<1>A Ba<OH>2 B 、Cu<OH>2 <2>①BaCl 2+AgNO 3=2AgCl ↓+Ba< NO 3>2 ②Ba<NO 3>2+K 2SO 4=BaSO 4↓+2KNO 3 ③Ba<OH>2+K 2SO 4=BaSO 4↓+2KOH ④2KOH+CuSO 4=Cu<OH>2↓+K 2SO 426.①A AgNO 3 B K 2CO 3 C Ca<NO 3>2 D KNO 3 E HCl ②AgNO 3+HCl ＝AgCl ↓+HNO 332CO k +2HCl ＝2KCl+CO 2↑+H 2O27.①MgCl 2 KOH;CuSO 4②BaCl 2③KNO 3 NH 4Cl K 2CO 3 Na 2CO 3 四、计算题28.①10g ②含KCl 25.7% 29.①19.6％ ②28.6％ ③4g审题与思路：假设六种物质都有,如此加水搅拌,它们之间两两发生反响,应得到Mg 〔OH 〕2、BaSO4白色沉淀、Cu 〔OH 〕2蓝色沉淀和有刺激性气味的气体放出,但〔1〕中只得到白色沉淀,可肯定原混合物一定没有CuSO4、NH4Cl,可确定白色沉淀只有Mg 〔OH 〕2,如此可确定原混合物中一定含有KOH 、MgCl2.据〔2〕中"参加KON溶液,无任何现象〞可确定在〔1〕中Mg2+已全部形成沉淀,如此参加"碳酸盐溶液得白色沉淀〞,可知此白色沉淀只能是BaCO3,如此可肯定原混合物中一定还含有BaCl2,又因碳酸盐溶液是"过量〞的,所以Ba2+也已愉部形成沉淀.〔3〕中"参加过量的稀盐酸,然后将液体蒸干〞,既可除掉〔2〕中过量的CO2- 3,又能使过量的稀盐酸中的HCl气体挥发掉.所得固体A中只含有2种元素,如此一定不含有KNO3,也不难想出可知的碳酸盐溶液应是K2CO3溶液,所得的固体A应为KCl.假如A中含2种金属元素,如此所加可溶性碳酸盐溶液不是K2CO3溶液,原溶液中已有一种金属元素钾,另一种金属元素只能来自所另可溶性碳酸盐溶液,不能为K2CO3,就只能为Na2CO3溶液.解答：〔1〕KOH、MgCl2 CuSO4、NH4Cl〔2〕BaCl2 〔3〕KNO3、K2CO3、Na2CO328. K2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2KCl138 111 100 14913.8 a b c7.6*0.5+26.2=39g；又KCl的总质量为20g；又20/〔20+39〕大于 34.7/134.7,所以取后者。
九年级化学检测试题可能用到的相对原子质量：H-1 C—12 N—14 O—16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题:（本题有20小题，每小题2分，共40分.每小题只有一个选项符合题意，答案填在第二页的答题卡中。
）1．一些食物的近似pH如下表：食物苹果葡萄牛奶玉米粥pH 2。
9—3。
3 3.5—4.5 6。
3—6。
6 6。
8—8。
0人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人,空腹时最宜食用上述食物中的( ) A．苹果 B．葡萄 C．牛奶 D．玉米粥2、一些食品常用袋装生石灰做干燥剂。
生石灰属于（）A、酸B、碱C、盐D、氧化物3、下列物质因与氧气有关系而不能敞口放在空气中的是 ( ）A、浓盐酸B、浓硫酸C、氢氧化钠D、白磷4、蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人后,会向人注入一种叫蚁酸（甲酸）的物质，使皮肤红肿疼痛,要消除肿痛，可涂下列物质中的（）A硼酸 B.氢氧化钠溶液 C.稀氨水或肥皂水 D.食用醋5、喷墨打印机的工作原理是：将溶解在打印墨水（pH7。
5~9.0）中的染料喷到打印纸(pH4.5～6.5)上，形成不溶于水的固体。
下叙述正确的是（ )A.打印墨水偏酸性 B。
打印墨水显中性 C。
打印纸偏酸性 D。
打印纸偏碱性6、混有水蒸气的下列气体，既能用浓硫酸干燥,又能用固体氢氧化钠干燥的是（）A。
SO2B。
H2C.CO2D.HC17．试管内壁附着下列物质,不能用稀盐酸浸泡而除去的是（ )A。
用一氧化碳还原氧化铁后留下的固体物质B。
硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体C。
久盛石灰水后留下的白膜 D.用氢气还原氧化铜后留下的固体物质7．我们已经学习很多物质并进行分类，下列各组表示同一种物质的是（）A 氢氧化钠、烧碱、火碱 B 氢氧化钙、消石灰、生石灰C 盐酸、氯化氢、食盐 D 冰、干冰、水9．欲鉴别澄清石灰水、盐酸和蒸馏水三瓶失去标签的无色液体，提供的试剂有：①碳酸钠溶液②紫色石蕊试液③无色酚酞试液，只用一种试剂可直接将它们鉴别出来的是 ( )A。
酸碱盐练习题及答案一、选择题1. 下列物质属于酸的是：A. 碳酸钠B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：B2. 盐是由以下哪些离子构成的：A. 金属离子和酸根离子B. 金属离子和氢氧根离子C. 氢离子和酸根离子D. 氢离子和非金属离子答案：A3. 碱具有以下哪种性质：A. 能与酸发生中和反应B. 能与金属发生置换反应C. 能与盐发生复分解反应D. 能与非金属发生氧化还原反应答案：A4. 强酸和强碱反应生成的盐是：A. 酸性盐B. 中性盐C. 碱性盐D. 无法确定答案：B5. 以下哪种物质不能与氢氧化钠反应：A. 硫酸B. 氯化钠C. 碳酸氢铵D. 氢氧化钙答案：B二、填空题6. 酸的化学性质包括____、____、____。
答案：使紫色石蕊试液变红、与活泼金属反应生成氢气、与碱发生中和反应7. 碱的化学性质包括____、____、____。
答案：使无色酚酞试液变红、与酸发生中和反应、与某些非金属氧化物反应8. 盐的化学性质包括____、____。
答案：与酸发生复分解反应、与碱发生复分解反应9. 强酸和强碱反应生成的盐溶液呈____性。
答案：中10. 强酸和弱碱反应生成的盐溶液呈____性。
答案：酸三、判断题11. 所有的酸都能使紫色石蕊试液变红。
（对/错）答案：错12. 所有的碱都能使无色酚酞试液变红。
（对/错）答案：对13. 所有的盐溶液都呈中性。
（对/错）答案：错14. 强酸和强碱反应生成的盐一定是中性盐。
（对/错）答案：对15. 强酸和弱碱反应生成的盐溶液一定呈酸性。
（对/错）答案：对四、简答题16. 请简述酸、碱、盐的化学性质。
答案：酸具有使紫色石蕊试液变红、与活泼金属反应生成氢气、与碱发生中和反应等性质。
碱具有使无色酚酞试液变红、与酸发生中和反应、与某些非金属氧化物反应等性质。
盐具有与酸发生复分解反应、与碱发生复分解反应等性质。
17. 为什么强酸和强碱反应生成的盐溶液呈中性？答案：强酸和强碱反应生成的盐溶液呈中性是因为强酸中的氢离子和强碱中的氢氧根离子在反应中完全中和，生成的水是中性的，因此溶液整体呈中性。
高一上册化学第一次月考试卷一、选择题（每题3分，共48分）1. 下列物质的分类正确的是（）A. 纯碱 - 碱。
B. 碘酒 - 纯净物。
C. 液氯 - 单质。
D. 盐酸 - 电解质。
2. 下列实验操作中，正确的是（）A. 用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码。
B. 向试管中滴加液体时，胶头滴管应伸入试管内。
C. 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯。
D. 使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中。
3. 下列关于胶体的说法正确的是（）A. 胶体外观不均匀。
B. 胶体不能透过滤纸。
C. 胶体都能产生丁达尔效应。
D. 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀。
4. 下列物质中，所含分子数最多的是（）A. 标准状况下22.4L H₂。
B. 0.5mol CO₂.C. 6.02×10²³个NH₃分子。
D. 16g O₂.5. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑。
B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑。
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓。
D. 铜与硝酸银溶液反应：Cu + Ag⁺ = Cu²⁺ + Ag。
6. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A. 氧化还原反应中一定有氧元素参加。
B. 有单质生成的反应一定是氧化还原反应。
C. 在氧化还原反应中，还原剂失去电子，化合价升高。
D. 某元素在反应中由化合态变为游离态，则该元素一定被还原。
7. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（）A. NaHCO₃ = Na⁺ + H⁺ + CO₃²⁻.B. NaHSO₄ = Na⁺ + H⁺ + SO₄²⁻.C. Ba(OH)₂ = Ba²⁺ + 2OH⁻.D. CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺.8. 下列溶液中的Cl⁻浓度与50mL 1mol/L AlCl₃溶液中的Cl⁻浓度相等的是（）A. 150mL 1mol/L NaCl溶液。
初一酸碱盐试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 酸的定义是（）A. 有酸味的物质B. 能与碱反应生成盐和水的物质C. 有腐蚀性的物质D. 能电离出氢离子的物质2. 碱的定义是（）A. 有苦味的物质B. 能与酸反应生成盐和水的物质C. 有腐蚀性的物质D. 能电离出氢氧根离子的物质3. 盐的定义是（）A. 有咸味的物质B. 由金属离子和酸根离子组成的化合物C. 能溶于水的物质D. 能电离出金属离子的物质4. 下列物质中属于酸的是（）A. 硫酸钠B. 碳酸氢钠C. 硫酸D. 氢氧化钠5. 下列物质中属于碱的是（）A. 硫酸钠B. 碳酸氢钠C. 硫酸D. 氢氧化钠6. 下列物质中属于盐的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 硫酸钠D. 碳酸氢钠7. 酸和碱反应生成盐和水的化学反应称为（）A. 置换反应B. 复分解反应C. 氧化还原反应D. 酸碱中和反应8. 酸和碱的强弱程度可以用（）A. pH值B. 浓度C. 溶解度D. 温度9. pH值大于7的溶液是（）A. 酸性溶液B. 中性溶液C. 碱性溶液D. 无法确定10. pH值小于7的溶液是（）A. 酸性溶液B. 中性溶液C. 碱性溶液D. 无法确定答案：1-5 DBBD 6-10 CBCA二、填空题（每空2分，共20分）1. 酸和碱的共同点是它们都能发生_______反应。
2. 酸的溶液一般呈_______性。
3. 碱的溶液一般呈_______性。
4. 酸和碱反应生成盐和水的反应也称为_______反应。
5. 溶液的pH值等于7时，溶液呈_______性。
6. pH值小于7的溶液呈_______性。
7. pH值大于7的溶液呈_______性。
8. 酸的溶液中氢离子浓度大于_______的溶液为酸性溶液。
9. 碱的溶液中氢氧根离子浓度大于_______的溶液为碱性溶液。
10. pH值是表示溶液_______的量度。
答案：1. 中和 2. 酸 3. 碱 4. 中和 5. 中性 6. 酸 7. 碱 8.1×10^-7mol/L 9. 1×10^-7mol/L 10. 酸碱性三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述酸和碱的化学性质。
2012--- 2013学年度三月化学月考试题可能用到的相对质量：H—1，C—12，O—16， Mg—24，S—32，Cl—35.5， Ca—40，Fe—56，Cu—64，Zn—65 Al – 27 Na—23 Ag—108 K—39 Ba --137。
一、选择题（1～9题为单项选择题，每题2分；10～12题为多项选择题，每题至少有两个正确答案，全部选对得3分，选对但不全得1分。
共27分。
）
1.按酸碱盐氧化物的顺序排列的一组物质是（）
A H2SO4Na2CO3NaCl CuO
B H2O Ca(OH)2HCl Na2SO4
C H2SO4NaOH Na2CO3Fe2O3
D NaOH H2CO3NaCl CO2
2.下列物质溶于水，能使无色酚酞试液变红的是（）
A 干冰
B 食醋
C 食盐
D 生石灰
3.下列物质长期敞口放置于空气中，质量会减小的是（）
A 浓盐酸
B 浓硫酸
C 氢氧化钠固体
D 消石灰
4. 实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化，下列对试剂在空气中发生变化的分析不正确的是（）
A.铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关
B.氢氧化钠潮解变质与空气中的水和二氧化碳有关
C.氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关
D.浓盐酸变稀与空气中的水蒸气有关
5、用Mg，MgO，Mg(OH)2，稀H2SO4，CuSO4溶液五种物质两两进行反应，能得到MgSO4的方法有
A 2种
B 4种
C 5种
D 无法确定
6.下列对实验结果的推测正确的是
A 某无色溶液中滴加无色酚酞试液，溶液不变色，则该溶液一定是酸性溶液
B 某物质中滴加稀盐酸，生成无色气体，证明该物质中一定含有CO32-
C 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42-
D 某无色溶液中滴加NaOH溶液后加热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明该溶液中
一定含有NH4+
7.1O克20 %的氢氧化钠溶液和1O克20％的稀硫酸充分混合，混合后的溶液与下列物质共存的是 A．铁 B．氯化钡溶液 C．硫酸铜溶液 D．氢氧化钡溶液
8、向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色。
为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是 ( )
A．稀盐酸 B．锌粒 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液
9、把铁片分别放入下列物质的溶液中，片刻后取出，溶液质量增加的是（）
A Al2(SO4)3
B CuSO4
C H2SO4
D AgNO3
10.一般情况下，下列物质间的转化，不可能由一步反应实现的是（）
A Na2SO4→ H2SO4
B KNO3→ KCl
C MgCl2→ Mg(NO3)2
D CuO → Cu(NO3)2
11.有一种不纯的K2CO3固体，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的一种或几种。
取该样品13.8g加入100g稀盐酸，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体4 g。
下列判断正确的是A.样品中一定没有CuSO4 B.NaCl不与盐酸反应，样品中一定没有NaCl
C.所加稀盐酸中溶质的质量分数小于7.3%
D.Na2CO3和MgCO3都能和盐酸反应生成气体，样品中一定有Na2CO3
12.将质量相等、溶质质量分数相同的两份稀硫酸分装在甲、乙两个烧杯中，再称取质量相等的铝和锌，把铝放入甲烧杯中，锌放入乙烧杯中。
待反应结束后，发现甲烧杯中铝有剩余，乙烧杯中的锌已全部反应，根据此现象推断，下列结论中，正确的是（）
A. 一定是乙烧杯中产生的氢气多
B. 可能乙烧杯中产生的氢气多
C. 可能甲烧杯中产生的氢气多
D. 可能甲、乙两烧杯中产生的氢气一样多
二、填空题(每空l分，共19分)
1、在H、O、C、Cl、Na、Ca六种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。
（1）人工降雨的氧化物___________；
（2）用于玻璃、造纸、洗涤剂等生产的是____________。
（3）可改良酸性土壤的碱_________；（4）可做干燥剂的氧化物______________
2、有稀盐酸、氯化钠、氢氧化钾、碳酸钠、氢氧化钡五种溶液，现将它们两两混合。
（1）如果混合后溶液质量小于混合前两溶液质量总和，
则这两种溶液是或；
（2）如果混合前后溶液质量不变且发生了化学反应，
则这两种溶液是或。
3.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示。
据图回答：
(1)50℃时，乙物质的溶解度是 g；
(2)30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为；
(3)要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施
是；
(4)50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时
降温至10℃时，析出晶体最多的是，所得溶液中溶质质量分数最小的是。
4. A、B、C、D、E、F、G分别是初中化学常见的物质。
其中A为气体单质，B为红棕色固体，
D、E、F均由三种元素组成，且含一种相同元素。
它们之间的关系如下图所示。
（图中“—”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存
在转化关系，表示两种物质可以相互转化）
(1)分别写出A、C、D的化学式：
A：；C：；D：
(2)D和E 反应的基本类型为
(3)写出F→E转化的化学反应方程式
F→E 。
5.向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2，的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤．如果向所得滤液中加稀盐酸有白色沉淀生成，则滤液中成份．
三、实验题（共2个小题，每空1分，，共15分）
1、现有下图所示的实验装置：
(1)写出图中指定仪器的名称；④。
(2) A装置可用于(填一个具体实验名称，下同) 的实验。
2.某兴趣小组用石灰石和盐酸反应制取CO2，并验证CO2的性质．在确认装置气密性良好后进行实
验．把制得的气体通入澄清石灰水中，发现石灰水没有变浑浊．对此展开探究：
（1）提出问题：澄清石灰水为什么没有变浑浊？
（2）猜想与验证：
①甲同学认为可能澄清石灰水已变质．他取少量澄清石灰水于试管中，向其中吹气．现象
是，说明澄清石灰水没有变质．
②乙同学认为制得的CO2中可能含有HCI气体．他作出此猜想的依据
是，他用试管取少量紫色石蕊试液，再通入制得的气体，
紫色石蕊试液变红，他得出的结论是CO2中混有HCl 气体．
③丙同学认为乙同学的实验结论是错误的，理由是
．（
（4）反思与评价：丁同学认为既然用盐酸制得的CO2不纯，为何不用H2SO4代替盐酸．请
问丁同学的想法对吗？；理由是．
四、计算题（共9分）
1．在氯化钡和氯化钠组成的混合物中，取其50克置于73.3克水中充分溶解后，加入100克溶质质量分数为14.2%的硫酸钠恰好完全反应，。
计算：
（1）原混合物中氯化钠的质量分数？
⑵反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数。
